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第18讲铁及其化合物

第18讲铁及其化合物（2）

姓名班次

[考纲解读]

1.以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。

[例题分析]

例1、下列关于铁的化合物的叙述中，正确的是( )

①将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀

②铁与H2O(g)反应的产物是黑色的FeO

③氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐

④除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

⑤除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

⑥向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色 ;若用苯酚则就为紫色

A、①③④

B、②③⑥

C、④⑤⑥

D、①②⑤

网络构建----铁的盐

知识整理

考点三亚铁盐与铁盐。

(1)亚铁盐。含有Fe2＋的溶液呈______色，Fe2＋既有________性，

又有________性，

例2．Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性又有还原性，通常

以还原性为主，你知道哪些物质能使Fe2＋转化为Fe3＋？用离子方程式表示。

(2)铁盐。

①氧化性。含有Fe3＋的溶液呈________色，Fe3＋具有性，

例3．Fe3+处于铁的高价态，能与许多强还原性的物质发生反应，请用离子方程式列举你知道的能实现Fe3+→Fe2+的反应。

②Fe3＋的检验

(1)加苯酚显色

(2)加SCN—离子，显色：

(3)用NaOH溶液：

课后练习

1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入() A．NaOH溶液B．铁片

C．KSCN溶液D．石蕊溶液

2．下列常见实验的现象或表述正确的是( ) A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

3．下列反应的离子方程式正确的是() A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：

2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3

C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：

4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋3H2O＋NH＋4

D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：

H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋

4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()

5．常温下往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H+===2Fe3＋＋2H2O；

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H+，下列说法不正确的是() A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

6．(1)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某研究性学习小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得固体产物进行探究。该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。

验证固体产物中钾元素存在的方法是________ _________，

现象是________ ________。

(2)大理石的主要杂质是氧化铁，先加硝酸溶解大理石，再加氨水除去溶液中的Fe3＋，

过滤后向滤液中加入足量的碳酸铵，充分反应后过滤，这就是提纯大理石的主要实验步骤。不用硫酸溶解大理石的原因是______ __________；写出检验第一次所得滤液中是否含铁离子的方法：___________ _______。

在空气中被氧

7.如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)

化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其

他试剂任选。填写下列空白

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是

________。A中反应的离子方程式是:

________________ _______________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为:

_________ ________________。

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

答案：

6、 (1)利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

(2)硫酸钙微溶于水取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN或NH4SCN溶液，若溶液不变红色，证明滤液中不含Fe3＋；若溶液变红色，证明滤液中含Fe3＋

7、(1)铁屑；Fe＋2H+==Fe2+＋H2↑

(2)打开

(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液被压入B中进行反应

(4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

(5)①②③④

铁及其化合物

第2部分元素及其化合物第9讲铁及其化合物一、新课程标准解读：【内容要求】 2.1 元素与物质认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。认识胶体是一种常见的分散系。 2.4 金属及其化合物结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.6 物质性质及物质转化的价值结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 2.7 学生必做实验铁及其化合物的性质【教学提示】 1、教学策略发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。重视开展高水平的实验探究活动。紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。 2、学习活动建议（1）实验及探究活动：铁及其化合物的性质探究；氢氧化亚铁的制备；溶液中亚铁离子、铁离子的检验。 3、情境素材建议金属及其化合物的性质与应用：补铁剂；实验室中硫酸亚铁的保存与使用；印刷电路板的制作；打印机、复印机使用的墨粉中铁的氧化物（利用磁性性质）；菠菜中铁元素的检验。二、高考真题分析： 1．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A

硫及其化合物(讲义及答案)

硫及其化合物（讲义）一、知识点睛 1.硫（S）（1）物理性质单质硫俗称_______，_________色晶体，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳（CS2）。（2）化学性质 ①表现弱氧化性 Fe+S FeS2Cu+S Cu2S Hg+S HgS H2+S H2S ②表现还原性 S+O2SO2 ③同时表现氧化性、还原性 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2.二氧化硫（SO2）（1）物理性质二氧化硫为_____色、_____________气味的有毒气体，密度比空气______，_____溶于水。（2）化学性质 ①酸性氧化物通性 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②漂白性（具有局限性）使品红溶液_____，生成不稳定的化合物。注：______使石蕊溶液退色。 ③还原性（与氧化性物质反应） 2SO2+O22SO3 （注：SO3常温下为液态，标准状况下为固态。） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ④氧化性（与H2S溶液反应） SO2+2H2S=3S↓+2H2O

