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物质在空气中燃烧的现象

物质在空气中燃烧的现象
物质在空气中燃烧的现象

物质在空气(氧气)中燃烧的现象及化学方程式

碳及碳的化合物间的所有化学方程式

碳及碳的化合物间的所有化学方程式 1碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 3一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 4甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O 5酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O 6碳酸不稳定而分解:H2CO3=== H2O + CO2↑ 7高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑ 8木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 9焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 10焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 11一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 12一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 13苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 14大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2↑ 15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ 16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl ===MgCl2+ H2O + CO2↑ 17消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 18硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 19二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

碳单质及化合物的性质、燃烧的特点

点燃 点燃 高温 高温 高温 一、知识回顾 1、写出下列化学物质的化学式 ①、五氧化二磷、二氧化硫、二氧化硅、氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁;②、硫酸、盐酸、硝酸、磷酸、碳酸;③、氢氧化铜、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钡、硝酸银、氢氧化钠、氯化钾、硫酸铝、氯酸钾;④、2个硫酸根离子、2个氮分子、3个硫原子、3个亚铁离子 2、写出化学方程式 ①、用氯酸钾制取氧气的原理 ②、铁在氧气中燃烧 二、单质碳的性质 1、物理性质 金刚石、石墨、 2、化学性质 ①碳的可燃性(碳和氧气反应有两种情况) (1)充分燃烧(氧气充足):C+ O 2 CO 2 现象:发出白光,放出热量 (2)不充分燃烧(氧气少):2C+ O 2 2CO ②碳的还原性:高温下,碳可与氧化物[氧化铜、氧化铁]发生反应 现象:(1)黑色粉末变红色 (2)澄清石灰水变浑浊 注意:(1)检查装置的气密性 (2 )试管口向下倾斜 (3)CuO 粉末要和木炭粉均匀混合 2Cu + CO 2 ↑ 2CuO +C 4Fe + 3 CO 2 ↑ 2Fe 2O 3 +3C 碳还原非金属氧化物 :C+CO 2 2CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO +O 2 点燃 2CO 2 氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应(放热) 含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应(吸热) 三、碳的氧化物的性质 1、二氧化碳 (1)物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 (2)化学性质 ①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2 O =H 2 CO 3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)

镁条在空气中燃烧

镁条在空气中燃烧 题目&答案某研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。 (1)待镁条完全燃烧后冷却至室温,打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是:瓶内气体减少,导致压强减小,水沿导管进入瓶内。 (2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中一定有氮气。 【发现问题】此气体是怎么减少的呢? 【假设一】二氧化碳与镁条反应而减少。 【假设二】氮气与镁条的反应而减少。 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2) 固体.镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。 考点 测定空气中氧气含量的探究。 专题 空气与水 分析 (1)镁燃烧消耗瓶内气体生成固体物质,瓶内气体减少,压强减小; (2)氧气约占空气体积分数的21%,而氮气占78%,从而可判断只消耗氧气时,气体减少原体积的21%;而气体减少达70%时,大部分气体被消耗,说明减少的气体已不完全为氧气了,还应消耗了占空气78%的部分氮气; 【假设二】根据空气组成中78%的为氮气且不能溶于水,实验中气体减少量达70%,因此可推断应有氮气参加了镁条的燃烧反应。

(1)镁条燃烧时会与空气中的氧气反应生成固体氧化镁,致使瓶内气体减少压强减小,水在大气压作用下进入瓶中; (2)由于氧气只占空气体积的21%,如果镁条只和空气中的氧气反应,瓶内气体只能减少原体积的21%,所以进入水的体积最多不超过其容积的21%;实验中进入瓶中水的体积达70%,说明反应消耗空气的体积为70%,因此已不是仅消耗氧气了,还应消耗部分氮气; 【假设二】占空气体积分数78%的氮气不能溶于水,因此所消耗氮气不会是由于溶解所造成,故可猜想氮气与镁条发生反应而被消耗。 故答案为:(1)瓶内气体减少,导致压强减小,水沿导管进入瓶内;(2)21;氮气;【假设二】氮气与镁长的反应而减少。 点评: 根据对空气组成成分的认识,利用镁的性质及题中资料信息,分析导致实验中所出现现象的可能性,考查获得信息解决问题的能力。 题目&答案某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%. (1)燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因 是:集气瓶内气体被消耗,导致压强减小,在大气压的作 用下,水压入集气瓶. (2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水 的体积最多不超过其容积的21%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体.请写出镁条在氮气中能燃烧的化学方程式(N2+3Mg点燃Mg3N2)。 考点 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

