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阿伏伽德罗常数知识点题目大全

专题一以物质的量为中心的计算

【专题要点】

高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。

【考纲要求】

了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)

【学法指引】

该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具

【知识网络】

一．网络构建

1.基本概念和重要定律

2.物质的量和其它物理量之间的关系：

二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用

阿伏加德罗常数问题主要有：

（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等

（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、

Cu等。

（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。

（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。

三．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等

几种。

(2)步骤：

①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用

解题指导

阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。

２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。

３、解题策略：

要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

（3）金刚石：1mol 碳形成2molC －C 键

（4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键

阿伏加德罗常数易失误的知识点

一、要注意气体摩尔体积的适用条件：

①标况下气体所含分子数为N A ×

.22V 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关

③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。

例：11.2LN 2含有N 2分子数为0.5N A （×）

标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （√）

常温下32gSO 2气体中含有0.5N A 个SO 2（√）

46gNO 2和N 2O 4混合气体含有N 原子数为N A （√）二、要注意物质的状态：

N A ＝V ×N A /22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。如：标况下H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态

三、要注意物质的组成形式：

由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（He 、Ne 、Ar ）

双原子分子：O 2、N 2、H 2、NO

多原子分子：NH 3、O 3、CH 4、CO 2、P 4

例：1mol 氦气含氦原子数为2N A （×）

常温下48gO 3含氧原子数为3N A （√）

四、要注意晶体结构：

（1）P 4（白磷）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键

（2）SiO 2晶体：1mol 硅原子形成4molSi －O 键，需要2molO 与之成键

例：31g 白磷含0.25N A 白磷分子1.5N A 个P －P 键（√）

SiO 2晶体中1mol 硅原子与2N A 个氧原子形成共价键（√）

五、要注意微粒种类：

所求微粒个数与微粒种类必须一一对应

例：标况下22.4LO 2所含氧原子为N A （×）

1L0.2mol/LBa （NO 3）2溶液中微粒数等于0.6N A （×）因为应大于0.6Na ，还有H 2O 的电离

六、要注意特殊物质摩尔质量：

D 2O ：20g/mol 18O 2：36g/molNa 37Cl ：601H ：12D ：23T ：3

例：10g 重水里含有的电子数为5NA （√）

1.8g 重水中含有NA 个中子（×）

七、要注意氧化还原中电子转移：

（1）1molNa 2O 2与CO 2与H 2O 反应转移电子数为N A

（2）Cu+S Cu 2S6.4gCu 与足量S 反应铜失0.1N A 个电子

八、要注意可逆过程和化学平衡：

如：2NO 2N 2O 4则标况下4.6gNO 2小于2.24L

典型例题及练习

1.（10广东理综卷）设A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键

B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +

C.1molCu 和足量稀硝酸反应产生A n 个NO 分子

D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有A n 个2CO 分子

2、（2010山东卷）9.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.162O 与182O 互为同分异构体

B.16O 与18O 核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化

D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子

3、（2010福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子

B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子

C ．1molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N

D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -g

4、（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A

B ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N A

C ．1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N A

D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A

5、（2010江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N

B ．1mol 羟基中电子数为10A N

C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N

6、（2010四川理综卷）7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个

B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol

4A N 个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g

7．（09江苏卷4）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时，PH=13的1.0LBa （OH ）2溶液中含有的-OH 数目为0.2N A

B.标准状况下，2.24LCl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

8．（09广东理科基础20）设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是

A ．22．4LCl 2中含有n A 个C12分子

B ．1L0．1mol ·L -1Na 2SO 4溶液中有0．1n A 个Na +

C ．1molH 2与1molC12反应生成n A 个HCl 分子

D ．1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A

9．（09福建卷8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A.24g 镁的原子量最外层电子数为N A

