化学有关化学式计算题(1)

有关化学式的计算

1在SO2中硫元素的质量分数是[] A．3.1%B．50%C．66.7%D．33.3%

2.在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是[]

A．NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl

B．(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3

C．NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3

D．NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3

3下列氮肥中，含氮量最高的是[]

A．NH4NO3B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．KNO3

4下列物质中，铁元素含量最高的是[] A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3

C．Fe2O3D．Fe3O4

5.某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是[]

A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2SO4

6在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是[] A．16B．32C．56D．64

7．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是[] A．56B．72C．112D．144

8．某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____

9某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是( )

A．Mg B．Ca C．Cu D．Fe

10下列物质中，属于混合物的是[] A．水银B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3)

C．澄清石灰水D．氧化镁

11已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（）A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO3

12在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是[] A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8%

13.已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量

为44，则该化合物的化学式是[]

A．XY2B．X2Y2C．X2Y D．X2Y3

14.下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( )

A．N2O B．NO2C．N2O3D．N2O5

15某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为

某金属元素R在氧化物里显＋2价，其氧化物中R的质量分数为60％，则该氧化物的相对分子质

量为( )

A．113 B．40 C．54 D．40克

16．某元素R的＋4价氧化物的相对分子质量为N，则R的相对原子质量是( ) A．N＋32 B．N－16 C．D．N－32

17 A、B元素相对原子质量之比为2∶1。仅由这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比

为2∶3，其中B显-n价，则此化合物中A的化合价是( )

A．＋n B．＋3n C．－n D．＋2n

18．含0.1克氢元素的水质量是( )

A．18克B．1.8克C．9克D．0.9克

19．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是( ) A．3∶2 B．1∶1 C．30∶29 D．29∶42

20..10克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）

A、相等

B、二氧化碳中多

C、一氧化碳中多

D、无法估计

21、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三失的质量比是。

22缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。在碘酸钾中碘的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式为( )

A．KIO B．KIO2 C．KIO3 D．KIO4

23．常用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是( )

A．+7价B．+6价C．+5价D．+4价

24．某元素的氧化物相对分子质量为M1，其硫酸盐的相对分子质量为M2，则该元素的化合价可能

是下列关系中的( )

A．B．C．D．

25．已知元素R的最高价氧化物的化学式为RO3，又知该元素的氢化物中氢元素的质量分数为5.88％，则R的原子量为________________________________。

26．X与Y两种元素可组成不同化合物C1和C2，从表中两种化合物含X和Y的质量分数等项来

确定C2的化学式。

27．在含氮的五种氧化物NO、N2O、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量最高的是_________________，其含氮量是______________％；含氮量最低的是_________，其含氮量是________％。

1．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：

⑴人从食物中摄入的铝指的是（填字母）。

根据化学方程式计算练习题

根据化学方程式计算练习 根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量 （2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量未知量 （4）列比例式，求解（5）答 根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。 化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误： 题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？ 解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。 （1）； （2）； （3）； （4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。 能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。 （1）求反应中各物质间的质量比：； （2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2

有关化学式的计算典型题

有关化学式的计算典型题 一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；_________________________（2）Cu2(OH)2CO3；____________________ （3）CuSO4·5H2O；_____________________（4）KAl(SO4)2·12H2O_________________ （5）2H2O；__________________________（6）4 CO(NH2)2；_____________________ （7）3Mg2+ ___________________________（8）5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；_________________________（2）C2H5OH；________________________ （3）Fe2(SO4)3；______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯 中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。 三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；_________________ （2）硝酸铵[NH4NO3]；_________________ （3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；______________（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；_______________ （5）氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标，求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8，求R元素的相对原子质量？

(完整版)有关化学方程式的计算题

有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？ 2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 2、(2008太原市)将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为 （3）和实验相结合的计算题 (2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。 实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算： （1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不 溶于水） （4）标签型化学方程式的计算 1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数） Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg 氢图

【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典

【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典 一、中考化学方程式的计算 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168 1066216.8g x ↑△固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g 2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少 ____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。

