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期中考试化学试卷

高三年级第一学期期中考试化学试卷

（考试时间：60分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分。）

1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确

．．．的是

A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金

B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

C. 我国在商代就开始使用铜合金

D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

2. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应

的叙述正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 该反应的反应热△H＜0

D. 加入催化剂后反应放出的热会减少

3.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是

A. 氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌

B. 水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池

C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸

D. 氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵

4.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

5. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是

A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-

C．水电离出的c（H+）= 10-12 mol·L￣1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+

D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+

6.下列叙述正确的是

A．金属钠不能与NaOH溶液反应

B．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应

C．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法

7．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，

关于该反应说法正确的是

A．Na2FeO4属于共价化合物

B．反应中Na2O2是氧化剂

C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L mol·L￣1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2N A

B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2N A

C．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7N A

D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

10. 下列说法正确的是

A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

B. 氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键

C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中

D. 向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化

11. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是

A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- == Fe2+

B．放电时正极上有氧气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．电池总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

12. 常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g

气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）

A．电解过程中有0.02mol电子转移

B．阳极产物只有氯气

C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L

D．电解后溶液的pH =12

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

二. 非选择题(共４小题，共40分)

13.（10分）X 、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子

数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X Y

Z W

请回答下列问题：

（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。

（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”、或“弱”）。

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是_____________ __（用离子方程式表示）。（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转

移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。

14.（6分）2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一

个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质。

（1）完成并配平该燃烧反应的化学方程式：

C2H8N2 + N2O4＝N2↑+ CO2↑+

(2).火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4

是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：

，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是。

A. N2O4只做氧化剂

B. 产物中两种酸都是强酸

C. 反应中水只做溶剂

D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体

15.（10分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。

（1）利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：

请回答：

①C1电极是极(填“阴”或“阳”)，C2电极的电极反应式是。

②该电解反应的离子方程式是，

（2）通过下列方法也可以得到氢气。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4 kJ·mol－1

1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是kJ·mol－1。

16. （14分）铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。

（1）铝元素的原子结构示意图是____________，铁元素常见的化合价是。（2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：

①若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是

和；丙到丁的离子方程式是。

②若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于

丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是。

③若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，

该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是；

将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾

(K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是

。

（3）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，其中正极是

（写名称），在潮湿的中性环境

中的正极反应是，

在右面方框中画一个牺牲阳极的阴极保护法装置，

以防止钢铁被腐蚀。

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。三、教学建议 1．增强质量意识

分析化学考试试卷及答案

分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门

（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应

10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。二、试卷分析选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第12题和第14题命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第17题命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。第20题

化学期中考试试题及答案

中国农业大学（普通化学A）期中考试试题环境11级、设施11级、水产11级班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。第19题命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断离子，特别突出常见反应的考察。试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。第20题命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审题不清，从而得出相反的结论。

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

分析化学试卷及答案 (9)

分析化学 A 答案一、单项选择 1.一组测量结果的精密度最好用( D )表示。 A、绝对偏差 B、相对误差 C、相对平均偏差 D、相对标准偏差 2. 按有效数字运算规则，当lg K=20.43，则K= ( A)。 A、2.7×1020 B、2.69×1020 C、2.692×1020 D、3×1020 3. 某弱酸HA的K a=1×10?5,则其0.1mol?L?1溶液的pH值为（C ） A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5 4. 欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用: （D） A.直接滴定法； B.返滴定法； C.置换滴定法； D.间接滴定法 5. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B） A、自身指示剂 B、氧化还原指示剂 C、特殊指示剂 D、其他指示剂 6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（ C ） A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水 7. 符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是( A) A. 不变、增加 B. 不变、减小 C. 向长波移动、增加 D. 向短波移动、不变 8. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C ) A NaCl B Na2C2O4 C NaOH D Na2CO3 9. 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是( B)。 A、试样不均匀 B、使用试剂含有影响测定的杂质 C、有过失操作 D、使用校正过的容量仪器 10. 标定硫代硫酸钠时，重铬酸钾的物质量与硫代硫酸钠物质的量的关系为：( D ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 二、填空 1.EDTA的化学名称为（乙二胺四乙酸），当溶液酸度较高时，可作（六）元酸，有（七）种存在形式。 2.重量分析是根据（称量形式）的质量来计算待测组分的含量. 3.一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T, 若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为（T1/2）。 4.写出NH4HCO3水溶液的质子条件式：（[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-] ）。 5.常用分析天平可称准至（0.1 ）mg;用减量法称样时，一般至少应称取（0.2）g 以满足相对误差 0.1%。 6.某弱酸的解离常数为Ka，当pH=pKa时，[HA]( =)[A-]; 当pH>pKa时， [HA]( < )[A-]（填>,<或=）

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

期中考试化学试卷质量分析

期中考试化学试卷质量分析针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下：一、得分率及通过率符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。三、答卷中发现的问题与今后的对策在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教

分析化学试卷和答案

宁夏师范学院化学与化学工程学院《分析化学》试卷（10）一、选择题( 共10题，每题2分，共20分) 1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是 ---------------------------------------------() (A) S=M/(e′106)(B) S=e/M (C) S=M/e(D) S=M×e′106 2.下列四种表述中正确的是 --------------------------------------------------------------（） (1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差 (3)在清除系统误差的前提下，误差为0 (4)总体平均值就是真值（A）1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,4 3.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ----------------------------------------------------------------() (A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+ 4.对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO 3 -/Br-)=1.44V，(I 2/I -)=0.55V，则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为 -----------------------------------------------------() (A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3×(1.44-0.55)/0.059

初三化学期中考试试题及答案

化学本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙在水中通入二氧化碳 D

高二化学选修4期中考试试卷

期中测试模拟题一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）

4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

分析化学课试卷(带标准答案)

分析化学课试卷(B卷) 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是( C ) （A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL （A）10（B）20（C）30（D）40 6.共轭酸碱对的K a与K

b的关系是（B）（A）K aK b= 1（B）K aK b=K w（C）K a/K b=K w（D）K b/K a=K w 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）（A）指示剂变色围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色围应全部或部分落入滴定pH突跃围之（D）指示剂变色围应全部落在滴定pH突跃围之 8.测定(NH 4) 2SO

4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D）（A）NH 3的K b太小（B）(NH 4) 2SO 4不是酸（C）(NH 4) 2SO 4中含游离H 2SO 4（D）NH 4+的K a太小 9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（C）。（A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）。（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时