初中化学方程式归纳总结(最终版)-初中化学方程式必背

初中化学方程式归纳总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)2 + CO2 ===C aCO3 ↓ + H2 O 现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。

2、镁带在空气中燃烧(化合反应)

点燃

2Mg + O2 2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解 (分解反应)

通电

2 H 2O 2H ↑+ O ↑

2 2

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。

4、生石灰和水反应(化合反应)

CaO + H2 O === Ca(OH)2 现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。

相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。

5、实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

MnO2

2KClO3 Δ2KCl + 3O ↑ Δ2

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2) 二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

Δ

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

MnO2

2 H 2O 2 22H O ＋O ↑

2 2

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2) 实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6、木炭在空气中燃烧(化合反应)

点燃

(1)充分燃烧： C + O2 CO2

剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

点燃

(2)不充分燃烧：2C + O2 2CO

煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7、硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

点燃

S + O2 SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8、铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

点燃

3 Fe + 2O2 Fe O4

3 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑

色固体。

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下2KMnO4 K 2M nO 4 + MnO 2+ O 2↑由紫色固体变为黑色

方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9、红磷在氧气中燃烧(化合反应)

点燃

4 P + 5O2 2P O5

2

现象：剧烈燃烧，2产生大量白烟并放热，生成白色固体

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10、氢气在空气中燃烧(化合反应)

点燃

2 H2 + O2 2H O

2

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(使无水CuSO4 变蓝)。

相关知识点：(1 )氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11、木炭还原氧化铜(置换反应)

C＋2CuO 2Cu + CO ↑

2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，

产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO 2 ；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中 C 是还原剂，CuO 是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。

12、氢气还原氧化铜(置换反应)

Δ

H + CuO Cu + H O

2 2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢(复分解反应) 大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3 + 2HCl ===C aCl 2 + H 2O + CO 2 ↑ 现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入CO2 中，使CO2 不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14、工业制取二氧化碳气体和生石灰(分解反应)

高温

高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2 ↑

相关知识点：CaO 俗名为生石灰。

15、一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

点燃

2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。

16、一氧化碳还原氧化铜

Δ

CO + CuO Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属

17、甲烷在空气中燃烧

点燃

CH 4 + 2O2 CO + 2H O

2 2

现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体(水)。相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

18、工业制造盐酸(化合反应)

点燃或光照

H + Cl2 2HCl

现2象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

点燃

2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成

另：

19、实验室制取氢气(置换反应)

Zn + H 2S O 4 ===Z nSO4 + H2 ↑ 现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。

20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

高温

C + CO2 2CO

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。

21、水和二氧化碳生成碳酸(化合反应) CO 2 + H 2O === H 2C O

现象：生成了能使紫色石蕊3溶液变红的碳酸。(证明碳酸的酸性)

22 、碳酸不稳定分解（分解反应）

H 2C O 3 ===H 2O + CO 2 ↑

相关知识点： （1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解； （2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出， 使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。 25 、水与非金属的反应（置换反应） 高温 C + H 2 O CO + H ↑

2

26 、水与氧化物的反应（化合反应）

①SO 3 + H 2 O = H 2S O 4 ②Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

27 、碳酸氢铵受热分解（分解反应）

Δ

NH 4H CO 3

NH ↑ + H O + CO ↑

3 2 2 现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊

气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中 会消失。 28 、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe 2 O 3 + 6HCl ===2 FeCl 3 + 3H 2 O 铁锈溶解、溶液呈黄色

29 、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 湿法炼铜、镀铜

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。

30 、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO 4 + 2NaOH ===C u （OH ） 2↓ + Na 2S O 4 现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。

31 、二氧化硫与烧碱溶液反应

SO 2 + 2NaOH ===N a 2 SO 3 + H 2 O 2NaOH + SO 3 ===N a 2 SO 4 + H 2 O 处理硫酸工厂的尾气（ SO 2 ）。

24 、金属和水的反应（置换反

应） ①2K + 2H 2O === KOH + H 2↑ ③3Fe + 4H 2 O ===F e 3 O + 4H ↑ ②2Na + 2H O === 2NaOH + H

