硫酸铜
钠与硫酸铜反应
钠与硫酸铜反应 宿豫实验高中王之兵 在高一必修1《钠的性质与应用》中提到钠与硫酸铜溶液的反应，其中很多老师都提到钠与硫酸铜反应是否置换出铜的问题，现根据其他老师的观点及资料，把钠与硫酸铜反应做一个简单探讨。 钠与硫酸铜反应分三种情况： 一、钠与硫酸铜溶液反应 （一）钠投入到硫酸铜中是不能置换出铜，实验现象： 1、金属钠在投入水中的时候与水反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 和钠与水反应时现象一样，钠熔化成小球，游走。 2、生成气体。 3、而后与硫酸铜反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有蓝色絮状沉淀生成，其中还有少量Cu(OH)2分解生成黑色的氧化铜。 （二）若在新鲜的钠片上滴加1 ～ 2 滴CuSO4浓溶液，反应非常剧烈，显著放热，生成大量棕褐色的固体物质，将该物质洗涤干净后加入少量的浓氨水，物质会慢慢全部溶解，溶液会逐渐呈现出深蓝色，说明其中含有C u 2 O 。因此，N a 与CuSO溶液的反应，不论溶液是浓还是稀，都不能置换出铜。 二、钠与CuSO4·5H2O反应 硫酸铜晶体不稳定，受热会分解生成水，所以钠与CuSO4·5H2O反应的与钠与硫酸铜溶液反应产物是相同的。 三、钠与无水硫酸铜反应 1 、室温条件下的反应 取绿豆大小的钠经表面处理后立即放入无水CuSO4粉末里。使粉末将钠均匀包裹住，防止空气中的氧将钠氧化。室温下放置一段时间后，两物质均无明显变化。说明在室温下钠与无水硫酸铜不能发生反应。 2 、加热条件下的反应 取适当大小的钠，均匀包埋于粉末中置于坩埚里，并将粉末压实，止加热时容器里的氧气将反应物和产物氧化。把处理好后的坩埚于酒精灯火焰上加热，1 0
含铜废料及氧化铜矿制备硫酸铜的工艺
含铜废料及氧化铜矿制备硫酸铜的工艺pdf文档可能在W AP端扫瞄体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 第4期20 0 3年8月 M uli tpur pos tlz i of M i er l e U ii aton n a Re ou es s rc 矿产综合利用 N O. 4 A ug. 200 3 含铜废料及氧化铜矿制备硫酸铜的工艺 肖顺华 ( 林工学院材料系, 西桂广桂林51O ) 4 O 4 摘要: 述了国内外利用含铜废料及氧化铜矿制备硫酸铜的方法, 就其工艺及经济性进行综并了定性评价. 关键词: 铜废料; 化铜矿; 酸铜含氧硫 中图分类号:Q112 文献标识码: T 3. A 文章编号: 0 0 6 3 ( 0 3 0 - 0 3 0 1 0 -5 2 2 0 )4 0 2 - 4 利用含铜废料, 化铜矿来制备硫酸铜氧具有 专门重要的意义. 不仅能满足市场需要, 它 结构形成机理[ ] 江苏地质,9 2 1 ( ) 5 J. 1 9 ,6 1 : 1 ～5 . 7 [ ] 济美. 机累托石的合成与特性研究[ ] 矿物3陈有J. 学报,91 1 ()8 ～9 . 1 9 . 1 1 :6 1 [] 兰儒, 景兴. 托石矿物提纯工艺探讨口] 4高吴累. 化工矿山技术,9 3 2 ( ) 3 ~ 3 . 1 9 ,3 2 :4 5 [ ] 炎球, 忠华, . 北钟祥累托石粘土的提纯5黄潘等湖工艺口] 矿产综合利用, 9 7 4 :8 3 . . 19 () 2~ 1 [ ] 家寿, 泽强, . TM 交联累托石吸附6孙张等C AB 苯胺废水的研究[ ] 离子交换与吸附, 0 2 1 J. 20 .8 ( )2 3 2 1 3 :2～3. [ ] 晓虹. 芳. 托石合成孔梯
硫酸铜中铜含量的测定
硫酸铜中铜含量的测定 实验目的:1熟悉分光光度法测定物质的含量的原理和方法 2 掌握吸收曲线和标准曲线的绘制 3学习分光光度计的使用 实验原理： 硫酸铜的分析方法是在样品中加入碘化钾，样品中的二价铜离子在微酸性溶液中能被碘化钾还原，而生成难溶于稀酸的碘化亚铜沉淀。以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，化学反应为： 2+-22-2-- 223 46 2Cu + 4I = 2CuI + I I + 2S O = S O + 2I 矿石和合金中的铜也可以用碘量法测定。但必须设法防止其他能氧化-I 的物 质（如-3NO 、3+Fe 等）的干扰。防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子（比如 使3+Fe 生成3-6FeI 配离子而被掩蔽）或在测定前将它们分离除去。若有As （Ⅴ）、Sb （Ⅴ）存在，则应将pH 调至4，以免它们氧化-I 。 间接碘量法以硫代硫酸钠作滴定剂，硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3·5H 2O ）一般含有少量杂质，比如S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3及NaCl 等，同时还容易风化和潮解，不能直接配制准确浓度的溶液，故配好标准溶液后还应标定其浓度。 本实验就是利用此方法测定CuSO 4中铜的含量，以得到CuSO 4试剂的纯度。