2016届高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考
理科综合
命题学校:广雅中学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共14页,满分300分,考试用时150分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
7.下列说法错误
..的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂
B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀
8.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25°C时,1L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2N A
B.2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3,转移的电子数为4N A
C.含1mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为N A
D.2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001N A
9.已知热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H= —571.6kJ·mol—1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ?H= —1452kJ·mol—1
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ?H= —57.3kJ·mol—1
据此判断下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H > —571.6kJ·mol—1
C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ?H= —880.4kJ·mol—1
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ?H= —57.3kJ·mol—1
10.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素,已知A、B、C同周期,C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子,D
的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误
..的是
A.简单离子的半径:E>F>C>D
B.分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构
C.由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质
D .元素B 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐
11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH 在5.0~6.0之间,通过电解生成
Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其 原理如图所示。下列说法正确的是
A .石墨电极上发生氧化反应
B .根据图示,物质A 为CO 2
C .为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
D .甲烷燃料电池中CO 32—向空气一极移动 12.下列实验的操作、现象和结论均正确的是
23332 量分数与溶液pH 的关系如图所示,下列说法错误..
的是
A .pH=10.25时,c (Na +)=c (CO 32-
)+c (HCO 3-
)
B .为获得尽可能纯的NaHCO 3,宜控制溶液的pH 为7~9之间
C .根据图中数据,可以计算得到H 2CO 3第一步电离的平衡常数K 1(H 2CO 3)=10
-6.37
D .若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L 溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系:
c (Na +)>c (HCO 3-
)>c (CO 32-
)>c (OH -
)>c (H +)
第二部分非选择题(174分)
一、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第
33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
26.(14分)硫酰氯(SO 2Cl 2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:
已知:① SO 2(g) + Cl 2(g)
SO 2Cl 2(l)
△H = -97.3 kJ/mol ;
② 硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。 回答下列问题:
(1)装置甲为储气装置,用于提供氯气,则仪器A 中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。
(2)在上图方框内画出所缺装置,并注明相关试剂的名称.........
。 (3)氯磺酸(ClSO 3H )加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_______________________________________,分离产物的方法是(填字母)_________。 A .重结晶 B .过滤 C .蒸馏 D .萃取
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。 ① 先通冷凝水,再通气 ② 控制气流速率,宜慢不宜快 ③ 若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶
(5)在无活性炭存在的条件下SO 2与Cl 2也可发生反应,现将SO 2、Cl 2按照一定比例通入水中,请设计一个..
简单实验验证二者是否恰好完全反应: (简要描述实验步骤、现象和结论)。 仪器自选,供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
27.(14分) 钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO 4 ,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下:
催化剂
活性炭 SO 2
甲 乙 丙
A
已知:
① 钨酸酸性很弱,难溶于水
② 完全沉淀离子的pH 值:SiO 32—为8,WO 42—为5 ③ 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨 (1)74W 在周期表的位置是第 周期。
(2)CaWO 4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。 (3)滤渣B 的主要成分是(写化学式)_____________。
调节pH 可选用的试剂是:__________(填写字母序号)。 A .氨水 B .氢氧化钠溶液 C .盐酸 D .碳酸钠溶液
(4)母液中加入盐酸的离子方程式.....
为 。 检验沉淀C 是否洗涤干净的操作是 。 (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。 (6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为T 时K sp (CaWO 4) =1×10—10, K sp [Ca(OH)2]= 4×10—7,当溶液中WO 42-
恰好沉淀完全(离子浓度等于10-
5mol/L )时,溶液中
= 。
28.(15分)氨气有广泛用途,工业上利用反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ?H <0合成氨,其基本合成过
程如下:
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c 0 mol/L H 2参加合成氨反应,在a 、b 两种条件下分别达到平衡,如图A 。
①a 条件下,0~t 0的平均反应速率v (N 2)= mol·L -1·min -1。 ②相对a 而言,b 可能改变的条件是 。
