浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一(下)期中化学试卷

一、单选题(本大题共25小题，共50.0分)

1.下列物质中属于盐的是( )

Ba(OH) D. HCl

A. CuO

B. NaClO

C. 2

【答案】B

【解析】

【详解】A、CuO由两种元素组成且一种为氧元素，属于氧化物，选项A错误；

B、NaClO的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，属于盐，选项B正确；

C、Ba(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，选项C错误；

D、HCl的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的判断，掌握概念的要点和物质的结构是解题关键，阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱。

2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是( )

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】依据图示仪器构造可知：A、为表面皿，B、为蒸馏烧瓶，C、为蒸发皿，D、为坩埚，

答案选C。

【点睛】本题考查了常见实验仪器构造及名称，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意熟悉常用仪器的构造及形状特点，明确仪器的用途及使用方法是解题关键，蒸发皿可用于少

量液体蒸发浓缩的玻璃仪器，根据图示仪器的构造判断。

3.下列物质中属于非电解质的是( )

A. 3CaCO

B. NaOH

C. 3CH COOH

D. 2SO

【答案】D

【解析】

【详解】A ．碳酸钙属于碳酸盐，故其属于电解质，选项A 不符合；

B ．氢氧化钠溶于水导电，属于电解质，选项B 不符合；

C ．醋酸溶于水导电属于电解质，选项C 不符合；

D ．二氧化硫不能电离属于非电解质，选项D 符合；

答案选D 。

【点睛】本题考查了化学的基本概念，熟悉电解质、非电解质的概念是解题关键，在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；注意电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

4.下列分散系中分散质粒子直径最大的是( )

A. 3Fe(OH)胶体

B. 葡萄糖溶液

C. 3AgNO 溶液

D. 盐酸 【答案】A

【解析】

【详解】A 、Fe(OH)3 胶体属于胶体，分散质微粒直径介于1～100nm 之间；

B 、葡萄糖溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于1nm ；

C 、AgNO 3溶液分散质微粒直径小于1nm ；

D 、盐酸分散质微粒直径小于1nm ，

综上所述分散质粒子最大的是A 。

答案选A 。

【点睛】本题是对分散系知识的考查，主要是分散系的本质区别，掌握基础是解题关键，溶液中分散质微粒直径小于1nm ，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm 。

5.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )

A. 23223Na CO H O CO 2NaHCO ++=

B. 44Fe CuSO Cu FeSO +=+

C. 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=

D. 222SO 2H S 3S 2H O +=+

【答案】C

【解析】

【详解】A ．属于化合反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项A 错误；

B ．属于置换反应，不符合题目要求，选项B 错误；

C ．属于化合反应，Fe 和O 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C 正确；

D ．不属于四种基本反应类型，不是化合反应，不符合题目要求，选项D 错误。

答案选C 。

【点睛】本题考查化学反应类型的判断，注意四种基本类型的反应以及氧化还原反应的特征，化合反应是两种或两种以上的物质生产一种物质的反应，存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。

6.下列水溶液能使酚酞变红的是( )

A. 4KHSO

B. KCl

C. 23Na CO

D. 4NaClO 【答案】C

【解析】

【详解】A 、KHSO 4溶液电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，遇酚酞不变色，选项A 错误；

B 、KCl 溶液呈中性，遇酚酞不变色，选项B 错误；

C 、碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞变红，选项C 正确；

D 、高氯酸钠呈中性，遇酚酞不变色，选项D 错误；

答案选C 。

【点睛】本题考查盐的酸碱性及指示剂的使用，掌握常见酸碱指示剂的性质、常见物质的酸碱性等是正确解答本题的关键，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质水溶液的酸碱性进行分析判断。

7.下列说法正确的是( )

A. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

B. 相同条件下的4CH 和2Cl 以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的 量最多的为3CH Cl

C. 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅4SiCl →→高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维

D. 2SO 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少2SO 的排放

【答案】D

【解析】

【详解】A 、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，选项A 错误；

B 、相同条件下的CH 4和Cl 2 以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物质的量最多的为HCl ，选项B 错误；

C 、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是高纯硅，选项C 错误；

D 、在煤炭中添加生石灰作为固硫剂进行固硫处理，可减少SO 2排放，选项D 正确； 答案选D 。

8.下列表示正确的是( )

A. 乙烯的球棍模型：

B. 2H S 的电子式：

C. 乙醇的分子式：32CH CH OH

D. 质子数为6，中子数为8的核素14

6C

【答案】D

【解析】 【详解】A 、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故乙烯的球棍模型为

，故A 错误；

B 、H 2S 为共价化合物，S 原子与H 原子之间均以共价键结合，故其电子式为

，选

项B 错误；

C 、CH 3CH 2OH 为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C 2H 6O ，选项C 错误；

D 、质量数标示在元素符号左上方，且质量数=质子数+中子数，故质子数为6，中子数为8的

核素146C ，选项D 正确。

答案选D 。

9.下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是( )

A. 碘水

B. 新制氯水

C. 243Fe (SO )溶液

D. 稀硫酸 【答案】D

【解析】

【详解】氧化性Cl 2＞Fe 3+＞I 2，则：

A ．淀粉遇碘水变蓝色，选项A 不选；

B ．淀粉碘化钾溶液中加入新制氯水，生成I 2，溶液变蓝，选项B 不选；

C ．淀粉碘化钾溶液中加入Fe 2(SO 4)3溶液，生成I 2，溶液变蓝，选项C 不选；

D ．稀硫酸和KI 不反应，溶液不变蓝，选项D 选。

答案选D 。

【点睛】本题考查卤素单质以及化合物的性质，注意把握卤素单质氧化性的强弱即可解答该题。淀粉碘化钾溶液变蓝，应将KI 氧化为I 2，所加入物质的氧化性应大于I 2，否则不变蓝。

10.下列说法正确的是( )

A. 金刚石和60C 互为同素异形体

B. 3CH COOH(乙酸)和733C1H COOH(油酸)互为同系物

C. 分子式为512

C H 有机物有四种同分异构体 D. 14C 与16O 是不同的核素，352Cl 和372Cl 互为同位素

【答案】A

【解析】

【详解】A 、金刚石和C 60是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，选项A 正确；

B 、乙酸、油酸中，油酸烃基中含碳碳双键，结构不相似，不能互为同系物，选项B 错误；

C 、分子式为C 5H 12的有机物属于烷烃，有3种同分异构体正戊烷、异戊烷、新戊烷，选项C 错误；

D 、14C 与16O 是不同的核素，但是35Cl 2和37

Cl 2不是互为同位素的关系，选项D 错误。 答案选A 。

11.有关实验方法及现象的下列说法中正确的是( )

A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K +

B. 取135mL0.1mol L FeCl -?溶液，向其中加入1mL0.1 1mol L KI -?溶液，通过检验3Fe +的存 在来说明该反应有一定的限度

C. 把分别研磨后的20g 22Ba(OH)8H O ? 和410gNH Cl 晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反 应混合物的温度会明显下降

D. 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中 存在24SO -

【答案】C

【解析】

【详解】A ．观察K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象不能说明是否含钾离子，选项A 错误； B ．氯化铁过滤，应检验碘离子说明反应的限度，而不能检验验Fe 3+的存在，选项B 错误；

C ．混合发生吸热反应，则混合物的温度会明显下降，选项C 正确；

D ．白色沉淀可能为AgCl ，原溶液中不一定存在SO 42-，选项D 错误；

答案选C 。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、离子检验、反应中能量变化、可逆反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点为选项 A ．观察K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃。

12.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol ?L -1 NaCl 溶液中所含的 Cl －物质的量浓度相同的是