试剂与仪器 Na 2S 2O 3·5H 2O ；Na 2CO 3（固体）；纯铜（99.9%以上）；6 mol ·L -1HNO 3溶液；100 g ·L -1KI 溶液；1+1和1 mol ·L -1H 2SO 4溶液；100 g ·L -1KSCN 溶液；10 g ·L -1淀粉溶液 电子天平；碱式滴定管；碘量瓶 实验步骤 0.05 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液的配制：称取12.5 g Na 2S 2O 3·5H 2O 于烧杯中，加入约300 mL 新煮沸后冷却的蒸馏水溶解，加入约0.2 g Na 2CO 3固体，然后用新煮沸且冷却的蒸馏水稀释至1 L ，贮于棕色试剂瓶中，在暗处放置1~2周后再标定。 1.1.1 0.05 mol·L -1Cu 2+标准溶液的配制：准确称取（0.7-0.8）g 左右的铜片， 置于250 mL 烧杯中。（以下分解操作在通风橱内进行）加入约 3 mL 6 mol ·L -1HNO 3，盖上表面皿，放在酒精灯上微热。待铜完全分解后，慢慢升温蒸发至干。冷却后再加入H 2SO 4（1+1）2 mL 蒸发至冒白烟、近干（切忌蒸干），冷却，定量转入250 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，从而制得Cu 2+标准溶液。 1.1.2 Na 2S 2O 3溶液的标定：准确称取25.00 mLCu 2+标准溶液于250 mL 碘量瓶中， 加水25mL ，混匀，溶液酸度应为pH=3~4。加入7mL100 g ·L -1KI 溶液，立
硫酸铜中铜含量测定实验报告
实验题目硫酸铜中铜含量测定 一、实验目的 1、掌握用碘法测定铜的原理和方法。 2、进一步熟悉滴定操作；掌握移液管的使用。 3、进一步掌握分析天平的使用。 二、实验原理 二价铜盐与碘化物发生下列反应： ２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－=２ＣｕＩ↓＋Ｉ２Ｉ２＋Ｉ－=Ｉ3－析出的Ｉ２再用Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液滴定，I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－由此可以计算出铜的含量。 nＣｕ２＋=nS2O32－mＣｕ２＋=(CＮａ２Ｓ２Ｏ３VＮａ２Ｓ２Ｏ３)×10－3×MＣｕ２＋ WＣｕ２＋=mＣｕ２＋/m硫酸铜试样 MＣｕ２＋= 上述反应是可逆的，为了促使反应实际上能趋于完全，必须加入过量的KI；但是KI浓度太大，会妨碍终点的观察。同时由于CuI沉淀强烈地吸附Ｉ3－离子，使测定结果偏低。如果加入KSCN，使CuI（ＫｓｐΘ＝５．０５×10-12转化为溶解度更小的CuSCN （ＫｓｐΘ＝４.８×10-15）ＣｕＩ＋ＳＣＮ－＝ＣｕＳＣＮ↓＋Ｉ－这样不但可以释放出被吸附的Ｉ3－离子，而且反应时再生出来的Ｉ－离子与未反应的Ｃｕ２＋离子发生作用。在这种情况下，可以使用较小的KI而能使反应进行得更完全。但是KSCN只能在接近终点时加入，否则SCN－离子可能直接还原Ｃｕ２＋离子而使结果偏低： ６Ｃｕ２＋＋７ＳＣＮ－＋４Ｈ２Ｏ＝６ＣｕＳＣＮ↓＋ＳＯ4２－＋ＨＣＮ＋７Ｈ＋为了防止铜盐水解，反应必须在酸溶液中进行。酸度过低，Ｃｕ２＋离子氧化Ｉ－离子不完全，结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则Ｉ－离子被空气氧化为Ｉ２的反应为Ｃｕ２＋离子催化，使结果偏高。大量Cl－离子能与Ｃｕ２＋离子形成配离子，Ｉ－离子不能从Ｃｕ（Ⅱ）的氯配合物中将Ｃｕ（Ⅱ）定量地还原，因此最好用硫酸而不用盐酸(少量盐酸不干扰)。矿石或合金中的铜也可以用碘法测定。但必须设法防止其它能氧化Ｉ－离子的物质(如ＮＯ3－、Ｆｅ３＋离子等)的干扰。防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子(例如使Ｆｅ３＋离子生成ＦｅＦ6３－配离子而掩蔽)，或在测定前将它们分离除去。若有As(V)、Sb(V)存在，应将pH调至4，以免它们氧化Ｉ－离子。 三、试剂及仪器 标准溶液；溶液；1%HCl溶液；10%KSCN溶液；10%KI溶液；1%淀粉溶液；硫酸铜试样。酸式滴定管，锥形瓶（250mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶。 四、实验步骤 1、精确称取硫酸铜试样～(每份重量相当于20 ～ Na2S2O3标准溶液)于250毫升锥形瓶中； 2、加 H2SO4溶液3毫升和水30毫升溶解。加入10%KI溶液7～8毫升，立即用 Na2S2O3３标准溶液滴定至呈浅黄色； 3、然后加入1%淀粉1毫升，继续滴定到呈浅蓝色。再加入5毫升10%KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深。再继续滴定到蓝色恰好消失，此时溶液为米色CuSCN悬浮液,即为终点。
食品安全国家标准食品添加剂硫酸铜征求意见稿编制说明