3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程） 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】 设消耗水的质量为x 2222H O 2H +O 36 32x 16kg ↑↑通电 36x =3216kg x=18kg 答：消耗水的质量是18kg 。 5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25%

有关化学式计算常见习题(汇编)

与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。 解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。 解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。 ２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２ 又因：质子数＋中子数＝相对原子质量 则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。 三、原子个数之比 例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解析：２∶５∶２∶１ 例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解：各元素的原子个数之比 ＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２） ＝２∶１ 练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。 四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％ 例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数 解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％ ＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％ 练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。 练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 （２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数 解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％ ＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％ ＝４２％ 练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。 精品文档

初三化学化学式计算题练习题

H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31 一、基础练笔： 根据三氧化硫的化学式SO3计算： （1）相对分子质量（2）硫与氧元素的质量比（3）硫元素的质量分数 （4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素 : （6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同 二、化学式类： １、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少 相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少 ２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。 （ ３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。 ４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。 ５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写 ６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。 三、元素质量比： ； １、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是。２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为 ３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少 4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价 ５、氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价 《 ６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫%，该矿中含铜为（） A、% B、% C、% ８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（） A、相等 B、二氧化碳中多 C、一氧化碳中多 D、无法估计 & ９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。 １０、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（） A、6：9：8 B、12：8：9 C、2：3：6 D、1：3：4 四、质量分数： １、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数是多少多少克硝酸铵中含有700克氮元素 ！ ２、有一种含硝酸铵的化肥（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求这种化肥中硝酸铵的质量分数。 ３、已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。 ４、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（） A、27 B、23 C、39 D、56 ５、1.某元素X的氧化物化学式为XO2，其中，氧元素的质量分数为50/100，求X的相对原子质量 : ６、2.+6价的R元素的氧化物中，氧元素的质量分数为60/100，求R的相对原子质量它是什么元素 ７、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。

有关化学式的计算题专题-(学生)

有关化学式的计算姓名：_____________ 班级:_______ 1．（2014黑龙江龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO 3 ）由______________种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。 （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。 2．（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素 C片来补充．已知维生素C的化学式为C 6H 8 O 6 ，请回答： （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________；（2）维生素C的相对分子质量是___________； （3）维生素C中碳元素的质量分数是___________（精确到1%） 3．（2014铜仁）氯乙烷（C 2H 5 Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是 由种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是___________碳 元素的质量分数是___________. 4．（2014济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线 中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na 2S 7 O 5 ）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。 阅读以上信息后，请回答：（ 1）焦亚硫酸钠的相对分子质量为___________； （2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为__________。 5．（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H 7N 9 禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为： C 15H 28 N 4 O 4 ．试计算： （1）C 15H 28 N 4 O 4 的一个分子中共有个原子． （2）C 15H 28 N 4 O 4 中氢元素与氧元素的质量比是． 6．（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称： PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C 8H 10 ）是一种重要 的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算： ）对二甲苯的相对分子质量； ）对二甲苯中碳元素的质量分数是_________（计算结果精确至0.1%）。

初三化学化学式计算题练习题

根据化学式计算 基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。 考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量 一、基础练笔： 1．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2) (2)水(H2O) (3)氧化铜(CuO) (4)氧化铁(Fe2O3) (5)氯酸钠(NaClO3) (6)硝酸(HNO3) (7)二个五氧化二磷 (8)硫酸铁［Fe2(SO4)3］； (9)胆矾［CuSO4·5H2O］。 (10)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？ 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (a)则该物质的相对分子质量;

(b)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比; (3)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (4)根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为; (5)硫酸钾中各元素的质量比；14．计算下列化合物中元素间的质量比 (6)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比多少？ (7)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？ 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数 (2)醋酸钾中钾元素的质量分数为(保留一位小数)；(CH3COOK) (3)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，求正已烷中碳元素的质量分数； (4)氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？

