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初三化学总复习专题习题

初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）

【典型例题】

例1. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机呼出的气体中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4）3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（）

A. +3、+5

B. +5、+3

C. +3、+6

D. +6、+3

答案：D

例2. 在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（）

A. H2

B. CO

C. O2

D. NO

答案：C

例3. 下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（）

A.汽车排放的尾气

B.焚烧垃圾产生的气体

C.化工厂排放的废气

D.动植物呼吸排出的气体

答案：D

例4. 紫色牵牛花花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因

某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈________性，其pH_________7。造成雨水这一结果的原因是______________。

答案：酸< 空气受硫、氮的氧化物的污染

（答题时间：30分钟）

一、选择题

1. 空气中体积分数最大的是（）

A. 氧气

B. 氮气

C. 二氧化碳

D. 稀有气体

2. 某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH 至中性，可选用下列物质中的（）

A. 生石灰

B. 氯化钡

C. 硝酸银

D. 碳酸钙

3. 目前计入空气污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是（）

A. 把煤作为主要燃料

B. 随意丢弃塑料垃圾

C. 随意丢弃废电池

D. 利用太阳能

4. 已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（）

A. MCl

B. MCl2

C. MCl3

D. MCl4

5. 在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，选用的可燃物是（）

A. 红磷

B. 石蜡

C. 铁丝

D. 木炭

6. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）

A. C60

B. 2H

C. 2N2

D. Fe

7. 下列化合物中，氮元素的化合价呈+3价的是（）

A. KNO3

B. NaNO2

C. N2O4

D. NH3

8. 大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用。臭氧的化学式为O3，有关臭氧的下列说法错误的是（）

A. 臭氧由氧元素组成

B. 每个臭氧分子由3个氧原子构成

C. 臭氧是单质

D. 臭氧中氧元素的化合价是-2价

9. 石英钟中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为（）

A. +2

B. +4

C. -2

D. -4

10. 下列符号不规范的是（）

A. 氧气分子O2

B. 氢原子H

C. 镁离子Mg2+

D. +2价的钙元素Ca2+

二、填空题

11. 用数字和化学符号表示：

氧化镁___________；3个铝离子______________；

氢氧化钠____________；2个硝酸根离子_________。

12. 说明下列化学用语表达的含义：

（1）2P___________________________；

（2）3Na+_________________________；

（3）5H2__________________________。

13. 按要求举出家庭中常见的物质：

pH<7_________________；pH=7__________________；pH>7___________________。

14. 下列物质可以在pH=3的溶液中存在的有____________________________________：

①Na2SO4②NaNO3③NaOH ④Na2CO3⑤NaCl

三、简答题

16. 变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br2），眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。请写出变化原理。

17. 请指出下列物质的排列规律：

FeCl2、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3、KClO4。

18. 新兴大脑营养学发展，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2。根据“脑黄金”的化学式，将所知道的信息至少写出四条。

四、实验题

19. 某一气体混合物中含有CO2、CO和N2三种气体。现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）。

（1）依次通过NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有_________________；写出发生反应的化学方程式_____________________________________________________。

（2）依次通过灼热的氧化铜粉末——浓H2SO4，最后得到的气体有_________________；写出发生反应的化学方程式_______________________________________________。

（3）依次通过灼热的氧化铜粉末——NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有___________；写出发生反应的化学方程式___________________________________。

[参考答案]

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B A A

C A

D B D B D

二、填空题

11. MgO 3Al3+NaOH 2NO3-

12. 2个磷原子、3个钠离子、5个氢分子

13. 陈醋、自来水、纯碱溶液

14. ①②⑤

15.

C 作电极

C a(O H)2改良酸性土壤

三、简答题

16. 见光：2AgBr 2Ag+Br2

避光：2Ag+Br2=2AgBr

17. 按氯元素的化合价从低到高的顺序排列，分别为：-1、0、+1、+5、+7

18. （1）“脑黄金”由碳、氢、氧三种元素组成；

（2）1个“脑黄金”分子由26个碳原子、40个氢原子和2个氧原子构成；

（3）“脑黄金”中碳、氢、氧三种元素的质量比是39：5：4；

（4）“脑黄金”是化合物。

四、实验题

19. （1）CO、N22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）CO2、N2CO+CuO Cu+CO2

（3）N2CO+CuO Cu+CO2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

初三化学总复习基本知识理论二

【典型例题】

例1. 下列关于H2O2的叙述中正确的是（）

A. 它是一个氢分子和一个氧分子构成的

B. 它是由氢元素和氧元素组成的

C. 它是由氢气和氧气组成

D. 它是由两个氢元素和两个氧元素组成的答案：B

例2. 据《新科学家》杂志网站报道，欧洲航天局科学家近日利用“火星快车”探测器探测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力证据。甲烷属于（）