A. 100 mL 0.5 mol?L -1 MgCl 2溶液

B. 200 mL 0.25 mol?L -1 AlCl 3溶液

C. 50 mL 1 mol?L -1 NaCl 溶液

D. 25 mL 0.5 mol?L -1 HCl 溶液

【答案】D

【解析】

【详解】100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含Cl -

的物质的量浓度为0.5 mol/L ，

A. Cl －物质的量浓度： 0.5 mol?L -1×2 = 1.0 mol?L -1，故A 项错误；

B. Cl －物质的量浓度：0.25 mol?L -1×3 = 0.75 mol?L -1，故B 项错误；

C. Cl －物质的量浓度： 1 mol?L -1×1 = 1.0 mol?L -1，故C 项错误；

D. Cl －物质的量浓度：0.5 mol?L -1×1 = 0.5 mol?L -1，符合题意，故D 项正确；

答案选D 。

【点睛】要特别注意本题问的是物质的量浓度，与溶液体积无关，解题时容易与物质的量相混淆。

13.下列离子方程式书写正确的是( )

A. 向稀硫酸中加入3CH COONa 溶液：33CH COO H CH COOH -++=

B. 往43NH HCO 溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：432NH OH NH H O +

--+↑+V

C. 将少量2SO 通入次氯酸钙溶液中：2223Ca

2ClO SO H O CaSO 2HClO +-+++=↓+ D. 将足量2Cl 通入2FeBr 溶液中：23222Fe

2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +

-+-++=++ 【答案】A

【解析】 【详解】A ．向稀硫酸中加入CH 3COONa 溶液，反应生成硫酸钠和醋酸，反应的离子方程式为：CH 3COO -+H +=CH 3COOH ，选项A 正确；

B ．往NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH 4++HCO 3-+2OH -

NH 3↑+2H 2O+CO 32-，选项B 错误； C ．ClO -有较强的氧化性，而在水溶液中SO 2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，同时生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：SO 2+3ClO -+Ca 2++H 2O=CaSO 4↓+Cl -

+2HClO ，选项C 错误；

D ．将足量Cl 2 通入FeBr 2溶液中，反应生成氯化铁和溴，正确的离子方程式为：

2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -，选项D 错误；

答案选A 。

【点睛】本题考查了离子方程式的判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，

检查是否符合原化学方程式等。

14.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电

子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体，下列有关说法正

确的是( )

A. Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应

B. X、Z、M 的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强

C. X、Y、Z、M的原子半径依次减小

XM的熔点高于化合物YM的熔点

D. 化合物2

【答案】A

【解析】

【分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元

素；Y2+的电子层结构与Ne相同，则Y为Mg；室温下M 的单质为淡黄色固体，则M为S；而Z

的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si，以此解答该题。

【详解】根据分析可知：X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S元素。

A．金属Mg与二氧化碳发生置换反应生成MgO和C，选项A正确；

B．非金属性Si＜C＜S，则简单氢化物的热稳定性Z＜X＜M，选项B错误；

C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径

Mg＞Si＞S＞C，选项C错误；

D．XM2为CS2，YM为MgS，二硫化碳为分子晶体，MgS为离子晶体，则熔点：CS2＜MgS，选项D

错误；

答案选A。

15.下列说法正确的是( )

A. 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质

B. 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液出现分层现象，上层呈橙红色

C. 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同

D. 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去

【答案】C

【解析】

【详解】A．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应通过溴水除杂，选项A错误；

B．苯易溶于四氯化碳，溶液不分层，选项B错误；

C．苯和乙炔的最简式都为CH，则相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同，选项C正确；

D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能将杂质除去，且操作复杂，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，选项D错误。

答案选C。

16.下列说法不正确的是( )

A. 甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应

B. 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

CH CH CH CH CH(CH)的名称是2，3-二甲基戊烷

C. ()

32332

D. 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

【答案】B

【解析】

【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下可发生取代反应，苯和氯气在催化条件下可发生取代反应，选项A正确；

B．苯与溴水不反应，选项B错误；

C．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2主链有5个C原子，且有2个甲基，名称是2，3-二甲基戊烷，选项C正确；

D．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，苯含有苯环，都为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，则溴苯为平面形结构，选项D正确。

答案选B。

17.在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)?2C(g)△H＜0；有关于该反应的下列说法不正确的是( )

A. 降低温度，该反应的反应速率减慢

B. 增大A 的浓度，该反应的反应速率加快

C. 增大B 物质的初始物质的量，可以加快反应速率

D. 若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率

【答案】C

【解析】

【详解】A ．降低温度，化学反应速率减慢，选项A 正确；

B ．浓度越大反应速率越快，所以增大A 的浓度，该反应的反应速率加快，选项B 正确；

C 、B 是固体物质，物质的量变但浓度不变，选项C 不正确；

D 、使用催化剂加快化学反应的速率，选项D 正确；

答案选C 。

18.金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃 料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF 6的有机电解液，可传导 Na +

．下列说法正确的是( )

A. 装置中电子转移途径：a →导线b →→电解液a →

B. b 电极为正极，发生还原反应

C. 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液

D. b 电极的电极反应式：222O 2Na 4e Na O +-++=

【答案】B

【解析】

分析】

由题意可知，电池总反应为2Na+O 2=Na 2O 2，反应中Na 元素化合价升高，被氧化，O 元素化合价降低，被还原，则Na 为负极，石墨烯、空气为正极，以此解答该题。

【详解】A ．装置中电子转移途径为负极经过外电路到正极，不能通过电解液，选项A 错误；

B．石墨烯、空气为正极即b为正极，得电子发生还原反应，选项B正确；

C．钠与水发生剧烈反应，所以不能用氯化钠水溶液代替该有机电解液，选项C错误；

D．b发生还原反应，电极方程式为O2+2Na++2e-=Na2O2，选项D错误。

答案选B。

19.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1

②H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1

下列判断不正确的是( )

A. ①中的I2为气态，②中的I2为固态

B. ②的反应物总能量比①的反应总能量低

C. 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

D. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

【答案】D

【解析】

【详解】A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，选项A正确；

B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，选项B正确；

C．由盖斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，选项C正确；

D．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，选项D错误；

答案选D。

【点睛】本题考查反应热与焓变，把握物质的状态与能量、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态。

。

20.下列说法正确的是( )

A. 24Na SO 晶体中既含有离子键，又含有共价键

B. 2SiO 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键

C. HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强

D. 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应

【答案】A

【解析】

【详解】A ．Na 2SO 4中钠离子与硫酸根离子之间通过离子键结合，O 与S 之间通过共用电子对结合，所以Na 2SO 4中既含有离子键又含有共价键，选项A 正确；

B ．原子晶体中只存在共价键，SiO 2晶体是原子晶体，加热融化时需克服共价键，选项B 错误；

C ．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl ＞Br ＞I ，所以HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，选项C 错误；

D ．化学变化过程中有旧键的断裂和新键的形成，化学键的被破坏的过程不一定都涉及化学反应，如NaCl 熔化时破坏离子键，属于物理变化，选项D 错误。

答案选A 。

21.在一密闭恒容容器中，加入1mol N 2和3mol H 2发生反应：N 2(g)+3H 2(g)?2NH 3(g)，下 列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是( )

A. 233v(H )2v(NH )=正逆

B. 混合气体的密度保持不变

C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

D. ()2c N ：()2c H ：()3c NH 1=：3：

2

【答案】C

【解析】

【分析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】A 、当反应达到平衡状态时，2v(H 2)正=3v(NH 3)逆，选项A 错误；

B 、混合气体的密度一直保持不变，选项B 错误；

C 、混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，选项C 正确；

D 、当体系达平衡状态时，c(N 2)：c(H 2)：c(NH 3)之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，选项D 错误；

答案选C 。

22.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 24g 镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于A 2N

B. 2.24L 氯气溶于足量NaOH 溶液，转移的电子数为A 0.1N

C. 标准状况下，41.12LCCl 中含有的原子数目为A 0.25N

D. 常温常压下，242.8gC H 和36C H 的混合气体中含有的原子数为A 0.6N

【答案】D

【解析】

【详解】A 、24g 镁的物质的量为1mol ，而镁反应后变为+2价，故1mol 镁转移2N A 个电子，选项A 错误；

B 、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，选项B 错误；

C 、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项C 错误；

D 、C 2H 4 和C 3H 6的最简式均为CH 2，故2.8g 混合物中含有的CH 2的物质的量为0.2mol ，则含有的原子数为0.6N A 个，选项D 正确。

