氯气的性质

氯气的性质

巢湖市烔炀中学

周盛

课标要求：结合实验，分析和掌握氯气的物理和化学特性

教材分析：学生在学习本节课之前，已经学习了金属及其化合物的知识，对元素及其化合

物的学习已有一定的基础，前面一节学习了硅的有关内容，初步了解了非金属的有关知识，通过本节内容的学习，学生可以掌握非金属元素及其化合物元素及其化合物的性质的学习

思路和学习方法，并且在前面第二章学习了离子反应和氧化还原反应，本节可起到很好的

巩固作用。

三维目标：

1. 知识与技能

（1）使学生了解氯气的物理性质和用途

（2）使学生初步掌握氯气与金属、氢气、水反应的化学性质

（3）从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气、水等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属

2.过程与方法

（1）培养学生自主学习的方法

（2）培养学生观察能力及抽象概括能力，形成规律性认识和总结归纳方法

（3）培养学生的创新意识和相互协作意识

3.情感态度与价值观

（1）通过化学事件的教育，培养学生科学意识和科学素养

（2）培养学生的环保意识和社会责任感

教学重点：氯气的化学性质

教学难点：氯气与水反应

教学方法：多媒体技术与实验演示相结合、实验探究法

教具准备：多媒体课件、投影仪

课时安排：一课时

教学过程：

导入新课：在日常生活中我们接触的很多东西都涉及到氯元素，例如：我们输液时的生理盐水，自来水的杀菌消毒都有氯元素的参与。从这节课开始，我们就来学习有关氯及其化合物的知识。

推进新课：

板书：氯气的性质

引入：多媒体课件展示与氯气有关的图片。

1、第一次世界大战德军使用氯气

2、京沪高速公路淮安段氯气泄露事件

学生活动：观看多媒体课件，初步了解和感受氯气的危害。

设问：氯气是怎样被发现的呢？

学生活动：学生自主阅读“科学史话”，并写出舍勒发现氯气的化学方程式。

过渡：氯气究竟是一种怎样的物质呢？下面我们就来研究这种气体物质。

展示：向学生展示一瓶刚制备好的氯气。

引导探究：教师引导学生观察、讨论氯气颜色、状态、气味

设问：闻氯气的正确方法是怎样的？

演示：闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

板书：1、氯气的物理性质

黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水（1：2），密度比空气大，熔、沸点较低，易液化。

问题探究：假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？

答案参考：1、人躲向地势较高的地方去 2、防毒面具┈┈┈

过渡：初中我们学习过原子结构示意图的画法，下面请同学们画出氯原子的结构示意图，并借此推测氯原子的性质

学生活动：学生画出氯的原子结构示意图，通过氯的原子结构推测氯原子性质。

分析：氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。

讲述：结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，其单质的性质非常活泼，具有极强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。

板书：2、氯气的化学性质

讲述：氯气可以与活泼的金属钠反应，还可以与不太活泼的金属反应，如Fe、Cu等也能在氯气中燃烧生成FeCl3和CuCl2，生成物均为高价金属氯化物，表现出强氧化性。

板书：(1)与金属反应

2Na + Cl2 = 2NaCl 2Fe +3 Cl2=2FeCl3 Cu+ Cl2= CuCl2

设问：氯气可以与金属发生反应，那么氯气能不能与氢气发生反应呢？

实验探究：H2在Cl2中燃烧，指导学生观察现象。

注意：氢气存在爆炸极限，因此氢气在点燃时一定要验纯。

合作探究：通过H2在Cl2中燃烧的实验，进一步理解燃烧的条件及其本质。

总结：燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，任何发光发热的

剧烈化学反应都可以叫燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应。

板书：（2）与非金属反应

H2 + Cl2 = 2 HCl

讲述：实验证明，在一定的条件下，Cl2还可以和P等非金属发生反应。

过渡：你是否偶尔碰到过这样的情形：有时打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，你想过

这是什么原因吗？

设问：氯气是一种有毒的气体，自来水厂为什么还用氯气来杀菌消毒？氯气溶于水为什么

能杀菌消毒呢？

学生活动：学生讨论提出初步猜想。

实验探究：氯气是否与水发生反应？如果发生了反应一定有新物质生成。我们把氯气溶于

水所得的水溶液称为氯水，新制氯水中的成分究竟是什么？

学生活动：教师提供仪器和药品（试管二支、胶头滴管二支、新制氯水、紫色石蕊试液、

硝酸银溶液、稀硝酸等），学生进行分组实验，通过分组实验验证猜想。

预设方案：验证1：观察氯水论证Cl2分子

验证2：用紫色石蕊试液测氯水的酸碱性

验证3：用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子

学生活动：观察实验现象，小组分析讨论，得出结论

预设目标：新制氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl—

延伸探究：在同学们进行的分组实验中，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后又褪色了呢？是否是Cl2具有漂白性呢？

