初三化学讲学案 常见的酸 酸的通性

初三化学第二十讲常见的酸酸的通性【知识梳理】

一、酸碱指示剂

1.概念:酸碱指示剂是指能跟起反应而的物质。

2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色

石蕊溶液酚酞溶液本身颜色

遇酸性溶液

遇碱性溶液

二、常见的酸

1.盐酸和硫酸的物理性质

颜色状态挥发性吸水性盐酸

硫酸

2.浓硫酸

(1)腐蚀性(脱水性)

浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取有机物中的元素而组成水，生成。如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应，然后涂上3%一5%的溶液。

(2)吸水性

浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。

(3)稀释

由于浓硫酸的密度比水，且溶于水时，因此，稀释浓硫酸时，一定要把，并不断。

三、酸的化学性质

1.能与某些金属反应，生成盐和氢气:Zn与稀盐酸、Fe与稀硫酸反应的化学方程式分别为:

、。

2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水:Cu0与稀盐酸、Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式分别为:

、。

3.能与碱反应，生成盐和水:NaOH与稀盐酸、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式分别为:

、。

4.能和某些盐反应:CaCO3与盐酸反应、AgNO3溶液与盐酸反应的化学方程式分别为:

、。BaCl2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 。

【重点知识讲解】

一、酸的分类和命名

分类方法类别名称实例

根据组成中是否含氧元素含氧酸、

无氧酸

某酸、

氢某酸

H2SO4、HC1

按酸分子电离时生成H十个数一元酸

二元酸

三元酸

某酸HNO3、HC1、H2SO4、

H2S、H3PO4

拓展：S、C1、N等元素形成不同价态的含氧酸，按化合价高低顺序依次命名为“高某酸”“某酸”“亚某酸”“次某酸”等。如

+6 +4 +7 +5 +3 +1

H2S O4(硫酸)、 H2S O3(亚硫酸);H Cl O4(高氯酸),H Cl O3(氯酸),H Cl O2(亚氯酸),H Cl0(次氯酸);

+5 +3

H N O3(硝酸)、 H N O2(亚硝酸)。

二、三大强酸的物理性质和用途

酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途

盐酸

HCl 无色液态刺激性

气味

酸味易挥发除锈、食品

化工生产

硫酸H2S04无色黏稠油状

液态无味酸味不易

挥发

车用电池、化肥、

农药、精炼石油

硝酸HN03无色液态刺激性气味酸味易挥发生产化肥、

染料、炸药

(1)纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色，浓盐酸和浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为这两种酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。

(2)浓盐酸和浓峭酸易挥发，露置在空气中质量会减少，溶质质量分数会减小。

三、酸的通性

酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是反映氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点

酸的通性一般规律

跟指示剂的反应紫色石蕊试液变红色、无色酚酞试液遇酸不变色

跟活泼金属发生置换反应酸+金属→盐+氢气

跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水

跟某些盐反应酸+盐→新盐+新酸

跟碱发生中和反应酸+碱→盐+水

不同的酸由于酸根不同，故各自具有不同的个性。如:

物理性质化学性质特征反应

盐酸无色、有刺激性气味的液体浓

HCl易挥发在空气中形成白雾

具有酸的通性遇AgNO,溶液生成不溶于

稀HNO,的白色沉淀

硫酸浓H2S04为无色、粘稠、油状

液体，不易挥，有强腐蚀性

稀H2S04具有酸的

通性

遇BaCl2溶液生成不溶于

稀HN03的白色沉淀

四、Cl-、SO2-的检验

当向试样溶液中滴加AgN3溶液时，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，说明试样中含有Cl-。 SO4一、CO32一对C1一的检验产生干扰，但Ag2SO4、Ag2CO3溶于硝酸，故加人AgNO3后，必须加HNO3，观察沉淀是否溶解。

向试样溶液中加人Ba(NO3)2溶液(有时用BaC12)时，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，说明试样中含有S04一。

