大一基础化学复习题
基础化学复习题
第一章溶液和胶体
一、选择题
1、将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为
（C）
A49% B 24.5% C 80.5% D 70%
2、糖水的凝固点为（C）
A0℃ B 高于0℃ C 低于0℃ D 难以判断
3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是（ B）
A KCl
B CH3COOH
C HCl
D K2SO4
4、在温度为375K时，沸水的压力应为（C ）
A 1000KPa
B 10KPa
C 高于100KPa
D 低于100KPa
5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ）
A 135
B 172.4
C 90
D 180
6、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为（B ）
A 6:1
B 1:6
C 1:3
D 3:1
7、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时（B ）
Ａ胶团Ｂ电位离子Ｃ反离子Ｄ胶粒
8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是（ B ）
A CaCl2 < NaCl B C12H22O11< NaCl < CaCl2 C NaCl< C12H22O11 D C12H22O11 9质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（ C ） （M（葡萄糖）＝180g/mol,M(蔗糖)＝342g/mol,M(NaCl)=58.5g/mol） A 5.8% 蔗糖溶液 B 5.8% 葡萄糖 C 2.0mol/L蔗糖溶液 D 1.0mol/L葡萄糖溶液 10在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度有关的是（ A ） A 物质的量浓度 B 质量分数 C 物质的量分数 D 质量摩尔浓度 11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于（B ） A溶质的本性 B 溶液的质量摩尔浓度 C 溶液的体积 D 溶液的温度 12 在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖（M=180），蔗糖（M=342）， (M=111),其蒸汽压下降最少的是（A ） KCl(M=74.5),CaCl 2 溶液D葡萄糖溶液 A蔗糖溶液 B KCl溶液 C CaCl 2 13.某温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则（ B） A P2>P1 B P2 C P2=P1 D 无法判断 二判断题 1．由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度（×） 2．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关（×）3．难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固（√） 4．植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致（√） 5. 渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大(√) 三填空题 1 溶液的沸点升高是由于其蒸汽压 降低 的结果。 2在常压下将NaCl 固体洒在冰上，冰将 融化 。 ３稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降 ， 溶液的沸点升高 ， 溶液的凝固点降低 ， 溶液的渗透压力 ，它们适用于 难挥发性非电解质的稀溶液 。 4. 产生渗透现象必须具备两个条件，一是 半透膜 ，二是 膜两侧单位体积内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度差） 。 四计算题 1．临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K 。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的K f =1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol ，血液的温度为310K ）。 解 先求此葡萄糖溶液的质量百分数 根据ΔT f =K f ·m ∴ m =1f f Kg .3mol .0186543.0K T -==? 则其质量百分浓度: 10010001803.01803.0?+??%=5% 求血液的渗透压 根据∏=cRT ∴Π=0.3×8.314×310=773 (kPa) 2．将 1.09g 葡萄糖溶于 20g 水中, 所得溶液的沸点升高了 0.156K, 求葡萄糖的分子量。 解: 先求出m. 3. 在100ml 水中溶解17.1g 蔗糖(C12H22O11),溶液的密度为1.0638g/ml ，求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。 解：(1) M 蔗糖＝342(g/mol) n 蔗糖 = 17.1/342=0.05(mol) V = (100+17.1)/1.0638 = 110.0 (ml)=0.11 (L) 1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L) （2） Mb(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg) （3）n 水 ＝ 100/18.02 = 5.55 (mol) X(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.0089 4.为了防止汽车水箱中的水在266 K 时凝固，用无水乙醇（ρ=0.803g/ml ）做防冻剂，问每升水须加若干 ml 乙醇？（假设溶液服从拉乌尔定律） 解：已知水的凝固点为273K ，Kf =1.86 ∴△Tf=273-266=7(K) ∴△Tf=Kf × b(B) b(B) =△Tf/Kf=7/1.86=3.76(mol/kg) 即每升水加3.76mol乙醇，已知 M乙醇 = 46，ρ=0.803。 ∴应加入乙醇体积为 V=3.76×46/0.803=215.6(ml) 第二章化学反应速度与化学平衡 一选择题 1．反应A2+2B=2D速率方程V=KC A2C B2,若使密闭的容器增大一倍，则反应速率为原来的（ C ）倍。 A8 B 6 C 1/8 D 1/6 2.升温可以增大反应速率，其主要原因（A） A活化分子百分数增大 B 反应活化能降低 C 反应吉布斯自由能减小 D 反应速率常数减小 3.正逆反应的平衡常数之间的关系是（ C ） A K正＝K逆 B K正＝－K逆 C K正×K逆=1 D K正＋K逆=1 4.若下列反应2A+2B=C 的速度方程式是V=K[A][B]2,此反应的反应级数是( C ) A一级 B 二级 C 三级D 四级 5.对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2，若将体系的压力由原来的1个大气压增大到 2个大气 压，则正反应的速率为原来的：（ D ） A. 2倍 B. 4倍 C. 6倍 D. 8倍 6．质量作用定律适用于:（C ） A．任意反应 B．复杂反应 C．基元反应 D．吸热反应 7.要显著降低反应的活化能，可以采取的手段是（B ） A 升高温度 B 使用催化剂 C 移去产物 D 降低温度 二判断题 1.在一定的温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。（√） 2．升温可以使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。（×） 3．复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应（√） 4．