炭,铁,磷,硫在氧气中燃烧的实验及现象12146教学提纲

初中化学常见物质在氧气中燃烧的实验 一.红磷在氧气中燃烧 一.实验操作 ①用记号将集气瓶中的水面上方的容积分为5等分; ②点燃燃烧匙中过量的红磷,迅速插入到集气瓶中,塞好胶塞; ③冷却至室温后,松开弹簧夹。 二.实验现象 ①红磷燃烧,发出白光,产生大量白烟,放出热量; ②冷却后松开弹簧夹,水流入集气瓶且流入水的体积约占集气瓶内原空气体积的三.实验结论 氧气约占空气体积的。同时也得出氮气不燃烧,也不支持燃烧,难溶于水 四.集气瓶中水的作用 ①防止生产物溅落而炸裂瓶底 ②为了吸收生成的白烟 ③吸收热量,有助于装置冷却

五.实验误差分析 因数影响 测定结果小于装置漏气反应后外界空气进入 红磷量不足氧气未被完全消耗 未到装置冷却到室温就打开弹簧 夹 温度较高,气体膨胀,剩余气体占 了较大的体积 测定结果大于点燃红磷插入到瓶中后未立即塞 上胶塞 空气受热膨胀,部分逸出最初弹簧夹未夹紧空气受热膨胀,部分逸出 六.注意 实验过程中不可以硫粉,炭粉代替红磷测定空气中氧气的含量,这是因为红磷燃烧后产生的是固体,而硫,炭粉燃烧后产生的是气体,会占用一定的气体空间,但是如果在能将生成的二氧化硫和二氧化碳吸收掉的话就可以了,选用的试剂可以是氢氧化钠 二.铁丝在氧气中燃烧

一.实验现象 ①在空气中加热铁丝只能烧到发红,不燃烧 ②在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生产黑色固体 二.实验操作 ①为了达到铁丝燃烧的温度而采取的两个主要措施是: a.铁丝绕成螺旋状(目的:增大铁丝的受热面积) b.系一根火柴棍(目的:引燃火柴给铁丝预热) ②等火柴快要燃尽时再将铁丝放入集气瓶的原因是: a.充分给铁丝预热 b.减少未燃尽的火柴对瓶内氧气的消耗 ③使铁丝与氧气充分反应,操作方法是:把铁丝由上而下缓慢插入集气瓶 ④底部放水或砂石的目的: a.防止铁丝燃烧后产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底 ⑤注意:铁丝不能用生锈的,若用生锈的铁丝,使用前需要打磨 三.硫在氧气中燃烧

红磷在空气中燃烧

第一、二章 有关化学反应的文字表达式 及对应的化学式 写出下列反应的文字表达式,并在各物质下面写出其化学式: 1、碳酸氢铵受热分解 碳酸氢铵(NH 4HCO 3)加热——→ 氨气(NH 3)+水(H 2O)+二氧化碳(CO 2) 2、碱式碳酸铜受热分解(铜绿受热分解) 碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]加热——→氧化铜(CuO )+水(H 2O )+二氧化碳(CO 2) 3、碱式碳酸铜和盐酸反应(铜绿和稀盐酸反应) 碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]+盐酸(HCl )→氯化铜(CuCl 2)+水(H 2O )+ 二氧化碳(CO 2) 4、镁带燃烧 镁(Mg ) +氧气 (O 2) 氧化镁(MgO ) 5、红磷在空气中燃烧 文字表达式:磷(P ) +氧气(O 2) 五氧化二磷(P 2O 5) 6、木炭燃烧(木炭在氧气中燃烧) 碳(C )+氧气(O 2) 二氧化碳(CO 2) 7、铁丝在氧气中燃烧 铁(Fe )+ 氧气(O 2) 四氧化三铁(Fe 3O 4) 8、蜡烛燃烧(蜡烛在氧气中燃烧) 石蜡+氧气(O 2) 水(H 2O )+二氧化碳(CO 2) 9、将双氧水和二氧化锰混合制氧气 过氧化氢(H 2O 2)???→?二氧化猛 水(H 2O )+氧气(O 2) 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

