(打印)铁及其化合物计算中的

铁及其化合物计算中的“守恒情结”

在错综复杂的化学变化中，抓住反应前后某些量保持不变，即“守恒”作为解题依据，可以简化计算步骤，提高解题速度和准确度。与铁及其化合物有关的众多计算题中，能运用守恒原理巧妙解答的题型特别多，只要解题时运用得当，可事半功倍。其常见题型及守恒关系可归纳如下：

一、质量守恒关系

例1.在2Ｌ硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30ｇ铁粉，最后得到2Ｌ0．25ｇ·ｍｏｌ－1的硫酸亚铁溶液及26ｇ固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

［思路探索］设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为ｘ和ｙ。根据反应前后铁和铜的质量和相等得：

56ｇ·ｍｏｌ－1×2ｘ＋64ｇ·ｍｏｌ－1×ｙ＋30ｇ

＝2Ｌ×0．25ｇ·ｍｏｌ－1×56ｇ·ｍｏｌ－1＋26ｇ ①

再由反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得：

3ｘ＋ｙ＝2Ｌ×0．25ｇ·ｍｏｌ－1 ②

联立①②解得ｘ＝0．1ｍｏｌ，ｙ＝0．2ｍｏｌ。因此硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为 0．05ｍｏｌ·L－1 和0.1ｍｏｌ·L－1。

［思维拓展］质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律常可得出下列解题时实用的等式：

（1）反应物的质量总和＝生成物的质量总和

（2）反应物减少的总质量＝产物增加的总质量

（3）反应体系中固体质量的增加（或减少）等于气体质量的减少（或增加）

二、元素守恒关系

例2.把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110ｍＬ4ｍｏｌ·Ｌ－1盐酸中，充分反应后产生896 ｍL Ｈ2（标准状况），残留固体1．28ｇ。过滤，滤液中无Ｃｕ2＋。将滤液加水稀释到200ｍＬ，测得其中ｃ（Ｈ＋）为0．4ｍｏｌ·Ｌ－1。试求原混合物的总质量。

［思路探索］ 因滤液显酸性（即盐酸过剩），所以，残留固体只可能是铜，据题意可得反应物和生成物变化的“纲要信号”图：

由Ｃｕ元素守恒可得ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（Ｃｕ）＝1．28ｇ／64ｇ·ｍｏｌ－1＝0．02ｍｏｌ由氯元素守恒可得：

2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝0．44ｍｏｌ

即 2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋0．08ｍｏｌ＝0．44ｍｏｌ，则ｎ（ＦｅＣｌ2）＝0．18ｍｏｌ。

又由氢元素守恒可得：

2ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＋2ｎ（Ｈ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝0．44ｍｏｌ，

解得反应产物中水的物质的量为ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＝0．14ｍｏｌ。

由氧元素守恒可得：

3ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＋ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（生成Ｈ2Ｏ），

解得：ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝0．04ｍｏｌ

最后由铁元素守恒可得：

ｎ（Ｆｅ）＋2ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝ｎ（ＦｅＣｌ2）

解得：ｎ（Ｆｅ）＝0．1ｍｏｌ

综上可知，原混合物总质量为：

56ｇ·ｍｏｌ－1×0．1ｍｏｌ＋160ｇ·ｍｏｌ－1×0．04ｍｏｌ＋80ｇ·ｍｏｌ－1×0．02ｍｏｌ＝13．6 ［思维拓展］ 在化学反应过程中，从某种意义上说可以认为是原子重新组合的过程，因此在反应过程中某种元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系（均体现出原子个数相等）：（1）原子的质量守恒；（2）原子的物质的量守恒。

三、电荷守恒关系

例3.已知2Ｆｅ2＋＋Ｂｒ2＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ－，当向100ｍＬ的ＦｅＢｒ2溶液中通入标准状况下的Ｃｌ23．36Ｌ，充分反应后测得形成的溶液中Ｃｌ－和Ｂｒ－的物质的量浓度相等，则原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为多少?

［思路探索］ 由题供信息可知：Ｆｅ2＋的还原性强于Ｂｒ－的还原性；因此，通入Ｃｌ2后Ｆｅ2＋应该全部被氧化成了Ｆｅ3＋。据题意知反应后的溶液中只有Ｆｅ3＋、Ｃｌ－、Ｂｒ－，且ｎ（Ｃｌ－）＝ｎ（Ｂｒ－）＝2ｎ（Ｃｌ2）＝2×3．36Ｌ／22．4Ｌ·ｍｏｌ－1＝2×0．15ｍｏｌ。据电荷守恒原理，必有：

3ｎ（Ｆｅ3＋）＝ｎ（Ｃｌ－）×1＋ｎ（Ｂｒ－）×1

解得：ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ

又由铁元素守恒知ｎ（Ｆｅ2＋）＝ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ。故原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为：0．2ｍｏｌ／0．1Ｌ＝2ｍｏｌ·Ｌ－1

［思维拓展］ 在电解质溶液里或在离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数必定相等（电中性原理），即阳离子的物质的量（或物质的量浓度）×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量（或物质的量浓度）×阴离子的电荷数。

四、电子守恒关系

例4.将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（ ）

A．0．4ｍｏｌ·Ｌ－1 B．0．6ｍｏｌ·Ｌ－1C．0.8ｍｏｌ·Ｌ－1 D．1.0ｍｏｌ·Ｌ－1

［思路探索］按常规解本题需先判断出反应中同时生成了+2、+3价的铁，然后再根据方程式求解。若运用守恒原理则可避开繁琐的讨论和方程式的书写。

假设铁单质在反应中被氧化成+n价，由题意有：

Ｆｅ－ｎｅ－→Ｆｅ（ＮＯ3）ｎ→ｎＨＮＯ3（反应中作酸用的）

1 ｎｎ

（14／56）ｍｏｌ0．25ｎｍｏｌ0．25ｎｍｏｌ

由题意知，产生气体ＮＯ的质量为14ｇ－8ｇ＝6ｇ，物质的量为6ｇ／30ｇ·ｍｏｌ－1＝0．2ｍｏｌ。则有ＨＮＯ3（反应起氧化剂作用的）＋3ｅ－→ ＮＯ

1 3 1

0．2ｍｏｌ 0．6ｍｏｌ0．2ｍｏｌ

据电子的守恒原理可得0．25ｎ＝0．6；又由氮元素守恒原理可推知，反应中共消耗硝酸的物质的量为：0．25ｎｍｏｌ＋0．2ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌ故选C。

例5.在100ｍL的ＦｅＢｒ2溶液中，通入2．24Ｌ的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1／3的

Ｂｒ－被氧化成溴单质。求原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度。

［思路探索］设ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为ｘｍｏｌ·Ｌ－1，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则知，Ｃｌ2所得电子的物质的量应等于Ｆｅ2＋和Ｂｒ－所失电子的物质的量之和。则有：

2．24Ｌ／22．4Ｌ·ｍｏｌ－1×2＝0．1ｘ×1＋（0．1ｘ／3）×2×1

解得ｘ＝1．2。因此，原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为1．2ｍｏｌ·Ｌ－1。

［思维拓展］氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移（包括电子得失和电子对的偏移）。在氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量。在解有关氧化还原反应的试题（尤其是涉及多个氧化还原反应的综合题）时，运用电子守恒法可起到事半功倍的效果。

五、体积守恒关系

例6.将5．6ｇ铁粉与6．4ｇ硫粉在隔绝空气的条件下加热充分反应后冷却至室温，再在其固体中加入足量的稀硫酸反应至固体不再溶解，所制得的气体在0℃、1．01×10５Ｐａ下的体积约为（）。Ａ．2．24ＬＢ．2．34Ｌ Ｃ．2．80ＬＤ．4．48Ｌ

［思路探索］加热时发生的化学反应为：Ｆｅ＋Ｓ＝ＦｅＳ

与足量稀硫酸发生的化学反应可能有：

Ｆｅ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2↑

ＦｅＳ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2Ｓ↑

从上述反应方程式分析可发现如下变化关系：Ｆｅ→ＦｅＳＯ4→Ｈ2；Ｆｅ→ＦｅＳ→Ｈ2Ｓ。即1ｍｏｌＦｅ经充分反应后，最终能生成1ｍｏｌ气体（可能是Ｈ2Ｓ，也可能是Ｈ2和Ｈ2Ｓ的混合气），而与硫粉的质量多少无关。因题中Ｆｅ粉的物质的量为0．1ｍｏｌ，所以，生成气体也恒为0．1ｍｏｌ，标准状况下的体积为2．24Ｌ。应选A。

