北京市海淀区首师大附中2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题 无答案

首都师大附中2016～2017学年第二学期期中考试

高二化学

第Ⅰ卷（选择题）

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Al：27

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确

．．．的是（）

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

2．关于下列装置的说法正确的是（）

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装直②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

3．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）

A．①④B．①③C．②④D．②③

4．称取质量相等的铝粉，分别与足量的浓NaOH溶液和盐酸反应，所放气体体积比为（）A．1:3 B．3:1 C．3:2 D．1:1

5．在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、Ca2+、NO3-、SO42-B．Al3+、ALO2-、K+、Cl-

C ．Fe 2+、Na +、ClO -、Ca 2+

D ．SO 32-、K +、SO 42-、Br - 6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确．．的是（ ） A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2 电解溶解

Mg+Cl 2↑

B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O+CO 2H 2CO 3

H ++HCO 3- C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4 (s)+Na 2CO 3(aq1)CaCO 3(s)+N a 2SO 4(aq)

D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72-+Fe 2++14H +===2Cr 3++Fe 3++7H 2O 【注意有文字】 7．下列事实对应的化学用语正确的是（ ）

A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H 2O===Na ++2OH -+H 2↑

B ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2+2OH -===

C l -+ClO -+H 2O C ．用NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-

D ．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H ++CaCO 3===CO 2↑+Ca 2++H 2O

8．镍氢电池(NIMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的M 表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH 。 已知：6NiOOH+NH 3+H 2O+OH -=== 6Ni(OH)2+NO 2- 下列说法正确的是（ ）

A ．镍氢电池放电过程中，正极的电极反应式NiOOH+H 2O+e -===Ni(OH)2+OH -

B ．充电过程中OH -从阳极向阴极迁移

C ．充电过程中阴极的电极反应式H 2O+M+e -=== MH+OH -，H 2O 中的H 被M 还原

D ．镍氢电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 9．用石墨电极完成下列电解实验。

．．．A ．a 为电解池的阴极

B ．b 处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C ．c 处发生了反应：Fe-3e -=Fe 3+

D ．d 处：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH - 10．对于下列实验事实的解释，不合理．．．

的是（ ）

11．在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液(含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间变化关系如右图。下列说法的是（）

A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑

C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu

12．某学生探究0.25mol/L Al(SO)溶液与0.5mol/L Na CO溶液的反应，实验如下。

．．．

A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH3)

B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

14．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）

A．(W-B)

23

123

g B．(W-B)

23

77

g C．(W-B)

23

100

g D．

77

W-B g

23

??

?

??

15．向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3和Kal(SO4)2，产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。下列分析不正确

．．．的是（）

A．a、d两点的沉淀为BaS04 B．b、c两点溶液的导电能力相同

C．b、c两点溶液的pH值相同D．d点溶液中大量存在的阳离子是K+

16．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。

实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。

②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，

再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。

③向酸性的锭粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。

下列对实验现象的解释或推测不合理

．．．的是（）

A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O

B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl1>O2

C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性

D．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为，2Cl--2e-===Cl2↑

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（本大题共4小题，52分）

17．（14分）某蓄电池的反应为NiO 2+Fe+2H 2O ???→←???

放电充电

Fe(OH)2+Ni(OH)2。 （1）该蓄电池放电时生成Fe(OH)2的质量为18g ，则外电路中转移的电子数是__________。

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn 块，或与该蓄电池的__________极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示） ____________________________________________________________。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的__________极（填“正”或“负”）相连，精炼迫程中，电解质溶液中的c (Fe 2+)、c (Zn 2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H 2O 2的目的是______________________________。

乙同学认为应将方案中的pH 调节到8，你认为此观点__________（填“正确”或“不正确”），理由是____________________________________。【注意有文字】

18．（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO 4、PbO 2、PbO 等）中回收铅，

实现铅的再生，意义重大。一种回收工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作__________极。

（2）过程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：____________________________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：i．温度降低，反应速率降低；

ii．若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是________________________________________________。

（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=== P bO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是________________________________________________。

