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探析离子共存问题的解决方法

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探析离子共存问题的解决方法

作者:卞小峰

来源:《中学化学》2015年第04期

离子在溶液中的行为一直是化学高考中的重要考点。高考试题中的主要考查形式有:①离子在溶液中的共存;②离子方程式的书写及离子方程式正误判断;③溶液中各种粒子浓度的比较;④溶液中离子浓度的计算。高考中离子在溶液中的行为考查方式中,离子在溶液中的共存、溶液中粒子浓度的比较及离子方程式正误判断一般都是以选择题的形式进行考查,而离子方程式的书写及溶液中离子浓度的相关计算是以非选择题的形式进行考查。本文结合高考真题的解析对溶液中离子共存问题的解决方法进行初步探究。

一、最常见的离子共存或不共存情况

离子在溶液中的共存主要分为两类:一类是离子间发生复分解反应而不能共存;另一类是因离子间发生氧化还原反应而不能共存。

1.离子间发生复分解反应而不能共存

(1)与H+不能共存的离子:溶液中与H+不能共存的离子主要有三类:①OH-;②弱酸根离子,其中中学常见的有CO2-3、F-、ClO-、S2-、SO2-3、AlO-2、SiO2-3、PO3-4、

CH3COO-等;③弱酸的酸式根离子,主要有HCO-3、HSO-3、HPO2-4及H2PO-4等。

(2)与OH-不能共存的离子主要有三类:①H+;②弱碱阳离子,其中主要包括NH+4、金属活动性顺序表中镁及镁之后的金属元素形成的金属阳离子,即Mg2+、Al3+、

Zn2+、……、Ag+等等;③弱酸的酸式根离子,主要有HCO-3、HSO-3、HPO2-4及H2PO-4等。

(3)金属离子与酸根离子相互结合生成沉淀而不能相互共存:①CO2-3、SO2-3、S2-、SiO2-3除了与K+、Na+、NH+4能共存以外,其他金属离子都不能共存;②SO

2-4除了与Ba2+、Pb2+不能共存外,其他常见金属离子都能共存(虽然与Ca2+、Ag+结合为微溶物,但它不是考点,了解即可);③Cl-除了与Ag+不能共存以外,其他金属离子都能共存。从历年的高考考查中分析而得到,其他金属离子与酸根离子间不考查相互结合形成沉淀而不共存。

(4)金属离子与酸根离子结合成难电离物质而不能共存:Fe3+与SCN-会生成Fe (SCN)3的难电离物质而不能共存。

2.离子间发生氧化还原反应而不能共存

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