分子结构习题及答案

分子结构习题第四章

1.是非判断题1-1化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的强烈相互作用。2+4+

18SnSn18+21-2 电子构型。电子构型，是是50503+2+8BaIV1-3 AlSi电子构型。（，，）的电子构型都属于1-4具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键。1-5原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。σ1-6键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。πσ1-7键键能小。一般来说，键的键能比πpσps1-8 s键。键，电子配对形成的键一定是电子配对形成的键一定为电子与电子与σ1-9键组成一个双键。两个1-10键的强度与键长无关。1-11所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。01-12的分子，其化学键一定是非极性键。μ＝1-13共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。1-14原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。σσπ1-15σππ键。共价键类型可以分为键的键能，因此键和键的键能小于键，键的稳定性弱于-1

-1mol413KJC-H413 KJmol1-16的能量能使甲烷和乙烷分键的键能为，因此提供烷烃分子中··C-H 键断裂。子中πp1-17s键。轨道和沿键轴方向的轨道进行重叠可形成1-18原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。1-19原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。3p1-20 sps轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。轨道的主量子数和杂化是，3sp1p1-21 1s3杂化轨道。个个个轨道和轨道，形成23ssp sp1-22sp轨道成分增多而增强。杂化中，杂化轨道的成键能力随在，，1-23发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。1-24原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在，这类杂化是不等性的。32sp2 O1-25 NHH个杂化轨道对孤对电子占据杂化，和但氧原子的分子中的中心原子都是发生23N-HO-H键键角。而产生更大的斥力，使键键角大于氨分之中1-26色散力仅存在与非极性分子之间。1-27取向力仅存在于极性分子之间。SO1-28 CO分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。分子与221-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。．

ON1-30F等电负性大，半径小的原子的化合物都能形成氢键。含有氢的化合物与含有、、1-31H 原子与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原氢键是子间产生的吸引作用。+N-H141-32 NH3N-H键具有相同的键能和键角。个配位键，但这中键有共价键和个个41-33氢键的键能大小和分子间力相近，因此两者没有区别。1-34氢键的本质是静电吸引力，但具有共价键的特性，即具有方向性和饱和性。1-35分子量越大的物质，熔点越高。HIHClHBr1-36 HF的分子量依次增大，分子间力依次增强，故其熔点、沸点依次升高。、、和1-37当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。HFNeCO1-38 H的分子（原子）量依次增大，色散力依次增大，其熔点沸点依次升高。、、、2、1-39凡有氢键的物质，其熔点、沸点都一定比同类物质的熔点沸点高。1-40,分子中电子云在电场作用下的变形程度就越大，分子的体积越大分子间的色散力一般来说，也就越大。2.选择题2-1下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是(s)BClPCl CSPH PClCH BFHS 、、、、、、、、532343322-2下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是 B.

CsF>RbBr>KCl>NaI >RbCl>KBr>NaI

D. KCl>NaF>CsI>RbBr C. RbBr>CsI> Na F>KCl

2-3 BClNClNCl分子构型是下列分子空间构型是平面三角形，而分子的空间构型是三角锥形，则333哪种杂化引起的33 D. sp B.A. sp sp 杂化不等性杂化杂化杂化2-4下列化合物中，哪个不具有孤电子对+ A. HO

22-5下列微粒中，含有一个未成对电子的是+

Ar2-6 的电子构型下列哪种离子不具有3+3-- 3+Sc P D. Cl A. Ga B.

C. 21311517BCCABB2-7A元素的阳离子具有相同的电子层结构，且三种主族元素，若元素阴离子与有、、、C，则这三种元素的电负性大小次序是的阳离子半径大与

D. B

2-8原子轨道之所以要发生杂化是因为C. A. B. 增加成键能力增加配对的电子数进行电子重排 E. D. 使不能成键的原子轨道能够成键保持共价键方向性．2-9.关于杂化轨道的一些说法，正确的是32p1sspCH轨道混合起来而形成的轨道与杂化轨道是由分子中的原子的原子的33spnsnpB. sp4杂化轨道轨道和个杂化轨道是由同一原子中轨道混合起来形成的3spC.杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体凡是中心原子采取3spD.ABA杂化轨道成键凡均采用型分子的共价化合物，其中心原子32-10下列关于杂化轨道说法中，错误的有B. A. 同一原子能量相近的原子轨道参与杂化所有原子轨道都参与杂化C.原子轨道杂化后，杂化轨道的形状变成一头大一头小，有利于牢固成键 D.杂化轨道中一定有一个电子 E.不同能级（但能量相近）的原子轨道重新组合而成的新轨道是等价的轨道2-11石墨中，层与层之间的结合力是 D. C. B.A. 范德华力离子键共价键金属键sp3p2-12杂化轨道成键的是轨道和下列物质中，用 C. NH B. BeCl

A. BF 3233sp2-13不等性杂化的是下列各组分子中，中心原子均采取NF HO

HS BF、、和、、32322-14关于分子间力的说法，正确的是B. A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量增加而增大大多数含氢化合物间都存在氢键 D. C. 色散力

存在于所有相邻分子间极性分子间只存在取向力2-15乙醇的沸点比氯乙烷高，这是由于 D. C. A. B. 范德华作用力不同氢键强度不同分子结构不同极性不同2-16HClNH之

间却很大，之间氢键的倾向小，而在液态氯的电负性等于氮的电负性（），在液态3原因是 A.