《食品安全国家标准食品添加剂硫酸铜》（征求意见稿）编制说明 一工作简况，包括任务来源与项目编号、标准主要起草单位、协作单位、主要起草人、简要起草过程 1 任务来源与项目编号 根据卫生部下达的2010年食品安全国家标准制修订计划项目的有关要求（计划编号：20100102），2010年～2011年完成食品添加剂硫酸铜食品安全国家标准的制定工作。 2 标准主要起草单位、协作单位、主要起草人 本标准由中海油天津化工研究设计院、深圳危险化学品处理站有限公司、诸暨丰盈化工有限公司、诸暨市化工研究所共同起草。 本标准主要起草人：郭凤鑫、温炎燊、彭义华、傅杏新等。 主要承担的工作：参加标准制定各阶段召开的工作会议，负责制定标准各阶段相关文件起草编写工作（包装标准草案、编制说明及上报材料等），承担标准制定过程中质量数据、试验数据的累积和试验工作。 3 简要起草过程 中海油天津化工研究设计院接到制标任务后，查阅了国内外标准及有关技术资料，并向生产、使用单位发函，进行调查并广泛征求对修标的意见，在此基础上提出了文献小结。 2010年10月，在江苏省溧水市召开了制定标准工作方案会，到会的有4家生产企业和1家用户，会上各单位对国内外标准、产品分类、指标和试验方法进行了认真地分析。确定了食品添加剂硫酸铜国家标准的指标项目和试验方法等内容，提出了工作方案。会后各有关单位根据工作方案的安排进行了试验工作，并对本厂产品进行了质量考核。 2011年5月由负责起草单位提出了标准征求意见稿（草案）、编制说明及其附件。7月～8月在行业内部进行了征求意见，共向17家单位征求意见，包括国内生产企业、检验机构、大专院校和用户等。收到4家单位提出了修改意见，其它委员、生产企业和用户未对征求意见稿提出意见。2011年8月在甘肃省西宁市召开了该标准的预审会，到会的有2家企业，会上根据前阶段收集到的修改意见对征求意见稿进行了审阅，提出了预审会修改意见。会后对征求意见稿进行修改，提交食品安全国家标准审评委员会。 二与我国有关法律法规和其他标准的关系 本标准于2010年立项，当时查阅到食品添加剂硫酸铜相关的我国标准有GB 14880－1994《食品营养强化剂使用卫生标准》，该标准中规定硫酸铜作为矿物质类的食品营养强化剂可以在乳制品、婴幼儿食品和饮液中添加使用，其主要作用为增加食品的营养价值。本标准规定的食品添加剂硫酸铜符合GB 14880－1994的规定，可在乳制品、婴幼儿食品和饮液中添加使用。2011年6月20日实施的食品安全国家标准GB2760－2011《食品添加剂使用卫生标准》中增加了硫酸铜，在“需要规定功能和使用范围的加工助剂名单（不含酶制剂）规定可以在葡萄酒的加工工艺、皮蛋的加工工艺中作为澄清剂和熬合剂使用。由于GB 2760实施的较晚，在标准征求意见稿的起草过程所接触的企业的产品还没有作为澄清剂和熬合剂使用。
从硫酸铜制备谈工业流程中的热点问题
从硫酸铜制备谈工业流程中的热点问题 【学习目标】 1．以硫酸铜晶体的制备为例，尝试将离子反应条件、氧化还原规律、沉淀溶解平衡原理、反应速率理论应用于工业生产流程的设计。 2．通过对硫酸铜晶体制备工艺的思考，回忆基本实验操作，加深对化工生产流程设计必须考虑的主要因素的理解和认识。 3．在不断优化硫酸铜生产工艺流程的过程中，体会化学学科的魅力。 【学习内容】 一、阅读下面的材料，了解设计化工生产流程的基本要求，认识我国硫酸铜工业的现状。 化工生产工艺流程的选择，一般有以下几个基本要求：原料价廉易得，成本低；生产条件易于控制，设备简单，能耗低，污染少，反应快，效率高；产品质量稳定，满足应用需要。 原料不同，硫酸铜生产工艺不同。工业上生产硫酸铜的原料主要有两大类：一类是铜矿石为原料，另一类是以单质铜（各种工业生产中的废铜）为原料。铜矿石又分为两类，一是氧化物矿，另一是硫化物矿。氧化物矿一般采用稀硫酸直接浸出法。硫化物矿一般采用高温焙烧稀硫酸浸出法，将矿石粉粹至100目[注]左右，然后置于焙烧炉中焙烧，使硫化矿转化为氧化矿，再按氧化矿生产硫酸铜的方法操作，得硫酸铜产品。 我国氧化物矿资源贫乏，主要以硫化物矿为主，由于在焙烧硫化物矿石时有SO2气体逸出，容易造成污染。因此本方法只适合用于建有与之配套的硫酸生产车间或设有其他消除SO2污染装置的企业采用。 以废铜和硫酸为原料制备硫酸铜是我国大多数工厂的制备方法。 想一想，下列工艺哪一种最适合工业上制备硫酸铜： 工艺1．浓硫酸直接氧化法Cu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2O 工艺2．高温灼烧氧化法2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 工艺3．液相空气氧化法将铜加入到20 %～30 %的稀硫酸溶液中，加热维持反应液的温度在 80 ℃左右，不断鼓入空气，当反应液的比重达一定程度时，停止通气，冷却结晶，分 离洗涤，干燥得产品。 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 二、下图是工业生产的流程图，请回答有关问题： 操作1.2.3的名称分别是，操作1需要的仪器是，操作3需要的仪器是。得到的晶体常用冰水洗涤，目的是 。 1
空气湿法氧化法生产硫酸铜工艺
本文由ｙｕｎｚｈｏｎｇｆｅｉ０３１贡献 ｐｄｆ文档可能在ＷＡＰ端浏览体验不佳。建议您优先选择ＴＸＴ，或下载源文件到本机查看。 维普资讯 ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｃｑｖｉｐ．ｃｏｍ 第 １ 第 ４期 ９卷 １９ ９９ 年 ８月 江 西 冶 金 Ｖｕ ． ９． Ｎｏ． １ １ ４ Ａ ＧＸＩ Ｍ ＥＴ ＡＬＬＵＲＧＹ Ａｕ ｕ ｔ ｇ ｓ １９ ９９ 文 章 编 号 ：０ ６２ ７ （９ ９ ０ －０ ９ｏ １０ ．７ ７ １９ ）４０ ２ －３ ２ 空 气 湿 法 氧 化 法 生 产 硫 酸 铜 工 艺 （ ． 西省 稀 土研究 所 ， 西 南 昌 Ｉ江 江 ３０ １ ２ 江 西 农 业 大 学 ， 西 南 昌 ３０ １ ） ３０ ３ 江 ３０ ３ 摘 要 ： 介 绍 了以 紫杂 铜为 原科 空 气湿 法 氧化 制取 硫酸 铜 的生 产工 艺 ． 产过 程 中 生 影 响饵素 和控制 条件 。 