答案选D 。

23.ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上用ClO 2气体制NaClO 2的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是( )

A. 步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥

B. 工业上可将2ClO 制成2NaClO 固体，便于贮存和运输

C. 吸收器中生成2NaClO 的离子方程式：222222ClO H O 2ClO O 2H ++=+↑+

D. 通入空气的目的是驱赶出2ClO ，使其被吸收器充分吸收

【答案】C

【解析】

【

分析】

由制备流程可知，发生器通入空气，可将ClO 2排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生2ClO 2+2NaOH+H 2O 2=2NaClO 2+O 2+2H 2O ，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO 2，以此解答该题。 【详解】A ．步骤a 用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤、洗涤和干燥，选项A 正确；

B ．固体与气体相比而言，更便于贮存和运输，选项B 正确；

C ．吸收器反应在碱性条件下进行，离子反应为2ClO 2+2OH -+H 2O 2=2ClO 2-+O 2+2H 2O ，选项C 错误；

D ．反应结束后，发生器中含有少量ClO 2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，选项D 正确；

答案选C 。

【点睛】本题考查物质的制备实验，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，易错点为选项C ．吸收器反应在碱性条件下进行，离子方程式书写中不出现氢离子。

24.木炭和浓硫酸共热能产生CO 2、SO 2、H 2O 的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确的是

A. 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳

B. CO 2的检验必须在吸收SO 2后进行，因为SO 2能使澄清石灰水变浑浊

C. 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次

D. 混合气体中含有H 2O 的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝

【答案】C

【解析】

【分析】

木炭粉与浓硫酸共热发生反应产生SO2和CO2气体，根据实验目可知，应该利用二氧化硫可以使品红退色的性质来检验二氧化硫气体的生成，但是在确定二氧化碳之前必须先将二氧化硫除尽再检验。

【详解】选项A、由于题给三种试剂中没有吸收二氧化硫气体的试剂，且二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以只用题述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳，故A正确；

选项B、用澄清石灰水检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫，故B正确；

选项C、用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫时，若酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色，则不需要再用品红溶液判断二氧化硫是否吸收完全，即品红溶液可以使用一次，故C错误；

选项D、无水硫酸铜固体由白色变蓝色，说明混合气体中含有H2O，故D正确。

故选C。

【点睛】本题考查实验方案的设计与评价，意在考查实验设计和评价能力，根据已有的知识建立模型，把握物质的性质为解答该题的关键，注意把握实验原理、方法和步骤，根据物质的组成设计出相应的方案。

25.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、SO42－、SO32－中的若干种离子，某同学做了如下实验：

① 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色

② 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成

③ 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是

A. 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

B. 取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置

C. 取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液

D. 取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

【答案】B

【解析】

①滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+，则溶液

颜色变成黄色，可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br -，②加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO42-，实验③说明含有K+，由此可知，需要进一步检验 Na+、NH4+和SO32-。A、不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有 Na+，即A需要；B滴加氯水和CCl4,振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br-的，但实验①可以确定含有Br-，所以B不需要；C、滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO32-，故C需要；D、加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH4+，故D也需要。所以本题正确答案为B。

二、填空题(本大题共1小题，共6.0分)

26.现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是______。(填写序号，以下同)

(2)上述物质中可以导电的是______。

(3)写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式______。

【答案】(1). ④⑧⑩ (2). ①②③⑧⑨ (3). CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 【解析】

【分析】

(1)在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；

(2)物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子；

(3)在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的反应是乙烯水化反应生成乙醇。

【详解】①NaClO溶液导电，既不是电解质也不是非电解质；

②Cu为金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；

③稀硫酸导电，为溶液既不是电解质也不是非电解质；

④BaSO4不能导电，熔融状态导电属于电解质；

⑤乙醇不能电离属于非电解质；

⑥SiO2不能导电，不能电离属于非电解质；

⑦乙烯不能导电，不能电离属于非电解质；

⑧熔融的KCl导电，属于电解质；

⑨石墨是单质导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑩冰醋酸不能导电，水溶液中导电属于电解质；

(1)属于电解质的是④⑧⑩；

(2)物质中可以导电的是：①②③⑧⑨；

(3)在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ；

【点睛】本题考查了化学的基本概念，熟悉电解质、非电解质的概念是解题关键，注意电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

三、计算题(本大题共2小题，共8.0分)

27.在200mL2mol?L -1NaOH 溶液中通入标准状况下6.72L 二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中：

(1)完全反应后所得溶液的溶质为______。

(2)在所得溶液中加入0.5mol?L -1的盐酸，至少加入______mL 后才会有CO 2气体放出。(不考虑CO 2溶解于水)

【答案】 (1). Na 2CO 3和NaHCO 3 (2). 200

【解析】

【详解】200mL2mol/L 的NaOH 溶液中n(NaOH)=cV=0.2L×2mol?L -1=0.4mol ，

n(CO 2)=m V V = 6.7222.4/L L mol

=0.3mol ，n(CO 2)：n(NaOH)=3：4， (1)少量的CO 2与过量NaOH 反应时：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，则n(CO 2)：n(NaOH)=1：2，过量的CO 2与过量NaOH 反应时：CO 2+NaOH=NaHCO 3，则n(CO 2)：n(NaOH)=1：1，而12＜34

＜1，说明CO 2一部分生成Na 2CO 3，一部分生成NaHCO 3，即所得溶液的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物；

(2)0.3mol 与0.4molNaOH 反应生成Na 2CO 3和NaHCO 3，根据Na 和C 守恒有

n(Na 2CO 3)+n(NaHCO 3)=0.3，2n(Na 2CO 3)+n(NaHCO 3)=0.4，所以n(Na 2CO 3)=0.1mol ，

n(NaHCO 3)=0.2mol ，而Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，当Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3时，HCl 的量为最小量，即(HCl)=n(Na 2CO 3)=0.1mol=0.5mol?L -1×V(HCl)，所以V(HCl)=0.2L=200mL 。

28.将200mLH 2SO 4 和Fe 2(SO 4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g ；向另一份中加入足量BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称

量，得到46.6g 白色沉淀。请计算：

(1)原溶液中c(SO42-)=______；

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______。

【答案】 (1). 2.00mol/L (2). 1：3

【解析】

【详解】(1)每份溶液的体积为100mL，生成的46.6g沉淀为BaSO4，其物质的量为：

n(BaSO4)=

46.6

233/

g

g mol

=0.2mool，原溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)=0.2mol，

则c(SO42-)=0.2

0.1

mol

L

=2.00mol/L；

(2)固体质量减少的4.48g为Fe，其物质的量为：

4.48

56/

g

g mol

=0.08mol，

设H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量分别为x、y，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：①x+y=0.08mol，

根据硫酸根离子守恒可知：②x+3y=0.2mol，

联立①②解得：x=0.02mol、y=0.06mol，

溶液具有均一性，则原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比=0.02mol：0.06mol=1：3。

四、推断题(本大题共2小题，共20.0分)

29.已知A、D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：

(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为______，D的晶体类型是______，请写出A+B→C+D的化学方程式______。

(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。则B的电子式为______，C中含有的化学键是______(填写“离子键或者共价键”)。

(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式____________。若以A和石墨棒为电极，NaCl 溶液

为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式______。

【答案】 (1). 第二周期第IVA族 (2). 原子晶体 (3). SiO2+2C Si+2CO (4). (5). 离子键(6). Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (7).