化学有关化学式计算题

化学有关化学式计算题集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

有关化学式的计算 1在SO 2中硫元素的质量分数是 [ ] A ．3.1% B ．50% C ．66.7% D ．33.3% 2.在(NH 4)2SO 4，NH 4Cl ，NH 4NO 3，NH 4HCO 3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [ ] A ．NH 4NO 3 (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 NH 4NO 3 NH 4Cl NH 4HCO 3 C ．NH 4HCO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4NO 3 D ．NH 4NO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 3下列氮肥中，含氮量最高的是 [ ] A ．NH 4NO 3 B ．CO(NH 2)2 C ．NH 4HCO 3 D ．KNO 3 4下列物质中，铁元素含量最高的是 [ ] A ．Fe(OH)2 B ．Fe(OH)3 C ．Fe 2O 3 D ．Fe 3O 4 5.某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是 [ ] A ．CO(NH 2)2 B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4NO 3 D ．(NH 4)2SO 4 6在M 2O 3中，氧元素的质量分数是30%，则M 的相对原子质量是 [ ] A ．16 B ．32 C ．56 D ．64 7．已知M 2O 3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M 的相对原子质量是 [ ] A ．56 B ．72 C ．112 D ．144 8．某氧化物(MO)中，其M 元素的质量分数为80%，则M 的相对原子质量是_____ 9某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是 ( ) A ．Mg B ．Ca C ．Cu D ．Fe 10下列物质中，属于混合物的是 [ ] A ．水银 B ．含铁70%的氧化铁(Fe 2O 3) C ．澄清石灰水 D ．氧化镁 11已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（ ） A ．Na 2CO 3 B ．KHCO 3 C ．MgCO 3 D ．K 2CO 3 12在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是 [ ] A ．35% B ．34.3% C ．17.15% D ．16.8% 13.已知X ，Y 两元素的相对原子质量分别是14和16，X 和Y 所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是 [ ] A ．XY 2 B ．X 2Y 2 C ．X 2Y D ．X 2Y 3 14.下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( ) A ．N 2O B ．NO 2 C ．N 2O 3 D ．N 2O 5

化学式和化合价练习题

化学式与化合价练习题 1.“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的认识不正确的是（） 2.《食品安全法》从2009年6月1日起正式实施。某些奶粉中因为含有太量的三聚氰胺，对婴幼儿身体能造成极大伤害，国家已明令禁止生产和销售。下列关于三聚氰胺（化学式为C3H6N6）的说法正确的是 A.三聚氰胺中含有氮分子 B.三聚氰胺中C、H、N三元素质量比为1:2:2 C.三聚氰胺由3个C原子、6个N原子、6个H原子构成 D.三聚氰胺由C、N、H三种元素组成 3.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示．则下列叙述正确的是（） A.乙醇分子是由3种元素组成的有机物 B.一个乙醇分子中含有28个质子 C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D.乙醇中氧元素的质量分数最大 4.我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是（） 是一种氧化物 由三种元素组成 中氮元素的化合价为 3价 中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2 5.下列说法不正确的是（） A.由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物 B.元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在 C.含有氧元素的化合物是氧化物 D.任何纯净物都是由元素组成的 6.某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是（） 2 7.一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是（） 2 年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60，关于

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案) 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2 244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208 142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为； 21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%

九年级化学上册有关化学方程式的计算题

计算 1、实验室欲通过电解水的方法得到64克氧气,需要电解多少克水？ ２、燃烧8克氢气，生成多少克水? ３、在实验室中,要制得3.2克氧气，需要氯酸钾多少克？ 4、４.８克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到多少克铜。 5、甲醇是一种有毒，有酒的气味可燃性液体，在氧气不足时不完全燃烧可发生如下反应： ８CH3OH + nO2 =＝ｍＣO2+ 2CO + 16H２O 若反应生成了3.6克水，请计算： （1)m的值是 （2）参加反应的氧气质量是多少？ 7、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取３1克混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为2１.4克。求：(1）反应后可生成克氧气。 （2)2１.4克剩余固体中含有和 两种物质，求原混合物中氯酸钾的质量分数。 8、为了测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不反应）取1６克该样品加热，完全反应后，得到1.６克氧气,求该样品中高锰酸钾的质量分数。

