实验二天然石墨化学提纯
(6学时)
一、实验要求
1、学习并熟悉石墨提纯的原理和方法,
2、掌握实验室石墨化学提纯工艺。
二、实验原理
石墨是一种高能晶体碳材料,因其独特的结构和导电、导热、润滑、耐高温、化学性能稳定等特点,使其在高性能材料中具有较高应用价值,广泛应用于冶金、机械、环保、化工、耐火、电子、医药、军工和航空航天等领域,成为现代工业及高、新、尖技术发展必不可少的非金属材料,在国民经济发展中的地位越来越重要,浮选石墨精矿通常,采用多段磨选可得到纯度达98%的天然石墨。在核反应堆、半导体材料和仪器分析中要用到纯度在99%以上的石墨。尽管天然石墨所含杂质成分因产要不同有差异,但杂质的大致成分主要是钾、钠、镁、钙、铝等的硅酸盐矿物,目前,国内外除去这部分杂质提纯石墨的方法主要有浮选法、碱酸法、氢氟酸法、氯化焙烧法、高温法等。其中碱酸法、氢氟酸法与氯化焙烧法属于化学提纯法,高温提纯法属于物理提纯法。本实验选用碱酸法提纯制备。
碱酸法包括NaOH-HCl,NaOH-H2S04,NaOH-HCl-HNO3等体系。其中NaOH-HCl法最常见。它是将NaOH与石墨按照一定的比例混合均匀进行煅烧,在500-700℃的高温下石墨中的杂质如硅酸盐、硅铝酸盐、石英等成分与氢氧化钠发生化学反应,生成可溶性的硅酸钠或酸溶性的硅铝酸钠,然后用水洗将其除去以达到脱硅的目的;另一部分杂质如金属的氧化物等,经过碱熔后仍保留在石墨中,将脱硅后的产物用酸浸出,使其中的金属氧化物转化为可溶性的金属化合物,而石墨中的碳酸盐等杂质以及碱浸过程中形成的酸溶性化合物与酸反应后进入液相,再通过过滤、洗涤实现与石墨的分离。而石墨的化学惰性大,稳定性好,它不溶于有机溶剂和无机溶剂,不与碱液反应;除硝酸、浓硫酸等强氧化性的酸外,它与许多酸都不起反应,特别是能耐氢氟酸;在6000℃以下,不与水和水蒸汽反应。因此,石墨在提纯过程中性质保持不变。
碱酸法提纯石墨的过程可分为碱熔和酸解两个过程。碱熔过程的主要化学反应如下: 2NaOH+mSi02=Na20?mSi02+H20↑ (1)
2NaOH+A1203=2NaAl02+H20↑ (2)
Fe3++30H-=Fe(OH)3↓ (3)
Ca2++20H-=Ca(OH)2↓ (4)
Mg2++20H-=Mg(OH)2↓ (5)
在合适的温度下,Na20 ? mSiO2可形成低m值可溶于水的硅酸钠,反应物用水洗涤就可达提纯之目的。
碱类物质与盐酸发生酸解反应,反应如下:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H20 (6)
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20 (7)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20 (8)
Na20?mSi02+HCl→H2Si03+NaCl (9)
碱酸法可获得固定碳含量为99.5%的石墨产品。缺点在于需要高温煅烧,能量消耗大。且反应时间长,设备腐蚀严重。另外从目前的文献来看,其高纯石墨的纯度达不到99.9%的要求。
三、实验原料、试剂及仪器
1、实验原料及试剂
天然磷片石墨,氢氧化钠、盐酸、氢氟酸、硫酸(均为分析纯试剂)
2、实验仪器
镍坩埚、塑料烧杯、聚四氟乙烯坩埚、塑料棒、塑料吸管、坩埚钳、磁力撑拌器、水浴锅、电炉、抽滤装置、电子天平、干燥箱、高温箱形电炉等。
四、实验步骤
1、碱熔,称取3克天然石墨放入镍坩埚中,加入3克氢氧化钠粉状固体,将石墨盖住,盖上镍坩埚盖。将马弗炉温度升至500℃,放入装样品的镍坩埚,关好马弗炉门,升温至800℃熔融,反应1h左右。
2、水洗,将碱熔样品用50ml水溶解,过滤,洗涤;
3、酸解,洗涤后的样品中加入10ml盐酸,样品中的碱类物质与盐酸发生酸解反应,不断搅拌30min后,过滤,洗涤,抽滤;
4、烘干,样品放入干燥箱中,200℃烘30min,取出移入干燥器中冷却至室温,称重。
5、产品分析检验。
五、思考题
1、简述氢氟酸法制备高纯石墨原理。
任何硅酸盐都可以被氢氟酸溶解,这一性质使氢氟酸成为处理石墨中难溶矿物的特效试剂。利用石墨中的杂质和氢氟酸反应生成溶于水的氟化物及挥发物而达到提纯的目的。主要化学反应如下:
Na20+2HF=2NaF+H20 (10)
K2O+2HF=2KF+H2O (11)
A12O3+6HF=2AlF3+3H20 (12)
SiO2+4HF=SiF4↑+2H20(13)
但氢氟酸与CaO,MgO,Fe2O3,等反应会得到沉淀。其反应如下:
CaO+2HF=CaF2↓+H20(14)
MgO+2HF=MgF2↓+H20(15)
Fe203+6HF=2FeF3↓+3H20(16)
为解决上述沉淀问题,在氢氟酸中加入少量的氟硅酸、稀盐酸、硝酸或硫酸等,可以除去Ca,Mg,Fe等杂质元素的干扰。当有氟硅酸存在时,其反应如下:
CaF2+H2SiF6=CaSiF6+2HF (17)
MgF2+H2SiF6=MgSiF6+2HF (18)
2FeF3+3H2SiF6=Fe2(SiF6)3+6HF (19)
氢氟酸法提纯时把石墨与一定比例的氢氟酸在预热后一起加入到带搅拌器的反应器中,待充分润湿后计时搅拌,反应器温度由恒温器控制,到达指定时间后及时脱除多余的酸液,滤液循环使用,滤饼经热水冲洗至中性后脱水烘干即得产品。
氢氟酸法是一种比较好的提纯方案,鉴于氢氟酸的巨大毒性,生产过程必须有严格的安全防护和废水处理系统。