［思维拓展］在有些化学反应中，反应前、后气态物质的物质的量是不变的，即在相同的条件下，反应前、后气体的体积守恒。例如：

Ｈ2＋Ｃｌ22ＨＣｌＣＳ2＋3Ｏ2ＣＯ2＋2ＳＯ2

六、综合守恒关系

例7.已知有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸＞Ｆｅ3＋＞Ｈ＋。现将30ｇ铁粉（过量）与44．0ｍＬ浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11．2Ｌ（标准状况）气体，其质量为19．6ｇ。试计算：（1）浓硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉的质量。

［思路探索］若根据题供信息“有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸＞Ｆｅ3＋＞Ｈ＋”分析解题，那么应该根据氧化还原反应的“次序规律”分别考虑铁粉依次与浓硫酸、Ｆｅ3＋、Ｈ＋（即稀硫酸）的反应，其实，这是一条陷阱信息，只要抓住“铁粉过量”这一关键信息，便不难推知：最后的溶液中必定只有ＦｅＳＯ4这一种溶质。那么，综合运用“电子守恒”、“质量守恒”及“元素守恒”即可巧妙解答此题。

设参加反应的铁粉的物质的量为ｘ，由题意知，混合气体的成分应为ＳＯ2、Ｈ2的混合气，物质的量总和为11．2Ｌ／22．4Ｌ·ｍｏｌ－1＝0．5ｍｏｌ，则混合气体的平均摩尔质量为：19．6ｇ÷0．5ｍｏｌ＝39．2ｇ·ｍｏｌ－1

所以，混合气体中的ＳＯ2、Ｈ2体积比（即物质的量之比）为：37．2∶24．8＝3∶2，即生成的ＳＯ2、Ｈ2的物质的量分别为0．3ｍｏｌ和0．2ｍｏｌ。

Ｆｅ－2ｅ－——→Ｆｅ2＋ Ｈ2ＳＯ4＋2ｅ－——→ＳＯ2 2Ｈ＋＋2ｅ－——→Ｈ2 根据电子守恒原理可得： 2ｘ＝0．3ｍｏｌ×2＋0．2ｍｏｌ×2＝1．0ｍｏｌ 解得： ｘ＝0．5ｍｏｌ

实际参加反应的铁粉质量为0．5ｍｏｌ×56ｇ·ｍｏｌ－1＝28ｇ，由质量守恒原理知剩余铁粉质量为30ｇ－28ｇ＝2ｇ。

又由铁元素守恒知最后溶液中ＦｅＳＯ4的物质的量也应为0．5ｍｏｌ。 又据硫元素守恒知： ｎ（Ｈ2ＳＯ4）＝ｎ（ＦｅＳＯ4）＋ｎ（ＳＯ2） ＝0．5ｍｏｌ＋0．3ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌ

浓硫酸的物质的量浓度为： 0．8ｍｏｌ／0．044Ｌ＝18．2ｍｏｌ·Ｌ－1

［思维拓展］

涉及铁元素及其化合物的计算题很多，解这类题时，建议解题者首先考虑“守恒”

原理的应用，具备“守恒意识”是快速准确解答此类题的关键，因为大部分情况下，发生在溶液中的反应均具备上述诸种守恒关系。

15．某混合溶液中可能含有HCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 、Na 2CO 3、KCl 中的几种 物质，往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n )与加入的NaOH 溶 液体积(V )的关系如右图所示．回答下列问题：

(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．

(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)． (3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是______，现象是________ (4)分别写出AB 段、BC 段发生的离子方程式：

①AB 段为_______________________________②BC 段为_______________________________．

16.把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g 白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：

（1）A 点的沉淀物为 ，B 点的沉淀物为 。

（2）写出A 点到B 点发生反应的离子方程式

（3）C 点溶液的体积为 mL 。

（4）原混合物中MgCl 2的物质的量是 ， AlCl 3的物质的量是 ，NaOH 的质量是 。

高考化学计算技巧—守恒法专题突破

【高考展望】

“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一，是高考中常考常用的一种解题方法和解题技巧。

系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

【方法点拨】

一、守恒法的概念

守恒法名目繁多，在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、

C 00.100

.3016.1g /沉淀质量A

B 盐酸溶液的体

原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒等等。但本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

质量守恒宏观上指各元素质量反应前后相等，微观上指任一微观粒子个数（如原子、分子、离子等）反应前后相等（在溶液中也称物料守恒）；得失电子守恒是针对氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂的电子总数相等；电荷守恒是指在电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、溶液呈电中性。

“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一。一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。

二．守恒法的选取

在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒

法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。

1． 在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。

2．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。 3．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。

【经典例题透析】

类型一：质量守恒（物料守恒、原子守恒）

1、现有19.7 g 由Fe 、FeO 、Al 、Al 2O 3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol ·L －1

的H 2SO 4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L 。已知混合物中，Fe 、FeO 、Al 、Al 2O 3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol ·L －1

的NaOH(aq)体积是________。

解析：金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀时，溶液中的溶质只有Na 2SO 4，根据 Na +守恒和 SO 守恒，得如下关系：

2NaOH ~ Na 2SO 4~ H 2SO 4 则：n (NaOH) = 2n (H 2SO 4)

c (NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c (H 2SO 4)·V [H 2SO 4(aq)] V [NaOH(aq)]可求。

【答案】800 mL 点评：关注始末状态，利用反应前后元素守恒、提炼相关的计算关系式可使计算大大简化。

举一反三：

【变式1】将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L

的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是 （ ） A 、250ml B 、400ml C 、500ml D 、750ml 解析：沉淀达到最大时，溶液中的溶质只有NaCl, NaCl 中的Na +来自于NaOH 、Cl -来自于HCl ，故n （NaOH ）=n （HCl ）.

【答案】C

【变式2】向一定量的、

、

的混合物中，加入

的盐酸，恰好使

混合物完全溶解，放出

（标况）的气体，所得溶液中加入

溶液无血红色出现，若用足量

的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为 （ ） A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 解析：最后溶液中溶质全部是

，由电荷守恒可知：

∴

【答案】C

【变式3】有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.62%，K 2CO 32.88%，KOH90%，若将此样品1g 加入到46.00ml 的1 mol ·L －1盐酸中，过量的酸再用1.07mol ·L －1KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？

解析：此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl －全部来自于盐酸中的Cl －，在整个过程中Cl －守恒。即 n （KCl ）= n （HCl ） 故m （KCl ）=0.046L ×1 mol ·L －1×74.5 g · mol －1=3.427 g

【答案】3．427 g

【变式4】在Na 2S 溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是 ( )

A. c (OH -)＝c (HS －)＋c (H +)＋2c (H 2S)

B. c (OH -)＝2c (HS －)＋c (H +)＋c (H 2S)

C. c (OH -)＝c (HS -)＋c (H +)＋c (H 2S)

D. c (OH -)＝c (HS －)＋2c (H +)＋c (H 2S) 解析：(1) 由电荷守恒知：c (Na +)＋c (H +)＝2c (S 2-)＋c (HS －)＋c (OH -) ①

(2) 由物料守恒可知：c (Na 2S)起始＝c (S 2-)＋c (HS －

)＋c (H 2S)， 由Na 2S 的组成可知：c (Na +)＝2c (Na 2S)起始， 故，c (Na +)＝2c (S 2-)＋2c (HS －)＋2c (H 2S) ② 由①和②得：c (OH -)＝c (HS -)＋c (H +)＋2c (H 2S)

本题也可看成质子守恒，即水电离出的氢离子浓度之和等于氢氧根离子浓度。

【答案】A 【变式5】19.2mg 铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2mL 标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为( )

A 、0.8×10－3mol

B 、0.5×10－3mol

C 、1.2×10－3mol

D 、1.1×10－3mol 解析:根据N 原子守恒,有如下物料守恒式:

n(HNO 3) ＝n(HNO 3)氧＋n （HNO 3）酸＝n(气) ＋2n[Cu(NO 3)2] ＝(11.2×10－3/22.4)＋2×(19.2×10－3/64) ＝1.1×10－3mol 。