10、加热高锰酸钾制氧气 高锰酸钾(KMnO4)??→ ?加热锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)11、在通电条件下,水发生分解反应,生成氢气和氧气 通电 水(H2O)氢气(H2) + 氧气(O2) 12、氢气燃烧(氢气在氧气中燃烧)点燃 氢气(H2) + 氧气(O2)水(H2O) 13、二氧化碳通入紫色石蕊试液中: 二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)碳酸(H2CO3) 14、变红的石蕊试液加热又退成紫色 碳酸(H2CO3)加热 ——→水(H2O)+二氧化碳(CO2) 15、实验室制取二氧化碳气体(大理石和稀盐酸反应) 碳酸钙(CaCO3)+盐酸(HCl)氯化钙(CaCl2)+ 水(H2O) + 二氧化碳(CO2) 16、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 氢氧化钙 [Ca(OH)2]+二氧化碳(CO2) 碳酸钙(CaCO3 )+ 水(H2O) 17、铜粉在空气中受热(铜丝在加热) 铜(Cu)+氧气(O2)加热 ——→氧化铜(CuO) 现象:紫红色物质逐渐变成黑色 18、氯化氢和氨气混合,产生白烟 氨气(NH3)+氯化氢(HCl)氯化铵(NH4Cl)

物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复习)讲课教案

物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复 习)

初中物质在空气(氧气中燃烧现象总结) 一)描述燃烧概念时,容易出现的错误 1、燃烧必须有氧气参加? 不一定!有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应,如氢气、金属钠均可以在氯气中燃烧,金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧,这些化学反应都具有发热、发光的现象。 2、燃烧不一定发光放热? 燃烧必须发光放热。燃烧是化学变化中的一种,它是从现象上判断的,只有属于化学变化且伴有发光、发热的现象,才能叫做燃烧。 3、燃烧时必须有火焰产生? 不一定!气体燃烧会有火焰,但有有些可燃物以固态形式直接与氧气反应,这种燃烧只发光、放热,或出现火星四射的现象。如碳在氧气中燃烧发出白光,铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。 4、物质变化中只要有发热发光的现象,一定属于燃烧? 不一定!燃烧必须是化学变化。许多物理变化也有发光发热的现象,如电灯通电后发光发热,电炉通电后也有发光发热的现象,它们都不属于燃烧。 5、某可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应? 某可燃物的燃烧与爆炸是一个化学反应,两种反应现象。以氢气为例。当纯净的氢气在导管口点燃时,由于氢气的量小,反应放出的热少,且在空气这样一个大范围内,热量得以迅速散发,此时反应现象为安静燃烧。还是这个反应,若氢气与氧气在一有限的容器内充分混合,大量分子充分接触、点燃时,所有的分子几乎同时反应,放出大量热,气体体积要极大的膨胀,将容器炸碎 或冲出容器口产生爆鸣,这种现象称为爆炸。2H2 +O22H2O 6、点燃氢气前要验纯,点燃其他可燃性气体前,不一定要验纯? 任何可燃性气体,点燃前都要验纯。若气体中混有氧气,在爆炸极限内点燃时都会产生爆炸现象。 7、燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的作用,其生成物一致? 不一定生成物一致。燃烧是剧烈的氧化反应,反应时发热发光,瞬间反应完毕。缓慢氧化只放出热量,不发光反应需要很长时间。有些物质(只有一种化合价)如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时,都生成一种物质。但有些物质(具有可变化合价),如铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,呈黑色固体。在空气中缓慢氧化时生成氧化铁,为红色固体。 二)描述物质燃烧的现象 观察和描述燃烧现象,一般从以下3方面进行:

物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复习)