B.1L0.1mol ·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N A

C.1mol 甲烷分子所含质子数为10N A

D.标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A

10.（09广东化学6）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是

A.1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A

B.乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子

C.标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A

D ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe

11．（09上海卷12）N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N A

B ．常温下，23100mL 1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N A

C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28g

D ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N

12．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A ．甲的分子数比乙的分子数多

B ．甲的物质的量比乙的物质的量少

C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

13．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）

A ．1mol 金属钠含有的电子数

B ．标准状况下22.4L 苯所含的分子数

C ．0.012kg 12C 所含的原子数

D ．1L1mol ·L －1的硫酸溶液所含的H ＋数

14．（08海南卷）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A

B ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N A

C ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A

D ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A

15．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g ，产生氧气1.6g ，此化合物是

()

16．（08四川卷）下列说法不正确的是（）

A ．1mol 氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数

C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

17．（08上海卷）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A ．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A

B ．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A

C ．标准状况下，11.2LSO 3所含分子数为0.5N A

D ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A

18．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是（）

A ．1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A

B ．1.5molNO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A

C ．常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A

D ．0.10molFe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A

19．（08山东卷）N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用水稀释至100mL,H 2SO 4的质量分数为9.8%

B ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子

C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

D ．一定温度下，1L0.50mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH +4物质的量

不同

20．（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为()

A ．

B ．

C ．

D ．

9.（2011广东）设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A 、常温下，23gNO 2含有n A 个氧原子

B 、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A 个OH ―

C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A 个CCl 4分子

D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子

7.（2011全国）下列叙述正确的是

NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子

B.1.00molNaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠

12．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．0.1mol·L －1Mg(NO 3)2溶液中含有0.2n A 个NO 3－

B ．8gCH 4中含有10n A 个电子

C ．常温常压下，22.4LO 3中含有3n A 个氧原子

D ．28gC 2H 4中含有2n A 个碳原子

10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A ．1molNH 3中含有3n A 个N-H 键

B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中含有0.1n A 个CO 32-

C ．标准状况下，11.2LCO 2中含有n A 个O 原子

D ．20g 重水(O H 221

)中含有10n A 个个电子 8.A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子

B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子

C ．1molCl 2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2A N

D ．1mol 甲基（-CH 3）的电子数目为7A N

9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A ．3.4gNH 3中含有电子数为0.2N A （相对原子质量：N-14、H-1）

B ．标准状况下，22.4LCl 2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N A

C ．标准状况下，0.5N A 个SO 3分子所占的体积约为11.2L

D ．500mL1mol/L 氯化铁溶液中的Fe 3+数小于0.5N A 8、设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（）

A ．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A

B ．乙烯和环丙烷（

C 3H 8）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子

C ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A 个Fe 3+

D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A

7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．1mol 钠作还原剂可提供N A 个电子

B ．500mL0.5mol·L －1的CaCl 2溶液中，含有Cl －的数目为0.25N A

C ．标准状况下，22.4LC 6H 6(苯)的分子数目为N A

D ．常温常压下，1.4gN 2所含有的原子数目为2N A

12设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O16Mg24）

A ．常温常压下，16gO 3气体含有氧原子数为n A

B ．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2n A

C ．0.1mol·L -1氯化铝溶液中含有Al 3+数为0.1n A

D ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n A

8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol

B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个

C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个

D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g

12．用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A ．0．2mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA

B ．1mol 羟基（－OH ）所含的电子数为10NA

C ．30g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

D ．常温常压下，2．24L 二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0．2NA

【2011·西城一模】13．N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A ．7.8gNa 2O 2中含有的阴离子数目为0.2N A

B ．标准状况下，2.24LCHCl 3的分子数为0.1N A

C ．1L0.1mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，Al 3+的数目为0.2N A

D ．9.2gNO 2和N 2O 4的混合气中含有的氮原子数为0.2N A

【2011·巢湖一检】9．设N A为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．1molNH4+中含有10N A个质子

B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6N A个OH-

C．78gNa2O2中含阴离子的数目为2N A

D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1N A 【2011·福建质检】10．N A表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．200mLlmol·L-l Fe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A

