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扬州邗江区梅苑双语学校第二次模拟考试化学试题及参考答案

扬州邗江区梅苑双语学校第二次模拟考试化学试题及参考答案
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扬州邗江区梅苑双语学校第二次模拟考试化学试题

(满分:100分考试时间:100分钟)

可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56

选择题

单项选择题:本题包括15小题,每题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题

1、“ 改善环境质量,推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是

A.燃放烟花爆竹,增添节日气氛B.提倡公交出行,减少尾气排放

C.加强植树造林,改善空气质量D.垃圾分类回收,增强节约意识

2、下列物质的用途,利用其物理性质的是

A.二氧化碳制纯碱

B.熟石灰改良酸性土壤

C.金刚石切割玻璃

D.氧气用于炼钢

3、明矾KAl(SO4)2·12H2O是一种较好的自来水净水剂。它属于

A. 酸

B. 碱

C. 盐

D. 单质

4、焦亚硫酸钠(Na2S2O6)在食品加工中常用作防腐剂,焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为

A. -2

B. +3

C.+4

D. +5

5、化学肥料“三要素”是

A. C、H、O

B. N、C、K

C. N、S、P

D. N、P、K

6、下列图标中表示禁止吸烟的是

A. B. C. D.

7、是工业高炉炼铁中的重要反应。关于该反应的说法正确的是

A.降低温度能加快反应速率

B.该反应属于置换反应

C. CO能100%转化为CO2,所以不需要尾气处理

D.将赤铁矿粉碎可以加快反应速率

8、下列物质由分子构成的是

A. Zn B.H2O C. NaCl D. C

9、化学与健康密切相关,下列说法正确的是

A.缺钙会导致贫血

B.吸烟对健康有危害

C.甲醛对健康无危害

D.碘只能通过加碘盐摄入

10、下列是人体内一些体液的正常pH值范围,其中酸性最强的体液是

A.胃液B.唾液C.胆汁D.胰液

11、食醋除作调味剂外,生活中还有妙用,下列使用食醋肯定不能达到目的的是

A.除去水壶壁上的水垢B.减弱皮蛋中的腥味

C.除去菜刀上的铁锈D.鉴别黄金饰品中是否含有铜

12、下列叙述正确的是

A.过量排放二氧化碳会形成酸雨

B.汽车使用乙醇汽油,可以缓解温室效应

C.人误食重金属盐中毒后,服用鸡蛋淸可减轻毒性

D. 为解决“白色污染”,将废弃塑料焚烧处理

13、下列鉴别方法不合理的是

A.用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉线

B.用稀硫酸鉴别铁粉和氧化铜

C. 用水鉴别NaOH固体和NH4NO3固体

D.用稀硫酸鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液

14、下列关于实验现象的描述正确的是

A. 向高锰酸钾溶液中通CO 2,溶液褪色

B. 硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰

C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白雾

D. 将尿素与熟石灰混合研磨,闻到氨味 15、如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图,图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是

A.反应后产生了新的分子和原子

B.反应后生成两种新物质,两种新物质中共存在三种原子

C.参加反应的两种气体的分子数之比为2:1

D.该图可以表示CO 与O 2的反应

不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分,共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

16、加热碳酸氢铵固体的实验过程中,下列相关实验操作错误的是

A .取样

B .加料

C .加热

D .熄灭 17、右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是

A .20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小

B .甲物质中混有少量乙物质,采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

C .40℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

D .60℃时,将80g 甲物质放入100g 水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5

18过

19、以空气等为原料合成尿素[CO(NH 2)2]的简要流程如下(部分产物略去):

已知:①分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,可以把某分子吸入孔穴而与其他分子分离;

②相同条件下气体体积比等于分子个数比

下列说法正确的是

A.分子筛分离空气,利用N 2分子体积大于O 2分子体积

B.氨气合成尿素的反应是化合反应

C.流程中煤的气化属于物理变化

D.空气中N 2和O 2的质量比约为7:2

(气化)

20、H 2S 在1100℃分解生成硫蒸气和H 2,分解率达到42.5%。某工艺将H 2S 与O 2按质量比85:8混合后通入反应器以制备H 2,此时部分H 2S 不完全燃烧生成硫和水。H 2S 分解时硫蒸气和H 2的分子个数比如右图所示。下列说法正确的是

A.与O 2反应的H 2S 占其总量的6.7%

B.通入O 2的目的是利用其与H 2S 反应放出热量

C.该法每100gH 2S 可制得2gH 2

D.结合右图可知,该条件下H 2S 分解反应方程式:4H 2S == 4H 2 + S 4

非选择题

21.(4分)用符合下列要求的物质的序号填空

①食醋 ②生石灰 ③干冰 ④碳酸氢钠

(1)可用于人工降雨的是 ▲ ; (2)常用作袋装食品的干燥剂 ▲ ; (3)常用作治疗胃酸过多的是 ▲ ; (4)可用于除去松花蛋涩味的是 ▲ 。 22. (8分)化学与生活密切相关

(1)新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A 、维生素C 、钙、铁等,其中: ①属于人体所需微量元素的是 ▲ 。

②摄入 ▲ 元素不足,会导致骨质疏松,易得佝偻病。 ③可为人体提供能量的有糖类、 ▲ 、 ▲ 。 (2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

①碳晶地暖环保、节能、安全,其构造如右图所示。其中属于金属材料的是 ▲ (填序号,下同);属于高分子材料的是挤塑板和 ▲ 。 ②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO 2过程中,会伴有C 与NO 2的反应,产物为两种常见无毒气体,该反应化学方程式为 ▲ 。

③LiMn 2O 4是锂离子电池的一种正极材料,可通过MnO 2与Li 2CO 3煅烧制备,同时还生成CO 2和O 2,该反应的化学方程式 ▲ 。 23. (9分)环境和能源一直受到人们的关注 (1)改善空气质量是实现美丽中国的基础。

①造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因是 ▲ (填字母,下同)。 a. 动植物的呼吸作用 b.实验室逸出CO 2 c. 化石燃料的大量燃烧 ②下列物质中属于空气污染物的是 ▲ 。

a. CO 2

b. CO

c. PM2.5

③下列气体的排放会导致酸雨的是 ▲ 。

a. CH 4

b. CO

c. NO 2

④酸雨中含有的溶质化学式为 ▲ (任写一种);生产中可用石灰乳吸收燃煤产生的SO 2,该反应化学方程式为 ▲ 。

(2)为减少二氧化碳的排放,可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图,根据图示回答

① 以上4种物质中属于有机化合物的是 ▲ (填化学式...); ② 在反应中C 与D 质量比为 ▲ 。

①②

3 ○

4 ○

5 高温

(3)氢能是理想的清洁能源,以太阳能为热源,经由铁的氧化合物循环分解水的过程如图:

① 反应Ⅰ的基本反应类型为 ▲ ;

② 这一转化过程中总的化学方程式可表示为 ▲ 。 24.(6分)水在生产、生活中有重要的作用。

(1)下列做法会造成水体污染的有 ▲ (填字母)。 a .工业废水直接排放

b .工业废气处理后排放

c .大量使用化肥、农药

(2)农业上常用10%~20%的NaCl 溶液选种,将300 g 25%的NaCl 溶液稀释为15%的NaCl 溶液,需加水 ▲ g 。

(3)简易净水器中活性炭的主要作用是 ▲ 。某些水中含有可溶的Ca(HCO 3)2,加热时会分解生成难溶的CaCO 3和另外两种氧化物,该过程的化学方程式是 ▲ 。 (4

①60℃时,向分别盛有50 g NaCl 和NH 4Cl 的烧杯中,各加100 g 水,充分溶解,能形成饱和溶液的是 ▲ 。

②将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是 ▲ (填字母序号)。a .溶液质量可能不变

b .溶质的质量分数一定减小

c .可升高温度或增加溶剂

25.(9分)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后变澄清。

⑴ 写出甲装置中发生反应的化学方程式 ▲ 。

⑵ 为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:

【查阅文献】CaCO 3(Na 2CO 3等)与CO 2、H 2O 反应生成可溶于水的Ca(HCO 3)2(NaHCO 3等) 【提出假设】假设1:浓盐酸挥发的HCl 使浑浊变澄清;

假设2: ▲ 。

【设计实验】为除去CO 2中的氯化氢气体,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→ ▲ → ▲ →乙(填字母“a”、“b”),其中盛放的试剂合理的是 ▲ (填序号)

a .浓硫酸

b .NaOH 溶液

c .饱和NaHCO 3溶液 d. 饱和Na 2CO 3溶液

【实验现象】

饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO 2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清...............。 【得出结论】假设 ▲ 成立。

⑶ 同学们在老师指导下仍用图1所示装置进行实验,但同时用pH 传感器监测烧杯中溶液的pH 随通入气体时间的变化曲线如图3所示:

① AB 段pH 几乎不变的原因可能是 ▲ ,D 点处溶液的溶质主要有 ▲ (填化学式)。 ② BC 段发生的化学反应方程式主要有a . ▲ ;b . ▲ 。

26.(9分)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO 3)可作为补血剂,利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe 2O 3、FeO ,还有一定量的SiO 2)制备FeCO 3的流程如下:

【查阅资料】:①SiO 2不溶于水和酸; ②Fe 3+能与KSCN 溶液反应显血红色;

③碳酸铵不稳定,受热易分解

(1)“酸溶”时发生的化学反应方程式有 ▲ 、 ▲ ,此过程中可以加快反应速率的方法有 ▲ (写一种,不要填“加催化剂”)。

(2)“还原”时 FeS 2可将Fe 2(SO 4)3还原成FeSO 4,检验Fe 3+是否反应完全的可靠方法是 ▲ 。 (3)“沉淀”时需要控制温度在35 ℃以下,其原因是 ▲ , 所得FeCO 3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是 ▲ 。

(4)FeCO 3浊液长时间暴露在空气中,固体表面会有红褐色物质生成,同时释放出CO 2,则与FeCO 3反应的物质有 ▲ (填化学式)。

(5)理论上在空气中煅烧FeCO 3,会生成Fe 2O 3和CO 2,写出该反应的化学方程式 ▲ 。实际上FeCO 3在空气中煅烧生成Fe 2O 3时,也会生成FeO ,现煅烧11.6 kg 的FeCO 3,得到Fe 2O 3和FeO 的混合物7.92 kg ,则Fe 2O 3的质量为 ▲ kg 。

27.(15分)钴(Co )的化合物在生活生产中有广泛用途,以下关于某些钴的化合物实验探究。 探究一:碱式碳酸钴[ Co x (OH)y (CO 3)z ]常用作电子材料、磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物,为了确定其组成,某化学兴趣小组设计了如图装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤:

①按如图所示装置组装好仪器,并 ▲ ; ②称取一定量的样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;

③加热甲中玻璃管,当乙装置中_____▲_______(填实验现象),停止加热; ④打开活塞a ,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量; ⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是________▲__________。

(3)某同学认为上述实验中通入的空气的会影响实验结果,为解决这一问题,可在装置甲前连接下列装置中的___▲___(填字母,若所选装置多于一套,需填写正确顺序)。

a b c

NaOH 溶液

滤渣

1 滤渣

2 滤液

产品中Co 的回收率 产品中Ni 2+含量

探究二:CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。现利用含钴废料(主要成分为CoCO 3,还含有少量NiCO 3、Fe 2O 3、铁屑)制备CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下:

【查阅资料】

①已知氢氧化镍难溶于水,但能溶于过量的氨水。除镍过程中 溶液pH 对钴的回收率及Ni 2+含量的影响如右图所示。 ②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀 的pH

③CoCl 2?6H 2O 加热至110~120℃时,失去结晶水变成无水氯化钴。

回答下列问题:

(1)酸浸时,需要将含钴废料粉碎的目的是 ▲ 。

(2)除镍时,确保产品中Ni 2+含量最低,应调节溶液pH=

▲ ,若pH 过小,则产品纯度会 ▲ (填写“升高”、“降低”、或“不变”)。

(3)除铁时,先向溶液中加入30%的H 2O 2溶液将Fe 2+氧化成Fe 3+,发生化学反应的方程式为 2FeCl 2+H 2O 2+2 ▲ = 2FeCl 3+2H 2O ,充分反应后再加 ▲ (填序号 ①NaOH 、 ②CoCO 3)调节溶液pH ,使Fe 3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,最后过滤、结晶、干燥得到CoCl 2?6H 2O 晶体,则调节溶液pH 范围为 ▲ 。

(4)制得的CoCl 2?6H 2O 需低温烘干的原因是 ▲ 。

(5)已知CoCl 2+2AgNO 3=2AgCl ↓+Co(NO 3)2 ,AgNO 3+KSCN = AgSCN ↓+KNO 3,为测定粗产品中CoCl 2·6H 2O 的含量,称取11.9g 粗产品配成100mL 溶液,从中取出25mL ,先加入102g 质量分数为5%的AgNO 3溶液,(杂质不与其反应),再用含溶质KSCN 0.97g 的溶液反应掉过量的AgNO 3。则该粗产品中CoCl 2·6H 2O 的质量分数为______▲____。(写出计算过程,共3分) [已知:Mr(AgNO 3)-170,Mr(CoCl 2)-130 ,Mr(CoCl 2·6H 2O)-238 ,Mr(KSCN )-97]

误差分析:有同学用该方法测定粗产品中CoCl 2?6H 2O 的质量分数大于100%,其原因可能是 ▲ 。

滤渣

滤液

稀盐酸

过量氨水

稀盐酸

含钴废料

化学答案

21. ③ ② ④ ①

22. (1) ①Fe ②Ca ③蛋白质、脂肪、(2) ① ④ 2C +2NO 2 =2CO 2+N 2 ③8MnO 2 +2Li 2CO 3=4LiMn 2O 4+2CO 2+O 2

23. (1) ① c ②b c ③c ④ H 2SO 4、H 2SO 3、HNO 3,Ca (OH)2 +SO 2=CaSO 3+H 2O (2) ①CH 4 ②9:4(或者36:16) ⑶ ①分解 ②2H 2

2↑+2H 2 ↑

24. (1)ac (2) 200

(3)吸附 Ca(HCO 3)2=====加热

CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O (4) ① NaCl ② b

25.⑴ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

⑵ 假设2:生成的二氧化碳使浑浊变澄清(语言合理即可) b 、 a ; c ;1 ⑶ ① 刚开始排出来的是空气进入到了乙烧杯中, CaCl 2 和 HCl

② Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 、2HCl+Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2O

26. (1)方程式略 加热(或增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌)

(2) 取少量溶液,滴入几滴KSCN 溶液,若溶液变为血红色,说明其中含有Fe 3+,未反应完全,反之,则完全反应。

(3)防止碳酸铵分解, 取最后一次洗涤液滴加BaCl 2溶液,若无白色沉淀生成,则表明沉淀已洗涤干净 (4)O 2、H 2O (5)4FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2 7.2

27、探究一:

(1)检查装置气密性 不再产生气泡 (2)使生成的水和二氧化碳被充分吸收 (3)c 或ba 探究二:

(1)增大接触面积,使其充分反应 ,加快反应速率 (2)10 降低 (3) HCl ② 4.0 ≤ pH <6.6

(4)防止CoCl 2·6H 2O 失去结晶水 (5)80% 粗产品含有其他可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水.

长郡中学小升初招生考试数学真题试卷(有答案)

长郡中学小升初招生考试数学真题试卷 (卷面满分:100分考试时间:100分钟) 一、填空(1×20=20分) 1、王林的电脑的密码是一个四位数abcd,其中a是最小的奇数,B是所有自然数的公因数,c是最小质数与最小合数的和,d是偶数中质数的平方,这个密码是(1164这个数分解质因数是() 2、如果在比例尺为1:15000的图纸上,画一条长8厘米的直线表示一条马路,这条马路实际长()米;在马路的旁边画一个边长为2厘米的正方形麦田图,这个麦田的实际面积是()公顷。; 3、有一天,五(1)班出席48人,缺席2人,出勤率是(),第二天缺勤率是2%,有()人缺席。 4、王老师的月工资是1800元,若个人所得税法规定每月收入超过800元的部分按比例缴纳个人所得税,那么刘老师每月交税后实得工资是(1750)元。若他把5000元人民币存入银行3年,年利率是2.5%,到期交纳20%的税后可得利息()元。 5、一个长方体的棱长总和是48厘米,它的长、宽、高的比是3:2:1,这个长方体的表面积是()平方体积是()立方厘米。 6、用黑、白两种正方形的瓷砖拼成大的正方形图形,要求中间用白瓷砖,四周一圈用黑瓷砖。(如图所示)如果所拼的图形 中用了400块白瓷砖,那么黑瓷砖用了 ()块;如果所拼的图形中用了400块 黑瓷砖,那么白瓷砖用了()块。 7、一个长方体长6分米、宽5分米、高4分米,把它分成两个长方体,表面积最小增加()平方分米,最多增加()平方分米。 8、把一张长75厘米,宽45厘米的木板截成相同大小的正方形木板,而且没有剩余,能截成的最大的正方形木板的边长是(),总共可截成( )块。 9、一项工程,甲队单独做10天完工,乙队单独做15完工。现在甲、乙两队合作,中途甲队因有其他任务曾经离开过若干天,这样共用了9天才完成全部工程。甲队中途离开了( )天。 10、长、宽、高分别为50厘米、40厘米、 60厘米的长方体水箱中装有A、B两个进水 管,先开A管,过一段时间后两管齐开。下 面的折线统计图表示进水情况。(1)() 分钟后,A、B两管同时开放,这时水深 ()厘米。(2)A、B两管同时进水,

大学有机化学总结习题及答案

有机化学总结 一.有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物: 包括烷烃,烯烃,炔烃,烯炔,脂环烃(单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃),芳烃,醇,酚,醚,醛,酮,羧酸,羧酸衍生物(酰卤,酸酐,酯,酰胺),多官能团化合物(官能团优先顺序:-COOH >-SO3H >-COOR >-COX >-CN >-CHO >>C =O >-OH(醇)>-OH(酚)>-SH >-NH2>-OR >C =C >-C ≡C ->(-R >-X >-NO2),并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名,写出相应的结构式或立体结构式(伞形式,锯架式,纽曼投影式,Fischer 投影式)。 立体结构的表示方法: 1 )伞形式:COOH OH 3 2)锯架式:CH 3 OH H H OH C 2H 5 3) 纽曼投影式: 4)菲舍尔投影式:COOH 3 OH H 5)构象(conformation) (1) 乙烷构象:最稳定构象是交叉式,最不稳定构象是重叠 式。 (2) 正丁烷构象:最稳定构象是对位交叉式,最不稳定构象 是全重叠式。

(3)环己烷构象:最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最 稳定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1.Z/E标记法:在表示烯烃的构型时,如果在次序规则中两个 优先的基团在同一侧,为Z构型,在相反侧,为E构型。 CH3 C C H C2H5CH3 C C H 2 H5 Cl (Z)-3-氯-2-戊烯(E)-3-氯-2-戊烯 2、顺/反标记法:在标记烯烃和脂环烃的构型时,如果两个相同的基团在同一侧,则为顺式;在相反侧,则为反式。 CH3 C C H CH3 H CH3 C C H H CH3 顺-2-丁烯反-2-丁烯 33 3 顺-1,4-二甲基环己烷反-1,4-二甲基环己烷 3、R/S标记法:在标记手性分子时,先把及手性碳相连的四个 基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者,再以次观察其它三个基团,如果优先顺序是顺时针,则为R构型,如果是逆时针,则为S构型。 a R型S型 注:将伞状透视式及菲舍尔投影式互换的方法是:先按要求书写其透视式或投影式,然后分别标出其R/S构型,如果两者构型相同,则为

2020-2021长沙市长郡中学小学数学小升初一模试题含答案

2020-2021长沙市长郡中学小学数学小升初一模试题含答案 一、选择题 1.六(2)班有四成的学生是女生,那么男生占全班人数的()。 A. B. 40% C. D. 五成 2.一个大西瓜平均分成18块,小明吃了3块,小华吃了4块,他们一共吃了这个西瓜的() A. B. C. 3.下面得数不相等的一组是()。 A. B. C. D. 4.把边长4分米的正方形剪成两个同样的长方形,其中一个长方形的周长是()分米.A. 8 B. 12 C. 5 5.一件衣服原价100元,先提价10%,后又降价 10%,现价与原价比较,是(). A. 提高了 B. 降低了 C. 不变 6.一根木料锯成3段要6分钟,如果锯成6段需要()分钟。 A. 12 B. 15 C. 9 7.下面四句话中,错误的一句是()。 A. 0既不是正数也不是负数 B. 国际儿童节和教师节都在小月 C. 假分数的倒数不一定是真分数 D. 在生活中,知道了物体的方向,就能确定物体的位置 8.把同样的黑、红、白三种颜色的花片各2个混在一起.闭上眼睛取出2个花片,可能出现的结果有()种. A. 3 B. 5 C. 6 9.根据下图中点M和点N则的位置,下列说法正确的是()。 A. 点M在点N的东北方向 B. 点M在点N的西北方向 C. 点M在点N的东南方向 D. 点M在点N的西南方向 10.下面各题中的两种量成反比例关系的是()。 A. 单价一定,总价与数量 B. 圆柱的体积一定,圆柱的底面积与高

C. 全班人数一定,出勤人数与缺勤人数 D. 已知圆的面积=圆周率×半径的平方,圆的面积与半径 11.有一张方格纸,每个小方格的边长是1厘米,上面堆叠有棱长1厘米的小正方体(如左下图),小正方体A的位置用(1,1,1)表示,小正方体B的位置用(2,6,5)表示,那么小正方体 C的位置可以表示成()。 A. (6,2,3) B. (2,2,3) C. (2,6,3) 12.要比较东东和杰杰6到14岁的身高变化情况,合适的统计图是()。 A. 单式折线统计图 B. 复式折线统计图 C. 复式条形统计图 D. 扇形统计图 二、填空题 13.3:5=9÷________= ________=________%=________(填成数) 14.4.85L=________mL 920cm3=________dm3 5t 730 kg=________t 7.54 m2=________dm2 15.把一根5米长的绳子剪成同样长的8段,每段占全长的________,每段长________米。 16.建筑队按2:3:5的比例将水泥、沙子、石子搅拌成混凝土.建筑队要搅拌25吨混凝土需要水泥________吨. 17.的分数单位是________,再加上________个这样的分数单位就是2。 18.用四个不同的偶数组成一个比例:________。 19.商店运进a袋大米,每袋重25千克,一共重________千克。 20.把 L饮料平均分到6个杯子里,每个杯子分得________L. 三、解答题 21.学校建了一个圆柱形水池,水池的底面内直径是20米,高2.4米。 (1)挖成这个水池,共需挖土多少立方米? (2)如果在池的四壁和下底面抹一层水泥,抹水泥部分的面积是多少平方米? 22.求下图阴影部分的面积。(单位:厘米)

有机化学课后习题答案(徐寿昌版)

烷烃 1.用系统命名法命名下列化合物: 1.(CH 3)2CHC(CH 3)2 CHCH 3 CH 32. CH 3CH 2CH CHCH 2CH 2CH 3 CH 3CH(CH 3)2 2,3,3,4-四甲基戊烷 2,4-二甲基-3-乙基己烷 3. CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2CH 3 4.CH 3CH 3CH 2CHCH 2CH 2CCH 2CH 3 CHCH 3CH 3 CH 2CH 3 1 2 3 4 5 6 7 8 3,3-二甲基戊烷 2,6-二甲基-3,6-二乙基辛烷 5.1 2 3 4 5 6 7 6 . 2,5-二甲基庚烷 2-甲基-3-乙基己烷 7 . 8. 1 2 3 4 5 67 2,4,4-三甲基戊烷 2-甲基-3-乙基庚烷 2.写出下列各化合物的结构式: 1.2,2,3,3-四甲基戊烷 2,2,3-二甲基庚烷 CH 3 C C CH 2CH 3 CH 3 CH 3CH 3 CH 3CH 3 CH 3CHCHCH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3 3、 2,2,4-三甲基戊烷 4、2,4-二甲基-4-乙基庚烷 CH 3 C CHCH 3CH 3CH 3 CH 3 CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 3 3 CH 3CH 3 5、 2-甲基-3-乙基己烷 6、三乙基甲烷 CH 3 CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3 2CH 3 CH 3CH 2CHCH 2CH 3 2CH 3 7、甲基乙基异丙基甲烷 8、乙基异丁基叔丁基甲烷

CH 3CHCH(CH 3)2 2CH 3 CH 3CH 2CH C(CH 3)3 CH 2CHCH 3 CH 3 3.用不同符号表示下列化合物中伯、仲、叔、季碳原子 3 CH 2 C CH 3 2CH 3C CH 3CH 3 1. 1 1 1 1 1 1 2CH 3 4 02. 4 03 1 1 323)33 4. 2. 3. 4. 5. 6. 1. 5.不要查表试将下列烃类化合物按沸点降低的次序排列: (1) 2,3-二甲基戊烷 (2) 正庚烷 (3) 2-甲基庚烷 (4) 正戊烷 (5) 2-甲基己烷 解:2-甲基庚烷>正庚烷> 2-甲基己烷>2,3-二甲基戊烷> 正戊烷 (注:随着烷烃相对分子量的增加,分子间的作用力亦增加,其沸点也相应增加;同数碳原子的构造异构体中,分子的支链愈多,则沸点愈低。)

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 (1)该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度; (2)该溶液的凝固点降低值; (3)在大气压力下,该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ,△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g),在2000K时,已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中,进行上述反应的△rGm,并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行,水蒸气分 压最少需多大? △rGm=-1.6﹡105Jmol–1;正向自发;P (H2O)=1.24﹡107Pa。 装 订 线

在真空的容器中放入固态的NH4HS,于250C 下分解为NH3(g)与H2S(g), 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 (1)当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S(g),求平衡时容器内的压力;(2)容器中已有6.666kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S(g),才能形成NH4HS 固体。 1)77.7kPa 2)P(H2S)大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V,φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1,无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算(1)醋酸水溶液在250C,0.01mol dm-3

长沙长郡中学小升初考试语文试卷完整版

长沙长郡中学小升初考 试语文试卷 集团标准化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

长郡小升初考试语文试卷 时间:90分钟总分:100分 一、语文知识积累部分(共20分) (一)国学常识集结(10分) 请把1—10题的正确选项填写在下面的表格里 1、“但愿人长久,千里共婵娟”,其中婵娟指的是什么( ) A、明月 B、姻缘 C、人名 D、美女 2、“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,这里的“屠苏”指的是() A、苏州 B、房屋 C、药酒 D、庄稼 3、“床前明月光”是李白的千古名句,其中“床”指的是什么( ) A、窗户 B、卧具 C、井床 D、床垫 4、“月上柳梢头,人约黄昏后”描写的是哪个传统节日( ) A、中秋节 B、元宵节 C、端午节 D、七夕节 5、下列哪一句古诗描写的场景最适合采用水墨画来表现() A、落霞与孤鹜齐飞,秋水共长天一色 B、返景入深林,复照青苔上 C、孤舟蓑笠翁,独钓寒江雪

D、接天莲叶无穷碧,映日荷花别样红 6、下列哪个成语典故与项羽有关() A、隔岸观火 B、暗度陈仓 C、背水一战 D、破釜沉舟 7、现在我们常用“阳春白雪”和“下里巴人”分别指代高雅和通俗的文艺作品。请问这两个成语最初指的是什么( ) A、文章 B、画作 C、乐曲 D、诗歌 8、王羲之对一种动物十分偏爱,并从它的体态姿势上领悟到书法执笔运笔的道理,这是什么动物() A、鹤 B、鹅 C、鸡 D、鱼 9、如果在华佗去世后不久,曹操还想寻找一位名医为自己治病,他可以找下列人物中的哪一位() A、扁鹊 B、孙思邈 C、李时珍 D、张仲景 10、“一问三不知”出自《左传》,说的是哪“三不知”() A、天文、地理、文学 B、事情的开始、经过、结果 C、孔子、孟子、老子 D、自己的姓名、籍贯、生辰八字(二)巧改妙解标点(2分) 11、阅读下文,根据上下句意,在空格处填写一句话(2分) 美国着名社会心理学家巴尔肯在一次宴会上提议,每人用最简捷的语言写出一篇“自传”,行文用句要短甚至可以作为死后刻在墓碑上的墓志铭。于是,在场的人冥思苦想,提笔作文。 不一会儿,一位年轻人交给巴尔肯一篇只有三个标点符号的自传:一个破折号“——”,一个感叹号“!”和一个句号“。”。 巴尔肯问他这三个标点符号表示什么意思,年轻人回答道:“一阵横冲直撞;落了个伤心自叹;到头来只好完蛋。”

有机化学__习题答案___陈宏博

《有机化学》习 题 解 答 ——陈宏博主编. 大连理工大学出版社. 2005.1第二版 第一章 1-1 有机化合物一般具有什么特点? 答:(1)有机化合物分子中,原子之间是以共价键相连; (2)在有机化合物中,碳原子之间以及碳原子和其他非金属原子之间可形成不同类型共价键;两碳原子间可以单键、双键或叁键相连,碳原子间可以是链状,也可以是环状,且分子骨架中可以掺杂其他元素的原子; (3)大多数有机物不易溶于水,易燃烧;液体易挥发;固体熔点低; (4)有机化合物的化学反应速率一般较小;有机反应常伴有副反应。 1-2 根据键能数据,判断乙烷分子CH 3CH 3在受热裂解时,哪种共价键易发生平均断裂? 答:在乙烷分子中,C –C 间键能为347.3 kJ /mol, 而C –H 间键能为414.2 kJ /mol. 由于C –C 间键能小于C –H 间键能,所以乙烷受热裂解时,C -C 键易发生平均断裂。 1-3根据电负性数据,以δ+或δ-标注形成下列极性共价键的原子上所带的部分正电荷或负电荷。 O -H , N -H , H 3C -Br , O ═C ═O ,C ─O , H 2C ═O 答: + - -δδH O + --δδH N - + -δδBr C H 3 - +-==δδδO C O - +=δδO C H 2 1-4 指出下列化合物的偶极矩大小次序。 CH 3CH 2Cl, CH 3CH 2Br, CH 3CH 2CH 3, CH 3C ≡N, CH 3CH ≡CH 2 答: CH 3 C ≡N > CH 3CH 2Cl > CH 3CH 2Br > CH 3CH=CH 2 > CH 3CH 2CH 3 1-5 解释下列术语。 键能,键的离解能, 共价键,σ键,π键,键长,键角,电负性,极性共价键,诱导效应,路易斯酸(碱), 共价键均裂,共价键异裂,碳正离子,碳负离子,碳自由基,离子型反应,自由基型反应 答案略,见教材相关内容 1-6 下列各物种,哪个是路易斯酸?哪个是路易斯碱? (C 2H 5)2O ,NO 2 ,+CH 3CH 2 ,NH 3BF 3 ,,..CH 3CH 2 +AlCl 3 , I - ,H 2O .. .. : CH 3CH 2OH .. .. H 3+O , , NH 4+,, NC -HC C -Br + , Br - HO - , SO 3 ,CH 3SCH 3.... , C 6H 5NH 2 ,..(C 6H 5)3P . . 答: 路易斯酸: BF 3 ,NO 2 ,CH 3CH 2 ,AlCl 3 , H 3O , NH 4 , SO 3 , Br ++ + + +

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷(1)(时间120分钟) 一、单 项选择题(每小题2分,共30分) 1、对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是( ) A 体系处于一定的状态,具有一定的内能 B 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化,内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值,可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么( ) A Q > 0,W > 0,?U > 0 B Q = 0,W = 0,?U < 0 C Q = 0,W = 0,?U = 0 D Q < 0,W > 0,?U < 0 3、一种实际气体,其状态方程为PVm=RT+αP (α<0),该气体经节流膨胀后,温度将( ) A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程,则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下,在恒外压下被压缩到终态,则体系与环境的熵变( ) A 、ΔS 体>0 ΔS 环>0 B 、ΔS 体<0 ΔS 环<0 C 、ΔS 体>0 ΔS 环<0 D 、ΔS 体>0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关( ) (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中,最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 ( ) (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液,溶液的沸点会( ) A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是( ) A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液,盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B ),放置足够长的时间后( ) (A) A 杯盐的浓度降低,B 杯盐的浓度增加 ; (B) A 杯液体量减少,B 杯液体量增加 ; (C) A 杯盐的浓度增加,B 杯盐的浓度降低 ; (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下,将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合,混合液的化学势μ为:( ) (A) μ = μ1 + μ2 ; (B) μ = μ1 + 2μ2 ; (C) μ = μ1 = μ2 ; (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物:H 2SO 4·H 2O (s )、H 2SO 4·2H 2O (s )、H 2SO 4·4H 2O (s ),在P θ 下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种( ) A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物,那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物( ) A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $>K c (D) K p $ <K c 15、 一定温度下,一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α,改变下列条件, 何者可使α增大?( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院: 年级/班级: 姓名: 学号: 装 订 线 内 不 要 答 题

★物理化学(上)期末试题及参考答案

一、填空题(每小题2分,共20分) 1、热力学第零定律是指: 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式:C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为: 5、化学势的表示式中,是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g),在298K时测得分解压为66.66Pa,则该温度下该反应的K pΘ= ;K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557,现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏,最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K,汽化热为40.67 kJ/mol(设汽化热不随温度变化);毕节学院的大气压约为85.5 kPa,则在毕节学院水的沸点为K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡;保持总压不变,往系统中充入一定量的惰性气体,平衡移动方向为。 二、选择题(每小题2分,共30分) 1、下列属于化学热力学范畴的是() (A)物质结构与性能的关系(B)化学反应速率 (C)化学变化的方向和限度(D)反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是() (A)热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 (B)热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 (C)经典热力学详细讨论了物质的微观结构 (D)经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是:() (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V 4、一定量的纯理想气体,下列哪组量确定后,其他状态函数方有定值。() (A)T (B)V (C)T、U (D)T、p

长沙长郡中学小升初考试语文试卷510

长郡小升初考试语文试卷(2014.5.10) 时间:90分钟 总分:100分 一、语文知识积累部分(共20分) (一)国学常识集结(10分) 请把1—10题的正确选项填写在下面的表格里 1、“但愿人长久,千里共婵娟”,其中婵娟指的是什么?( ) A 、明月 B 、姻缘 C 、人名 D 、美女 2、“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,这里的“屠苏”指的是( ) A 、苏州 B 、房屋 C 、药酒 D 、庄稼 3、“床前明月光”是李白的千古名句,其中“床”指的是什么?( ) A 、窗户 B 、卧具 C 、井床 D 、床垫 4、“月上柳梢头,人约黄昏后”描写的是哪个传统节日?( ) A 、中秋节 B 、元宵节 C 、端午节 D 、七夕节 5、下列哪一句古诗描写的场景最适合采用水墨画来表现?( ) A 、落霞与孤鹜齐飞,秋水共长天一色 B 、返景入深林,复照青苔上 C 、孤舟蓑笠翁,独钓寒江雪 D 、接天莲叶无穷碧,映日荷花别样红 6、下列哪个成语典故与项羽有关?( ) A 、隔岸观火 B 、暗度陈仓 C 、背水一战 D 、破釜沉舟 7、现在我们常用“阳春白雪”和“下里巴人”分别指代高雅和通俗的文艺作品。请问这两个成语最初指的是什么?( ) A 、文章 B 、画作 C 、乐曲 D 、诗歌 8、王羲之对一种动物十分偏爱,并从它的体态姿势上领悟到书法执笔运笔的道理,这是什么动物?( ) A 、鹤 B 、鹅 C 、鸡 D 、鱼 9、如果在华佗去世后不久,曹操还想寻找一位名医为自己治病,他可以找下列人物中的哪 姓 名_ ___ _ _ __ __ _ 原就 读学 校 ___ _ __ _ _ __ 学 号 联系电 话_____ _ ____ __ _ _ __ 密封 线 内不要 答 题

大学物理化学下_期末考试试卷

,反应 1 的关系为 212 = 1212121 2

A

?C2H2(g) + H2(g)是一级反应,在1073.2 K时,反应经10 h有三. 乙烯热分解反应:C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解,问温度应控制在多少?(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl-+2Hg,如果各物质均处在标准状态下,其原电池电动势与温度的关系式为: E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 (1)写出原电池简式; (2)计算上述电池反应在40℃时的?r G,?r H和?r S各为多少?(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下: C2H62CH3·; CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·; ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4+CH3·。 设第一个反应为快速平衡,平衡常数为K;设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2(b=0.555 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag,测得25℃时电动势E=1.015V。已知:E(Zn2+|Zn) =-0.763V,E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 (1)写出电池反应(得失电子数为2); (2)求上述反应的标准平衡常数K; (3)求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)

武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学(下)— ( A 卷) 一. 选择题答案 : (12分,每题2分) BACDBC 二. 填空题答案 : (40分,每空2分) 1. 0.9 mol ·kg - 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ -3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH -·(n -x )Na +}x -·x Na + 负 7. mol 1-α·dm 3(α-1)·s -1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解:反应为一级,则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程: ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K),k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得: T =1535.9 K (4分) 四. 解: (1)Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) (3分)

大学有机化学总结习题及答案-最全

有机化学总结 一.有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物: 包括烷烃,烯烃,炔烃,烯炔,脂环烃(单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃),芳烃,醇,酚,醚,醛,酮,羧酸,羧酸衍生物(酰卤,酸酐,酯,酰胺),多官能团化合物(官能团优先顺序:-COO H>-S O3H>-CO OR>-C OX>-CN>-C HO>>C =O>-OH(醇)>-OH(酚)>-SH >-N H2>-OR >C=C >-C ≡C->(-R >-X >-NO 2),并能够判断出Z/E构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名,写出相应的结构式或立体结构式(伞形式,锯架式,纽曼投影式,Fis ch er 投影式)。 立体结构的表示方法: 1 )伞形式:COOH OH 3 2)锯架式:CH 3 H H OH 2H 5 3) 纽曼投影式 : 4)菲舍尔投影 式:COOH 3 OH H 5)构象(c onforma tion)

(1)乙烷构象:最稳定构象是交叉式,最不稳定构象 是重叠式。 (2)正丁烷构象:最稳定构象是对位交叉式,最不稳 定构象是全重叠式。 (3)环己烷构象:最稳定构象是椅式构象。一取代环 己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1.Z/E标记法:在表示烯烃的构型时,如果在次序规则 中两个优先的基团在同一侧,为Z构型,在相反侧, 为E构型。 CH3 C C H C2H5CH3 C C H 2 H5 Cl (Z)-3-氯-2-戊烯(E)-3-氯-2-戊烯 2、顺/反标记法:在标记烯烃和脂环烃的构型时,如果两个相同的基团在同一侧,则为顺式;在相反侧,则为反式。 CH3 C C H CH3 H CH3 C C H H CH3 顺-2-丁烯反-2-丁烯 33 3 顺-1,4-二甲基环己烷反-1,4-二甲基环己烷 3、R/S标记法:在标记手性分子时,先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者,再以次观察其它三个基团,如果优先顺序是顺时针,则为R构型,如果是逆时针,则为S构型。

大学物理化学下_期末考试试卷..doc

B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注:学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分,每题2分) 1. 如图:,在毛细管中装入水,如果在左端加热,毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时,电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E : Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E : =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中,若按组成子能否被分辨来对系统分类,那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统,而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统,而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时,在分子运动的各配分函数中与压力有关的是: A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中:( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系

各大高校物理化学期末考试试题及答案考试必备突击必取

,考试作弊将带来严重后果! 华南理工大学期末考试 《 物理化学 》(48、56、64学时)试卷(B) 1. 考前请将密封线内填写清楚; 所有答案请直接答在试卷上; .考试形式:闭卷; 本试卷共 四 大题,满分100分, 考试时间120分钟。 选择题.(每题2分, 10题共20分) 1. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g) → CO 2(g) 的焓变为△H ,下列说法中何 △H 是CO 2(g) 的生成焓 B. △H 是CO(g)的燃烧焓 △H 是负值 D. △H 与反应△U 的数值不等 2. 室温下,10 p O 的理想气体绝热节流膨胀至 5p O 的过程有: (1) W < 0 ; (2) T 1> T 2; (3) Q = 0 ; (4) △S > 0 A. (3)、(4) B. (2)、(3) C. (1)、(3) D. 、(2) 3. 反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) 可视为理想气体间反应,在反应

达平衡后,若维持系统温度与压力不变,而于系统中加入惰性气体,则 A. K p不变,平衡时N2和H2的量将增加,而NH3的量减少 B. K p不变,且N2, H2, NH3的量均不变 C. K p不变,平衡时N2和H2的量将减少,而NH3的量增加 D. K p增加,平衡时N2和H2的量将减少,NH3的量增加 4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B,且知k A>k B,则当A和B压力相同时,在该溶剂中所溶解的量是( ) A. A的量大于B的量 B. A的量小于B的量 C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较 5. NH 4HS(s) 和任意量的 NH 3 (g) 及 H 2 S(g) 达平衡时有( ) A. C = 2,P = 2,F = 2; B. C = 1,P = 2,F = 1; C. C = 2,P = 3,F = 2; D. C = 3,P = 2,F = 3; 6. 下列纯物质两相平衡有关的描述,不正确的是( ) A.沸点将随压力增加而升高 B. 熔点将随压力增加而升高 C.蒸气压将随温度升高而加大 D. 升华温度将随压力增大而升高 7. 同一温度、压力下,一定量某纯物质的熵值______________ 。 A. S(气)>S(液)>S(固) B. S(固)>S(液)>S(气) C. S(气)=S(液)=S(固) D. S(液)>S(气)>S(固) 8. 101325Pa, 下,水蒸发为水气,这过程系统哪一种热力学函数变化为 零。______________ 。 A. ΔU B ΔH C ΔS D ΔG

2017年长郡中学小升初数学试卷(一)

2017年长郡系小升初数学试卷(一) 时间:60分钟满分:100分 一、填空题(每小题3分,共60分) 1. 八百八十万零八十写作_______________。 2. 计算: 3.45×6.8+65.5×0.68=_______________。 3. 方程1 3 x-6=0的解为_______________。 4. 一个正方体的棱长由5厘米变成8厘米,表面积增加了_______________平方厘米。 5. 按规律填数2,5,9,14,20,_______________,35,……。 6. 甲、乙、丙三个个数之和为180,甲数是乙数的3倍,乙数是丙数的2倍,那么甲、乙、丙三个数分别是_______________。 7. 有13个自然数,小红计算他们的平均数精确到百分位是12.56,老师说最后一个数字写错了,那么正确的答案应该是_______________。 8. 小明以每分钟50米的速度从学校步行到家,12分钟后,小强从学校出九,骑自行车以每分钟125米的速度去追小明,那么小强_______________分钟可以追上小明。 9. 一个两位数除321,余数是48,那么这两个两位数是_______________。 10. 一个商品先提价20%后,再除价20%,那么现价_______________(填等于、大于、小于)原价。 11. 如图,假设某星球的一天只有6小时,每小时36分钟,那么3点18分时,时针和分针所形成的锐角是_______________度。 12. 平面上5条直线最多能把圆的内部分成_______________部分。 13. 如上图,边长为6cm和8cm的两个正方形拼在一起,则图中阴影部分面积是_______________cm2。 14. 规定5△2=5+55=60,2△5=2+22+222+2222+22222=24690,1△4=1+11+111+1111=1234,那么 4△3=_______________。 15. 如上图,是一块在电脑屏幕上出现的长方形,由A、B、C、D、E、F六个正方形组成,已知中间最小的正方形A的边长是1m,那么这个长方形的面积是_______________。 16. 甲、乙两人同时从A、B两地相向而行,第一次在离A地40千米处相遇,之后两人仍以原速度前进,各自到达目的地后,立即返回,又在离A地20千米处相遇,那么A、B两地距离为_______________千米。

华东理工大学有机化学课后答案

华东理工大学有机化学 课后答案 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

部分习题参考答案 2-1 (5) 顺-1,2-二溴环己烷 (6) (7) 5-甲基螺[]辛烷 2-4 (3)>(2)>(5)>(1)>(4) 2-6 (1) 正丙基(n-Pr-) (2)异丙基(i-Pr-) (3) 异丁基(i-Bu-) (4)叔丁基(t-Bu-) (5)甲基(Me-) (6) 乙基(Et-) 2-7 (3) CH3CH2CH(CH3) 2 (4) (CH3)4C 2-8(3)、(6)等同;(2)、(5)构造异构;(1)、(4) 构象异构 2-9(1) 用Br2。因氢原子活性有差异,溴原子活性适中,反应选择性强,主要得到 CH3 Br。 (2) 用Cl2。只有一种氢,氯原子反应活性高。 2-10 CH3CH2·的稳定性大于CH3·,易于生成。 2-112,3-二甲基丁烷有四个典型构象式,2,2,3,3-四甲基丁烷有二个;前者最稳定的构象 式为 3 H3 。 2-16(4)>(2)>(3)>(1) 4-4 4-5(1) (2) 2,3-二甲基-2-丁烯>2-甲基-2-戊烯>反-3-己烯>顺-3-己烯>1-己烯 (3)2-甲基-1-丙烯快(形成叔碳正离子) 4-6(1)亲电加成反应,中间体为碳正离子,有重排 (2)甲醇与碳正离子结合;直接失去质子而形成醚 5-9 (1)Br2/CCl4;Ag(NH3)2NO3,(2)顺丁稀二酸酐; Ag(NH3)2NO3, 5-11 5-12 6-1 (a) C3H7NO (b) C2H3OCl

大学物理化学期末考试试卷

一、填空题(26分,每空2分) 1.已知水在25~100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1,则在101.3kPa 下,将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为 。 2.某一温度下,反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1,反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2,则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3.450 ?C 时,将NH 3(g)与N 2(g)混合,由于NH 3(g)的分解,最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统,求该系统的组分数C = ,自由数F =______。 4.克劳修斯不等式的形式是 ;其大于号适用于 过程。 5.对组成不变的均相封闭系统,(?S /?p )T = ;对理想气体,(?S /?p )T = 。 6.Cd(s)的蒸气压与温度的关系为:lg(p /Pa) =5693K /T -6.439,Cd(l)的蒸气压与温度的关系为:lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772,则Cd 的三相点的温度为 ,压力为_______Pa 。 7.如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液,溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ,则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________,沸点 ,凝固点___________。(填“升高”、“降低”、“不变”) 二、选择填空题(30分,每题2分) 1.反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%,而573 K 时的离解度为97 %,则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3.由A 及B 双组分构成的α和β两相系统,则在一定T ,p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3.理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4.对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5.在温度为T 时,纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *,且p B *=3 p A *,若组分A 和B 形成理想液态混合物,当气液两相平衡时,气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p

物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总

1 第一章热力学第一定律 选择题 1.关于焓的性质, 下列说法中正确的是() (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案:D 。因焓是状态函数。 2.涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案:D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。 3.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是() (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案:A 。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。 4.下面的说法符合热力学第一定律的是() (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案:C 。因绝热时ΔU=Q +W =W 。(A )中无热交换、无体积功故ΔU=Q +W =0。(B )在无功过程中ΔU=Q ,说明始末态相同热有定值,并不说明内能的变化与过程有关。(D )中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的,故ΔU亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾,因从同一始态出发,经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5.关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案:B 6.在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的: (A )Q H =p < 0 (B )Q =H p >0 (C )Q =H =p <0 (D )Q H =p <0 答案:C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7.系统经一个循环后,ΔH、ΔU、Q 、W 是否皆等于零? 答:否。其中H 和U 为状态函数,系统恢复至原态后其值复原,即ΔH=0、ΔU=0。而热与功是与途径有关的函数,一般不会正好抵消而复原,除非在特定条件下,例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中,含有A 和B 两种理想气体,它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ,pA ,VA 和nB ,pB ,VB ,设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的()。 (A )A A p V n RT (B )B A B ()pV n n RT (C )A A A p V n RT (D )B B B p V n RT 答:(A )只有(A )符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是()。 (A )压力大于C p (B )温度低于C T (C )体积等于m,C V (D )同时升高温度和压力 答:(B )C T 是能使气体液化的最高温度,温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

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