3.硫酸（H2SO4）（1）稀硫酸为均一透明液体，而浓硫酸为油状黏稠液体；浓硫酸溶于水______热。（2）稀硫酸具有酸的通性如：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应等。（3）浓硫酸的三大特性 ①吸水性做_______；能使胆矾由_____色变为_____色。 ②脱水性将有机物中的H、O按照2:1脱去，如蔗糖变黑。 ③强氧化性常温下，浓硫酸可使Fe、Al______。 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）硫酸的工业生产（接触法制硫酸）硫黄（S）或黄铁矿石（FeS2）→SO2→SO3→H2SO4 ①S+O2SO2 或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （得到的SO2需净化、干燥后进行下一步反应） ②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 （为了防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3）4.硫及其化合物的转化

第三讲铁及其化合物

铁的化合物习题 1.下列关于铁的叙述中，正确的是( ) A．纯铁是黑褐色的金属B．钢和生铁的主要成分都是铁 C．铁在干燥的空气中能生锈D．铁锈对铁制品有保护作用 2.铁在氧气中燃烧的产物是( ) A.FeO B．Fe2O3C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 3.(广东高考综合)不能由单质直接化合而得到的化合物有( ) A．Al2S3B．FeCl2C．Cu2S D．Mg3N2 4.与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是( ) A.硫B．盐酸C．氯气D．硫酸铜溶液 5.(05惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( ) A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe3C 6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是( ) A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④ 7.在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4 克HNO3被还原, a∶b则不可能为( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为( ) A．21n m n -B． () 64n 3m n - C． m n 32n - D．24n m n - 9.下列叙述正确的是( ) A．Fe与卤素反应的产物都是FeX3B．Fe(OH)3不能通过化合反应制得 C．Fe与水蒸气反应可制得Fe3O4D．Fe在空气中燃烧生成Fe2O3 10.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( ) A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5 ★11. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是( ) A.2.24升气体的质量肯定是3.4克 B.原混合物的质量不可能大于8.8克 C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D.原混合物中一定含有5.6克铁

人教版高中化学必修一第8讲：铁及其化合物(学生版)——社会苗世印

铁及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1．铁的性质； 2．铁的重要化合物及其相互转化。知识点一.铁铁的原子结构示意图如下： 1．物理性质 ⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。 ⑵铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃，沸点是2750℃。 ⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。 2．化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－＝Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－＝Fe3+。 ⑴铁与非金属的反应： 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3， 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2＝FeI2， Fe+S FeS

⑵铁和某些盐（如CuSO4）溶液的反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ⑶铁与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ ⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4）注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉）。 ②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。知识点二. 铁的化合物 1．铁的氧化物（1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。（3）Fe的常见化合价只有+2价和+3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 2．铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+＝Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 还原性稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2+ +2OH-＝Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓ 现象白色絮状沉淀红褐色沉淀要点解释：Fe(OH)2的制备要点： ①．硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。 ②．制取Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。 3．铁盐和亚铁盐：

2019年高考化学二轮精品复习讲义：第三章第三讲铁及其重要化合物

第三讲铁及其重要化合物 [知识梳理] 1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。 2．铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应

常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 。 ②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 。 ③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。 (2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 。 (3)与酸的反应 ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。 (4)与盐溶液的反应 ①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。 ②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。 3．铁的氧化物

4. 5.

(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)铁盐 ①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成红色。 △ ③易水解：FeCl3滴入沸水中的化学方程式：FeCl3＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 [自我检测] 1．(教材改编题)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入() A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 D．先加入足量铁粉，再加入KSCN溶液解析：选B。Fe2＋易被氧化为Fe3＋，检验溶液中有没有Fe3＋即可。 2．(教材改编题)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3

硫及其化合物性质

硫及其化合物的性质【知识精要】 1．二氧化硫化学性质（1）酸性氧化物通性二氧化硫与水的反应： SO2澄清石灰水反应：（2）还原性 ①二氧化硫与氧气的反应： SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃都较低。SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。方程式为：SO3 + H2O = H2SO4 + Q ②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3 +、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化： SO2通入氯水（3）氧化性（4）二氧化硫的漂白作用 ①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。 2．酸雨的形成 3．硫酸的制备 4．硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性例1．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是，作用是。 B中加入的试剂是，作用是。 C中加入的试剂是，作用是。 D中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是。例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————（） A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8 例3．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

