会考-学业水平考试-力知识点

1.概念:力是物体对物体的作用，力不能离开物体而存在.

2.力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体.

3.力是矢量.既有大小，又有方向，其合成与分解遵从力的平行四边形定则.要完整地表达一个力，除了说明力的大小，还要指明力的方向．

4.力的单位: 在国际单位制中力的单位名称是牛顿，符号N．

5.力的作用效果:使物体发生形变或使物体的运动状态发生变化.

6.力的三要素:力的大小、方向和作用点叫力的三要素.通常用力的图示将力的三要素表示出来，力的三要素决定力的作用效果.

力可以用一根带箭头的线段来表示：线段的长短表示力的大小，箭头的指向表示力的方向，箭尾表示力的作用点，这种表示力的方法称为力的图示．做力的图示时，先选定一个标度，再从力的作用点开始按力的方向画出力的作用线，将力的大小与标度比较确定线段的长度，最后加上箭头．

7.力的测量:常用测力计来测量，一般用弹簧秤.

8.力的分类：

(1)按性质命名的力：重力、弹力、摩擦力、电场力、磁场力等.

(2)按效果命名的力：拉力、压力、动力、阻力、向心力、回复力等.

说明:性质相同的力，效果可以相同也可以不同；反之，效果相同的力，性质可能相同，也可能不同.

二、重力

1.重力与万有引力：重力与万有引力的关系如图所示，重力是万有引力的一个分力，万有引力的另一个分力提供物体随地球自转的向心力.

2.产生:由于地球对物体的吸引而产生，但重力不是万有引力.

3.大小:G=mg.一般不等于万有引力(两极出外)，通常情况下可近似认为两者相等.

4.方向:竖直向下.

说明：(1)不能说成是垂直向下.竖直向下是相对于水平面而言，垂直向下是相对于接触面而言.

(2)一般不指向地心(赤道和两极除外).

5.重心

(1) 物体各部分所受重力的合力的作用点叫重心，重心是重力的作用点，重心可能在物体上，也可能在物体外.

(2)影响重心位置的因素:①质量分布均匀的物体的重心位置，只与物体的形状有关.质量分布均匀有规则形状的物体，它的重心在其几何中心上.如:均匀直棒的重心在棒的几何中心上.②质量分布不均匀的物体的重心与物体的形状、质量分布有关.

(3)薄板形物体的重心，可用悬挂法确定.

1、物体在外力作用下发生的形状改变叫做形变；在外力停止作用后，能够恢复原状的形变叫做弹性形变．

2.定义:发生形变的物体会对跟它接触的物体产生力的作用，这种力叫弹力.弹力是由于施力物体形变而引起.例如a对b的弹力是由于A形变而引起.

3.产生条件:(1)直接接触；(2)发生形变.

4.弹力的方向

⑴支持面的弹力方向，总是垂直于支持面指向受力物体.

⑵绳对物体的拉力总是沿绳且指向绳收缩的方向。

⑶杆对物体的弹力不一定沿杆的方向.

5.弹力的大小:

(1)与物体形变量有关，形变量越大，弹力越大.一般情况下弹力的大小需结合运动状态来计算；

(2)弹簧弹力大小的计算.胡克定律:在弹性限度内，弹簧的弹力F跟弹簧的形变量x成正比，即:F=kx.k 是弹簧的劲度系数，单位:N/m.劲度系数由弹簧本身的因素(材料、长度、截面)确定，与F、x无关.

说明: 一根弹簧剪断成两根后，每根的劲度k都比原来的劲度大；两根弹簧串联后总劲度变小；两根弹簧并联后，总劲度变大.

四、摩擦力

1.定义:相互接触的物体间发生相对运动或有相对运动趋势时，在接触面处产生的阻碍物体相对运动或相对运动趋势的力.

2.产生条件:两物体直接接触、相互挤压、接触面粗糙、有相对运动或相对运动的趋势.这四个条件缺一不可.

两物体间有弹力是这两物体间有摩擦力的必要条件（没有弹力不可能有摩擦力）.