关 键 词 ： 空 气 湿 法 氧 化 ； 酸 铜 ； 艺 硫 工 文 献 标 识 码 ） 也 士 Ｂ ｆ 中图 分类 号 ： Ｔｅ ｈｎ ｌ ｇ ｆＰｒ ｄ ｔｎ Ｃｏ ｐｅ ｕｌ ｈ ｅ ｃ ｏ ｏ ｙ ｏ ｏ ｕｅ ｉ ｇ ｐ ｒ Ｓ ｐ ａｔ Ｕｓｎｇ Ｗ ｅ ｄ ｉ ｎ ｂ Ａｉ ｉ ｔ Ｏｘ ａｔｏ ｙ ｒ １ Ｃ ＥＮ Ｓ —ｈ ｎ Ｚ Ｈ Ｈｕ ｓ ｅ ｇ ， ＨＯ ． ｏ ｇ Ｕ Ｄｅ ｈ ｎ ２ １ Ｊａ ｇ ｉＰ ｉ ｅＲａｅ ｅｒｈ Ｒ ｓａｃ ｎ ｔｕｅ Ｊａｇ ｉ№ № ｂ ｎ ３ ０ Ｃｈｎ ．ｉｎ ｘ ∞ｖ∞ ｒ—ａｔ ｅ ｅｒｈ Ｉｓ ｔｔ ｉｎｘ ｉ ａ Ｂ ３ ０１ ３， ｉａ ２． Ｊ ｉ ｉｅｓ￣ ｏ ｃｌｕｅ ．ｉｎ ： № ｌ ｈ ｇ ３ ０ ３， ｉａ ｖｔｉ ｆＡ Ｕｎ ｕｔｒ Ｊ ｇｄ ａ ｌ ３０１ Ｃｈｎ ） ｃ Ａ ｓｒｃ ： ａｅ ｎ ｒｗ ｍ ｔｒ ｌ ｆ ｅ ｏ ｐ ｒ ｃａ ｎ ｓｎ ｅ ｏｉ ｔ ｎｂ ｉ ｔｅｐｏｅｓｏ ｂ ｔ ｔＢ ｓｄｏ ａ ａ ｉ ｄｃｐ ｅ ｒ ａ ｄｕｉｇｗ ｔ ｘ ａｉ ｙａ ａ ｅａ０ ｒ ｓ ｐ ｄ ｏ ｒ， ｒｃ ｓ ｆ ｈ ｐ ｏ ｕｃｉｇ ｃ ｐ ｅ ｕ ｐ ａｅ ａ ｅ ｄ ｓ ｒｂ ｄ ． ｈ ｎ ｕ ｎ ｅ ｆｃｏ ｎ ｅ ｃ ｎｒ ｌｃ ｎ ｉｉｎ ｉ ｅ ｐ ｏ ｃ ｉ ｎ ｒｄ ｔｎ ｏ ｐ ｒｓ ｌ ｈ ｔ ｒ ｅ ｅｌ ｅ Ｔ ｅ ｉｆ ｅ ｃ ａ ｔｒａ ｄ ｔ ｏ ｔｏ ｏ ｄ ｔ ｎ ｔ ｒｄｕ ｔｏ ｌ ｈ ｏ ｈ ｐ ｏｅ ｓａｅｐ ｉ ｅ ｄ Ｏ ｔ ｒ ｃ ｓ ｒ ｏｎ ｔ ｕ ． ｅ
硫酸铜的主要用途
硫酸铜 分子式：CuSO4·5H2O 相对分子质量：249.68（按2007年国际相对原子质量） 别名：蓝矾，蓝色透明结晶，相对密度2.29。在空气中微风化,易溶于水,水溶液呈酸性；溶于甲醇、甘油；微溶于乙醇。加热时失水，依次成为三水盐（30℃时）。一水盐（ 用途: 防治水产病害： 硫酸铜具有较强的杀灭病原体能力，广泛应用于水产养殖中的防治鱼病。可以防治部分因藻类引起的鱼病，如淀粉卵甲藻和青泥苔（丝状藻类）附着病，可以用0.7ppm的浓度全池遍洒治疗，若浓度低于0.5ppm杀虫效果差，浓度高于1ppm 鱼就有中毒危险；还可以防治由原虫引起的疾病，如隐鞭毛虫病、纤毛虫病、中华
骚病等，用0.7ppm硫酸铜和硫酸亚铁（5:2）合剂治疗，硫酸亚铁为辅助用药，有收敛作用。但并不代表所有的因藻类和寄生虫引起的疾病都能用硫酸铜治疗，例如小瓜虫病和卵甲藻病都不能使用硫酸铜，因为硫酸铜不能杀灭小瓜虫，反而会使小瓜虫大量繁殖；而发生卵甲藻病的池塘，水质呈酸性，使用硫酸铜反而会增加池水的酸性，有利于藻类生长，加重鱼的病情。所以切记不要盲目施用硫酸铜，否则不 石灰 石灰分别跟所需半量水混合，然后同时倒入另一容器中，不断搅拌，便得天蓝色的胶状液。波尔多液要现配现用，因放置过久，胶状离子会逐渐变大下沉而降低药效。稀溶液用于水族馆中灭菌以及去除蜗牛。农业上主要用于防治果树、麦芽、马铃薯、水稻等多种病害，效果良好，但对锈病、白粉病作用差。同时，对植物产生药害同时仅对铜离子药害忍耐力强的作物上或休眠期的果树上使用。是一种预防性杀菌剂，
需在病发前使用。也可用于稻田、池塘除藻。也是一种微量元素肥料，能提高叶绿素的稳定性，预防叶绿素不至于过早地破坏，促进作物的吸收，作物缺铜时失绿，果树缺铜时，果实小，果肉变硬，严重时果树死亡。对铜敏感的作物是禾谷类作物如小麦、大麦、燕麦等，主要用于种子处理和根外追肥。 选矿浮选剂 1、 2、 晶体中的Zn2+发生置换反应： [ZnS]ZnS+CuSO4=[ZnS]ZnS+ZnSO4 闪锌矿硫化铜薄膜 结果在闪锌矿的表面生成一层易浮的硫化铜薄膜，它与铜蓝CuS具有相近的可浮性。又比如常用硫化钠作为氧化铜与铅锌矿的活化剂，使氧化矿表面生成一层硫
硫酸铜杂质脱除工艺
硫酸铜杂质脱除工艺 杨喜云1,李景升1,龚竹青1,刘昌勇2,刘卫东2 (11中南大学冶金科学与工程系,湖南长沙 410083; 21贵溪冶炼厂,江西贵溪 335300) 摘要:采用中和沉淀法,以Na 2CO 3作脱杂剂一次性脱除农用硫酸铜中Pb,Zn,Co ,Ca,Ni 杂质,使之达到电镀用硫酸铜的质量要求.讨论了pH 值、溶液起始浓度、溶液浓缩密度和过滤速度对除杂的影响.结果表明:控制pH 值为4.0,溶液CuSO 4起始质量分数为30%,浓缩液密度为1.320g/cm 3和慢速过滤的条件下,可使产品中的w (Pb)[0.0005%,w (Zn)[0.0005%,w (Co)[0.0005%,w (Ca)[0.0010%,w (N i)[0.0020%.同时采用与小试验相同的工艺流程与条件进行了现场工业试验,产品质量达到小试验产品指标,产品为蓝色有光泽晶体,结晶颗粒均匀,符合电镀用硫酸铜要求,证明该脱杂工艺路线是合理可行的,操作方便,容易实现工业生产.关键词:电镀;硫酸铜;杂质中图分类号:O611.65 文献标识码:A 文章编号:1005-9792(2001)04-0376-03 铜具有许多优良特性,在生产实践中应用十分广泛.在镀铜时,对镀层性质和电镀用硫酸铜要求特别严格,尤其是要求杂质Ca,Ni,As,Co,Fe,Pb 等允许含量极低[1] .目前,我国电镀用硫酸铜主要靠进口.因此,研究低成本条件下由农用硫酸铜经过脱杂处理,制备电镀用硫酸铜很有必要. 近年来,大多数是通过除杂来制备饲料级或试剂硫酸铜[2-6] ,未见据此制备电镀用硫酸铜的报道.龚竹青等对除去农用硫酸铜中的杂质砷和铁已进行了研究[1],在此,作者就脱除农用硫酸铜中Pb,Zn,Co,Ca,Ni 杂质进行探讨,用Na 2CO 3作中和沉淀剂一次性脱除这些杂质以制备电镀用硫酸铜,并进行现场工业试验. 