2020高二化学4月月考试题1

D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

3. 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)＋O2(g)CO2(g) －393.51 kJ/mol

C(金刚石，s)＋O2(g)CO2(g) －395.41 kJ/mol

据此判断，下列说法中正确的是( )

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

4．下列说法正确的是（）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

5．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）

A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L －1·S－1

C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1

6．能用勒沙特列原理解释的是（）

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．低压有利于合成氨的反应

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

7．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（）

①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c （Cl-）大小

A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤

8．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（）

A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液9．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O?HCO＋H＋C．CO＋H2O?HCO＋OH－ D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡的是（）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均分子量

11.在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：

2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）

t / min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.10 0.09 0.09 A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min）

B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快

C．反应进行4s时，X的转化率75%

D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1

12. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）

A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）

13．常温下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中，滴入0.2 mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是（）

A．加入盐酸的体积大于10 mL B．c(NH)＝c(Cl－)

C．加入盐酸的体积等于10 mL D．c(NH)

14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：

c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B ．pH 相等的CH3COONa 、NaOH 和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C ．物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +c(OH-) == c(H+) + c(CH3COOH)

D ．0.1mol ·L-1的NaHA 溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞

c(H2A)＞c(A2-)

15．浓度均为0.10mol/L 、体积均为的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀

释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） 0V 0lg V V

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D ．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大0lg V V ++c(M )c(R )

16．下列叙述正确的是（ ）

A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH ＝7时，c(SO)>c(NH)

B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH 分别为a 和a

＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH －)/c(NH3·H2O)增大

17．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M+）=c（R+）

C．稀释前，c（ROH）= c（MOH）

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍

18. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是（）

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下升高温度

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题（本题包括4个小题，共46分）

19．(18分) (1) 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

①体系中发生反应的化学方程式是

②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

(2) 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：

H2（g）+I2（g）2HI（g）△H <0。改变下列条件，反应速率将如

何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

①升高温度②加入催化剂

③充入更多的H2 ④保持容器中压强不变，充入氖

气

⑤保持容器容积不变，通入氖气

⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

20.（14分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6

项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和

CO是其中3项中的污染物。

(1) 人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol

－1。

②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2

各1 mol，发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列

事实中不能说明该反应达到平衡状态的是（选填序号）。

a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不

变

c．NO的物质的量保持不变d．每生成1 mol SO3的同

时消耗1 mol NO2

③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积

比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)

＝，此反应在该温度下的平衡常数K

＝。

(2) 甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，

其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可

变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。

CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。

21.（14分）I.现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、

④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐

酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)

____________________

II.(1)物质的量浓度相同的①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨；

④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_____

(2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式

高二化学参考答案

1-5 ADADA 6-10 DCCCA 11-15 CCBAD 16-18 CDD 19.(1) ① X＋2Y2Z ②0.014 mol/（L·min）③45% (2) ①增大，②增大，③增大，④减小，⑤不变，⑥不变

20.（1）①a-b/2

②ad 0.075 mol/（L·min） 9

(2) ①放热，②kA=kB>Kc

21. ∣（1）①②③④; ②④⑥

(2) HCO＋H2O?2CO3＋OH－H

Ⅱ(1) ④>③>①>②

(2) Al3＋＋3H2O?3＋3H＋Al(OH)

(3) b c f

(4) ⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