专题42 酸碱中和滴定及曲线(学生版)

1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L ?1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。[比如A 2?的分布系数：δ(A 2-

)=c(A 2-)

c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)]

下列叙述正确的是

A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -)

B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L ?1

C ．HA ?的电离常数K a =1.0×10?2

D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)

2．（2020·浙江高考真题）室温下，向120.00mL 0.1000mol L -?盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -?溶

液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg50.7=。下列说法不正确的是（ ）

专题42 酸碱中和滴定及曲线

A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH 7=

B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH 12.3=

3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=?，

1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是

A ．O 点时，()()33CH COOH CH COO

c c -= B ．N 点时，a pH=-lgK

C ．该体系中，()()()+

-13+

a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H ? D ．pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大

4．（2019·全国高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10?3 ，

K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的

C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

5．（2019·上海高考真题）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）

A．可以用酚酞代替指示剂

B．滴定前用待测液润洗锥形瓶

C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果

D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

6．（2018·全国高考真题）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

7．（2018·浙江高考真题）常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)

的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL 前后出现突跃。下列说法不正确．．．

的是

A ．3种HCl 溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B ．曲线a 、b 、c 对应的c(NaOH)：a>b>c

C ．当V(NaOH)=20.00mL 时，3个体系中均满足：c(Na +)=c(Cl -)

D ．当V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体系中的c(H +)最大

8．（2017·全国高考真题）改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质

的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知()()

()()()22c X X c H A c HA c A δ--=++]。

下列叙述错误的是

A ．pH=1.2时， ()()2c H A c HA -=

B ．()22lg 4.2K H A ??=-??

C ．pH=2.7时， ()()()22c HA c H A c A -->=

D ．pH=4.2时， ()()()

2c HA c A c H --+==

9．（2010·江苏高考真题）常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH

溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO

OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na

CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +

--+

＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-

＞＞＞＞ 10．（2014·海南高考真题）室温下，用0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋

酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．II 表示的是滴定醋酸的曲线

B ．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C ．V(NaOH)=" 20.00" mL 时，两份溶液中c(Cl -)= C(CH 3COO -)

D ．V(NaOH) ="10.00" mL 时，醋酸溶液中c(Na +)> C(CH 3COO -)> c(H +)> c(OH -)

11．（2015·山东高考真题）室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 一元酸HA 溶液后PH 的

变化如图所示。下列说法正确的是( )

A ．a 点所示溶液中 c (Na +)＞c (A -)＞c (H +)＞c (HA)

B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

D．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

12．（2016·全国高考真题）298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

13．（2016·海南高考真题）下列有关实验操作的叙述错误的是

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

14．（2012·上海高考真题）用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )

A．试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定

15．（2013·天津高考真题）下列实验误差分析错误的是（）

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

16．（2014·全国高考真题）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

17．（2009·宁夏高考真题）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

18．（2016·浙江高考真题）常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C．pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1

D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

19．（2013·山东高考真题）某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B ．N 点所示溶液中c(CH 3COO -)＞c(Na +)

C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度可能相同

D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积

20．（2011·全国高考真题）室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的CH 3COOH 溶

液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A ．若pH ＞7，则一定是c 1V 1=c 2V 2

B ．在任何情况下都是c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)

C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 1＞c 2

D ．若V 1=V 2，c 1=c 2，则c(CH 3COO -)+ c(CH 3COOH)= c(Na +)

21．（2011·安徽高考真题）室温下，将1.000mol ?1L -盐酸滴入20.00mL 1.000mol ?1L -氨水中，溶液pH 和

温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A ．a 点由水电离出的141(H ) 1.010c mol L +--=??

B ．b 点：+432(NH )(NH H O)(Cl )c c c -+?=

C ．c 点：-4(Cl )(NH )c c +=

D ．d 点后，容易温度略下降的主要原因是32NH H O ?电离吸热

22．（2013·浙江高考真题）25℃时，用浓度为0.1000 mol·L

－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝

(HY)(HY)

(Y)

a

K c

c

＋c(Z－)＋c(OH－)

23．（2015·广东高考真题）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

24．（2012·江苏高考真题）250C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．pH=5.5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH =3.5 的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

25．（2018·浙江高考真题）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）

请回答：

(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

①下列关于滴定分析，正确的是________________。

A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小

②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。

26．（2013·江苏高考真题）硫酸镍铵[(NH4)x Ni y(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25.