1 实 验 1.1 实验原理 原料中含杂质Pb,Zn,Ni,Ca,Co,它们的碳酸盐溶度积都很小[7],分别为:PbC O 37.4@10-14,ZnC O 31.4@10-11,NiCO 36.6@10-9,CaCO 32.8@10-9,CoC O 31.4@10-13,因此,可通过加入Na 2C O 3调节溶液pH 值,使它们形成碳酸盐沉淀而除去.当溶液pH 值达到4.0时,溶液中Na 2CO 3的总浓度范围为0.02 ~0.03mol/L,Pb,Zn,Ni,Ca,Co 等杂质沉淀后残留在溶液中的质量浓度都在1.0@10-5g/L 以下,所以,可采用Na 2CO 3作脱杂剂.此外,PbSO 4不溶于水,用水溶解原料可除掉部分Pb [2].需指出的是,CuC O 3的溶度积也较小,在上述杂质沉淀时,也必然会有少量铜一起沉淀[8] .为此,要严格控制Na 2CO 3 的用量,减少铜的损失,并从沉渣中再回收铜.1.2 工艺流程 硫酸铜除杂工艺流程见图 1. 图1 硫酸铜除杂工艺流程 收稿日期:2000-08-04 作者简介:杨喜云(1974-),女,湖南邵东人,中南大学讲师,从事湿法冶金和电化学研究. 第32卷第4期2001年8月 中南工业大学学报J.CENT.SOUTH UNIV.TECHNOL. Vol.32 No.4 Aug. 2001
【晶体制作活动】硫酸铜晶体的制作流程
首先你所需的设备：100ml的玻璃容器200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等 STEP1 你需要购买硫酸铜（分析纯）试剂 STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分） 20℃32g 30℃37.8g 40℃44.6g 60℃61.8g 80℃83.8g STEP3 称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天 STEP4 如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步 STEP5 得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。 STEP6 晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。 STEP7 系好了晶体，不要忙着放入溶液。因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。（如果你的设备有限，可以不进行这一步，但一定要减少灰尘进入） STEP8 将拴好的晶核放入溶液，静置。盖上透气防尘的盖子（或者蒙上一层卫生纸） STEP9 如果发现杯底有小晶体出现，在不触碰到晶核的情况下可以先忽视，但如果碎晶很多，就需要及时清理。如果发现杯壁有攀援的晶体层，一定要及时小心清除。为了减少这种现象的发生，你在每次配置好饱和溶液准备静置的时候应该把烧杯壁上的硫酸铜液滴擦掉。如果在蒸发一段时间后溶液过少，应该添加常温下饱和溶液。 STEP10 这样放置一段之间，晶体长到足够大时，就可以取出晶体了。五水合硫酸铜晶体易风化，保存时应该涂上清漆或者透明的指甲油。不要忘记在这个过程中有任何疑问或者新发现都可以与吧友们交流哦！
胆矾中硫酸铜含量的测定
胆矾中硫酸铜含量的测定 一、实验目的 1、巩固铜盐中铜的测定方法，并借此测定胆矾中硫酸铜含量 2、进一步掌握铜盐中铜的测定原理和碘量法的测定方法 3、熟练掌握Na 2S 2 O 3 溶液的配制及标定 4、巩固终点的判断及观察 二、实验原理 在弱酸性条件下（PH=3～4），Cu2+与过量I-作用生成不溶性的CuI沉淀，同时析出与之计量相当的I 2 ： 2Cu2+ + 5I- = 2CuI（沉淀）+ I 3 - 生成的I 2，再用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至蓝色恰好褪 去为终点。 2S 2O 3 2- + I 3 - = S 4 O 6 2- + 3I- 这里的I-既是Cu2+的还原剂和沉淀剂，也是I 2 的络合剂。 由于CuI沉淀表面会吸附一些I 2，使其无法被Na 2 S 2 O 3 滴定，造成终点提前， 结果偏低。为此在滴定至临近终点时加入KSCN或NH 4 SCN ，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN： CuI（沉淀）+ SCN- = CuSCN（沉淀）+I- 而CuSCN不吸附I 2，因而消除了由I 2 被吸附而造成的误差，提高测定结果的准 确度。 根据Na 2S 2 O 3 标准溶液的浓度，消耗的体积，及试样重量，就可以计算出胆 矾中硫酸铜含量： 2Cu2+ ～ I 3- ～2S 2 O 3 2- nCu2+=（CV）S 2O 3 2- =nCuSO 4 mCuSO 4 =（CV）S 2 O 3 2-.M CuSO 4 W%=（CV）S 2O 3 2-.M CuSO 4 /m s X 100% 三、所用试剂 K 2Cr 2 O 7 （s）、Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O（s）、Na 2 CO 3 （s）、HCl溶液6mol.L-1
关于金属钠与硫酸铜溶液的反应探究