（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO4遇水容易水解。

（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为_______________________。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的__________（填字母序号）。

a．熔沸点差异b．溶解性差异c．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：

__________________________________________________________________。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为____________________________________。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得

金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：____________________________________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）

________________________________________________。

20．（13分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如下：

已知：

（1）A的名称是__________。

（2）B生成A的化学方程式__________________________________________。

（3）D生成E的反应类型为__________。

（4）F的结构简式___________________________。

（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式________________________（注明反应条件）。

（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有__________种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式________________________。

（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。【注意有文字】

最新-首师大附中2018学年高一期末物理试题 精品

首师大附中2002-2003学年高一上学期期末物理试题 一、选择题 1.下面各图中标出了磁场B的方向，所通电流I的方向和直导线所受磁场力F的方向，其中正确的是 2.照明电路使用正弦交流电，它的电压有效值是220 V，频率是50 Hz，则它的电压瞬时值表达式是 A.u=220 sin 50 πt（V） B. u=220 sin 100 πt（V） C. u=311sin 50 πt（V） D u=311 sin 100 πt（V）. 3.真空中的电磁波传播速度是3×118 m/s,频率为6×118Hz的电磁波，在真空中的波长是 A.2 m B.5 m C.0.2 m D0.6 m 4.如图所示，MN为垂直于纸面向里的匀强磁场边界，有两个电量 相等速度相同的带电粒子从边界上的D点先后垂直于磁场方向射 入磁场中（重力不计），它们在磁场中的运动轨迹如图中实线所示， 根据粒子轨迹可知 A..轨迹a的粒子带负电，轨迹b粒子带正电 B.轨迹a的粒子带正电，轨迹b的粒子带负电 C.轨迹a的粒子质量较大 D..轨迹b的粒子质量较大 5．如图所示，是LC振荡电路在一个周期内的电流随时间变化的图象， 在0—T/4和T/2—3T/4这两段时间里 A.电路中电流逐渐减小 B.电容器的带电量逐渐减小 C.磁场能逐渐减小 D.电场能逐渐减小 6．矩形线圈abcd位于直线右侧，直导线内通有电流I，在下列几种情 中有感应电流产生的有 A.线圈沿纸面向左运动 B.线圈沿纸面向右运动 C.线圈沿纸面向下运动 D.以ab为轴向里转90° 7．关于磁通量下列说法正确的是 A.磁感应强度越大，穿过线圈的磁通量越大 B.线圈面积越大，穿过线圈的磁通量最大 C.穿过线圈磁通量为零，磁感应强度不一定为零 D.磁通量发生变化，一定是磁场变化引起的 8．如图所示，金属圆环固定不动，环中放一磁铁其中心与圆心重合，要使环 中产生如图所示的电流可采取的方法有 A.使磁铁绕O沿纸面顺时针转动

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后 的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

北京市首师大附中2019-2020学年高一上学期期末数学试卷 (有解析)

北京市首师大附中2019-2020学年高一上学期期末数学试卷 一、选择题（本大题共10小题，共50.0分） 1. “sin x =1 2”是“x =π 6”的( )条件 A. 充分不必要 B. 必要不充分 C. 充要 D. 既不充分也不必要 2. 已知√2|a ? |=|b ? |≠0，且a ? ⊥(a ? ?b ? )，则向量a ? 与b ? 的夹角大小为( ) A. π 2 B. π 3 C. π 4 D. π 6 3. 已知sinθ=4 5，sin θcos θ<0，则sin 2θ= ( ) A. ?24 25 B. ?12 25 C. ?4 5 D. 24 25 4. 下列既是偶函数，又在区间[?3,?1]上单调递增的是( ) A. f(x)={√ x,x ≥0, √?x,x <0 B. f(x)=ln |x| C. f(x)=?x 4 D. f(x)=?1 x 5. 已知偶函数f(x)在(?∞,0]上是增函数．若a =f(log 215)，b =f(log 1 2 3)，c =f(2?0.8)，则a ，b ，c 的大小关系为( ) A. a 0,|?|<π 2)的最小正周期为π，且f(?x)=f(x)，则( ) A. f(x)在(0,π 2)单调递减 B. f(x)在(π4,3π 4)单调递减 C. f(x)在(0,π 2)单调递增 D. f(x)在(π4,3π 4)单调递增 9. 函数y = sinx 1?x 的部分图像大致为( )