无论是吸热反应还是放热反应，只要升温，速率常数就会增大（√） 5．在一定条件下，给定反应的平衡常数越大，反应速率越快。（×） 6．由于Ksp和Qi表达式几乎相同，所以它们的含义完全相同。（×） 7．任一化学反应的速率方程，都可根据化学方程式写出。（×） 三填空题 1.已知A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为V=KC A C B，在给定温度下，将反应容器体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的四倍。 2．对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率增大，增大N2O5浓度，反应速率增大，减少NO2浓度，正反应速率不变。 3.使用催化剂可以加快反应速率，这是因为催化剂能够改变反应历程，降低活化能。 四计算题 1．在一密闭容器内进行着如下反应：2SO2(g)+O2 2SO3(g),SO2的起始浓 度是0.40mol/dm-3,O2的起始浓度是1.00 mol/dm-3,当80％的SO2转化为SO3时，反应达到平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。 解：平衡时：C(SO2)=0.40×20%=0.08 mol/dm-3 C(O2)=1.00－0.40×20%/2=0.84 mol/dm-3 C(SO3)=0.40×80%=0.32 mol/dm-3 2.现有一化学反应,已知在300℃时的速率常数为2.41×10-10s-1,在400℃时的速率常数为1.16×10-6s-1,求Ea和A. 解：根据lgk = lgA- Ea/2.303RT，得： 第三章电解质溶液和离解平衡 一选择题 1. 0.1mol/lHAc溶液中HAc的α＝1.33%,则[H+]为（A）mol/l. A 1.33×10-3 B 1.33×10-2 C 1.33×10-1 D 1.33 2.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（D ） A 0.1mol/L HCl与0.05mol/LNaOH等体积混合； B 0.1mol/L HAc0.1ml与0.1mol/L NaAc1L相混合； C 0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L NaOH等体积混合； D 0.1mol/L NH3.H2O1ml与0.1mol/L NH4Cl1ml及1L水相混合； 3.将1 mol/L NH3.H2O与0.1mol/L NH4Cl水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（D ） A 1:1 B 2:1 C 10:1 D 1:10 4在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（B ） A 沉淀增加 B 沉淀溶解 C 无现象发生 D 无法判断 5.已知Ksp(AB)=4.0×10-10,Ksp(A2B)=3.2×10-11则两者在水中的溶解关系为（B ） A S(AB)>S(A2B) B S(AB) C S(AB)=S(A2B) D 不能确定 6 Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其S最大（ B ） A 在纯水中 B 在0.1mol/L HCl中 C 在0.1mol/L NH3.H2O 中 D 在 0.10.1mol/L MgCl2中 7.某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（ A ） A Ksp B Ksp>Qi C Ksp=Qi D 无法判断 8.0.1mol/L 一氯乙酸溶液的pH 为（ D ）已知Ka=1.38×10 -3 A 1.93 B 2.0 C 1.92 D 1.95 9.室温下，饱和H2S 水溶液中[S 2-]为（B ）（已知Ka1=1.1×10-7, Ka2=1.0×10-14） A 1.1×10-7 B 1.0×10-14 C 1.1×10-21 D 2.0×10-9 10.测得0.01 mol ?L -1某一元弱酸的钠盐NaA 溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数 Ka 为（ B ） A. 1×10-18 B. 1×10-8 C. 1×10-12 D. 1×10-6 .11. 难溶电解质Ca 3(PO 4)2，若用S 表示其溶解度（mol ?L -1），则溶解度与溶度积关系为 （ C ）。 A ．Ksp=4S 3 B. Ksp=27S 4 C. Ksp=108S 5 D. Ksp=54S 6 12缓冲溶液的缓冲范围是（ D ） A p H ±1 B Ka ±1 C Kb ±1 D pKa ±1 二判断题 1.在一定温度下，AgCl 溶液中Ag +浓度和Cl -浓度之积为一常数。(×) 2.在HAc 溶液中加入NaAc ，既有同离子效应又有盐效应。(√ ) 3.难溶电解质的Ksp 较小者，它的溶解度一定小。(× ) 4.将0.1mol/L HAc 稀释为0.05mol/L 时，H + 浓度也减小为原来的一半。（ × ） 5. 沉淀剂用量越大，沉淀越完全。（×） 三计算题 1. 欲配制500ml pH 9.15的缓冲溶液，所用氨水的浓度为0.100mol ·L -1，问所加入的NH 4Cl 的物质的量和质量。（已知氨水的K b =1.76×10-5） 解：pOH = 14－pH ＝4.85 pOH = pK b + lg(C NH4Cl /C NH3?H2O ) 得：C NH4Cl =0.13 mol ·L -1 n NH4Cll =0.13 mol ·L -1×0.5L ＝0.065 mol W NH4Cll ＝0.065 mol ×53.49＝3.5g 2．在100ml 0.20 mol ?L －1MnCl 2溶液中加入等体积的0.01 mol ?L －1氨水，问在此氨水中 加入多少克固体 NH 4C1，才不致于生成Mn(OH)2沉淀？（已知K sp Mg(OH)2＝1.9×10-13， K b NH3＝1.8×10-5 p K b ＝4.74） 解：混合后：[Mn 2+]=0.1mol/dm 3 [NH 3·H 2O]=0.005mol/dm 3 若不产生Mn （OH ）2， []621038.1][-+-?=≤Mn Ksp OH ∵][]][[234O H NH NH OH Kb ?=+- ∴365234065.01038.110 005.08.1][][][----+?=???=??=dm mol OH O H NH K NH b W NH4Cl =0.2×0.065×53.5=0.70g 3.向1.0×10-3 mol ?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4 沉淀生成时的[Ag+]? CrO 42- 沉淀完全时, [Ag+]= ?(已知Ksp=9×10-12) 第四章 滴定分析法和酸碱滴定 一选择题 1.锥形瓶中盛放20ml 、0.10mol / L 的NH 3（K b ，NH 3=1.75×10-5）溶液，现以0.10mol / L 的 HCl 滴定，当滴入20ml HCl 后，混合液的pH 值为：（ C ） A ．7.00； B ．9.25； C ．5.27； D ．1.70 2.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（ C ） A ． 固体NaOH B. 固体Na 2S 2O 3 C. 固体硼砂 D. 固体KMnO 4 3．锥形瓶中盛放20ml 、0.10mol / L 的NH 3（K b ，NH 3=1.75×10-5）溶液，现以0.10mol / L 的 HCl 滴定，当滴入20ml HCl 后，混合液的pH 值为：（ C ） A ．7.00； B ．9.25； C ．5.27； D ．1.70 4. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl 用 NaOH 溶液滴定，此滴定方式属（D ） A. 直接滴定方式 B. 间接滴定方式 C. 置换滴定方式 D. 返滴定方式 5．