2020年高考化学试题分类解析汇编 电化学基础

2020年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础

1.［2020·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气

的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，

水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选

修四》P34-P36中化学方向的判断。

B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。

C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。

D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水

的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。

2. ［2020·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二

等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容，看

来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。

3. ［2020·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2

B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4

C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2

D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2

C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之

前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑，A 选项错；电

解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑，B 选项错；电解NaBr 的方

程式为：2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2，D 选项错。

4. ［2020·海南化学卷10］下列叙述错误的是

A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

C 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A 选项正确；用锡焊接的铁质

器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe 作负极，加快了腐蚀速率，故B 选项正确；

在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C 选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe 作

正极，受到保护，故D 选项正确。

5. ［2020·安徽理综化学卷11］某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开

2K ，闭合

1K ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开1K ，闭合2

K ，发现电流发A 指针偏转。 下列有关描述正确的是

A ．断开2K ，闭合1K 时，总反应的离子方程式为：

2222H CL Cl H +-+↑+↑垐垎?噲垐?通电

B ．断开

1K ，闭合2K 时，石墨电极附近溶液变红 C ．断开1K ，闭合2K 时，铜电极上的电极反应为：

222Cl e Cl --

+= D ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极作正极

D 【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。断开

K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl －＋2H2O 通电

H2↑＋

2OH －＋Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附

近产生OH －，溶液变红，故A 、B 两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电

极反应为H2－2e －＋2OH －===2H2O ，为负极，而石墨电极反应为Cl2＋2e －===2Cl －，为正

极，故C 项错误，D 项正确。

6. ［2020·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K 闭

合，下列判断正确的是

A ．Cu 电极上发生还原反应

B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动

C ．片刻后甲池中c （SO42—）增大

D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色

A 解析：Zn 作原电池的负极，Cu 作原电池的正极，Cu 电极

是发生还原反应。B 选项貌似正确，迷惑学生。电子流向是负

极到正极， 但a→b 这一环节是在溶液中导电，是离子导电，

电子并没沿此路径流动。C 选项中硫酸根离子浓度基本保持不

变。D 选项中是滤纸a 点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根

暂时剩余，显碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装

置图设计有些复杂，B 选项干扰作用明显，设问巧妙。

7.［2020·浙江理综化学卷10］已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生

转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通

过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上

发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag

B ．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg ，则

电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致

测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结

果会偏高。

D ．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待

测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

D 解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时

通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），D 选项错。

8. ［2020·广东

理综化学卷10］下列

应用不涉及氧化还原反应的是

A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C 工业上利用合成氨实现人工固氮

D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

解析：A 有单质O2生成。B 有单质Al 生成。C 有单质H2和N2反应

9. ［2020·山东理综化学卷8］下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质

B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C ． HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物

D ．电解NaCl 溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA 个电子(NA 表示阿伏加

德罗常数)

B 【解析】NaClO 属于盐，为强电解质，A 项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3

胶体，B 项正确；HCl 属于共价化合物，C 项错误；根据电解NaCl 溶液的阴极反应:2H ＋+2e ?=H2

↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA 个电子，D 项错误。

10. ［2020·山东理综化学卷13］下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小

C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 Fe

海水

图a Zn Cu Cu －Zn 合金 N

M 图b 稀盐酸 稀盐酸 Pt Zn 图c 图d Zn MnO2 NH4Cl 糊状物 碳棒

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

B 【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项错误；图b中开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。

11. ［2020·四川理综化学卷11］一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是

检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－

C【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中H＋移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确，用C项的方程式进行判断，有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.11 mol，B项错误；酸性电池不可能得到OH—，D项错误。

12. ［2020·全国大纲理综化学卷11］①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A ①③②④

B ①③④②

C ③④②①

D ③①②④

B 【解析】由题意知：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①

②相连时，外电路电流从②流向①，则①大于②；①③相连时，③为正极，则①大于③；

②④相连时，②有气泡逸出，则④大于②；③④相连时，③的质量减少，则③大于④，答案：①③④②。

【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：

（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。

（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。

13. ［2020·江苏化学卷20］(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1

①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线

衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是

否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述

NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是

(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

的化学方程式为：

。

【参考答案】

(1)①a＋b

②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑

(2)①防止Mg Al被空气氧化

②52 mol

③Al

(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O

【解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。

【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。

14. ［2020·海南化学卷13］(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1

② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2H4 反应的热化学方程式；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。