A. 氧化物

B.单质

C.有机物

D.无机物答案：C 例3. 下列有关溶液的认识中，错误的是（）

A. 析出晶体的溶液是该温度下的饱和溶液

B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大

D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收答案：A

例4. 实验室可以用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器A为分液漏斗，通过活塞的“开”“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。

（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：

__________________________________________

（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：

装置A 装置B

反应物状态

反应条件

（3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用_____________除去。

（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶中检验氧气是否收集满。这是利用氧气的_____________、______________的性质。

（3）浓硫酸（4）密度比空气大支持燃烧

（答题时间：40分钟）

一. 选择题

1. 日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）

A. 调味的食醋

B. 取暖用的煤

C. 降温用的冰水混合物

D. 炒菜用的铁锅

2. 高锰酸钾俗称灰锰氧，其水溶液是常用的消毒剂。高锰酸钾的物质类别属于（）

A. 酸

B. 碱

C. 盐

D. 氧化物

3. 下列化肥中属于复合肥料的是（）

A. K2SO4

B. CO（NH2）2

C. K2CO3

D. KNO3

4. 美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍而具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（）

A. 金属单质

B. 非金属单质

C. 化合物

D. 混合物

5. 水是一种宝贵的自然资源。对水的说法不正确的是（）

A. 水是一种化合物

B. 水是一种重要的溶剂

C. 水是取之不尽，用之不竭的

D. 水被污染后，会给人类造成灾难

6. 在下面的物理性质中：①银白色金属②延展性③传热性④导电性⑤被磁铁吸引。其中铜、铁、铝三种金属都具有的是（）

A. ①②③

B. ②③④

C. ③④⑤

D. ①⑤

7. 下列有关铁的叙述不正确的是（）

A. 铁是钢的主要成分

B. 铁具有良好的延展性

C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢

D. 铁跟稀硫酸反应可生成硫酸铁

8. X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z的质量不变，将Z投入到X的硝酸盐中，Z的表面析出X，则三种金属的活动性顺序为（）

A. X>Y>Z

B. Y>Z>X

C. Z>Y>X

D. Y>X>Z

9. 在3H2SO4中含“1、2、3、4”四个数字，下列所述它们的意义，不正确的是（）

A. “1”表示硫元素的个数

B. “2”表示每个分子中氢原子的个数

C. “3”表示分子的个数

D. “4”表示每个分子中氧原子的个数

10. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）

A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙

B. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙

C. 天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿

D. 天平、集气瓶、漏斗、玻璃棒、量筒

二. 填空题

11. 在酸、碱、盐、氧化物中，只含有两种元素的一类物质是____________，一定含有三种元素的是________________。

12. 倒开水时，应将热水瓶塞_________放在桌面上，此时能够观察到瓶口出现白雾，白雾上升一段距离后消失，这是因为：①水分子很小；②水分子在不断____________；③水分子间的间隔______________。

13. 乙醇燃烧时放出大量的热，故它可用作燃料，与乙醇结构相似的有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）……这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为____________。

14. 写出可以把任何不饱和溶液变为饱和溶液的方法______________、_______________。

15. 我国劳动人民在西汉时期就已发现铁与某些铜的化合物溶液作用能制得铜，请写出铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_________________________________。

三. 简答题

16. 用两种方法鉴别氢气和氧气。

17. 在学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有相似之处。由此你能联想到食醋中的醋酸有哪些化学性质？（写两点即可）

18. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。请谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的有效措施。

四. 开放题

19. 水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。没有水，就不可能有生机勃勃的地球。请你从以下三个方面谈谈水的用途。

（1）生活：_____________________________；

（2）农业：_____________________________；

（3）工业（用一个化学方程式表示）：___________________________________。

[参考答案]

二. 填空题

11. 氧化物碱

12. 倒运动增大

13. C n H2n+1OH

14. 蒸发溶剂、增加溶质

15. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

三. 简答题

16. 方法一：点燃，能燃烧的是氢气，不能燃烧的是氧气；

方法二：用带火星的小木条，能使其复燃的是氧气。

17. （1）醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红；

（2）醋酸溶液能跟碱起中和反应，生成盐和水。

18. 保持钢铁制品表面的洁净、在钢铁制品的表面涂油或刷漆。

四. 开放题

19. （1）饮用（洗衣、做饭）；

（2）灌溉（水稻的种植）；

（3）CaO+H2O=C a（O H）2。

初三化学总复习基本知识理论三

【典型例题】

例1. 实验室制取氧气有以下步骤：①加热药品，②停止加热，③将导管从水槽中取出，

④检查装置的气密性，⑤将药品装入试管中，并把装置安装好，⑥收集气体（）

A. ⑤④①⑥③②

B. ⑤④①⑥②③

C. ④⑤①⑥③②

D. ④⑤①⑥②③答案：C

例2. NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。它难溶于水，通常情况下极易与氧气反应。实验室收集NO的方法是（）