在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ B ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定管最后一位估读不准确 C. 砝码生锈 D. 滴定时有液滴溅出 6. 用计算器算得004471.122000.0036.11124 .1236.2=?? ，按有效数字运算（修约）规则，结果为 （ C ）。 A ．12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004 7．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：（D ） A 滴定突跃的范围 B 指示剂的变色范围 C 指示剂的颜色变化 D 指示剂相对分子质量的大小 二判断题 1． 测定结果的准确度高，精密度不一定高。（× ） 2.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。(× ) 3．在分析天平上称取4g Na0H定溶于1L容量瓶中,该溶液浓度为0.1000mol/L。（×） 4.增加实验次数，可降低偶然误差。（√） 三填空题 1.0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，pH突跃范围 4.30-9.70 ，0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc，pH突跃范围 7.76-9.70 ； 2.标定NaOH溶液常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾，所用指示剂是酚酞。 3. 标定HCl溶液常用的基准物质是硼砂和无水碳酸钠，所用指示剂是甲基橙。 4．以铬黑T为指示剂，溶液PH值必须维持在 7－10 ，直接滴定法滴定到终点时，溶液颜色由红色变到蓝色。 5．配位滴定必需控制溶液酸度，若酸度过大，则酸效应，酸度过小，则配合物稳定性小，金属离子水解生成沉淀，常用缓冲溶液来控制酸度。 四计算题 1．准确称取0.1625g无水Na 2CO 3 标定HCl溶液,以甲基橙为指示剂,化学计量点时消耗HCl 溶液25.18 ml，计算Na0H的浓度。（已知：Na 2CO 3 的M=106.0g/mol） 解：反应式：2HCl + Na 2C0 3 = 2NaCl+H 2 0+C0 2 ↑ C HCl =2m Na2C03 /M Na2C03 ×V HCl ＝０．１２１８ｍｏｌ／Ｌ 2.用0.01080mol/LEDTA标准溶液测定水的硬度，在pH=10,用铬黑T做指示剂，滴定100ml 水用去EDTA溶液18.40ml计算水的硬度（1L水中含有10mgCaO叫做1度） 解：n EDT A=18.40×0.01080/1000=1.987×10-4mol mCao= 10 1000 56 4 - 10 1.987? ? ?×10=11.12度 第五章氧化还原和电化学 一选择题 1.下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是( C ) A Br 2+2e = 2Br－ B Cl 2 +2e=2Cl— C MnO 4—+5e+8H+=2Mn2++4H 2 O D Zn2++2e=Zn 2.将Cu2＋＋Zn=Cu+Zn2＋组成原电池，测知电动势为1.0V,可以判定（B ） A[Cu2＋]＞[Zn2＋] B [Cu2＋]＜[Zn2＋] C [Cu2＋]= [Zn2＋] D [Cu2＋]= [Zn2＋] ＞1.0mol/L 3.下列说法错误的是（A） A原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 B 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极。 C 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。 D 原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位。 3已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4+＋Cu= Sn2++Cu2+ E?(Cu2+/Cu)=(1) ,E?(Sn4+/Sn2+)=(2),则有（C ） A(1)=(2) B (1)<(2) C (1)>(2) D都不对 二填空题 1.标准氢电极中，P H2= 1.103×105 Pa ，c(H +)= 1 mol/L ，其电极反应式为2H ++2e = H 2 。 2. 在原电池里，负极发生 氧化 反应，在电解池里，阴极发生 还原 反应。 三计算题 1. 将Cu 片插入0.5 mol ?L -1CuSO 4溶液中，Ag 片插入0.5 mol ?L -1AgNO 3溶液中构成原电池。 已知：Φ? (Cu 2+/Cu) = 0.3419V ，θΦ? (Ag+/Ag) = 0.7996V 。根据以上条件 （1）写出电池符号。 （2）写出电极反应和电池反应 （3）求电池电动势 （4）计算反应的平衡常数。 解：（1）Cu|CuSO 4（0.5mol/dm 3）‖AgNO 3（0.5mol/dm 3）|Ag （2） 正极：Ag + + e =Ag 负极：Cu=Cu 2+ + 2e 总反应：Cu + 2Ag + =2Ag +Cu 2+ （3）正极：V F RT C F RT E E Ag Ag Ag Ag Ag 7818.05.0ln 7996.0ln //=+=+=+++Θ 负极：V F RT C F RT E E Cu Cu Cu Cu Cu 333.05.0ln 23419.0ln 2222//=+ =+=+++Θ ε=0.449V （4）ε Θ=0.7996-0.3419=0.457V ， n=2 151005.3?==Θ ΘRT F n e K ε 第六章 原子结构和分子结构 一选择题 1. 在下列的电子组态中激发态的是：（ B ） A ．1s 22s 22p 6 B ．1s 22s 12p 1 C ．1s 22s 1 D ．1s 22s 22p 63s 1 2.下列分子中具有平面三角形几何构型的是（ B ） A ．ClF 3 B ．BF 3 C ．NH 3 D ．PCl 3 3. 下列哪个电子亚层可以容纳最多电子（ C ）。 A ．n ＝2，l ＝1 B ．n ＝3，l ＝2 C ．n ＝4，l ＝3 D ．n ＝5，l ＝0 4. a ，b ，c 三个电子具有的量子数（n ，l ，m ）为a ：3，2，0；b ：3，1，0；c ：3，1，-1。 三个电子的能量高低顺序为：(C ) A ．a>b>c ； B ．a> c > b ； C ．a>b=c ； D ． c> a>b ； 5把N 原子的电子排布式写成1S 22S 22Px 22Py 1，它违背（ C ） A. 能量最低原理 B. 能量守恒原理 C. 洪特规则 D.堡里不相容原理 二判断题 1.H 2O 的沸点高于H 2S 的沸点，是因为H —O 键的键能大于H —S 键的键能的缘故。 （ × ） 2. 波函数ψ（原子轨道）是描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式。（ × ） 3. C 和H 形成CH 4时，是H 原子的1s 轨道和C 原子的3个2p 轨道杂化形成4个sp 3杂化轨 道成键的。 （ × ） 4. 同一原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。（ √ ） 5.色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力。 （ × ） 三填空题 1. 3d轨道的主量子数为 3 ，角量子数为 2 ，该电子亚层的轨道有 5 种空间取向，最多可容纳 10 个电子。 2. 共价键可分为σ键和σ键。 3. Be与N的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大（大，小或相等），这 是因为轨道为全充满或半充满。 分子为___平面三角形____型分子，中心原子采取 SP2杂化,夹角为4. BF 3 120 度。 5.一般来说，分子间作用力越大，物质熔沸点越高。 第七章配位化合物 一选择题 1. [Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是：（ A ） A．