第2章习题 原子的结构与性质1
第二章 原子的结构与性质
习题参考答案
1. 简要说明原子轨道量子数及它们的取值范围？
解：原子轨道有主量子数n ，角量子数l ，磁量子数m 与自旋量子数s ，对类氢原子（单电子原子）来说，原子轨道能级只与主量子数n 相关
R n
Z E n 22
-=。
对多电子原子，能级除了
与n 相关，还要考虑电子间相互作用。角量子数l 决定轨道角动量大小，磁量子数m 表示角动量在磁场方向（z 方向）分量的大小，自旋量子数s 则表示轨道自旋角动量大小。
n 取值为1、2、3……；l ＝0、1、2、……、n -1；m ＝0、±1、±2、……±l ；s
取值只有21±。
2. 在直角坐标系下，Li 2+
的Schr?dinger 方程为________________ 。
解：由于Li 2+
属于单电子原子，在采取“B -O” 近似假定后，体系的动能只包括电子的动能，则体系的动能算符：
2
2
28??-=m
h T
π；体系的势能算符：
r e r Ze V 02
02
434?πεπε-
=-=
故Li 2+
的Schr?dinger 方程为：
ψψE r εe m
h =??????π-?π-202
22438 式中：
z y x ??
+
??
+
??
=?22
2
2
2
2
2
，
r = ( x 2
+ y 2
+ z 2)1/2
3. 对氢原子，
131321122101-++=ψψψψc c c ，其中
131211210,,-ψψψψ和都是归一化的。那
么波函数所描述状态的（1）能量平均值为多少？（2）角动量出现在
π22h 的概率是多少？，角动量 z 分
量的平均值为多少？
解： 由波函数
131321122101-++=ψψψψc c c 得：
n 1=2, l 1=1, m 1=0; n 2=2, l 2=1, m 2=1; n 3=3, l 3=1,m 3=-1;
（1）由于131211210,,-ψψψψ和都是归一化的，且单电子原子
)(6.1322
eV n
z
E -=
故
(2) 由于 1)l(l M +=||, l 1=1，
l 2=1，l 3=1，又131211210,,-ψψψψ和都是归一化的， 故
则角动量为
π
22h 出现的概率
为：1232221=++c c c
()eV
c eV c c eV c eV c eV c E c E c E c E c E i
i i 23
22
21
2
23
2
2
2
2
21
32
3222121299
.1346.13316.13216.13216.13-+-=?
?
?
???-+??? ???-+??? ???-=++==
∑()()()()()()
()
2
322212
32221
332
32222112
13
2
3222121222211121112111212121c c c h h c h c h c h l l c h l l c h l l c M c M c M c M c M i
i i ++=
+++++=+++++=++==
∑
π
π
πππππ
(3)
由于π
2h
m M Z ?=, m 1=0，m 2=1，
m 3=-1；又131211
210
,,-ψψ
ψψ和都是归一化
的，故
4. 已知类氢离子 He +
的某一状态波函数为： ()022-02
302
1
e 222241
a r a r a ???? ?
?-???? ??π （1）此状态的能量为多少？ （2）此状态的角动量的平方值为多少？
()[]()πππππ
2211022223222322213
2
32221212h c c h c c c h m c h m c h m c M c M i
zi i z -=-?+?+?=++==∑
（3）此状态角动量在 z 方向的分量为多少？
（4）此状态的 n ， l ， m 值分别为多少？
（5）此状态角度分布的节面数为多少？
解：（1）由He +
的波函数
()
002
302
/1222241a 2r 2-e a r a ???
? ??-???