O2+2H2O+4e-=4OH-

【解析】

【详解】(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，由转化可知B、C属于氧化物，A与

B的反应属于置换反应，可推知A为碳、B为SiO2、C为CO、D为Si，则A元素在周期表中的

位置为：第二周期第IVA族，硅的晶体类型是原子晶体，A+B→C+D的化学方程式：

SiO2+2C Si+2CO；

(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1，B的相对分子质量=22.4×1.964=44，C为

白色固体，可用来制作耐高温材料，则A为Mg、B为CO2、C为MgO、D为碳，B的电子式为，C(MgO)中含有的化学键是：离子键；

(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，则A为Fe、B为H2O、C为Fe3O4、

D为H2，C与盐酸反应的离子反应方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，若以Fe和石墨棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，石墨电极为正极，发生还原反应，氧气获得电子

市场氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。

【点睛】本题考查无机物的推断，题目涉及中学常见的特殊置换反应，需要学生熟练掌握元

素化合物知识，熟记中学常见的连线反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应、某些

无机物与有机物的反应等。

30.已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)

为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以

物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)有机物A的分子式______，有机物D中含有的官能团名称是______。

(2)B→C的反应类型是______，C的结构简式为______。

(3)B→C化学方程式是______。D+E→F的化学方程式______。

(4)下列说法不正确的是______。

A．有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B．除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用

D．C在一定条件下可以与H2 反应转化为B

【答案】 (1). C6H12O6 (2). 羧基 (3). 氧化反应 (4). CH3CHO (5). 2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O (6). CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O (7). A、B、C

【解析】

【分析】

已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质，为葡萄糖，应为C6H12O6，生成B为CH2CH2OH，由流程可知C为CH3CHO，D为CH3COOH，E是CO和H2以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体，可知E为CH3OH，F为CH3COOCH3，以此解答该题。

【详解】(1)A为葡萄糖，分子式为C6H12O6，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为：C6H12O6；羧基；

(2)B为乙醇，发生氧化反应生成C为CH3CHO，故答案为：氧化反应；CH3CHO；

(3)B→C化学方程式是2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O，D+E→F的化学方程式为

CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O；

(4)A．有机物B为乙醇，与金属钠反应比水与金属钠反应要弱，选项A错误；

B．F为酯类，可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，选项B错误；

C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂的作用，选项C错误；

D．C为乙醛，含有醛基，在一定条件下可以与H2 反应转化为乙醇，选项D正确。

答案选A、B、C。

【点睛】本题考查有机物推断、有机物结构与性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化等，解题的关键是A和E的确定，A是生物的主要供能物质，为葡萄糖，应为C6H12O6，生成B为CH2CH2OH，E是CO和H2以物质的量之比1：2反应的产物，

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2018学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考 高三年级政治试题参考答案 选择题部分 一、判断题 1．F 鹿皮用来做商品交换的媒介，只是临时起意，且不能长期固定地充当一般等价物，故此处的白鹿币并不是典型的货币，只是短暂使用的特殊的交换媒介。 2．推动实现高质量就业，需要国家建设知识性、技能型、创新型劳动者大军。2．T 这一表述正确，推动实现高质量就业，本就需要劳动者提升自身素质，特别是知识、技能、创新素质。 3．F 中广核收购瑞典北极风电项目75%的股权，这是资本全球化的直接体现，而不是贸易全球化的直接体现。 4．T 阶级性是社会的根本属性，任何国家的法律都只对统治阶级有利，我国法律在立法时同样如此，立法只会对统治阶级有利，故这一表述正确。 5．T 这一表述正确。 6．F 这一表述不妥。书籍能成为“大海中的灯塔”，是因为通过阅读，优秀文化能为个人、社会发展提供方向保证而不是不竭的精神动力。题意强调的是“灯塔”（即方向的保证），故题中表述不妥。 7．T 中华文化的独特性和区域性，都是中华文化博大精深的体现，故这一表述正确。 8．F 心境是人的心理状态，属于意识的范畴，“三岁之翁”与“百岁之童”确实能凸显心境对人的心理年龄的影响，但“心境”也是对外在人类社会的能动反映，也是由客观存在所决定，因此追本溯源，并不是心境决定青春韶华的“变异”，而是客观存在决定。故这一表述不妥。 9．F 这一表述错误。题中的话强调量变积累到一定程度就会有质变，但质变不一定就是发展，发展是事物向上向前的运动变化，故题中“发展是量变的必然结果”表述不妥。 10．T “求名心切”、“求利心重”体现了人内在的价值观，“求名心切”、“求利心重”导致“作伪”和“趋邪”，这正是价值观影响人们改造世界的表现，故这一表述正确。 二、选择题I 11．B【解析】本题考查影响居民消费的因素。根据2018年上半年GDP及增速，比对全国居民人均消费及增速和全国居民人均可支配收入可知，生产发展夯实了居民消费的物质基础，我国居民收入能与经济发展同步增长，故①④正确。生产力发展水平是影响居民消费的根本因素，②表示错误。从表格信息并不能看出我国城乡居民收入差距正在不断扩大，故③不选。 12．A【解析】本题考查大力发展生产力、市场调节的优点。题意强调要加快推进电力市场化交易，并深化电力体制改革，完善直接交易机制，这意在发挥市场对资源配置的决定作用，同时通过完善生产关系以解放和发展生产力，故①②符合题意。生产电力产品所耗费的社会必要劳动时间（价值）决定电力资源价格，③表述错误。市场化交易如果政府监管不力，反而有可能会扰乱市场秩序，故④表述不妥。 13．A【解析】本题考查投资理财的方式。央行定向降准，这使得商业银行可用于贷款的资金绝对额度增加，商业银行将有更多资金可以用于贷款，故④符合题意而③与题意无关。“债转股”是指“债权”转为“股权”，在这一模式下，债权人变成了债务公司的资产所有人，这显然会导致部分企业的资产所有权结构发生改变，故①符合题意。得益于央行这一政策，小微企业将有

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浙江省名校新高考研究联盟2018届第二次联考 英语参考答案 听力：1—5 CBABA 6—10 BABCA 11—15 ABCAC 16—20 BABCB 阅读：21—23 CBD 24—26 CBC 27—30 CDDA 31—35 CBFAD 完型：36—40 BCABD 41—45 ACBDA 46—50 DCDAB 51—55 CBCAD 语法填空： 56. when 57. a 58. made 59. mine 60. impatiently 61. nodded 62. another 63. shouting 64. from 65.worlds 应用文： Dear Miss Lee, I’m writing to apply for a position working as a teaching assistants in your school as is advertised on the Internet. I am longing to get this job to better qualify myself and help others as well. For me, Chinese is my mother tongue and I’m excellent in it. Besides, having learned English for 9 years, I’m rather proficient in both spoken and written English. And I’m willing to help foreigners learn the Chinese language and culture. I’d appreciate your consideration of my application. Looking forward to your reply. Yours sincerely, Li Hua 读后续写：（参考范文） Paragraph 1: By now we were standing in the long Holiday line to pay the bill, and I figure it was a good chance. I lay down on the ground and began screaming, “I want that telephone,” over and over again. Weary Christmas shoppers looked as my mother calmly said, “Becky, you better get up by the count of three or else. One…Two…Three.” Nothing. I was still in full tantrum. So then she lay down beside me on the floor, and began kicking and screaming, “I want a new car, I want a new house, I want some jewelry, I want…” Shocked, I stood up. Paragraph 2: “Mama, stop. Mama, get up,”I tearfully pleaded.She stood, and brushed herself off. At first stunned, the others waiting in line began to sporadically clap, and before I knew it they were cheering and laughing and patting my mother on her back. She blushed and took a little bow and the next thirty minutes in line was pure misery for