4 , +2 B. 2, +3 C. 6 , +2 D. 2, +2 2.关于配合物，下列说法错误的是：（ B ） A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子； B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数； C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物； D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中。 3.在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是（B ） A. +2和4 B. +3和6 C. +4和6 D. +3和4 三填空题 1. 原子轨道以头碰头方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫σ键。 2.以铬黑T为指示剂,溶液PH必须维持在 7-10 ，直接法滴定到终点时， 溶液的颜色由红变到蓝颜色。 第九章分光光度法简述 一填空题 1．分光光度计的主要部件有光源，单色器，吸收池，检测系统，信号显示系统。 第一章核酸 一、简答题 1、某DNA样品含腺嘌呤15、1%(按摩尔碱基计),计算其余碱基的百分含量。 2、DNA双螺旋结构就是什么时候,由谁提出来的？试述其结构模型。 3、DNA双螺旋结构有些什么基本特点？这些特点能解释哪些最重要的生命现象？ 4、tRNA的结构有何特点？有何功能？ 5、DNA与RNA的结构有何异同？ 6、简述核酸研究的进展,在生命科学中有何重大意义？ 7、计算(1)分子量为3 105的双股DNA分子的长度;(2)这种DNA一分子占有的体积;(3)这种DNA一分子占有的螺旋圈数。(一个互补的脱氧核苷酸残基对的平均分子量为618) 二、名词解释 变性与复性 分子杂交 增色效应与减色效应 回文结构 Tm cAMP Chargaff定律 三、判断题 1 脱氧核糖核苷中的糖苷3’位没有羟基。错 2、若双链DNA 中的一条链碱基顺序为pCpTpGpGpC,则另一条链为pGpApCpCpG。错 3 若属A 比属B 的Tm 值低,则属A 比属B 含有更多的A-T 碱基对。对 4 原核生物与真核生物的染色体均为DNA 与组蛋白的复合体。错 5 核酸的紫外吸收与pH 无关。错 6 生物体内存在的核苷酸多为5’核苷酸。对 7 用碱水解核苷酸可以得到2’与3’核苷酸的混合物。对 8 Z－型DNA 与B－型DNA 可以相互转变。对 9 生物体内天然存在的DNA 多为负超螺旋。对 11 mRNA 就是细胞种类最多,含量最丰富的RNA。错 14 目前,发现的修饰核苷酸多存在于tRNA 中。对 15 对于提纯的DNA 样品,如果测得OD260/OD280＜1、8,则说明样品中含有蛋白质。对 16 核酸变性或降解时,存在减色效应。错 18 在所有的病毒中,迄今为止还没有发现即含有RNA 又含有DNA 的病毒。对 四、选择题 4 DNA 变性后(A) A 黏度下降 B 沉降系数下降C浮力密度下降 D 紫外吸收下降 6 下列复合物中,除哪个外,均就是核酸与蛋白质组成的复合物(D) A 核糖体 B 病毒C端粒酶 D 核酶 9 RNA 经NaOH 水解的产物为(D) A 5’核苷酸B2’核苷酸C3’核苷酸 D 2’核苷酸与3’核苷酸的混合物 10 反密码子UGA 所识别的密码子为(C) A、ACU B、ACT C、UCA D TCA 13 反密码子GψA 所识别的密码子为(D) A、CAU B、UGC C、CGU D UAC 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列概念分类标准正确的是( ) A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH－数目 B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化 解析：碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，C项错误．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确． 答案：D 2．(2011?佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( ) A．雾B．蛋白质溶液 C．石灰乳D．KNO3溶液 解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合． 答案：D 3．(2011 ?济南模拟)下列事实与胶体性质无关的是( ) A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体． 答案：B 4．(2011?抚顺重点高中协作模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36 nm之间．下列说法正确的是( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3 C．给分散系通电时阳极周围黑色不变 D．该分解系能产生丁达尔效应 解析：根据粒子直径为5.5～36 nm，判断该分散系属于胶体，A错误；Fe2O3是红色物质，B错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C错误；该分散系是胶体，有丁达尔效应． 答案：D 5．(2011?哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐 《基础化学》有机化学复习题 一、命名化合物或写出结构式 1． 2． CH 3CHCH 2CHCHCH 3 CH 3 CH 3 CH 3 (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCH 3 CH 2CH 3 CH 3 3． 4． CH 3 CH 2CH 3 CH 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 3 5． 6． C C H C 2H 5 CH 3 C 2H 5 CH 3CHCH 2COOH 7． 8． OH COOH COOH H 2N H CH 3 9． 10． CH 3CHCONH 2CHCOOH 2SH HOOCCOCH 2COOH 11． 12． CH 322H 5O O 3CH 3 13． 14． NH 2NH 2 O 15． 16． CH 2 C CH 2 O O O R 1 H O C P OCH 2CH 2NH 3 O O O R 2 + O HO HO OH OCH 3OH 17． 18． H H H HO N N N N NH 2 O OH OH P OH OH 19．乙醚 20．顺-2-丁烯 21．异丙醇 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸 24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖 29．半胱氨酸 30．赖氨酸 31．缩二脲 32．ATP 二、是非题（正确的打 ，错误的打×） 1．具有C n H2n通式的烃一定是烯烃。（） 2．烷烃中的碳原子都是sp3杂化，烯烃中的碳原子都是sp2杂化。（） 3．环己烯分子中的碳原子都是sp2杂化的。（） 4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。（） 5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。（） 6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。（） 7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。（） 8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。（） 9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。