注意：

BaCl2具有“双重性”，即Ba2+与SO2-结合生成不溶于HN03的白色沉淀，Cl-与Ag+结合生成不溶于HN03的白色沉淀，在推断题中是重要的“题眼”之一。

【考点训练】

考点1酸碱指示剂

例题1.化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KN03 ,、 NaOH、HC1等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下:

植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中

牵牛花瓣红色紫色蓝色

胡萝卜橙色橙色橙色

月季花瓣浅红色红色黄色

(1)经探究，发现根本不宜作酸碱指示剂，三种物质中理想的指示剂是。

(2)小明是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液在NaOH溶液中变蓝色后，思考到一个问题:NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花瓣汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究: 「提出问题] NaOH溶液中哪种粒子使牵牛花瓣汁液颜色发生改变?

〔提出猜想〕猜想1:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是还H2O。

猜想2:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是 ;

猜想3:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是。

〔设计实验]

实验步骤实验现象实验结论

1.向盛有少量蒸馏水的试管里，

滴加几滴牵牛花瓣液汁，震荡

溶液呈紫色使牵牛花瓣液汁变色的不是

2.向盛有少量氯化钠溶液的试

管里，滴加几滴牵牛花瓣液汁，

震荡

溶液呈紫色使牵牛花瓣液汁变色的不是

3.溶液呈蓝色使牵牛花瓣液汁变色的只能是

〔交流反思]实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案。

练习1 某小组同学进行中和反应实验:取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴人稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

滴入稀硫酸

的体积/mL

0 1 2 3 4 5 6

7

PH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6

溶液颜色蓝色紫色红色

(1)从上表中获得的信息有:紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出两点。

①，

②。

(2)当加人7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为。

考点2 常见的酸

(1)考查盐酸和硫酸的物理性质，如盐酸的挥发性、硫酸的吸水性等。(2)考查常见酸的安全使用注意事项，如浓硫酸的稀释等。

例题2(2012·扬州模拟)某学习小组对硫酸进行如下研究:

(1)右图中仪器①的名称为，发生反应的化学方程式为。

该装置也可用于实验室制气体(任写一种)，化学方程式为。

(2)已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的pH (填“>”“<”或“=”)2%的稀硫酸。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有 (填字母)。

A.加少量水

B.加少量铁粉

C.加少量氢氧化钾

D.加少量浓硫酸

(3)向两个烧杯中分别注人浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1. 84 g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1：1)各10 mL，称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)，数据见下表:

①体积比为1:1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将 (填“偏大，，“偏小”或“不变”)。

②由表中实验数据可知:

a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是 (填字母)。

A.浓、稀硫酸都有吸水性

B.只有浓硫酸有吸水性

C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强

b.实验室保存稀硫酸时要—存放，在干燥气体时应选用 (填“浓”或“稀”)硫酸作干燥剂。

练习2人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如下图所示。

说明书

主要成分:碳酸镁

适应症:用于缓解胃酸过多引起的胃痛

用法:嚼碎后服用

注意事项:胃溃疡患者慎服

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验:首先将药片放人试管中，向其中加人适量的稀盐酸，然后 (写实验操作和实验现象)。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

[提出问题〕抗酸药为什么嚼碎后服用。

【作出猜想〕他的猜想是。

「设计实验〕实验一:将一片完整的药片放人试管中，向其中加人5 mL 5%的稀盐酸;

实验二:将放入试管中，向其中加人5mL 5%的稀盐酸。

〔现象与结论〕实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

〔拓展探究〕(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件:一是能与胃酸作用;二是。

(2)患有胃溃疡(胃勃膜溃烂)的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是

。

考点3 酸的性质及应用

(1)了解常见酸的性质、用途和检验试剂、贮存方法、相关化学方程式的书写，解释日常生活中的现象。(2)酸中离子性质的探究，酸的性质的探究，酸的通性。

例题3 (2011·广州模拟)(1)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6 H5COOH )，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )。

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞溶液变色

(2)盐酸溶液中含有H20分子、H+和C1一，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填人下表。

紫色石蕊结论

第一孔孔中溶液仍为紫色水分子

第二孔

第三孔、第四孔

练习3 (2011·安徽芜湖)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连线表示相互反应)。

(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色;