【答案】D 【变式6】将0.8molCO 2完全通入1L1mol/LNaOH 溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量之比为（ ）

A 、3：1

B 、2：1

C 、1：1

D 、1：3

解析：如根据化学反应方程式来进行计算，就必须先写出涉及到的两个化学反应方程式，然后再列方程组求算，很繁琐。我们可以换个角度考虑问题，因为反应前后质量守恒，原子的种类及数目不会改变，所以在反应中钠离子与碳原子守恒。假设NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量分别为X 、Y ，则根据碳原子守恒有X+Y ＝0.8mol,根据钠原子守恒有X+2Y ＝1mol ，解之得X ＝0.6mol 、Y ＝0.2mol 故X ：Y ＝3：1,选A 。

【答案】A

类型二：电荷守恒

2、1L 混合溶液中含SO 42－0.00025mol ，Cl －0.0005mol ,NO 3－0.00025mol ,Na ＋0.00025 mol ,其

余为H ＋，则H ＋物质的量浓度为（ ）。

A ．0.0025 mol ·L －1

B ．0.0001 mol ·L －1

C ．0.001 mol ·L －1

D ．0.005 mol ·L －1 解析：由电荷守恒知：n （Na ＋）＋n （H ＋）= 2n （SO 42－）＋n （Cl －）＋n （NO 3－） 即 0.00025 mol ＋n （H ＋）=2×0.00025 mol ＋0.0005 mol ＋0.00025 mol

n （H ＋）=0.001 mol 故c （H ＋

）=0.001mol/1L = 0.001mol/L

【答案】C 点评：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，要注意离子所带电荷数。

举一反三：

【变式1】在H 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L ，硫酸根离子的浓度是0.7

mol / L ，则氢离子的浓度最接近于 ( )

A. 0.1 mol / L

B. 0.2 mol / L

C. 0.3 mol / L

D. 0.4 mol / L

解析：设H +

的浓度为c ，可得c ×1＋0.4 mol / L ×3＝0.7 mol / L ×2，c ＝0.2 mol / L 。

【答案】B 【变式2】50 mL 1mol/LCH 3COOH 与100 mL NaOH 溶液混合，所得溶液的PH=7，关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法，不正确的是（ ）

A 、 c(Na +)＝c(CH 3COO －)

B 、 c(Na +)＝c(CH 3COO －)＞c(H +)=c(OH －)

C 、 c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －) ＋c(OH －)

D 、 100 mL NaOH 溶液浓度为0.5mol/L

解析：根据题意c(H +)＝c(OH －)，可知c(Na +)＝c(CH 3COO －)，故选项A 、B 正确；又根据溶液中电荷守

恒，即Na +与H +所带正电荷和CH 3COO －与OH －

所带负电荷相等，故选项C 正确，因此该题答案为D 。

【答案】D 【变式３】某混合溶液中MgCl 2的浓度为2 mol / L ，AlCl 3的浓度为3 mol / L ，将此溶液200 mL 中的Mg 2+完全沉淀（氢氧化铝恰好溶解），需加入1.6 mol / L 的NaOH 溶液的体积多少？

解析：反应结束后，溶液中溶质为NaCl 和NaAlO 2，根据阴阳离子电荷守恒，有： n (Na +)＝n ( AlO 2-）＋n (Cl -)，设需加入NaOH 溶液的体积为x ，由题意：

n (Cl -)=3 mol / L ×3×0.2 L ＋2 mol / L ×2×0.2 L=2.6 mol n ( AlO 2-）= n ( Al 3+）=3 mol / L ×0.2 L=0.6 mol 1.6 mol / L ×x ＝2.6 mol +0.6 mol=3.2 mol x ＝2 L

【答案】需要2 L NaOH 溶液。

类型三：电子得失守恒

3．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况）Cl 2

完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－

将转化成（ ）

A 、S 2－

B 、S

C 、SO 32－

D 、SO 42－

解析：根据氧化还原反应的得失电子数守恒可知，反应中氯气所获得的电子的物质的量与硫代硫酸钠中硫失去的电子的物质的量相等。设硫的最终价态为x 价。则有（0.224L/22.4L ·mol －1）×2＝0.025L ×0.1mol/L ×2×(x －2),解得x ＝6,故选D.

【答案】D 点评：特别要注意分析化合价变化,树立氧化还原反应中有得必有失、得失守恒的思想。 举一反三：

【变式1】某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72－离子，在溶液中0.2 mol 该离子恰好将0.6molSO 32－离子完全氧化，则X 2O 72－离子还原后的化合价为（ ）。 A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4

解析：在上述反应中，氧化剂为X 2O 72－，还原剂为SO 32－

。设反应后X 元素的化合价为a.则X 元素化合价由＋6降为a ，S 元素化合价由＋4升为＋6。1molX 元素得电子（6－a ）mol ，1molS 元素失电子（6－4）mol=2 mol 。由电子守恒知：

2×0.2（6－a ）=0.6×2 ， a=＋3 。

【答案】C 【变式2】将含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu ，则另一电极上放出气体在标况下的体积是（ ） A 、4.48L B 、5.60L C 、6.72L D 、13.44L

解析：Cu 2+在电解池阴极得电子转变为Cu ，即Cu 2+＋2e －=Cu 。阴极得到0.3molCu,即共得到电子0.3×2＝0.6mol 。阳极为2Cl ――2e －=Cl 2↑,0.2molCl －共失0.2mol 电子,放出Cl 20.1mol;4OH ――4e －=2H 2O ＋O 2↑,根据得失电子守恒,故OH －失(0.6-0.2)mol 电子,放出O 2气体0.1mol,故气体总量为0.2mol,因此标况下体积为0.2mol ×22.4mol/L ＝4.48L.选A.

【答案】A

【变式3】将32.64克铜与140ml 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO 2混合气体的体积为11.2L （标准状况）请答：

（1）NO 的体积为____________L ，NO 2的体积为____________L 。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml 、amol/LNaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____________mol/L.

(3)使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH 溶液中完全转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水____________克。 解析：该题题干给出了铜与一定浓度的硝酸反应的情况，要求计算反应后各相关的量，综合性强，有一定的难度。因此抓住反应的实质，利用氧化还原反应中得失电子守恒来建立等式，是突破题中难点的关键。

对问题（1）由于n(Cu) ＝（32.64/64） mol =0.51mol,n(NO,NO 2) ＝0.5mol,又知Cu －2e －＝Cu 2+

;HNO 3

＋3e －→NO;HNO 3＋e －

→NO 2.若设NO 的物质的量为xmol,则NO 2的物质的量为(0.5－x)mol ，根据得失电子守恒得0.51×2＝3x ＋(0.5＋x)×1，则x ＝0.26,即n(NO)＝0.26mol, n(NO 2) ＝0.24mol,所以V(NO) ＝(0.26×22.4)L ＝5.8L ，V(NO) ＝(22.4×0.24)L ＝5.4L 。

对问题（2），由题意知反应中部分硝酸参加氧化还原反应，其物质的量为0.5mol ，部分硝酸未参加氧化还原反应，其物质的量根据最后溶液中的溶质只有NaNO 3即可知Na +=N(原子守恒)，则其物质的量为aV ×10－3mol ；所以原硝酸溶液的浓度为c(HNO 3)=( aV ×10－3+0.5)/0.14 mol/L.

对问题（3），由于NO 和NO 2混合气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3，即HNO 3-----NO ，NO 2-----NO 3-相当于氮元素的化合价未变，铜失去的电子被双氧水得到。即有0.51×2=m （H 2O 2）×30%×2/34，m （H 2O 2）=57.8g.

1、在铁与氧化铁的混合物15g 中加入稀硫酸150m L ，标准状况下放出氢气168.L ，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN 未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe 2

完全转化成氢氧化亚铁，

共耗3m ol L /的氢氧化钠溶液200mL ，问原硫酸的摩尔浓度是多少？

2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50m L 浓度为18./m ol L 盐酸溶液中，以2009mL mol L ./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006.m ol ，求镁带物质的量。

3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？

4、384.mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224.mL （标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ） A. 1010

3.?-mol B. 16103.?-mol C. 22103.?-mol D. 24103

.?-mol

5、现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，欲用a mol L NaOH /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（ ）

A. m

a

L

B. 23m

a

L

C.