氯原子的外层电子多于氮原子的外层电子-1-1)N-H(389 KJ(431KJmolmol)·键键的键能大于· D. C. 氯的原子半径大于氮的原子半径氯的相对原子质量大于氮的相对原子质量2-17下列说法中，正确的是 B. A. 非极性分子的偶极距等于零电负性之差等于零的双原子分子是非极性分子OH COC.是极性分子碳和氧的电负性差值大于氢和氧的电负性差值，故大的极性比22-18下列说法正确的是BrIA.分子间作用力固体分子间作用力大于液体22B.分子间氢键和分子内氢键都可使物质熔、沸点升高HspCl原子成键杂化轨道于分子是直线形的，故原子采用BeCl 分子的极性分子的极性小于2．

CO2-19是非极性分子的正确说法是阐明2B. CO A. CO 分子是结构对称的直线分子分子中存在着极性共价键22D. CO C. CO 的水化物是弱酸的偶极距等于零222-20某种物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，易溶于有机溶剂而又不导电，这种物质可能是 B. A.非极性分子型物质极性分子型物质 D.

C. 金属晶体离子型物质HCl2-21分子之间的主要作用力为在液态

D.

C. A. B.色散力氢键取向力诱导力2-22下列物质中，分子之间不存在氢键的有CHO

D. CH C. HBO HA. HO B. COH 33223522-23下列物质中，都具有分子间氢键的一组是A. HBOCHOCHNH B. HBONH、、、3 3 3 3 3 3 3 3

-HCOBONH D. Na NH 、、、333332-24下列化合物中，键的极性最强的是 D. AlCl3

2-25I. II. III.IV.苯酚，按沸点由高到低正确邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸，化合物间羟基苯甲酸，排列的是 D.III,I,II,IV C.II,III,I,IV A.I,II,III,IV B.IV,III,II,I

3.填空题3-1 特征。共价键按原子轨道重叠与离子键不同，共价键具有，其中重叠程度大，键能也大的原子轨和方式不同分为；按电子对提供方式不同，共价键分为道重叠结果是对于键轴。和2+2+2+2+2+4+3-2 BeMg Cu Zn Pb Sn 、、，、、、，离子的电子构型分别是

。、、、和3-3轨道杂化理论的基本要

点。、是、、3-4BCl 、中，偶极矩根据轨道杂化理论，分子的空间构型为3NF ，偶极心原子轨道杂化方式；分子的空间构型为3

。矩，中心原子轨道杂化方式为3-5 SiClSi Cl 原子的分子具有四面体构型，这是因为原子以杂化轨道分别与四个4Si-Cl

SiCl ，分子则是、但轨道形成，键角为。从极性考虑，键是4。因

为分子具有结构，偶极矩

3-6 两种主要类型；按杂化轨道的类型按参加杂化的原子轨道种类，有和

。和杂化后形成的几个杂化轨道的能量级是否相同，轨道的杂化可分为3-7 力；在极性分子与非极性分子之间存在着在极性分

子之间存在着，只有力；在非极性分子之间存在着力。大多数分子之

间主要的作用力是力通常都很小。偶极矩很大的分子力才比较显着，3-8 。氢键则是一种范德华力是永远存在于分子之间的一

种静电引力，它没有，与范德华力数量相当，但氢键具有不同于范德华力的特点，即具键，键能一般在两类。有和。氢键分为3-9

后者，而较易容易溶于水邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔沸点

。，这是因为它存在的是

3-10 ，氢键的键能与之间，它可以表示为氢键存在与和有关。3-11NaClHClClHII 。和、按键的极性大小排

列顺序是、化合物、223-12 的原子轨道才能重叠成键，重叠越多，核间电子云密价键理论认为只有。，所形成的共价键就越度

3-13NHHNOCHHBOCHOHCHCHOCHCOOHCHCl中能形成氢键的化合、、、、、、化合物、3333336363。物是3-14CFCClCBrCI ，、都是、

化合物，固体中分子间的相互作用力是和4444。，这是因为它们的熔点由高到低排列的顺序是3-15下列各对分子之间存在的相互作用力是

(1)CHClCHCl 分子之间存在与33C(2)HOHHOH 分子之间存在与523CCl(3) 分子之间存在苯与4(4)CO 气体分子之间存在2(5)HBr 气体分子之间存在