A. 向下排空气法

B. 排水法

C. 向上排空气法

D. A和B

答案：B

例3. 下列实验可用如图装置进行的是：①用氯酸钾和二氧化锰制氧气②用氢气还原氧化铜③用锌粒和稀硫酸制氢气④用醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷（）

A. ①②

B. ②③

C. ①④

D. ③④

答案：C

例4. 如图是某同学设计的两个实验室制取氢气的装置（药品是锌和稀硫酸）。

（1）与甲装置比较，乙装置的优点是__________________________________________。

（2）用上述装置和药品制氢气，发生反应的化学方程式为________________________，若收集到的氢气不纯，可能的原因是______________。

A. 导管口一有气泡就马上收集

B. 装置漏气

C. 收集气体的试管内未装满水

（3）若将上述装置的收集方法改为_____________________后，还可用于实验室制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式_____________________________。

答案：（1）方便随时添加酸液

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ABC

（3）向上排空气法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（答题时间：30分钟）

一、选择题

1. 在实验室制取氧气，可选择的药品是（）

A. 氯化钠和水

B. 大理石和稀盐酸

C. 高锰酸钾

D. 锌和稀硫酸

2. 实验室制取氢气时，不选用的仪器有（）

A. 导管

B. 酒精灯

C. 带孔橡皮塞

D. 试管

3. 下列方法可用于实验室制取二氧化碳的是（）

A. 燃烧木炭

B. 稀盐酸与大理石反应

C. 稀硫酸与大理石反应

D. 煅烧石灰石

4. 下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（）

A. 氢气

B. 氧气

C. 甲烷

D. 二氧化碳

5. 在实验室里，O2和CO2都可以用的收集方法是（）

A. 排水法

B. 向下排空气法

C. 向上排空气法

D. 排水法和向上排空气法

6. 下列收集气体的方法正确的是（）

A. CO2——排水法

B. CO——向下排空气法

C. H2——向上排空气法

D. CH4——排水法

7. 下列选用的药品适合实验室制取气体的是（）

A. CO2——大理石和稀硫酸

B. H2——锌粒和浓硫酸

C. O2——双氧水

D. CO2——大理石和稀盐酸

8. 现有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用到火柴外，至少还需要下列试剂中的（）

A. 浓硫酸

B. 无水硫酸铜

C. 酚酞试液

D. 澄清石灰水

9. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体最简单的方法是（）

A. 用燃着的木条检验

B. 观察它们的颜色

C. 闻它们的气味

D. 用澄清石灰水检验

10. 草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（）

A. Na2CO3

B. K2CO3

C. KNO3

D. KOH

二. 综合题

11. 氧气的性质

写出氧气与硫、磷、铁反应的化学方程式，并指出反应的共同点。

12. 氧气的制取

下图是用高锰酸钾制取氧气的装置图，请改正。

13. 二氧化碳的性质

二氧化碳为什么只能用向上排空气法收集，如何验满。

14. 二氧化碳的制取

下图是用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置图，请改正。

15. 氢气的性质

请写出氢气还原氧化铜的步骤及目的。

16. 氢气的制取

下图是用锌粒和稀硫酸制取氢气的装置图，请选择正确的，并将其中的一个改正。

[参考答案]

一.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C B B B C

D D D A B

二. 综合题

11. S+O2SO24P+5O22P2O53Fe+2O2Fe3O4

共同点：（1）都是化合反应；（2）都与氧气反应；（3）生成物都是氧化物；（4）反应都放热；（5）反应条件都是点燃；（6）都是气体与固体反应。

12. （1）试管口应略向下倾斜；

（2）试管内导管应刚露出橡皮塞；

（3）试管口应放一小团棉花；

（4）铁夹就夹在距试管口1/3处。

13. 原因：（1）二氧化碳密度比空气大；（2）二氧化碳能溶于水。

验满：用燃着的火柴放在集气瓶口，如果火柴熄灭，证明已收集满。（因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。）