23()m n a

L

+ D.

m n a

L

+

6、向一定量的Fe FeO Fe O 、、23的混合物中，加入1001mL mol L /的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ）

A. 112.g

B. 56.g

C. 28.g

D. 无法计算

7、将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定） A ．40.625 B ．42.15 C ．38.225 D ．42.625

8、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ） A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30%

9、将1.92克铜投入一定量的浓HNO 3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。当铜完全反应后共收集到Xml 气体（标况）。盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的 气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积（ ）（标准状况） A 、112ml B 、224ml C 、336ml D 、448ml 10、将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（ ） A 、250ml B 、400ml C 、500ml D 、750ml 11、部分氧化的Fe-Cu 合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO ）共5.76 g ，经如下处理： 下列说法正确的是( )

A ．滤液A 中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B ．样品中Fe 元素的质量为2.24 g

C ．样品中CuO 的质量为4.0 g

D ．V=336mL 12、某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为1 mol 。

阴离子 SO 2－

4、NO －3、Cl －

阳离子 Fe 3＋、Fe 2＋、NH ＋4、Cu 2＋、Al 3＋

①若向原溶液中加入KSCN 溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。 试回答下列问题：

(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN 溶液，现象是__________________。 (2)原溶液中含有的阳离子是____________________。

(3)向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (4)若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为________。

答案：1、2mol/L 提示：最后所得溶液为Na 2SO 4溶液，利用Na 元素和SO42-守恒即可。

2、0.033mol 提示：利用氯元素守恒。

3、63.8% 提示：利用质量守恒和差量法。

4、C 提示：利用硝酸在溶液中表现酸性和氧化性，求出两部分相加即可。

5、D 提示：利用元素守恒即所得溶液中钠元素和氮元素物质的量相等。

6、C 提示：利用铁元素守恒。

7、A 提示：利用质量守恒。

8、A 提示：利用质量守恒。

9、C 提示：利用电子转移守恒。

10、C 提示：利用沉淀最多时溶液中只有氯化钠，元素守恒。

11、B 提示：元素守恒的综合利用。

12、（1）溶液变为红色

（2）Fe2+、Cu2+

（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

（4）160g

提示：利用电荷守恒（溶液呈电中性）、元素守恒。

高三高考化学30个难点专题突破---难点1守恒法

守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。

●案例探究

［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为

A.3∶2∶1

B.1∶2∶3

C.1∶3∶2

D.2∶3∶1

命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。

知识依托：溶液等有关知识。

错解分析：误用电荷守恒：

n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。

解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：

2n(Ca2＋) = n(Cl－) ＋n(Br－)

将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

答案：D ●锦囊妙计

化学上，常用的守恒方法有以下几种：

1.电荷守恒

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

2.电子守恒

化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒

系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。

4.质量守恒

包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。

●歼灭难点训练

1.将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol/L 的H2SO4(aq) 中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好

使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O 2

全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度为__________。

7

2.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00

g 放入46.00 mL 1.00 mol·L－1 的HCl(aq) 中，过量的HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

3.A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：

A ＋

B ＋

C ?→? D

反应后生成D 的质量为30 g 。然后在残留物中加入10 g A ，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C ，则下列说法正确的是( )

A.第一次反应停止时，剩余B 9 g

B.第一次反应停止时，剩余C 6 g

C.反应中A 和C 的质量比是5∶3

D.第二次反应后，C 剩余5 g

附：参考答案

难点磁场

提示：根据 Na 原子守恒和 SO -

24守恒得如下关系： 2NaOH ~ Na 2SO 4~ H 2SO 4 则：n (NaOH) = 2n (H 2SO 4)

c (NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c (H 2SO 4)·V [H 2SO 4(aq)] V [NaOH(aq)]可求。

答案：800 mL 歼灭难点训练

1.提示：Fe 3O 4中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr 2O -

27 中＋6 价铬所得电子物质的量相等。

1

mol

g 232g 48.3-?×(3－2)= 0.02500 L ×c (Cr 2O -

27)×(6－3)×2。

答案：0.100 mol ·L －1 2.提示：根据 Cl 原子守恒得：

n (KCl) = n (HCl) = 1.00 mol ·L －1×0.04600 L = 4.60×10－2 mol ，m (KCl) 易求。

答案：3.43 g 3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 C ，说明 A 、B 恰好完全反应。则：

m 反(A)∶m 反(B) = (15 g ＋10 g)∶15 g = 5∶3

第一次反应耗 B 的质量m B 为：15 g ∶m B =5∶3，m B =9 g 即第一次反应后剩余B 质量为：15 g －9 g=6 g 。 可见(A)选项不正确。

根据m A ＋m B ＋m C =m D ，可知生成30 g D 时消耗C 的质量。 m C =30 g －15 g －9 g=6 g

即第一次反应后剩余C 质量为：15 g －6g=9g 。 又见(B)选项不正确。

易见反应消耗A 、B 、C 质量之比为：m A ∶m B ∶m C =15 g ∶9 g ∶6g=5∶3∶2 (C)选项不正确。

答案：D

中考数学计算题专项训练(全)

2 + 3 8 3.计算：2×(－5)＋23－3÷1 9. 计算：( 3 )0 - ( )-2 + tan45° 2 - (-2011)0 + 4 ÷ (-2 )3 中考专项训练——计算题 集训一（计算） 1. 计算： Sin 450 - 1 2.计算： 2 ． 4.计算：22＋(－1)4＋( 5－2)0－|－3|； 5.计算：22+|﹣1|﹣ ． 8.计算：（1） (- 1)2 - 16 + (- 2)0 （2）a(a-3)+(2-a)(2+a) 1 2 10. 计算： - 3 6.计算： - 2 + (-2) 0 + 2sin 30? ． 集训二（分式化简） 7.计算 ， 1. （2011.南京）计算 ．

x 2 - 4 - 9.（2011.徐州）化简： (a - ) ÷ a - 1 10.（2011.扬州）化简 1 + x ? ÷ x （ 2. （2011.常州）化简： 2 x 1 x - 2 7. （2011.泰州）化简 ． 3.（2011.淮安）化简：（a+b ）2+b （a ﹣b ）． 8.（2011.无锡）a(a-3)+(2-a)(2+a) 4. （2011.南通）先化简，再求值：(4ab 3－8a 2b 2)÷4ab ＋(2a ＋b )(2a －b )，其中 a ＝2，b ＝1． 1 a a ； 5. （2011.苏州）先化简，再求值： a ﹣1+ ）÷（a 2+1），其中 a= ﹣ 1． 6.（2011.宿迁）已知实数 a 、b 满足 ab ＝1，a ＋b ＝2，求代数式 a 2b ＋ab 2 的值． ? ? 1 ? x 2 - 1 ? 集训三（解方程） 1. （2011?南京）解方程 x 2﹣4x+1=0．

人教版三年级数学下册竖式计算题专项全能训练

人教版三年级数学下册竖式计算题专项全能训练1. 算一算。 （1）口算。 17×3= 24×20= 12×5= 6×100= 7×20= 14×50= 70×70= 90×60= 130×6= 40×80= 80×16= 25×60= （2）用竖式计算。 36×19= 42×48= 21×24= 19×20= 69×82= 48×56= （3）脱式计算。 25×13-84 46÷2×42 700-36×11 36×21+25 24×2×7 (213+87)÷6 2. 用竖式计算。 784+169= 392+538= 463+279= 198+264= 3. 用竖式计算． 6×919= 236×6= 5×435= 4. 请把前三名运动员的名字写在领奖台上。四名学生100米跑成绩统计表 姓名丽丽王红赵芳媛媛成绩/秒17.2 14.9 16.4 15.6 5. 用竖式计算。(最后一小题要验算) 522÷4= 413÷7= 504÷5= 263÷3= 326÷5= 439÷7=