? ??π=ψ， 可以得到：Z=2，则n =2, l =0, m =0 (1) He +
为类氢离子，
)
(6.1322
eV n
z
E -=， 则
eV
eV eV n z E 6.13)(2
26.13)(6.1322
22-=?-=-=
（2）此状态的角动量的平方值为多少？
解：(2) 由l =0，2
1)l(l M +=2,得
0)10(02=+=+=221)l(l M
（3）此状态角动量在 z 方向的分量为多少？
解：(3) 由|m |=0， m M Z =，得
00=== m M Z
（4）此状态的 n ， l ， m 值分别为多少？
解：(4) 此状态下n =2, l =0, m =0
（5）此状态角度分布的节面数为多少？
解： (5) 角度分布图中节面数= l ，又l =0，故此状态角度分布的节面数为0。
5. 求出Li 2+
1s 态电子的下列数据：(1)电子径向分布最大值离核的距离；(2)电子离核的平均距离；(3)单位厚度球壳中出现电子概率最大处离核的距离；(4)比较2s 和2p 能级的高低次序；(5) Li 原子的第一电离能。（
10
230
1!,)(
1
0+-∞
-==?
n ax n r
a Z s a
n dx
e x e a Z
πψ）
解：(1) Li 2+
1s 态电子的
r a r a Z s e a e a Z 0
3230
230
1)3(
1
)(
1
--=
=
ππψ
则
又 1s
电子径向分布最大值在距核
处。
（2）电子离核的平均距离
06210810827
440
6
2
30
162
30
63
02
212
1=???
? ??-==?==---r a s
r a r a s
s
e r a r a D dr d e r a
e
a
r r D ππψπ0
622
0=-∴r a r 30
a r =∴∞≠r 0≠r 3
0a 04
03020
63
30
2
630
211*12
14216
27sin 27sin 27
0a a a d d dr e
r a d drd r e
a r d
r d r r r a r a s s s
=??=====?
?
?
?
?
?
∞
-
-
∧
ππφ
θθπφ
θθπτψτψψπ
π
(3) ，因为21S
ψ随着r 的增大而单调下降，所以不能用令一阶导数为0的方法求其最大值离核的距离。分析21S
ψ 的表达式可见，r=0时 最
大，因而21S
ψ 也最大。但实际上r 不能
为0（电子不可能落到原子核上），因此更确切的说法是r 趋近于0时1s 电子的几率密度最大。
(4) Li 2+
为单电子“原子”，组态的能量只与主量子数有关，所以2s 和2p 态简并，即即 E 2s = E 2p
(5) Li 原子的基组态为(1s)2(2s)1
。对2s 电子来说，1s 电子为其相邻内一组电子，σ=0.85。因而：
r a s
e
a
630
2127-=πψr a e
6-
根据Koopmann 定理，Li 原子的第一电离能为：
6. 已知 H 原子的
()
θa r a a r z
cos e 241
002130p
2-???
? ??π=ψ
试回答： (1) 原子轨道能 E 值； (2) 轨道角动量绝对值│M │； (3) 轨道角动量和 z 轴夹角的度数。
解：由H 原子的波函数
()
θa r a a r z
cos e 241
02130p
2-???
? ??π=ψ ()eV
E
s
75.52285.036.132
2
2-=?-?
-=eV E I s 75.521=-=
可以得到其主量子数n =2，角量子数l =1，磁量子数m =0
(1) 对单电子原子
)(1018.222
18
J n
z
E ??-=-，
(2) 故原子轨道能为：
由轨道角动量的大小
()
π21h
l l M +=，
则轨道角动量为：
J J E 19218
1045.52
110
18.2--?-=??-=()π
π2221h
h l l M =+=
（3）由轨道角动量在磁场方向（Z
轴的方向）上的分量π
2h m M Z ?=，设轨
道角动量M 和Z 轴的夹角为θ，则：
则θ=90°
7. 一个电子主量子数为 4， 这个电子的 l ， m ， m s 等量子数可取什么值？这个电子共有多少种可能的状态？
解：（1）由电子主量子数为n = 4，角量子数l 的取值范围为0，1，2，…，n -1, 则l =0, 1, 2, 3
（2）由磁量子数m 的取值范围
02220cos =??