分子结构习题答案第四章

1.是非判断题1-10 1-9 1-6 1-7 1-8 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 ××√×

√××√××1-20 1-19 1-14 1-15 1-16 1-17 1-18 1-121-11 1-13 ××××

××√×√×1-30 1-29 1-25 1-26 1-27 1-28 1-21 1-22 1-23 1-24 ×××√

√×√×√√1-40 1-39 1-36 1-37 1-38 1-34 1-31 1-32 1-33 1-35 √√×××

××√××2.选择题2-10 A,D 2-9 B 2-8 C 2-7 B 2-4 C 2-5 D 2-6 A 2-1A

2-2A 2-3 B

2-20 B 2-19 B,C 2-18A 2-17 B,D 2-13A 2-14 D 2-15 C 2-16 D 2-11 D 2-12 B

2-25A 2-24 D 2-22 D 2-23 B 2-21 D

3.填空题3-1方向性和饱和性；σ键；π键；呈园柱形对称分布；正常共价键；配位共价键18181718+23-2 289电子型电子型；电子型；电子型；电子型；电子型；～3-3原子在成键时，其价层中能量相近的轨道才能相互杂化；参加轨道杂化的原子轨道数目与形杂化轨道的形状和电子云分布状况发生变化，提高了成键能力；不同成的杂化轨道数目相同；类型杂化导致杂化轨道空间取向不同23sp3-4sp；三角锥体；大于零；平面三角形；为零；33p; sp3-5 ；极性共价键；非极性分子；对称性；为零σ；；spdsp3-6 ；等性杂化；不等性杂化；3-7 取向力；诱导力取向力，诱导力，色散力；诱导力，色散力；色散力；色散力；-1mol3-840KJ以下；方向性和饱和性；分子间氢键；分子内氢键·方向性和饱和性；很弱的；3-9 低于；对氨基苯酚；分子间氢键3-10与电负性大而半径小的元素的原子相结合的氢原子；另一个电负性大而且半径小的元素的原YH X；元素的电负性和原子半径…子；—IHICl3-11 NaClHCl＞＞＞＞223-12波函数同号；越大；牢固COOHOHCHCHH3-13 NHHNOBO，，，，3333333-14 CICBrCClCF；色散力随相对分子质量增大非极性分子；色散力；＞（即分子体积增大）＞＞4444而增强的缘故3-15 ,诱取向力，诱导力，色散力；取向力，诱导力，色散力，氢键；色散力；色散力；取向力导力，色散力

十五校2020届高三下学期第二次联考试题(5月) 化学 Word版含答案

绝密★启用前 2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考第二次考试 理科综合能力测试化学部分 时量：150分钟总分：300分 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140 第I卷(选择题，共126分) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是 A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液 能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率 B.J－20上用到的氮化镓材料不是合金材料 C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨” D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素 8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.46 g C2H6O完全燃烧，有5N A个C－H键断裂 B.电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为2N A C.2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N A D.56 g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2N A 9.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是

第3章 化学键与分子结构章节要点及习题

第3章化学键与分子结构 【章节要点】 价键基础 共价键是通过原子核之间共用电子平衡吸引力和排斥力而形成的。在H2中，这使得两个H原子距离为74pm 时能量最低。这个距离就被称为键长。这个距离的分子和孤立原子之间的能量差就称为键能。H2中的单键是一个σ键，关于键轴旋转对称。在简单的双原子分子例如O2，F2中，可以用含有单电子的原子轨道的重叠来描述键的形成。当双原子分子中两个原子不同时，电子对趋向于被其中一个原子所吸引，导致电子共享的不平均，由此产生了极性共价键。电子的不平均共享是分子中不同原子电负性不同的结果。原子之间电负性差值越大，键的极性越大。对于同一周期的原子，电负性一般随着原子序数的增大而增大；对于同一族的原子，电负性一般随着原子序数增大而减少。 离子键 电负性差别较大的元素形成的化合物通常比较适合形成离子型分子。离子型化合物一般由交替的正负离子组成，通过正负离子的静电引力结合在一起。吸引力的大小取决于离子所带的电荷及离子间的距离和一些其它因素。将晶体点阵打破变成气态离子所需的总能量称为晶格能。离子化合物中晶格能的变化趋势可以用离子电荷和距离来解释。 路易斯结构 路易斯结构给出了分子中价层电子的分布。成键的电子在单键（1对电子）、双键（2对电子）、三键（3对电子）中出现，分别在成键原子之间用1，2，3条横线描述。非成键电子被称为孤对电子，用圆点表示于元素符号旁边。路易斯结构可用以下五个步骤画出： 第一步数出价层电子数。 第二步用单键组成键的框架。 第三步在每一个外部的原子放上3对孤对电子，H除外。 第四步将剩余的价层电子分配给内部的原子。 第五步将所有原子的形式上的电荷减至最小。 被4对原子包围的原子是八隅体结构的。这种排布通常在第二周期的元素中比较常见。当电子排布有多种时，使所有原子所带形式电荷减小的结构更优。在一些情况下，一个分子可以画出两种或者更多的能量等价的路易斯结构，差别仅仅是电子对的位置不同。这种结构被称为共振结构。当然也存在能量不等的共振结构；在这种情况下，带有最少形式电荷的结构依然是最优的。 价层电子对互斥(VSEPR)理论 VSEPR理论认为分子采用电子对排斥力最小的一种构型。通过将电子对放置在尽可能远的地方可以实现。通常通过如下三个步骤预测分子的结构： 画出分子的路易斯结构。 数出中心原子成键电子对和孤对电子对的数目，用下表确定电子对对数最适合的几何构型。 如有必要，通过考察电子对之间的排斥力修改分子几何构型。排斥力主要取决于电子对是成键电子(BP)还是孤对电子(LP)。排斥力的顺序如下： LP—LP>BP—LP>BP—BP 当孤对电子对存在时，电子对的理想几何构型将会有轻微变形，因为孤对电子对比成键电子对占据更多的空间。