B．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧分子数为0.3N A

C．一定条件下，0.1mo1Fe与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A

D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A

【2011·抚顺六校一模】2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A

B．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有N A个分子

C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2N A D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A

【2011·焦作调研】8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N A

C．0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为N A

D．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A

【2011·乐山一调】8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7N A

B．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中，氮原子数为0.2N A

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A

【2011·宁波模拟】12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A

B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A个SO2气体分子

【2011·日照一调】11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A

B．常温下，1molCO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N A

C．3.2gCu与10.0g98%的H2SO4充分反应可得0.05N A个SO2气体分子

D．电解精炼铜时每转移N A个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g

【2011·三明联考】13．设N

A 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误

．．的是

A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N

B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N

C ．1molAl 3+含有核外电子数为3N A

D ．1L1mol ·L -1的FeCl 3溶液中Fe 3+的数目小于N A

【2011·山东寿光1月抽测】5．若ⅣA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A ．含有ⅣA 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll ．2L

B ．2．39Na 被O2完全氧化时，失去0．1NA 个电子

C ．2Llmol·L -1的醋酸溶液中含有2NA 个醋酸分子

D ．标准状况下，5．6L 苯含有O ．25NA 个分子

【2011·长宁模拟】7．A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.0o C,1.01×106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为N A

B ．标准状况下，80gSO 3所占的体积约为22.4L

C ．31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A

D ．0．5mol 2Na O 2中含有的阴离子数为0．5A N

【2010·石家庄以检】6.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N A

B.1.5molNO 2与足量H 20反应，转移的电子数为N A

C.常温常压下,46g 的N02和N 204混合气体含有的原子数大于3N A

D.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g 气体时，转移的电子数为2N A

【2011·苏州四市二调】5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A ．4.6g 乙醇中含有的C －H 键的个数为0.6N A

B ．34gH 2O 2中含有的阴离子数为N A

C ．标准状况下，11.2LCHCl 3中含有的分子数为0.5N A

D ．常温常压下，21g 氧气和27g 臭氧中含有的氧原子总数为3N A

【2011·泰安模拟】6.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L1mol ·L -1的Na 2SO 4溶液中含有Na +

的个数为N A

B.2g 氢气所含氢原子数目为N A

C.在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A

N A

【2011·潍坊三县质检】3.下列叙述正确的是

A ．常温下，78gNa 2O 2中含有的阴离子数是2N A

B ．常温下，lL0.lmol·L -1NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数是0.lN A

C ．常温常压下，22.4LSO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数是2N A

D ．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH 2时，转移电子数是2N A

【2011·厦门质检】8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A ．7．8gNa 2O 2与足量的CO 2反应，转移的电子数为0．2N A

B ．36g 重氧（18O 2）气体所含分子数为N A ，标准状况下的体积约为22．4L

C ．17g 氢氧根离子含有的电子数为10N A

D ．500mL0．1mol ·L -1的Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+数小于0．1N A

【2011·浙江五校一次联考】2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．

的是 A.1molO 2与金属钠反应，O 2不一定得到4N A 个电子

B.标准状况下，a LCH 4和aLC 6H 14中所含分子数均为a N A /22.4

C.常温常压下，1mol 氯气与足量的金属镁反应，转移2N A 个电子

D.在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N A 【2011·郑州一检】3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2．24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N A B．某CH3COONa溶液中含有1molCH3COO一离子，则Na+数目等于N A

C．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3数目为2NA

D．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N A

【2011·东城一模】7．下列叙述正确的是（）A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

B．常温下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023

C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023 D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023 【2011·杭州一检】9．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A．0．1molNa2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0．1×6．02×1023个B．标准状况下，0．5×6．02×1023个CH4分子所占体积约是11．2L