【答案】(1)5

(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1

(4)2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O

【解析】 (1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；

(2)NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=△H2×2-△H1== -1048.9kJ·mol-1

(4)“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4

-4e-+4 OH-==2N2+4H2O 。

15. ［2020·海南化学卷16］(9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电

极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为

电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。

(2)闭合K 开关后，a 、b 电极上均有气体产生．其中b 电极上得到的是 ，电解氯

化钠溶液的总反应方程式为 ；

(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电

量为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol -1列式计算)，最多能产生的氯气体积为

L(标准状况)。

【答案】(1)2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O

(2)H2 2NaCl+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3) 3.45×104C 4L

【解析】(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O ，

正极是：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-，负极是：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 。

(2) b 电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反

应方程式为：2NaCl+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(3)根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4 ～8 mol e- ～4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通

入量为 1 L(标准状况)，生成4L Cl2；电解池通过的电量为1L 22.4L/mol

×8×9.65×l04C · mol -1=3.45×104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用

一个池的甲烷量计算)。

16. ［2020·福建理综化学卷24］（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属

单质沉淀在镀件表面形成的镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜，应选

用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与

之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右

图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5

左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i ）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。

②步骤（ii ）所加试剂起调节pH 作用的离子是 (填离子符号)。

③在步骤（iii ）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol 电子，该反应的离子方程式为 。

④步骤（iv ）除去杂质的化学方程式可表示为

3+244244263e 26e()()6F NH SO H O NH F SO OH H +-+

+++=↓+ 过滤后母液的pH=2.0，c （3+e F ）=a mol·L—1，c （4NH +）=b mol·L—1，c （24SO -）

=d mol·L—1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。

解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，

与电源正极相连。

（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，

②根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH 至8—9

之间，可见读图信息的重要性。

(3) ①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

②题目要求调高PH ，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根

离子。

③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol ，则锰元素从+4变成+2价，溶

液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：

MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

④氢离子浓度为10-2，依据K 的表达式马上就可写出来K=

。

24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，

问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低

了难度。对图中信息的获取要求较高。

17.［2020·重庆理综化学卷29］（14分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机

物。

（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。

（2）当氨碳比322()4,()n NH CO n CO 的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。 ①A 点的逆反应速率v 逆（CO2） B 点的正反应速率为V 正（CO2） （填“大于”、“小于”或“等于”） ②NH3的平衡转化率为 。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。

①电源的负极为 （填“A ”或“B ”）。 ②阳极室中发生的反应依次为 、 。

③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L （标准状况），则除去的尿素为 g （忽略气体的溶解）。

29. 【答案】（1）2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O （2）①小于②30％（3）①B ②2Cl-—2e-=Cl2↑， CO(NH3)2 +3 Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

③不变；7.2

【考点】化学反应速率、化学平衡、电化学等知识

直流电源NaCl 、尿素

混合溶液→

NaCl 溶液质子交换膜惰性电极↑CO 2+N 2↑↑H 2Cl 2NaCl 溶液A B 29题 图2

→α(CO 2t/min 60

30A

B 29题 图1

18. ［2020·广东理综化学卷31］（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） _______。Na2S2O3，<2

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=__2__mL，理由是___________________。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。

已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li （s ）+I2（s ）=2LiI （s ） △H

已知：4Li （s ）+O2（g ）=2Li2O （s ） △H1

4 LiI （s ）+O2（g ）=2I2（s ）+2Li2O （s ） △H2

则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

(△H1-△H2)/2; 负极

19. ［2020·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要

流程如下：

(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a ．浓H2SO4

b ．稀HNO3

c ．NaOH 溶液

d ．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在

(填 离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式

为 。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下

列说法正确的是 。

a ．电能全部转化为化学能

b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c ．溶液中Cu2＋向阳极移动

d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属

(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正

极电极反应式为 。

答案：(1)c ，d (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu

(4)b ，d (5)4H ＋+O2+4e －=2H2O

20. ［2020·天津理综化学卷7］（14分）X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原

子序数依次增大。X 、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ；Y 、M 同主族，可形成MY2、MY3两

种分子。

请回答下列问题：

黄铜矿 冰铜(mCu 2S?nFeS) 气体A 泡铜(Cu2O 、Cu) 熔渣B

Al

高温

粗铜 精铜 电解精炼 石英砂 石英砂

空气 空气 焙烧 焙烧

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________：

充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；

该电池的电解质为___________________。

该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。

Y第2周期VIA

最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S

Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂

根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,

2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H=-2aKJ·mol-1

（5），

（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3 21.［2020·北京理综化学卷25］(13分) 直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,.