(2)图中A所代表的物质类别是 ;

(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是

;

(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是 (填一种即可）;

(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是 (填序号)。

A.两种金属的形状

B.盐酸的质量分数

C.反应容器的大小

D.温度

链接中考

1.(2012·宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )。

A.柠檬汁

B.雪碧

C.食盐水

D.月巴皂水

2. ( 2012重庆)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )。

A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠

B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去熟石灰中的石灰石

D.除去铁丝上的铁锈

3.(2012·广州)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题:

(1)向三氧化二铁中放人足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是，反应的化学方程式是。

(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 ;

(3)理论上溶解3. 2 g三氧化二铁，需要36. 5%的盐酸 g。

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）用化学方程式说明下列化学原理 （1）工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________ （2）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________ （3）氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________ （4）用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________ 2、（4分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。 （1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____（填玩家编号）。 （2）写出（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________，该反应的基本类型为_____反应。 （3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：甲→_____________（填化学式）。 3、（4分）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器名称：a是_______________________。 （2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。

初三化学常见的酸和碱

年级初三学科化学版本人教新课标版课程标题第十单元课题1 常见的酸和碱 编稿老师杨洪响一校黄楠二校林卉审核王慧姝 课标扫描考点展示常考题型分值能叙述常见酸碱指示剂 及其变色情况 指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、实验题1~5分知道盐酸、硫酸的一些物 理性质；能用实验说明浓酸浓 碱的腐蚀性；掌握酸的化学性 质 常见酸及酸的性质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 知道氢氧化钠、氢氧化钙 等碱的物理性质；掌握碱的化 学性质，并能写出相关的化学 方程式 常见碱及碱的性质；氢氧化钠、 氢氧化钙的变质；生石灰的变质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 了解溶液的导电性及酸、 碱具有相似化学性质的原因 酸、碱具有相似化学性质的原因选择题、填空题1~2分 二、重难点提示 重点：指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；酸的性质；碱的性质。 难点：关于酸、碱化学性质的探究。 酸 盐酸、硫酸的物理 性质和用途 氢氧化钠、氢氧化钙的 物理性质和用途 碱的化学性质 酸的化学性质 碱 一、酸碱指示剂

酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色 无色酚酞试液无色红色无色 【注意】①酸碱指示剂与酸、碱溶液作用变色的实质是酸碱指示剂变色，而不是酸、碱变色。 ②酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，这里不要忽视中性溶液。 随堂练习 绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（） A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水 思路导航：酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误； B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误； C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确； D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。 答案：C 二、酸及酸的化学性质 盐酸硫酸 物理性质无色液体，有挥发性，有刺激性气味无色、黏稠液体，不易挥发，有吸水性 用途金属表面的除锈，制造药物，人体的 胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 金属表面的除锈，重要的化工原料 【注意】 浓盐酸在空气中挥发形成的是白雾，而不是白烟。 【说明】 浓盐酸放置在空气中因挥发出氯化氢气体而导致质量减少，溶质质量分数也减少；浓硫 酸放置在空气中因吸收水蒸气而导致质量增加，但溶质质量分数减少。 2. 浓硫酸的特性 吸水性：吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂。 浓硫酸 脱水性：按水的组成夺取纸张、木柴、衣服、皮肤里的氢、氧元素，具有腐蚀性。 3. 浓硫酸的稀释：

酸的通性练习题

酸的通性练习 1 下列关于浓硫酸的描述错误的是（） A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 3.（张家界中考）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（） A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精 4.（桂林中考）下列对实验意外事故的处理错误的是（） A.硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 5.（莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 6.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（） A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾 7.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( ) Ａ．MgCl 2Ｂ．FeCl 3 Ｃ．CuCl 2 Ｄ．AgCl 1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（） A． B． C． D． 2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾 C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀

5.（2010?莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（） A．B．C．D． 4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（） A．B．C．D． 5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（） A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（） A．具有吸水性 B．能跟金属反应 C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应 7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和 C．和 D．和 8．检验硫酸应使用下列试剂中的（） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液 8.（2010·上海中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸 2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙 4．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（） A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液