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华大新高考联盟2018届高三1月教学质量测评 语文试题 命题:华中师范大学考试研究院 一、现代文阅读 (一)论述类文本阅读 阅读下面的文字，完成下列小题。 从汉到唐持续近千载的岁月中，古人创作了千姿百态的骆驼形象，它们的形态，组合、驮载的物品等，暗示着当时社会的变迁和人们观念的更新，像是一种符号，成为“丝绸之路”的象征。 汉代文物中骆驼并不多见，西安沙坡村出土的西汉骆驼，没有任何装饰，比较写实，整体造型十分高大。在汉代动物塑像中，骆驼大都混同在各类动物之中，没有数量上的优势和变化多样的姿态，显然与其他大量动物等同起来，没有明显的特别含义。 北魏是表现骆驼形象的第一个高潮。洛阳北魏元邵墓骆驼，带鞍架，铺长毯，毯上有货展，袋的前后有扁壶、兽。这是一种崭新的形象，与货物的搭配，点明了骆驼用以载物的用途。从此，骆驼载货，特别是驮载丝绸成为极富特征的造型，它的象征意义也凸显出来。 十六国时期符坚遣吕光大举进军西域，回师东归时，载运战利品依靠庞大的驼队，数量达二千余头。北魏太武帝太延五年秋灭北凉，尽有河西之地以后，中原朝廷与两域诸国的交往日益密切，骆驼正是重要的交通运输工具，文献记载吐谷浑“商胡二百四十人，驼骡六百头，杂彩丝绢以万计”出使北齐。骆驼在战争、商贸、文化交流中都发挥着至关重要的作用。 地下出土的汉代和北朝时期的骆驼提出了一个问题，即文献史学研究中，被反复探讨的张赛通两城西域的事件，究竟对当时物质文化领域的影响有多大? 考古发现的实物并不支持汉代丝绸之路“兴盛”的学说。如果从汉墓中井仓灶和大量器皿的组合对比北朝墓中包括骆驼在内的俑群组合，会明显发现汉代器物中极少受到外来文化的影响，而北朝时期不仅外来物品增多，能够反映中西交通的骆驼六 起也是前代罕见。 隋唐墓葬中的骆驼更有时代新意。西安东郊出土的隋代骆驼，还继承了北朝骆驼总体上质朴的风格(图一)，但太原隋代斛律彻墓的两件相似的骆驼却不相同，追求骆驼体态高大健壮，突出昂首嘶鸣的状态，身上驮有丝绢、皮囊，囊端有虎头装饰，上面还坐了一个胡人(图二)。 如果说汉代丝绸之路是开拓视野，引发了各国之间希望接触的强烈

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一、等比数列选择题 1．已知q 为等比数列{}n a 的公比，且1212a a =-，31 4a =，则q =（ ） A ．1- B ．4 C ．12- D ．12 ± 2．已知{}n a 是正项等比数列且1a ，312a ，22a 成等差数列，则91078 a a a a +=+（ ） A 1 B 1 C ．3- D ．3+3．已知等比数列{}n a 的前n 项和为S n ，则下列命题一定正确的是（ ） A ．若S 2021＞0，则a 3+a 1＞0 B ．若S 2020＞0，则a 3+a 1＞0 C ．若S 2021＞0，则a 2+a 4＞0 D ．若S 2020＞0，则a 2+a 4＞0 4．设n S 为等比数列{}n a 的前n 项和，若11 0,,22 n n a a S >=<，则等比数列{}n a 的公比的取值范围是（ ） A ．30,4 ?? ?? ? B ．20,3 ?? ?? ? C ．30,4?? ??? D ．20,3?? ??? 5．已知等比数列{}n a 满足12234,12a a a a +=+=，则5S 等于（ ） A ．40 B ．81 C ．121 D ．242 6．已知各项均为正数的等比数列{}n a 的前4项和为30，且53134a a a =+，则3a =（ ） A ．2 B ．4 C ．8 D ．16 7．等比数列{}n a 的各项均为正数，且101010113a a =.则313232020log log log a a a +++= （ ） A ．3 B ．505 C ．1010 D ．2020 8．设等比数列{}n a 的公比为q ，其前n 项和为n S ，前n 项积为n T ，并且满足条件 11a >，66771 1, 01 a a a a -><-，则下列结论正确的是（ ） A ．681a a > B ．01q << C ．n S 的最大值为7S D ．n T 的最大值为7T 9．已知各项均为正数的等比数列{}n a ，若543264328a a a a +--=，则7696a a +的最小值为（ ） A ．12 B ．18 C ．24 D ．32 10．设数列{}n a 的前n 项和为n S ，且()* 2n n S a n n N =+∈，则3 a =（ ）

2018届浙江省名校新高考研究联盟第三次联考语文试题

浙江省名校新高考研究联盟2018届第三次联考 语文试题卷 考生须知： 1．本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2．答题前，考生务必将试卷及答题纸内的考生信息填写清楚。 3．请将答案写在答题纸上，选择题把答案对应的选项涂黑，非选择题部分用黑色签字笔填写在答题纸相应的位置上。 一、语言文字运用（共20分） 1．下列各句中，没有 ．．错别字且加点字的注音全都正确 ．．．．的一项是（3分）（） A．最近，中国某地模仿法国风格建筑的小镇在网上热传。殊不知，缺了非物质文化的滋养，建筑再雄伟也缺少脊．（jǐ）梁；而有了乡愁和人文的淬．（cuì）火，哪怕穿越千年，栖身之所也能成为精神家园。 B．那是个难忘的大孔雀蛾的晚会。大孔雀蛾是欧洲最大的夜蛾，它相貌出众：栗色的天鹅茸外衣，白色的皮毛脖颈．（gěng），灰白相间．（jiān）的翅膀以及黑、白、褐、红各种颜色的弧形线条。 C．只有增强改革定力、勇气和韧劲，敢于破藩．（fān）篱，勇于担当，将百姓痛点变成改革着．（zháo）力点，改革才能取得突破。连日来两会代表委员就改革建言献策，与民意形成良性共振。 D．你自谦“小医生”，却登上了医学的巅峰：你四处奔走蓦集善良，打开那些被折叠被蜷．（quán）缩的人生：你用两根支架矫．（jiáo）正患者的脊柱：一根是妙手，一根是仁心。 阅读下面的文字，完后2~3题 （甲）2004年，在全世界的科学家都一脸茫然的情形下，如黑洞一般不可捉摸 ．．．．的霍金，再次做出惊世 之举：他宣称推翻了自己坚持三十多年的一个著名的黑洞理论，对此 ．．，他让全世界人终身受益。 （乙）无论是他的旧理论或是新理论，迄今以及今后相当长的时间内，科学家可能都无法验证 ．．其真伪，而霍金则完全不必害怕以后被证伪而放弃自己“赖以成名”的理论。但他放弃了，他先否定了自己一一或许只因为他是一个科学家。 霍金所剩不多的其他理论也在接受着挑战。[丙]在他的有生之年，他的整个理论体系也许将像遇到黑 洞一样，全部被他自己或他人否决，推翻而旱花一现 ．．．．，或许到那时，他最后一根可以活动的手指也已经萎缩，而他留下的，是不是只有一个残疾之躯和那不断产生深邃思想的大脑？ 2．文段中的加点词，运用不正确 ．．．的一项是（3分）（） A．不可捉摸B．对此C．验证D．昙花一现 3．文段中画横线的甲、乙、丙句，标点有误 ．．的一项是（2分）（）

2019年12月浙江省学考选考浙江省高2020届高2017级七彩阳光联盟高三第三次联考化学试题

绝密★考试结束前 浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高考适应性考试 高三年级化学试卷 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 58.7 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1.化学和健康息息相关，下列说法正确的是 A.铝虽然在体内积累对人体有害，但铝易形成致密的氧化膜，所以可以用铝制品来盛放腌制品。 B.缺铁性贫血时服用的药物主要是补充二价铁，和维生素C 一起服用能促进铁的吸收。 C.加碘盐是在食盐中添加KI，可以防治缺碘性疾病。 D.碳酸氢钠和氢氧化铝都可用于治疗胃溃疡。 2.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1mol 明矾如果完全水解，产生N A 个Al(OH)3 胶粒 B.0.1mol 羟基中含0.9N A 个电子 C.1.8g 重水（D2O）中含N A 个氧原子 D.标准状况下11.2L CCl4 中含4mol 氯原子 3.下列说法正确的是 A.葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳 B.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→H2SO4 溶液 →NaOH 溶液→碘水→新制Cu(OH)2 悬浊液 C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热；将导气管插入饱和Na2CO3 溶液中 以便于除去乙醇和乙酸 D.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 4.下列对应的离子方程式正确的是 A.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2MnO4- + 16H+ + 5C2O42- = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O B.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3+ + 3SO2 + 6H2O = 2Fe + 3SO42- + 12H+ C.银和稀硝酸反应：3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + 2H?O + NO↑ D.向氯水中加入碳酸钠：Cl2 + CO32- = Cl- + ClO- + CO2↑ 5.该装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染：V2O5 + xLi Li x V2O5；在下图 中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍(已知：Ni + 2H+ = Ni2+ + H2)。下列说法不．正．确．的是 高三化学试题第1页（共8 页）

