[整理版]云南省高中化学会考文科温习(含选修一)

[整理版]云南省高中化学会考文科温习(含选修一) 必修1、必修2.、选修1化学基础知识点纲要必背

学业水平测试复习纲要——必修1 1( 常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2( 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3( 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4( 常见的电解质有:酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5( 鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应

6( 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定

是氧化还原反应。

7( 升失氧还原剂:化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 8( 摩尔是物质的量的单位

-19( 摩尔质量的单位g/mol或g(mol

10( 22.4mol/L的使用条件:?标准状况下(0? 101KP);?气体。注:水在标准状况下为液体。a

11( n=

12( c(浓溶液)?V(浓溶液) = c(稀溶液)?V(稀溶液)

13( 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14( 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器:漏斗。 15( 蒸馏用于分离液体混合物，如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16( 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

17( 分液用于分离互不相溶的液体，如:乙酸乙酯和饱和NaCO溶液，植物油和水。主要仪器:分液23

漏斗。使用时注意“上倒下放”。

18( 蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19( 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20( 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21( 金属钠、钾存放在煤油中

22( 氯水存放在棕色瓶中

23( 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 24( 可直接加热的仪器:试管)蒸发皿、坩埚。 25( 点燃可燃气体前要验纯。

26( 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 27( 离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

,, +Cl稀HNO和AgNO 产生白色沉淀 Cl，Ag,AgCl? 33

加稀盐酸无明显现象，滴入2+2-2-SO +Ba=BaSO? SO稀HCl和BaCl 4442

BaCl溶液有白色沉淀 2

3+Fe KSCN溶液溶液呈红色

先加KSCN溶液 2+2+3+-Fe 2Fe+Cl=2Fe+2Cl 先无明显变化，后溶液呈红色 2 再加氯水

NaOH溶液，加热 +- +NH 试纸变蓝 4NH +OHNH?+HO 432湿润红色石蕊试纸

+Na 焰色反应火焰呈黄色

+K 焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

3+-+3OH=Al(OH)? Al33+Al NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解——

Al(OH)+ OH= AlO+2HO 32228( 钠是质软、密度小、熔点低

29( 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。 30( 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质 NaCO NaHCO 233

俗称纯碱、苏打小苏打

溶解性均易溶于水，NaCO > NaHCO 233

溶液酸碱性均显碱性，碱性NaCO > NaHCO 233

热稳定性 NaCO > NaHCO 233

与HCl反应均生成CO，反应速率NaCO< NaHCO 223 3

与Ca(OH)反应均生成白色沉淀 2

与CaCl反应生成白色沉淀无现象 2

31( 除杂NaCO(NaHCO)方法:加热 233

32( 除杂NaHCO(NaCO)方法:通CO 3232

33( 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

34( 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:Al、AlO、Al(OH)、NaHCO2333 35( 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 36( Al(OH)的制备:AlCl溶液中滴加氨水至过量 33

37( Al(OH)不能溶于氨水中。 3

38( 除杂FeO(AlO)试剂:NaOH 2323

39( FeO 红棕色固体 Fe(OH) 红褐色沉淀 233

40( Fe(OH)为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)沉淀 23

41( 除杂FeCl(FeCl)方法:加铁粉 23

42( 除杂FeCl(FeCl)方法:通氯气或加氯水 32

43( 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 44( 氯气:黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 45( Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl，不能生成FeCl 32

46( 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47( 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。 48( 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 49( 多余的氯气用NaOH溶液吸收

50( 漂白粉的有效成分:Ca(ClO) 2

51( 二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 52( SO可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 2

53( 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气(NH) 3

54( 浓硫酸与金属反应不能生产氢气

55( NO为无色气体，极易与O反应生成红棕色的NO 22

56( NO红棕色)有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO与水反应生成硝酸和NO22

57( NH为无色)有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 3 58( 氨气的检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝

59( 氨气用向下排空气法收集

60( 硝酸不能与金属生成氢气

61( 不能一步实现的转化有:AlO?Al(OH)、FeO?Fe(OH)、SiO?HSiO、

S?SO2332332233

+2+- +2-2-62( 电离方程式如HSO= 2H+SO 、Ba(OH) =Ba +2OH 、NaCO =2Na+ CO2442233

63( 在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、HSO、HNO)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)]、24322