2、简述高纯石墨检验分析的基本原理和步骤。
(2013年2月)
实验三石墨检验
粗盐提纯教学设计 内容和学情分析: 教材将《粗盐提纯》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解,利用过滤的方法来除去食盐水中难溶性杂质,通过蒸发的方法得到食盐晶体,使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解,又逐步学会分析和解决实验探究的方法,培养了学生的动手能力。 学习目标: 1. 知识与技能目标 (1)通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 (2)通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论,加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标 (1)通过思考与交流、实验设计、实验探究,学会如何设计实验,学会在 设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 (2)体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 通过探究实验、亲自实验,让学生感受化学学习的趣味,感受化学学习的快 乐,从而乐意学习化学。 知识点(重点、难点): 重点:过滤与蒸发的实验操作技能。 难点:实验方案的设计,实验细节(注意事项)。 教学准备: 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴、剪刀 教学过程:
教师活动学生活动设计意图<新课导入> (向学生展示粗盐)大家看,这就是从海水晒出的盐,(拿出精盐)这是精盐,你认为这两者有什么区别? (过渡)既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢?同学们想不想亲自体验一下这一过程啊? <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢?请大家小组合作,设计出可行的方案。 一、溶解 (过渡)下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水,倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐,加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解。 温馨提示:请大家动手实验,然后填写实验报告。 二、过滤 回顾:过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次,打开成圆锥形,把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”,学生回顾所学知识并交流讨 论,然后回答。 杂质种类:不溶性杂质、可 溶性杂质 组织全班同学,对各个小组 提出的方案进行评价,并选 出方案。 即:溶解过滤蒸发 的总体思路。 学生分组合作完成实验,教 师巡回指导。 填写实验报告。 本节课知识是对 前一节知识的延 伸和拓展。把新 知识建立在已有 知识基础之上。 设问,激发学生 兴趣,同时告诉 学生本节课学习 内容。 通过讨论及方案 评价,学习不溶 性杂质去除的基 本方法。 回顾、练习量筒、 托盘天平的使用 技能。 通过填空的形 式,引导学生回 顾过滤操作的注 意事项,为动手 实验做准备。
第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学,要让学生学好化学,首先要了解化学学科的这一特征,并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法,也是认识元素周期律的最佳途径;通过实验可以感受化学反应与能量的关系,认识并研究能量的利用问题;通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外,教科书不仅把“化学实验”作为专题内容,还把它安排在第一章,突出了化学实验的基础性,既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接,又为高中化学新知识的学习穿针引线,通过实验把学生引入化学世界,由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节:化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上,通过“粗盐的提纯”实验,复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏,则是在初中简易操作的基础上,引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知,由简单到复杂,逐步深入。 第二节:化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上,通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能,也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识,作为化学实验中的计量来呈现,从而突出实验主题。 