初中化学知识点填空(附答案)(人教版)

第 1 单元《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学 -----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最 ____）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 ______

CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变 ________

（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2 O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______克。）

注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用夹取。添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（ 1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。

（ 2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于_（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。

（ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹__；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－________、 ___________

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中），

金属钠存放在中，白磷存放在中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，

液体以 1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用②块状及条状药品：用夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部

有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（ 1）加热固体时，试管，试管受热时先，再。

（ 2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌

（作用：）

（2）当液体（或）时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉，

以

（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水（3）玻璃仪器中附有油脂：先用或洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解，再用水冲洗。

（ 5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要__________晾干。

．．．．．．．．．．

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质

体积分数__________0.03%0.94%0.03%

（ 1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约_____体积

d、结论：空气是混合物；O 2约占 _____，可支持燃烧；

N2约占 ______，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5 原因： _____________________________

②能否用铁、铝代替红磷？原因：____能否用碳、硫代替红磷？原因：

（ 2）空气的污染及防治: 对空气造成污染的主要是和等

目前计入空气污染指数的项目为等。

（ 3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康, 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（ 4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）

酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6. 氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质现象

磷

硫

镁

铝

铁

石蜡

*

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量

_________：防止 ______________________________

* 铁、铝在空气中不可燃烧。

(3) 氧气的制备 :

工业制氧气——分离液态空气法（原理

: 氮气和氧气的沸点不同

物理变化

）

实验室制氧气原理2H 2 O 2

MnO2

2KMnO

△

____________________

4

________________________

2KClO

3________________________________

（ 4）气体制取与收集装置的选择

△

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（ 5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 b 、注意点

①试管口略向 _____倾斜：防止 _____________________

②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约 ______处

④导管应稍露出橡皮塞： __________________

⑤试管口应放一团棉花： ____________________________

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先 _________再___________：防止 __________________ ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（ 6）氧气的验满： _______________________________

检验： _________________________________

7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能 _________________________________ ，而 __________________ 和_________在反应前后都没有发生

变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不

活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻③稀有气体（ He 、Ne 、Ar 、Kr 、 Xe 等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气： __________________

②二氧化碳： _________________

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（ 1）电解水的实验

A. 装置―――

B.电源种类 ---

C.加入的目的 ----------

D.化学反应： 2H 2 O=== 2H

通电

↑+ O2↑

产生位置负极正极

体积比2：1

质量比1：8

F. 检验：O2---出气口置一根带火星的木条 ----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------ 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（ 2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2 O，你能读到的信息

化学式的含义H 2 O

①表示一种物质

②表示这种物质的组成

③表示这种物质的一个分子

④表示这种物质的一个分子的构成

2、水的化学性质

通电

（ 1）通电分解 2H 2 O=== _______________↑

（ 2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H2O + CaO==Ca(OH)2

（ 3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2 O + CO2==H2 CO3

3、水的污染：

（ 1）水资源

A．地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。

C ．我国水资源的状况。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用，提倡

使用农家肥；加强水质监测。

（ 3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（ 1）水的净化效果由低到高的是（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有的

净水剂是。

（ 2）硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法

C．硬水软化的方法：D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道

变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；方程式：___________________________水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

二、氢气H2

1、物理性质：密度的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃

点燃前，要验纯（方法？）

2H2 +O2===________

现象：发出 ______色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

H2

△

氢气“早出晚归”＋ CuO === ____________

现象： ________________________________

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、 C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理： Zn + H 2SO =______________Zn + 2HCl= _______________

4

不可用浓盐酸的原因；

不可用浓硫酸或硝酸的原因。

４、氢能源三大优点、、

三、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H 2、 O、N 、 Cl

2。

22

离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（ Cl -）构成

混合物（多种物质）

分类单质：金属、非金属、稀有气体

纯净物（一种元素）

（一种物质）化合物：有机化合物 CH 4、C2H5OH、C6 H12 O6、淀粉、蛋白质

（多种元素）氧化物 H O CuO CO

无机化合物酸HCl H2SO4HNO3

碱NaOH Ca(OH) 2 KOH

盐NaCl CuSO 4 Na2CO3

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微

观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质

的种类一定变微观：分子

种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意： a、配平 b 、条件 c 、箭号）

3、含义 2 点燃2

以 2H+O2HO为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第 6单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（ C）是自然界中的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（ C）是的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭, 活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。