6. 脱式计算。 364+126÷7 198÷9×3 369-936÷9 7. 用竖式计算，并验算。 384+63= 800-198= 503-305= 8. 用竖式计算。 25×24= 46×19= 65×24= 58×15= 9. 对的画“ √”，错的画“×”，并改正。 10. 在方框中填上合适的数字。 11. 列竖式计算．带☆的要验算。 ①952÷7= ②☆359÷3= ③328÷2= 12. 竖式计算 618÷3= 392÷7= 13. 列竖式计算（带※的要验算） 848÷8= ※749÷7=

2018年中考物理专题训练《综合计算题》

题型复习(四)综合计算题 第1讲力学计算 题型之一压强和浮力的综合计算 1．(2017·威海 )夏鸥在研究某种物质的属性时发现该物体要浸没在煤油中保存．于是他将体积为1×10－3 m3、重为6 N的该物体用细线系在底面积为250 cm2的圆柱形容器的底部，并浸没在煤油中，如图所示．(煤油的密度为×103kg/m3，g取10 N/kg)求： (1)细线受到的拉力是多大 (2)若细线与物体脱落，待物体静止后煤油对容器底的压强变化了多少 2．(2017·咸宁)底面积为100 cm2的平底圆柱形容器内装有适量的水，放置于水平桌面上．现将体积为500 cm3、重为3 N的木块A轻放入容器内的水中，静止后水面的高度为8 cm，如图甲所示，若将一重为6 N的物体B用细绳系于A的下方，使其恰好浸没在水中，如图乙所示(水未溢出)，不计绳重及其体积，ρ水＝×103kg/m3，g取10 N/kg，求： (1)图甲中木块A静止时浸入水中的体积． (2)物体B的密度．甲乙 (3)图乙中水对容器底部的压强． 3．(2017·天水 ) 如图甲所示，不吸水的长方体物块放在底部水平的容器中，物块的质量为kg，物块的底面积为50 cm2，物块与容器底部用一根质量、体积均忽略不计的细绳相连，当往容器中缓慢

注水至如图乙所示位置，停止注水，此时，物块上表面距水面10 cm ，绳子竖直拉直，物块水平静止， 绳子的拉力为2 N ．已知ρ水＝×103 kg /m 3 ，g 取10 N /kg .求： (1)物块的重力． (2)物块的密度． 甲 乙 (3)注水过程中，绳子刚好竖直拉直时到图乙所示位置时，水对物块下表面压强的变化范围． 4．(2017·贵港)如图甲所示，放在水平桌面上的圆柱形容器的底面积为100 cm 2，装有20 cm 深的水，容器的质量为 kg ，厚度忽略不计．A 、B 是由密度不同的材料制成的两实心物块，已知B 物块 的体积是A 物块体积的1 8 .当把A 、B 两物块用细线相连放入水中时，两物块恰好悬浮，且没有水溢出， 如图乙所示，现剪断细线，A 物块上浮，稳定后水对容器底的压强变化了60 Pa ，物块A 有1 4 体积露出 水面．已知水的密度为×103 kg /m 3 ，g 取10 N /kg .求： (1)如图甲所示，容器对水平桌面的压强． (2)细线被剪断前后水面的高度差． 甲 乙 (3)A 、B 两物块的密度． 5．(2016·柳州)正方体塑料块A 的边长为L A ＝ m ，它所受的重力G A ＝6 N ，另一圆柱体B 高h B ＝ m ，底面积S B ＝5×10－3 m 2，它的密度ρB ＝×103 kg /m 3 .(已知水的密度为ρ水＝×103 kg /m 3，g 取10 N /kg )求：

《金属及其化合物》重要化学方程式

《金属及其化合物》重要化学方程式再书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。 2．铝及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练 写出下列反应的离子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O； ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O； ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3； ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3； ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．铁及其化合物 (1)知识网络构建

计算题专项练习

计算题专项练习 1、质量为2kg 的开水，自然冷却后其温度降低了50℃，求：在此过程中释放出的热量[c 水=4.2×103焦/(千克.℃)，且当时为标准大气压下]。 2、初二某班进行阳光体育锻炼，其中一项体能测试项目是“跳绳”运动。小华同学体重为500牛，他1分钟能跳180次，假定每次双脚抬离地面的最大高度均为5厘米，则每上升一次，他对鞋子做功多少？若上升所用的时间占每次跳跃时间的3/10，则每上升一次，他做功的功率多大？ 3、如图1所示，两个完全相同的圆柱形容器甲和乙放在水平面上（容器足够高），分别装有水和酒精，容器的底面积为1×10-2米2，容器内水的深度为0.1米（已知ρ水=1000kg/m 3，ρ铝=2700kg/m 3，ρ冰=900kg/m 3）求： ①容器甲中水的质量。 ②如果酒精的质量等于水的质量，求乙容器中酒精的体积。 ③将2700克铝块浸没在酒精中，将一块冰块放入水中，质量未 知的冰块全部融化变成水时，发现两个容器中液面一样高，求 冰块的质量。 4、在一段平直的高速公路上，小李同学利用高速路旁边的标识测出汽车匀速通过200米所用时间为8秒。汽车在这段路上的速度为多少米/秒，合多少千米/小时？ 图1

5、正方形底面积为2×10-2米2的薄壁柱形容器放在水平桌面中央，容器内装1.5×10-3米3的水，容器高为0.1米，如图2（a ）所示。另有质量为0.4千克，密度为8×103千克/米3的实心正方体A ，如图2（b ）所示。 （1）求实心正方体的体积。 （2）如果将正方体A 全部熔化后水面达到最高。求冰块的体积Ｖ冰。（ρ冰=900千克/米3） 6、小新和小芳用螺丝刀将如图3（甲）中木板上的骑马钉撬起。小新的器材摆放如图3（乙），小芳的器材摆放如图3（丙）。已知AB 长3厘米，BD 长15厘米，BC 长3厘米，CD 长12 厘米，螺丝刀的重力忽略不计。 （1）若小新用了40牛的力将骑马钉撬起，则小芳至少要用多大的力才能将骑马钉撬起？ （2）图3（乙）中，小新在撬骑马钉时，0.5秒内在F A （40牛）的方向上移动 了1 图3（甲） 图3（乙） 图3（丙） 7、如图4所示，已知薄壁圆柱形玻璃杯的底面积为0.02米2 ，高为0.12米，现盛有0.1米高的水。求：（1）玻璃杯中水的质量。（2）小李同学 把冰块放入玻璃杯中，当冰块全部融化变成水时，玻璃杯中水恰好 盛满。通过计算说明该同学放了多大体积的冰块。（ρ冰=0.9×103 千克/米3） 图2 B 图4

小学三年级下数学两位数乘两位数竖式计算专项练习题

38×58= 37×67= 99×46= 99×35= 35×45= 34×24= 33×74= 32×62= 29×19= 99×19= 92×59= 92×28= 88×37= 88×24= 87×65= 87×44= 78×28= 37×57= 98×28= 95×25= 94×34= 47×57= 76×46= 75×35= 46×76= 93×35= 92×62= 88×49= 74×64= 73×23= 87×38= 84×44= 27×57= 26×76= 72×27= 69×29= 83×23= 82×52= 79×19= 36×76= 68×48= 67×57=

66×26= 62×42= 59×69= 98×75= 98×24= 98×33= 58×48= 57×27= 56×36= 55×25= 98×27= 98×26= 54×34= 53×23= 52×25= 49×29= 86×34= 98×32= 48×38= 45×25= 44×24= 43×23= 97×29= 97×28= 42×52= 39×29= 97×63= 99×74= 82×46= 82×28= 28×28= 25×35= 24×34= 24×43= 97×46= 97×35= 23×95= 24×95= 24×52= 93×29= 96×33= 96×22= 99×18= 99×27= 89×48= 89×26= 49×95= 28×95=

97×29= 97×28= 97×46= 97×35= 97×44= 78×34= 97×32= 96×49= 98×28= 96×27= 96×45= 96×34= 96×33= 96×22= 49×95= 28×95= 37×95= 36×95= 44×95= 94×29= 94×28= 57×94= 94×37= 56×94= 76×27= 76×25=

2014中考综合计算题专题训练(题目)