补充实验：（1）取一张红纸，湿润一半投入干燥氯气中

实验现象：纸条干燥处没有褪色，纸条湿润处褪色了

师生互动：共同讨论，教师指导，得出结论。

总结：干燥的氯气并无漂白性，真正具有漂白性的物质（使石蕊褪色的物质）不是氯气而

是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物——次氯酸（HClO）。发生的反应为

H2O+Cl2=HCl+HClO故新制氯水的成分为Cl2、H2O、HCl、 HClO四种物质。

板书：（3）氯气与水反应

H2O+Cl2=HCl+ H Cl O

讲述：次氯酸具有很强的氧化性，Cl2通入水中会生成次氯酸，能起到杀菌消毒的作用。但同时次氯酸又是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。

实验演示：次氯酸光照分解

讲述：由于Cl2的溶解度不大，而且生成的H Cl O不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用

的漂白粉和漂白液。那么，它们是怎样制得的呢？这个问题我们留到下节课再来进行讨论。

练习反馈：（投影）

1、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（）

A、黄绿色

B、溶于水

C、易液化

D、不支持燃烧

2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）

A、CuCl2

B、FeCl2

C、MgCl2

D、KCl

3、下列关于燃烧的叙述一定正确的是（）

A、所有的氧化还原反应都属于燃烧

B、燃烧所发生的反应都属于氧化还原反应

C、燃烧一定有氧气参与反应

D、燃烧反应一定需要点燃或加热

课堂小结：本节课我们学习了Cl2的一些性质，懂得了生活中的一些科学道理。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。

布置作业：课本习题1、2、5

板书设计：

氯气的性质

1、氯气的物理性质

黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水（1：2），密度比空气大，熔、沸点较低，易液化。

2、氯气的化学性质

（1）与金属反应

2Na + Cl2 = 2NaCl 2Fe +3 Cl2=2FeCl3 Cu+ Cl2= CuCl2

（2）与非金属反应

H2 + Cl2 = 2 HCl

（3）与水反应

H2O+Cl2=HCl+ H Cl O

教学反思：略

第2讲 氯气的性质及用途

第2讲氯气的性质及用途 知识回顾 1、研究物质性质的基本程序有：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。其排列顺序正确的是（） A.②①③④ B.①②③④ C.①④②③ D.④①②③ 2、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（） ①实验目的②试剂和仪器③实验现象④结论及解释⑤实验步骤 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.全都是 3、一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是（） A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 4、研究物质的性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是 A、预测物质的性质 B、观察物质的外观性质 C、进行实验和观察 D、做出有关的解析和结论 5、将4.6 g钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7 g的燃烧产物。求燃烧产物中氧化钠和过氧化钠的物质的量之比？ 知识总结 1、Cl2的物理性质 黄绿色的有刺激性气味的气体、密度比空气大、可溶于水（1体积水中大约可溶2体积的Cl2）、有毒。 2、Cl2的化学性质 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子，形成8个电子的稳定结构，是一种性质非常活泼的非金属元素。 （1）氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。 化学性质 与金属反应 2Na + Cl22NaCl （剧烈燃烧，产生白烟） 2Fe +3C122FeCl3（剧烈燃烧，产生棕褐色烟） Cu + C12CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟） 与非金属反应H 2 + C122HCl （安静燃烧，产生苍白色火焰） 与水反应C12 + H2O＝HCl + HClO （HClO不稳定，有漂白性，能杀菌消毒）与碱反应 C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O （吸收多余C12，防止污染环境） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O （制漂白粉） 用途制盐酸、制漂白粉、制蜡和有机溶剂、消毒剂 存在以化合态（如NaCl）存在 保存贮存在干燥的钢瓶中 【例1】下列物质不能由单质直接化合而成的是（） A、NaCl B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O4 【例2】下列关于氯气的说法正确的是（） A、氯气是一种黄绿色的气体，有毒 B、氯气在自然界中既可以以化合物状态存在，又可以以单质状态存在 C、氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