第2节常见的酸和碱常见的碱

第2节常见的酸和碱 二、常见的碱 （一）物理性质 1、碱：电离时产生的阴离子全部都是__OH-____的化合物；碱的溶液呈__碱__性。 2、氨水呈___碱_性，能使无色酚酞变_红___。石灰水中含氢氧化钙，氢氧化钙俗称_熟石灰 _或__消石灰___。氢氧化钠俗称__烧碱___、__火碱___或___苛性钠__，氨水、氢氧化钙、 氢氧化钠都是常见的碱。 氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色 状态固态固态液态 气味无无氨臭味 俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 露置在空气中一段时间潮湿 加水溶解易溶，溶解时放热，水 溶液有滑腻感 微溶，水溶液有滑腻感 其他易潮解挥发性 3、氧化钙(俗称_生石灰_____)与水反应后转变成氢氧化钙，该反 应放出大量的热。生石灰具有强烈的_吸水性_性，极易跟水发生反 应。人们利用这一性质，常用生石灰做_干燥剂_。 4、烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业； 熟石灰常用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 5、氢氧化溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性，石灰水、氨水也有。 6.烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解_。潮解 是物理变化（填“物理”或“化学”），易潮解是物理（填“物理”或“化学”） 性质。氢氧化钠固体易潮解，因此常用氢氧化钠固体做__干燥剂_______，实验室常用的干 燥剂碱石灰就是用氢氧化钠和氧化钙混合而成。碱性干燥剂可用来干燥氢气、氧气、氮气、 氨气等气体，但不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 7. 氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物（填“混合物”或“纯净物”）。化 学式为NH3·H2O，是一种液态碱。氨水具有很强的挥发性性，可以挥发出氨气。 氨水挥发出来的气体和浓盐酸挥发出来的气体会反应生成白烟（填“烟”或“雾”）， 化学反应方程式为： NH3 + HCl= NH4Cl 。 8.不是所有的碱都能使指示剂变色，因为大部分碱难溶于水能。能溶于水的碱只有 KOH 、NaOH 、 Ba（OH）2、和氨水，氢氧化钙微溶。其他的碱都难溶，如 Fe（OH）3、 Cu（OH）2、 Mg（OH）2等。

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（） A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B．该溶液的pH大于7 C．该溶液中的溶质一定是某种碱 D．该溶液显碱性 2．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 3．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 4．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是 A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3 C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应 6．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 7．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

酸的通性

第三节酸的通性pH 一、教学目标 （一）知识目标 ⒈学习酸的分类和命名，从电离的观点了解酸的通性。 ⒉了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。 ⒊了解碱性氧化物及其与金属氧化物的关系。 ⒋了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。了解pH 与溶液的酸碱性的关系，pH 试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。 （二）能力目标 ⒈通过对盐酸、稀硫酸化学性质的复习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。 ⒉通过金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。 （三）情感目标 ⒈通过酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 ⒉培养理论联系实际的学风。 二、重点难点 酸的通性、金属活动性顺序以及溶液的pH 。 三、探究过程 第一课时 【复习引入】 什么叫酸？写出盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、氢硫酸、磷酸的化学式。 我们已经学习了几种酸的性质，现在我们来研究酸的分类、命名和通性。 【探究新知】 一、酸的分类和命名 【阅读】课本P161酸的分类，完成下表，并将上述几种酸进行分类；概括酸的命名方法。 【练习】将下列酸分类和命名：HF、HBr 、HBrO3、H2SiO3 二、酸的通性 【练习分析】写出下列酸的电离方程式： HCl _________________ H2SO4 _____________________ HNO3 ________________________ 【结论】由于酸的水溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸具有相似的化学性质。 【思考】根据盐酸、硫酸的化学性质归纳酸具有哪些相似的化学性质？