教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作,掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念,掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排 第一节化学实验基本方法3课时 第二节化学计量在实验中的应用3课时 复习课1课时 第一节化学实验基本方法 整体设计 从容说课 本节从实验室安全注意事项入手,主要提醒学生从实验室规则、安全措施和正确的操作方法等方面重视安全问题。并通过让学生讨论一些实际问题而加深对实验安全的认识。 初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作,也介绍了过滤、蒸发等分离方法。本节选择“粗盐的提纯”实验,其目的是:(1)学生已经做过粗盐的提纯实验,在此,从学生的经验出发,既可起到复习的作用,又可降低实验的难度,逐步深入;(2)粗盐的提纯实验中包含着较多的分离操作,而且过滤是所有分离方法中最常用的,有必要让学生掌握;(3)粗盐经溶解、过滤后所得的滤液并不只是NaCl的溶液,仍然含有少量可溶性杂质,需要进一步检验并除去。这样就可以利用这一实验进一步介绍离子检验的方法。 蒸馏的操作在初中只介绍了简易的方法,在此进一步介绍实验室较正规的操作方法,比初中有所提高。而且本节最后介绍了萃取这一新的分离方法,让学生对分离和提纯的方法有更进一步的认识,同时使实验技能进一步提高。 教学重点
九年级化学 四步学好粗盐提纯 江苏张海波 粗盐的提纯是初中化学实验中的重点内容,涉及的概念、原理以及基本实验操作比较多,不仅能对学生进行基本概念和原理考查,也可以对学生进行基本实验技能的考查,因此倍受中考命题者的青睐。下面,就粗盐的提纯实验作一解读。 一、实验原理 粗盐提纯主要的目的是除去水中的不溶性杂质,提升粗盐的纯度。根据这一要求,可采用过滤的方法将粗盐中的不溶性杂质除掉,然后再采用蒸发结晶的方法,得到精盐。 二、所需仪器 根据实验原理,确定所用的仪器包括:天平、烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、量筒和酒精灯等。 三、操作步骤 1.溶解:用托盘天平称取一定量的粗盐,并溶于适量的水中,边溶解边用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解,可得到浑浊的食盐水。 2.过滤 (1)制作过滤器:取一张圆形的滤纸,两次对折后打开成圆锥形,把滤纸的尖端向下放入漏斗中,用蒸馏水润湿滤纸,使其紧贴在漏斗内壁,滤纸与漏斗壁间不留有气泡,以免影响过滤的速率。 (2)固定烧杯和过滤器,调整铁圈的高度,使漏斗的下端尖嘴部分能紧靠在烧杯内壁。 (3)将浑浊的食盐水倒入漏斗内进行过滤。如果一次过滤不彻底,可再次过滤。 3.蒸发结晶:将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,使其均匀受热。 四、注意事项 1.过滤的操作要领 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡。 二低:滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘。 三靠:倾倒液体烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒轻靠漏斗内三层滤纸一侧、漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁。 2.为了加快过滤的速滤,应将原待滤液静置,尽量取上层清液过滤,不可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。 3.若过滤失败,原因可能是滤纸破损、液面超出滤纸边缘或是承接滤液的烧杯不洁净等。 4.蒸发时一定要用玻璃棒搅拌液体,防止局部温度过高造成液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用蒸发皿余热使水分蒸发至干。 5.玻璃棒的作用,本次实验中多次使用玻璃棒,溶解时主要是搅拌加速溶解;过滤时起引流作用;而蒸发时则是为了均匀受热。
粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号:[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
实验:除去硫酸铜粉末中的沙子 一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:CuSO 4,蒸馏水 器材:托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,滤纸 三、实验原理 四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:CuSO4等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物(精确到0.1克).用量筒量取5毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作.