氯气的性质

第二节 氯及其化合物 氯气的性质 1.通过实验探究,观察现象以及讨论总结,认识氯气的主要性质,体会实验对认识和研究物 质性质的重要作用，培养证据推理意识，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.通过归纳总结，知道含氯物质性质不同是由于它们所含粒子不同，发展宏观辨识与微 观探析的学科核心素养。 3.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环 境保护的重要意义，增加社会责任感。 1.氯气的主要化学性质 2.氯水、次氯酸盐的主要化学性质 【第1课时】 一、氯气的用途与物理性质 1．氯的存在：氯是一种重要的“ 元素”，自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的主要用途：主要的 ，制造 ，有机溶剂、农药、染料和药品 等，也可生产漂白液和漂白粉等。 3．氯气的物理性质 Cl 2是一种 色、有 气味的气体，有毒，熔点为 ，沸点为 ，密度为3.214 g·L －1，比空气的密度 。25 ℃时，1体积水可溶解 体积Cl 2，其水溶液称为 。 4．18世纪70年代，瑞典化学家 发现了Cl 2，1810年，英国化学家 确认为Cl 2。 二、氯气的化学性质 氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl 2是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。 1．氯水与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应： 。

(2)与铁反应：。 (3)与铜反应：。 【特别提醒】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 2．氯气与非金属单质的反应 【实验2-7 】氢气在氯气中燃烧 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地，发出火焰，集气瓶口上方出现。 (2)化学方程式：。 (3)HCl溶于水形成。 【思考与讨论】物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？ 3．氯气与水反应 (1)Cl2与H2O反应的化学方程式为，生成的具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (2)【实验2-8】实验探究 ℃取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条，湿润的有色布条。 ℃将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花。 结论：通过以上两实验可得出没有漂白性，具有漂白性。 【思考与讨论】 (1)氯气溶于水即得氯水，氯水中含有哪此微粒？氯水应具有哪些性质呢？ (2)阅读课本，总结次氯酸的性质和用途。 【特别提醒】用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO2、O3等。 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

《氯气的性质》教案

苏教版必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计： 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用 本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。 氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据

《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质； ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学和热爱生活的良好品质； ②正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值； ③体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 四、教学重难点 重点：氯的单质和化合物的重要性质。 难点：氯气和碱的反应；氯气和漂白粉的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析。 五、教学策略 从学生的生活经验出发，通过身边的一些常识，在旧知识的基础上，逐步引导学生思考、分析、推理，培养学生合作学习、共同探究的能力。运用多媒体，增加信息量。边讲边实验，激发学习热情，提高学生主动解决问题的兴趣与能力。

《氯气的性质》教学设计

《氯气的性质》教学设计 一、学习任务分析 苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。 本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。 二、学习者分析 在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。 通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。 三、教学目标 知识与技能： ①描述氯气的主要物理性质。 ②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。 ③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。 ④能说出可逆反应的特点。

⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。 过程与方法： ①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识 化学物质的重要途径。 ②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。 ③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。 ④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。 情感态度与价值观： ①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。 ②体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 ③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 四、教学重难点 教学重点:氯气化学性质与氯水成分的分析 教学难点:氯水成分的分析、实验方案的设计与操作 五、教学策略设计 教学策略的设计主要从以下几个方面来阐述:教学方法的选择、教学顺序的确定和教学活动的安排、中心问题的选择和设计、教师系列提问的预设。 1.教学方法的选择 新课程倡导将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”—从生活到化学，从化学到社会。因此要改变教师的教学方式及学生的学习方式。在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。 2.教学顺序的确定 在元素及其化合物的教学中，改变过去的一贯顺序:结构—性质—用途—制法的教学模式，立足于新教材编排，将教材核心内容进行整合。要求学生从媒体资料中获取有用的信息，并通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论。因此，