2018-2019学年第二学期浙江省七彩阳光联盟第三次联考高三年级数学试题答案

2018学年第二学期浙江七彩阳光联盟第三次联考 高三年级 数学参考答案 1-5 CDBAD 6-10 BCCAD 11.2 - ,－i 12.－1,3 13.1或 2,2 14.35 15.1,[0,1) 16.53 18.（Ⅰ）由已知得tan 2α= ………2分 所以，2222 2 222cos sin 1tan 3 cos 2cos sin cos sin 1tan 5ααααααααα--=-===-++ ………7分 （Ⅱ）由（Ⅰ）知22tan 4 tan 21tan 3 ααα= =--， ………10分 而4 1 tan 2tan(2)3tan tan[2(2)]741tan 2tan(2)1()13 ααββααβααβ----=--===+-+-?.……14分 19. （Ⅰ）∵ BC ⊥平面PCD ， ∴ BC PD ⊥， 又 PD AB ⊥， ∴ PD ⊥平面ABCD ， ………3分 ∴ PD DC ⊥， ∴ PDC ?是直角三角形， 由已知1PC CD = =， ∴ 1PD =. ………6分 （Ⅱ）解法1： ∵ BC ⊥平面PCD ， ∴ BC CD ⊥，BC PC ⊥ 在四边形ABCD 中，由于//AB CD ，2,1AB BC CD == =， 可以求得AD = ………7分 设D 到平面PAB 的距离为d ，直线AD 与平面PAB 所成的角为θ， 则sin d AD θ= =， ………9分 ∵ //AB CD ∴ //CD 平面PAB ， ∴ C 到平面PAB 的距离也为d ， 在三棱锥B PAC -中，P ABC C PAB V V --=， A

浙江省七彩阳光联盟上册运动的描述达标检测(Word版 含解析)

一、第一章运动的描述易错题培优（难） 1．质点做直线运动的v-t 图象如图所示，则（） A．3 ~ 4 s 内质点做匀减速直线运动 B．3 s 末质点的速度为零，且运动方向改变 C．0 ~ 2 s 内质点做匀加速直线运动，4 ~ 6 s 内质点做匀减速直线运动，加速度大小均为 2 m/s2 D．6 s内质点发生的位移为 8 m 【答案】BC 【解析】 试题分析：矢量的负号，只表示物体运动的方向，不参与大小的比较，所以3 s～4 s内质点的速度负方向增大，所以做加速运动，A错误，3s质点的速度为零，之后开始向负方向运动，运动方向发生变化，B错误，图线的斜率表示物体运动的加速度，所以0～2 s内质点做匀加速直线运动，4 s～6 s内质点做匀减速直线运动，加速度大小均为2 m/s2，C正确，v-t图像围成的面积表示物体的位移，所以6 s内质点发生的位移为0，D错误， 考点：考查了对v-t图像的理解 点评：做本题的关键是理解v-t图像的斜率表示运动的加速度，围成的面积表示运动的位移，负面积表示负方向位移， 2．雨滴从高空由静止开始下落，由于空气阻力作用，其加速度逐渐减小，直到变为零（整个过程其加速度方向不变），在此过程中雨滴的运动情况是（） A．速度一直保持不变 B．速度不断增大，加速度为零时，速度最大 C．速度不断减小，加速度为零时，速度最小 D．速度的变化率越来越小 【答案】BD 【解析】 【分析】 根据加速度的方向与速度方向的关系，判断雨滴的速度是增大还是减小，速度的变化率等于加速度，结合加速度的变化判断速度的变化率变化. 【详解】 A、B、C、雨滴下落过程中，加速度方向与速度方向相同，加速度减小，速度仍然增大，当加速度减小为零，雨滴做匀速直线运动，此时速度达到最大，故A错误，B正确，C错

浙江省名校新高考研究联盟2018届第一次联考地理试题Word版含答案

绝密★考试结束前 浙江省名校新高考研究联盟2018届第一次联考 地理试题卷 命题：海宁高级中学包晓燕、马春峰平湖中学周爱民、金桂鑫校稿：田林、许兰英校对：贺旭东 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分l00分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字体的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．近日科学家拍摄到一个位于太阳系周围、距离地球大约25光年的“北落师门”的恒星系统。关于该系统说法正确的是 A．属于河外星系B．属于银河系 C．比太阳系高一级别D．系统中核心是行星 中国新石器时代的河姆渡文化遗址位于浙江宁波余姚市，右图 为当时房屋复原图。完成第2～3题。 2．据此推断该地当时的气候特点是 A．寒冷干燥B．高温多雨 C．寒冷多雨D．高温干燥 3．与河姆渡时期相比，现代 第2～3题图A．北极冰川范围缩小B．针叶林带北界北移 C．海平面上升D．冻土层变厚 4．侵入岩形成的地点可能在 A．地表B．地壳C．地核D．下地幔青藏高原热岛效应理论指出热量较同纬度、同的其它地区高得多，甚至比赤道附近的同海拔地区也要高得多。完成第5～6题。 5．青藏高原热岛效应原因解释正确的是 A．青藏高原天气晴朗B．青藏高原空气稀薄 C．下垫面大面积抬升D．青藏高原距太阳近 6. 青藏高原热岛效应可能会导致其与同纬度山脉相比 A．垂直自然带数量多B．森林的分布上界低 C．雪线海拔高D．相同自然带海拔低

2018届湖北省华大新高考联盟高三1月教学质量测评文综地理试题(解析版)

湖北省华大新高考联盟2018届高三1月教学质量测评 文综地理试题 本卷共35小题。每小题4分，共140分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 下图为某时期葡萄牙附近大西洋海平面等压线分布图，气压中心位于大西洋中脊的亚速尔群岛。读图，完成下列各题。 1. 如图所示天气系统最常出现在 A. 10月 B. 7月 C. 4月 D. 1月 2. 若该图为某一时刻的气压分布状况，那么一艘往北航行的货轮，经过甲岛时 A. 顺风逆流，速度快 B. 顺风顺流，速度快 C. 逆风顺流，谏度慢 D. 逆风逆流，速度慢 3. 关于亚速尔群岛的描述，正确的是 A. 位于板块的交界处，地热资源丰富 B. 位于暖寒流交汇处，渔业资源丰富 C. 地处副热带海区，常受台风影响 D. 位于大西洋中部，全年温和多雨 【答案】1. B 2. D 3. A 【解析】本题主要考查气候和洋流，学生要熟悉世界洋流的分布规律及对地理环境的影响，主要风带和气候类型的分布。 1. 读图可知，大西洋为高气压，从海陆热力性质差异来看，夏季海洋温度低，气压高，北半球的夏季为7月，选择B。 2. 根据洋流的分布规律可知北半球中低纬度大洋东部的甲岛为自北向南的寒流，此纬度为东北信风带，那么一艘往北航行的货轮，经过甲岛时逆风逆流，速度慢，选择D。 3. 从题中材料可知亚速尔群岛位于大西洋中脊，大西洋中脊位于板块的交界处，地热资源丰富，A对；此