1．酸溶液跟指示剂作用 紫色石蕊遇酸变 红 色，无色酚酞遇酸 不变 色。 2．活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 请写出下列反应的化学方程式： Zn + HCl ——____________________ Fe + HCl ——____________________ Mg + H 2SO 4 ——____________________ Al + H 2SO 4 ——____________________ 【讨论】是否各种金属都能跟酸起置换反应呢？ 【实验】Mg 、Zn 、Fe 、Cu 、Ag 五种金属分别与稀盐酸反应 【观察】①金属是否都与酸反应 ②能与酸反应的金属剧烈程度是否相同。 【小结】部分金属能与酸反应；不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H ），Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力：强 弱 金属活动性：强 弱 规律： （1）金属的位置越靠前，在水溶液中就越易 失去电子 变成离子，它的活动性就越强，反之越弱。 （2）排在 氢前面 的金属能置换出酸中的 氢 。（酸主要指盐酸和稀硫酸；K 、Ca 、Na 与酸反应太快，且价格较贵，故制氢时不用） 【例题】 1．等质量M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示，请回答： （1）M 、N 两种金属中较活泼的是 M ，相对原子质量较大的是 N 。 （2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论？ M 与酸反应的速率快；等质量的M 、N 分别与足量的酸反应，M 产生的氢气多。 ⒉ 用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（图 中横、纵坐标分别表示反应的时间t 和产生氢气的质量m ）。试回答： （1）曲线A 表示的是 锌 （填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。 （2）上述曲线图除说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们 是：产生的氢气质量相等；稀硫酸均不足量（或两种金属均过量（足量））。 ⒊ 由Mg 、Cu 组成的混合物14.5g 跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g 固体物质（不含结晶水）。则在化学反应中，生成氢气的质量为 0.2 g ，消耗30%的稀硫酸的质量约为 32.7 g （保留一位小数）。 ⒋ 下列物质，不能由金属与稀酸反应直接制得的是 （ ） A ．CuSO 4 B ．ZnCl 2 C ．FeCl 3 D ．FeSO 4 【作业】课P 165 2、3、5 第二课时 【复习引入】 ⒈紫色石蕊试液遇酸变 红 色，无色酚酞试液遇酸 不变 色。 ⒉ 完成下列化学方程式，并指出反应基本类型 （1）Fe + ______ —— ______+ H 2 （2）______ + H 2SO 4 —— A l 2(S O 4)3 + _______ 【探究新知】 ⒊ 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 请写出下列反应的化学方程式： Fe 2O 3 + HCl —— ___________________ CuO + H 2SO 4 —— __________________ 碱性氧化物：凡能跟 酸 起反应，生成 盐 和 水 的 氧化物 。

初中化学：常见的酸和碱

§7.2常见酸和碱第二课时 一、教材分析： 本节课具体介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸各自相似的化学性质。这是我们今天正要学习的，也是本章很重要的内容。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）在前面一节我们已经学习过了，学生并不陌生。但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？它们具有什么性质？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐形成终身学习的习惯和能力。在课本酸的化学性质探究实验中存在着一些问题： 1、很多同学取用药品过多，造成大量浪费。

2、试管的洗涤较麻烦，2月份天气较冷，许多同学不愿动手洗涤试管。并且试管使用 洗涤过程中都容易出现破损。 3、很多同学做实验时，取的盐酸量不相等（有些相差很大），不利于做对比实验。 为了改善这种情况，我们决定采用微型化学实验，这样做，既节省了药品，因取得盐酸很少（5滴），量基本相等，而且靠在一起，便于观察。 三、教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸的主要性质和用途。 (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (3)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸相似的化学性质。 五、教学难点 酸具有相似化学性质的原因。 六、教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 七、教具准备 教师用具：投影仪； 学生用具：仪器：滴管、药片铝塑板（去铝箔）（2块）、玻璃棒、镊子。 药品：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁锈、镁条、锌粒、铜片、石灰石。 八、教学过程 【复习提问】浓酸具有哪些物理性质？浓硫酸、浓盐酸敞口放置会发生什么样的变化？在实验活动中我们一般使用稀酸，它们具有哪些化学性质呢，你已经知道哪些？这节课我们将来