关于金属钠与硫酸铜溶液的反应探究 摘要：我们高中化学教学过程中，学生或者教师常将金属活动性 和元素金属性概念混为一谈，没有加以辨析，同时教材也没有加以区别。如人教版高中《化学（必修加选修）》（第一册）对于判断元素金属性的依据这样叙述道：元素金属性的强弱，可以从它的单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它的最高价氧化物和水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。但是金属在溶液中发生置换反应是一个复杂的过程，既包括金属原子脱离晶体表面变为气态原子，气态原子变为气态阳离子，气态阳离子再变为水合离子的过程；又包括被置换的金属由水合离子变为气态离子，气态离子得电子变为气态原子，气态原子沉积变为金属的过程。金属的电极电势就是综合考虑上述各种因素并用以表示金属活动性强弱的物理量。 关键字：金属性离子电极电势水合离子金属活动性顺序置换反应 I n d e x：O u r hi gh s ch oo l c h em i s t r y t e a c hi n g pr o c es s, st u d en t s o r t e a ch e r s o f t e n m e t a l a c t i v i t y a n d t h e c on c e pt of m i x ed m et al l i c e l em e nt, n ot t o b e A n al ys i s, an d m at er i al s n ot t o b e di s t i n gu i s h ed. S u ch as P EP H i gh S c ho ol"C h em i st r y (c om pu l s o r y p l u s op t i on al)" (V ol um e I) f o r t h e m et a l l i c el em e nt s t o d et e rm i n e t h e b a s i s f o r t hi s s t at em en t an d s a i d:t h e st r en gt h o f m et a l l i c el e m ent s, f ro m i t s s i m p l e su bs t a n ce wi t h w at e r(o r a ci d) r e a c t i on t h e r e pl a ce m e nt of e a s e o f h yd r o ge n an d i t s ox i d e s an d hyd r a t e s t h e hi gh e s t p r i c e- t o d e t er m i n e t h e s t r en gt h o f al ka l i ne h yd r ox i d e. H ow e ve r,m e t a l r e pl a c em e nt r e a ct i o n i n s ol ut i on i s a c o m pl ex p r o c es s, bo t h m et al a t om s f ro m t he c rys t a l su r f a c e i n t o t h e gas e ou s at o m s, ga s e o us a t om s i nt o gas e ous c at i o n,c at i on an d t he n i nt o a gas e ou s i o n h yd r a t i o n p ro c es s;a n d i n c l u di n g t h e re p l ac e m ent o f m et al b y t h e h yd r a t e d i on s i n t o ga s e o us i on s, t h e el e c t ro n-gas i o ns i nt o ga s e o u s a t om s, i nt o ga s eo us m et al a t om d e po si t i o n p r o ce s s. M e t al e l e ct r od e p ot e nt i al i s t ak e n i n t o a c cou nt t h e ab ov e f a ct or s a nd t o i nd i c a t e t h e s t r en gt h of t h e ph ys i c al ac t i vi t y o f t h e m et al. K e yw o r d s: m et a l i on el e ct r od e po t ent i a l o f h yd r a t ed m et al i on r e pl a c em e nt r e a ct i on s e qu e n ce of a ct i vi t y 鉴于高中化学知识的局限性，我们将大学物理化学的知识引入，便于解决金属钠与硫酸铜溶液反应中涉及到的电化学的知识加以应用。
硫酸铜理化性质表