3.滑动摩擦力大小:滑动摩擦力F f=μF N；其中F N是压力，μ为动摩擦因数，无单位.

说明:⑴在接触力中，必须先分析弹力，再分析摩擦力.

⑵只有滑动摩擦力才能用公式F=μF N，其中的F N表示正压力，不一定等于重力G.

3．动摩擦因数

动摩擦因数μ是两个物体间的滑动摩擦力与这两个物体表面间的压力的比值．μ的数值既跟相互接触的两个物体的材料有关，又跟接触面的情况（如粗糙程度等）有关．在相同的压力下，动摩擦因数越大，滑动摩擦力就越大．动摩擦因数μ没有单位．

4.静摩擦力大小

（1）发生在两个相互接触、相对静止而又有相对运动趋势的物体接触面之间的阻碍相对运动的力叫静摩擦力．

(2)必须明确，静摩擦力大小不能用滑动摩擦定律F f =μF N 计算，只有当静摩擦力达到最大值时，其最大值一般可认为等于滑动摩擦力，即F m =μF N

⑵静摩擦力:静摩擦力是一种被动力，与物体的受力和运动情况有关.求解静摩擦力的方法是用力的平衡条件或牛顿运动定律.即静摩擦力的大小要根据物体的受力情况和运动情况共同确定，其可能的取值范围是 0＜F f ≤F m 5.摩擦力方向

⑴摩擦力方向和物体间相对运动（或相对运动趋势）的方向相反.

⑵摩擦力的方向和物体的运动方向可能成任意角度.通常情况下摩擦力方向可能和物体运动方向相同（作为动力），可能和物体运动方向相反（作为阻力），可能和物体速度方向垂直（作为匀速圆周运动的向心力）.在特殊情况下，可能成任意角度.

6.作用效果:阻碍物体间的相对运动或相对运动趋势，但对物体来说，摩擦力可以是动力，也可以是阻力.

7.发生范围:

①滑动摩擦力发生在两个相对运动的物体间，但静止的物体也可以受滑动摩擦力； ②静摩擦力发生在两个相对静止的物体间，但运动的物体也可以受静摩擦力. 8.规律方法总结

(1)静摩擦力方向的判断

①假设法:即假设接触面光滑，看物体是否会发生相对运动；若发生相对运动，则说明物体原来的静止是有运动趋势的静止.且假设接触面光滑后物体发生的相对运动方向即为原来相

对运动趋势的方向，从而确定静摩擦力的方向.

②根据物体所处的运动状态，应用力学规律判断. F

如图所示物块A 和B 在外力F 作用下一起沿水平面向右以加速度a

若A 的质

量为m ，则很容易确定A 所受的静摩擦力大小为ma ，方向水平向右.

③在分析静摩擦力方向时，应注意整体法和隔离法相结合.

如图所示，在力F 作用下，A 、B 两物体皆静止，试分析A 所受的静摩擦力. (2)摩擦力大小计算

①分清摩擦力的种类：是静摩擦力还是滑动摩擦力.

②滑动摩擦力由F f =μF N 公式计算.最关键的是对相互挤压力F N 的分析，它跟研究物体在垂直于接触面方向的力密切相关，也跟研究物体在该方向上的运动状态有关.特别是后者，最容易被人所忽视.注意

F N 变，则F f 也变的动态关系.

B AS

③静摩擦力:最大静摩擦力是物体将发生相对运动这一临界状态时的摩擦力，它只在这一状态下才表现出来.它的数值跟正压力成正比，一般可认为等于滑动摩擦力.静摩擦力的大小、方向都跟产生相对运动趋势的外力密切相关，但跟接触面相互挤压力无直接关系.因而静摩擦力具有大小、方向的可变性，即静摩擦力是一种被动力，与物体的受力和运动情况有关.求解静摩擦力的方法是用力的平衡条件或牛顿运动定律.即静摩擦力的大小要根据物体的受力情况和运动情况共同确定，其可能的取值范围是 0＜F

≤F m

f

五、物体受力分析

1.明确研究对象

在进行受力分析时，研究对象可以是某一个物体，也可以是保持相对静止的若干个物体。在解决比较复杂的问题时，灵活地选取研究对象可以使问题简洁地得到解决.研究对象确定以后，只分析研究对象以外的物体施予研究对象的力（既研究对象所受的外力），而不分析研究对象施予外界的力.