用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:

在钠碱循环法中，Na ?SO ?,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO ?:制得，该反应的离子方程式是

?﹣)变化关系如下表:

n(SO?2﹣):，n(HSO ?﹣) 91：9 1：1 1：91

PH ８.２7.2 6.2

①上表判断Na ?SO ?溶液显性，用化学平衡原理解释:

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:

【答案】⑴SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O22H2SO4(2分)

⑵SO2+2OH—=SO32—(2分)

⑶①酸性(1分) HSO3—中存在：HSO3—H++SO32—和HSO3—+H2O H2SO3+OH—，HSO3

—电离程度大于其水解程度(2分)

②a b(2分)

⑷①HSO3——2e—+H2O= SO42—+3H+(2分)

②H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低,促使HSO3—电离生成SO32—，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生(2分)

【解析】解析：（１）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。（２）二氧化硫与过量的ＮａＯＨ溶液反应生成亚硫酸钠溶液。（３）由表给数据ｎ（SO32—）：n（HSO3—）=9：91时，溶液PH=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据ｎ（SO32—）：n（HSO3—）=1：1时，溶液PH=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为：c（Na+）+ c（H+）= 2c（SO32—）+ c（HSO3—）+ c（OH—），由此可判断a正确，c不正确。（4）阳极发生氧化反应，所以HSO3—在阳极失去电子生成SO42—和H+。阴极H+放电破坏水的电离平衡，云集OH—，使溶液PH增大显碱性，HSO3—与OH—反应重新生成SO32—，吸收液得以再生并循环使用。

22. ［2020·新课程理综化学卷26］(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g 的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：（列

出计算过程）

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

【答案】：(1) ∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol

∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g

故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol

∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3，即x = 3

(2) 0.10；盐酸，氯气；

(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；

(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；

FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；

2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-

【解析】：此题为中档题。前第1～3问较基础。在计算第１问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第４问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。

23. ［2020·新课程理综化学卷36］【化学——选修二:化学与技术】（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、

；

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中

电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应

为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形

式和位置为。

【答案】：(1) 2CuFeS2 + O2 =====高温 Cu2S + 2FeS + SO2

2FeS + 3O2 =====高温 2FeO + 2SO2， FeSiO3；

(2) 2Cu2S + 3O2 =====高温 2Cu2O + 2SO2、 Cu2S + 2Cu2O =====高温 6Cu + SO2↑

(3) c ； Cu2+ + 2e- = Cu ； Au 、Ag 以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe 以Fe2+的形式进入电解质溶液中。

高考题分类汇编—电化学(精校版)

20１4高考题分类汇编（电化学基础) 全国卷新课标版I ２６.(节选） 次磷酸(H3ＰO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性,回答下列问题: （4)H3ＰO2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所 示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： ①写出阳极的电极反应式________＿_＿___＿___＿____＿__。 ②分析产品室可得到H3PO2 的原因___＿_＿___＿_____＿＿__＿_ ＿____。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3ＰO２:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用Ｈ3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是：____＿_________＿____＿＿____＿＿__＿＿_____＿___。 全国卷新课标版II 1２.２0１3年３月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电 池体系，下列叙述错误的是( ) A.a为电池的正极 Ｂ.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mｎ2Oｘ+xＬi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 Ｄ.放电时,溶液中Li+从ｂ向a迁移 27．(节选) 铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及Ｘ射线防护材料等。回答下列问题： (3）ＰbO2可由PbＯ与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为:ＰbO２也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)２和Ｃu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Ｃｕ(ＮＯ3)2，阴极发生的电极反应式,这样做的主要缺点 是。 3６.[化学选修—2：化学与技术] (节选) 将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。 回答下列问题： (４)采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________＿＿＿_;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式___＿＿_______＿___＿_____＿___。

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础 电化学基础 1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太 阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏 燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一 电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应 为： 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．． ： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极 D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 氧化 还原

2018电化学高考真题汇编

2018电化学高考真题汇编 1．下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 【来源】2018年江苏化学高考试题 【答案】C 【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。 详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6 6.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。 2．下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【来源】2018年江苏化学高考试题 【答案】A 【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。 详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反