硫酸铜的理化性质表 标识 中文名：硫酸铜 英文名：Copper sulfate ；Cupric sulfate 分子式：CuSO4·5H2O 分子量：249.68 CAS号：7758-98-7 国家编号：61519 理化性质 外观与性状：蓝色三斜晶系结晶。 主要用途：重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 熔点：200℃(无水物) 相对密度(水=1)： 2.28 饱和蒸汽压(kPa)： 溶解性：溶于水，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、液氨 稳定性：稳定 主要用途：用来制取其他铜盐，也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜燃烧热(kj/mol)：无意义 毒性 毒性：属中等毒性 急性毒性：LD50300mg/kg(大鼠经口)；33mg/kg(小鼠腹腔) 危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。燃烧(分解)产物氧化硫、氧化铜。 环 境影响及健康危害环境标准： 前苏联：车间空气中有害物质的最高容许浓度：0.5mg/m3 苏联：环境空气中最高容许浓度：0.009mg/m3(一次量) 0.004mg/m3(日平均量) 中国（GB/T14848-93）：地下水质量标准（mg/L）：I类50；II类150；III类 250；IV类350；V类350以上(硫酸盐） 中国（GHZB1-1999）：地表水环境质量标准（mg/L）：I类250以下；II类250； III类250；IV类250；V类250(硫酸盐) 中国(GB5749-85)：生活饮用水水质标准：250mg/L(硫酸盐) 前苏联(1978)：渔业水中最高容许浓度：4μg/L 前苏联(1975)：水体中有害物质最高允许浓度：0.1mg/L(以铜计) 侵入途径：吸入食入 健康危害： 本品对胃肠道有刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜性味、胃烧灼感。严 重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、 血红蛋白尿、急性肾功能衰竭和尿毒症。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生 接触性皮炎和鼻、眼粘膜刺激并出现胃肠道症状。 急救 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗。 眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时， 立即进行人工呼吸。就医。 食入：误服者用0.1%亚铁氰化钾或硫代硫酸钠洗胃。给饮牛奶或蛋清。就医。 呼吸系统防护： 可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩带防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃 生时，建议佩带自给式呼吸器。 NIOSH/OSHA 50ppm：装药剂盒的呼吸器、 装滤毒盒的空气净化式呼吸器、动力驱动滤毒盒空气净化呼吸器、供气式呼吸器、 自携式呼吸器。应急或有计划进入浓度未知区域，或处于立即危及生命或健 康的状况：自携式正压全面罩呼吸器、供气式正压全面罩呼吸器辅之以辅助自携 式正压呼吸器。逃生：装滤毒罐防酸性气体的全面罩空气净化呼吸器、自携 式逃生呼吸器。 眼睛防护：可采用安全面罩。 防护服：穿工作服。 手防护：必要时戴防护手套。 其他： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。实行 就业前和定期的体检。 泄漏处置： 戴好防毒面具和手套。用大量水冲洗，经稀释的洗液放入废水系统。如大量泄漏， 收集回收或无害处理后废弃。
粗硫酸铜提纯实验报告标准模板答案解析
实验报告 课程名称：无机化学实验（1） 实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度检验和热重分析学院：化学与化工学院 专业： 指导教师： 报告人：学号：班级： 实验时间： 实验报告提交时间：
教务处制
分离目的。因此在本实验中先将Fe2+ 在酸性介质中用H2O2氧化成Fe3+：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 然后采用控制pH在3.7～4.0沉淀Fe3+，达到Fe3+、Fe2+ 与Cu2+ 分离的目的。从氧化反应中可见，应用H2O2作氧化剂的优点是不引入其它离子，多余的H2O2可利用热分解去除而不影响后面分离。 溶液中的可溶性杂质可采用重结晶方法分离。根据物质的溶解度不同，特别是CuSO4?5H2O晶体的溶解度随温度的降低而显著减少，当热的CuSO4饱和溶液冷却时，CuSO4?5H2O先结晶析出，而少量易溶性杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中，通过过滤，就能将易溶性杂质分离。2. 目视比色法检验产品的杂质含量（铁的含量）的原理 目视比色法是确定杂质含量的常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的纯度级别。将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在同样条件下显色、定容的一系列不同浓度的标准溶液（标准色阶）进行颜色比较（方法是从管口垂直向下观察），如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。 