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中考化学复习第2讲水与常见的溶液精讲精练(含答案)

第2讲水与常见的溶液

考点 3年考频常考题型分析

水的组成 ★★ 以选择题、填空题出现，主要考查电解水的实验现象、实验结论

水的净化 ★★ 以选择题、填空题出现，主要考查净化水的方法、硬水与软水的鉴别、硬水危害等

水的污染与防治

★★★

以选择题出现，主要考查水的污染源、防治水污染的措施、水资源的保护等

溶解与溶液 ★★★

以选择题、填空题和计算题出现，主要考查乳化现象、物质溶解时的热效应、水溶液的某些性质、溶质质量分数的计算、溶液的配制等

溶解度 ★★★

以选择题、填空题出现，利用溶解度曲线考查结晶方法、饱和溶液和不饱和溶液的转化、溶解度的简单计算、溶质质量分数大小的比较等

梳理·考点清单考点一水的组成基础梳理

1.氢气的性质

(1)物理性质:通常情况下，氢气是一种色、味的气体，溶于水，密度比空气。

(2)化学性质:点燃纯净的氢气，可产生火焰;在火焰上方罩上一只干冷的烧杯，可发现烧杯内壁有，化学方程式为。这说明氢气具有性。 2.电解水

如图所示，试管a 中的气体是，试管b 中的气体是，这两种气

体的体积比为，化学方程式为，该实验说明水是由组成的。

重难点解析

1.水的电解实验

(1)在电解器中注满溶有少量硫酸钠或氢氧化钠(目的是增强水的导电性)的水，接通直流电源，发现两个电极上均产生气泡。 ↑↑222通电

2H O

2H +O

质量比 1 : 8 体积比 2 : 1

汇集区域负极正极

归纳:正氧负氢直流电，体积之比1比2，质量之比8比1。

(2)误差分析:实际操作中，22H O V :V 大于2:1，其原因是氧气的溶解性比氢气强，有部分氧气溶于水。

2.点燃不纯的氢气，容易发生爆炸事故。因此，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如图所示，检验氢气纯度的方法为:收集一试管氢气，用拇指堵住试管口、管口向下靠近酒精灯的火焰，移开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯;如果声音很小，发出“噗”的一声，说明氢气纯净。重难点突破

例1 同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验:

有关描述正确的是( )

A.上述实验中发生的反应均为分解反应

B.实验①中正、负极产生气体的体积比为2:1

C.实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气

D.实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等

【思路点拨】此题综合性比较强，要会区分基本反应类型，熟记电解水的实验现象和结论，知道可以用无水硫酸铜检验水的存在，及灵活运用质量守恒定律。考点二水的净化基础梳理

1.根据自来水厂净水过程示意图，回答下列问题：

(1)净水时，常向水中加入适量的明矾(絮凝剂、混凝剂)，它的作用是。 (2)为了除去水中有色物质和有臭味的物质，需要加入，这是因为它具有性，该过程属于变化市场上有一些出售的净水器，就是采用这种原理达到净水的目的。

2.因为硬水中溶有较多

，所以使用硬水洗涤衣物，不但浪费肥皂，而且不易洗

净衣物;

若锅炉用水硬度高，不仅浪费燃料，而且容易产生水垢，严重时会使锅炉爆炸。生活中可以用区分硬水和软水，通过或可以降低水的硬度。

重难点解析

净化方法原理作用

沉淀静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下

来，与水分离

除去大颗粒不溶性固体物质

吸附利用木炭或活性炭的吸附作用除去

水中的一些色素和异味

除去色素和异味

加入明矾等絮凝剂，吸附水中悬浮

的杂质并沉降

除去小颗粒不溶性固体杂质

过滤把不溶于液体的固体物质与液体进

行分离

除去难溶性固体物质

煮沸通过加热.使可溶性钙、镁化合物沉

降;使病菌蛋白质失活变性

除去可溶性钙、镁化合物，灭菌

蒸馏利用混合物中各成分的沸点不同将

其分离

除去各种杂质(净化程度最高)