2.按顺序找力

必须是先场力（重力、电场力、磁场力），后接触力；接触力中必须先弹力，后摩擦力（只有在有弹力的接触面之间才可能有摩擦力）.

3.只画性质力，不画效果力

画受力图时，只能按力的性质分类画力，不能按作用效果（拉力、压力、向心力等）画力，否则将出现重复.

4.需要合成或分解时，必须画出相应的平行四边形（或三角形）

在解同一个问题时，分析了合力就不能再分析分力；分析了分力就不能再分析合力，千万不可重复.

六、力的合成与分解

1、矢量和标量

（1）矢量在物理学中，有一些物理量，要把它的性质完全地表达出来，除了说明其大小，还要指明其方向．这种既要由大小、又要由方向来确定的物理量叫做矢量．如力、速度、电场强度等．

（2）标量只有大小没有方向的物理量叫做标量．如长度、时间、温度、能、电流等．

2.合力、分力、力的合成

（1）某一个力作用在物体上所产生的效果与几个力共同作用在物体上所产生的效果相同，这个力就叫做那几个力的合力，而那几个力就叫做这个力的分力．

（2）求几个已知力的合力叫力的合成；求一个已知力的分力叫力的分解．力的合成与分解互为逆运算．（3）当两个力没一直线作用在同一物体上时，如果它们的方向相同，则合力的大小等于两分力大小之和，方向与两个分力的方向相同；如果这两个力的方向相反，则合力的大小等于两个分力的大小之差，方向与两分力中数值大的那个分力相同．

（4）如果两个分力互成角度地作用在同一物体上，合力的大小与方向由力的平行四边形定则确定．

3.力的平行四边形定则

F1

F2

F

O

F1

F2

F

O

求两个互成角度的力的合力，可以用表示这两个力的线段为邻边作平行四边形，它的对角线就表示合力的大小和方向.

说明:①矢量的合成与分解都遵从平行四边形定则（可简化成三角形定则）

②力的合成和分解实际上是一种等效替代.

③由三角形定则还可以得到一个有用的推论:如果n个力首尾相接组成一个封闭多边形，则这n个力的合力为零.

④在分析同一个问题时，合矢量和分矢量不能同时使用.也就是说，在分析问题时，考虑了合矢量就不能再考虑分矢量；考虑了分矢量就不能再考虑合矢量.

⑤矢量的合成分解，一定要认真作图.在用平行四边形定则时，分矢量和合矢量要画成带箭头的实线，平行四边形的另外两个边必须画成虚线.各个矢量的大小和方向一定要画得合理.

4．用作图法进行力的合成和分解

（l）用作图法进行力的合成与分解时，先选定一个标度，并用一点代表受力物体，依据平行四边形定则作出已知力和待求力的图示．如求两力之合力，就从受力点作此二力的图示，以它们为邻边，画出一个平行四边形，得到一条过受力点的对角钱，则合力的大小由对角线的长度和选定的标度求出，合力的方向用合力与某一分力的夹角表示，可用量角器置出对角线与一条邻边间的角度．如求一个力的分力，

就从受力点先作这个力的图示，以它为对角线，再根据其他条件作出平行四边形，得到过受力点的邻边，就可以求得分力的大小和方向了．

（2）当两个力互相垂直时，对应的力平行四边形为矩形，这时，两个力及其合力对应成直角三角形的边、角关系，可用勾股定理或三角函数知识解直角三角形以求出力． 5.根据力的平行四边形定则可得出以下几个结论:

①共点的两个力(F 1、F 2)的合力(F)的大小，与它们的夹角(θ)有关；θ越大，合力越小；θ越小，合力越大.F 1与F 2同向时合力最大；F 1与F 2反向时合力最小，合力的取值范围是:│F 1-F 2│≤F ≤F 1+F 2

②合力可能比分力大，也可能比分力小，也可能等于某一分力.