化学期中考试试题及答案

中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

2019北京首师大附中高一(上)期中化学含答案

2019北京首师大附中高一（上）期中 化学 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1．（2分）下列反应一定属于氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 2．（2分）下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（） A．Mn2+→MnO4﹣B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 3．（2分）氧化还原反应的实质是（） A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失 4．（2分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（） A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 5．（2分）下列说法中正确的是（） ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化纳 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 6．（2分）下列叙述中，正确的是（） A．氯气不容于水，因此可用排水法收集氯气 B．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D．液氯比氯水的漂白作用更强 7．（2分）酸性氧化物不可能具有的性质是（） A．与水反应生成酸

B．与碱性氧化物反应生成盐 C．与酸反应生成盐和水 D．与碱反应生成盐和水 8．（2分）胶体与溶液的本质差异在于（） A．是否稳定、透明 B．是否有颜色 C．分散质直径是否介于1﹣100mm D．是否具有丁达尔效应 9．（2分）下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（） A．电离出的阳离子有H+的化合物叫酸，电离出OH﹣的化合物叫碱 B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ C．化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐 D．NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸 10．（2分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol?L﹣1的H2SO4溶液中，含有H+个数为N A 11．（2分）下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（） ①200mL 2mol?L﹣1 MgCl2溶液 ②1 000mL 2.5mol?L﹣1 NaCl溶液 ③300mL 5mol?L﹣1 KClO3溶液 ④250mL 1mol?L﹣1 FeCl3溶液。 A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④12．（2分）下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是（）A．MnO4﹣、H+、Na+、NO3﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+ 13．（2分）下列离子方程式中正确的是（） A．把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3﹣+H+＝H2CO3 C．把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++NO3﹣+H++Cl﹣＝AgCl↓+HNO3 D．把少量NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ）

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

2017-2018北京海淀首师大附中育新学校高一上期中数学真题卷

首都师范大学附属育新学校 2017-2018学年度第一学期中考试试题（卷） 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．请把答案填写在后面的相应表格之中） 1．设集合{}1,2,3,4U =，{}1,2A =，{}2,4B =，则()U A B = e（）． A ．{}1,2 B ．{}2,3,4 C ．{}3,4 D ．{}1,2,3,4 【答案】B 【解析】∵集合{}1,2,3,4U =，{}1,2A =，{}2,4B =， ∴{}3,4U A =e，{}()2,3,4U A B = e． 故选B ． 2．设0.9 14y =，0.48 28y =， 1.5 312y -?? = ? ?? ，则（）． A ．312y y y >> B ．213y y y >> C ．123y y y >> D ．132y y y >> 【答案】D 【解析】由题意，0.9 1.8142y ==，0.48 1.44282y ==， 1.5 1.53122y -?? == ? ?? ， ∴132y y y >>． 故选D ． 3．12 2536?? ? ?? 的值是（）． A ．5 6 B ． 65 C ．56 - D ．56 ± 【答案】A 【解析】1 2 255366??= = ???． 故选A ． 4．若指数函数(1)x y a =+在(,)-∞+∞上是减函数，那么（）． A ．01a << B ．10a -<< C ．1a =- D ．1a <- 【答案】B 【解析】若指数函数(1)x y a =+在(,)-∞+∞上是减函数，则011a <+<，即10a -<<． 故选B ． 5．下列函数中，既是奇函数又是减函数的是（）． A ．3 y x =- B ．||y x = C ．y x = D ．12x y ?? = ??? 【答案】A 【解析】A 项，3y x =-是奇函数，且在R 上是减函数，故A 正确；

初三化学期中考试试题及答案

化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D

天津市部分区县高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷（选择题） 本卷包括20个题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式： B.葡萄糖的实验式：C6H12O6 C.甲醛的电子式： D.乙酸的结构式：C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪

C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀 生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液，以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2