消毒利用消毒剂使水中细菌、病毒体内

蛋白质变性而死亡

除去水中细菌、病毒等微生物

重难点突破

例2 上海世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其饮用水处理步骤如图所示:

下列有关说法正确的是( )

A.活性炭吸附为化学变化

B.紫外线照射可以杀菌消毒

C.该水可直接饮用是因为没有化学物质

D.超滤膜可以除去硬水中的钙、镁物质

【思路点拨】明晰常见净水方法的原理是解题的关键。

考点三水的污染与防治

基础梳理

1.水体污染是指排入水体，超过水体的能力，使水质发生恶化，由此带来的后果是。

2.水体污染主要来自:(1) ;(2) ;(3) 。水可以造福人类，为了防

治水的污染，下列方法可以采用的是(填序号)

①抑制水中所有动、植物的生长②不任意排放工业废水③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放

重难点解析

1水体污染的来源

主要有工业污染(工业废水任意排放等)、农业污染(大量施用化肥和农药)和生活污染(使用含磷洗衣粉、生活污水任意排放等)。

2.防治水体污染的措施

(1)将工业废水和生活污水集中处理达标后再排放。

(2)农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药。

(3)禁止使用含磷洗衣粉。

(4)不向水体中扔电池等垃圾。

3.地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，只约占全球水储量的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，因此，淡水资源十分有限。为保护水资源，除了防治水体污染之外，还应节约用水，具体做法有:

(1)安装节水龙头、随手关闭水龙头。

(2)农业和园林上将大水漫灌改为喷灌、滴灌。

(3)用洗脸水冲厕所等。

重难点突破

例3 节约用水、防治水体污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述错误的是( )

A.生活中使用无磷洗衣粉，以防水体污染

B.农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水

C.遵循“先净化，后排放”的原则来处理城市生活污水、工业生产废水

D.采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足

考点四溶解与容液

基础梳理

1.一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的、的混合物，叫做溶液。溶液中的溶质可以是态、态或态。氯化钠溶液中溶质是(写化学式)，溶剂是(写化学式)，该溶液具有导电性，其原因是。

2.用洗洁精可以除去碗筷上面的油污，这是利用的原理。物质在水中溶解的时候，有时会使溶液的温度发生变化，如氢氧化钠溶于水时能热，硝酸钱溶于水时能热。

3.配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液的骤:(1) ,(2) ,(3) ,(4)装瓶、贴标签，所需的玻璃仪器有: 、、、胶头滴管等。若配制的蔗糖溶液中溶质质量分数偏小，则可能的原因有: 、等。重难点解析

1.物质在水中的分散

时，形成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。

(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH 、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高;NH 4 NO 3溶于水吸热，使溶液温度降低。

(3)溶液不一定无色，常见的有色溶液有:蓝色的CuCl 2、CuSO 4溶液;浅绿色的FeCl 2、FeSO 4溶液;黄色的FeCl 3、Fe 2(SO 4)3溶液;紫红色的高锰酸钾溶液等。

(4)不同物质去污原理不同，如洗涤剂去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用。 (5)溶液一定属于混合物，而水、乙醇属于纯净物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。

2.溶质的质量分数 (1)基本公式。 ?溶质质量

溶质的质量分数＝

100%溶液质量

饱和溶液中溶质的质量分数=

100%100g+S

( S 表示溶解度)

(2)溶液稀释的计算。

①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式: m 浓

×w 浓=m 稀×w 稀(w 表示溶质的质量分数)

m 加水＝m 稀－m 浓

3.配制一定溶质质量分数的溶液

(1)步骤。

(备注:固体与液体配制溶液，按流程①完成;浓溶液配制稀溶液，按流程②完成) (2)仪器:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等 (3)操作要点。

①称量固体时应遵守“左物右码”的原则;称量易潮解的物质时应放置在玻璃仪器中 ②用量筒量取液体时应平视读数;若仰视读数则“读小量多”，若俯视读数则“读大量少”。重难点突破

例4 如图，将少量液体X 加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X 和固体Y 的组合，符合题意的是( )