注意:一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出。 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图16).同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
实验活动8:粗盐中难溶性杂质的的去除(课本P87) 一、实验目的: 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入 烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再 溶解时为止.称量剩余粗盐质量。观察溶液是否 浑浊. 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁 并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上 沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的 末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无 水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放 在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热. 同时用玻璃 棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体 时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4. 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到 教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算 精盐的产率. 五、实验总结
六、问题与交流(课本P88) 过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度,便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上. 其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤? 在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤. (三)、过滤时,滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办? 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液重新进行过滤. (四)、怎样检验沉淀物是否洗净? 可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl2)生成,则说明沉淀已洗净. (五)、注意: 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指
实验7 粗盐的提纯 一、单选题(共8题;共16分) 1.如图是粗盐提纯实验的部分操作,其中操作顺序正确的是() A. ③①④② B. ②①③④ C. ③①②④ D. ①②③④ 2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是() A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 蒸发液
体 D. 过滤 3.“盐巴”即食盐,因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。下列说法错误的是() A. 海水、盐矿都是“盐巴”的重要来源 B. 因人体代谢原因,每天需补充大量“盐巴” C. 熬制“盐巴”利用了蒸发结晶原理 D. “盐巴”可制取纯碱、烧碱等多种化工产品 4.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中,不正确的是() A. 取一定量粗盐 B. 过滤
C. 溶解 D. 蒸发 5.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发,三步中都用到的同一种仪器是() A. 蒸发皿 B. 玻璃 棒 C. 酒精 灯 D. 漏斗 6.粗盐提纯实验中,经分析发现测得的纯度偏低,不可能的原因是() A. 食盐没有全部溶解即过 滤 B. 蒸发过程中晶体飞溅 C. 蒸发后所得精盐很潮 湿 D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 7.粗盐提纯实验中,经分析发现测得的纯度偏低,不可能的原因是( ) A. 食盐没有全部溶解即过 滤 B. 蒸发过程中晶体飞溅 C. 蒸发后所得精盐很潮 湿 D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 8.粗盐提纯中,描述正确的是()
A. 溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒,但作用不同 B. 蒸发时,开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C. 蒸发时,待水分完全蒸干后停止加热 D. 过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度 二、填空题(共4题;共20分) 9.粗盐提纯的步骤是________、________、________.在实验过程中可能使用到的仪器:①铁架台②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码.在这10种仪器中,实验中一定不需要是(填编号)________;需要增加的仪器是________. 10. 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题: (1)其正确的操作步骤是①________;②________;③________ . (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是________ (填下列有关序号). A.烧杯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是________. 11.某粗盐(主要成分是NaCl)样品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2杂质。以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程,根据此流程图回答 (1)操作①的名称是________。 (2)加入NaOH目的是与滤液中MgCl2反应从而除去杂质。写出NaOH与MgCl2反应的化学方程式________。(3)加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl2反应.则加入试剂A后,沉淀是________。 (4)本实验多次采用过滤操作,如图是过滤装置.过滤时,液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒,注意液面始终要________边缘。
初中化学粗盐的初步提纯实验报告 篇一:粗盐的提纯实验报告 一、实验目的: 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2。理解过滤法分离混合物的化学原理. 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+, SO42—等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、仪器和用品:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,普通漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,火柴,蒸发皿。 试剂:粗盐、蒸馏水。 四、实验操作: 1。溶解: ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2。过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4。用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器. 五、现象和结论: 粗盐溶解时溶液浑浊,蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长,蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论:过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 篇二:粗盐提纯实验报告 【实验准备】