(完整版)2017年电化学高考题汇编

2017电化学高考题汇编 1.（2017全国新课标Ⅰ-11）支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行 防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.（2017全国新课标Ⅱ-11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜， 电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3.（2017全国新课标Ⅲ-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示， 其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。下列说法错误的是 A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4 B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g C ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性 D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多 4、（2017天津3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 5、（2017天津7）（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4,。考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电

电化学高考题汇编

电化学高考题汇编（xx） 1．(xx年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极 解析：A．不能以金属失去电子的多少而应以金属失电子的能力来衡量金属的活泼性。B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则金属甲比金属乙的活动性差。C．说明在金属活动顺序表中金属甲排在氢前，而金属乙排在氢后。D．在原电池中，活泼金属做负极，甲是负极，所以金属甲比金属乙的活动性强。 2．(xx年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( ) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl 解析：题给条件--溶液的pH保持不变可分解成两个条件：(1)电解质溶液应为非酸碱溶液； (2)参加电极反应的阴阳离子分别只有H+和OH－。据此分析选项，由(1)排除A、B，由(2)又可排除D，所以答案为C。 3．(xx年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 解析：阳极：Zn－2e－＝Zn2+，阴极：Zn2++2e－＝Zn。 3．(xx年三南，17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( ) A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 解析：由①知B作原电池负极，故还原性B>A；由②知C阳离子氧化性大于A的阳离子，故还原性A>C,选D。 4．(xx年上海，17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 解析：根据原电池原理：活泼金属作负极，被腐蚀，所以A、B中活泼性A>B；A、D与等浓度盐酸反应D比A激烈，即D>A;Cu与B盐溶液不反应，而能与C盐溶液反应置换出C,说明活泼性B>C，即D>A>B>C,故选B。 5．(xx年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

原电池高考试题汇编

原电池高考试题汇编 一\选择题 1.(1992年全国—13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ) A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极 2.(1993年上海—17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 3.（1994年—22）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电 过程可以表示为: 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( ) A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn 4. (1994年全国—16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 5. (1996年全国—21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42- ====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol 6.(1997年全国—5)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( ) A.2H＋＋2e－===H2 B.Fe2＋＋2e－===Fe …………（金属腐蚀与防护） C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe3＋＋e－===Fe2＋ 7.(1998年上海—10)以下现象与电化腐蚀无关的是( ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银制奖牌久置后表面变暗……………（金属腐蚀与防护） 8.(2000年上海—8)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

高考题电化学汇总

1、（２０18课标1--１３）最近我国科学家设计了一种C Ｏ2＋Ｈ2S 协同转化装置,实现对天然气中CO ２和Ｈ 2Ｓ的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为Zn Ｏ@石墨烯（石墨烯包裹的Z ｎO)和石墨烯,石墨烯电 极区发生反应为： ①ED ＴA-Ｆｅ2+－e -＝ＥDT Ａ-Fe 3+ ②２E ＤTA-Ｆｅ3++H 2S=2Ｈ＋ +S ＋2EDT Ａ-F ｅ2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是 Ａ.阴极的电极反应:ＣＯ2＋2H ++2e -=CO+Ｈ2Ｏ Ｂ．协同转化总反应：CO ２＋Ｈ2S=C Ｏ+H 2O+Ｓ C ．石墨烯上的电势比Z ｎO ＠石墨烯上的低 Ｄ．若采用Fe ３ +/F ｅ2+取代ＥＤＴA －Fe 3+／ED ＴA-Fe 2+，溶液需为酸性 2、(20１8课标１－-２7)(3）制备N ａ2S ２O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示,其中S Ｏ2碱吸收液中 含有NaHSO 3和Na 2ＳO 3。阳极的电极反应式为 。电解后，___＿_ 室的N ａＨSO ３浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na 2S 2O 5。 （3)２H 2Ｏ－４e － 4H ＋+O 2↑ a (４）2-25S O +２I 2+３Ｈ２Ｏ 22-4SO +4I -＋6H ＋0.12８?? 3、(2０18课标2-12）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将N ａClO 4溶于有机溶

剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为３CO2+4Na 2 Na2CO3+C,下列说法错误的是 ClO-向负极移动 A．放电时， 4 B．充电时释放CＯ2，放电时吸收CＯ2 CO-＋C C．放电时，正极反应为:3CO ２+4ｅ?22 3 Ｄ.充电时,正极反应为:Na+ + e?Nａ 4、(2018课标2-－26） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO２和少量FeS、ＣdS、PbＳ杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_＿＿_＿______＿＿_;沉积锌后的电解液可返回____＿_＿工序继续使用。 Zn２++2e－Zn?溶浸 5、(2０18课标3－-7).化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ６、（２0１8课标3-1１)一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Ｌi2O2-x(x＝0或１)。下列说法正确的是