由于本实验的产品溶液Cu2+本身有颜色，干扰Fe3+ 的比色观察，因此在比色检验前需要首先在产品溶液中加入过量的6mol?dm–1氨水，使微量的Fe3+ 杂质沉淀、过滤分离出来，沉淀用热的2mol?dm–1HCl溶解后收集到比色管中，加入25% KSCN溶液显色（生成[Fe(SCN)n]3–n血红色络合物，n=1～6）、定容，然后与标准色阶比较，从而确定产品中杂质铁的含量范围。 3. 热重分析的原理简介 热分析技术是一类在程序温度控制下，跟踪物质的物理性质与温度关系的技术，可通过测量物质在受热或冷却过程中物理性质参数（如质量、反应热、比热、膨胀系数等）随温度的变化情况，研究物质的组分、状态、结构及其它物化性质，评定材料的耐热性能，探索材料的热稳定性与结构的关系等。常用的热分析方法有热重分析法（TG）、差热分析法（DTA）、差示扫描量热法（DSC）等。 热重分析法（Thermogravimetry，简称TG）是在程序温度控制下，测量物质的质量与温度关系的一种技术。由TG实验获得的曲线，称为热重曲线（或TG曲线），它是以质量为纵坐标（由上到下质量减少），以温度（或时间）为横坐标（由左到右增加）。由TG可以派生出微商热重法（D erivative Thermogravimetry，简称DTG），它是TG曲线对温度（或时间）的一阶导数。热重分析法突出的特点是定量性强，能准确测定物质的质量随温度的变化及变化速率。
认识蓝矾--五水硫酸铜
世上无难事，只要肯攀登 认识蓝矾--五水硫酸铜 五水硫酸铜，俗称蓝矾、胆矾或铜矾，化学方程式为CuSO4-5H2O，为蓝色晶体。无水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，150℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将五水硫酸铜加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。 胆矾是天然的含水硫酸铜，是分布很广的一种硫酸盐矿物。它是铜的硫化物被氧分解后形成的次生矿物。胆矾产于铜矿床的氧化带，也经常出现在矿井的巷道内壁和支柱上，这是由矿井中的水结晶而成的。胆矾的晶体成板状或短柱状，这些晶体集合在一起则呈粒状、块状、纤维状、钟乳状、皮壳状等。它们具有漂亮的蓝色，但如果暴露在干燥的空气中会由于失去水而变成不透明的浅绿白色粉末。同时胆矾极易溶于水。胆矾是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。 预处理饲料级沙状无水硫酸铜，除具有硫酸铜的功能外还具有在使用过程中，粉尘较少，大大地减少环境污染和对工人皮肤、呼吸道的刺激;同时更能保证预混料中铜的添加量。流动性较好，在生产过程中混合均匀度较好;同时不易出现结块现象。本品在生产过程中，因为不添加任何载体，故不存在与其它物质接触而产生的物理、化学变化。由于在预混合饲料、饲料中，与维生素、氨基酸等营养物质的接触面较小，从而减少对上述营养物质的破坏。由于本品属沙粒状，与空气接触面小，故可以减少铜离子的氧化，从而提高其效价。游离酸含量低。硫酸铜晶体中每一组铜离子、硫酸根离子与结晶水分子的个数是1：10，呈蓝色，在加热的条件下，结晶水可全部失去，硫酸铜晶体变
硫酸铜电镀工艺介绍
硫酸铜电镀工艺介绍 现代电镀网6月17日讯：（每日电镀行业最新资讯推送请关注微信公众号：现代电镀网）铜既要掩盖钢辊的缺陷，又要为下道工序——电雕展示最好的工作面。镀铜是一个极为 复杂的过程，对其控制应极为严密，稍有马虎，就需要耗费大量的时间、人力、物力来纠正所出现的问题。 （一）镀铜工艺流程 金工滚筒→检验→发配滚筒→滚筒前处理→预镀镍→打磨清洗→镀铜→卸滚筒→交车磨 （二）滚筒镀铜原理 镀铜层呈粉红色，质柔软，具有良好的延展性。 镀铜槽中电解溶液的主要成分是硫酸（H2SO4）和硫酸铜（CuSO425H2O）。铜在这种溶液中以铜离子（Cu2+）形式存在。电解铜作为阳极，按半圆弧分布于电解溶液中，并与电源阳极相接。滚筒横放在电解槽中，其表面有的是全部浸入电解溶液中，有的是半浸或1/3 浸入电解溶液中，它与阴极相接，并以一定转速旋转。通电后，阴阳两极发生化学反应，铜离子带有正电荷，被阴极吸引，在阴极获得电子而形成铜原子，并附着在滚筒上，完成电镀。但事实上，由于某些原因会干扰这种反应过程，正负离子始终不会平衡，所以在实际生产中不容易制得很满意的电镀滚筒。针对这种情况，只能尽力做到减少干扰因素，根据本公司的条件，进行各种器材、工艺的匹配，以制得满意的电镀滚筒。 （三）加强导电性管理 提高铜层质量，重要的是控制好电流差，保证导电部位干净和接触良好，使电流值分布均匀，使滚筒两端和中间的铜层硬度一致。 （四）镀铜液的主要成分 凹版电镀采用硫酸盐镀铜，镀液的基础成分是硫酸铜和硫酸。硫酸铜用来供给镀液中的铜离子，硫酸则能起到防止铜盐水解、提高镀液导电能力和阴极极化的作用。由于镀液的电流效率高（近于100%），可镀得较厚的镀层。当然，要保证各种化学品的纯度与稳定。镀铜液的主要成分如下： 1.硫酸铜(CuSO425H2O)，是蓝色晶体，颗粒大小如玉米粒，应尽量无黄色，工业级可用。根据生产条件和不同要求，硫酸铜的含量有的公司规范为200～250g/L，有的为210～230g/L，有的为180～220g/L。硫酸铜含量低，允许的工作电流密度低，阴极电流效率低。硫酸铜含量的提高受到其溶解度的限制，并且电镀中随硫酸含量的增高，硫酸铜的溶解度相应降低。所以硫酸铜含量必须低于其溶解度，以防止其析出。 2.硫酸(H2SO4)，在镀液中能显著降低镀液电阻，防止硫酸铜水解沉淀。其化学反应式如下： CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4