常见化学分子式

1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银 FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 3.熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）

第二章 分子结构-答案

第二章 化学键和分子结构 一.选择题 1. 下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl 2 B. H 2O C. NH 3 D. PH 3 2. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体； B. CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混 合起来而形成的 ； C. sp 3 杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一 组能量相等的新轨道； D. 凡AB 3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键。 3. 下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH 3OH B. HF C. H 2O D. NH 3 4. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键，后者可以； B. 前者能形成氢键，后者不能； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。 5. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H 2Te>H 2Se>H 2S>H 2O C. NH 3>AsH 3>PH 3 D. CH 4>GeH 4>SiH 4 6. I 2的CCl 4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力 7. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF 3 B. NO 2 C. PCl 3 D. BCl 3 8. 下列分子是极性分子的是( ) A. BCl 3 B. SiCl 4 C. CHCl 3 D.. BeCl 2 9. 下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O 2 B. O 22- C. N 2 D. CO 10. 下列分子中心原子是sp 2杂化的是( ) A. PBr 3 B. CH 4 C. BF 3 D. H 2O 11. SO 42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12. 下列各物质分子其中心原子以sp 2杂化的是( )

化学键与分子结构

第五章物质结构元素周期律 第三讲化学键与分子结构 【考纲要求】 1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念 2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子 式，结构式。 3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。 教与学方案 笔记与反思【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学键： （1）概念：。 (2)种类：、、。 2.离子键： （1）概念：。 （2）形成过程（以MgCl2为例）：。 （3）影响离子键强弱的因素：。 （4）离子键的强弱对物质性质的影响：。 3.共价键： （1）概念：。 （2）形成过程（以CO2为例）：。 （3）影响共价键强弱的因素：。 （4）共价键的强弱对物质性质的影响：。 （5）共价键极性强弱的分析方法：。 （6）共价键极性强弱对物质性质的影响：。 4．配位键： （1）概念：。 （2）形成过程（以NH4+为例）：。 （3）形成配位键的条件：。 （4）配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。 5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用。 影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，金属的原子半径 越小，价电子越多，则金属键，金属的熔沸点就，硬度就。

三、八电子稳定结构问题：准确判断分子结构中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构是学习的一个难点，也是高考的一个热点。如何判断才能既简单又无误呢？这里介绍一种简捷的判断方法。 （1）分子中含氢元素时，氢原子的最外层电子是不能满足8电子稳定结构。 （2）分子中无氢元素时，可根据化合价进行判断：某元素在该分子中的化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和等于8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构； 否则就不满足8 四、分子的性质（溶解性、手性和含氧酸的酸性） 1、溶解性——相似相溶原理 2、手性——手性分子的判断方法是通过连在同一个碳原子上的四个原子或原子团必须互不相同。 3、含氧酸的酸性： （1）对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 （2）如果把含氧酸的通式写成（HO）mROn的形式，成酸的元素R相同时，则n值越大，酸性也就越强。 二、自我演练： 1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程： Na2O： AlF3： Mg3N2： N2：、NH3： CS2：、BF3： CCl4：、PCl3： PCl5：、H3O+：。 2.写出下列物质的电子式： H2S：、NF3：、H2O2：、NaOH：、NaHS：、Na2O2：、FeS2：、CaC2：、NH4Cl：、KCN：、HCOOH：、—OH：、CH3COO-：、CH3-：、CH3+：。 .【例题解析】 [例1]判断并写出下列微粒符号： （1）含18个电子的阳离子_________________________________； （2）含18个电子的阴离子_________________________________； （3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。 (4) 含18个电子的单质分子. 解题思路:。 [例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应： ①H2+B2→C ②B2+X→Y+AB2+H2O ③Y+C→AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________