处不是暖寒流交汇处，B错；大洋东部不受台风影响，C错；属地中海气候，夏季干热、冬季温湿，D错。据澳洲网2017年报道，澳大利亚某州一群妈妈决定在图中甲地建立该州第一所森林学校。在学校里，学生可以在学习的同时，尽情享受森林户外活动，学校将于2018年正式招生。读下图，完成下列各题。 4. 该森林学校所在地的自然植被属于 A. 常绿阔叶林 B. 落叶阔叶林 C. 常绿硬叶林 D. 针叶、阔叶混交林 5. 多年来，澳大利亚南部地区频繁爆发山火。该地山火多发季节及原因是 A. 1月受信风影响炎热干燥 B. 1月受副热带高压带影响炎热干燥 C. 7月受信风、寒流影响干燥少雨 D. 7月受副热带高压带与信风的影响干燥少雨 6. 某些年份，该大陆东岸乙地会爆发森林火灾，与此密切相关的地理现象是 A. 秘鲁河流洪水泛滥 B. 印尼火山喷发频繁 C. 火地岛紫外线增强 D. 青藏高原冰川消融 【答案】4. C 5. B 6. A 【解析】本题主要考查澳大利亚的地理知识和厄尔尼诺，学生要熟悉澳大利亚气候和厄尔尼诺产生的原因和对世界气候的影响。 4. 甲位于澳大利亚的西南部，属于地中海气候，自然植被为亚热带常绿硬叶林带，选择C。 5. 澳大利亚南部地区主要为地中海气候， 1月受副热带高压带影响炎热干燥，容易爆发山火，选择B。 桥隧比是指公路和铁路建设中，桥梁和随道占总里程的比例。2017年12月6日，连接陕西西安和四川成都的西成高铁正式开通运营。西成高铁自北向南穿越关中平原、秦岭山区、汉中平原和大巴山区，桥隧比高达92.100。读西成高铁线路图，完成下列各题。

2019年10月浙江省学考选考七彩阳光联盟二联期中高2020届高2017级高三化学试题

高三化学学科试题第1页共8页绝密★考试结束前 高三年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．本试卷可能用到数据：H －1；C －12；N －14；O －16；Na －23；Mg －24；S －32；Fe －56；Cu －64；Ag －108 第I 卷选择题（50分） 一、单项选择题（请在给定的选项中选择一个最佳答案，每题3分，10小题，共30分） 1．2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是 A ．加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 B ．开发太阳能，利用水和二氧化碳合成甲醇 C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 D ．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 2．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．． 的是A ．0.1mol H 2和0.1mol I 2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N A B ．1L0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1N A C ．将2g H 2与足量的N 2混合，充分反应后转移的电子数小于2N A D ．7.8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A 3．下列有关化学用语的叙述中，最为合理的是 A.次氯酸的电子式： B.水分子的比例模型： C.Mg 5(Si 4O 10)2(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO·8SiO 2·5H 2O D.中子数为8的氧原子： 4．侯氏制碱法开创了我国制碱工业大幕，是我国化学工业的重要基石，其制备原理是依据反应：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl 析出碳酸氢钠。下列实验装置及原理设计说法不合理的是 2019学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 七彩阳光二联

浙江省名校新高考研究联盟2018届第三次联考语文参考答案

浙江省名校新高考研究联盟2018届第三次联考语文参考答案 1. A【B茸～绒，间(jiàn)；C着（zhuó）；D蓦～募，矫(jiǎo)。】 2. B【按句间逻辑关系和语意关系，“对此”应改为“为此”或“因此”。】 3. C【“否决，推翻”应改为“否决、推翻”。】 4. C【A语序不当，“共建合作平台，共享合作成果，共商合作大计”应改为“共商合作大计， 共建合作平台，共享合作成果”；B主语中途易辙或偷换主语，应把“自从”提到“以美国为代表”前面；D句式杂糅，应删掉“所致”或“一个重要因素”。】 5. ①读者人均阅读数量增加；②纸质书、电子书“一起读”；③通过社交平台与网友“一起 读”；④热门影视剧、诗词类节目的助推。【评分说明：3分。一点1分，意到即可，写出3点即给满分，每点要点有即可。表达不言简意赅酌情扣分。】 6. 示例：冬夜如诗，临窗而坐，遥望家的方向。想自己离家数载，远途跋涉，四处飘泊，不 禁悲从中来，思乡之愁不知何处安放？月影朦胧之中，似乎看到家乡窗外的那片桃林，轻叶浅语，桃之夭夭，那一朵笑靥如粉，这一枝繁花似锦，氤氲了无限的相思。桃花开处，终是我归乡的港湾…… 【评分说明：6分。运用第一人称、有心理描写2分；有场景2分；场景描写契合诗意、语言生动2分。】 7. B【“大国工匠”不在时间发展序列中，而是存在于“手艺工匠、机械工匠、数字工匠” 三个阶段的每个阶段之中。注意原文句子“大国工匠，则是工匠各个历史形态审美典型化”。】 8. C【A、B解读错误，牵强附会，D虽对，但未揭示两种“道”的本质。】 9. ①工匠之美的理念/原则要求（1分），②工匠之美的材料要求（1分），③工匠之美的技艺 要求（1分），④工匠之美的哲学要求（1分）。 10. （1）透露出弗兰普顿对姐姐给他安排的拜访活动感到无趣 ．．（2分，加点词语有一个 ．．和失望 意到即可）。 （2）表现出夫人对弗兰普顿的不耐烦 ．．盼望家人回 ．．．（1分，跟加点词语意合即可），以及急切来的心情（1分，跟加点词语意合即可）。 11. ①真实地再现上文薇拉故事中的场景和细节（1分），增加小说的“真实性”，让弗兰普 顿乃至读者对薇拉的鬼故事深信不疑（1分）； ②呼应上文（1分），解开萨帕顿夫人“笑逐颜开”、薇拉“恐怖”、弗兰普顿“莫名恐惧” 的悬疑（1分）； ③突出了薇拉对生活的细致观察能力和高超的化生活为故事的能力（1分），进而突出其 聪慧形象（1分）； ④渲染了阴森恐怖气氛（1分），为下文弗兰普顿狼狈逃窜埋下伏笔（1分）。 【评分说明：4点中答出任意两点即可，1点2分，每点意到即可。】 12. ①描写方法上运用一系列传神的动作描写（1分）和比喻、夸张的修辞手法（1分，答出 一个手法即可），生动传神地写出了弗兰普顿落荒而逃时动作的迅速和狼狈、心理的紧张和恐慌至极（1分）。 ②结构上巧作铺垫（1分），自然引出下文萨帕顿夫人的抱怨和薇拉再次编排故事的情节（1 分）。 ③内容上采用留白方式，激发读者自由想像弗兰普顿最终可能的结局（1分）。 【评分说明：依照要点给分，如有考生答“巧用短句构成排比，使语势急促，渲染了紧张甚至恐怖的氛围”之意的，给1分。其他答案，视合理程度酌情给分。】 13．①巧设全文线索——“敞开的落地窗”（1分），薇拉从眼前的落地窗引出话题，围绕落地窗展开奇幻的故事，最后弗兰普顿又是在落地窗前落荒而逃，小说围绕“敞开的落地窗”展开全部情节（1分）。 ②巧设悬念，层层铺垫（1分），如弗兰普顿的拜访及内心的怀疑、婶婶的缺席、薇拉“眼 光里饱含着茫然的恐怖”等细节，使小说情节悬念迭起，极大地激发了读者的阅读兴趣（1分）。 ③巧设貌似荒诞的情节（1分），小说故设荒诞的鬼故事增加了小说的神秘性和趣味性（1 分）。 ④结尾突转/结尾既在意料之外又在情理之中（1分），小说最后一段含蓄地暗示读者，薇 拉关于萨帕顿夫人的悲剧故事也只不过是她灵机一动编造出来。（1分） 【评分说明：6分。一点两分，其中结论1分，结合原文分析1分；写出三点即给满分。】 1