（） 10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。（） 11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。（） 12．手性分子具有旋光性，旋光度不等于零，非手性分子无旋光性，旋光度为零。内消旋酒石酸的旋光度为零，虽然内消旋酒石酸的分子有2个手性碳原子，但它一定是非手性分子。（） 13．2，3-二溴丁烷是一个内消旋体。（） 14．对映体的混合物是外消旋体。（） 15．有些烯烃的顺反异构体可用顺/反或Z/E两套命名法命名，Z型即顺式，E型即反式。（）16．环烷烃分子中没有双键，不可能产生顺反异构现象。（） 17．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构型异构体。（） 18．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构象异构体。（） 19．顺十氢化萘和反十氢化萘是两种构象异构。（） 20．因为烯烃较炔烃活泼，所以炔烃加溴很难控制在加一分子卤素。（） 21．在过氧化物存在下，单烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。（） 22．烷烃在光照条件下，芳香烃在催化剂条件下，均能与X2（Cl2、Br2）发生取代反应，而烯烃与X2（Cl2、Br2）发生加成反应。（） 23．邻对位定位基都是活化基，间位定位基都是钝化基。（） 24．有机物中，卤素、羟基或氨基直接连在叔碳原子上时，它们分别为叔卤代物、叔醇或叔胺。 （）25．醇的沸点比相对分子质量相同的醚的沸点高，是由于醇分子间可以形成氢键缔合的缘故。（）26．丙醛和苯甲醛可用Fehling试剂加以区别。（） 27．醇醛缩合反应是在稀碱下，醇和醛的缩合反应。（） 28．叔丁基甲醛既可发生Cannizzaro反应，又可发生羟醛缩合反应。（） 29．乙醛是唯一能发生碘仿反应的醛。（） 30．具有α-氢的醛酮既能发生卤仿反应又能发生醇醛缩合反应。（） 31．甲醛中有少量乙醛，可用碘仿反应鉴别之。（） 32．β-酮酸比α-酮酸更易脱羧。（） 33．缩二脲反应是两分子脲加热时失去1分子氨生成缩二脲的反应。（） 34．最常用的乙酰化试剂有乙酰氯和乙酐。（） 35．吡咯和吡啶的结构相似，其硝化产物为α-硝基取代物。（） 36．脂类中的不饱和脂肪酸多为含偶数碳原子，双键为反式构型，非共轭脂肪酸，熔点较饱和脂肪酸低。 化工原理复习题 一 判断题 流体流动与输送 1. 当流体在管内流动达完全湍流时，摩擦系数λ与雷诺数Re 的大小无关。（ ） 2. 文丘里流量计和转子流量计均属变压差流量计。（ ） 3. 离心泵启动时，为减小启动功率，应将出口阀门关闭，这是因为随流量的增加，功率增大。（ ） 4. 流体做层流流动时，摩擦系数λ只是Re 的函数，而与管壁的粗糙度无关。（ ） 5. 流体在圆管内流动时，管的中心处速度最大，而管壁处速度为零。（ ） 6. 离心泵启动时，为减小启动功率，应将出口阀门关闭，这是因为随流量的增加，功率增大。（ ） 7. 理想流体流动时，无流动阻力产生。（ ） 8. 设备内的真空度愈高，表明绝对压强愈大。（ ） 9. 离心泵扬程随着流体流量的增大而下降。（ ） 转子流量计可以读出任何流体的流量。 离心泵铬牌上的性能参数是指泵效率最高点下的性能参数。 离心泵流量为零时轴功率最小。 （） 孔板流量计测流量时，流量大小不仅与压差计读数R 有关，而且与孔板孔径有关。 （） 转子流量计在测流量时，转子稳定后，其上下两截面的压差随流量增大而增大。 （） 离心泵使液体的实际升扬高度总是小于泵所提供的扬程。 （ ） 传热 1. 冬天，室外温度为2℃，刮着风，潮湿的衣服晒在外面不可能会结冰。（ ） 2. 在相同条件下，采用逆流操作比采用并流操作所需的传热面积小。（ ） 3. 导热系数和给热系数都是物性常数之一。（ ） 4. 换热器的平均传热温度差，是指热流体进出口的平均温度与冷流体进出口的平均温度的差值。( ) 5. 在相同条件下，采用逆流操作比采用并流操作所需传热面积小。（ ） 给热系数也是物质的一种物理性质 冬天坐在铁板上比坐在木板上要冷些，是因为木板的温度比铁板高。 （） 使用列管式换热器时，压力高的物料走管内，这样外壳可以不承受高压。 （） 对流传热过程热阻主要集中在流体的滞流内层上。 （） 在套管式换热器中，以水蒸汽加热空气，壁温一定很接近水蒸汽的温度。（） 逆流传热时的平均温度差一定大于并流时的平均温度差（） 蒸馏 1. 当精馏塔各板的板效率相等时，其全塔效率与板效率相等。（ ） 2. 若精馏段操作线方程 3.080.0+=x y ，则这个方程是错误的。（ ） 3. 根据恒摩尔流假设，精馏塔内气、液两相的摩尔流量一定相等。（ ） 《生物化学》练习题及答案 纵观近几年来生化自考的题型一般有四种：(一)最佳选择题，即平常所说的A型多选题，其基本结构是由一组题干和A、B、C、D、E 五个备选答案组成，其中只有一个是最佳答案，其余均为干扰答案。 (二)填充题，即填写某个问题的关键性词语。(三)名词解释，答题要做到准确全面，举个例来说，名解“糖异生”，单纯回答“非糖物质转变为糖的过程”这一句话显然是不够的，必需交待异生的场所、非糖物质有哪些等，诸如此类问题，往往容易疏忽。(四)问答题，要充分理解题意要求，分析综合，拟定答题方案。现就上述四种题型，编写了生物化学习题选，供大家参考。 一、最佳选择题：下列各题有A、B、C、D、E五个备选答案，请选择一个最佳答案。 1、蛋白质一级结构的主要化学键是( ) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化( ) A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物是( ) A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺 C、ADP D、1，3一二磷酸甘油酸 E、磷酸烯醇式丙酮酸 4、嘌呤核苷酸从头合成中，首先合成的是( ) A、IMP B、AMP C、GMP D、XMP E、ATP 5、脂肪酸氧化过程中，将脂酰～SCOA载入线粒体的是( ) A、ACP B、肉碱 C、柠檬酸 D、乙酰肉碱 E、乙酰辅酶A 6、体内氨基酸脱氨基最主要的方式是( ) A、氧化脱氨基作用 B、联合脱氨基作用 C、转氨基作用 D、非氧化脱氨基作用 E、脱水脱氨基作用 7、关于三羧酸循环，下列的叙述哪条不正确( ) A、产生NADH和FADH2 B、有GTP生成 C、氧化乙酰COA D、提供草酰乙酸净合成 E、在无氧条件下不能运转 8、胆固醇生物合成的限速酶是( ) A、HMG COA合成酶 B、HMG COA裂解酶 C、HMG COA还原酶 D、乙酰乙酰COA脱氢酶 E、硫激酶 9、下列何种酶是酵解过程中的限速酶( ) 复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。 ．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 ． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为 （Ksp / 4 ）^（1/3 ） 。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与 正 常 人 血 浆 pH 相 同 的缓 冲 溶 液 ， 应 选 用 的 缓 冲 系 为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______， 化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可 以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ； 化学工程基础复习题 （修正版） 一、填空题 1. 流体在一根圆形水平直管中流动，测得其平均流速为0.5 m·s-1，雷诺数 Re=1000，压降Δp=10 Pa，问管中心处的最大流速为m·s-1。若平均流速增大为1 m·s-1，则压降Δp为 Pa。 2. 反应器流体的混和按考察的尺度可划分为混和和混和。 3. 填料吸收塔正常操作时,若液气比增大,则吸收液的出塔浓度 , 吸收的推动力。 4.