初中物质在空气(氧气中燃烧现象总结) 一)描述燃烧概念时,容易出现的错误 1、燃烧必须有氧气参加? 不一定!有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应,如氢气、金属钠均可以在氯气中燃烧,金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧,这些化学反应都具有发热、发光的现象。 2、燃烧不一定发光放热? 燃烧必须发光放热。燃烧是化学变化中的一种,它是从现象上判断的,只有属于化学变化且伴有发光、发热的现象,才能叫做燃烧。 3、燃烧时必须有火焰产生? 不一定!气体燃烧会有火焰,但有有些可燃物以固态形式直接与氧气反应,这种燃烧只发光、放热,或出现火星四射的现象。如碳在氧气中燃烧发出白光,铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。 4、物质变化中只要有发热发光的现象,一定属于燃烧? 不一定!燃烧必须是化学变化。许多物理变化也有发光发热的现象,如电灯通电后发光发热,电炉通电后也有发光发热的现象,它们都不属于燃烧。 5、某可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应? 某可燃物的燃烧与爆炸是一个化学反应,两种反应现象。以氢气为例。当纯净的氢气在导管口点燃时,由于氢气的量小,反应放出的热少,且在空气这样一个大范围内,热量得以迅速散发,此时反应现象为安静燃烧。还是这个反应,若氢气与氧气在一有限的容器内充分混合,大量分子充分接触、点燃时,所有的分子几乎同时反应,放出大量热,气体体积要极大的膨胀,将容器炸碎或冲出容器口产生爆鸣,这种现象称为爆炸。2H2 +O22H2O 6、点燃氢气前要验纯,点燃其他可燃性气体前,不一定要验纯? 任何可燃性气体,点燃前都要验纯。若气体中混有氧气,在爆炸极限内点燃时都会产生爆炸现象。 7、燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的作用,其生成物一致? 不一定生成物一致。燃烧是剧烈的氧化反应,反应时发热发光,瞬间反应完毕。缓慢氧化只放出热量,不发光反应需要很长时间。有些物质(只有一种化合价)如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时,都生成一种物质。但有些物质(具有可变化合价),如铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,呈黑色固体。在空气中缓慢氧化时生成氧化铁,为红色固体。

燃烧和碳

初三化学秋季班(学生版)

燃烧和碳 知识梳理 一、燃烧与灭火 1.燃烧的定义 具有剧烈的发光发热现象的化学反应,称作可燃物的燃烧。 2.燃烧的条件 (1)存在可燃物 可燃物主要包括活泼的金属,例如钾、钙、钠、镁、铝等;活泼的非金属,例如磷、硫、碳、氢气等。 (2)可燃物接触助燃剂 助燃剂就是可燃物发生氧化反应所需的氧化剂。最常见的就是空气中的氧气。此外还有氯气等(如:2Na+Cl22NaCl,现象:剧烈燃烧,生成白色固体),比较特殊的是二氧化碳气体也可作为某活泼金属(例如钠、镁)的助燃剂(如:2Mg+CO22MgO+C,现象:剧烈燃烧,发出白光,生成白色粉末和黑色固体)。 (3)温度达到着火点 着火点:可燃物着火燃烧所需的最低温度。 注意:三个条件同时满足则发生燃烧现象,缺一不可。 【练一练】控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是() A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C.乙中①、①对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 D.乙中①、①、①对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关

3.缓慢氧化、自燃和爆炸 【注意】不是所有的爆炸都是化学变化。如:气球爆炸、轮胎爆炸、蒸汽锅炉爆炸等。 4.灭火的原理及方法 (1)灭火的原理 消除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,隔绝氧气(或空气),以及使温度降到着火点以下,都能达到灭火的目的。 (2 5.燃料 (1)燃料的充分燃烧 一定量的可燃物充分燃烧时,通常需要一定量的氧气。 提高燃料利用率的方法 ①不间断地鼓入足量的空气(氧气)。 ②增大接触面积,把固体燃料进行粉碎,把液体燃料喷成雾状。 ③有效改进设备,防止反应热量的散失。 (2)燃料燃烧对空气的影响 ①煤中除含碳元素外还含有硫、氮等元素,在燃烧过程中会产生二氧化硫、二氧化氮等其 他气体,这些气体溶于水时会形成对应的酸,这也是酸雨形成的主要原因之一。 ②汽车用燃料的燃烧 尾气的主要污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、NO2、含铅化合物、烟尘

镁在空气中燃烧

镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的):2KClO3二氧化锰2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

碳在氧气中充分燃烧

碳在氧气中充分燃烧:C+ O2 点燃CO2 现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 2、碳在氧气中不充分燃烧:C+ O2 点燃2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧:S+ O2 点燃SO2 现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰) 4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. 5、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃2H2O 现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现 与金属单质的反应 6、镁条子空气中燃烧:2Mg +O2 点燃2MgO 现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2 O2 点燃Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底. ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝. 8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+ O2 加热2CuO 现象:红色金属铜变为黑色固体 9、铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体 10、密闭容器中加热金属汞:2Hg+O2 加热2HgO 现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验) 与化合物的反应 11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 现象:蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! 12. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分 现象:蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾 13. 酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾 二、氧气的制取 14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验