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、教材分析 1.教学内容分析 “化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上,通过“粗盐的提纯”实验,复习过滤和蒸发等操作。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识,这样由已知到未知,由简单到复杂,逐步深入。 2.教学重点的分析与确定: 化学是以实验为基础的科学,通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作,也介绍了过滤、蒸发等分离操作。本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验,复习实验原理和步骤,使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法,使学生的实验技能进一步提高。基于以上观点: 教学重点:混合物的分离与离子的检验,分离与提纯过程的简单设计。 3.教学难点的分析与确定: 从三维目标的层面上来看,掌握化学实验方法是学习化学的重要途径。能根据物质的性质设计分离和提纯的方案,并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作,可以由已知到未知,由简单到复杂,逐步深入,并可为选修课《实验化学》中相关知识的学习打下良好的基础。基于以上观点: 教学难点:物质检验试剂的选择,蒸馏、萃取的操作,分离与提纯过程的简单设计。 二、学生分析 1.学生有一定知识基础,学习较为主动,有学习动机和兴趣,能与教师和同学进行良好的交流与合作,能够达到预定的学习目标与要求,积极关注教师创设的问题情景,积极主动参与到学习活动中去,学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解,能按要求正确操作,能够倾听、协作、分享。 2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识,本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。已经初步了解了粗盐提纯的方法,蒸馏的简易装置。在本章中要在初中学习的基础上巩固粗盐提纯的操作,掌握蒸馏的实验室正规的装置和规范的操作,学习新的分离提纯的方法——萃取,还要了解有关离子的验检。可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的分离与离子的检验。在分离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉,其学习的难度不大。但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行分离提纯,对
知识梳理 1、物质的分类 混合物:由不同种物质组成,如:空气、河水、矿泉水等 纯净物:由同种物质组成的,如:氧气、二氧化碳、蒸馏水 2、粗盐提纯具体操作步骤 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:粗盐,水 仪器:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里,用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止. 2.过滤 按照化学实验基本操作所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率. 五、实验总结 过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作. (一)、怎样选择漏斗和滤纸? 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细适宜,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤需要的时间过长.管径末端应稍微倾斜. 滤纸的选择依据所做的实验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质;定量滤纸主要用于物质的定量分析.在中学实验中,过滤操作常用于定性实验,
高一化学同步测试 第一节化学实验基本方法 一、选择题(本小题共16小题,每小题3分,共48分) 1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的() 2.下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是() A.蒸发B.过滤C.溶解D.分液 3.实验室常用的玻璃仪器①试管;②烧杯;③量筒;④普通漏斗;⑤分液漏斗;⑥烧瓶; ⑦滴管;⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有() A.②④⑥B.②⑤C.③⑤⑥⑧D.②③④⑥⑦ 4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是() A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯 5.能够用来鉴别BaCl 2?、NaCl?、Na 2 CO 3 三种物质的试剂是() A.AgNO 3 溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸 6.除去NaCl中混有的MgCl 2、Na 2 SO 4 选用的化学药品是() A.NaOH和Ba(NO 3) 2 B.Ca(OH) 2 和AgNO 3 C.NaOH和BaCl 2D.Na 2 CO 3 和BaCl 2 7.下列实验操作中错误的是() A.蒸发操作时,当有大量晶体析出时,利用余热蒸干溶液 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 8.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.融化的雪水中矿物质的含量比深井中少 C.淡水的密度比海水的密度小 D.0℃以上,温度越高,水的密度越小 9.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
粗盐提纯实验报告 一、实验目的, 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能( 2.理解过滤法分离混合物的化学原理( 二、实验原理, 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐( 三、实验仪器和药品, 药品,粗盐,水 器材,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。 四、实验步骤, 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐(用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里(用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象(用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止(( 2.过滤 将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,应用少量水将滤纸按平,并将气泡挤出,接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色(滤液仍浑浊时,应该再过滤一次( 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并重新实验。 3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿(把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(同时用玻璃棒不断搅拌滤液(等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热(利用蒸发皿的余热使滤液蒸干( 4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上,称量后,回收到指定的容器(比较提纯前后食盐的状态。 ,注意事项,: 1、本实验共用到三次玻璃棒,其作用分别是:搅拌、引流、搅拌的作用; 2、过滤时要注意: 一贴: 指滤纸要紧贴漏斗壁,一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度( 二低: 一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘; 二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话,被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下,直接流到漏斗下边的接受器中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。 三靠: 一是待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流); 二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破); 三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内 壁 3、若过滤之后还存在浑浊,其可能原因有滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等(找出原因后,要重新操作。 1(掌握化学方法提纯NaCl的原理和方法。 2(学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3(了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
高中化学实验粗盐提纯 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐. 2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作.