3.3铁及其化合物

必修一-第三章-第三节-铁及其化合物【要点梳理】要点一、铁 1.铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于O、Si、Al，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。 2.物理性质常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力很强），易导电、导热，有延展性；铁粉为黑色。铁的熔沸点都很高：熔点1535℃，沸点2750℃。铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性 3.化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe - 2e－＝ Fe2+ 当跟强氧化剂反应时：Fe - 3e－＝ Fe3+ （1）与非金属的反应： 3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3Cl22FeCl3 2Fe + 3Br2＝ 2FeBr3 Fe + I2＝ FeI2 Fe + S FeS （2）与某些盐（如CuSO4）溶液的反应： Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu （3）与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ （4）与水蒸汽的反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 注意： ①现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 ②湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气 ③肥皂液的作用：“收集”H2 要点二、铁的化合物 1．铁的氧化物（1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4 （2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料（3）Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物（4）铁的氧化物比较

铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4 铁元素化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红色粉末黑色晶体俗称铁红溶解性均不溶于水与HCl反应离子方程式FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ ＝ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O （1）铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2 操作方法实验现象生成红褐色沉淀首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子（或化学）方程式Fe3+ + 3OH-＝ Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3 Fe(OH)2的制备要点： ①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化） ②制取Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应（2）铁的氢氧化物的性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水与酸反应Fe(OH)2 + 2H+＝ Fe2++ 2H2O Fe(OH)3 + 3H+＝ Fe3+ + 3H2O 稳定性不稳定，在空气中易被氧化不稳定，受热易分解：

硫及其化合物知识点汇总

硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应 2 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量）当2322 2<

2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第9讲铁及其重要化合物精练含解析

第9讲铁及其重要化合物基础知识训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是( ) A．Fe3O4B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS2 答案 A 2．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法正确的是( ) A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．常温下，铁在浓硫酸中钝化 C．铁在氧气中燃烧，生成物为Fe2O3 D．纯铁(块状)是黑色金属答案 B 解析A项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；C项，铁在氧气中燃烧的生成物为Fe3O4，错误；D项，纯铁(块状)是银白色金属，错误。 3．(2019·西湖区校级模拟)下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是( ) A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在 B．CO在高温下能将Fe2O3还原为Fe C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3 D．可通过加入过量铁粉，再过滤的方法从而除去FeCl2溶液中的少量CuCl2杂质答案 C 解析铁、铜均易和空气中氧气等物质发生反应，生成化合物，自然界中主要是化合态，故A 正确；CO还原氧化铁为铁，是工业冶炼铁的原理，故B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe与Cl2发生反应生成FeCl3，故C错误；Fe可置换出Cu，加入过量铁粉，再过滤从而除去FeCl2溶液中的少量CuCl2杂质，故D正确。 4．关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是( ) A．这是一个置换反应 B．反应的化学方程式是2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

C．实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色 D．如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象答案 A 解析铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故A正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式是：Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑，故B错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，有气泡冒出，氯化亚铁溶液为浅绿色，故C错误；盐酸为非氧化性酸，浓盐酸不能使铁钝化，故D错误。5．(2019·延安高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀答案 C 解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3＋的存在。 6．(2020·安康校级期末)下列关于铁的氧化物说法不正确的是( ) A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈 D．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁答案 C 解析氧化铁为红色，氧化亚铁和四氧化三铁为黑色，铁的氧化物通常状况下都是有色固体，故A正确；四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋，故B正确；氧化铁是铁锈的主要成分，氧化铁颜色为红色，俗称铁红，故C错误；铁的氧化物被还原剂还原生成铁，工业上常使用铁的氧化物作原料和还原剂焦炭反应冶炼铁，故D正确。 7．(2019·武汉高三质检)铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( )

第3讲铁及其重要化合物

第3讲铁及其重要化合物【2021· 备考】 2017版课程标准素养落地1.了解铁与其重要化合物的性质及其在生产、生活中的应用。 2．能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质，说明其转化途径。3．能依据铁及其化合物的性质认识、设计其制备方案(如氢氧化亚铁的制备)，保存、使用化学品(如硫酸亚铁溶液)的常见方法。以物质类别为线索，结合化合价，多角度、多层次地认识铁及其重要化合物，以亚铁盐、氢氧化亚铁的性质为基础，发现、设计氢氧化亚铁新的制备方案并进行实验探究。考点一铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物『知识梳理』 1.铁 (1)位置与物理性质 (2)化学性质单质铁性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应 ②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H2O(g)===== 高温 Fe3O4＋4H2。 ③与酸的反应 ④与某些盐溶液反应 2.铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性) 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价＋2 ＋3 ＋2、＋3 稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2 ＋＋2Fe3＋＋4H2O