2014中考综合计算题专题训练 1.在弹簧测力计下挂一圆柱体，从盛水的烧杯上方某一高度缓慢下降，圆柱体浸没后继续下降，直到圆柱体底面与烧杯底部接触为止，如图17所示是圆柱体下降过程中弹簧测力计读数F 随圆柱体下降高度h 变化的图像。求： （1） 分析图像可知，圆柱体重力是________N ； （2） 圆柱体浸没在水中时，受到的浮力是______N ； （3） 圆柱体的体积是_________m 3； （4） 圆柱体的密度是_________kg /m 3； (5)线断后沉底，圆柱体对杯底的压强多大？ (6)若圆柱体以5cm/s 的速度匀速下降，图像中的横坐标的数值，表示 时间，容器中的水原来有多深？圆柱体触底后，水对杯底的压强有多 大？ 2.（2013泰安）29.利用轮船上的电动机和缆绳从水库底竖直打捞出一长方体物体，下图P-t 图像中表示了电动机输出的机械功率P 与物体上升时间t 的关系。已知0～80s 时间内，物体始终以m/s 1.0=v 的速度匀速上升，当s 80=t 时，物体底部恰好平稳的放在轮船的水平甲板上。已知电动机的电压是200V ，物体上升过程中的摩擦阻力不计，g 取10N/kg 。求： （1）湖水的深度h 1，甲板离水面距离h 2 。 （2）物体的重力。 （3）浸没时，物体所受到的浮力。 （4）物体的密度。 （5）打捞处水对水库底的压强多大？打捞上来后，物体对甲板的压强多大？ （6）整个打捞过程中，物体克服重力做了多少功？ （7）若电动机电能转换为机械能的效率为80%，求在0～50s 内，电动机线圈中电流的大小。

3在图中，定性画出铁块自河底升至滑轮处的过程中，绳子拉力的功率P随铁块上升高度h 变化关系的图象． 4（2013泸州）如图甲所示是一艘海事打捞船正在打捞一沉人海底的物体，乙图是钢绳将物体竖直向上匀速提起的简化示意图，物体从海底被提升到离开海面一定距离的整个过程中速度均保持不变，从提升物体开始经过时间120s后物体刚好全部出水，已知物体的体积V＝2m3，密度ρ＝3×103kg/m3，已知物体浸没在水中的上升过程中，钢绳提升物体的功率P＝40kW，(忽略水的阻力和钢绳重量，海水的密度取ρ水＝1.0×103kg/m3，g取10N/kg)求：(1)物体浸没在水中的上升过程中，钢绳提升物体的 拉力； (2)物体全部离开水面后的上升过程中，钢绳提升物 体的功率； (3)打捞处海水对海底的压强。

人教版高中化学必修一金属及其化合物方程式讲练

第三章章末 专练 1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。( ) 2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。( ) 3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。( ) 4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的 条件下可能发生不同的反应。Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。( ) 5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋ CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。( ) 6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。( ) 7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。( ) 8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。( ) 9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。( ) 11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。( ) 12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。( ) 13．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。( )

高中数学计算题专项练习

2019年高中数学计算题专项练习1 一．解答题（共30小题） 1．计算： （1）； （2）． 2．计算： （1）lg1000+log342﹣log314﹣log48； （2）． 3．（1）解方程：lg（x+1）+lg（x﹣2）=lg4； （2）解不等式：21﹣2x＞． 4．（1）计算：2×× （2）计算：2log510+log50.25． 5．计算： （1）； （2）． 6．求log89×log332﹣log1255的值． 7．（1）计算． （2）若，求的值． 8．计算下列各式的值 （1）0.064﹣（﹣）0+160.75+0.25 （2）lg5+（log32）?（log89）+lg2． 9．计算： （1）lg22+lg5?lg20﹣1；

（2）． 10．若lga、lgb是方程2x2﹣4x+1=0的两个实根，求的值． 11．计算（Ⅰ） （Ⅱ）． 12．解方程：． 13．计算： （Ⅰ） （Ⅱ）． 14．求值：（log62）2+log63×log612． 15．（1）计算 （2）已知，求的值． 16．计算 （Ⅰ）； （Ⅱ）0.0081﹣（）+??． 17．（Ⅰ）已知全集U={1，2，3，4，5，6}，A={1，4，5}，B={2，3，5}，记M=（?U A）∩B，求集合M，并写出M的所有子集； （Ⅱ）求值：． 18．解方程：log2（4x﹣4）=x+log2（2x+1﹣5） 19．（Ⅰ）计算（lg2）2+lg2?lg50+lg25；

（Ⅱ）已知a=，求÷． 20．求值： （1）lg14﹣+lg7﹣lg18 （2）． 21．计算下列各题： （1）（lg5）2+lg2×lg50； （2）已知a﹣a﹣1=1，求的值． 22．（1）计算； （2）关于x的方程3x2﹣10x+k=0有两个同号且不相等的实根，求实数k的取值范围．23．计算题 （1） （2） 24．计算下列各式：（式中字母都是正数） （1） （2）． 25．计算：（1）； （2）lg25+lg2×lg50+（lg2）2． 26．已知x+y=12，xy=27且x＜y，求的值． 27．（1）计算：；

小学四年级数学竖式计算题专题训练

北师大版小学四年级数学上册竖式计算（1）15分钟 135×5 108×6 8×312 7×210 138×9 82×403 126×89 203×32 312×25 336÷21 858÷39 918÷27 888÷37 645÷32 437×28 432÷46 966÷23 731÷79

竖式计算（2）15分钟 980÷28 828÷36 300-52 568×9 307×46 54×312 47×210 159÷94 294÷29 689÷34 618÷88 372÷45 203×7 338×6 17×26

328÷42 395÷56 725÷74 234×46 613×48 320×25 7210+2865 444÷76 4321÷48 350÷34 930÷32 864÷36 694÷17 5981÷26 609÷87 9100÷240 5070÷39 7936÷26

450÷25 289÷44 32000÷700 32×246672÷42 104÷24 171÷3884÷5613×450 67×907231÷13 152÷4 25×29 117÷25 3842÷34 276÷23 36÷2446÷4

195+132 45×31 341÷26 117÷36 91÷6516×270 136×15 215×36 325×65 52×315 57×158 36×215 35×126 235×12 321×19 321×16 332×24 33×215

125×6 335×26 165×24 256×31 306×12 260×15 303×46 65×224 325×40 167×48 336×25 125×45 336×25 112×52 335×24 125×65 36×125116×58

小学数学计算题专项练习

1、 136+471= 2、 286×25= 3、 995-775= 4、 875÷25= 5、 345+427= 6、 463×30= 7、 985-807= 8、 852÷47= 9、 622+190= 10、856×49= 11、903-786= 12、457÷38= 13、437+270= 14、524×36= 15、525-412= 16、862÷72= 17、81+519= 18、275×55= 19、736-675= 20、546÷94= 21、683+181= 22、702×36= 23、833-732= 24、875÷47= 25、461+433= 26、183×33= 27、961-600= 28、375÷49= 29、166+262= 30、300×29=

1、 718-608= 2、 781÷48= 3、 419+489= 4、 645×91= 5、 188-14= 6、 798÷32= 7、 275+421= 8、 164×55= 9、 811-796= 10、452÷43= 11、391+589= 12、106×54= 13、230-177= 14、328÷74= 15、252+69= 16、737×64= 17、395-46= 18、741÷32= 19、696+266= 20、604×38= 21、487-35= 22、289÷32= 23、397+455= 24、464×14= 25、856-213= 26、135÷89= 27、256+728= 28、571×13= 29、999-921= 30、197÷27=

1、 168+750= 2、 660×93= 3、 220-36= 4、 328÷38= 5、 332+384= 6、 205×63= 7、 726-501= 8、 567÷91= 9、 361+331= 10、902×93= 11、694-149= 12、567÷43= 13、515+483= 14、423×95= 15、651-615= 16、453÷68= 17、423+493= 18、152×42= 19、878-128= 20、356÷85= 21、707+220= 22、120×24= 23、156-25= 24、963÷28= 25、59+583= 26、454×45= 27、867-387= 28、457÷75= 29、494+264= 30、634×34=