A.①②

B.①③

C.①③④

D.②③④

【思路点拨】在化学实验中，要增大容器内压强可通过升温、反应生成气体等方法。

考点五溶解度基础梳理

1.在下，向

里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用、和等方法。要把饱和的石灰水变成不饱和石灰水，可以采用和等方法。 2.固体的溶解度表示在下，某固体物质在 g 溶剂里达到状态时所溶解的质量。已知20℃时食盐的溶解度为36 g ，20℃时将20 g 食盐放入50 g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g 。大多数固体的溶解度随温度升高而，如硝酸钾、氯化铵等;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。

3.自来水刚加热时，水中就有气泡冒出;打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体的溶解度随温度的升高而，随压强的降低而。重难点解析 1.溶解度

(1)四个要素:①一定温度、② 100 g 溶剂(通常为水)、③饱和溶液、④溶解的溶质质量。

(2)关系式:

溶质溶剂

m S 100g m (3)溶解度与溶解性

根据常温下(20℃)物质在水中溶解度的不同，可以将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶、难溶等。

2.饱和溶液与不饱和溶液 (1)二者之间的转化。

饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的影响

说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱和溶液时应升温。

(2)一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

3.溶解度曲线 (1)含义。

①曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度。 ②曲线的走向表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度变化影响较小;曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度变化影响越大。

③交点表示该温度下，两物质的溶解度相等;还可表示该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等。

(2)应用。

①查找指定温度下，某物质的溶解度。

②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。

③确定物质的溶解度受温度影响的程度和趋势，并据此确定物质结晶的方法，若溶解度受温度变化的影响很大，一般用降温结晶法;若影响较小，则用蒸发结晶法。

④推算一定温度下某饱和溶液的溶质质量分数。

重难点突破

例5 (2018·盐城)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A. t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等

B. t2℃时，将50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液

C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲

D. t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙

【思路点拨】熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度的含义是解题的关键;能根据溶解度受温度变化的趋势选择合适的提纯物质的方法;同时还要清晰溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系。

【分类练习】

考点一水的组成

1. (2017·徐州)如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是( )

A. a、b分别是电源的正极、负极

B.在水中加入少许烧碱，能增强导电性

C.电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成

D.目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低

2. ( 2018·徐州)下列说法不正确的是( )

A.水和过氧化氢含有相同的元素

B.电解水产生H2和O2的质量比为2:1

C.水汽化和水结冰均为物理变化

D.可以使用肥皂水区分硬水和软水

3. ( 2018·天津)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

(1)组成:如图所示电解水的实验中，试管a，b中产生气体的体积比约为，该实

验证明水是由组成的。

(2)结构:每个水分子是由构成的。

(3)性质:水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式。

4.( 2018·连云港)水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。

(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从图1装置中选择并组装一套制取干

燥氢气的装置，正确的连接顺序为(用接口处字母填写)。

(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。

①氢气在点燃前一定要。

②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象

是。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为L。

(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图2所示，电极不与水及生成的气体

反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是。通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1:2，其原因可能是

(写出一条即可)。

(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。

他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成该反应的化学方程式为。

(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成(图3)。装置A中的玻璃管和其中物质

在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8:1，原因可能是(写出一条即可)。

考点二水的净化

5. (2018·长沙)“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是( )

A.工业废水处理达标后再排放

B.农业上合理使用化肥和农药

C.生活污水实现集中处理和排放

D.固体垃圾直接倒入江河

6. (2018·台州)如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是( )

A.清水池中的水是溶液

B.过滤池中主要发生化学变化

C.消毒用的液氯是化合物

D.供水系统流出的水是纯净物

7. ( 2018·广州)下列有关水的说法不正确的是( )

A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去

B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度

C.水中有异味时可加入活性炭除味

D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化

8. (2018·达州)某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题:

(1)对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器

是。

(2)向滤液中加入活性炭，利用其性除去异味，再次过滤。

(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入根据产生白色垢状物或泡沫的多少

进行判断。

(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应:Cl2+H2O =HCl+HClO(次氯

酸)，次氯酸不稳定易分解:2HClO=2HCl+O2↑，该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因(用化学方程式表示)。