==π
πθh h M M z
为0，±1，±2，…±l，则m=0，±1，±2，±3
（3）对单个电子m s=±1/2
（4）这个电子l=0, 1, 2, 3，s=1/2,对于每一个不同的l、s值，对应(2l+1) (2 s +1)个可能的状态，则这个电子共有：
（2×0+1）(2×1/2+1)+（2×1+1）
(2×1/2+1)+（2×2+1）(2×1/2+1)+
(2×3+1）(2×1/2+1) =2+6+10+14=32
8. 碳原子1s22s22p2组态共有1S
，3P0，3P1，3P2，1D2等光谱支项，0
试写出每项中微观能态数目及按照Hund 规则排列出能级高低次序。
解：碳原子1s22s22p2组态对应
光谱支项有：1S0，3P0，3P1，3P2，1D2，则每个谱项对应的各量子数见下表：
(1)根据Hund 规则，原子在同一组态下S值最大者能级最低：则由上表可以得到：3P0、3P1、3P2能量相对较低；对于一定L和S值，在电子壳层半满前（2p2），J值愈小，能级愈低，则该3个谱项的能级高低顺序为：3P2＞3P1＞3P0；由原子在同一组态下S值相同，L值最大者，能级最低，则剩余两个谱项的能级高低顺序
为：1S0＞1D2, 由此可以得到5个谱项的能级高低顺序为：1S0＞1D2＞3P2＞3P1＞3P0
(2)由于在磁场中光谱支项分裂为：（2J+1）个能级，因此光谱支项
1S
、1D2、3P2、3P1、3P0对应的微观0
能态数目为1、5、5、3、1。
9. 求下列谱项的各支项，及相应于各支项的状态数：
2P；3P；3D；2D；1D
解：（1）由谱项2P可以得到对应的S=1/2、L=1,对于L≥S,J=L+S,L+S-1,…,|L-S|,则J=3/2、1/2,对应的光谱支项为2P3/2、2P1/2；每个光谱支项对应的微观状态数为：
（2J+1）,其状态数分别为4和2。
(2) 由谱项3P可以得到对应的S=1、L=1, 则J=2、1、0, 光谱支项为3P2 , 3P1 , 3P0 , 其状态数分别为5, 3, 1 。
（3）由谱项3D可以得到对应的S=1、L=2, 则J=3、2、1,光谱支项为3D
, 3D2 , 3D1 , 其状态数分别为7, 5, 3
3 。
（4）由谱项2D可以得到对应的S=1/2、L=2, 则J=5/2、3/2,光谱支项为2D5/2, 2D3/2, 其状态数分别为6, 4。
(5) 由谱项1D可以得到对应的S=0、L=2, 则J=2,光谱支项为1D2,
其状态数为5 。
10.给出1s，2p 和3d 电子轨道角动量的大小及其波函数的径向和角度部分的节面数。
解：1s，2p 和3d 电子对应的主量子数、角量子数、角动量、径向分布节面数、角度部分节面数，分别见下表：
轨道主
量
子
数
角
量
子
数
角动量径向
分布
节面
数
角度
部分
节面
数n l ()π
+
=2
1h
l l
M
n-l-1 l
1s 1 1 0 0 0
2p 2 1 π2h 0 1 3d 3 2 π26h 0 2
11. 已知Li 2+处于θa r a r N a -r ψcos e 3360
???
?
?????? ??-=，根据节面规律判断，n ，l 为多少？并求该状态的能量。
解：（1）根据角度函数部分，
,
90,0cos ==θθxy 平面为节面，角节面只有
一个，l =1。
（2）根据径向节面数为n -l -1,径
向函数部分只有当0360
=-a
r
，才有径节面，r =2a 0为1个径节面，则n -l -1=1,3,1==n l 所以因。Li 2+
属于单电子原子，)
(6.1322
eV n
z E -=
故
eV
6.13eV 3
36.1322
-=?-=n E
12. 下面各种情况最多能填入多少电子：(1) 主量子数为n的壳层；
(2) 量子数为n和l的支壳层；(3) 一个原子轨道；(4) 一个自旋轨道。
解：(1) 对于每一个n值，有n 个不同的l值，每一个l值又有（2l+1）个不同的m值，所以每一个n值共有
∑-=
=
?