3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋ 2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ 3H2O 受热分解2Fe(OH)3===== △ Fe2O3＋ 3H2O 制法可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3 ＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [链接新教材] (新教材RJ第一册P82习题变式练) (1)将铁片放入FeCl3溶液中，溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为________。 (2)市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉，可以治疗缺铁性贫血，其原理为_________________________________________________________ _________________________________________________________(用离子方程式表示)。答案(1)增加2∶3(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 『考向突破』考向一铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质及应用铁及其重要化合物性质理解与辨析[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×) (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是

一轮复习人教版课时作业(八)第8讲铁及其化合物

2013一轮复习人教版课时作业(八)[第8讲铁及其化合物] 基础热身 1．判断正误。 (1)铁能被磁铁吸引，但是纯铁易被腐蚀() (2)纯净的铁块是银白色的金属() (3)在人体的血红蛋白中含有铁元素() (4)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族() (5)铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧() (6)红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氧气() (7)铁与硫粉共热，只要硫粉过量，就会制出Fe2S3() (8)过量的铁在加热时与氯气反应，生成氯化亚铁() (9)铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁() (10)铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈() (11)用磁铁矿炼铁，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－() (12)铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化() (13)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁＞生铁() (14)铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松的缘故() (15)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同() 能力提升 2．某权威刊物中有这样一段描述：“在所有元素中，铁的原子核是最稳定的，因此，铁在一些大而重的红热巨星的核心堆积……结果，在宇宙的重元素中铁是相当丰富的，在地球上铁也是丰富的。”对该段文字的正确理解是() A．铁的化学性质很稳定 B．铁的化合物性质很稳定 C．铁的氧化物很稳定 D．铁元素很难因发生核聚变而变成其他元素 3．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是() A．稀硫酸B．CuSO4 C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3 4．5.6 g Fe与足量的下列溶液充分反应产生气体在相同条件下最多的是() A．2 mol/L的盐酸 B．2 mol/L的醋酸 C．2 mol/L的硝酸 D．10 mol/L的硝酸 5．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6 mol·L－1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为() A．11.2 g B．16.8 g C．33.6 g D．5.6 g 6．[2011·厦门模拟] 下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴入KSCN溶液不一．．定．显红色的是() A．氧化铁B．铜铁合金 C．Fe(OH)3D．FeCl2 7．下列关于铁及其化合物的说法正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀 8．用铁制较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是() A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分

第三章第一节第3课时铁及其化合物复习课

第3课时铁及其化合物复习课 [核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系 1．构建铁及其化合物的价类二维图在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。答案 2．同价态的铁及其化合物之间的转化

从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。 (2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。 3．不同价态的铁及其化合物的转化从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性 (1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。 (2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。 (3)Fe 3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。

第3讲铁及其化合物

1 第3讲铁及其化合物【考纲解读】 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。【考点解析】考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋H 2O(g)――→④ _____________________________________________ 2．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物

发生的是非氧化还原反应，关键取决于所用酸的氧化性或还原性。 3．亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有________性，又有________性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_______________________________________________________ __________________，___________________________________________________。特性：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液（铁氰化钾溶液）反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀（Fe 3[Fe(CN)6]2） (2)铁盐： ①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈______色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为______________________________，______________________________。 ②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到________时变成血红色。遇到________时变成紫色 ③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：________________________________。【典例分析】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为() 2

【附20套精选模拟试卷】2020届高三一轮复习化学试题：3-3-铁及其化合物

第三讲铁及其化合物一、选择题 1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 () A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与SCN产生红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3 价铁离子遇SCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。答案 C 2．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是() 选项 A B C D 化合物 Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3 W M gO A l2O3C2H5ONa CuCl2解析A项，Mg与CO2反应可生成MgO；B项，Al与Fe2O3反应可生成Al2O3；C项，C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3与Cu反应可以得到CuCl2但该反应不是置换反应。答案 D 3．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是() A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析MnO2作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH溶液不反应，故不能完全溶解；1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应的进行硫酸变稀，反应不再进行。答案 D 4．能正确表示下列反应的离子方程式是() A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

