2019年贵州省毕节市中考化学试题(含解析)
毕节市 2019 年初中毕业生升学考试
化学
卷 I
一、选择题（本题 16 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）
1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不．合．理．的是（）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化
B．花气袭人知昼暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快
C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
2.下列实验操作正确的是（）
A．过滤 B．滴加液体 C．铁丝在氧气中燃烧 D．倾倒液体
3.右图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的
圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）
A.此反应中有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C.极易与人体血液中的血红蛋白结合
D.参加反应的物质的微粒个数比为 2:3
4.H1N1 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（）
A．由碳、氢、氧三种元素组成B．其分子中含有臭氧（O3）
C．既是纯净物，也是化合物D．碳、氢、氧元素的质量比为6:l:12
5．如图所示为①KNO3②NaCl ③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A.在10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③
B.在t ℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③
C.将P 点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D.将P 点处的 KNO3溶液降温一定会析出 KNO3晶体
6.3.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）
3
下列有关说法错误的是（ ）
A ．反应①、③均为置换反应
B ．SiCl 4 中 Si 的化合价为+4
C ．Si 在化学变化中易得电子
D ．硅原子的核电荷数为 14
7.
选项 实验目的 实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液 B
除去NaOH 溶液中混有的Na 2CO 3 加入足量稀盐酸 C
除去 CO 2 中混有的少量 CO 在足量的氧气中点燃 D
鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中 8. A ．Na +、H +、Cl -、OH - B ．Ag +、K +、Cl -、NO –
C ．Na +、H +、NO 3– 、CO 3
2- D ．H +、Mg 2+、SO 42– 、Cl -
卷 Ⅱ
二、化学填空题（本题 4 小题，每空 1 分，共 12 分）
9．用化学用语填空：
（1）保持氩气化学性质的最小粒子： 。
（2）13 号元素原子的结构示意图： 。
10．化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”）。
（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是 。
11. 稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素 Tm 在元素周期表中的信息如右图，下列有关 Tm 的判断错误的是 （填序号）。
①原子的质子数为 69 ②属于金属元素
③原子的中子数为 69 ④相对原子质量为 168.9
12.下列 A ～H 都是初中化学中常见的物质。已知 A 是沼气、可燃冰的重要成分，
F 可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）A 的化学式为 ，G 俗称 。
（2）大气中D 的含量过高会产生 ，从而导致全球气候变暖。
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④的化学方程式为，其基本反应类型为反应。
三、化学实验题（本题 2 小题，每空 1 分，共 16 分）
13.实验室利用下图所示装置进行相关实验。
回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①，②。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（填字母序号），该反应的化学方程式为，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式为；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置（填字母序号）所示方法收集氢气。
14.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为
。
编号操作现象
甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象
乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体
丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为，据此可知金属活动性 Al比 Cu （填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl- 破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的操作现象结论推论
（1）向一支试管中再加入NaCl 固体铝丝表面析
出红色固体
氧化铝薄膜
被破坏
Na+或①能
破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体②氧化铝薄膜
未被破坏
Na+和 SO42 都不能
破坏氧化铝薄膜
得出结论：前述猜测（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
四、化学计算题（本题 2 小题，其中 23 题 2 分，24 题 6 分，共 8 分）
15.人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91 mg，则这两支口服液中锌的质量共mg。
16.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20 g 固体混合物置于烧杯中，将
回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。
（2）上表中，a 的值为。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
参考答案
一、选择题（本题 16 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）
1.A
【解析】烈火焚烧若等闲是煅烧石灰石，石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，；花气袭人知昼暖，温度升高，构成花的分子运动速度加快，所以根据花香可以判断温度高低；百炼成钢是生铁不断煅烧捶打，使其中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低了含碳量，使其成为钢；由于金化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，所以可以从沙子中找出金子。
2.C
【解析】过滤要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁；胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内；铁丝燃烧时，集气瓶底部放少量水，防止集气瓶炸裂；倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，不能正放在桌面上，否则污染试剂和腐蚀桌面。
3. D
【解析】由图示可知生成物中含有氮气，属于单质；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子在化学变化中是不可分的；反应物中的一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合；由图示可知有一种分子的一个分子没有参加反应，所以参加反应的物质微粒个数比是1:1。