14. （1）长颈漏斗下端管口应伸到液面以下；

（2）锥形瓶中的导管口应刚露出橡皮塞；

（3）应采取向上排空气法收集；

（4）集气瓶中的导管应伸到接近集气瓶底部的位置。

15. （1）先通氢气——排净试管内空气，防止加热时发生爆炸；

（2）加热——还原氧化铜；

（3）停止加热——黑色的氧化铜粉末变红，说明氧化铜已经被还原成铜；

（4）停止通氢气，直到试管冷却——防止热的铜与空气中氧气反应重新生成氧化铜。

16. B 改正A：（1）不需要酒精灯加热；

（2）长颈漏斗下端管口应伸到液面以下；

（3）试管中的导管应刚露出橡皮塞。

改正C：（1）长颈漏斗下端管口应伸到液面以下；

（2）试管中的导管应刚露出橡皮塞。

初三化学总复习解题技巧和说明一

【典型例题】

例1. 往AgNO3和C u(N O3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）

A. Ag和Fe

B. Ag和Cu

C. Cu和Fe

D. Ag、Cu和Fe

答案：D

例2. 用水作试剂不能区别开的一组是（）

A. 生石灰、食盐、烧碱

B. 汽油、酒精、浓硫酸

C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠

D. 氯化钾、碳酸钠、硫酸钾

答案：D

例3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；

（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；

（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。

根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。

答案：硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠

例4. 某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。现用NaOH 溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：

（1）被吸收的SO2的质量；

（2）参加反应的NaOH的质量；

（3）空气样品中SO2的质量分数。（计算结果精确到0.01%）

答案：（1）0.64g（2）0.8g （3）0.05%

一、选择题

1. 检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（）

A. 酚酞试液

B.稀盐酸

C.硫酸铜溶液

D.石蕊试液

2. 下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）

A. NaOH HCl NaCl

B. Na2CO3HCl BaCl2

C. Na2CO3Na2SO4BaCl2

D. AgNO3HCl NaCl

3. 能将Na2CO3、NaNO3、B a(N O3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）

A. 石蕊试液

B. 稀盐酸

C. 稀硫酸

D. 氯化钙溶液

4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（）

A. 滤液里一定有硫酸铜

B. 滤液里一定有硫酸亚铁

C. 滤纸上一定有氧化铜

D. 滤纸上一定有铁

5. 某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（）

A. 跟氯化钡溶液反应

B. 使紫色石蕊试液变红

C. 跟硝酸银溶液反应

D. 用来与块状石灰石反应制取二氧化碳

6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（）

A. (NH4)2SO4

B. NH4HCO3

C. CO(NH2)2

D. NH4Cl

7. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（）

A. 质量比为1:8的H2和O2

B. 质量比为3:9的C和O2

C. 质量比为1:4的CH4和O2

D. 质量比为7:2的CO和O2

8. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（）

A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4

B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种

C. 一定含有FeO

D. 不能确定是否含有FeO

9. 下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（）

A. CO

B. CO2

C. NO

D. SO2

10. 2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；

④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3:4；⑥分子中C、H原子个数比为3:8。其中正确的是（）

A. ①②⑥

B. ①②⑤

C. ①④⑤

D. ③⑥

二、推断题

11. 甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。

12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。

13. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：

（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；

（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；

（3）A和D混合后无明显现象。

则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。

14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。

请根据上图实验现象帮助小刚判断：

（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。

（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。

三、计算题

15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：

（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；

（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。

16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_____________________；（2）发生反应的化学方程式为__________________________________________；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。

17. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：

（1）m＝______________；

（2）参加反应的氧气的质量为_____________。

18. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g·cm-3）的体积为__________L，配得的稀硫酸的质量为______________kg （计算结果保留一位小数）。

[参考答案]

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B B

C B B B C

D A A

二、推断题

11. OH－、SO42－、Na+Ba2+、Cu2+、NO3－注：此题答案不唯一。

12.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2

（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl

13. B a(N O3)2H2SO4NaOH CuCl2

14. （1）BaSO4CuSO4Na2CO3、BaCl2

（2）CO2+C a(O H)2＝CaCO3↓+H2O

三、计算题

15. （1）0.24 1.44 （2）含0.48

16. （1）NaOH溶液（2）FeCl3+3NaOH＝F e(O H)3↓+ 3NaCl （3）25%

17. （1）6 （2）4.8g

18. 4.6 6.4

初中化学总复习解题技巧和说明二

【典型例题】

例1、配制一定溶质质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（）

A. 试管

B. 量筒

C. 酒精灯

D. 托盘天平

答案：B

例2、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处理均完全反应（或吸收），到最后排出的气体为（）

A. HCl、CO

B. N2、CO2

C. N2、CO、水蒸气

D. N2、水蒸气

答案：B

例3、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，提出了以下两个方案。

方案①：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生化合反应生成CuSO4。

方案②：2CuS+3O22CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（1）请写出方案①反应的化学方程式________________________________；