↑

C 2H 5O H + 2O 2

2CO 2 + 3H 2 O 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 33 、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl + AgNO 3 ===N aNO 3

+ AgCl ↓ 应用于检验溶液中的氯离子 现象：产生白色不3溶 解于稀硝酸

的沉淀3（ 其他氯化物反应类似－ ）。

HCl + AgNO ===A gCl ↓ + HNO 检验 Cl

34 、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 的原理。

H 2S O 4 + Ba （NO 3 ） 2 ===B aSO 4 ↓ + 2HNO 3 检验SO 42 的原理。

现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。 35 、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

Δ

2 NH 4C l + Ca （OH ）2 2NH ↑ + 2H O + CaCl

3 2 2 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

36 、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na 2 CO 3 + 2HCl ===2 NaCl + CO 2 ↑+ H 2 O 泡沫灭火器原理 现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。

化学方程式分类总结

一、物质与氧气的反应：

（1） 单质与氧气的反应： 点燃

1. 镁在氧气中燃烧： 2Mg + O 2 2MgO

点燃

2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4

加热

3. 铜在氧气中受热： 2Cu + O 2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 （点燃）

2Al 2O 3 点燃 5. 氢气在氧气中燃烧： 2H 2 + O 2 2H 2O 点燃

6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 2P 2 O 5

点燃

32 、点燃酒精 点燃 银白金属变为白色固体。 有刺激性气味气体生成

初中化学必背化学式大全65693

1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧 氧化物： CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁 酸： HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸

H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐： KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾 有机化合物：

初中化学方程式大全(非常重要)

化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：

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化学方程式大全一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全

初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全 一、物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2Mg O 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4、铝在空气中燃烧：4A l+3O2 点燃2A l2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2 点燃2C O2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 14、加热碱式碳酸铜：C u2(O H2C O3 加热 2C u O+H2O +C O2↑ 15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2K C l O3 ==== 2K C l+3O2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2K M n O4 加热 K2M n O4 +M n O2 + O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三、几个氧化还原反应： 19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22、焦炭还原四氧化三铁：2C+F e3O4 高温 3F e+2C O2↑

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

中考化学必背化学方程式

一模必背化学反应方程式 1. 实验室制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2. 实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 3. 实验室制取氢气（锌片投入稀硫酸或稀盐酸中） 4. Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+ H 2↑ 5. 煅烧石灰石（工业上制CO 2）：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 6. 实验室吸收二氧化碳（氢氧化钠变质）：2NaOH+ CO 2= Na 2CO 3+ H 2O 7. 实验室检验二氧化碳：CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓+ H 2O 8. 用生石灰制熟石灰CaO + H 2O= Ca(OH)2 9. 电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 10. 碳酸钠溶液与石灰水混合变混浊 Na 2CO 3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO 3↓ 11. 镁条燃烧 2Mg + O 2 2MgO 12. 红磷燃烧 4P+5O 2 2P 2O 5 13. 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2 Fe 3O 4 14. 氢气燃烧2H 2 + O 2 2H 2O 15. 木炭在空气中燃烧 C+ O 2 CO 2 16. 木炭在氧气不充足情况下燃烧 2C+ O 2 2CO 17. 甲烷燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 18. 铜片在空气中加热 2Cu + O 2 2CuO 19. 铁钉投入稀盐酸中 Fe +2HCl = FeCl 2+H 2↑ 20. 一氧化碳炼铁 3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2 21. 碳酸钠溶液加盐酸产生气体Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O 22. 氢氧化钠跟稀盐酸反应NaOH+HCl =NaCl + H 2O 23. 氢氧化钙跟稀盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2 +2 H 2O 24. 用稀盐酸除去铁锈Fe 2O 3+ 6HCl=2FeCl 3+ 3H 2O 25. 铁和硝酸铜溶液反应 Fe + Cu(NO 3)2= Cu + Fe(NO 3)2 26. 硫酸铜溶液遇氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀CuSO 4 +2NaOH= Cu (OH)2↓+Na 2 SO 4 27. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液FeCl 3 +3NaOH= Fe (OH)3↓+3NaCl 点燃 点燃 MnO 2 === 高温 === 点燃 通电 === 点燃 点燃 △ 点燃 点燃