第二章 分子结构-答案

第二章化学键和分子结构 一.选择题 1.下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 2.关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体； B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混 合起来而形成的； C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一 组能量相等的新轨道； D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。 3.下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 4.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键，后者可以； B. 前者能形成氢键，后者不能； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。 5.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4 6.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力 7.下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 8.下列分子是极性分子的是( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D.. BeCl2 9.下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O2 B. O22- C. N2 D. CO 10.下列分子中心原子是sp2杂化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 11.SO42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( ) A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2

化学键与分子结构

第6章化学键与分子结构 4课时 教学目标及基本要求 1. 熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征、类型。能联系杂化轨道理论(s-p型)说明一些典型分子的空间构型。 2. 了解分子电偶极矩的概念及其应用于区分极性分子和非极性分子。熟悉分子间力的类型。了解氢键的形成。 教学重点 1. 价键理论要点 2. 共价键的特征及类型 3. 杂化轨道理论与分子空间构型 4. 分子间力与氢键 5. 配合物的价键理论 教学难点 1. 氢分子共价键的形成——共价键的本质 2. σ键和π键 3. 杂化轨道的形成 4. 内轨型、外轨型配合物 教学方式（手段）及教学过程中应注意的问题 1. 教学方式：以多媒体教学为主，讲述法、模型演示、动画模拟、课堂讨论相结合 2. 注意问题：本章有的内容难以理解，通过多媒体形象、生动的演示使同学都能逐步掌握本章知识。要将每一个知识点给同学尽量的讲详细。 主要教学内容 第 6 章化学键与分子结构 Chapter 6 Chemical bond & Molecular structure 6.1 离子键与离子的结构(Ionic bond and structure of ion) 6.1.1 离子键的形成与特性 德国科学家柯塞尔根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定的事实，首先提出了离子键理论。用以说明电负性差别较大的元素间所形成的化学键。 电负性较小的活波金属和电负性较大的活波非金属元素的原子相互接近时，前者失去电子形成正离子，后者获得电子形成负离子。正负离子间通过静电引力而联系起来的化学键叫离子键。 例：NaCl 分子 11Na (X=1.01) 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ 1s2 2s2 2p6 17Cl (X=3.16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。 离子键的特征 1）离子键的本质是静电作用力，只有电负性相差较大的元素之间才能形成离子键。

2020-2021学年河北省衡水高考第二次模拟考试(内部版)化学试卷及答案

高三第二次模拟考试 理综化学 7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物 D.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 8、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A.1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 D.5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA 9、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A.Ka(HA)=1×10-6mol/L B.b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.c点时，随温度升高而减小 D. a→c过程中水的电离程度始终增大 10、M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A.原子半径大小：M < N < Q < R B.W 中的阴阳离子个数比为1 : 1 ，属于离子化合物 C.Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益 D.M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子 11、如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是 A.当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 B.当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层 D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变 12、用下图装置完成下列实验，不需要试管①的是(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是

第二章 分子结构 习题答案

2、 结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。共价键为什么有饱和性 共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。 共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。 例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。 3、 画出下列化合物分子的结构式并指出何者是键，何者是键，何者是配位键。 H H H Ζ?δδσσ σ P N I I I Ζ? δδσσ σ N N N H H H H σσσ σσ 膦PH 3， 三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键） c C c H H H H σσσσ σ π N N N O O o O H σ σσσσ ππππ ，乙烯， 四氧化二氮（有双键）。 " 4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于10928，SiCl 4是四面体形，键角为10928， 试用杂化轨道理论加以说明。 杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp 3 杂化。在四个sp 3杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨道为三个成单电子占据，占据一个sp 3杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。 5. 判断下列物种的几何构型，并指出中心原子采取何种杂化方式。 (1) AsF 4 (2) XeOF 3 (3) SF 5 (4) Cl 2CO (5) HO 2 (6) HNO 3 (7) I 3 (8) I 3 分子式 杂化方式 电子对构型 分子构型 : AsF 4 sp 3d 三角双锥