浙江省七彩阳光联盟(完整版)全反射单元测试题

浙江省七彩阳光联盟(完整版)全反射单元测试题 一、全反射选择题 1．如图所示，一束光从空气中射向折射率为n＝2的某种玻璃的表面，θ1表示入射角，则下列说法中正确的是() A．当θ1>45°时会发生全反射现象 B．只有当θ1＝90°时才会发生全反射 C．无论入射角θ1是多大，折射角θ2都不会超过45° D．欲使折射角θ2＝30°，应以θ1＝45°的角度入射 E.当入射角的正切tan θ1＝2时，反射光线和折射光线恰好互相垂直 2．水下一点光源，发出a、b两单色光。人在水面上方向下看，水面中心I区域有a光、b 光射出，Ⅱ区域只有a光射出，如图所示。下列判断不正确的是（） A．a、b光从I区域某点倾斜射出时，a光的折射角小 B．在真空中，a光的波长大于b光的波长 C．水对a光的折射率大于对b光的折射率 D．水下a、b光能射到图中I区域以外区域 3．如图所示，在等边三棱镜截面ABC内，有一束单色光从空气射向其边界上的E点，已知该单色光入射方向与三棱镜边界AB的夹角为θ=30o，该三棱镜对该单色光的折射率为3，则下列说法中正确的是（） A．该单色光在AB边界发生全反射 B．该单色光从空气进入棱镜，波长变长 C．该单色光在三棱镜中的传播光线与底边BC平行 D．该单色光在AC边界发生全反射 4．a、b两种单色光以相同的入射角从空气斜射向平行玻璃砖，界面MN与PQ平行，光路如图所示．关于a、b两种单色光，下列说法正确的是( )

A．该玻璃砖中a光的传播速度小于b光的传播速度 B．a、b两种单色光从玻璃砖射向空气时，两单色光可能不平行 C．若增大从空气射入玻璃时的入射角，a、b两种单色光在PQ界面可能发生全反射D．该玻璃砖对a光的折射率小于b光的折射率 5．如图所示，扇形AOB为透明柱状介质的横截面，圆心角∠AOB＝60°，一束平行于角平分线OM的单色光由OA射入介质，经OA折射的光线恰平行于OB，以下对该介质的折射率值及折射光线中恰好射到M点的光线能不能发生全反射的说法正确的是( ) A．3，不能发生全反射B．3，能发生全反射 C．23 ，不能发生全反射D． 23 ，能发生全反射 6．如图所示，圆心为O、半径为R的半圆形玻璃砖置于水平桌面上，光线从P点垂直界面入射后，恰好在玻璃砖圆形表面发生全反射；当入射角60 θ=?时，光线从玻璃砖圆形表面出射后恰好与入射光平行。已知真空中的光速为c，则（） A．玻璃砖的折射率为1.5

湖北省华大新高考联盟2018届高三文综(历史部分)1月教学质量测评试题

湖北省华大新高考联盟2018届高三文综（历史部分）1月教学质量 测评试题 24.在特定的社会条件作用下,君主专制制度自身也会发育成长出某种调节机制、某种“解 毒”功能,在一定程度上约束君权的滥用和过度膨胀,弥补君主在能力上的不足。与此描述最为吻合的史实是 A.西汉实行郡国并行制 B.北宋设通判监督官吏 C.唐朝完善三省六部制 D.明朝废丞相、设内阁 25.汉代察举孝廉起初为分区察举,后来演进到按照户口数比例分配,制为定额,由是参与政治 机会开放给全国各地,经济文化落后地区和经济文化进步的地区都一样按照人口比例来选拔。汉代对察举制作出这样调整的主要目的是 A.彰显公平公正的原则 B.保障人民参政的权利 C.促进国家政权的开放 D.缓和地域之间的矛盾 26.柏拉图在《理想国》中指出:“以思想力求真理,不赖官能之辅助,日求进益，则终有一日 得见永久不变之真理。”与之相近的思想主张是 A. “格物致知” B. “心外无物” C. “天道有常” D. “经世致用” 27.学者温铁军认为:在资源匮乏、总体自然条件不适宜农业生产的情况下,若没有农民的辛劳 和智慧,任凭什么先进的理念和制度设计,恐怕都无法让中国养活占世界20%的庞大人口。 其强调的主旨是 A.赞誉中国农民的勤劳勇敢 B.评价中央集权的制度优势 C.剖析人多地少的生产压力 D.肯定传统农业的精耕细作 28.学者傅国涌认为,无论是革命派的孙中山、北洋派的袁世凯,还是立宪派的张謇、梁启超, 他们都有一个共同的起点就是要改良、要改革。该“起点”出现的直接原因是 A.民族资本主义的发展 B.甲午中日战争的影响 C.资产阶级力量的壮大 D.中华民族危机的加深 29.余英时在《“五四”新文化运动的反思》中指出。“这一百年来,中国知识分子一方面自 动撤退到中国文化的边缘,另一方面又始终徘徊在西方文化的边缘，好像大海上迷失了的一叶孤舟,两边都靠不上岸。”作者认为新文化运动 A.处于孤立无援的被动地位 B.失去对中国传统文化的自信 C.采取左右逢源的文化态度 D.缺乏对中西文化的正确认知

湖北省华大新高考联盟2018届高三英语1月教学质量测评试题

湖北省华大新高考联盟2018届高三英语1月教学质量测评试题本试题卷共12页。全卷满分150分。考试用时120分钟。 第I卷 第一部分听力(共两节;满分30分) 做题时, 先将答案标在试卷上, 录音内容结束后, 你将有两分钟的时间将试卷上的答案 转涂到答题卡上。 第一节(共5小题;每小题1.5分, 满分7.5分) 听下面5 段对话, 每段对话后有一个小题。从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后, 你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡19.15. B. ￡9.15. C. ￡9.18. 答案是C。 1. When will they meet each other? A. Tomorrow. B. At lunchtime. C. Next weekend. 2. How will the woman go there? A. By car. B. By bus. C. By Bike. 3. Why does Mike speak English well? A. He is clever. B. He’s from England. C. He often practices it. 4. What is the man worried about? A. Leaving the place. B. Reading the paper. C. Finding a job. 5. Who will provide an apartment for the man? A. ABC. B. GM. C. The Sales Manager. 第二节(共15小题;每小题1. 5 分, 满分22. 5 分) 听下面5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题, 从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前, 你将有时间阅读各个小题, 每小题5 秒钟;听完后, 各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。

浙江省七彩阳光联盟2020届高三上学期期初考试数学试题

浙江省“七彩阳光”联盟2020届高三上期初联考 数学 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分150分，考试时间120分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 参考公式： 球的表面积公式 锥体的体积公式 球的体积公式 其中S 表示棱锥的底面面积，h 表示棱锥的高 台体的体积公式 其中R 表示球的半径 柱体的体积公式 其中Sa,Sb 分别表示台体的上、下底面积 V ＝Sh h 表示台体的高 其中S 表示棱柱的底面面积，h 表示棱柱的高 选择题部分（共40分） 一、选择题：大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、 已知集合A ＝｛－1，0，1，2｝，B ＝｛22x y x =-｝，则A ∩B ＝（ ） A 、｛－1， 1｝ B 、｛0｝ C 、｛－1，0，1｝ D 、｛－1，0，1，2｝ 2、双曲线2213x y =－与22 13 y x =－有相同的（ ） A 、离心率 B 、渐近线 C 、实轴长 D 、焦点 3、设变量x ，y 满足约束条件，则目标函数z ＝2x ＋y 的最大值为（ ）

A 、6 B 、5 C 、 7 2 D 、0 4、某柱体的三视图如图所示（单位：cm ），则该柱体的体积（单位：3cm ）是（ ） A 、6 B 、2 C 、3 D 、1 5、若a ＋b ＞0，则（ ） 6、“点(),a b 在圆221x y +=内”是“直线10ax by ++=与圆221x y +=相离”的（ ） A 、充分不必要条件 B 、必要不充分条件 C 、充分必要条件 D 、既不充分也不必要条件 7、函数 的图象大致为（ ）