③在a 条件下t 1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t 2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t
1~t 2时刻c (H 2)的变化曲线。
(2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N 2和23mol H 2模拟合成氨反应,图B 为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p )的关系图。若体系在T 2、60MPa 下达到平衡。
① 此时N 2的平衡分压为 MPa ,H 2的平衡分压为 MPa 。(分压=总压×物质的量分数)
②列式计算
....此时的平衡常数K p= 。(用平衡分压
代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是。
(4)有人利用NO2和NH3构成电池的方法,既能实现有效消除氮
氧化物的排放减少环境污染,又能充分利用化学能进行粗铜精炼,如
图C所示,d极为粗铜。
① a极通入气体(填化学式);
② b极电极反应为。
29.(11分)在适宜条件下,科学家用14C标记CO2供小球藻进行光合作用,探明了CO2中的碳在光合作用中的转移途径。
(1)在该实验研究中,科学家采用了法。二氧化碳中的碳原子在小球藻细胞内的转移途径是二氧化碳→C3→。
(2)小球藻进行光反应的过程伴随的能量变化是,这体现了生物膜系统具有的作用。
(3)在其他条件适宜的情况下,在小球藻正常进行光合作用时突然停止光照,并在黑暗中立即开始连续取样分析,在短时间内叶绿体中C5化合物含量的变化是(填“下降”“稳定”或“升高”),原因是。
(4)小球藻吸收CO2转化为细胞中的有机物,在生态系统的中发挥着重要作用。小球藻细胞呼吸产生的ATP在高能磷酸键水解时释放的能量多达30.54kJ/mol,所以说ATP是细胞内的一种。
选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍;B的价电子层中的未成对电子有3个;C与B同族;D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题:
(1)C的基态原子的电子排布式为;D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是。
(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化,不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。
A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为的两元共价化合物。其中,属于不等性杂化的是
(写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为,分子立体构型为。
(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角(填“大于”、“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比B多一层电子,C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子,比起之前C和D的化合物,它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为。
(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构,硬度比金刚石还大,是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构,图2为切片层状结构),其化学式为。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内,晶胞参数a=0.64 nm,c=0.24 nm。其晶体密度为(已知:2=1.414,3=1.732,结果精确到小数点后第2位。)
图1 A和B形成的一种晶体结构图图2 切片层状结构图3 晶胞结构
(图2和图3中○为N原子●为C原子)
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
氯吡格雷(cl opidogre l,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下:
(1)X(C6H7BrS)的结构简式为。
(2)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式。(不需要写反应条件)
(3)已知:①②中氯原子较难水解
物质A()可由2—氯甲苯为原料制得,写出以两步制备A的化学方程式
______________________________________________________________________。
(4)物质G是物质A的同系物,比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有种。
①除苯环之外无其它环状结构;②能发生银镜反应
(5)已知:
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
O
O
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图
示例如下:
2016届高三上学期期末华附、省实、深中、广雅四校联考
理科综合答案及说明
化学部分参考答案
26.(14分,每空2分)(1)饱和食盐水 催化剂 (2) (3)2ClSO 3
H
SO 2Cl 2 + H 2SO 4 C (4)①②③
(5)取少量反应后的溶液于试管中,滴加品红溶液振荡,若溶液褪色, 则二者未恰好完全反应;若不褪色,则二者恰好完全反应。 27.(14分)(1)六(2分) (2)
(2分,不写条件扣1分,分步写也可得分)
(3)H 2SiO 3(1分), C (1分) (4)WO 42-
+2H +=H 2WO 4↓(2分)
取最后一次的洗涤液少量于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴加1~2滴AgNO 3溶液,若无白色沉淀
浓硫酸
生成,则说明沉淀已经洗涤干净,若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。(2分)
(5)如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去............,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨..., 不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可避免产生以上问题。(2分) (6)5×10-
5(2分)
28.(15分)(1)①(c 0-c 1)/300t 0 [2分,没有考虑数量级的答案(c 0-c 1)/3t 0给1分]
②增大c (N 2) (2分) ③如右图(2分,两个给分点不株连) 给分点1:t 1时刻变成2c 1(1分)
给分点2:t 1~t 2时刻的趋势(逐渐减小)和终点(大于c 1)的确定(1分) (2)①9 15(共2分,各1分)
② (36MPa)2 (9MPa)×(15MPa)3
(代入式1分,结果1分,共2分)
若回答成以下表示方式也按上述要求分步给分:
(36×106Pa)2
(9×106Pa)×(15×106Pa)3
(3)及时分离出液氨,c .(NH ...3.).减小..(1分),使平衡往生成NH 3的方向移动,增大原料利用率(或.........NH ..3.产率)...
(1分)。(共2分) (4)①NO 2(1分) ②2NH 3—6e —+6OH —=N 2+6H 2O(2分,化学式1分,配平1分) 35.(15分)
(1)1s 22s 22p 63s 23p 3 (1分); 高氯酸中非羟基氧原子为3个,氯酸中为2个或高氯酸中Cl 元素为 +7
价,吸引羟基氧原子的能力很强,而氯酸中Cl 元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱。(2分) (2)sp 3杂化(1分);NCl 3 、PCl 3(2分);四面体形(1分);三角锥形(1分); (3)小于(1分);sp 3d 杂化(2分); (4)C 3N 4(2分);3.59 g/cm 3(2分) 36.(15分)
(1) (2分)
(2) (2分,配平1分)
(3) (2分,配平和条件1分)
(2分,配平和条件1分)
(4)17 (3分)
(5)
=0.043(MPa)-2
×10-14(Pa)-2