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础 1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．． ： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极 D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3- 〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 氧化 还原

2019年高考化学试题分类汇编电化学

2019年高考化学试题分类汇编电化学 1．【2018新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【名师点睛】该题难度较大，明确电化学原理是以及金属的防腐蚀原理是解答的关键，钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点，注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性辅助阳极，性质不活泼，不会被损耗。 2．【2018新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一 混合溶液。下列叙述错误的是 般为 错误！未找到引用源。 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：错误！未找到引用源。 D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

【答案】C 【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确； B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确； C、阴极应为阳离子得电子，根据离 子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e?=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。 【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2Al?6e?＋3H2O=Al2O3＋6H＋，这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。 3．【2018新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 【答案】D 【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发

2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编

2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编 1、（2017昌平8）.关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．． 的是 A ．c (H + )浓度变化：①减小，②减小 B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池 C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H + +O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+22 2、（2017海淀10）某同学进行下列实验： 操作 现象 取一块打磨过的 生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片 上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 ．．． A.生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区：Fe – 2e —==== Fe 2+ C. 边缘处：O 2 + 2H 2O +4e —==== 4OH — D. 交界处：4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H + 3、（2017海淀14）．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na ?CO 2电池。放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。下列说法正确的是： A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极 B ．“呼出”CO 2时，Na + 向多壁碳纳米管电极移动 C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na + + 3CO 2 + 4e — ==== 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol 4、（2017门头沟12）．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH – +2H 2O===2Zn(OH)24-。下列说法正确的是 A ．充电时，电解质溶液中K + 向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中(OH )c - 逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH – -2e – ===Zn(OH)24- D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况） 5、（2017石景山13）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功

高考化学复习高考化学试题分类解析汇编：电化学基础.docx

高中化学学习材料 唐玲出品 2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。 2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之 前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑，A 选项错；电 解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑，B 选项错；电解NaBr 的方 程式为：2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2，D 选项错。 4. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

2019高考化学真题汇编

2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科化学综合能力测试（1 卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

2 a1 a2 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H + 浓度为 5×10?3 mol·L ?1 （设冰的密度为 0.9 g·cm ?3 ） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl ? H + +Cl ? 11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H A 的 K =1.1×10?3 ，K =3.9×10?6 ）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B ．Na + 与 A 2 ?的导电能力之和大于 HA ?的 C ．b 点的混合溶液 pH=7 D ．c 点的混合溶液中，c (Na + )>c (K + )>c (OH ? )

2019年化学高考真题试题分类汇编：电化学基本原理(精编+解析版)

化学高考真题试题分类汇编 电化学基本原理 试题部分 1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A．放电时，ClO4－向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?＝2CO32－+C D．充电时，正极反应为：Na++e?＝Na 3．【2018新课标3卷】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2 4．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。

2018高考题电化学汇总-习题

1、（2018课标1--13）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 2、（2018课标1--27）（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后，_____ 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 3、（2018课标2-12）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是

ClO-向负极移动 A．放电时， B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 CO-+C C．放电时，正极反应为：3CO 2+4e?22 3 D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 4、（2018课标2--26） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。 5、（2018课标3--7）．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6、（2018课标3-11）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- x/2）O2

高中化学电化学高考题汇总

学习必备 欢迎下载 高考热点分类专题（电化学） 1．（09年安徽理综·12）Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．（09年北京理综·6）下列叙述不正确的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极 B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2 +2H 2O+4e -=4OH — D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 一 一2e 一=C12↑ 3．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将 反应2Fe 3＋＋2I － 2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确．．． 的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中 石墨电极为负极 4．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e ＝Al(OH)3↓ C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。 下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 6．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 7．（09年广东文基·68）下列说法正确的是 A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B ．充电电池放电时，电能转变为化学能 C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 8．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确 的是 A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 9．（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － 6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移

高考化学电解原电池试题汇编

电化学高考试题 1.（ 广东卷）pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 2.（ 江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．． 的是 A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 3. （ 天津） 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．． 的是 A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O H C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 4.（2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D 5．（ 广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。下列对该燃料电池说法正确的是（BC ） A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极 B ．电池的总反应是：2 C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2O C ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2— D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O 6．（ 江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定 放电 充电