00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋

+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH356. 00 mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将_________(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（2）氨气常用__________________检验，现象是________________。

（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。________

27．（2017·江苏高考真题）砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色

变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为K a1,则pK a1=______(p K a1 = -lg

K a1 )。

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、 pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡 等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点， 试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子 浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规 律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸 碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问 题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守 恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要 以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液

中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱 电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电 离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、 溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反 应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的 混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑 水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若 有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动 原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中 一般会同时涉及强电解质和弱电解质。 （2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。

[推荐学习]2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题05物质的量分数曲线练习

专题05 物质的量分数曲线 1．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH) + c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 丙酸的酸性比甲酸强 B. CH3CH2COOH CH3CH2COO-+ H+的lgK=-4.88 C. 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33 D. 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】分析：A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B. 根据图像中给定的信息pH=4.88时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。 2．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图

所示，下列说法错误的是 A. K b2的数量级为10-8 B. X(OH)NO3水溶液显碱性 C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+] D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+) 【答案】C 【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。 详解：A．选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以 K b2=，选项A正确。 B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)＜c[X(OH)+]，选项C错误。 D．在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。 3．25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

专题09强碱滴定三元酸曲线 2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全Word版含解析

1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是 A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液p K a2为2.2 C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1 D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－) 【答案】B 【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断； B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。 详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确； B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m 点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确； D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。 2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

高中化学 3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练 新人教版选修6

3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练（人教 版选修6） [基础过关] 一、中和滴定所用仪器 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A．50 mL量筒B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管 2．下列操作正确的是 ( ) A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸 B．用托盘天平称量13.25 g的食盐 C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗 D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液 二、指示剂的选择及滴定终点判断 3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( ) A．由红变橙B．由黄变橙 C．由黄变红D．由红变黄 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 三、中和滴定误差分析 5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 ( ) A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B．滴定管尖端未充满液体 C．滴定管中标准液在零刻度以上 D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是 ( ) A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量 等于573 J C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小

高中化学3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练新人教选修6

3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的 绘制每课一练（人教版选修6） [基础过关] 一、中和滴定所用仪器 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A．50 mL量筒B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管 2．下列操作正确的是() A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸 B．用托盘天平称量13.25 g的食盐 C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗 D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液 二、指示剂的选择及滴定终点判断 3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A．由红变橙B．由黄变橙 C．由黄变红D．由红变黄 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 三、中和滴定误差分析 5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是() A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B．滴定管尖端未充满液体 C．滴定管中标准液在零刻度以上 D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是() A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1

B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小 四、中和滴定的基本操作 7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液； ②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤 2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上； ③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中； ④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸； ⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色； ⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。 以上操作中错误的是() A．①②⑥B．①②③C．①⑤⑥D．②③④ 8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； B．用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1 mL； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。 回答下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母) →____→____→D→____。 (2)滴定管读数应注意_______________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)操作D中液面应调整到___________________________________________________； 尖嘴部分应_________________________________________________________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是 ______________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响 ____________(填“偏

高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点

高中化学：酸碱中和滴定曲线知识点 在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。 一、解题方法： 1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。 2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。 （1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。 （2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。 ①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。 ②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。 ③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。 ④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。 3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。 4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。 5.选择题中的曲线图通常有以下几种： （1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。 （3）沉淀溶解平衡图象。 无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面： （1）水溶液中水的电离程度的判断。 （2）微粒浓度的大小比较。 （3）物质电离程度或水解程度的比较。 （4）电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常数的相关判断。 二、考点突破 （一）影响电离平衡的因素 ⑴浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 在醋酸的电离平衡CH 3COOH?CH 3 COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但 c(CH 3COOH)、c(H+)、c(CH 3 COO-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH 3 COOH)、c(H+)、 c(CH 3 COO-)增大，但电离程度变小。 ⑵温度：温度越高，电离程度越大 由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。

高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题08 导电能力曲线练习

专题08 导电能力曲线 1．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

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实验——酸碱中和滴定 【知识点 1 】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。 2、原理：酸提供的 ＋－ 恰好完全反应H 和碱提供的OH 3、中和反应的实质： ＋－ ＝ H2O（等物质的量反应）。H＋ OH 定量关系： n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n 酸 =n 碱， C 酸. V 酸 = C 碱 . V 碱【知识点 2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________， _________， ___________。 酸式滴定管 ---玻璃活塞，用于装 ______，_______,______溶液 碱式滴定管 ---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法： 0 刻度在上，从上往下读，最大量 程有 25mL、 50mL 等，注意与量筒（无 0 刻度）比较； 3、精确度：0.01ml ，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml ）比较）。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测 液）来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约 1cm 为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟 内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0 刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数【知识点 3 】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 指示剂 石蕊<5 红色 甲基橙<3.1______ 酚酞<8 无色②指示剂的选择原则-滴定前的读数 变色范围的pH 5～ 8________ 3.1～ 4.4 橙色 8～ 10________ >8 蓝色 >4.4 黄色 >10____ A、指示剂的pH 变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点 4 】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液） 2、酸碱中和滴定操作程序 （ 1）滴定前的准备 ①．检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.