(完整版)初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳 酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。 3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、 碳酸钙（CaCO3）等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇 酸不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的 盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 ⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3. ⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原 因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应： 通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应： 通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 （稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

初中化学试题：常见的酸和碱单元测试题及答案

初中化学试题：第五单元常见的酸和碱单元测试题及答案 一、选择题 1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右 图所示的关系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与 酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．． 的是（A ） A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色 2．（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（C ） A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2 B.CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2 C.H 2O HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 D.SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 4 3．（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（C ） A ．用NaOH 溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H 2O B ．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO 2：H 2SO 4+CaCO 3=CaSO 4+CO 2↑+H 2O C ．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2 === 2CO 2 4．（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ A ） A ．NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4（硝酸钡溶液） B ．CO 2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C ．NaOH 溶液中含有少量的Na 2CO 3(石灰水) D ．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 5．（2006年滨州市）Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4=Cu+ Cu SO 4+H 2O 。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g 固体，则原混合物中含Cu 2O 的质量为（A ） A ．0.9 g B ．9.5 g C ．0．5 g D. 0.45 g 6．(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ C ） A 、火碱 B 、烧碱 C 、熟石灰 D 、小苏打 7．(2006·北京市)下列药品不需要密闭保存的是（ D ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、烧碱 D 、食盐 点

初中化学常见的酸和碱全解

第二讲常见的酸碱盐 【知无巨细】 知识点一：常见的酸 1.盐酸 一、盐酸 1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。 常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米3 2.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色 3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量 将减小，溶质质量分数减小。 实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。 4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。 HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰 Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03 Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑ 5.盐酸的化学性质 1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________ 无色酚酞：________________ 2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理 Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理 3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色 CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色 4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡 Zn + 2HCl == 例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( ) A.加热、有氯化氢气体产生 B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀 C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液 D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。选D 例2．一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（） A．Cu B．Zn C．Al D．Mg

(完整版)初中化学《常见的酸和碱》练习题.doc

《常见的酸和碱》 1．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（） A．浓 B ．浓 C ．食盐水 D ．水 2．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（） A．具有吸水性B．能跟金属反应 C ．能跟碱反应D．能跟金属氧化物反应 3．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（） A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较 4．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（） A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸 5．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（） A． B ． C．D． 6．下列对盐酸的性质叙述正确的是（） A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性 C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性 7．下列属于硫酸的用途的是（） ①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物 A．①②③ B ．②③⑤C．①③④⑤ D ．①③④ 8．下列属于硫酸的性质的是（） ①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味 A ．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦ 9、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（） A、稀盐酸和稀硝酸 B 、稀盐酸和食盐水 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D 、稀硫酸和稀盐酸 10 、根据反应方程式：H2SO4 + Na 2S2O3 == Na 2SO4 + S + X + H 2O，推断物质 X 的化学式为（） A、 SO2 B 、 SO3 C 、 H2S D 、 Na2O 11 、下列药品中，不需要密封保存的（）A 苛性钠 B 食盐 C 浓盐酸 D 浓硫酸 12 、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（） A 、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 、纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 13 、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（） A 、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发 14 、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 15 ．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（） A．氢分子 B ．氢离子 C ．水分子 D ．酸根离子 16 ．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B ．浓硫酸的腐蚀性 C ．浓硫酸的吸水性 D ．碳酸的不稳定性 17 ．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B ．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥 O2、 N2等 D ．用生石灰制熟石灰 18 、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（） 1

人教版初三化学课题1常见的酸和碱(教案)

第十单元酸和碱 教材解读 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。 教学目标 1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。 5．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 教学方法 1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。 2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。 3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。 4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 学习方法 运用比较、归纳、科学探究的学习方法。 课时安排 课题1 常见的酸和碱 4 课时 课题2 酸和碱的中和反应 2 课时 实验活动 2 课时 单元复习 1 课时