分子结构答案

（二）分子结构答案 一．（5分）铋的化合物丰富多彩。在液态SO 2中，AsF 5或其他五氟化物能氧化铋，其中能生成化合物A 。经分析，A 为离子化合物，阳离子为多个铋原子组成的三角双锥型原子簇，阴离子为正八面体结构。已知A 的阳离子中铋原子全部为8电子结构。 1．试确定A 的结构简式； 2．写出生成A 的化学反应方程式。 答案:1．A ：Bi 5(AsF 6)3（3分）； 2．10Bi ＋9AsF 5＝2Bi 5(AsF 6)3＋3AsF 3（2分）。 二．（7分）1．H 2O 的沸点（100℃）比HF 的沸点（20℃）高，为什么？ 2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？ 3．Li 3V 2(PO 4)3是一种新型的锂离子正极材料。其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。 答案:1．每个水分子平均最多可形成2个氢键，每个HF 分子平均最多生成1个氢键。前者氢键数目多，总键能较大，故沸点较高。（2分） 2．氟原子半径小，外层孤对电子多，电子云密度大，电子间斥力大，使得氟原子结合一个电子形成气态F － 时放出能量较少。（2分） 3．PO 4四面体、VO 6八面体通过共用顶点氧原子而组成三维骨架结构，每个VO 6八面体周围有6个PO 4四面体，而每个PO 4四面体周围有4个VO 6八面体。（3分） 三．（7分）在液态SO 2中用叠氮酸铯与氰气反应定量生成铯的离子化合物。其阴离子中含氮量为74.47%。 1．试画出该离子化合物中阴离子的结构式； 2．说明每个原子的杂化类型和化学键型。 答案:1．（4分） 2．环中的N 原子和C 原子分别采取sp 2杂化，端连的C 、N 原子分别采取sp 杂化。键型有各原子之间的σ键和一个π键、一个π8 7（或者一个π6 5和二个π键）（3分） 四．（12分）1999年美国化学家曾合成出一种能量极高、氧化性极强的白色固体盐X 。盐X 的制备方法如下：氟化物A 与五氟化砷化合得到离子化合物B ，将B 盐放在干燥管中，装进特殊材料做成的细颈瓶中，于－196℃时通过金属真空管加入无水HF ，混合加热到室温，使B 盐溶解，细颈瓶一端与玻璃管相连，降温至－196℃后加入酸C ，反复升温（－78℃）、降温（－196℃），生成的HF 气体挥发出来，并带走大量的热，最终得到盐X 。已知：①A 是共价分子，具有顺反异构体；②B 盐存在两种不同的氟原子。③盐X 与盐B 具有相同的阴离子构型；④C 的阴离子为直线型，而X 的阳离子为V 型；⑤X 的含氟量为44%。试根据上述信息，回答下列问题： 1．画出A 分子和B 的阴阳离子的结构式。 2．分别写出制备B 、X 盐的化学方程式。 3．对于制备高能量的物质，一般采用低温，并能在低温下提供良好的溶解性的反应介质。本实验中采用无水HF ，能吸收反应后放出的能量，并能对高度敏感性的物质起稳定作用。请问：无水HF 为什么具备上述特点？ 4．化学家Chrite 随后成功地分离出了A 盐的阳离子。请画出该阳离子的电子式，并预测其用途。 5．盐X 对水具有高度敏感性，能检出极其微量的水。盐A 与水剧烈化合，并能发生强烈爆炸。请写出该爆炸反应的化学方程式。

2020届全国Ⅰ卷高三上学期五省优创名校第二次联考化学试卷及答案

2020届全国Ⅰ卷高三上学期五省优创名校第二次联考 化学试卷 ★祝考试顺利★ 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 4.可能用到的相时原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl3 5.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Tl204 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。”下列说法正确的是 A.描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素 B.闻名中外的宣纸与描述中“褐”(“褐”指粗布)的主要成分相同 C.丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤 D.“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.活性炭可吸附水体中的重金属离子 B.胆矾(CuSO 4·5H 2 O)可代替明矾用作净水剂 C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火 D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离 3.下列选项中，反应前后固体的质量不变的是 A.向AgCl悬浊液中滴入Na 2S溶液 B.将铜丝插入AgNO 3 溶液中 C.水蒸气通过炽热的铁粉 D.将Fe 3O 4 与Al粉混合共热

4.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 3高温 ＝＝2K 2O+4NO ↑+3O 2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是 A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收 B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的 C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+KNO 3+4HCl ＝H[AuCl 4]+NO ↑+2H 2O) D.实验室可用NaNO 3与浓硫酸反应制备少量的KNO 3，利用的是浓硫酸的氧化性 5.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A.标准状况下，22.4 L CO 2中所含的电子数目为16N A B.10.1 g N(C 3H 5)3中所含的极性共价键数目为2.1N A C.2 mol Au 与2 mol H 2中所含的分子数目均为2N A D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A 6.Oxyresveratrol(氧化白藜芦醇)是一种天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于Oxyresveratrol 的说法正确的是 A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有的原子一定共平面 C.1 mol 该有机物最多能与7 mol Br 2发生加成反应 D.苯环上的一氯代物有5种(不考虑立体异构) 7.用表中的药品和图示装置制备及纯化气体W(其中①为启普发生器)，下列能达到