氯气的性质教案

“氯气的性质”教案

教学过程 ［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片 为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？（2分钟） [多媒体]：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40 分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。（3分钟） ［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。 教师活动学生活动意图和手段 一、[展示]：一瓶新制氯 气，由学生表述氯气的物 理性质。（6分钟） [介绍]：推测物理性 质的方法：看、闻、尝\ 测 [归纳]：物理性质 气味(闻)，熔沸点、密度、溶解性等(通过一定操作——测)，毒性 [提问]：遇到氯气扩散，该如何进行防御? 学生观察，表述： △黄绿色气体——通过展 示“看” △毒性——通过展示的多媒 体“看” △有刺激性味——通过“闻” （扇闻法） △密度比空气大——通过氯 气的收集方法或相对分子量 △可溶于水——在氯气中注 入水看溶液的颜色 黄绿色气体 学生讨论：向地势高处躲避、湿 布捂住口鼻等。 提高学生的学习兴趣。并 渗透热爱科学的思想和奉 献科学的精神 演示实物，培养学生的观 察、表述能力。 使学生了解物理性质的掌 握方法。 通过讨论，培养学生探究 能力、提高应用知识能力， 能学以致用，开拓创新思 维。同时渗透生命教育 二、[探究]根据氯原子的结构及反应中可能的结构变化，推测氯气可能有的化学性质。（4分钟） 氯气具有氧化性，应该可以和什么物质反应? 1.学生讨论、思考 2.学生回答关于氯原子的结构、 推则性质 分析原子结构：氯原子的最外电 子层上有7个电子，在化学反应 中极易得一个电子形成8电子 稳定结构而显示－1价，故氯气 有强的氧化性 培养学生利用原子结 构推断性质的化学思想。 理论推测氯气的化学 性质，引发学生探究的强 烈欲望。 闻氯气的方法是：

高中化学氯气 教学设计

一、教材分析 <一>、教材内容 本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第四章《卤素》第一节。共两课时。第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。<二>、本节在教材中的地位、特点及作用 氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。 <三>、教学目标 1.知识目标： <1>使学生了解Cl2的物理性质和Cl2的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱的反应等，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 <2>了解氯气和漂白粉的重要用途。 <3>了解广义燃烧的概念。 <4>使学生掌握实验室中制取Cl2的基本原理和方法。 <5>使学生掌握氯离子的检验方法。 2.能力目标： <1>通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 <2>通过阅读教材、分析实验，培养学生的自学能力及发现问题、研究问题、解决问题

的能力。 <3>培养学生理论联系实际的能力。 <4>掊养学生对比、总结、归纳知识的能力。 3.德育目标： <1>培养学生的科学精神及勇于实践乐于奉献的精神。 <2>通过对实验操作的改进，培养学生的创新意识。 <3>对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育，学会由个别到一般的认识事物的方法。 <4>对学生进行安全教育和环境保护教育。 4.美育目标： 通过对Cl2及化合物知识的学习，认识到人类征服自然、利用自然的重大意义，体会到环境保护的重要性，了解化学知识中的“绿色美”，激发学生热爱祖国热爱家乡的观念升华。 <四>教学的重点和难点： 教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法，Cl-离子的检验。 教学难点：Cl2与水的反应及氯水的成分，氯气与碱反应方程式的书写，实验室制取氯气的反应原理。 二：学情分析： 1. 学生成绩相差很大，对知识的领域和发现问题的层次和深度不同。让他们通过阅读各抒己见，各有所得，均有提高。 2. 学生通过碱金属的有关知识的学习，初步知道了化学上研究一族元素的科学方法，通过利用结构推测性质，以实验验证性质的学法指导，提高学生的思维能力。

氯气的性质、制法与应用

氯气的性质、制法与应用 1、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是() A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是NaCl 2、下列说法中正确的是() A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 3、下列关于氯气的叙述中正确的是() A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 4、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C.可用饱和食盐水吸收尾气 D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 5、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________。 A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 6、下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3 7、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) A.①和②处 B.只有②处

C.②和③处 D.②、③、④处 8、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( ) 9、用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气( ) A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较 10、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是() A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 11、 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)： (1)写出下列物质的化学式：B________，E________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)； 如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

高中化学：氯气的性质练习

高中化学：氯气的性质练习 一、选择题 1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物 答案 A 2．下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 答案 C 解析液氯中只含有Cl 2 不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B 错误；氯气溶于水后发生反应Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条 褪色，故错误。 3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl 2 与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC 解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO) 2 ＋ CO 2＋H 2 O===CaCO 3 ↓＋2HClO,2HClO===== 光照 2HCl＋O 2 ↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法 是将Cl 2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl 2 。故选B、 C两项。 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2 可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条