强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全

强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全 1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是() A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D. 当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】C 2．已知：pK a= -lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. A点所得溶液中：V o等于lOmL B. B点所得溶液中： C. C点所得溶液中： D. D点所得溶液中水解平衡常数 【答案】A 【解析】分析：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析； C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析； D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。详解：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H+)c(HSO3?)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以c（H+）=K a1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A错误； B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3?)+2c（SO32-）+c（OH-），B正确； C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3?)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=K a2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3?)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3?)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞3c(HSO3?)，C正确； D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则K h1＝K w/K a2＝10?14/10?7.19＝10-6.81，D正确。答案选A。 3．常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是

酸碱中和滴定专题与pH计算

第6讲酸碱中和滴定专题与pH 计算 一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的 碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质 的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方 程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是： H ++OH -=H 2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n (H +)=n (OH -) 即 c 酸 V 酸=c 碱V 碱 例2：用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完 成时用去NaOH 溶液27.84mL 。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 三.滴定的关键 ①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管） ②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂） 四、酸碱中和滴定指示剂的选择 滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图 [例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l 的盐酸溶液 问题1:滴定终点消耗碱多少? pH 等于多少? 问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变? 问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度 有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ） 解： )/(1002.001996.00200.01000.0L m o l C =?=酸跟实际浓度L mol /1000.0相比，误差很小。

统编版2020年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题09 强碱滴定三元酸曲线练习

专题09 强碱滴定三元酸曲线 1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是 A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液p K a2为2.2 C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1 D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－) 【答案】B 【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断； B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。 详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确； B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误； C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确； D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。 2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

高考化学专题突破：酸碱中和滴定曲线分析

高考化学专题突破：酸碱中和滴定曲线分析 一、单选题（本大题共37小题，共37.0分） 1.常温下，用0.10mol·L?1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL，浓度均为 0.05mol·L?1的HClO和HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. HClO的酸性比HF强 B. V(NaOH溶液)=0mL时，对应溶液中：c(ClO?)=c(F?) C. V(NaOH溶液)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO?)>c(F?) D. V(NaoH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO?)

的变化)。图中c点表示二者恰好完全反应。则下列有关说法中正确的是() A. HA为弱酸，0.10mol·L?1HA溶液中，由水电离出来的H+与由水电离出来的OH? 的浓度积为10?14 B. a点时：c(A?)+c(HA)=c(H+)+c(OH?) C. b点时：c(HA)+c(A?)>c(Na+)+c(H+) D. d点时：2c(HA)+2c(A?)=3c(Na+) 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱中和过程中溶液中离子浓度的关系，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等。【解答】 A.室温时，0.10mol·L?1的某一元酸HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，溶液中由水电离出来的H+与由水电离出来的OH?的浓度积为10?22，故A错误； B.a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等量的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A?)?c(HA)=2c(H+)?2c(OH?)，故B错误； C.b点溶液显中性，c(A?)=c(Na+)，且c(HA)>c(H+)，所以c(HA)+c(A?)>c(Na+)+ c(H+)，故C正确； D.d点溶液中的溶质是氢氧化钠和NaA，且二者浓度比为1:2，根据物料守恒可得 3c(HA)+3c(A?)=2c(Na+)，故D错误。 故选C。 3.草酸是一种二元弱酸，某实验小组用0.10mol·L?1NaOH溶液去滴定10mL未知浓度 的草酸溶液，得到如下所示的滴定曲线图。下列有关说法中正确的是() A. 使用pH计测定该滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 B. X点时溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4?)>c(H2C2O4)> c(C2O42?) C. X→Y的过程中水的电离程度不断增大 D. X和Y点时溶液中的c(C2O42?)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)相等 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱中和滴定曲线分析，为高频考点，侧重考查分析判断能力，明确溶液中的溶质是解答的关键，题目难度中等。

专题42 酸碱中和滴定及曲线(学生版)