-
+
=
-
+
+
+
=
+
1 0
2
2
)1
2
1(
)1
2(
5
3
1
)1
2(
n
l
n
n
n
n
l 个独立的状态，
每一个状态可以填充2个电子（m s=1/2、m s=-1/2），故主量子数为n的壳层最多能填入2n2个电子。
（2）对于每一个l值，对应于（2l+1）个不同的m值，每一个m值又对应于2个m s值（m s=1/2、
m s=-1/2），因此量子数为n和l的支
高中化学选修3第1章《原子结构与性质》单元测试题
湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题 试卷满分：150分时间：120分钟命题人：高存勇2010.12.23 选择题(每小题有一个或者两个正确答案,每小题2分,共60分) 1.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4 2.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s2 7.下列说法中正确的是 A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.基态铜原子有8个能级 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 8.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋的电子数之差为8,则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．30 11.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为 A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4 12.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消,从左往右改为第18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确 ．．．的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素
完整版原子结构与性质知识点总结与练习
第一章原子结构与性质 ?原子结构 1?能级与能层 加：也瓦子的总十轨ift 呈哦讳醪 mW L1+ wpFfe 詆上 各隐级上的廉「孰直養副」枳|睡緘丄宇牛 佩址」一-牛 * + b +*-r ⑴相同题上㈱子執坦能量的高低; WS 畀卩M?i 『 ② 形状相R 的尙子報说能卡的髙低: 农2令触靭…… ③ 同橋层内用状相同而伸屛方向 不同的廉了蜿ifi 的昶章和专'如 即“ 2i 如即勘道仰能楚4A 零 3. 原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基 轨道（能级），叫做构造原理。 J ◎⑥?金 ? ◎⑥、⑥、⑥ ⑥⑥⑥? ?i/ 能级交错：由构造原理可知，电子先进入 说明：构造原理并不是说 4s 能级比3d 能级能 量低（实际上 4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺 序填充电子可以使整个原子的能量最低。 也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的 能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量 最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。 换言之, 态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动 4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
一个轨道里最多只能容纳两个电子， 且电旋方向相反 (用“TJ”表示)，这个原理称为泡利(Pauli )原理 (4) 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道， 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 即 p0、dO 、fO 、p3、d5、f7、p6、d10、f14 时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充满状态的有：7N 2s22p3、 15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充满状态的有 10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1) 电子排布式 ① 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K : 1s22s22p63s23p64s1。 ② 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相 应稀有气体 的元素符号外加方括号表示，例如 K ： [Ar]4s1。 (2) 电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 帀冋戸冋河丽FW1 In 2 驶 2fi 3* 3|> 二.原子结构与元素周期表 1. 原子的电子构型与周期的关系 (1) 每周期第一种元素的最外层电子的排布式为 ns1。每周 期结尾元素的最外层电子排布式除 He 为1s2 外，其余为ns2np6。He 核外只有2个电子，只有1个s 轨道，还未出现p 轨道，所以第一周期结尾元素的 电子排布跟其他周期不同。 (2) 一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量 相同的能级，而 是能量相近的能级。 2. 元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 ① 分区 这个规则叫洪特( Hund )规则。比如, f J J J fJ I f p3的轨道式为 而且自旋方向相同,
(完整版)原子结构与性质单元测试题
第一章《原子结构与性质》单元测试题 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③ 2．下列能级中轨道数为3的是 A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4 5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光 6．某元素的电离能( 此元素位于元素周期表的族数是 A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA 7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na＜K＜Rb B．N＜P＜As C．O ＜S ＜Cl D．Si ＜P ＜Cl 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH
(完整版)原子结构与性质知识点总结与练习
第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，
一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3 的轨道式为或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s1。 (2)电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.原子的电子构型与周期的关系 (1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He 为1s2外，其余为ns2np6。He 核外只有2个电子，只有1个s 轨道，还未出现p 轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 (2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 ①分区 ②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
结构化学第二章原子的结构和性质习题及答案(教学材料)