全国Ⅰ卷2020届高三上学期五省优创名校第二次联考试题 化学 含答案

2020年普通高等学校招生全国Ⅰ卷五省优创名校第二次联考 化学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 4.可能用到的相时原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl3 5.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Tl204 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。”下列说法正确的是 A.描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素 B.闻名中外的宣纸与描述中“褐”(“褐”指粗布)的主要成分相同 C.丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤 D.“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.活性炭可吸附水体中的重金属离子 B.胆矾(CuSO4·5H2O)可代替明矾用作净水剂 C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火 D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离 3.下列选项中，反应前后固体的质量不变的是 A.向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液 B.将铜丝插入AgNO3溶液中 C.水蒸气通过炽热的铁粉 D.将Fe3O4与Al粉混合共热 4.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3 高温 ＝＝2K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也 是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是 A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收 B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的 C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+KNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

化学结构分析

化学结构分析--科标检测 化学结构分析主要是研究原子结构，分子结构，晶体结构以及结构与性质之间的关系，从而从多种手段来确定分子的化学结构以及其物化性质，该分析在生物、化工、材料、科研、食品等领域有着举足轻重的作用。 科标分析实验室可以通过多种大型仪器对样品进行全方位的测试，对有机和无机样品的结构进行描述，不单可通过核磁、红外、质谱、元素分析等手段推出样品的结构式，并通过标准谱图及标准样品进行确定，同时也能够通过X-射线单晶衍射分析方法再现物质的空间结构，其结果准确可信。公司通过了中国国家认证认可监督管理委员会和中国合格评定国家认可委员会的二合一（CMA、CNAS）实验室认证认可，能出具权威的第三方检测报告。 化学结构分析 一、实验原理 科标分析实验室对样品提纯后，利用核磁、红外、质谱、元素分析等多种现代波谱技术对样品进行元素种类、官能团、碳氢相关的分析，综合所得数据分析出样品的化学结构，如果样品适合培养单晶，本公司可对样品进行单晶分析，从而得到样品的立体空间结构，包括各个原子之间的键长与键角，结果真实可靠。 二、仪器和试剂 仪器：核磁共振仪、元素分析仪、红外光谱仪、质谱仪、X-射线单晶衍射仪、高效气相色谱、高效液相色谱。 试剂：相关分析纯试剂、氘代试剂、二次水。 三、实验过程 将样品纯化后，通过元素分析检测出样品的元素组成，采用高分辨质谱确定样品的相对分子量，利用红外检测确定分子结构中所存在的官能团，最后通过全套的核磁（包括一维谱的1H NMR、13C NMR，以及二维谱的COSY、NOSY）结合之前测试确定物质的分子结构。所做的谱图可以与标准图库中的谱图进行比对，若有标准样品，可以通过GC或者LC的方法进行再次确认，并与相关的标准图库进行对比。倘若样品条件适合，可以对其进行单晶培养，我们推荐进行X-射线单晶衍射分析，得到其空间完整的分子结构。

分子结构2试卷

高中化学竞赛专题考试——分子结构2 （物质结构） 本卷考试时间100分钟，满分120分 班级 姓名 分数 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.07 78.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ⅰ卷（共40分） 一 判断题（请在正确的后面打√，错误的打×，每题2分，共10分） 1 . CO 分子不含有配位键。 （ ） 2. CHe 4+采取sp 3杂化，其空间构型是正四面体。 （ ） 3. 按照分子轨道理论，N 2+和N 2-的键级相等。 （ ） 4. 色散力存在于一切分子之间。 （ ） 5. 氢键只存在于NH 3、H 2O 、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。 （ ） 二 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分。） 6、下列电子构型中，电离能最低的是： A 、ns 2np 3 B 、ns 2np 4 C 、ns 2np 5 D 、ns 2np 6 7、NO 2分子的键角应该是： A 、大于120° B 、等于120° C 、小于120°，但大于109° D 、大于或小于109° 8、下列晶体的颜色变化，不是由浅至深的是： A 、HgCl 2，HgBr 2，HgI 2； B 、BiI 3，BiBr 3，BiCl 3 C 、ZnS ，CdS ，HgS ； D 、 AgF ，AgBr ，AgI 9、下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是： A 、SiC B 、SO 2 C 、KBr D 、金刚石 10、下列离子中半径变小的顺序是： A 、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+ B 、Na +、Mg 2+、Al 3+、F - C 、Al 3+、Mg 2+、Na +、F - D 、F -、Al 3+、Mg 2+、Na + 11、下列各分子或离子中，对热最稳定的是：