1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L ?1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。[比如A 2?的分布系数：δ(A 2- )=c(A 2-) c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)] 下列叙述正确的是 A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -) B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L ?1 C ．HA ?的电离常数K a =1.0×10?2 D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -) 2．（2020·浙江高考真题）室温下，向120.00mL 0.1000mol L -?盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -?溶 液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg50.7=。下列说法不正确的是（ ） 专题42 酸碱中和滴定及曲线

A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH 7= B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH 12.3= 3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=?， 1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。K a 为CH 3COOH 的电离常数，下列说法正确的是 A ．O 点时，()()33CH COOH CH COO c c -= B ．N 点时，a pH=-lgK C ．该体系中，()()()+ -13+ a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H ? D ．pH 由7到14的变化过程中， CH 3COO -的水解程度始终增大 4．（2019·全国高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10?3 ， K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是

酸碱滴定曲线的绘制

高中化学选修6 《利用pH传感器绘制酸碱中和滴定曲线》教学设计 【实验问题提出】 中学阶段主要采用酸碱指示剂来确定滴定终点,但学生常因指示剂的选取不当或过早估计终点等问题而造成较大的实验误差。在中学的教学中，处理这一章节的内容比较困难，是否有比指示剂更准确更方便的实验方法呢？ 【实验目标】 （1）学习并初步掌握pH计的使用方法。练习中和滴定的实验操作。 （2）深入了解中和反应的原理和过程，明确滴定终点选择的科学依据和实验事实。 （3）学习实验数据的图示处理方法，培养学生认真、严谨的科学态度。 【问题解决设想】 由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH 的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH 可以表征溶液中离子( 如H + ) 的浓度。在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH 发生变化。因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。本次研究主要采用手持技术仪器( 主要包括数据采集器与pH传感器) ，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－= H2O。向酸( 或碱) 溶液中滴加碱( 或酸) 溶液，混合溶液pH 必然会发生变化。使用pH 传感器检测混合溶液在滴定过程中pH 的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。 本实验操作简便、快捷、准确性高，因此广泛应用于工农业生产和科学研究中，具有很高的使用价值。 【预习指导】 （1）pH计的正确使用与电极保养 目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速率较快。使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。 （2）pH计的校准 尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液，一种是pH=7的标准缓冲液，第二种是pH=9的标准缓冲液或pH=4的标准缓冲液。 （3）PHS-3C型pH计的使用方法 由主机、复合电极组成，主机上有四个旋钮，它们分别是：选择、温度、斜率和定位旋钮。安装好仪器、电极，打开仪器后部的电源开关，预热半小时。 （4）pH滴定 在开始滴定时和达到滴定终点后，由于加入的酸或碱的量不足以导致pH发生较大的变化，所以加入量可以稍大，一般可以达到每次加入4～5 mL。当加入量达到17～18 mL时，每次加入0．5～1 mL，当加入量达到19．5 mL时，每次只加入1滴，当滴加至20 mL左右时，会出现pH的突变。加至20．5 mL时，每次加入0．5～1 mL，当加入量达到22～23 mL 时，每次加入4～5 mL，加入量达到40 mL左右时，可以终止实验。 【实验设计方案】 利用pH传感器和手持技术，研究酸碱中和滴定过程中pH值的变化趋势，从而准确判

专题06 对数曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全(解析版)

1．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. pH=4时，c(HAˉ)

A. 溶液加水稀释，先增大后不变 B. 在NaHXO3溶液中：>1 C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-) D. 实线M表示pOH与的变化关系 【答案】B 【解析】分析：A. 溶液加水稀释，c(H+)×c(XO32-)/c(HXO3-)的值不变；B. 在NaHXO3溶液中， = [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，结合pOH=2计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)＝c(OH-)进行分析；D.已知pOH=-lgc(OH-)，则pOH越大，c(OH-) 越小，当pOH较大时，溶液中的氢离子较多，则c(H2XO3)较大，所以实线M表示pOH与的变化关系；根据以上分析解答。 详解：Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，Kw不变， 因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误；= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=K h/K a1，根据图像当=0时，溶液的 pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以K h/K a1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOH 与的变化关系，D错误；正确选项B。 3．常温下，二元弱酸H2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所

测定酸碱滴定曲线

测定酸碱滴定曲线 ：指导教师：日期： 预习成绩：操作成绩：实验报告成绩： 总成绩： 【实验目的】 1.练习使用pH计测量溶液的pH； 2.学习以图示处理科学实验数据的方法； 3.探究酸碱反应过程中pH的变化特点； 4.体会定量实验在化学研究中的作用。 【实验原理】 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变围不同。对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要的意义。 【实验用品】 试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。 【实验仪器使用及操作方法】