C．标准状况下，3．36LC4H10中含有的C—C键数为0．6N A

D．1molCH3COOH中含有6．02×1023个CH3COO-

【2011·合肥一检】4.用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是

B的溶液中氮原子数小于

C常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为

D标准状况卞，中所含有的分子数为

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响，认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)

2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子

C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下，1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下，L的CO含有A

高考复习-阿伏伽德罗常数选择题

高考复习——阿伏伽德罗常数选择题 1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A 2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键 B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子 C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO — D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1n A 个OH ― C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子 D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A.16gCH 4中含有4 A n 个C-H 键 B.1mol·1 L NaCl 溶液含有 A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4LCO 2中含有 A n 个CO 2分子 5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1 C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O －个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16 O 2和3.6g 18 O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个 D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1 的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子 B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N A C ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编

专题一以物质得量为中心得计算【专题要点】高考有关本部分内容得直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数得考察,如氧化与还原反应中转移电子数目、溶液中离子得数目、共价键得数目;有物质得量浓度相关计算,有气体摩尔体积得换算等。由于物质得量作为高中化学得基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质得量得单位——摩尔(ｍol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质得量浓度、阿伏加德罗常数得含义。并能进行有关计算(混合气体得平均相对分子质量得相关计算不作要求) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。 1.选择题:常考查物质得量、阿伏伽德罗常熟、物质得量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积得概念得理解;物质得量得计算在其它计算中得应用得简单计算;围绕物质得量为中心得简单计算得机械组合型选择题与利用物质得量在其它计算中得应用就是两种常见类型、 2.主观题:很少有单独考查计算得试题,主要就是利用物质得量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建 1。基本概念与重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2。物质得量与其它物理量之间得关系:

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

阿伏伽德罗常数练习题

3.（2013·广东理综·9）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25mol×16=4mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为n A个，D错误。答案：A 命题意图：阿伏伽德罗常数 4.（2013·江苏化学·7）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A B.78g苯含有C＝C双键的数目为3N A C.常温常压下，14g由N 2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D.标准状况下，6.72LNO 2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 【参考答案】C 【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.ClO－水解，ClO－数目小于N A 。 B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。 C.相对分子质量皆为28的CO和N 2 混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A 。 D.6.72L即0.3molNO 2溶于水，转移的电子数目为0.2N A 。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。ks5u 5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.doc

专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 ) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建 1.基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是 H2O、N2、O2、 H2、 NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH3、CH4、 O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、

知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧编稿：房鑫审稿：张灿丽【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2

阿伏伽德罗常数选择题

阿伏伽德罗常数选择题 7．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g C60中含有6NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数NA C．46g NO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA D．常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子 C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体 C．在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA D．12.5 mL 16 mol•L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA 7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（） A．100mL 0.1mol•L—1 NH4Cl溶液中含NH4+数为0.01NA B．3.5g 原子中所含中子数为1.7NA C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA B．6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NA C．20g重水（D2O）中含有的核外电子数为10NA D．100mL2.0mol•L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．电解精炼铜时转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA D．含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA年气体分子 B．1molC5H12分子中共价键总数为13NA C．78mNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结

阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。 3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。 5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g

阿伏加德罗常数(知识点讲解)-高考化学易错点练习

易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考 1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B 2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。答案选C 。 3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A

阿伏伽德罗常数专题

专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 。【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。 2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。【知识网络】一．网络构建 1. 基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。阿伏伽德罗定律;内容适用范围公式形式质量守恒定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H 2O、N 2 、O 2 、H 2 、NH 3 、P 4 等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CH 2Cl 2、CHCl 3（氯仿）、CCl 4等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（1）P 4（白磷）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键（2） SiO 2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si －O 键，需要2mol O 与之成键（3）金刚石：1mol 碳形成2molC －C 键（4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件： ①标况下气体所含分子数为N A ×4 .22V 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体 ②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 ③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。例：11.2L N 2 含有 N 2 分子数为0.5N A （）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （）常温下32g SO 2 气体中含有0.5N A 个 SO 2 （） 46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有N 原子数为N A （）