可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO外的硫酸盐。4

64( 离子方程式典型错误:

3+2+1) 电荷、原子不守恒，如:Fe+Fe=2Fe、 2) 拆分错误，

,+2如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO+2H = CO?+HO， 322

+2+应写成:CaCO+2H =Ca+ CO?+HO 3223) 化学原理错误，

+3++2+如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H,2Fe+3H?，应写成Fe+2H=Fe+H?;22 +-2+2-HSO与Ba(OH)溶液反应不能写成H+OH+SO+Ba=BaSO?+HO，242442

+-2+ 2-应写成2H+2OH+SO+Ba=BaSO?+2HO442

+-2--65( 不能与H共存的离子有:OH、CO、HCO 33

-++2+2+-66( 不能与OH共存的离子有:除K、Na、Ba、Ca以外的所有阳离子、HCO3

++2-+67( 不能与CO共存的离子有:除K、Na、NH以外的所有阳离子 34

-+68( Cl不能与Ag共存

2+2-69( SO不能与Ba共存 4

2+3+2+70( 有色离子有:Cu(蓝色)、Fe(黄色)、Fe(浅绿色)

学业水平测试复习纲要——必修2 1( 符号，其中:质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z

原子序数,核电核数,质子数=原子的核外电子数

质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)

如: 其中:质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6 2( 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个?族。

主族的表示方法:?A、?A、?A、?A、?A、?A、?A。 3( 第三周期元素(11~17号元素)性质比较

11 12 13 14 15 16 17 原子序数

Na Mg Al Si P S Cl 元素符号

元素名称钠镁铝硅磷硫氯

原子半径大?小

元素性质 ? 金属性减弱，非金属性增强 ?

+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高正价

NaOH Mg(OH) Al(OH) HSiO HPO HSO HClO 最高价氧化物的水232334244

化物及其酸碱性强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸强酸

递变性 ? 碱性减弱，酸性增强 ?

—————— -4 -3 -2 -1 最低负价

—————— SiH PH HS HCl 氢化物 432

氢化物稳定性 ? 稳定性增强 ?

4( 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

5( 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 6( 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 7( 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H;最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，

最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO，最稳定的氢化物是HF。 4

8( O元素和F元素没有正价

9( 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

+10( 判断离子键和共价键的方法:离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH)]与阴离子之间4

共价键存在于非金属元素之间

+11( 离子化合物:含有金属元素或铵根离子(NH)的化合物。如:NaCl、CaCl、NaOH等。42

共价化合物:全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。如:HO、CO、HSO等。2224

12( 电子式:

化学式电子式化学式电子式

H NH:H22

......

HO COH:O:H22:O::C::O: ..

H....

H:N:HNH CHH:C:H34 ....

HH

......，,NaCl Cl Na[:Cl:]:Cl:Cl:2 ......

......,2，,HCl MgClH:Cl:[:Cl:]Mg[:Cl:]2 ......

....，2,，，,NaO NaOH Na[:O:]NaNa[:O:H]2 ....

CHCHCH(同分异构体具有相同的分子式，如:丁烷()有正丁烷()、异丁烷13 CHCH4102323

CHCHCH()两种同分异构体;戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。

33

CH3

14( 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

15( 断键吸收能量，形成键放出能量。

16( 放热反应:反应物的总能量>生成物的总能量;

吸热反应:反应物的总能量<生成物的总能量

17( 常见的放热反应有:金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水

反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等

18( 常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应

19( 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负

极到正极。

20( 原电池工作原理:Cu,Zn原电池:

Zn Cu ,，2负极(Zn片):Zn,2e,Zn(Zn片溶解)(氧化反应)

稀硫酸

，,正极(Cu片):2H，2e,H?(Cu片有气泡产生)(还原反应)2

电子流动方向:从Zn片沿导线流向Cu片

电流方向:从Cu到Zn

21( 影响化学反应速率的条件有温度(温度越高，速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大，速率越

大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂等。 22( HO分解的催化剂有MnO和FeCl。 2223