③共点的三个力，如果任意两个力的合力最小值小于或等于第三个力，那么这三个共点力的合力可能等于零. 6.力的分解 F

θ

F 1

F 2

┑

(1)求一个已知力的分力叫力的分解.力的分解是力的合成的逆运算，也遵从平行四边形定则.一个已知力可以分解为无数对大小和方向不同的分力，在力的分解过程中，常常要考虑到力实际产生的效果，这样才能使力的分解具有唯一性.要使分力有唯一解，必须满足：已知两个分力的方向或已知一个分力

的大小和方向.

注意:已知一个分力(F 2)大小和另一个分力(F 1)的方向(F 1与F 2的夹角为θ)，则有三种可能:

①F 2

②F 2=Fsin θ或F 2≥F 时有一组解 ③Fsin θ< F 2

（2）将一个力分解成两个力，有无数多组解，分力可以大于、等于或小于合力．为了将一个力进行确定的分解，应根据这个力产生的实际作用效果，寻找一定的附加条件，在有以下四种附加条件时，可将一个力分解成确定的两个分力：

(1)已知:合力的大小和方向,两个分力的方向,求:两个分力的大小。

(2)已知:合力的大小和方向,一个分力的大小和方向,求:另一个分力的大小和方向。

(3)已知:合力的大小和方向,一个分力的方向和另一个分力的大小,求: 这个分力的大小和另一个分力的方向。

(4)已知:合力的大小和方向,两个分力的大小,求:两个分力的方向。

江苏省2018届中考化学第一轮复习第3单元物质构成的奥秘复习提纲

《第三单元物质构成的奥秘》复习提纲 一．物质的结构——能直接构成 ．．．．物质的粒子有_______、_______和______ 1.分子 (1)概念：分子是保持物质性质的最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子是___ 注意：分子是由______构成的，单质的分子是由_____(同种或不同种)原子构成的.如氧分子是由____构成的；化合物的分子是由_______原子构成的,如水分子是由______________构成的。 (2)特征：①分子的质量和体积都_____ ②分子都在不断_____ ③分子之间有______ ④同种物质的分子性质_____,不同物质的分子性质。 (3)符号：分子用_______表示。如水分子_____ 氢分子_____ 氧分子_____ 氮分子_____ 二氧化碳 分子_____五氧化二磷分子______ 2个氯分子______等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义) (4)相对分子质量：化学式中各原子的___________的总和叫相对分子质量(用M r表示)。如 M r(H2O)=____ M r(H2O2)=_____ M r[CO(NH2)2]=_____ M r(2H2O)=_____ 2.原子 (1)概念：原子是中的最小粒子。 注意：有些物质是由原子直接构成，如______、______、碳、硅等。由原子直接构成的物质，其化学性质是由原子保持的，如保持汞的化学性质的最粒子是______ (2)符号：原子用______表示。如氮原子____ 氧原子____ 氢原子____ 钾原子_____ 铁原子______ 2个氯原子____ 等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义) (3)相对原子质量：以一种碳原子质量的____为标准,其他原子的质量与它相比较所得 的____，叫做该原子的相对原子质量(用A r表示)。如A r(H)≈1 A r(O)≈16等。 注意：①相对原子质量≈_______数+_______数. ②原子的质量主要集中在____ 上. (4)在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。如由过氧化氢分 解制氧气时，过氧化氢分子分解成更小的粒子____和_____，这些粒子又重新结合 成新的分子，_____和_______。 (5)原子的结构：原子是由居于原子中心的原子核与核外___构成的。原子核是由___ 和______构成的。由于_______________________，原子不显电性。 注意：在原子中，______数=_______数=_______数.

高中会考化学知识点

高中化学会考知识点总结

1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：

（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般

化学中考知识点总结-会考化学必考知识点总结

化学中考知识点总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学，是以实验为基础。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（白烟成分为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 7、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 8、化学实验（化学是一门以实验为基础的自然科学，与物理的共同点是以实验为基础。） 9、近代分子和原子学说——道尔顿元素周期表和元素周期律——门捷列夫 10、我国古代化学工艺：造纸、制火药、烧陶瓷、制靑铜器 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。俯视读数偏大，实际量偏小；仰视读数偏小，实际量偏大。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升；其它量程的量筒只读整数。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点2）称量物和砝码的位置为“左物右码”，m物=m砝+m游，左砝右物时m物=m砝—m游，即数据中的整数部分减去小数部分；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（可控制液体的添加）：过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在冷水中，浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、石灰水要密封保存。 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多 取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使 极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用

人教版高中化学选修1化学与生活_知识点

化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

高中化学会考知识点总结修订版

高中化学会考知识点总 结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。 （2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z

化学与生活知识点总结

化学与生活知识点总结 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 一、空气质量报告 （一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 （二）、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 （1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。 2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常，海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的措施 （1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2 2、酸雨 （1）原因：酸性氧化物（SO 2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 （2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量 钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育 3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒 5、可吸入颗粒物：静电出尘 6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等） 7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用

最新中考化学江苏九年级化学全部知识点汇总

中考化学江苏九年级化学全部知识点汇总 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器.春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方.烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯.倒入澄清石灰水.振荡.变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）.点燃白烟.蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比.呼出气体中O2的量减少.CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时.量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热.不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒.一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量.一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时.在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸.在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）.放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时.先加质量大的砝码.后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后.应使游码归零。砝码放回砝码盒。

人教版高中化学会考必考必备知识点复习

高中化学会考复习 必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、 AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -) ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H +和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -) 氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解

(完整版)初三化学与生活知识点详细总结

第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质 考点一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+ )和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （C 6H 10O 5）6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中） 水 （2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要

推荐2019江苏省中考化学专项复习专项四化学方程式与反应类型练习

专项(四) 化学方程式与反应类型 类型一常考化学方程式分类汇编 一、“氧”线 （1）镁在空气中燃烧: 。 （2）铁在氧气中燃烧: 。 （3）铜在空气中受热: 。 （4）在空气中加热铝片: 。 （5）氢气在空气中燃烧: 。 （6）红磷在空气中燃烧: 。 （7）硫粉在空气中燃烧: 。 （8）碳在氧气中完全燃烧: 。 （9）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: 。 （10）加热高锰酸钾: 。 （11）过氧化氢和二氧化锰混合: 。 （12）甲烷在空气中燃烧: 。 （13）一氧化碳在氧气中燃烧: 。 （14）在一定条件下,二氧化硫与氧气反应: 。 （15）亚硫酸与氧气反应: 。 二、“水”线 （1）水在直流电的作用下分解: 。 （2）二氧化碳与水反应: 。 （3）二氧化硫与水反应: 。 （4）三氧化硫与水反应: 。 （5）生石灰与水反应: 。 三、“碳”“钙”线 （1）碳在氧气中不完全燃烧: 。 （2）大理石与稀盐酸反应: 。 （3）碳酸受热分解: 。 （4）高温煅烧石灰石: 。 （5）一氧化碳还原氧化铁: 。 （6）苛性钠露置在空气中变质: 。 （7）石灰水变质: 。 （8）呼吸作用: 。 四、“金属”线 1.金属单质+酸盐+氢气 （1）锌和稀硫酸: 。 （2）铁和稀硫酸: 。 （3）镁和稀硫酸: 。 （4）铝和稀硫酸: 。 （5）锌和稀盐酸: 。 （6）铁和稀盐酸: 。 （7）镁和稀盐酸: 。 （8）铝和稀盐酸: 。 2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐 （1）铁和硫酸铜溶液: 。 （2）锌和硫酸铜溶液: 。