3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液. 等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率 五、实验总结 (1) 四原则 一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。 (2) 三必须 一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳。 全部整理就在这里啦,希望能帮助到大家。
基础实验6 粗盐的初步提纯 一、选择题(共5小题) 1.如图,用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是() A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的 C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3) D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响 2.现欲将粗盐提纯,再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液,下列说法正确的是() A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边 B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时,即停止加热 C.配制溶液时需要经过计算、称量(量取)、溶解、装瓶等步骤 D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 3.要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质,且又不混入其它杂质,小刚他们设计了一个实验方案:将粗盐溶于水,过滤得到澄清溶液,再进行下列各步骤处理:①加入NaOH溶液至沉淀完全;②加入_____溶液至沉淀完全;③加入_____溶液至沉淀完全;④过滤,取出滤液;⑤往滤液中加入_____溶液调至溶液的pH=7;⑥蒸发浓缩,使NaC1晶体析出。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质,你认为分别是() A.Ba(NO3)2 Na2CO3 HC1 B.BaC12 K2CO3 H2SO4 C.BaC12 Na2CO3 HC1 D.Ba(NO3)2 K2CO3 H2SO4 4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 (第1课时) 3、粗盐提纯的步骤: 4、过滤需要哪些仪器: 5、溶解时玻璃棒的作用是: 过滤时玻璃棒的作用是: 蒸发时玻璃棒的作用是: 二、合作探究 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质(如:泥沙等),可以通过什么方法 除去泥沙等不溶性杂质呢? 2、过滤器的准备需要哪些仪器?滤纸如何使用?过滤操作时应注意哪些问题? 3、过滤后的液体仍浑浊的原因?产率偏低的原因? 8、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是() A过滤时用玻璃棒引流B蒸发至固体完全干燥时停止加热 C滤纸边缘应该低于漏斗的边缘D滤液如果浑浊应再过滤一遍 10、小红同学在家做“粗盐提纯”实验,对其做法的认识中,错误的是:() A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 1.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯,实验的基本流程如下: (1)操作①的名称是_____; 操作②的名称是______;操作③的名称是_______ (2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______,在操作③中,使用这种玻璃仪器的目的是______. (3)计算所获得的氯化钠产率,发现产率偏低,由实验不当导致的可能原因是______(只写一种原因). (4)用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液,若实际所配溶液溶质质量分数大于6%,可能的原因是______(填字母编号). a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质; b、用量筒取水时俯视读数; c、用量筒取水时仰视读数; d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 24.(8分)塘沽濒临渤海,海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 (1)海水经结晶可获得粗盐。
高一化学必修1 化学实验基本方法(2) 【学习目标】 1.初步了解根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。 2.掌握过滤、蒸发等实验操作。 【学习重点】根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。 【预备知识】 1.过滤是分离___________________________混合物的方法。 仪器: 操作要点: 2.蒸发是用__________________________的方法较少溶液中的__________,使_________从溶液中析出的方法,该方法又称为蒸发结晶。 仪器: 操作要点:液体的量不得超过蒸发皿容量的__________;加热过程中,用玻璃棒__________ ______________,以免_______________________________________________;当_____________ ____________________________时,停止加热。 3.常见离子的检验
【基础知识】 自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。 根据组成混合物的物质状态不同,可分为: 一、粗盐提纯 粗盐属于____________________混合物。 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,按下表所示顺序,应加入什么试剂?