9、在食盐中加入碘酸钾(ＫIO3），可以防治缺碘（1）ＫIO３的相对分子质量： (2) KIO3 中钾、碘、氧元素的质量比: （3）KIＯ3碘元素的质量分数 (4)每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克? 10、将含杂质的木炭粉与氧化铜的混合物5０克加入试管中高温加热，充分反应后冷却，剩余固体物质的质量为39克(反应物恰好反应杂质不挥发，也不参加反应)。 （１)生成了多少克铜? (2)求木炭粉中杂质的质量。 11、将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4），其化学方程式为：２ＣO2+ 6Ｈ2== Ｃ2H4 +４H２Ｏ 若用36克氢气转化CO2，则能处理标准状况下的CO２气体多少升？同时又能生成多少克乙烯?（已知:标准状况下,ＣＯ2的密度为１.977克／升）

化学方程式计算例题

类型一：基本计算 题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。 【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。 【答案】 解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。 4P+5O22P2O5 4×315×322×142 ＝124＝160＝284 20g y x ＝x＝＝45.8g ＝y＝＝25.8g 在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。 答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。 【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。 类型二：利用质量守恒法计算 题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C 和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。 【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x2×18 2.9g 1.8g ＝x＝＝58

化学有关化学式计算题(1)

有关化学式的计算 1在SO 2 中硫元素的质量分数是[ ] A．3.1% B．50% C．66.7% D．33.3% 2.在(NH 4) 2 SO 4 ，NH 4 Cl，NH 4 NO 3 ，NH 4 HCO 3 四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的 是[ ] A．NH 4NO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 HCO 3 NH 4 Cl B．(NH 4) 2 SO 4 NH 4 NO 3 NH 4 Cl NH 4 HCO 3 C．NH 4HCO 3 NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 NO 3 D．NH 4NO 3 NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 HCO 3 3下列氮肥中，含氮量最高的是[ ] A．NH 4NO 3 B．CO(NH 2 ) 2 C．NH 4 HCO 3 D．KNO 3 4下列物质中，铁元素含量最高的是[ ] A．Fe(OH) 2 B．Fe(OH) 3 C．Fe 2O 3 D．Fe 3 O 4 5.某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是 [ ] A．CO(NH 2) 2 B．NH 4 HCO 3 C．NH 4 NO 3 D．(NH 4 ) 2 SO 4 6在M 2O 3 中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是[ ] A．16 B．32 C．56 D．64 7．已知M 2O 3 的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是 [ ] A．56 B．72 C．112 D．144 8．某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____ 9某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是 ( ) A．Mg B．Ca C．Cu D．Fe 10下列物质中，属于混合物的是[ ] A．水银B．含铁70%的氧化铁(Fe 2O 3 ) C．澄清石灰水D．氧化镁 11已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（） A．Na 2CO 3 B．KHCO 3 C．MgCO 3 D．K 2 CO 3 12在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是 [ ] A．35% B．34.3% C．17.15% D．16.8% 13.已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是[ ] A．XY 2 B．X 2 Y 2 C．X 2 Y D．X 2 Y 3 14.下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( ) A．N 2O B．NO 2 C．N 2 O 3 D．N 2 O 5 15某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为

根据化学方程式计算习题带答案

根据化学方程式计算习题 一、选择题： 1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204 2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 3. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟 4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 4. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得 A．50 B．40 C．10 D．70 5. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应， C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 6. 铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为( ) A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5% ，则金属的相对原子质量为 7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH 2 ( ) A.24 B.27 C.56 D.65 8. 有下列化学方程式：A+3B 2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反 2= 的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的应的B 2 相对原子质量为 A．16 B．20 C．32 D．36 ，该混合物可能是9、两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH 2 ( ) A.Zn和Al B.Fe和Mg C.Fe和Zn D.Al和Mg