C．通入AgNO 3 溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案 D 解析Cl 2具有强氧化性，发生反应Cl 2 ＋2I－===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇淀粉变蓝。 5．下列物质中，含有氯分子的是( ) A．液氯 B．浓盐酸 C．食盐水 D．软锰矿 答案 A 解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。 6．下列对氯气的叙述中，正确的是( ) A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用答案 B 解析A中Cl 2难与Au、Pt反应；C中H 2 可以在Cl 2 中燃烧；D中Cl 2 本身不具有漂白性， 而是与H 2 O反应生成的HClO具有漂白性。 7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( ) A．除去铁锈 B．放入铁粉 C．清洗干净 D．彻底干燥 答案 D 解析干燥的Cl 2 在常温下不与铁反应。 8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( ) A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变 答案 B 解析Cl 2 溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。 9．下列变化不能直接实现的是( ) A．HCl―→Cl 2B．Cl 2 ―→Ca(ClO) 2 C．Ca(ClO) 2―→HClO D．HClO―→CO 2 答案 D 解析A中浓盐酸与MnO 2反应可得Cl 2 ；B中Cl 2 与Ca(OH) 2 反应可得Ca(ClO) 2 ；C中Ca(ClO) 2 与CO 2、H 2 O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H 2 CO 3 弱，不能由HClO直接制得CO 2 。

新人教版化学必修一 第二章 第二节 氯及其化合物 氯气的性质

第二节氯及其化合物 氯气的性质 1．下列说法不正确的是() A．氯元素在自然界中存在游离态和化合态 B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在 C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9% D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 2．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是() ①迅速拨打求救电话 ②迅速撤离至地势较高处 ③迅速撤离至下风口 ④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻 ⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻 ⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等) A．①②④⑥B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是() A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸 4．下列实验过程中，不会产生气体的是()

5．下列关于氯水的叙述中正确的是() A．久置氯水酸性比新制氯水酸性减弱 B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 6．下列有关“漂白剂”的说法不正确的是() A．过氧化钠有较强的氧化性可做漂白剂 B．漂白粉的漂白利用了氯气的强氧化性 C．次氯酸具有较强的氧化性可做漂白剂 D．活性炭可用于食品精制糖的脱色，利用了其吸附能力 7.如图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量的氯气反应时，消耗金属 的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是 () A．a B．b C．c D．d 8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是() A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在 D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在 9．漂白粉在空气中容易失效的原因是() A．次氯酸钙不稳定，易分解

高考化学复习考点氯气的性质及应用

考点36 氯气的性质及应用 聚焦与凝萃 1．了解氯气的物理性质及其重要用途； 2．掌握氯气的化学性质——与金属、非金属及水的反应。 解读与打通 常规考点 一、氯气 1．物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化。 2．化学性质： （1）与金属单质反应 2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl(白烟) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2(棕黄色烟) 氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。 （2）与非金属单质反应 H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl （苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 2 光照 2HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 （3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO （Cl 2作氧化剂和还原剂） Cl 2＋H 2O H + ＋Cl - ＋HClO 新配制的氯水成分：Cl 2，H 2O ，HClO ，H + ，Cl -，OH -，ClO - 氯水的颜色：淡黄绿色 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 只有Cl 2 Cl 2，H 2O ，HClO ，H + ，Cl - ，OH -，ClO - H 2O ，H +，Cl - 性质 有氧化性，无酸性和 有酸性，强氧化性，能漂白， 只有酸性

氯气的性质和用途教案

富集在海水中的元素——氯 考纲要求： 1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 3、卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用 教学重点： 氯气的化学性质 教学难点： 氯水的成分及性质 教学过程： 教师活动学生活动导入：海洋是一个巨大的资源宝库，海水既 咸又苦，因为海水中含有大量盐类，如氯化 钠、氯化镁、硫酸镁等，如果将海水中的盐 类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以 使陆地平均升高150米，而氯元素，是最重 要的成盐元素 体会，认知，激发学习动机 板书：一、氯气 1、物理性质 学生回顾，表述 结构决定性质，请结合氯原子的结构推断氯 气的化学性质 分析，得出结论：氧化性板书：2、化学性质 氧化性（1）与金属反应 书写反应方程式，总结规律（2）与非金属反应 提问：氢气和氯气的反应条件、现象和应用 思考并回答 除了氧化单质之外，氯气也能氧化一些还原 性的化合物 板书：（3）与还原性化合物反应运用氧化还原反应的知识分析产物，书写离子方程式 过渡：从结构分析可知氯气具有氧化性，如果从化合价角度来分析，氯气的化学性质又如何呢？思考，回答： 化合价可升可降，发生歧化反应