一、填空题 1. 已知:类氢离子He +的某一状态Ψ=0202/30)22()2(241a r e a r a -?-?π此状态的n ，l ，m 值分别为_____________________.其能量为_____________________,角动量平方为_________________.角动量在Z 轴方向分量为_________. 2. He +的3p z 轨道有_____个径向节面， 有_____个角度节面。 3. 如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数n ≤2，则可能的轨道为__________。 二、选择题 1. 在外磁场下，多电子原子的能量与下列哪些量子数有关（ ） A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数（n ，l ，m ，ms ）中，哪一组是合理的（） A. （2，1，-1，-1/2） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D.（2，1，0，0） 3. 如果一个原子的主量子数是4，则它（ ） A. 只有s 、p 电子 B. 只有s 、p 、d 电子 C. 只有s 、p 、d 和f 电子 D. 有s 、p 电子 4. 对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m|=0.1.2…………I D. 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21 =A 5. He +的一个电子处于总节面数为3的d 态问电子的能量应为 ( ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 6. 电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( ). A.Ψ3P B. Ψ3d C.Ψ2P D.Ψ2S 7. 氢原子处于下列各状态 (1)ψ2px (2) ψ3dxz (3) ψ3pz (4) ψ3dz 2 (5)ψ322 ，问哪些状态既是M 2算符的本征函数，又是M z 算符的本征函数? A. (1) (3) B. (2) (4) C. (3) (4) (5) D. (1) (2) (5)
《原子结构与性质》综合训练题
《原子结构与性质》训练题 1.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是() ①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是() ①基态X的原子结构示意图 ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图 ④W 基态原子有2个能层，电子式为 A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③ 3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y 4.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是() ①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子 A．②③ B．①③ C．②④ D．①④ 5.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是() A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 6.下列说法中正确的是() A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上
完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是（） 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（ A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，Ar
D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是（） N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W与X、丫既不 同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ
2020版步步高高考化学一轮复习练习：第十一章 第1课时 原子结构与性质 Word版含解析
课时1原子结构与性质 一、选择题 1．下列说法中正确的是() A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．s区均为金属元素 解析A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。 答案 C 2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是() A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)＞E(2p)。 答案 C 3．(2016·济南一中期末)下列各项叙述中，正确的是() A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。 答案 C 4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。 A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 解析由表示数据I3?I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。 答案 B 5．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()
高考化学练习题物质结构与性质-word
高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一
定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，
第一章 原子结构与性质 单元测试题
第一章 原子结构与性质 单元测试题 （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合 题意） 1．宇宙中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 氢 C. 氮 D. 硅 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60 3．下列说法中正确的是（ ） A ．能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等 C ．元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类 4．某基态原子的3d 能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5．下列说法中不正确的是（ ） A ．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小 B ．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 C ．电负性是相对值，所以没有单位 D ．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 6．下列元素的第一电离能最大的是（ ） A ．N B. O C. P D. S 7．下列能级中，最多能容纳10个电子的是（ ） A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级 8．下列关于ⅠA 族元素从上到下的说法中，不正确的是（ ） A ．原子半径逐渐增大 B. 元素的电负性逐渐减小 C ．原子最外层电子数逐渐增多 D. 氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 9．下列说法中，正确的是（ ） A ．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 B ．