铁及其化合物的性质资料讲解

铁元素研究实验目的： 1.了解并掌握铁的性质及其化合物的制备方法及组成测定方法 2.掌握水浴加热、非水溶剂洗涤的方法 3.进一步熟练滴定操作方法 4.掌握实验结果数据的处理方法实验原理 1.黄色铁化合物Fe x(C2O4)y·zH2O的制备 H2C2O4·2H2O+Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O Fe x(C2O4)y·zH2O + (NH4)2SO4 2. 绿色铁化合物K x Fe y(C2O4)z·wH2O的制备 Fe x(C2O4)y·zH2O＋K2C2O4·H2O+H2O2 K d Fe a(C2O4)b·cH2O+ H2O K d Fe a(C2O4)b·cH2O+ H2C2O4·2H2O K x Fe y(C2O4)z·wH2O 1.铁化合物的分析在酸性条件下，高锰酸钾可同时氧化草酸根和二价铁离子： Fe x(C2O4)y·zH2O＋H2SO4＋KMnO4Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Mn2++CO2+H2O (5C2O42-＋8H2SO4＋2KMnO4 K2SO4+2 Mn2++7 SO42-+ 10CO2+8H2O) 用锌片或锌粉还原高价铁成低价铁： Fe3+＋Zn Fe2+＋Zn2+ 低价铁与高锰酸钾反应: Fe2+ + KMnO4＋H2SO4 5Fe3+ + Mn2++ K2SO4+H2O 用硫氰酸铵来检测三价铁离子： Fe3+＋SCN-Fe(SCN)3(血红色) 实验步骤 1三价铁、二价铁离子鉴定由实验结果确定两种离子的鉴定方法 2氧化还原性 1）在1mL0.2mol.L-1FeCl3溶液中，加入10滴2mol的硫酸及少量的铁屑，水浴加热，放置。取出少许清液，用0.5molNH4SCN溶液检验铁的价态。反应接近于无Fe3后，加入1mL 水，任铁屑沉底。取少许清液，加入一滴浓硝酸，观察溶液颜色，检验铁的价态。保留其余溶液。

铁及化合物

第三讲铁及其化合物一、选择题1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列相关铁及其化合物的相关说法中准确的是( ) A ．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3 杂质能够向溶液中加入铁粉，然后过滤 D ．Fe3＋与KSCN 产生红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般能够用此方法检验＋ 3 价铁离子的存有。答案C 2．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是( ) 解析 A 项，Mg CO2MgO B Al Fe2O3Al2O3 C 项，C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3与Cu 反应能够得到CuCl2但该反应不是置换反应。答案D 3．下列实验中，金属或固体能够完全溶解的是( ) A．在H2O2 溶液中加入少量MnO 2粉末 B ．镀锌铁皮加入足量的NaOH 溶液中 C．1 mol 铜片与含 2 mol H 2 SO4的浓硫酸共热 D ．常温下， 1 mol 铜片投入含 4 mol HNO 3 的浓硝酸中解析MnO2 作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH 溶液不反应，故不能完全溶解； 1 mol 铜片与含 2 mol H 2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应

的实行硫酸变稀，反应不再实行。答案D 4．能准确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H ＋===2Fe3＋＋3H2↑ B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H ＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋2H2O＋NO ↑ D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析 A 项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为＋ 2 价，准确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ；B 项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C 项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，各物质在方程式中的化学计量数应分别为3、4、1、3、2、1；D 项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子， D 准确。答案D 5．右图是三种稀酸对Fe—Cr 合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列相关说法准确的是( ) A ．稀硝酸对Fe—Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO 3(稀)===Fe(NO3)3 ＋3NO 2↑＋3H 2O C ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，以对Fe－Cr 合金的腐蚀性最强 D．随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性减弱解析根据题图可知，Cr 的含量不同，三种酸对Fe—Cr 合金的腐蚀性不同，当w(Cr) 较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强， A 不准确；铁与稀硝酸反应生成的是NO 而不是NO2， B 错；三种酸的质量分数相同，盐酸中的氢离子浓度最大， C 错；根据图中稀HNO 3 的曲线变化，可知 D 准确。答案D 6．将 3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol L·－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O72－全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7 溶液的物质的量