板书：歧化反应 （1）与水反应 书写化学方程式和离子方程式 问题： 1、次氯酸具有哪些性质？ 2、新制氯水中含有哪些微粒？因而具有 哪些性质？ 3、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡移 动及应用 学生练习，总结规律 （2）与碱反应 书写化学方程式，体会其用途 二、次氯酸盐：比次氯酸稳定 1、水解反应 2、与酸反应了解漂白剂消毒漂白的机理及漂白粉的失效原理 小结：从上可知，氯气参加的反应中Cl2的 作用可分成两种： 1、作氧化剂，化合价降至－1价， 2、歧化反应，自身氧化还原 整体认知，形成知识框架 反馈练习，布置作业完成练习，反思学习效果主板书设计： 一、氯气 1、物理性质 2、化学性质 氧化性、歧化反应 二、次氯酸盐 1、水解反应 2、与酸反应

第五讲 氯及其重要化合物的性质和应用

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2点燃 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 点燃 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2点燃 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2光照 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2点燃 2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2 点燃 2PCl5（氯气充足，产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO （4）与碱反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 ②2KI＋Cl22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2光照 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl2 + H2O HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液。 ①一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO2HCl + O2↑ ③强氧化性；

九年级化学教案：氯气

九年级化学教案：氯气 教学目的 1.使学生了解氯气的物理性质和用途。 2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。 3.使学生掌握氯离子的检验方法。 4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 教学重点 氯气的化学性质 实验准备 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。 教学方法 实验探索——研讨总结——练习提高 教学过程 第一课时 [引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的

非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。 [投影](第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 [板书]第一节氯气 一、氯气的性质和用途 (一)物理性质 [引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 [板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 (二)化学性质 [讲解]氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。 [提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂? [板书]1.与金属反应 2Na +Cl2 2NaCl [讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反

氯气的性质

第1单元课时2 氯气的性质 补充习题 1．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（） A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸 2．关于Cl-的说法正确的是（） A．Cl-呈黄绿色B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性D．Cl-是稳定结构 3．关于次氯酸性质的描述，错误的是（） A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色 C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸 4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（） A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧 5．下列关于漂白粉的叙述正确的是（） A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质 C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 6．山区某工厂，在山坡的仓库里贮存许多氯气钢瓶．一天，仓库里有一只钢瓶损坏，造成氯气外泄，请你帮助工人，应该如何处理？ 7．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．盐酸 C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．液氯 8．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条

颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（） A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．H2O 9．铁的某种氯化物FeCl x 1.625g溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g。求x的值及该氯化物的化学式。 10．用适量的NaOH溶液恰好将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。 (1)计算生成的NaClO的物质的量。 (2) 计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量。 11．现有X、Y、Z三种元素，已知： ① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 ② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 ③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 ④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。 (2) 写出⑤的反应方程式 (3) Z的单质工业制法的化学方程式： 。 参考答案 1．C 2．D 3．D 4．B 5．BC 6．把损坏的钢瓶放入深坑中，并用石灰掩埋。 7．BD 8．BD 9．x=3，氯化物的化学式为FeCl3。 10．(1) 0.02mol (2) 0.04 mol。 11．(1) X ：H Y ：O Z ：Cl (2) Cl 2+ H2O HCl + HClO 通电 （3）2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ =====