五年级上学期数学竖式计算专项练习题

五年级上册乘法竖式计算题1 0,16×25 9.16×50 25×8.04 0.026×240 0. 1 6 9 .1 6 8. 0 4 0.0 2 6 × 2 5 × 5 0 × 2 5 × 2 4 0 13.9×28 82×4.03 1.43×87 210×45 1 3 . 9 4 . 0 3 1. 4 3 2 1 0 × 2 8 × 8 2 × 8 7 × 4 . 5 0.312×25 5.68×19 30.7×46 21×270 0.3 1 2 5 . 6 8 3 0 .7 2 1 0 × 2 5 × 1 9 × 4 6 × 0. 2 7 203×27 338×19 17×67 78×90 2 0 3 3 3 8 1 7 7 8 × 2 7 × 1 9 × 6 7 × 9 0

五年级上册乘法竖式计算题2 0.47×20.8 4.5×0.32 0.13×4.07 0. 465×0.28 2 0 .8 4 .5 0.1 3 0. 4 6 5 ×0. 4 7 ×0.3 2 × 4.0 7 × 0.2 8 9.078×2.5 8.5×0.32 3.002×6.5 9.9×0.318 9.0 7 8 8 . 5 6 .5 0. 3 1 8 × 2 . 5 ×0. 3 2 ×3 . 0 0 2 × 9 .9 0.35×2.06 2.45×0.32 0.034×5.5 0.351×2.3 2 . 0 6 2.4 5 5 . 5 0. 3 5 1 × 0. 3 5 × 0. 3 2 ×0 .03 4 × 2 . 3 2.02×35 1.25× 3.2 0.0305×6.8 0.5×0.94 2 .0 2 1.2 5 0. 3 0 5 0 .9 4 × 3 . 5 × 3 . 2 × 6 .8 × 0.5

【强烈推荐】人教版六年级数学上册计算题专项训练

六年级数学上册 计算题专项练习一 1、直接写出得数 67 ÷3= 35 ×15= 2-3 7 = 1＋2%= 78 ÷710 = 5÷23 = 43 ×75% = 78 ×4×87 = 16 ＋56 ×15 = 12 ×99＋99×12 = 2、解方程 X －27 X=114 X ÷18 =15×23 40%X-14 =712 3、下面各题怎样简便就怎样算 72 ×58 －32 ÷85 1－58 ÷2528 －310 （23 ＋415 ×56 ）÷2021 45 ÷[（35 ＋1 2 ）×2] 4、列综合算式或方程计算 1、一个数的20%是100；这个数的3 5 是多少？ 2、一个数的58 比20少4；这个数是多少？ 计算题专项练习二 1、直接写出得数。 6×45= 94109?＝ 75 5÷= 100×25%＝ =÷331 =-5131 51 :201＝ （比值） 4)2141(?+＝ 3285÷＝ 21)211(÷+＝ 2、解方程。 92×x ＝181 16%20=-x x 6 543=÷x 21441=+x 1021 2=+x x 3、计算下面各题；能简算的就简算。 61946594?+? 1185185367-÷- 52835383?+? 514365512+??? ??+? 7 22110233-?- 4、列式计算。

① 4减去 41的差乘5 3 ；积是多少？ ② 比18的20%多0.35的数是多少? ③一个数与71的和相当于9 4 的45%；这个数是多少？ ④ 28比某数的3倍少2；求这个数。（列方程解） ⑤ 甲数的5 2 和乙数相等；甲数和乙数的比是多少？ 计算题专项练习三 （1）直接写出得数。 43÷43= 71×103= 1.8×61= 3 1÷3= 3.2－ 109= 21＋5 1 = 10÷10%= 6.8×80= （2）怎样算简便就怎样算。 6÷103－103÷6 31×43÷（43－12 5） 21×3.2＋5.6×0.5＋1.2×50% [35－(52＋43)]÷4 31 99×9897 11.58－（711 5＋1.58） (3)解方程 21X ＋31X=4 3 17－120%X=5 X －12%X=2.816 54×41－21X=20 1 (4)列式计算。 A 、54与4 1 的差是它们和的几分之几 B 、甲乙两数的比是3 ：4；乙数减甲数得14 5 ；求 乙数。 计算题专项练习四 1．口算： 43×53 45×94 245÷10 0÷83 1 5.4×94 54÷163 0.65×8 1 50%－0.05 2．求未知数χ 8.6÷Ⅹ=2 21 Ⅹ×（1＋21）=36 Ⅹ÷151=29 2

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式(含答案)

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2错误！未找到引用源。 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2错误！未找到引用源。 3、铁和硫共热：Fe＋S错误！未找到引用源。 4、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O错误！未找到引用源。 5、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4错误！未找到引用源。 离： 6、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)错误！未找到引用源。 7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)错误！未找到引用源。 Fe＋6H＋＋3NO3－错误！未找到引用源。 8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3错误！未找到引用源。 Fe＋4H＋＋NO3－错误！未找到引用源。 9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3错误！未找到引用源。 3Fe＋8H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4错误！未找到引用源。 离： 11、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3错误！未找到引用源。 离： 二、氧化亚铁 1、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO错误！未找到引用源。 2、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4错误！未找到引用源。 离： *3、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)错误！未找到引用源。 *4、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)错误！未找到引用源。 *5、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3错误！未找到引用源。 三、四氧化三铁 1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O4错误！未找到引用源。 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO错误！未找到引用源。 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl错误！未找到引用源。 Fe3O4＋8H＋错误！未找到引用源。 四、氧化铁

计算题专题练习

1、一根均匀金属棒质量为81g，体积为30cm3，组成此物体的物质密度是多少？ 2、一名全副武装的士兵，人和装备的总质量是90kg，他每只脚接触地面的面积是 0.03m2。当该士兵双脚立正时，求:(1)地面受到的压力F。(2)士兵对地面的压强p。 3、封冻的江河冰面最大能承受的压强是0.5×105Pa，一辆坦克的质量是25t，它的一 条履带跟地面的接触面积是3.5 m2，问这辆坦克能不能从冰面上通过? 4、把体积是0.1dm3的木块放入水中当它静止时有3/10的体积露出水面，求： （1）水对木块的浮力有多大？ （2）木块受到的重力有多大？ （3）木块的密度是多大？ （4）要想使木块浸没在水中，应施加多大的力？方向如何？ 5.“世界第一拱”卢浦大桥共需安装钢结构桥面板15块，每块桥面板的质量为390T。2002 年12月2日，卢浦大桥第一块桥面板被专用桥面吊机提高46m后准确地安放在指定位置。求：(1)每块桥面板的重力。(2)每块桥面板所用钢材的体积。(3)吊机将第一块桥面板匀速提 高10m所做的功。(已知钢的密度为7.8×103 kg/m3) 6、用一动滑轮将重200N的砂子提到9m高的脚手架上，所用的力是120N，求有用功、总功、机械效率各是多少？ 7、小伍同学利用密度为1.5×103kg／m3的橡皮泥进行造“船”比赛，他所用橡皮泥的体积为20cm3，造成的小船最大排水体积为100cm3．求： (1)他所用的橡皮泥的重力(g取10N/Kg) (2)他所做的小船能装载的货物最重为多大?

图 9、在图6所示的电路中，电阻R 1的阻值为20Ω。闭合开关S ，电流表A 1的示数为0.6A ，电流表A 2的示数为0.4A 。求： （1）电源电压； （2）电流表A 的示数； （3）电阻R 2的阻值。 10、如图9所示电路中，小灯泡L 标有“6V 6W ”字样，R 2＝3Ω，当S 1、S 2都闭合时，电流表示数为1.2A ，这时小灯泡L 正常发光，求： (1)电源电压U (2)电阻R 1的阻值 (3)当S 1、S 2都断开时，小灯泡L 消耗的功率 11、电源电压保持12V 不变,开关S 闭合时,电流表的示数为0.3A;开关S 断开时,电流表的示数为0.1A. 求:(1)R 1和R 2的阻值; (2)开关S 断开时,电阻R 1在1min 内消耗的电能. 12、张可最近注意到家中的灯泡比平常亮，他猜测可能是电压超过了220V 。为了证实猜想，他做了如下的实验，关闭家中其它电器，只开一只“220V100W”的电灯，观察家中标有“3000R ／KW·h”的电能表在20min 内转了121转。求：⑴这只电灯的电阻多大？⑵在20min 内这只电灯消耗的电能是多少？⑶张可家此时的实际电压多少？⑷为了使这只灯正常发光，应串联一个多大的电阻？ 8、如图所示，小华同学骑着一辆自行车在平直公路上匀速运动500m ，所用时间为100s.假设自行车在行驶过程中受到的阻力为120N.请你解答： (1)自行车行驶的速度? (2)在这段过程中，该同学做功的功率? (3)若小华和自行车总质量为60kg ，每个车胎与地面的接触面积为20cm 2 ，则该同学骑车时，自行车对地面的压强为多少？（g 取10N/kg ）