二、 . 单质碳的化学性质 :

单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性 :

完全燃烧 ( 氧气充足 ),生成 CO2 : C+O 2________________________________________

不完全燃烧 ( 氧气不充足 ), 生成 CO：2C+O__________________________________

高温

3、还原性： C+2CuO

____________________（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成_______色，石灰水变 ______。

高温

2Fe2O3+3C_____________

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是，制气体时则用高锰酸钾的发生装置。

反应物是，制气体时则用的发生装置。

（ 2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

于水用排水法收集CO用

密度比空气用向排空气法CO 2用向排空气法

密度比空气用向排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==______________________________

2)选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向_____排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是___________

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

高温

煅烧石灰石：CaCO3____________________

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=_______________

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色, 无味的气体 , 密度比空气 ______,_____ 溶于水 , 高压低温下可得固体----________

2、化学性质 :

1)一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧，不能供给呼吸

2) 与水反应生成碳酸：CO 2 +H2O==________生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_____，H2 CO3 == _________碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：方程式 __________________________ 本反应可用于检验二氧化碳 !

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温

_____________

（，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂， C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO+2HCl==________________________）

3

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于 ____________________

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起___________

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气______， ______溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质 : （H2、CO、C 具有相似的化学性质：

1）可燃性： 2CO+O 点燃

2CO（点燃前一定要检验）

H2和 O2的燃烧火焰是：发出的火焰。

CO和 O2的燃烧火焰是：发出的火焰。

CH4和 O2的燃烧火焰是：发出火焰。

鉴别：可燃性的气体：（不可根据火焰颜色）

（水煤气： H2与 CO 的混合气体 C + H

高温

_______________）2O

△

__________（非置换反应）应用：冶金工业2）还原性： CO+CuO

现象：黑色的氧化铜逐渐变成______色，石灰水变 ______。

Fe 2 O3+3CO 高温

______________（现象：红棕色粉末逐渐变成____色，石灰水变 _______。）

除杂： CO[CO2]或氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH==NaCO3+H2 O CO 2 [CO]CO+CuO △

______

CaO[CaCO]CaCO

高温

注意：检验CaO 是否含 CaCO： CaCO+2HCl==_____________ 3

_______

333 2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

（ CO

3

第 7 单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（ 1）________（2）____________（3）_______________

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（ 1）___________（2）______________（3）__________________

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1） _____：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：_________（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2） ______：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：______），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（ 1）沼气的主要成分：______

甲烷的化学式 : _______ （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气 ____,_____ 溶于水。

化学性质 :可燃性CH 4 +2O 点燃

_____________（发出______色火焰）

（2）乙醇 ( 俗称 ______, 化学式 :_______

化学性质 :可燃性点燃

C 2H5OH+ 3O____________

2

工业酒精中常含有的甲醇，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（ 3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（ 1）放热反应：如所有的燃烧

（ 2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1) 优点：。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点一、金属材料

纯金属（ 90 多种）

1、金属材料

合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜 >金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金铜合金

合金

青铜 :焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分

0.03%~2%合金合金合金钛镍合金

2%~4.3%

不锈钢：含铬、镍的钢

紫铜为纯铜熔点低

备注

具有抗腐蚀性能

注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 +酸→ 盐+H2↑

3、金属 +盐→ 另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶” ）

Fe + CuSO4== Cu + FeSO4( “湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越_____

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（ 1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe

高温

2O3____________

（ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________ ）、赤铁矿（主要成分是________）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： ________）

（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式 ____________

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的__________

叫做溶液

（ 2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意： a、溶液不一定无色，

如 CuSO4为______色FeSO 4为 _________色Fe2(SO4 ) 3 溶液为_______色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（ 1）概念：