某间壁式换热器传热面积为2.5 m2，传热平均温差为45 K，传热速率为9000 W， 则该换热器此时的总传热系数K= 。 5. 气体的粘度值随温度的升高而；液体的粘度值随温度的升高而。 6. 雷诺数Re是流体流动的判据。流体在管道中流动，当Re时 为稳定层流；当Re时，可以形成湍流；只有当Re时，方可达到稳定的湍流。 7.活塞流反应器的量纲一平均停留时间（无因次平均停留时间）等于； 其停留时间的量纲一方差（无因次方差）为。 8. 在连续接触的填料塔,进行定常等温吸收操作,填料层高度的计算,可由物料 衡算式和吸收速率方程联列导出计算式, 填料层总高度等于 和之乘积。 9. 列举四种工业上常用的间壁式热交换器：、、 、。 10.伯努利方程 适用的条件是在流动时的流体。 11. 流体在水平等径的直管中流动时，存在着摩擦阻力造成的能量损失H f，所 损失的能量由机械能中的转换而来，由此而产生流体的下降。12. 在研究流体流动规律时，要注意区分是定常（或称定态）流动和不定常（或 称不定态）流动，稳定态和不稳定态。如果所考察的流体流动过程或系统中任何一个部位或任何一个点上的流体性质和过程参数都不随时间而改变，则该过程为过程，反之，则为过程。当流体流动过程的雷诺数大于1×104时，可以认为是的湍流；当雷诺数在2000 ~4000 之间流体的流动型态为的过渡区域。 13. 流化床反应器中常需选用合适的气体分布板和增设导向板等部构件，其目 的是为了克服和等不正常流化现象，用以改善聚式流化床的流化质量。 14. 在精馏过程中,当回流比加大时,精馏段与提馏段操作线交点向移 动,并以为极限;回流比减小时, 精馏段与提馏段操作线交点向移动,并以为极限。 15. 套管换热器中，逆流操作的主要优点是，并流操作的主要 优点是。 生物化学基础期末考试试题 1、蛋白质的基本组成单位是（）。 [单选题] * A.葡萄糖 B.氨基酸(正确答案) C.多肽 D.色氨酸 2、下列哪个不属于必需氨基酸（）。 [单选题] * A.缬氨酸 B.赖氨酸 C.酪氨酸(正确答案) D.色氨酸 3、许多氨基酸之间以肽键连接而成的一种结构称为（）。 [单选题] * A.蛋白质 B.多肽链(正确答案) C.蛋白质一级结构 D.二肽 4、蛋白质的一级结构，是指蛋白质多肽链中（）的排列顺序。 [单选题] * A.氨基酸 B.氨基酸残基(正确答案) C.肽 D.肽键 5、蛋白质在某些物理和化学因素作用下，其特定的空间构象被破坏，从而导致其理化性质改变和生物活性的丧失，称为蛋白质的（）。 [单选题] * A.脱水缩合 B.变性(正确答案) C.复性 D.破坏 6、以下作为模板，传递DNA遗传信息的是（）。 [单选题] * A.DNA B.信使RNA(正确答案) C.转运RNA D.核糖体RNA 7、以下负责转运氨基酸的是（）。 [单选题] * A.DNA B.信使RNA C.转运RNA(正确答案) D.核糖体RNA 8、以下提供蛋白质生物合成场所的是（）。 [单选题] * A.DNA B.信使RNA C.转运RNA D.核糖体RNA(正确答案) 9、以下储存遗传信息的是（）。 [单选题] * A.DNA(正确答案) B.信使RNA C.转运RNA D.核糖体RNA 10、核酸的基本组成单位是（）。 [单选题] * A.DNA B.核苷 C.核苷酸(正确答案) D.含氮碱基 11、核苷酸的排列顺序属于DNA分子的（）。 [单选题] * A.一级结构(正确答案) B.二级结构 C.三级结构 D.四级结构 12、双螺旋结构属于DNA分子的（）。 [单选题] * A.一级结构 B.二级结构(正确答案) C.三级结构 D.四级结构 13、酶的化学本质是（）。 [单选题] * A.氨基酸 B.蛋白质(正确答案) C.无机物 D.维生素 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？ （A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B） 《基础化学Ⅱ》复习题 一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是（） 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（） ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（） A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C（CH3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中，用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是（） A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（） A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是（） 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（） 10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（） 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液，即可生成沉淀的是（） A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是（） A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N2反应的特点是（） A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（） A ①＞②＞③＞④ B ④＞③＞②＞① C ③＞④＞②＞① D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R）-2-溴丁烷的是（） 16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（） 17、将下列化合物的沸点最高的是（） A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3 化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 生物化学实验 一、名词解释： 分配层析法电泳同工酶酶活性分光光度法层析技术比活力 二、填空题： 1. 测定蛋白质含量的方法有，，和。 2. CAT能把H2O2分解为H2O和O2，其活性大小以来表示，当CAT与H2O2反应结束，再用测定未分解的H2O2。 3. 聚丙烯酰胺凝胶电泳是以作为载体的一种区带电泳，这种凝胶是由和交联剂在催化剂作用下聚合而成。化学聚合法一般用来制备_____________胶，其自由基的引发剂是，催化剂是______________；光聚合法适于制备大孔径的_________________胶，催化剂是______________。 4.层析技术按分离过程所主要依据的物理化学性质进行分类，可分成以下几种：_______________，_______________，_______________，_______________和________________。 5. 使用离心机离心样品前，必须使离心管__________且对称放入离心机。 6. 米氏常数可近似表示酶和底物亲合力，Km愈小，表示E对S的亲合力愈，Km愈大，表示E对S 的亲合力愈。 7. 分光光度计在使用之前必须预热，注意预热及样品槽空时必须_________（打开、合上）样品池翻盖。 8. CAT是植物体内重要的酶促防御系统之一，其活性高低与植物的密切相关。 9. 纸层析实验中，____________形成固定相，____________流动相。 10. 聚丙烯酰胺凝胶是是由和交联剂在催化剂作用下聚合而成的，在具有自由基团体系时，两者就聚合。引发产生自由基的方法有两种：和。11. 层析技术按按固定相的使用形式进行分类，可分成以下几种：_______________，_______________，_______________和________________。 三、问答题： 1、简述4种测定蛋白质含量的方法及其原理。 2、简述不连续聚丙烯酰胺凝胶电泳中的三个不连续及三种物理效应。 