所有元素中，氟的第一电离能最大 C ．主族元素的最高正价一定等于族序数 D ．金属元素的电负性一般小于1.8 10．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A ．4 B. 5 C. 6 D. 7 11．元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的阳正离子与元素Z 的阴离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则三种元素原子序数的大小关系是（ ） A ．X ＞Y ＞Z B ．Y ＞X ＞Z C ．Y ＞Z ＞X D ．Z ＞Y ＞X 12．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ． 13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．． 的是（ ） A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高 C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 1s ↑↓ +2 2
2019—2020海门中学《原子结构与性质》练习1
2019—2020海门中学《原子结构与性质》练 习1 1．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性估量作出〝氢是所有元素之母〞的预言，恰好〝一致〞。以下讲法正确的选项是： A．科学研究中假设能以思辨性估量为核心，就能加快科学的进程 B．普鲁特〝既然氢最轻，它确实是其他一切元素之母〞的推理是符合逻辑的 C．〝一致〞是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种推测 D．〝现代大爆炸理论〞是讲明宇宙产生的唯独正确的理论 2．以下讲法正确的选项是： A．元素的种类由原子核内质子数决定 B．核素的种类由原子核内质子数和中子数共同决定 C．元素的化学性质由原子核外最外层电子数决定 D．质子数相同、中子数不同的微粒互为〝同位素〞 3．假设原子的电子层数〔能层〕为n，那么以下推论不正确的选项是：A．每个电子层中具有的能级数为n B．每个电子层中具有的原子轨道数为n2 C．每个电子层中最多具有的电子数为2n2 D．同一原子轨道上的电子能量一定相同，不同原子轨道上的电子能量一定不同4．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是： A．1个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少 C．表示电子运动中留下的痕迹D．表示电子在该核外空间曾经显现过5．对〝原子轨道〞的明白得正确的选项是： A．〝原子轨道〞的本质是指原子核外特定的空间 B．〝原子轨道〞通常是指特定电子形成电子云的轮廓图 C．〝原子轨道〞即指电子在核外运动的具体轨迹 D．不同能量的〝原子轨道〞一定具有不同的形状 6．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。假设以E〔n x〕表示某能级的能量，以下各式中正确的选项是 A．E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) B．E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s) C．E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) D．E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d) 7．同一能层又可划分不同的能级，以s、p、d、f 等表示。各能层中s、p、d、f能级上最多可容纳的电子数依次为： A．1、3、5、7 B．2、6、10、14 C．1、2、3、4 D．2、4、6、8 8．n＝3时，该能层里的能级符号是 A．ns 、(n－1)p、(n－2)d、(n－3)f B．ns 、(n+1) p、(n+2)d、(n+3)f C．nf、np、nd、ns D．ns、np、nd 9．以下能级的能量大小比较，正确的选项是 A．E(4s)> E(3d) B．E(6p)> E(5f) C．E(6s)< E(5p) D．E(4d)< E(5p) 10．电子在原子核外排布时，必须遵循的原那么是； A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B．电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
结构化学课后答案第2章习题原子的结构与性质
1. 简要说明原子轨道量子数及它们的取值范围？ 解：原子轨道有主量子数n ，角量子数l ，磁量子数m 与自旋量子数s ，对类氢原子（单电子原子）来说，原子轨道能级只与主量子数n 相关R n Z E n 22 -=。 对多电子原子，能级除了与n 相关，还要考虑电子 间相互作用。角量子数l 决定轨道角动量大小，磁量子数m 表示角动量在磁场方向（z 方向）分量的大小，自旋量子数s 则表示轨道自旋角动量大小。 n 取值为1、2、3……；l ＝0、1、2、……、n －1；m ＝0、±1、±2、……±l ；s 取值只有2 1 ± 。 2. 在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr?dinger 方程为________________ 。 解：由于Li 2+属于单电子原子，在采取“B -O” 近似假定后，体系的动能只包括电子的动能，则体系的 动能算符：22 28??-=m h T π；体系的势能算符：r e r Ze V 0202434?πεπε-=-= 故Li 2+ 的Schr?dinger 方程为：ψψE r εe m h =??????π-?π-2 02 2 2438 式中：z y x ??+ ??+ ?? =?22 2 22 2 2， r = ( x 2+ y 2+ z 2)1/2 3. 对氢原子， 131321122101-++=ψψψψc c c ，其中 1 31211210,,-ψψψψ和都是归一化 的。那么波函数所描述状态的（1）能量平均值为多少？（2）角动量出现在 π22h 的概率是多少？， 角动量 z 分量的平均值为多少？ 解： 由波函数131321122101-++=ψψψψc c c 得：n 1=2, l 1=1,m 1=0; n 2=2, l 2=1,m 2=1; n 3=3, l 3=1,m 3=-1; （1）由于131211210,,-ψψψψ和都是归一化的，且单电子原子)(6.1322 eV n z E -= 故 (2) 由于 1)l(l M +=||, l 1=1，l 2=1，l 3=1，又131211210,,-ψψψψ和都是归一化的， 故 () eV c eV c c eV c eV c eV c E c E c E c E c E i i i 2322212232222213 23222121299.1346.13316.13216.13216.13-+-=?? ? ???-+??? ???-+??? ???-=++== ∑2 22 3 2 32221212 h h h M c M c M c M c M i i i ++== ∑
2020年高中化学人教版物质结构与性质第1章《原子结构与性质》单元测试卷
第1章《原子结构与性质》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是() A． Cl、Na、F、K B． F、Cl、Na、K C． Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ D． Na＋、K＋、Cl－、Br－ 2.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A． B． C． D． 3.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是() A．核内无中子的原子 B．外围电子排布为3s23p3的原子 C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 D． N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子 4.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是() A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．第一电离能：O＜F＜Ne 5.氧离子中电子的运动状态有（）