（ 2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

降温、蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液

饱和溶液

升温、加溶剂

注：① Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是

浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是

稀溶液

③ ___________(条件) ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（ 5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如 4

3

NHNO 溶解

溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 4

H 2SO 溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（ 1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 ______g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：

_____g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（ 2）溶解度的含义：

20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：

在 20℃时，在 ______克水中最多能溶解

36 克 NaCl

或在 20℃时， NaCl 在 ______克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克

（ 3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO

3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（ 4）溶解度曲线

例：

A

S

（ 1）t 3 ℃时 A 的溶解度为

80

·N

（3）N 点为

，可通过

·

（ 2）P 点的的含义

B

C

的方法使它变为饱和

P

（5）从 A

（ 4）t 1 ℃时 A 、 B 、 C 、溶解度由大到小的顺序

溶液中获取 A 晶体可用

的方法获取晶体。

（ 6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用

的方法获取晶体

（ 7） t 2℃ 时 A 、B 、 C 的饱和溶液各 W 克，降温到

0 t 1 t 2 t 3 t

t 1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

（8）除去 A 中的泥沙用 法；分离 A 与 B （含量少）的混合物，用

法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义： 在压强为 ，气体溶解在 里达到

时的

（ 2）影响因素： ①

气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越

____）

③压强（压强越大，气体溶解度越

____）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质的质量

溶质质量分数 =× 100%

2、在饱和溶液中：

溶液的质量

溶质质量分数 C%=（C

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪

器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、

烧杯、玻璃棒

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物243

如：硫酸（ H SO）、盐酸（ HCl）、硝酸 (HNO)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2 O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

气味有刺激性气味无

特性挥发性吸水性脱水性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性①金属除锈①金属除锈

用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂

③人体中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（ 2）金属 + 酸 → ____ + _____ （ 3）碱性氧化物 + 酸 → _____ +_____

（ 4）碱 + 酸 → _____ + ______

（5）盐 + 酸 → __________ + _____________ （产物符合复分解条件）

3 、三种离子的检验

试剂

Cl -

SO 2-

4

CO 3

2-

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

俗名

制法

用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是

______）

（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 _____色，使无色酚酞试液变 _____色

（ 2）酸性氧化物 +碱 → 盐+水 （ 3）酸 +碱 → 盐+水

（ 4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ） 如 Cu(OH)2

____________ 2Fe(OH)3

___________

②常见沉淀： AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH) 2↓ F e(OH) 3↓ Mg(OH) 2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

凡能与碱反应生成盐和水的

氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的

氧化物

定

大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物

义

所有碱性氧化物是金属氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

（ 1）大多数可与水反应生成酸

（ 1）少数可与水反应生成碱

化

Na 2 O +H 2O== 2NaOH

CO 2+H 2O== H 2CO 3

学

K 2 O +H 2O== 2KOH

SO 2+H 2O== H 2SO 3

性

BaO +H O== Ba(OH)

SO+HO== H SO

2

3

2

2

4

2

质

CaO +HO== Ca(OH)

2

2

(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(2)碱性氧化物+酸→盐+水

CO2 +Ca(OH) 2== CaCO3↓ +H2O Fe2 O3+6HCl== 2FeCl 3+3H2 O

( 不是复分解反应)

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（ 1）改变土壤的酸碱性

（ 2）处理工厂的废水

（ 3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（ 1）0７14

酸性增强中性碱性增强

（ 2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6 （因为溶有 CO2）

pH<5.6 的雨水为酸雨

第十一单元《盐化肥》知识点

一、常见的盐定义：能解离出金属离子+

( 或 NH ) 和酸根离子的化合物

4

物质俗称物理性质用途

氯化钠白色粉末，（ 1）作调味品（ 2）作防腐剂

水溶液有咸味，（ 3）消除积雪（降低雪的熔点）

溶解度受温度（ 4）农业上用 NaCl 溶液来选种

影响不大（ 5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液）

Na+维持细胞内外的水分分布，

促进细胞内外物质交换

Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠白色粉末状固体，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