3、试分析影响电泳的主要因素有哪些？ 参考答案： 生物化学实验 一、名词解释： 1、电泳：指带电粒子在电场中向与其自身所带电荷相反的电极方向移动的现象。 2、同工酶：指催化同一种化学反应，但其酶蛋白本身的分子结构组成却有所不同的一组酶。 3、分配层析法：用物质在两种或两种以上不同的混合溶剂中的分配系数不同，而达到分离目的的一种实验方法。 基础化学复习题 单项选择题 1. 理想气体绝热自由膨胀时，则 B A . 0U ?>，0S ?= B .0U ?=，0S ?> C . 0U ?>，0S ?> D .0U ?=，0S ?= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是 C A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质 B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零 C.生成反应的温度必须是298.15K D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 B A . 内能增加 B . 熵不变 C . 熵增大 D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 D A. G > U B. G < U C. G = U D. 无固定关系 A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 A A . 20% B . 25% C . 75% D . 100% 6．若将人作为一个体系，则该体系是 C A ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统 7.在100℃，101.325 kPa 下，1 mol 水全部向真空气化为100℃，101.325 kPa 的水蒸气，则该过程为 B A . ΔG < 0，不可逆 B . ΔG = 0，不可逆 C . ΔG > 0，不可逆 D . ΔG < 0，可逆 8. 液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化，则该过程的 D A . ΔH = 0 B . ΔS = 0 C . ΔA = 0 D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U ≠??? ? ??? B . )(..S ( B A n P B A n H ≠??? ???? 1.一个被测量体系外柱按上一个U型压差计,出现如图情况,说明体系与大气压是（）关系 A. 体系＞大气压 B. 体系＜大气压 C. 体系＝大气压 （第1小题图）（第2小题图） 2.如图所示,连接A.B两截面间的压差计的读数R表示了( )的大小。 A. A.B间的压头损失H f ； B. A.B间的压强差△P C. A.B间的压头损失及动压头差之和； D. A.B间的动压头差(u A2- u B2)/2g 3.层流与湍流的本质区别是( )。 A. 湍流流速>层流流速； B. 流道截面大的为湍流，截面小的为层流； C. 层流的雷诺数<湍流的雷诺数； D. 层流无径向脉动，而湍流有径向脉动。 4.离心泵起动时，应把出口阀关闭，以降低起动功率，保护电机，不致超负荷工作，这是因为（） A. Q启动＝0，N启动≈0 ； B. Q启动〉0，N启动〉0； C. Q启动=0，N启动〈0 5..离心泵在一定的管路系统工作，如被输送液体的密度发生变化(液体其余性质不变)，则( ) A. 任何情况下扬程与ρ无关； B. 只有当（Z2－Z1）＝0时扬程与ρ无关； C. 只有在阻力损失为0时扬程与ρ无关； D. 只有当P2－P1＝0时扬程与ρ无关。 6.为使离心机有较大的分离因数和保证转鼓有关足够的机械强度，应采用（）的转鼓。 A. 高转速、大直径； B. 高转速、小直径； C. 低转速、大直径； D. 低转速，小直径。 7.为提高旋风分离器的效率，当气体处理量较大时，应采用（）。 A. 几个小直径的分离器并联； B. 大直径的分离； C. 几个小直径的分离器串联； D.与并联和串联的方式无关。 8.穿过三层平壁的稳定导热过程，如图所示，试比较第一层的热阻R1与第二、三层热阻R2、R3的大小( )。 A. R1>(R2+R3)； B. R1<(R2+R3)； C. R1=(R2+R3) ； D. 无法比较。 （第8小题图） 9.有一列管换热器，用饱和水蒸汽（温度为120 ℃）将管内一定流量的氢氧化钠溶液由20℃加热到80℃，该换热器的平均传热温度差Δt m为（）。 A. -60/ln2.5; B. 60/ln2.5; C. 120/ln5； D.100/ ln5. 基础生物化学试题集 基础生物化学教研室 第二章核酸 一?填空 1、tRNA的二级结构为 ______ 型，三级结构为________ 型。 2、TRNA运送氨基酸时与氨基酸相连的臂称为________ ，末端最后三个碱基排列顺序为_________ ，位于_________ 端。 3、核酸中富含修饰成分的是________ ，含帽子结构的是_________ o 4、B-DNA双链中一条链的方向是_______ ，另一条链的方向是，每______________ 对碱基旋转一圈，螺距为nm ，碱基平面与螺轴_____________ ，且位于螺旋的 侧，磷酸-脱氧核糖位于螺旋_________ 侧。 5、双螺旋结构稳定的作用力是________ 、_________ 、__________ o 6、任何有机体都含有_________ 和_________ 两种最基本的化学成分. 7、核酸根据其化学组成可分为 ________ 和_________ 两大类；核苷酸由_______ 和_ 和组成二 8细胞质中的RNA主要分为__________ 和和其中_________ 是具有传递遗传信息的作用；_________ 是转运氨基酸的工具；_________ 是和核糖体结合构 成蛋白质合成的场所。 9. ________________________________________________________ 在寡聚核苷酸5GACGTCACT3的互补序列为______________________________________ 。 10. DNA的紫外吸收峰是nm, 蛋白质是nm. 11. tRNA 分子3端有一共同的碱基序列其功能是 12. RNA中常见的碱基是, , ____________________ 和 二选择题: 1. RNA和DNA彻底水解后的产物________ A.核糖相同，部分碱基不同 B. C.部分碱基不同，核糖不同 D. E以上都不是碱基相同，核糖不同碱基不同，核糖相同 '5'磷酸二酯键 《化学工程基础》练习题（答案） 第1章流体的流动与输送 一、单项选择题 1、D 2、B 3、D 4、C 5、B 6、B 7、C 8、A 9、A10、B 11、C 12、A 13、B 14、B 15、A16、C 17、B 18、C 19、C 20、C 21、A22、C 二、填空题 1、4 2、2 3、升高、不变 4、0、最大 5、层流、湍流 6、具有径向随机脉动 7、4流道面积/润湿周边、2ab/（a+b） 8、小 9、64/Re、相对粗糙度(ε/d)和Re 10、1/16、1/32 11、32、128 12、不变13、粘性造成的内摩擦14、边界层分离15、5.7 16、2 17、32 18、1/16 19、关闭出口阀门和灌泵、控制出口阀门开度20、不确定、不确定21、增大22、变大23、气蚀24、管路特性、泵特性25、减小 三、计算题 1、R=0.246m 2、P=6.36kW 3、q v=21.84m3/h；ΔH=2m 4、q v=10.68m3/h 5、Z=3.26m；q v=76.87m3/h 6、H=22.76J/N；P=4.5kW 7、真空度=51.3kPa 8、增加20% 第2章传热过程和传热设备 一、单项选择题 1、A 2、D 3、A 4、C 5、C 6、C 7、A 8、D 9、C 10、A11、B 12、A13、 B 14、 C 15、B 16、 D 17、B 18、B 19、B 20、A 二、填空题 1、增大 2、减小 3、λ2 4、小 5、μ 6、层流内层 7、α1 8、1.74 9、30.8 10、78.3 11、A 12、油品13、差14、增大壳程对流传热系数15、管壁表面产生垢层所导致16、变大17、提高空气的流速 三、计算题 1、W冷=14000kg/h；l=2.25m 2、A0=54.08m2＞A0′=50.1m2∴此换热器适用 3、K＝230 w·m–2·K–1；l=6.3m 4、n=31；l=1.83m 5、K=128.7W/(m2·℃) 6、n=54 7、K o＝224.3 w·m–2·K–1；l=6.12m 8、Δt m逆=42.1℃，Δt m并=27.1℃；Q逆/Q并=1.55 中南大学现代远程教育课程考试（专科）复习题及参考答案 生物化学 一、单项选择题 1.