4. B
【解析】由过氧乙酸化学式可知过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成；过氧乙酸分子中含有氧原子，不含有臭氧；过氧乙酸是由一种物质组成，属于纯净物，由三种元素组成，属于化合物；碳、氢、氧元素的质量比为12×2:1×4:16×3= 6:l:12。
5．D
【解析】从10 ℃向上作垂线，与曲线的交点在上边的溶解度就大，所以10 ℃时，三种物质溶解
度的大小顺序为②>①>③；饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数就大，所以在 t ℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③；将 P 点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液；将 P 点处的 KNO3 溶液降温不一定会析出 KNO3晶体，必
须将温度降低成为饱和溶液，再降温才能析出晶体。
6.C
【解析】二氧化硅属于化合物，碳属于单质，生成物中的硅属于单质，一氧化碳属于化合物，所以反应①属于置换反应，氯化硅属于化合物，氢气属于单质，生成物中的硅属于单质，氯化氢属于化合物，所以反应③也属于置换反应；氯元素在化合物最后时，显-1价，所以硅元素显+4价；硅元素最外层电子数是4，既不易得电子也不易失去电子；硅原子的核电荷数是14。
7.A
【解析】加入紫色石蕊试液，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠；盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应；由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气反应；氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，所以用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳。
8.D
【解析】氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以不能共存；银离子和氯离子结合生成氯化银白色沉淀，所以不能共存；氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以不能共存；相互结合不能生成沉淀、气体和水，能够共存。
卷 II
二、化学填空题（本题 4 小题，每空 1 分，共 12 分）
9.（1）Ar (2)
【解析】(1)氩气是由氩原子直接构成的，所以保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子；（2）13
号元素原子的质子数是13，所以原子核内的数字是13，第一层排满了排2个电子，第二层排满了排8
个电子，第三层还剩3个电子，所以原子结构示意图是。
10.（1）元素（2）隔绝空气
【解析】（1）物质是由元素组成的，加铁酱油中的铁是指铁元素，与具体形态无关；（2）盖上锅盖是隔绝了空气，使可燃物缺少氧气而熄灭。
11.③
【解析】左上角数值是原子序数等于原子的核内质子数，所以质子数是69，故①判断正确；该元素的汉字中带钅字旁，属于金属元素，故②判断正确；中子数等于相对原子质量减去质子数，所以不等于69，故③判断错误；正下方数值是该元素的相对原子质量，故④判断正确。
12.（1）CH4纯碱（2）温室效应（3）CaO+H2O=Ca(OH)2放出
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解
【解析】A 是沼气、可燃冰的重要成分，沼气、可燃冰的主要成分是甲烷，所以A是甲烷；甲烷与B 点燃，所以B具有助燃性，所以B是氧气；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，D能与氢氧化钠反应，所以D 是二氧化碳，C就是水；改良酸性土壤的是氢氧化钙，所以F可用于改良酸性土壤，F是氢氧化钙；C 是水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，生石灰与水反应可生成氢氧化钙，二氧化
碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以G是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢
氧化钠，所以H是碳酸钙。
三、化学实验题（本题 2 小题，每空 1 分，共 16 分）
13.（1）①长颈漏斗②水槽（2）A 2KmnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑1:4
（3）C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D
【解析】（1）①是长颈漏斗排水法使用盛放集气瓶的仪器是水槽
（2）高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以发生装置需要酒精灯，选择A；反应方程式是：
2KmnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑,氧气中氧元素质量与高锰酸钾中氧元素质量比是：16×2:16×8=1:4；（3）C装置如果想使反应发生，打开开关，使长颈漏斗内稀硫酸流下，使液体与多孔隔板上的锌粒接触，反应发生，如果想使反应停止，关闭开关，产生的氢气出不来，压强越来越大，把试管内稀硫酸又压回到长颈漏斗内，使硫酸与锌粒隔离，反应停止；反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，所以方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；排水法收集到的氢气比排空气法收集到的纯，且排水
法收集到的气体中不会有氧气，不会发生爆炸。
14.
【查阅资料】4Al+3O2=2Al2O3；
【对比实验】（1）甲（2）2Al+ 3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3强
（3）没打磨的铝丝插入CuSO4溶液中，无明显现象，说明水不能破坏氧化铝薄膜
【猜测与探究】（1）Cl- （2）无明显现象【结论与反思】正确
【解析】【查阅资料】反应物是铝和氧气生成物是氧化铝，所以方程式是：4Al+3O2=2Al2O3；
【对比实验】（1）对照实验只允许有一个变量，打磨能破坏氧化铝薄膜，说明变量是是否打磨铝丝，其他量相同,甲和乙是对照实验，可以说明打磨能破坏氧化铝薄膜；（2）反应物是铝和硫酸铜，生成物是铜和硫酸铝，所以方程式是：2Al+ 3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，铝能置换出铜来，说明铝比铜
活泼；没打磨的铝丝插入CuSO4溶液中，无明显现象，说明水不能破坏氧化铝薄膜；
【猜测与探究】加入氯化钠后氧化铝薄膜被破坏，说明是由于氯化钠中的离子造成的破坏,所以可
能是钠离子或氯离子破坏了薄膜，氯离子符号是：Cl-；加入硫酸钠后，结论是氧化铝薄膜未被破坏，所以没有实验现象。由上边的分析可知是氯离子破坏了氧化铝薄膜。
四、化学计算题（本题 2 小题，其中 23 题 2 分，24 题 6 分，共 8 分）
15.455 13
【解析】葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65=455；这两支口服液中锌的质量：91
mg×65
455
×100%=13mg。
16.（1）50% （2）12g （3）19.6%
【解析】（1）铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应，导致固体质量减少，固体质量减少了多少，说明有多少氧化铜被反应完了，最后固体不再减少，说明剩余的固体全部是铜。所以含有10g铜，
所以氧化铜的质量为：20g-10g=10g,所以氧化铜的质量分数：10
×100%
20
g
g
=50%；
（2）25g硫酸消耗了氧化铜的质量是：20g-16g=4g，所以再加入25g硫酸，还能消耗4g氧化铜，所以a的数值是：16g-4g=12g；
（3）由表中数值可知25g稀硫酸只能消耗4g氧化铜，设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
4g x
804
= 98g
x x=4.9g
稀硫酸中溶质的质量分数：4.9
×100%
25
g
g
=19.6%
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。