课题1 常见的酸和碱 第1课时酸、碱指示剂 教学目标 一、知识目标 1. 了解酸和碱是常见的化合物。 2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。 二、能力目标 通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、情感目标 进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。 教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学难点 自制酸碱指示剂。 教学过程 一、新课导入 播放实验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。 提出问题：会看到什么现象？现象说明了什么？ 学生：观察现象，思考问题并回答“紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性”。 二、新课教学 讲述：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，有酸味的物质中通常含有酸。 图片展示：食醋，柠檬、柑橘，铅蓄电池。

九年级化学第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性人教四年制版知识精讲

九年级化学第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸 的通性人教四年制版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 第二册 第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性 二. 重点、难点： 1. 电离的概念，电离方程式的正确书写。 2. 掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。 3. 了解pH 的含义及用途。 三. 知识要点： （一）电离和电离方程式。 1. 电离——物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。 酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势； 氯化钠的水溶液导电的过程： NaCl （固体）?? ???→?在水分子的作用下 - + +Cl Na （离子不能自由移动） （离子能自由移动） 不导电 导电 某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。氯化氢水溶液导电的原因： 氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。 HCl （气体）?? ???→?在水分子的作用下 - + +Cl H （共价化合物分子） （能自由移动的离子） 不导电 导电 酒精、蔗糖（C 12H 22O 11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。 注：电离的外因条件是水而不是通电。 2. 电离与导电的关系 电离——物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。 导电——带电粒子定向移动的过程。 先电离，后导电。 3. 物质导电的两种情况： 4. 在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但要注意：因为每个不同离子带的电量不一定相等，阴、阳离子的电荷

酸的通性与特性

酸的通性与特性 贵州省黔西县思源实验学校551500 白晋阳 在初中化学中，对于酸我们着重学习稀盐酸、稀硫酸和浓硫酸，常识性了解硝酸。有关它们性质的知识点内容多，反应繁琐，许多同学在学习时，由于没抓住规律而感到不好掌握。这里，就将酸的通性与特性作一归纳与分析，相信同学们通过一定的练习后一定能够掌握。 所谓通性就是从诸事物的个性中概括出来的带有普遍性的规律，酸溶液中都含有酸解离出的H+，因此酸的通性是由酸溶液中的H+表现出来的：

例1：（2009咸宁）常温下，有反应M+酸→N+盐发生，其中M、N不可能是（）。 A. Fe、H2 B. Fe2O3、FeCl3 C. AgNO3、HNO3 D. NaOH、H2O 解析：本题考查对酸通性的掌握 A、若M是Fe，Fe与酸反应生成盐和H2，N是H2，不选； B、若M是Fe2O3，Fe2O3是金属氧化物，能够与酸反应生成盐和水。则N应是水不是FeCl3故选B；依次可判断 C、D符合反应式特点，本题答案B。 例2：（2007雅安）试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（） A.盛石灰水后留下的白色固体； B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体； C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质； D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质。 解析：该题考查对稀HCl化学性质的掌握以及对四个选项中所发生的反应的认识。 A.露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与HCl反应而被除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B.红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与盐酸反应而被除去：Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O。 C.生成的红色物质是铜粉，Cu在金属活动性顺序中位于H后，不能与盐酸反应。

中考化学常见的酸和碱知识点含答案解析

中考化学常见的酸和碱知识点含答案解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（） A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2 2．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是 A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色 C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物 3．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。小刚同学作出的下列结论中正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性 4．下列说法正确的是() A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少 C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化 D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 5．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 6．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（） A．除去水壶壁上的水垢 B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 7．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 8．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色

常见的酸和碱练习题

xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、填空题 （每空？ 分，共？ 分） 1、人的胃液呈___________性。污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。 二、选择题 （每空？ 分，共？ 分） 2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是： （ ） A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是： （ ） A 、浓硫酸 B 、氢氧化钠 C 、浓盐酸 D 、大理石 4、 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 6、下列各变化属于物理变化的是( ) A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( )

A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D. 稀硫酸 8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( ) A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 9、酸具有一些相似的化学性质，这是因为( ) A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属 12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A．氢氧化钠溶液具有强碱性 B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A. CaCO3石灰石碳酸钙 B. CaO 生石灰消石灰 C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙 D. NaOH 烧碱苛性钠 15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 16、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（）