（2）从环保的角度考虑，两个方案中选__________更合理，理由是____________。

答案：（1）CuS+2O2CuSO4（2）①方案②有SO2生成，污染空气。

例4、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案：

1、方案一：选用镁粉为试剂

（1）往废水中逐次加入镁粉，当观察到____________________时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是__________________________。

（2）接下来的操作方法依次是__________和_______________。

2、方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂

（1）向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当__________________时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生的化学方程式是__________________________________。

（2）为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是_______________。

（3）……得到硫酸镁固体。

3、比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？___________________，原因是___________________________________。

4、请你设计新的方案（使用的试剂与镁和氢氧化钠属于不同的类别）：你选用的试剂是____________；该试剂发生反应的化学方程式是_______________________。

答案：

1、（1）镁粉有剩余，溶液中不再有气体产生

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

（2）过滤蒸发

2、（1）不再生成沉淀H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓

（2）过滤取出沉淀，加入稀硫酸至沉淀恰好完全溶解

（3）不同方案一中加入了镁粉，增加了MgSO4的质量

（4）MgO MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

（答题时间：40分钟）

一、选择题

1. 下列仪器中可以直接在酒精灯火焰上加热的是（）

2. 下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是（）

A. 点燃可燃气体前，先检验气体的纯度

B. 用胶头滴管吸取液体时，将滴管平放

C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成

D. 酒精灯失火，用湿抹布扑盖

3. 下列实验记录合理的是（）

A. 用托盘天平称取10.15gNaCl

B. 用100mL烧杯量取75mL蒸馏水

C. 用pH试纸测出某碱溶液的pH为12

D. 150mL酒精和50mL蒸馏水混合在一起，得到200mL医用消毒酒精

4. 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）

A. 用量筒量取水时仰视读数

B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C. 氯化钠晶体不纯

D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

5. 在实验室的下列做法中正确的是（）

A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶

B. 为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道

C. 为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心

D. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向

6. 下列仪器不能用作化学反应容器的是（）

A. 烧杯

B. 试管

C. 量筒

D. 集气瓶

7. 保存或使用浓盐酸的合理方法是（）

A. 密封保存在阴凉处

B. 与碱类物质放在同一个药品橱内

C. 用广口瓶存放浓盐酸

D. 把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味

8. 欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（）

A. 氢氧化钾溶液

B. 碳酸钠溶液

C. 氯化钡溶液

D. 稀盐酸

9. 下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（）

A. NaCl(Na2CO3)

B. C(CuO)

C. KNO3(KCl)

D. Cu(Fe)

10. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭常用物质，利用这些物质不能进行的实验是（）

A. 用食醋鉴别食盐和纯碱

B. 除去热水瓶中的水垢

C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸

D. 鉴别自来水中是否有Cl-

二、填空题

11. 选用一种试剂除去下列物质中的杂质：

O2（CO2）__________________；CaCl2(CaCO3)__________________。

12. 除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为_______、_______、________，每一步操作中都要用到的仪器是____________。

13. 请填上适当的方法：从海水中提取食盐________；硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜______________。

14. 如图装置可以收集下列气体：氢气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫。

（1）若集气瓶是干燥的，气体由A进入，可收集的气体有________。

（2）若将集气瓶装满水，可以收集并测量氢气和甲烷的体积，此时氢气和甲烷表现的性质是____________，气体应由______进入，由________通向量筒。

15. 为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：

根据上述探究，估计此水垢的成分中含有（写物质名称）。

写出实验①中发生反应的化学方程式：

；。

16. 被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤实验现象实验结论

①将等体积的两种无色液体分别

加入A、B两个试管中。

②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。A试管中无明显现象

B试管中有气泡产生

A试管中的无色液体

是：

；

B试管中的无色液体是：

；

MnO2

A B

（1）B试管中发生反应的化学方程式：

（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？

17. 实验小组用如下的装置进行实验。

实验步骤简答

第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混

合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。

装置①的试管中发生反应的化学方程式：

第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管

连接a、b。

刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原

因是。

第三步：当装置②中水面不再下降，断开

a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶

密封，并贴上标签备用。

第四步：读取量筒里水的体积数并记录。

读数时，视线必须与液体凹液面的保

持水平。

在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）

。

18. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

过量CaCl2溶液

混合物溶解（NaCl溶

液中含少量Na2CO3）

蒸发

溶液

沉淀A

固体物质B

（1）写出沉淀A的化学式。

（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。

（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：

。

三、实验设计

19. 请设计一个实验来验证生活污水中含有CO32-。

[参考答案]