计算题化学方程式计算

计算题----化学方程式计算 一．计算题（共24小题） 1．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为，请计算： （1）生成氧气的质量是多少克 （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少 （3）混合物中二氧化锰的质量是多少（写出计算过程） 2．泡腾片配料表如下： 成分柠檬酸碳酸氢钠维生素C乳糖色素香精 每片含量（4 g/片）未知未知g未知极少量 泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。已知： 柠檬酸的化学式为C 6H 8 O 7 ，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠 檬酸完全反应，生成Na 3C 6 H 5 O 7 。 （1）泡腾片在水中产生气体的化学式为。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为。 （2）称取 g泡腾片放入 g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为 g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。 3．取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到二氧化碳气体和100g溶质质量分数为%的氯化钠溶液。请计算： （1）稀盐酸中溶质的质量。 （2）原混合物中碳酸钠的质量分数。（结果精确到%） 4．取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 5．有一袋已部分变质的Ca（OH） 2（含杂质CaCO 3 ）固体样品，把该样品投入足量水中， 充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示： CO 2+Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2 +CaCO 3 +H 2 O=Ca（HCO 3 ） 2 】 请回答下列问题

最新有关化学式的计算练习题

化合价和有关化学式的计算 1．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A．H2B．Al C．O D．CH3OH 2.下列有关过氧化氢（H2O2）的说法错误的是（） A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成 B．过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1 C．质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质 D．常温下过氧化氢也能自行分解．其溶液中含有少量氧气 3.2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为苯二甲酸二（2-乙基己）酯，其化学式为C24H38O4的说法中正确的是（） A．该物质是由66个原子构成的 B．该物质中C、H、O三种元素的质量比为12：19：2 C．该物质是由C、H、O三种元素组成的 D．该物质中H元素的质量分数最大 4.果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（） A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B．果糖由果糖分子构成 C．果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1 D．1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 5．下列有关化合价的说法中，正确的是（） A．在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价 B．在H2中，氢元素显+1价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 6．下列关于化合价的叙述中正确的是（） A．化合价是元素化合时显示的一种性质 B．化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价 C．化合物中，各元素化合价的代数和为零 7．下列说法中错误的是（） A．原子团的化合价一定不为零 B．一些元素有可变价 C．单质中元素的化合价为零 D．非金属元素总是显负价 8.．在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种化合物中N元素的化合价有（） A．3种B．5种C．4种D．6种 9．有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3：4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为（）A．+2价B．+1价C．0价D．+4价 10.含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（） A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7 11．血红蛋白的相对分子质9．等质量的H2、O2、N2所含分子数最多的是（）

《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选 班级：姓名： 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中，6克B2与足量的A2反应后，得34克AB3,则化合物中，A、B 两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为 A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（） A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．1/23：1/12：1/19：1/28 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn

有关化学式的计算练习题汇编

学习-----好资料 化合价和有关化学式的计算 1．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A．H B．Al C．O D．CHOH 322.下列有关过氧化氢（HO）的说法错误的是（）22A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成B．过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1 C．质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质 D．常温下过氧化氢也能自行分解．其溶液中含有少量氧气 3.2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为苯二甲酸二（2-乙基己）酯，其化学式为CHO的说法中正确的是（）43824A．该物质是由66个原子构成的 B．该物质中C、H、O三种元素的质量比为12：19：2 C．该物质是由C、H、O三种元素组成的 D．该物质中H元素的质量分数最大 4.果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为CHO，下列说法不正确的是（）6612A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B．果糖由果糖分子构成 C．果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1 D．1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 5．下列有关化合价的说法中，正确的是（） A．在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价 B．在H中，氢元素显+1价2C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 6．下列关于化合价的叙述中正确的是（） A．化合价是元素化合时显示的一种性质 B．化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价 C．化合物中，各元素化合价的代数和为零 7．下列说法中错误的是（） A．原子团的化合价一定不为零 B．一些元素有可变价 C．单质中元素的化合价为零 D．非金属元素总是显负价 8.．在NHNO、N、NO、NO这4种化合物中N元素的化合价有（）2243A．3种B．5种C．4种D．6种 9．有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3：4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为（） ．+4价．价C0价D+1价A．+2 B．）10.含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（ 7 ．11：：2 B1 ．1：C．711