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

初中化学必背化学式大全

初中化学必背化学式大 全 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

初中化学必背化学用语大全 1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO 3 - -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO 42- CO 3 2- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O 2:氧气 H 2 :氧气 N 2 :氮气 O 3 :臭氧 氧化物： CO:一氧化碳 CO 2:二氧化碳 SO 2 :二氧化硫 MnO 2 :二氧化锰 SO 3:三氧化硫 H 2 O 2 :过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe 2O 3 :氧化铁 Al 2 O 3 :氧化铝 H 2O:水 P 2 O 5 :五氧化二磷 Fe 3 O 4 :四氧化三铁 酸： HCl:盐酸 H 2SO 4 :硫酸 HNO 3 :硝酸 H 2 CO 3 :碳酸 H 2S亚硫酸 CH 3 COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH) 2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH) 2 :氢氧化镁 Cu(OH) 2:氢氧化铜 NH 3 .H 2 O氨水 Fe(OH) 3 :氢氧化铁 Al(OH) 3 :氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl 2:氯化铜 CaCl 2 :氯化钙 MgCl 2 :氯化镁 ZnCl 2 :氯化锌 BaCl 2:氯化钡 FeCl 2 :氯化亚铁 AlCl 3 :氯化铝 FeCl 3 :氯化铁 碳酸盐： CaCO 3:碳酸钙 Na 2 CO 3 :碳酸钠 NaHCO 3 :碳酸氢钠 BaCO 3:碳酸钡 K 2 CO 3 :碳酸钾 NH 4 HCO 3 :碳酸氢铵 硫酸盐： Na 2SO 4 :硫酸钠 ZnSO 4 :硫酸锌 MgSO 4 :硫酸镁 CaSO 4 :硫酸钙 CuSO 4:硫酸铜 BaSO 4 :硫酸钡 FeSO 4 :硫酸亚铁 Fe 2 (SO 4 ) 3 :硫酸铁 Al 2(SO 4 ) 3 :硫酸铝 (NH 4 ) 2 SO 4 :硫酸铵 Na 2 SO 3 :亚硫酸钠

初中化学方程式(全部)

初中化学方程式汇总 按各单元总结 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加 热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 +MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反

应：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解反应:3KClO3 MnO2 2KCl+ O2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 碳还原氧化铜：C+ CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高 温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO +O2 点燃 2CO2

人教版初中所有化学方程式总结

初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验 室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

初中必须掌握的化学方程式--中考必备

二氧化锰加热化学方程式（一）（截止第六章） 01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧 02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应 点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧 05. 4Al + 3O2 06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧 09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧 11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应 12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、 化学方程式（二）（截止第六章） 13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气 14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水 15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气 16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气 17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解（高温煅烧石灰石） 18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应 20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳 现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成

29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应 现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝 化学方程式（四）（截止第六章） 21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸 22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解 23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O2（不足）点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧 26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应 现象有大量气泡生成 27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应 现象有大量气泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应 现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色

初中化学方程式大全(人教版)

MnO 2 △ MnO 2 初中化学方程式大全 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气 2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △ Cu+H 2O 镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ △

初中化学方程式大全

初中化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

初中化学必背的100个方程式

一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

人教版初中化学方程式大全99236

初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2 O==H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2 O==CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2 O 29、酒精在空气中燃烧： C 2H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 2 31、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳 的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原 理）:Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 一．物质与氧气的反应：

(完整word版)初三化学方程式大全

化学资料 化学式： ，氮气N2， ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O 2 氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。 酸、碱和盐的溶解性： 可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质 OH-NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2， Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3， Cu(OH)2 NO3- HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3, NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2， Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2， Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3 Cl-HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2， AgCl MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3， CuCl2 SO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4， CaSO4，Ag2SO4BaSO4 Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2(SO4)3， CuSO4 CO32-H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3MgCO3BaCO3，CaCO3，MnCO3， ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3