一氧化碳是碳在氧气中不完全燃烧的产物,跟二氧化碳都是碳

一氧化碳是碳在氧气中不完全燃烧的产物,跟二氧化碳都是碳的氧化物。在分子结构上只相差一个氧原子。但就是这一个氧原子的差异,就使得一氧化碳不论是在物理性质方面,还是在化学性质方面都发生了很大的变化,致使它们性质大不相同。 1.列表比较CO和CO2物理性质的异同点: 2.化学性质的比较。从化学式上看,CO中的碳元素的化合价为—+2价,CO2中的碳元素的化合价为+4价。从原子结构角度分析,碳原子最外层有4个电子,最高化合价为+4价,CO2不可能再被氧化。因此二氧化碳不能燃烧。而一氧化碳中的碳的化合价为+2价,还可再与氧结合成CO2,因此CO与CO2化学性质不同: (1)一氧化碳具有可燃性,一氧化碳是一种可燃性气体,在空气中燃烧发出蓝色火焰,生成物是二氧化碳.燃烧时能放出大量的热,因此一氧化碳是煤气等许多气体燃料的主要成 分,化学方程式为:2CO+O22CO2。点燃一氧化碳气体之前,必须要像检验氢气纯度那样,先验纯,后点燃,防止发生爆炸。而CO2即不燃烧也不支持燃烧,因此常常用来灭火 (2)一氧化碳具有还原性,一氧化碳不仅能在氧气中燃烧生成二氧化碳,而且还能夺取一些金属氧化物中的氧,具有还原性,CuO+CO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铜不能用试管.因为反应物有气体,生成物中也有气体,需要用硬质玻璃管盛氧化铜,一方面进入一氧化碳气,一方面放出二氧化碳气,两端都装有单孔胶塞,反应条件加热.反应现象是:黑色的氧化铜粉末变为光亮红色的铜,生成的无色气体使澄清的石灰水变浑浊。 高炉炼铁主要是利用了一氧化碳的还原性,将铁矿石中的铁还原出来。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 由于二氧化碳中的碳元素的化合价为+4价,因此二氧化碳不能再夺取氧,因此二氧化碳不具有还原性,它只能提供氧,做氧化剂.具有氧化性: CO2+C2CO (3)一氧化碳具有毒性,在初中生理课中已经学过,人体的各个部位都需要氧,而氧气是靠血液中的血红蛋白来输送的,当空气中的一氧化碳吸入肺中以后,它跟血液中的血红蛋白紧密结合在一起,使血红蛋白很难再与氧气结合了,丧失了输送氧的能力,就会使人发生一氧化碳中毒而死亡。 防止一氧化碳中毒,一是要使碳(或含碳物质)充分燃烧,少产生或不产生一氧化碳;二是要注意空气的流通,经常换气。 二氧化碳也会使人窒息死亡,但二氧化碳本身没有毒性,主要原因是它隔绝或冲淡了空气中的氧气,使人如同坠入二氧化碳的“河里”而“淹死”.虽然两者都可以使人死亡,前者是化学性质,后者是物理性质。 由于一氧化碳的毒性,收集一氧化碳气体时,只能用排水集气法,不能用排空气法.做

碳及碳的化合物间的所有化学方程式

1碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO 3一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 4甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 5酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 6碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 7高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑ 8木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 9焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 10焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑ 11一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2F e + 3CO2 12一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 13苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 14大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑ 15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ 16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ===MgCl2 + H2O + CO2↑ 17消石灰放在空气中变质:Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 18硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 19二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

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学习资料 精品文档碳及碳的化合物间的所有化学方程式 1碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 3一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 4甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O 5酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O 6碳酸不稳定而分解:H2CO3=== H2O + CO2↑ 7高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑ 8木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 9焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 10焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 11一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 12一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 13苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 14大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2↑ 15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ 16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl ===MgCl2+ H2O + CO2↑ 17消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 18硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 19二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

镁在空气中燃烧

1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的):2KClO3二氧化锰2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