一、实验仪器的使用 1.pH计 pH计使用方法参见使用说明书 2.滴定管 1）使用前先检查，看酸式滴定管的 活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定 管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。 2）使用前用蒸馏水先洗干净。 3)润洗滴定管1-2次（用5ml待测溶液）。 4）加液先加至0刻度以上2-3cm处， 再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。 5）调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。 6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器。 7)读数：平视液面最凹处。 8)记录数据。 9)洗涤仪器并存放好。 3.部分仪器的使用如图所示： 25.6

酸碱中和滴定曲线的绘制

酸碱中和滴定曲线的绘制 一、实验目的 1、掌握酸式、碱式滴定管的使用； 2、学习用pH计测定溶液的pH; 3、通过滴定曲线的绘制指导指示剂的选择。 二、实验原理 本实验采用NaOH溶液和HCl进行中和滴定，用NaOH滴定HCl溶液： 反应方程式：NaOH + HCl == NaCl + H2O 滴定到达终点时，溶液的pH=7（常温下）。反应开始时由于被中和的酸或碱的浓度相对较大，加入少量的碱或酸对其pH影响不大，此时滴定曲线变化基于平行于X轴直线。当反应接近终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱浓度不同，突变范围不同，这个突变点即是反应的终点。利用pH计，可时刻监控溶液的pH，记录不同滴入体积所对应的pH，用pH对V作图，即可得到中和滴定曲线，并找出突变点。 中和滴定曲线对于定量测量碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂有重要意义。酸碱指示剂理论变色点应选择在pH突变范围内，这样才能比较准确地指示终点。 实验采用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl ，突跃范围在4.3-9.7，凡在突跃范围内（4.3-9.7）变色的指示剂按原理均可做指示剂，常用的指示剂如下： 指示剂理论变色点pK pH变色范围颜色（酸色-碱色） 甲基橙 3.3 3.1-4.4 红----黄 甲基红 5.2 4.4-6.2 红----黄 酚酞 9.1 8.0-9.6 无色—紫红 选甲基红或酚酞作指示剂比较好，酚酞由于是从无色变到紫红（碱滴定酸），肉眼比较容易观察到，误差小，选酚酞最好。 滴定曲线绘制：

三、仪器与试剂 器材：pH计、100mL锥形瓶若干、50mL酸式和50mL碱式滴定管、蝴蝶夹，铁架台、25mL 移液管、洗耳球等 药品：蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液（待标定）酚酞指示剂、草酸等 四、实验步骤 1、监测准备 （1）用电子天平称取4g左右NaOH固体配成约0.100mol/L的NaOH标准溶液。 （2）称取0.15g草酸固体配成100mL溶液。 （3）用移液管移取7mL36%的浓盐酸于1000mL容量瓶中，稀释至刻度。 （4）配制缓冲溶液PH=6.86、PH=4.00的乙酸钠-乙酸溶液。 （5）用移液管移取10mL草酸溶液标定NaOH溶液，计算出NaOH溶液的浓度。 2、监测实验 （1）NaOH溶液的标定用10mL的移液管移取草酸溶液于100mL锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液，左手握住碱式滴定管右手摇动锥形瓶，颜色刚变稳定后，读数，计算出NaOH溶液的浓度。 （2）HCl溶液的标定用25mL移液管移取配制好的0.1000mol/L的HCl溶液于100mL锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液，用PH计测滴定前的PH值，读此时酸式滴定管的数值并记录。（3）左手握住酸式滴定管，右手摇动锥形瓶，待消耗的体积在24.00mL左右（波动不超过mL），测定此时的PH值。继续滴加标准溶液，半滴半滴的滴，每滴一滴测一次PH值，直到 溶液变色，继续滴加至过量1~2mL，测定此时 PH值。 （4）实验完毕后，放好仪器及药品，收拾干净试验台。 五、数据记录与处理 1、将记录的数据记入如下表中 实验记录点滴定前突跃前突跃点化学计量 点 突跃后半 滴 滴定终点 滴定前体 积 滴定后体 积 变化体积 PH实 2、作出滴定曲线如下图所示，找到突跃范围，画出的红叉处就是滴定终点。实验的误差主要由仪器误差，人为误差，室温不是25℃,H+离子的活度系数小于1等因素所致。