1 2 3 4 5 6 7 8 9

D B C D D C A B C D

二、填空题

11、NaOH溶液水

12、溶解过滤蒸发玻璃棒

13、蒸发过滤

14、（1）SO2、CO2（2）难溶于水 B A

15、CO2；碱；碳酸钙；CaCO3CaO+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

16、H2O；H2O2

（2）用带火星的木条放在试管口，复燃，证明是氧气

17、（1）2KClO32KCl+3O2↑

（2）这时排出的是试管中的空气（或收集的氧气不纯）

（3）最低处

（4）制取氧气并测量氧气体积

18、（1）CaCO3

（2）过滤

（3）NaCl、CaCl2

（4）Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑

三、实验设计

19、

实验步骤实验现象实验结论

1. 取少量生活污水于试管中，滴入稀盐酸；

2. 将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡生成，澄清石灰

水变浑浊

生活污水中含有CO32-

(完整版)初三化学上学期期末考试试卷及答案

初三化学上学期期末考试试卷及答案（满分100分，考试时间100分钟）班别姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ）A．分子是不断运动的B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隔 2. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 6. 称量固体药品时，需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A．分子B．原子C．离子D．元素 8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（） A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧 9．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）

①② ③ A．B．C．D． 10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确．．．的是（） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 11．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是（） A．曾被称为惰性气体B．都不能与其他物质发生化学反应 C．都是无色无味气体 D．稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是（） A B C D 14．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（） A.装有高锰酸钾的试管，在加热时试管口要略向上倾斜 B.实验前要检查气体发生装置的气密性 C.若用排水法收集氧气，在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 D.收集满氧气的集气瓶，盖上玻璃片并正放在桌面上 16.据新华社报道，今年4月15日，重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏，造成严重的环境污染，随后冷凝器中的氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，造成重大损失。从化学角度看，下列说法中，不符合科学性．．．．．．的是( ) A.氯气是一种有毒的气体 B.三氯化氮的化学性质非常稳定 C.三氯化氮中正负化合价代数和为零 D.化工厂不应建在人口密集的居民区

(完整)九年级化学培优专题训练.doc

直升班化学培优专题讲座第一讲差量法例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A

九年级化学——工艺流程题特训

工艺流程题特训（一）题一：以食盐的生产和开发利用为主的盐化工和以晶体硅生产和研究为主的硅材料化工是乐山市最具实力和特点的化工产业。认真阅读有关信息，完成下题：乐山市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。如图所示是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。（1）写出上图中一种单质的化学式；（2）产品氯化氢中氢元素的化合价为；（3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。题二：空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式。（3）上述化学反应中属于化合反应的有个。（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。 A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式：。题三：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：（1）写出流程中一种氧化物的化学式。（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或“等于”）（3）写出下列反应的化学方程式： ①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：。 ②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是。（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式。题四：去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。 ①欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙kg。 ②以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为，向溶液B中加入稀盐酸的作用是。题五：医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：。题六：以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

沪教初三化学溶液的浓度易错综合训练题含答案

沪教初三化学溶液的浓度易错综合训练题含答案一、初中化学溶液的浓度选择题 1．20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是 A．图甲a、b溶液中的溶质质量相等 B．图乙a、b溶液可能是不饱和溶液 C．图丙M表示b物质的溶解度曲线 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【来源】2016届河北省邯郸市九年级第二次模拟考试理综化学试卷（带解析) 2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析) 3．根据下表信息，相关说法正确的是（）溶解度/g 温度/℃ NaCl KCl NH4Cl KNO3 2036.034.037.231.6

A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0 B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3 【来源】2017年初中毕业升学考试（四川成都卷)化学（带解析) 4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（） A．100g B．200g C．300g D．400g 【来源】2016届广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷（带解析) 5．下列叙述正确的是（） A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一、透明的液体就是溶液 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份) 6．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是 A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题 7．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题 8．下列物质中属于溶液的是 A．碘酒B．牛奶C．米粥D．豆浆【来源】辽宁省大连市第八十中学2019届化学模拟 9．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（） A．溶液一定是混合物B．任何物质溶于水都会放热 C．过滤自然界水可得到纯净水D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污

(完整版)初三化学下学期期末考试试卷及答案

初三第二学期化学中考模拟试卷相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7；甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1，

初中化学工艺流程题

初中化学工艺流程题精选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-

专题三工艺流程题类型一工业生产流程 1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图： (1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。 (2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。 (3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________。 (4)3个步骤中均用到的操作是__________。 (5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。 2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显着下降。制备流程如图： (1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。 (2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为