专题二氯气的性质教案二新课标人教版

专题二 氯气的性质教案二 氯气的性质（第一课时）教案 【知识与技能】1. 通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2. 通过实验探究氯气的漂白性、氯离子的检验方法，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。 3 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。 【过程与方法】1. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。 【情感态度与价值观】1. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。 2.学习科学家的科学态度和研究方法。 3通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。培养科学态度和研究方法。 【教学手段】 运用多媒体课件、图片和实验探究 【教学重点】 氯气的化学性质 【教学难点】 氯气与水反应、与氢氧化钙溶液的反应 【设计思路】1. 重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。通过对比分析，化解难点。 2. 强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气 尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。 【教学设计】 〖教师活动〗 ［设置情景·引入新课］多媒体展示： 1.“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。 2. 资料图片 〖学生活动〗 学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。 〖教师活动〗［推进新课］ 展示一瓶氯气。 〖学生活动〗 观察氯气的颜色、状态。 〖教师活动〗［问题情景］氯气有毒，如何闻氯气的气味？ 〖学生活动〗学生思考、交流和讨论，并在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。 〖学生活动〗由学生归纳概述氯气的物理性质。 〖教师活动〗分析氯原子的结构特点，由氯原子结构启发学生推导其性质： 〖学生活动〗学生思考、讨论氯元素的性质，并得出氯元素的性质活泼的结论。 〖学生活动〗〔实验探究〕 ［实验1］把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。 ［实验2］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。 ［实验3］用两支针筒各抽取80mL 氯气，然后用其中一支针筒抽取20mL5%的氢氧化钠溶液，用另一支针筒抽取20mL 水，震荡，观察实验现象。 〔观察总结〕学生观察实验现象并分析得出实验结论，并填写如下表2－2 。 表2－2 氯气的性质实验 氯气的物理性质： 在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。同温同压下，氯气的密度比空气大。在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。 氯气的化学性质： 1. Cl 2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） ［设置问题］Cl 2能否与Na 反应？为什么？ 〖学生活动〗在教师的启发下，学生联系“金属活动性顺序”进行分析，得出结论。 2. Cl 2与非金属反应 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。 3. Cl 2与碱的反应 氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水 工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉［主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2］。 与非金属反应 与碱的反应 氯气 + 碱 三、氯气的用途 1. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ） A. FeCl 3 B. CuCl 2 C. HCl D. FeCl 2 2. 氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是 （ ） A. 人畜躲到地势低洼处 B. 人畜躲到地势较高处 C. 人畜多饮豆浆和牛奶 D. 可用稀氨水湿软布蒙面 3. 能使干燥的有色布条褪色的是 ( ) A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸 4. 在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有

高考化学复习考点氯气的性质及应用

考点36 氯气的性质及应用 聚焦与凝萃 1．了解氯气的物理性质及其重要用途；2．掌握氯气的化学性质——与金属、非金属及水的反应。 解读与打通常规考点一、氯气体积25℃时11．物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（ 2体积的氯气），易液化。的水可溶解 2．化学性质：（1）与金属单质反应点燃) 2NaCl(白烟＋2NaCl=====2点燃所以液氯通常储存在钢瓶)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，＋3Cl=====2FeCl(棕色烟2Fe32中。点燃) (棕黄色烟Cu＋Cl=====CuCl22氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。）与非金属单质反应（2点燃（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸H＋Cl=====2HCl22光照 Cl2HClH＋（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸22 3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应（ Cl作氧化剂和还原剂）＋HClO（HClCl＋HO 222-+ HClO ＋ClCl＋HO＋H ，，H，Cl，，新配制的氯水成分：Cl，HOHClO22氯水的颜色：淡黄绿色液氯、新制氯22---+ ClOOH 水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水 混合物分类混合物纯净物 ClHHClO，，O，ClH，22+-Cl，只有ClHOH，成分22--OHClO，性质能漂白，强氧化性，有酸性，-+， 有氧化性，无酸性和只有酸性 81 / 1 消毒，光照时分解漂白性HClO （4）与碱反应：O Cl2NaOH= NaCl+ NaClO+ H＋22O = CaCl2Cl＋2Ca(OH)+ Ca(ClO)+ 2H22222（5）与还原性盐反应：2NaCl Cl＋2NaBr = Br＋22 2KI = I＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）Cl＋22= 2FeClCl＋2FeCl3 22 6）与氧化物反应：（SO2HO = 2HCl + H＋Cl＋SO4 次氯酸和次氯酸盐的性质二、(HClO) 2222隐性考点 次氯酸1．-+ ClO）弱酸性：酸性比碳酸弱。（1HClO＋H 光照↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放O2HCl＋）不稳定性：（22HClO2

氯气的性质1

《氯气的性质》教学设计 一、设计思想 从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。通过理 论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。 本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性 二、教材解读与分析 “氯气的性质”选自苏教版高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。 三、学情分析 学生已掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识，用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。 四、重点、难点 重点：氯气的化学性质和作用。 难点：实验现象的分析和归纳。环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。