在实际操作中,能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢? 加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子?想一想可用什么方法再把它们除去? 调换以上三种试剂的顺序,对结果会有影响吗? 除杂质的原则是____________________________________________________________。 在实际进行方案设计时,除要考虑所加试剂外,还要考虑加入试剂的__________________、____________、以及_________________________________等。 思考:KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质,想一想,应加入什么试剂除去? 【过关训练】 A组 1.实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是()
化学实验基本方法(第三课时) 引入提问:1.上节课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水,大家想想如果我们要把盐水变为淡水,最简便的方法是什么呢?蒸馏 2.生活中什么地方可以看见类似蒸馏的操作?烧开水、煮汤时,锅盖上有水珠。 3.这是什么变化?物理变化 过渡:混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外,还有其他很多方法,这节课,我们来学习另外两种新方法:蒸馏和萃取 [板书](二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) 1.蒸馏 问题:1.蒸馏分离什么混合物? 2.原理? 过渡:首先,让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程。 问:1.我们引用的自来水是纯净的水吗? 不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。 2.如何检验自来水中是否含有Cl—? 可以利用加入稀硝酸的硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 [实验演示]自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液(学生演示) [学生回答]有明显白色沉淀生成,证明自来水中含有氯离子。 【问】那么,我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢?能否向上一堂课中使用化学方法,加入试剂反应除去? 不能。加入试剂后会引入新的杂质,达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽,然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。 【实验探究一】如何用实验室中指定仪器组装制备蒸馏水? 【投影总结】 (2)仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管(尾接管)、锥形瓶、胶管 (3)蒸馏时的注意事项: a.烧瓶内液体的容积不少于1/3,不超过2/3,烧瓶要垫上石棉网加热,烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
粗盐的提纯 ?粗盐提纯: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42-等。 不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 ?粗盐提纯实验: 1. 实验过程: (1)溶解 (2)在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 (3)加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl (4)加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl (5)加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离 子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl (注:3,4两步可互换。) (7)过滤 向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发) (8)蒸发结晶
2. 实验步骤: (1)溶解: 用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入烧杯里,用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象,用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象。 接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止,观察溶液是否浑浊。 (2)过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿, 倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色, 滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。 (3)蒸发: 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热同时用玻璃棒 不断搅拌滤液,等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器,比较提纯前后
实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》 新乡市第二十一中学白玉敏2016.4 教学设计 一、实验活动目的: (一)知识与技能: 1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法 2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项 3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能 4、掌握粗盐提纯的一般步骤 5、了解混合物的概念 (二)过程与方法 1、通过小组的实验探究,培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力 (三)情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度 2、培养学生的合作精神,以及提高学生学习化学的兴趣 二、实验原理: 不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法 三、教学重点
1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案 四、教学难点 1、可溶性杂质除去方案的设计 2、课堂时间的调控 五、实验用品的准备(分6组): 粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干(4张/组)、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。 教学过程: 情景创设:同学们,我们在生活中喝豆浆时,想把豆浆中的豆渣除去,怎么办?在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多,今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。 一、温故知新:你会更出色的完成实验:(2分钟) 1、托盘天平的调平方法:调平时,游码应放在()处。若指针向右偏转,平衡螺母应向()调;若指针向左偏转,平衡螺母应向()调。 2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品,在称量时应该在托盘天平两端各放置()。 3、称量时不用砝码行不行?(所需药品为5.0g)
清河初中<粗盐提纯>实验报告 姓名:班级:节次:合作人: 一、实验目的: 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技巧,巩固溶解、过滤操作技能, 二、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒(10ml),烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质(Ca2+,Mg2+,SO 4 2-).不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 四、实验操作 1.溶解: 用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中,并用玻璃棒搅拌,观察现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?-----------)。接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了----克粗盐。【托盘天平的使用.有两种方式,一种是先放药品,后加砝码,这适用于称取一种未知质量的物质;另一种是先放砝码,后加药品,这适用于称取一种一定质量的物质.在使用托盘天平时,要注意(1)“调零防腐”,即先调节天平横梁平衡,潮湿的或腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品应在天平两端各放一张同样大小的纸.(2)“左物右码”即称量时左盘放被称量物,右盘放砝码.(3)“先大后小”即取用砝码时,先取质量较大的,再取质量较小的.(4)“归零放盒”即称量完毕,应把游码移回零处,砝码放回砝码盒中.】 2.沉淀静置沉淀将上层清夜倒入漏斗过滤,余下倒入废液桶。 3.过滤: 将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查装置并分析原因。(例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等。)找出原因后,要重新操作。 4.蒸发: 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在 铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图16)。同时用玻璃 棒不断搅拌滤液(玻璃棒作用:---------)。 等到蒸发皿中出现大量固体时,停止加热。利用蒸发皿的 余热使滤液蒸干。(如果持续加热呢?------------) 【注意事项:1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液 体飞溅。 3.当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干。 4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。 5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。】 蒸发中的注意要点:玻璃棒搅拌,余热蒸干滤液。 5.结晶. 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率-------. 五、思考和分析 ①粗盐提纯得到的精盐是纯净物么? ②本实验五次用到玻璃棒。1.溶解时:搅拌,加速溶解。2.过滤前:蘸水润湿滤纸。3.过滤时:引流。4.蒸发时:搅拌,使液体均匀受热,防止液体飞溅。5.计算产率时:用玻璃棒把固体转移到纸上。 六、反思 化学第1页(共2页)化学第2页(共2页)