23( 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。

24( 当可逆反应达到平衡状态时:?正反应速率=逆反应速率?0;?各物质的量保持恒定;?达到了该

条件下该反应所能进行的最大限度;?此时，所有的反应物和生成物同时存在。

25( 天然气的主要成分为甲烷

26( 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

27( 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。

H

CH28 H (甲烷的结构式为

H

29( 乙烯的结构简式为CH,CH，结构中存在碳碳双键。 22

30( 苯的结构中不存在碳碳双键。

31( 乙醇的官能团为羟基(—OH)

32( 乙酸的官能团为羧基(—COOH)

33( 甲烷、乙烯常温下为气体

34( 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。 35( 甲烷可以发生取代反应

36( 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。 37( 乙烯可以做催熟剂

38( 苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。 39( 乙醇可以发生取代反应，易被氧化(高锰酸钾或O)，能与Na反应生成H 2240( 常见的高分子化合物有:纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯41( 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯(取代反应) 42( 有机反应类型:取代反应 A+B?C+D

加成反应 A+B?C

氧化反应:反应物中有O、高锰酸钾等物质 2

加聚反应:nA ? B

43( 会引起温室效应的气体CO，会引起酸雨的气体SO和NO 222

44( 金属冶炼的方法:K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb (H) Cu ,Hg Ag

电解熔融物法 , 热还原法 ,热分解法

常见的还原剂有:H、CO、C、Al 2

45( 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有:化合反应、加成反应、加聚反应。

46( 三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维

学业水平测试复习纲要——选修1 1( 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。

2( 葡萄糖的检验方法有:(1)在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖

的银镜反应。(2)在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。

酶3( 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4( 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为:(C6H10O5)n

催化剂(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。

5( 淀粉的检验:加碘水(I2)变成蓝色。

6( 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

7( 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8( 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和

甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

COOHR(氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基()和羧基()。CH9 NH—COOH—2

NH2

10( 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味 11( 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl、

(NH4)2SO4、Na2SO4)

后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分

离和提纯。

12( 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13( 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14( 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如

维生素C、B族)。

15( 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色

蔬菜中。

16( 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、

海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。 17( 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、

动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

18( 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。

酸性食物碱性食物

C、N、S、P等 K、Na、Ca、Mg等

所含元素

非金属元素金属元素

富含蛋白质的物质

举例蔬菜、水果等

如:肉类、蛋类、鱼类

19( 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围(7.35~7.45)。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜

水果偏少，一般尿液偏酸性。

20( 婴儿食品内不能加入任何着色剂。

21( 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

22( 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。

23( 阿司匹林具有解热镇痛作用。

24( 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)，以防止过敏反应的发

生。

25( 胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化

镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:

- + NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3+ H= H2O + CO2

+ 2+ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H= Ca+H2O + CO2

+ 2+ MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H= Mg+ H2O + CO2 + 3+ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H= Al+ 3H2O

+ 2+ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H= Mg+ 2H2O

26( 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。

27( R表示处方药，OTC表示非处方药。

28( 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的

金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。

29( 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。

30( 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。

-2+31( 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e=Fe

32( 防止金属腐蚀的方法有:?改变其内部结构(如制成不锈钢);?在金属表面添加保护膜(如刷漆、

涂油、加塑料膜等);?在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe 表面镀Zn等)。

33( 制造普通玻璃的主要原料是纯碱(NaCO)、石灰石(CaCO)、石英(SiO)，普通玻璃的成分为2332

NaSiO、CaSiO和SiO，主要成分是SiO。 23322

34( 制造陶瓷的主要原料是黏土。

35( 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，

存放时应注意防潮。

36( 光导纤维的主要成分为SiO，简称光纤。 2

37( 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38( 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。

39( 正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转

化而成的。

SO?HSO SO+HOHSO 2HSO+O = 2HSO 224222323224

NO?HNO 2NO+O=2NO 3NO+HO=2HNO+NO 322223

40( 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催

化作用。

41( SO主要来源于煤的燃烧，NO主要来源于汽车尾气。 22

42( 温室气体CO的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等2

43( 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为: 2CaCO，2SO+O==2CaSO ，

2CO 32242

44( 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO+N 22 45( 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。

46( 生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。

，3+47( 明矾[KAl(SO)?12HO]是常用的混凝剂，其净水的原理是:Al，

3HOAl(OH)(胶体)，3H42223

48( 酸性和碱性废水采用中和法处理

49( 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理

50( “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染