(5)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资

源的是(填序号)

A.化肥和农药的过度使用

B.工业废水处理达标后排放

C.实验室的废液不经处理直接排放

D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂来减少酸雨对水源的污染

考点三水的污染与防治

9. (2018·南京)下列做法有利于保护水资源的是( )

A.生活污水直接排放

B.生活中节约用水

C.大量开采使用地下水

D.大量使用化肥和农药

10. (2018·金华)2018年中国环境日主题为“美丽中国，我是行动者”，为共建天蓝、地绿、水清的美丽金华，下列措施不可取的是( )

A.加大空气质量检测，改善环境状况

B.生活垃圾分类回收，垃圾资源化

C.大量使用农药化肥，提高粮食产量

D.大力开展五水共治，保护水资源

11. ( 2017·连云港)连云港市正在创建国家级文明城市下列做法与此不相符的是( )

A.分类回收生活垃圾，垃圾资源化

B.加大空气质量检测，改善环境状况

C.预防治理水体污染，保护水资源

D.过度使用农药化肥，提高粮食产量

12. (2018·宜昌)2018年4月24日，国家主席习近平来宜昌考察了长江沿岸的生态环境修复工作。下列做法不利于生态修复的是( )

A.生活污水—集中处理

B.农药化肥—合理施用

C.工业废气—净化排放

D.废旧电池—随手丢弃

考点四溶解与溶液

13. ( 2016·南昌)下列可以作为溶质的是( )

A.只有固体

B.只有液体

C.只有气体

D.固体或液体或气体

14. ( 2018·无锡)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )

A.甜面酱

B.豆奶粉

C.白砂糖

D.花生油

15. ( 20 t 8·长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )

A.用冰水溶解

B.用热水溶解

C.把白糖碾成粉末后溶解

D.溶解时用筷子搅拌

16. ( 2017·宿迁)下列说法正确的是( )

A.均一稳定的液体一定是溶液

B.饱和溶液一定是浓溶液

C.汽油洗涤油污属于乳化现象

D.将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高

17. ( 2018·娄底)下列关于溶液说法正确的是( )

A.将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%

C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D.配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤

18. ( 2016·常州)配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )

①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒落; ②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数; ③溶解过程中未用玻璃棒搅拌; ④盛装生理盐水的试剂瓶用水润洗后未干燥.

A.仅①④

B.仅②③

C.①②④

D.①③④

19. ( 2018·福建)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0 g )，应称取NaCl的质量为( )

A. 18.0 g

B. 16.0 g

C. 13.2 g

D. 11.5 g

20. ( 2016·徐州)人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题:

(1)食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是。

(2)农业上常配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中

的肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和。

(3)某同学在实验室中进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于

水生成了自由移动的Cl－和(填离子符号)。

21. (2016·扬州)水是人类宝贵的资源。

(1)下列物质加入水中能形成溶液的是，能形成乳浊液的是。(填序号)

a.植物油

b.蔗糖

c.粉笔灰

(2)下列溶液pH>7的是，pH<7的是。(填序号)

a.食盐水

b.白醋

c.肥皂水

(3) NaCl易溶于水，难溶于植物油;NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的

质量大。这说明，物质的溶解能力与和有关。

(4)净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等。活性炭在净水器中能起到过滤和

的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是。

22. ( 2017·苏州)实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性才可以排放。某兴趣小组同学配制一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(1)定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是。

(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m(KOH)= g，V(H2O)= mL(水的密度近似为1.0 g·mL－1);

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后

(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡;

A.向烧杯中加氢氧化钾固体

B.按需要添加砝码、移动游码

③量取水;

④溶解;

⑤转移。

(3)定量测定废水

取酸性废水样品l00 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有(填离子符号);

②酸性废水中硫酸的质量分数为(用百分数表示，保留到0.1%);

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数

(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。

23. ( 2017·南充)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及

中考化学复习第2讲 水与常见的溶液精讲精练(含答案)

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