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第二课时 盐的水解的原理

第二课时弱电解质的电离盐类的水解

编制:xxx 审核:高一化学一部 2012.11.15

【学习目标】1、掌握盐的水解原理及规律,并能正确书写水解方程式。

2. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动,了解盐类水解的利用【知识回顾】1.水的电离影响因素有哪些?

2.溶液的酸碱性由什么决定?

3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系?

4.如何使用PH试纸测溶液的酸碱性(叙述使用过程)?

5.写出下列物质的电离方程式:

(1)H

2O (2)CH

3

COOH

(3)H

2CO

3

(4)NH

3

·H

2

O

(5)HCN

自主学习

1.根据不同的分类标准可以把物质分为不同的类别。若根据生成盐的酸碱的强弱可以把盐分成哪几类?填写下表。

第二课时  盐的水解的原理

2.根据所学的知识填写下表

第二课时  盐的水解的原理

3.这些盐不能电离出H+,也不能产生OH—,他们的水溶液是否都显中性?为什么?(认真阅读课本83-84页内容,仔细分析CH

3COONa、NH

4

Cl

的案例)

一.盐类的水解

1.盐类的水解实质:

在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡。

课堂探究案

练习1:判断下列盐能否水解(NH

4)

2

SO

4

、K

2

CO

3

、KCl CH

3

COO Na、Na

2

SO

4

AlCl

3

能水解的写出水解离子方程式,根据水解方程式总结水解

规律?

2.盐的水解的规律

才水解,

越越水解,强碱弱酸盐的水溶液显性

谁显谁性强酸弱碱盐的水溶液显性

都显中性强酸强碱盐的水溶液显性,

【常见的弱离子】:

弱酸的阴离子:CH

3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO

3

—、S2—、HS—、ClO—、PO

4

3—、HPO

4

2—H

2

PO

4

—等;

弱碱的阳离子:NH

4

+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等

练习2:解释泡沫灭火器的原理。(课本87页)

练习3:写出醋酸铵和硫化铝的水解反应?根据上述内容总结盐的水解的特点

3.盐的水解的特点

⑴盐的水解反应是的逆反应。

⑵是热反应,所以升温能盐的水解

⑶一般盐类水解程度很小,生成的弱酸或弱碱浓度很小,通常用“”通常不标____或_____,

剧烈的、相互促进的水解用______,标_____、_____

⑷多元弱酸根阴离子_____水解,应______书写,不能合成一步。

例如:Na

2S的水解:正确:S2-+H

2

O HS-+OH- HS-+ H

2

O H

2

S+ OH-

错误:S2-+2H

2

O H

2

S+ 2OH-

⑸多元弱碱阳离子水解复杂,书写其水解反应的离子方程式时,可看成___步。例如:FeCl

3水解:Fe3++3 H

2

O Fe(OH)

3

+3H+

4. 盐类水解的影响因素

(1)、影响盐类水解的内因

盐本身的性质,组成盐的酸或碱越_____,则水解程度越大。

(2)、影响盐类水解的外因

①温度:因水解是_____过程,故升高温度可______水解,使水解平衡向_____移动。

②浓度:加水稀释,水解平衡向方向移动,水解程度。

③外加酸碱:外加酸碱能促进或抑制盐的水解,如水解成酸性的盐溶液,若加入碱会使平衡向

移动而水解,若加酸则水解

练习4:醋酸钠溶液显_________性,解释原因______________________________。

①增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度________;

②将盐的浓度稀释为原来的一半,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度________;

③向溶液中滴加少量浓盐酸,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度_______;

④向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液,水解平衡向________(左、右)移动,水解程度________;

练习5:热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强?配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸?

当堂检测

1.有关盐类水解的说法不正确的是()

A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应

B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性

C.盐类水解的结果使水的电离程度减小

D.盐类水解的结果使水的电离程度增大

2.下列盐的水溶液中,哪些呈酸性()哪些呈碱性()

①FeCl3②NaClO ③(NH4)2SO4 ④AgNO3⑤Na2S ⑥K2SO4

3.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是()

A.Na2CO3

B.NH4Cl

C.NaCl

D.H2SO4

4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()

①HCl+H2O H3O++Cl-

②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl

③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH

④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A.①②B.③④C.①②④D.全部

5.请写出下列离子的水解方程式:

(1)CO32-:(2)HCO3-:

(3)PO43-:(4)HPO42-:(5)SO32-:(6)S2-:(7)HS-:(8)CH3COO-:(9)NH4+:(10)Fe3+:(11)Al3+: