化学模拟试题(三)
[时间:60分钟满分:50分]
可能用到的相对原子质量:H-1O-16Mg-24Na-23Cl-35.5
一、选择题(下列各题的四个选项中只有一个符合题意。共15小题,每小题1分,共15分)
1.生活中发生的下列变化,属于化学变化的是()
A.美酒飘香B.玻璃破碎
C.轮胎爆炸D.蜡烛燃烧
2.“民以食为天”,下列过程中,有其他物质生成的是()
A.碾米B.淘米
C.酿酒D.洗菜
3.下列物质的用途中,主要利用其化学性质的是()
A.铜丝作导线B.干冰用作制冷剂
C.焦炭用于炼铁D.石墨制铅笔芯
4.下列图中所示的实验操作正确的是()
图M3-1
5.“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石《梅花》)。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是()
A.分子不断运动B.分子很小
C .分子有质量
D .分子间有间隔 6.“绿色碘盐”“补铁酱油”中的“碘”“铁”指的是( )
A .元素
B .单质
C .原子
D .分子
7.在“2H 2O=====通电2H 2↑+O 2
↑”的化学变化过程中,最小的粒子是( ) A .H 2O B .H 2 C .O 2 D .H 和O
8.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是( )
图M3-2
A .①③是不同种元素
B .②表示的元素在化合物中通常显+1价
C .②③的化学性质相似
D .①④表示的是离子
9.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C 76H 52O 46,下列说法不正确的是( )
A .单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B .一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C .单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23
D .一个单宁酸分子中含26个氢分子
10.下列图像与对应选项关系合理的是( )
图M3-3
A.稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B.向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D.熟石灰的溶解度与温度的关系
11.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()
A.NaCl BaCl2Na2CO3
B.H2SO4FeCl3NaNO3
C.KNO3HCl CaCl2
D.NaOH HNO3NH4NO3
12.现有100 g质量分数为10%的硝酸钠溶液,若要把它的质量分数变为20%,可采用的方法有()
A.蒸发掉溶剂质量的一半
B.蒸发掉50 g溶剂
C.加入10 g硝酸钠
D.加入20 g硝酸钠
13.下列化肥中,属于复合肥料的是()
A.硫酸钾(K2SO4)
B.尿素[CO(NH2)2]
C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
D.磷酸氢二铵[(NH4)2 HPO4]
14.关于质量守恒定律的理解,错误的是()
A.煤燃烧后灰渣质量小于煤,不能用质量守恒定律解释
B.宏观:实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
C.微观:化学反应前后原子种类和个数不变
D.X+3H2O===2H3PO4中的X为P2O5
15.利用下列各组物质不能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()
A.Cu、AgNO3溶液、FeCl2溶液
B.Fe、Cu、Ag、稀盐酸
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
D.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
二、填空与简答题(本题2个小题,共10分)
16.(5分)(1) 天然气的主要成分为________(填化学式)。
(2)防毒面具中使用了活性炭,这是利用了活性炭的________作用。
(3)煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体,其中会引起温室效应的是________;溶于水会形成酸雨的是________;能与人体血红蛋白结合的是________。
17.(5分)A~H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图M3-4所示(部分生成物已略去)。其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其他物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。
图M3-4
请按要求填空。
(1)写出下列物质的化学式:A__________;D________;E________。
(2)①~④的反应中,属于置换反应的是________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为__________________________________。
三、实验与探究题(本题3个小题,共18分)
18.(4分)规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。
(1)从细口瓶中倾倒液体时,标签的一面要朝向手心的原因是________________________________。
(2)在做一氧化碳还原氧化铁实验时,要先通一氧化碳后加热的原因是______________________________________。
(3)用红磷测定空气中氧气含量时,进入集气瓶中的水的体积小于五分之一的原因是______________________(写一种即可)
(4)做粗盐提纯实验时,发现过滤后所得滤液仍然浑浊,原因是____________________________________________(写一种即可)。
19.(6分)根据下列实验装置图,按要求回答下列问题。
图M3-5
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式是______________________________________,应选用的发生和收集装置是________(填序号)。
(3)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后,试管①中产生的现象是____________________;试管②中的石灰水变浑浊,反应的化学方程式是____________________________。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳的性质有____________________________。
20.(8分)氨对工业及国防具有重要意义。图M3-6为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计的实验:
图M3-6
完成以下实验中相关问题。
(1)检查装置气密性。
(2)关闭a、c,打开b,从长颈漏斗中加入稀盐酸,A中发生反应生成氢气的化学方程式为____________________________,在E出口处收集H2并验纯。
(3)关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷,此操作的目的是______________________。
(4)待多孔玻璃钟罩冷却到室温,先打开a,再加热D处的酒精灯,最后打开止水夹c,H2、N2在催化剂的作用下生成NH3,该反应的化学方程式为____________________________。实验过程中C装置的作用是______________________,E装置的现象为________________________,此现象说明NH3溶于水后溶液呈________性。
(5)实验室用固体Ca(OH)2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3,应选用图M3-7中哪个装置________(填“甲”或“乙”),该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
图M3-7
四、计算与分析题(共7分)
21.图M3-8是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯,加入50 g水后充分溶解,再加入11.5 g稀盐酸,恰好完全反应,得到NaCl的不饱和溶液,称得反应后烧杯内的总质量为64.3 g(药品中的其他成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
请计算:
(1)完全反应后生成气体的质量。
(2)该药品中碳酸氢钠的质量分数。
(3)完全反应后烧杯中溶液的质量。
图M3-8
参考答案
1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.A 7.D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.D
14.A 15.B
16.(1)CH 4
(2)吸附
(3)CO 2 SO 2 CO
17.(1)Fe 2O 3 CO 2 CuSO 4 (2)②③
(3)3CO +Fe 2O 3=====高温2Fe +3CO 2
18.(1)防止残留药液流下腐蚀标签
(2)排尽装置内空气,防止加热时发生爆炸
(3)红磷不足量(或实验前没检查装置气密性或没等到装置冷却就打开弹簧夹等)
(4)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等)
19.(1)集气瓶
(2)2KMnO 4=====△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
AC(或AE)
(3)紫色石蕊溶液变红
CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O
不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大
20.(2)Zn +2HCl===ZnCl 2+H 2↑
(3)除去空气中的氧气
(4)N 2+3H 2=====催化剂
△2NH 3 干燥,除去水蒸气和二氧化碳 无色酚酞溶液变成红色 碱
(5)乙
Ca(OH)2+2NH 4Cl=====△2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O
21.解:(1)完全反应后生成气体的质量为0.5 g ×10+50 g +11.5 g -64.3 g =2.2 g 。
(2)设药品中碳酸氢钠的质量为x 。
NaHCO 3+HCl===NaCl +H 2O +CO 2↑
84 44
x 2.2 g
8444=x 2.2 g x =4.2 g
该药品中碳酸氢钠的质量分数为4.2 g 5 g ×100%=84%。
(3)完全反应后烧杯中溶液的质量为64.3 g -(5 g -4.2 g)=63.5 g 。
答:(1)完全反应后生成气体的质量为2.2 g ;(2)该药品中碳酸氢钠的质量分数为84%;
(3)完全反应后烧杯中溶液的质量为63.5 g 。