Na CO____溶于水

23

碳酸氢钠白色晶体，制糕点所用的发酵粉

NaHCO___溶于水医疗上，治疗胃酸过多

3

备注（ 1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

（ 2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体

232

Na CO· 10HO（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

（ 3）2Na H CO3△

Na2 CO3+ H 2O+ CO2↑ NaHCO 3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、盐（可溶） + 金属 1 → ______ + _______

2、盐 + 碱→ ______+ ______（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

3、盐 + 盐→ _______（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除____________不溶）

2、碱：只有 ______、 ________、__________、___________和 ___________可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除 _________难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除 _________难溶， ________,______ 微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除 _______、___________、 ____________可溶，其余都难溶。

注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（ 1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）

a、常用氮肥

尿素 CO(NH)：含氮量最高的氮肥（有机物） 46.7%

2 2

含 N 量使用注意事项

NH HCO17.7%

易分解，施用时深埋43

NH NO35%

易爆，结块不可用铁锤砸43

(NH )SO21.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

4 2 4

NH Cl26.2%

4

NH.HO

加水稀释后施用

32

NaNO

3

b、NH

+的检验

4

试剂：碱（ NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试

纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 。缺氮：叶黄

铵态氮肥防晒防潮，且均不能

与碱性物质（如草木灰、熟石

灰等）混合施用

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（ 2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K CO ），呈碱性

2 3

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（ 3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H PO ) 和 CaSO 不能与碱性物质混合施用。

2 4 2 4

重过磷酸钙 Ca(H PO ) 2 如草木灰、熟石灰 2 4

4、复合肥：含 N 、P 、K 中的两种或三种 KNO 3 NHH PO

4 2 4

(NH ) 2 HPO 不能与碱性物质混合施用

4 4

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染： N 20、 NH 3 、 H 2S

3、引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥

2 、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥

钾 肥

磷 肥

看外观

白 色 晶 体 灰白色粉末

加 水

全 部 溶 于 水

大多数不溶于水

灼 烧

可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

无气味放出

第十二单元

化学与生活

课题 1

人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需 60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

合成

摄入

胃肠道

尿素 +CO 2+H 2 O ，放出热量

蛋白质

人体

氨基酸

水解

氧化

人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质

(

维持生长发育，组织更新 )

（ 1）血红蛋白：由血红素 ( 含 Fe 2+) 和蛋白质构成

作用：运输 O 2 和 CO 2的载体 血红蛋白 + O 2

氧合血红蛋白

CO 中毒机理：血红蛋白与 CO 结合能力比与 O 结合能力强 200 倍，导致缺氧而死。

吸烟危害： CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶麦芽糖酶

例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、 Hg2+、 Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

1、组成：由C、H、 O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（ 1）淀粉（ C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（ C6H10O5）n C6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（ 2）葡萄糖 C6H12O6（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用 C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要

酶

（ 3）蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类植物油脂：油

动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺 V A：夜盲症缺V C：坏血症

课题 2化学元素与人体健康

一、组成人体的元素50多种

常量元素（ 11 种）在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙99% 在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙 1.26g ，主要以 C a 10(PO4 ) 6(OH)2晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（ 3）钙过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年佝偻病、发育不良

老年人骨质疏松

2、钠和钾

（ 1）Na+存在于细胞外液人体内含钠 80g—120g

K+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g

（ 2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的 pH7.35-7.45 ）

三、人体中的微量元素必需元素（ 20 多种） Fe 、Zn、Se、I 、 F 等

对人体有害的元素Hg 、 Cr、 Pb、 Ag、 Ba、 Al 、 Cu 等

元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响

Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血

Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，

会使人中毒

I （碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发

育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题 3有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和 Na2 CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH 4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

CH 3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、 C6 H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、有机物小分子如：CH

4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、有机高分子材料

（ 1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料塑料

（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（ 2）高分子材料的结构和性质

链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构热固性如：电木

（ 3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：