化学键与分子结构

第6章化学键与分子结构(讲授4学时) Chapter 6 Chemical bond & molecular structure 本章教学内容： 离子键与离子化合物。 共价键与分子结构。价键理论。杂化轨道与分子空间构型。 分子间力和氢键。分子的极性，电偶极矩。 本章教学要求： (1)了解共价键的价键理论的基本要点以及共价键的特征、共价键的类型。 (2)能联系杂化轨道理论(s-p型)说明一些典型分子的空间构型。 (3)了解分子电偶极矩的概念，能判断分子的极性。 (4)明确分子间力(以及氢键)的本质及特性。 本章教学重点： 共价键的形成，价键理论，共价键的特征、类型； a)H 2 b)杂化轨道理论及分子的空间构型 本章习题：P1609,10,11,13,14

6.1 离子键与离子的结构(Ionic bond and structure of ion) 6.1.1离子键的形成 NaCl分子 Na (X=1.01) 1s2 2s22p63s1 Na+1s2 2s22p6 11 Cl (X=3.16) 1s2 2s22p63s23p5 Cl-1s2 2s22p63s23p6 17 离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。 6.1.2离子键的特征 ●离子键的本质是静电作用力，只有电负性相差较大的元素之间才能形成离 子键。 ●离子键无方向性，无饱和性。 ●离子键是极性键。 电子失去的顺序:np-ns-(n-1)d-(n-2)f 用n+0.4l做判据,其数值越大，越易失去电子。 6.1.3各种简单离子构型(负离子anion一般仅有外层8电子结构,正离子cation有外层多种结构) 6.2共价键与分子结构(covalence bond &molecular structure) 6.2.1价键理论(valence bond theory) （1）共价键形成的本质 1）氢分子共价键的形成 1927年，Heitler and London将量子力学成果应用于H 分子结构的研究, 2 使共价键的本质得到初步解决。他们的结果认为:当两个氢原子相互靠近，且它们的1s电子处于自旋状态反平行时,两个电子才能配对成键;当两个氢原子的

化学分子杂化轨道及构型

1、现代价键理论要点： (1)自旋相反的成单电子相互接近时，核间电子密度较大，可形成稳定的共价键 (2)共价键有饱和性。一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。 例如：H-H N≡N (3)共价键有方向性。这是因为，共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成，叫做最大重叠原理。 2.按原子轨道的重叠方式分: :原子轨道“头碰头”重叠 :原子轨道“肩并肩”重叠 杂化轨道理论的基本要点 原子轨道在成键的过程中并不是一成不变的。同一原子中能量相近的某些轨道，在成键过程中重新组合成一系列能量相等的新轨道而改变了原有的状态。这一过程称为“杂化”。所形成的新轨道叫做“杂化轨道”。 杂化轨道的要点： 原子形成分子时，是先杂化后成键 同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化 杂化前后原子轨道数不变 杂化后形成的杂化轨道的能量相同 杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变 杂化轨道参与形成σ键，未参与杂化的轨道形成π键 sp3 一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，它们的空间取向是四面体结构，相互的键角θ=109o28′CH4,CCl4 C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为109°28′）？ 它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个能量相等、成分相同的sp3杂化轨道，夹角109°28 ′，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：

江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次模拟考试化学试卷(含答案)

南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项: 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是 A.生活垃圾分类收集处理 B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物 C.使用布袋代替一次性塑料袋购物 D.家庭日常用餐使用一次性筷子 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子: 2017Cl B.Cl-的结构示意图: C.NCl3的电子式: D.聚氯乙烯的结构简式: 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在 C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀 D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料 4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

A.用图1装置制取少量乙酸乙酯 B.用图2装置制少量蒸馏水 C.用图3装置制取并收集乙炔气体 D.用图4装置分离苯和苯酚 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。下列说法正确的是 A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y) B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X C.简单(态氢化物的热稳定性:W>Y D.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同 6.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O C.向澄清石灰水中通入氯气:Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A.NaCl(aq) Cl2NaClO HClO B.S SO2SO3H2SO4 C.NaAlO2(aq) Al(OH)3 AlCl3(aq) Al

原子结构-化学键-分子结构

原子结构-化学键-分 子结构 https://www.wendangku.net/doc/9f6700031.html,work Information Technology Company.2020YEAR

原子结构、化学键、分子结构习题 1．判断下列叙述是否正确 （1）电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。 （2）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （3）波函数，即电子波的振幅。 （4）波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。 （1）（2）（3）（4） 2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数： (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d 3. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道； (2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当l=2时，n应为≥3正整数，m s=+1/2或-1/2； 或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2； l=1 m=0或±1，m s=+1/2或-1/2; （4）m s=1/2或–1/2 ； （5）l不可能有负值； （6）当l=0时，m只能为0 4．指出下列各电子结构中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的? (1)1s22s2 (2) 1s22s12d1 (3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1 (5) 1s22s42p2 (6) 1s22s22p63s23p63d1