人教版四年级数学下册竖式计算题专项全能训练

人教版四年级数学下册竖式计算题专项全能训练1. 竖式计算，带★的题要验算。 （1）2.63+4.78= （2）★9.36-3.8= （3）120-70.6= 2. 列竖式计算 （1）35×76 （2）69×80 （3）91×69 3. 用竖式计算． （1）780÷30= （2）840÷50= 4. 用竖式计算．（打“★”要验算） 364÷26= 204÷34= ★460÷30= 5. 计算下面各题，并利用各部分之间的关系进行验算。 （1）658+124= （2）847-326= （3）125×24= 6. 直接写得数。 840÷4= 120×4= 30×500= 70÷5= 1800÷3= 360×0= 0÷180= 260+700= 400-60= 10-6.5= 7. 列竖式计算，带※的要验算。 （1）64.7+36.8= （2）※37.9+2.63= （3）25-4.73= （4）※10.1-3.82= 8. 直接写出得数。 5.2-1.2= 5.6+0.7= 2.5×4= 3.6×1.5= 0.49×30= 1000×2.63= 1.03÷100=

9. 用竖式计算，带△的要求验算。 （1）21.56+3.65= （2）△41.2-3.48= 10. 列式计算。①1.25乘4.2减5，差是多少？②比4.7的1.5倍多3.05的数是多少？ 11. 算一算 2.5×( 3.8×0.04) 7.69×101 46×0.33＋54×0.33 0.25×39＋0.25 0.125×72 12. 竖式计算（带★号的要验算）。 （1）28.75+12.5= （2）★67-14.83= 验算： 13. 列竖式计算。4.2×2.06＝；0.18×300＝ 14. 用竖式计算，带*的要验算。 （1）48.8+14.72= （2）100-45.6= （3）*3.06-2.47= 15. 列竖式计算 （1）2.7+9.26 （2）10.2-5.38 （3）4.8×0.15 16. 计算下面各题，怎样简便就怎样计算 （1）8×9×125 （2）64+1.7+36+8.3 （3）3×27+27×97 （4）540÷[170－（47+63）]

2018年中考物理专题训练《综合计算题》

题型复习(四) 综合计算题 第1讲力学计算 题型之一压强和浮力的综合计算 1．(2017·威海 )夏鸥在研究某种物质的属性时发现该物体要浸没在煤油中保存．于是他将体积为1×10－3 m3、重为6 N的该物体用细线系在底面积为250 cm2的圆柱形容器的底部，并浸没在煤油中，如图所示．(煤油的密度为0.8×103kg/m3，g取10 N/kg)求： (1)细线受到的拉力是多大？ (2)若细线与物体脱落，待物体静止后煤油对容器底的压强变化了多少？ 2．(2017·)底面积为100 cm2的平底圆柱形容器装有适量的水，放置于水平桌面上．现将体积为500 cm3、重为3 N的木块A轻放入容器的水中，静止后水面的高度为8 cm，如图甲所示，若将一重为6 N的物体B用细绳系于A的下方，使其恰好浸没在水中，如图乙所示(水未溢出)，不计绳重及其体积，ρ水＝1.0×103kg/m3，g取10 N/kg，求： (1)图甲中木块A静止时浸入水中的体积． (2)物体B的密度．甲乙 (3)图乙中水对容器底部的压强．

3．(2017· ) 如图甲所示，不吸水的长方体物块放在底部水平的容器中，物块的质量为0.2 kg ，物块的底面积为50 cm 2，物块与容器底部用一根质量、体积均忽略不计的细绳相连，当往容器中缓慢注水至如图乙所示位置，停止注水，此时，物块上表面距水面10 cm ，绳子竖直拉直，物块水平静止，绳子的拉力为2 N ．已知ρ水＝1.0×103 kg /m 3，g 取10 N /kg .求： (1)物块的重力． (2)物块的密度． 甲 乙 (3)注水过程中，绳子刚好竖直拉直时到图乙所示位置时，水对物块下表面压强的变化围． 4．(2017·贵港)如图甲所示，放在水平桌面上的圆柱形容器的底面积为100 cm 2，装有20 cm 深的水，容器的质量为0.02 kg ，厚度忽略不计．A 、B 是由密度不同的材料制成的两实心物块，已 知B 物块的体积是A 物块体积的1 8 .当把A 、B 两物块用细线相连放入水中时，两物块恰好悬浮，且没 有水溢出，如图乙所示，现剪断细线，A 物块上浮，稳定后水对容器底的压强变化了60 Pa ，物块A 有1 4 体积露出水面．已知水的密度为1.0×103 kg /m 3，g 取10 N /kg .求： (1)如图甲所示，容器对水平桌面的压强． (2)细线被剪断前后水面的高度差． 甲 乙 (3)A 、B 两物块的密度．

小学数学计算题专项练习及答案

1、 136+471=607 2、 286×25=7150 3、 995-775=220 4、 875÷25=35 5、 345+427=772 6、 463×30=13890 7、 985-807=178 8、 852÷47=18 (6) 9、 622+190=812 10、 856×49=41944 11、903-786=117 12、 457÷38=12 (1) 13、437+270=707 14、 524×36=18864 15、525-412=113 16、 862÷72=11 (70) 17、81+519=600 18、275×55=15125 19、736-675=61 20、546÷94=5 (76) 21、683+181=864 22、702×36=25272 23、833-732=101 24、875÷47=18 (29) 25、461+433=894 26、183×33=6039 27、961-600=361 28、375÷49=7 (32) 29、166+262=428 30、300×29=8700

1、 718-608=110 2、 781÷48=16 (13) 3、 419+489=908 4、 645×91=58695 5、 188-14=174 6、 798÷32=24 (30) 7、 275+421=696 8、 164×55=9020 9、 811-796=15 10、452÷43=10 (22) 11、391+589=980 12、106×54=5724 13、230-177=53 14、328÷74=4 (32) 15、252+69=321 16、737×64=47168 17、395-46=349 18、741÷32=23 (5) 19、696+266=962 20、604×38=22952 21、487-35=452 22、289÷32=9 (1) 23、397+455=852 24、464×14=6496 25、856-213=643 26、135÷89=1 (46) 27、256+728=984 28、571×13=7423 29、999-921=78 30、197÷27=7 (8)

六年级数学计算题专项练习

六年级复习分类汇总练习 (计算题专项练习) 计算题训练一 1、解方程： 185+x = 12 11 2x –91 = 98 3x –1.4×2=1.1 x +32–21=18 17 5.5x –3x = 1.75 x +5 3 = 10 7 85x = 40 x ÷32 = 6 5 x – 4 3 x = 81 x +72x = 18

计算题训练二 1、解方程： 2512x = 15×53 x ×（61+83）= 12 13 x ×（1+ 4 1 ）= 25 （1–95）x = 158 x × 54×81 = 10 x ×32 = 8×4 3 x × 72 = 21 8 15÷x = 65

计算题训练三 1、解方程： x × 4 3 ×52 = 18 x ×109 = 24×81 x × 31×53 = 4 x ×7 2 = 18×31 3 x = 10 7x –4x = 21 x + 41x = 20 4 1 ×x +51×45 = 12

计算题训练四 计算下面各题： [1–(41+83)]÷81 91–12 5 ×54÷3 （1–61 ×52）÷97 71÷3 2 ×7 1211–（91+125） 254×4 3–501 25÷(87 –65) 158+32–4 3 (65 –43)÷(32+94) [1–(41+5 2)]÷3.5

计算下面各题： [(1–5 3 )×32]÷4 83+31+4 1 51×[31÷(21+6 5 )] 12÷(1–73) [(1–61×52)÷97 [(1–53)×5 2]÷4 8–74÷32×61 54×32–61÷2 1 (65 –43)÷92 (21+31)÷(1–8 3)