（3）铜和硝酸银溶液: 。 五、“酸”“碱”“盐”线 1.金属氧化物+酸盐+水 （1）氧化铁和稀盐酸: 。 （2）氧化铁和稀硫酸: 。 2.酸+碱盐+水 （1）盐酸和烧碱: 。 （2）稀硫酸与氢氧化钙: 。 3.盐+酸另一种盐+另一种酸 （1）氯化钡溶液与稀硫酸: 。 （2）碳酸氢钠与稀盐酸: 。 4.盐+碱另一种盐+另一种碱 （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液: 。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液: 。 （3）硫酸铵与氢氧化钠混合加热: 。 （4）硝酸铵与氢氧化钠混合加热: 。 类型二根据信息书写化学方程式 1.我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为。 2.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种物质,从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不重复使用）。 （1）用于测定空气中氧气含量的反应 。 （2）实验室制取氧气的反应。 （3）有铜生成的反应。 （4）生成两种沉淀的反应。 3.纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反应有: ①NH3+X+H2O NH4HCO3; ②NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl; ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （1）氯化铵中氮元素的化合价为。 （2）反应①中的X的化学式为。 （3）所制得的“碱”的化学名称为,写出“碱”与盐酸反应的化学方程式: 。4.在化学物质分类中氧化物是一大类物质。CuO、P2O5、H2O这三种氧化物中,有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得,写出获得该氧化物的化学方程式: （1）复分解反应。 （2）化合反应。 （3）分解反应。 （4）置换反应。 5.（1）开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有（写一种）。提倡使用的电动汽车中的锂空气电池,放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH）,该反应的化学方程式为。 （2）登山和潜水供氧装置中,过氧化钠（Na2O2）与水反应,生成氢氧化钠和氧气,有关反应的化学方程式为。 6.（1）我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。写出反应的化学方程式: 。 （2）古诗“投泥泼水愈光明”:在高温条件下,碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体,写出反应的化学方程式: 。

高二化学会考知识点大全三篇

高二化学会考知识点大全三篇 学好化学要善于整理总结基础的知识点内容，尤其是即将要参加高二化学会考的同学们来说，总结知识点是最好的复习方法，下面就是给大家带来的高二化学会考知识点总结，希望能帮助到大家！ 高二化学会考知识点1 1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。 乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。 2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。 4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。 5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。 6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR 由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。 7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。（2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数

化学与生活知识总结

化学与生活知识总结 一、化学与环境 1、常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2、汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。氮的氧化物的形成不是因为燃烧不充分等原因，而是空气中的氮气和氧气在电火花作用下生成的。禁止使用含铅汽油，是为了防止铅有毒污染环境，不能降低氮的氧化物的生产量。 3、正常雨水偏酸性，pH约为 5、6，因为二氧化碳。酸雨指pH小于 5、6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 4、臭氧层空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中 5、光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关 6、甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。福尔马林可用于制作生物标本，不可用于食材保鲜。 7、 CO，NO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合

8、水体污染废旧电池不能随意丢弃和堆埋。含N、P等物质引起水体的富营养化，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9、饮用水可用液氯，二氧化氯，臭氧等来进行消毒，利用的是氧化性。 10、废塑料制品造成的“白色污染。可使用可降解的塑料制品。 11、PM 2、5是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物，分散在空气中形成的混合物不是胶体，但具有吸附性。 12、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 13、铜汞离子用硫离子除 14、 Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3胶体和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂 二、化学与能源 1、煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。 2、沼气是可再生资源。 3、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体。燃料脱硫，向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分H

(人教版)高中化学会考知识点总结(3)

（人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学

第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用

1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化

第一节物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。

化学会考知识点大全

高一化学(必修1)各章知识要点归纳 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤： 1．溶解(用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解) 2．过滤 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 4．注意事项：（1）一贴，滤纸要贴紧漏斗 二低，滤纸顶低于漏斗口，水面低于滤纸顶部。 三靠，玻璃棒贴紧烧杯，漏斗的三层滤纸出，漏斗低端靠着烧杯壁 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取 （1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗, 烧杯 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂：互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 四．除杂 1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续 操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用 一．物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A 5．摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m 3．（1）0℃ 101KP a , V m = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KP a , V m = 24.8 L/mol 三．物质的量浓度 1．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B /V 2．一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作 A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。 注意事项： A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。 C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 F.计算时注意体积取整以及问的是浓度还是质量分数 3．溶液稀释 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)