________________________________。 (3)操作a的名称为__________。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。 (5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。 3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： (1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。 (2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。 (3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。 (4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。 (5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。 4．侯德榜是我国着名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： (1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。 (2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤 ②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。 (3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。

(完整版)初三化学溶液专题训练一

初三化学溶液专题训练一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为

初中化学工艺流程图题集

初中化学工艺流程图题集 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。 X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

K2CO3；氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是。（2）操作a的目的是。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。（4）写出反应①的化学方程式。（5）反应②的基本反应类型是。（2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。(结果保留一位小数) 答案：（1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NH4Cl （4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3 +3NH4Cl （5）复分解反应（6）90.9% 3.（201 4.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

(完整版)初三化学溶液稀释问题专题练习

溶液稀释问题专题练习一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选） 1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（） A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（） A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体0.1g C．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液 3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．36% B．40% C．28.6% D．26.5% 4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（） A ．×100% B ．×100% C ．×100% D ．×100% 5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（） A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（） A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20% B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12% C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 7．正确反映对应变化关系的图象是（） A向一定质量的水中加入硝酸钾晶体 B．向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 C．一定量的镁在空气中燃烧 D．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

(完整版)初三化学上册期末考试试卷及答案

育新学校初三化学上册期末考试试卷本试卷可能用到的相对原子质量如下： Ca 40 C 12 O 16 H 1 Na 23 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题仅有一个正确选项，请将正确选项的字母填在相应的括号内。) 1、本次化学试卷用的纸张，下列性质属于其化学性质的是 A.白色 B.不溶于水 C.可燃 D.易撕碎 2、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A.冰水混合物，五氧化二磷 B.矿泉水，河水 C.二氧化碳，澄清石灰水 D.净化后的空气，受污染的空气 3、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。” (王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子之间有间隔 D、分子在不断运动 4、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A．干冰可用于人工降雨 B．活性炭可用于除去冰箱中的异味 C．铜丝可用作导线 D．氮气可用作保护气 5、市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指 A．二氧化碳 B．氮气C．一氧化碳D．氧气 6、过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显＋1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R 反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2R=2Na2CO3+ O2,则下列有关判断中，错误．．的是( ) A．Na2O2中氧元素化合价为－1价 B．R的化学式为CO2 C．Na2CO3的相对分子质量为106 D．Na2O2中含有氧分子 7、下列实验现象中，描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热 C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底 8、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应，可能是催化剂 B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质 D．反应后a物质的质量为3g 9、在某化学反应 2XY + Y2= 2Z中，Z物质的化学式符合 A. XY2 B. X2Y C. X2Y2 D. X3Y2

初三化学上学期期末考试试卷及答案

初三化学上学期期末考试试卷及答案（满分 100分，考试时间100分钟）班别姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共40分） 123% 4567891011\ 12 13141516171819| 20 >> ） A．分子是不断运动的B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隔 / 2. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 < 6. 称量固体药品时，需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计 7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A．分子B．原子C．离子D．元素 8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（）

①② ③ A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧9．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）《 A．B．C．D． 10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确．．．的是（） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 … D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 11．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是（） A．曾被称为惰性气体B．都不能与其他物质发生化学反应 C．都是无色无味气体D．稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉《 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是（） — A B C D 14．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（）

2017中考化学工艺流程题汇编(精编WORD版)

2017中考化学工艺流程题汇编（精编WORD版）在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

请回答下列问题：

显现象，接下来进行如图2所示实验和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如下：

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y＝2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化 8．（2017?江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

．某化学兴趣小组对固体混合物A 的组成进行实验研究，已知A 中可能含有K 2CO 3、KCl 、Fe 2O 3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A 中一定含有的物质是K 2CO 3、Fe 2O 3（写化学式）（2）溶液G 中大量存在的酸根离子是Cl －（写离子符号）（3）写出③发生的化学反应方程式：FeCl 3＋3KOH ＝Fe(OH)3↓＋3KCl ，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型） 11．（2017?成都）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%．（1）反应：①Fe 2O 3＋3CO =====高温 2Fe ＋3CO 2，②Fe 2O 3＋3C =====高温 2Fe ＋3CO ．属于置换反

同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾． 13．钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti 的工艺流程如下：