A． 3种 B． 8种 C． 10种 D． 12种 6.X元素的原子最外层电子排布为(n＋1)s n(n＋1)p n＋1，下列关于该元素及其化合物的叙述不正确的是() A． X的气态氢化物受热易分解 B． X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C． X的第一电离能比其左右相邻的两种元素的第一电离能都要大 D． X是植物生长所需要的一种营养元素 7.下列说法正确的是() A．基态氧原子中未成对电子数是0 B．基态氮原子中未成对电子数是3 C．基态碳原子中未成对电子数是4 D．基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道 8.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是() A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 9.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是() A． B．Na C． 1s22s22p63s1
(完整版)选修3第1章《原子结构与性质》单元测试题
选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题 试卷满分：150分时间：120分钟 选择题(每小题有一个或者两个正确答案，每小题2分，共60分) 1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4 2.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s2 7.下列说法中正确的是 A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.基态铜原子有8个能级 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 8.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．30 11.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为 A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4 12.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确 ．．．的是A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素
人教版 高中化学选修3第一章 原子结构与性质 测试题
第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．下列说法正确的是（） A．单质的沸点：e＞d B．阴离子的还原性：e＜c C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d D．a、b能存在于同一离子化合物中 2．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（） A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n 3．下列表达方式正确的是（） A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3 B．N的价电子排布图 C．Cr原子结构示意图 D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s1 4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误 ．．的是（） A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．在元素周期表中X可能位于Y的右面 C．第一电离能X一定大于Y D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性 5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性 C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构
6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（） A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（） A．X原子得到电子的数目比Y原子少 B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高 C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强 D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质 8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。 下列关于元素R的判断中一定正确的是（） A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p1 9．有关氧元素及含氧物质表示正确的是（） A．质子数为8、中子数为10的氧原子：10 8 O B．氧离子()2O-的结构示意图： C．氧原子最外层p亚层电子排布式：2s22p4 D．某碳氧化合物电子式： ????????····O C O ···· 10．下列说法不正确的是( ) A．第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素 B．Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是()
高中化学《原子结构与元素的性质》同步练习1 新人教版选修3
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素性质（1）原子结构 与元素周期表 1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是( ) A 四周期ⅦB族 B 五周期ⅢB族 C 六周期ⅦB族 D 六周期ⅢB族 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（） A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族 3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 4．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强 5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（） A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY 6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( ) A ．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数 7．下列说法中正确的是（） A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( ) A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6 9.元素的分区和族 1) s 区: , 最后的电子填在上, 包括, 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; 2) p区:, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数金属;
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