组成蛋白质的基本单位是 [ ] A.葡萄糖 B.氨基酸 C.甘油 D.核酸 2.三酯酰甘油脂肪酶又称为 [ ] A.激素敏感性脂肪酶 B.抗脂解激素 C.脂解激素 D.卵磷脂-胆固醇酰基转移酶 3.下列哪种化学因素不是引起蛋白质变性的因素 [ ] A.强酸 B.强碱 C.尿素 D.重金属 4.下列哪项不是血红蛋白分子中的血红素基本合成原料[ ] A.甘氨酸 B.琥珀酰CoA C.F e2+ D.乙酰辅酶A 5.机体合成代谢所需的供氢体NADPH主要来自于 [ ] A.糖的无氧氧化 B.糖的2，3-二磷酸甘油酸代谢支路产生 C.糖的磷酸戊糖途径产生 D.脂肪酸的β—氧化产生 6.关于酶促反应特点的错误描述是 [ ] A.酶能加速化学反应 B.酶所催化的反应都是不可逆的 C.酶在反应前后无质和量的变化 D.酶对所催化的反应有选择性 7.下列哪种氨基酸是酸性氨基酸 [ ] A.苏氨酸 B.苯丙氨酸 C.天冬氨酸 D.色氨酸 8.辅酶FMN分子中含有哪种维生素 [ ] A.维生素C族 B.维生素B2 C.维生素PP D.维生素A 9.核酸分子中核苷酸之间的连接方式是[ ] A.3’,5’-磷酸二酯键 B.盐键 C.二硫键 D.1’,3’-磷酸二酯键 10.人体活动主要的直接供能物质是： [ ] A.GTP B.磷酸肌醇 C.CTP D.ATP 11.机体不能合成，必须由食物提供的氨基酸称为 [ ] A.必需氨基酸 B.非必需氨基酸 C.脂肪族氨基酸 D.芳香族氨基酸 12.不存在的机体内物质调节方式是 [ ] A.细胞水平的代谢调节 B.激素水平的代谢调节 C.整体水平的代谢调节 D.蛋白质合成水平的调节 13.下列哪种氨基酸不属于必需氨基酸[ ] A.苏氨酸 B.亮氨酸 C.苯丙氨酸 D.酪氨酸 14.下列哪种含氮物质不属于血浆中非蛋白质含氮化合物（NPN）[ ] A.蛋白质 B.尿酸、肌苷 C.氨基酸 D.肌酸、胆红素 15.机体直接利用能量的主要形式是 [ ] A.A TP B.GDP C.AMP D.UTP 16.蛋白质的基本单位是 [ ] A.氨基酸 B.乙酰辅酶A C.肽链 D.蛋白质的一级结构 17.氨是剧毒物质，机体处理氨毒的主要方式是 [ ] A.合成氨基酸 B.在肝脏合成尿素 C.在肝脏转变为糖 D.合成脂肪酸 18.下列哪项是单核苷酸的基本组成成分 [ ] 基础化学复习题 一、命名化合物或写出结构式 1． 2． CH 3CHCH 2CHCHCH 3 CH 3 CH 3 CH 3 (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 23 CH 2CH 3 CH 3 3． 4． CH 3 CH 2CH 3 CH 322CH 3CH 2CH 3 5． 6． C C H C 2H 5 3 C 2H 5 CH 3CHCH 2COOH 7． 8． OH COOH COOH H 2N H CH 3 9． 10． CH 3CHCONH 2CHCOOH 2SH HOOCCOCH 2COOH 11． 12． CH 322H 5O O CH 33 13． 14． NH 2NH 2 O 15． 16． CH 2 C 2 O O C O R 1 H O P OCH 2CH 2NH 3 O O O R 2 + O HO HO OH OCH 3OH 17． 18． H H H HO N N N N NH 2 O OH OH O P OH OH 19．苯酚 20．顺-2-丁烯 21．丙酮 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸 24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖 29．半胱氨酸 30．赖氨酸 二、是非题（正确的打 ，错误的打×） 1．烷烃分子都是非极性分子。（） 2．环己烷有两种构象，一种是椅式构象，一种是船式构象。（） 3．在过氧化物存在下，烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。（） 4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。（） 5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。（） 6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。（） 7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。（） 8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。（） 9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。（） 10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。（） 11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。（） 12．手性分子具有旋光性，旋光度不等于零，非手性分子无旋光性，旋光度为零。内消旋酒石酸的旋光度为零，虽然内消旋酒石酸的分子有2个手性碳原子，但它一定是非手性分子。（）13．2，3-二溴丁烷是一个内消旋体。（）14．对映体的混合物是外消旋体。（）15．有些烯烃的顺反异构体可用顺/反或Z/E两套命名法命名，Z型即顺式，E型即反式。（）16．环烷烃分子中没有双键，不可能产生顺反异构现象。（）17．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构型异构体。（）18．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构象异构体。（）19．顺十氢化萘和反十氢化萘是两种构象异构。（）20．因为烯烃较炔烃活泼，所以炔烃加溴很难控制在加一分子卤素。（）21．在过氧化物存在下，单烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。（）22．烷烃在光照条件下，芳香烃在催化剂条件下，均能与X2（Cl2、Br2）发生取代反应，而烯烃与X2（Cl2、Br2）发生加成反应。（）23．邻对位定位基都是活化基，间位定位基都是钝化基。（）24．水的离子积随温度的升高而减少。（）25．醇的沸点比相对分子质量相同的醚的沸点高，是由于醇分子间可以形成氢键缔合的缘故。（）26．丙醛和苯甲醛可用Fehling试剂加以区别。（） 27．醇醛缩合反应是在稀碱下，醇和醛的缩合反应。（） 28．叔丁基甲醛既可发生Cannizzaro反应，又可发生羟醛缩合反应。（） 29．乙醛是唯一能发生碘仿反应的醛。（） 30．具有α-氢的醛酮既能发生卤仿反应又能发生醇醛缩合反应。（） 31．甲醛中有少量乙醛，可用碘仿反应鉴别之。（） 32．β-酮酸比α-酮酸更易脱羧。（） 33．缩二脲反应是两分子脲加热时失去1分子氨生成缩二脲的反应。（） 34．最常用的乙酰化试剂有乙酰氯和乙酐。（） 35．吡咯和吡啶的结构相似，其硝化产物为α-硝基取代物。（） 36．脂类中的不饱和脂肪酸多为含偶数碳原子，双键为反式构型，非共轭脂肪酸，熔点较饱和脂肪酸低。 （）基础生物化学复习题目及答案
高考化学基础复习测试题(带答案)
(整理)《基础化学》有机化学复习题.
化工原理复习题 (2)
最新《生物化学》练习题及答案
基础化学练习题(有答案)
化学工程基础复习题
生物化学基础期末考试试题
(完整版)大学化学基础实验复习题
《基础化学》复习题
化学实验室常识基础练习题及答案
生物化学实验练习题及参考答案[1]
基础化学复习题
化工原理复习题
基础生化试题集
《化学工程基础》练习题(部分答案)
生物化学复习题及答案
基础化学复习题