铁能在空气中燃烧吗

铁能在空气中燃烧吗 你听说过这个故事吗: 很久很久以前,一艘远洋散装货轮满载着铁屑,行驶在茫茫的大海上。途中,货轮突然燃烧起来,当人们发现船在燃烧时,船体已被烧的红彤彤的变了形,火已无法扑救了。 你不禁会想,是什么人遗失火种在船上?还是铁是导体,遭雷击造成的?不,都不是。原来,货轮所装的铁屑在长途运输过程中,那些颗粒较小的铁屑在与空气接触的过程中,发生了氧化反应,同时放出大量的热,货轮中大量的铁屑与空气接触,氧化产生的热量聚集在一起,不能及时散发出去,达到一定温度,铁就开始自燃起来,而铁燃烧不产生火焰,不易被看出来。随着自燃的蔓延,待所有的铁屑都燃烧起来,船体也就被烧红变形了,而火也无法扑救了。 铁能在空气中燃烧?你怎能相信,因为在学习氧气的性质,做铁丝在氧气中燃烧的实验时,把铁丝放在酒精灯上点不着,将火柴缠在罗旋状的铁丝上,点燃火柴,待火柴快燃尽时伸入氧气集气瓶,铁丝才燃烧。这个实验不很好做,把握不好时机很难做成功,因尔得出的结论是铁在空气中不会燃烧。实验时强调铁丝越细,打磨的越光亮现象越明显。试想,当铁丝细小到粉状铁屑时,能否在空气中燃烧呢?你可试做如下实验: 点燃蜡烛,在火焰上方用新锉刀拉动粗铁丝,让锉出的细小铁粉洒落在蜡烛火焰上,火焰立即闪烁,发出灿烂的白光,光彩耀眼,亮光四射,美丽动人。 怎么样,开眼界了吧?从中我们可以得出,铁丝不能在空气中燃烧,但细小的铁粉可以在空气中燃烧。事物不是一成不变的,当条件变化时,原来的事物也会变化的。所以说科学是发展的,知识是无穷无尽的。你要努力学习努力探索噢! 化学链接: 1、写出铁在空气中燃烧的化学方程式———,指出反应的基本类型————。 2、在焊接两根铁轨时,为确保施工质量,工程技术人员常用一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下:(1)在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应,得到粉末状的四氧化三铁;(2)将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用图示两套装置,制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸,其他试剂自选(注:装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已省去)。 填写下列空白: (1)实验过程中第(1)、(2) 两个相反步骤的反应方程式是①————, ②—————。 两个反应中属于置换反应的是————。 (2)在实验装置中,烧瓶B作用是————。 (3)实验时试管A中加入的固体是————,试管D处可收集到的气体是—————。 (4)实验时分液漏斗E中应加入的试剂是—————,在F中加入的固体是—————。在U型管G中常加入固体氢氧化钠,其作用是——————。 (5)实验过程中,两套装置里所需加热的仪器是——————(填字母)。 参考答案: (1)①3Fe+4 H2O高温Fe3O4+4H2(依据题目提示和元素守恒),②Fe3O4+4H高温3Fe+ 4 H2O(依据题中“与上述过程相反的反应”提示),①②两个反应均属于置换反应。

红磷在空气(或氧气)中燃烧

班级:姓名:次数 2 1、红磷在空气(或氧气)中燃烧:__________________________________ 2、氢气在空气中燃烧生成水:______________________________________ 3、硫磺在空气(或氧气)中燃烧:___________________________________ 4、镁条在空气(或氧气)中燃烧:___________________________________ 5、铁丝在氧气中燃烧:______________________________________________ 6、木炭在空气(或氧气)中充分燃烧:_________________________________ 7、木炭不充分燃烧:__________________________________ 8、一氧化碳燃烧:_____________________________________ 9、二氧化碳和水反应生成碳酸:_______________________________ 10、二氧化碳通过灼热的炭层:________________________________ 11、高锰酸钾制氧气:_________________________________________ 12、氯酸钾制氧气:__________________________________________ 13、双氧水制氧气:_________________________________ 14、电解水:______________________________ 15、大理石与稀盐酸制取二氧化碳: 16、碳酸分解:_________________________________ 17、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳:____________________________________ 18、木炭还原氧化铁:____________________________________ 19、木炭还原氧化铜:___________________________________ 20、二氧化碳通入澄清石灰水中:________________________________ 21、一氧化碳还原氧化铜:____________________________________ 22、一氧化碳还原氧化铁: 23、氢气还原氧化铜: 24、酒精(C2H5OH)燃烧:_____________________________________________ 25、甲烷(CH4)燃烧:__________________________________________

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