初三化学人教版溶液单元练习题及答案

0.20 0.15 0 20 40 60 80 100 温度溶解度溶液单元检测一、选择题:（本题有10小题,每小题３分,共３０分。每小题只有一个选项符合题意) １．下列物质加入水中搅拌后，能形成溶液的是 ? ? （ ) A.泥土 ?B ．蜡烛 C .蔗糖 ?D.花生油２．将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是 ?? ( ) Ａ.硝酸铵 B ．生石灰 C.烧碱 ?D ．食盐 3．配制10０g 溶质质量分数为２0%的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是（） A. 量筒 ?Ｂ. 玻璃棒 ?Ｃ. 酒精灯Ｄ. 托盘天平４.下列有关溶液性质的说法中错误的是? ???? ( ) A ．溶液具有均一稳定的特征 B ．溶液一定是无色透明的 C ．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子Ｄ.消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 5. 将50g20％氯化钾溶液稀释到２0０g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 ( ) A.１％ B.5％ C.１0% D ．2０％ 6. 生活中的下列现象中,不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是? （ ) A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出?? B.阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 C.开启啤酒瓶盖,有大量的气泡沫溢出 D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面 7. 根据图示信息判断,下列叙述不正确的是 ( ) A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.t 1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C.将t 2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t 1℃，有晶体析出 D.t 2℃时,80g 硝酸钾溶于1０0ｇ水中可制得饱和溶液 8.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 ( ) A ．加入一定量的水 B ．恒温蒸发部分水 C.升温到６０℃ D ．加入一定量的硝酸钾 9．下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计),不可能出现的情况是 ( ) A ．溶液变浑浊 B ．溶液变为不饱和 C.溶液质量变小 D ．溶质质量分数变小 10．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g 水,并冷却到T ℃时,分别析出2g 甲和3ｇ乙物质(均不带结晶水),则下列说法正确的是 ( ) A.T ℃时,甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B ．Ｔ℃时,甲物质的溶解度一定大于乙 C ．T ℃时,甲物质的溶解度一定小于乙Ｄ．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应),溶液仍饱和二．填空题(本题有5小题，共31分） 11．（5分)汽油能洗去衣服上的油污,这是由于汽油能油污,形成。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能油污，形成 ,两者去污的原理 (填“相同”或“不同”) 1２．（6分）20℃时NaN Ｏ3的溶解度是８8ｇ。将5０ｇＮaNO 3放入50g 水中,充分溶解后,形成20℃时ＮaNO 3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液,该溶液的质量是 g ，此时溶液中的溶质质量分数等于 %。 13.(１0分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：要使接近饱和的甲物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是；

初三化学上期末考试试卷分析

初三化学试卷分析大磨中学郭振虎

初三化学试卷分析一、试卷特点分析 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科

(word完整版)初三化学上册期末考试试题及答案,推荐文档

期中检测题一本检测题满分100 分，时间：60 分钟一、选择题（本题包括20 个小题，每小题2 分，共40 分） 1、成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（） A.木已成舟 B.火上烧油 C.量体裁衣 D.滴水成冰 2、“分子足球”C60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料。则N60属于（） A.混合物 B.化合物 C.金属单质 D.非金属单质 3、下列不属于化合反应，但属于氧化反应的是（） A.红磷在空气中燃烧 B.酒精在空气中燃烧 C.水通电时分解生成氧气和氢气 D.由过氧化氢制氧气的反应 4、下列实验操作正确的是（） A B C D 5、下列关于水的叙述不正确的是（） A.水是一种最常用的溶剂 B.煮沸能降低水的硬度 C.用肥皂水鉴别硬水和软水 D.电解水时负极产生氧气 6、在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是（） A.焚烧落叶 B.增加绿地面积 C.减少用煤作燃料 D.汽车改用清洁燃料 7、人的生存离不开空气。右图为空气成分示意图，其中R 指的是（） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 8、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A.石墨棒做干电池电极 B.氧气供给呼吸 C.厨房用的铝锅 D.铜用于制造导线 9、只含有一种元素的物质（） A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 10、高锰酸钾中氧元素的质量分数为40.5%，氯酸钾中氧元素的质量分数为39.2%，分别取等质量的这两种物质制取氧气，制得氧气的质量是（） A.高锰酸钾多于氯酸钾 B.氯酸钾多于高锰酸钾 C.两种物质放出氧气的质量相等 D.无法比较 11、下列化合物中氮元素的化合价最高的是（） A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3 12、水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是（） A.在河水中加入明矾可除去所有杂质 B.电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成的 C.水有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放 D.蒸馏、煮沸都能够降低水的硬度 13、下列说法正确的是（） A.氢气是一种无色有刺激性气味的气体 B.液态氢气是蓝色的 C.氢气难溶于水 D.同条件下氢气的密度约是氧气密度的1/14 14、用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）

初三化学总复习专题习题

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