2014高考化学一轮复习练习12-1化学与自然资源的开发利用

1．(2013·连云港模拟)每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自

全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是( ) A ．发展水电 ，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B ．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C ．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

D ．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

解析：推行低碳经济、保护环境并不是要关停化工企业、限制化工业的发展，而是要开发新能源，提高能源利用率。 答案：B

2．为消除环境污染，可以用化学方法，也可以用物理方法。下列各项中主要是利用化学方法消除环境污染的是( )

A ．在燃料煤中添加氧化钙

B ．将某些废旧塑料熔化后重新成型

C ．用多孔吸附剂清除水面油污

D ．把放射性核废料深埋于地下岩层

解析：燃煤中加CaO 的主要目的是“脱硫”，发生的主要反应有：CaO ＋SO 2===CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4。 答案：A

3．下列说法错误的是( )

A ．石油中含有C 5～C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B ．含

C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

解析：石油的成分中含有烷烃，A 正确；含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化得到汽油等轻质油，B 正确；煤的成分是有机物和无机物组成的复杂混合物，C 正确；煤经干馏后得到的煤焦油中含有苯和甲苯，煤中不含苯和甲苯，D 错误。 答案：D

4．(2013·安庆模拟)根据“绿色化学”的理念，某化学工作者设计了下列4步化学反应：

①CaBr 2＋H 2O=====750 ℃

CaO ＋2HBr ②2HBr ＋Hg=====100 ℃

HgBr 2＋H 2↑

③HgBr 2＋CaO=====250 ℃

HgO ＋CaBr 2 ④2HgO=====500 ℃

2Hg ＋O 2↑ 该方案的目的是为了制备( ) A ．HBr B ．CaO C ．H 2

D ．Hg

解析：将题目中提供的四个方程式叠加： ①＋②＋③＋④×1

2可得

H 2O===========一定温度下

H 2↑＋12

O 2↑

故该方案的目的是为了制取可燃气体H 2。 答案：C

5．(2011·福建高考卷)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )

A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体

B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C ．节能减排符合低碳经济的要求

D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

解析：本题考查与STSE 相关的化学问题，引导考生关注生活中的化学问题。N 2不属于温室气体，A 项错误；清洁能源使用中不会产生SO 2、NO x 等气体，B 项正确；可燃冰是一种能源，D 项正确。 答案：A

6．(2011·重庆高考卷)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )

A ．风力发电，让能源更清洁

B ．合成光纤，让通讯更快捷

C ．合成药物，让人类更健康

D ．环保涂料，让环境更宜居

解析：考查材料、环保、人体健康等有STS 价值取向的有关内容。风力发电是利用自然界中的动能，属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B 、C 、D 均与化学有关，所以该题的正确答案是A 。 答案：A

7．“绿色化学”的最大特点在于它在起始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端为零排放或

零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是( ) A ．制备环氧乙烷：2CH

2===CH 2＋O 2――→催化剂

B ．制备硫酸铜：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====加热

2CuSO 4＋2H 2O

C ．制备甲醇：2CH 4＋O 2――――――→催化剂

加热、加压

2CH 3OH

D ．制备硝酸铜：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 解析：D 项不符合“原子经济性”且有污染性气体生成。 答案：D

8．下列有关说法正确的是( )

A ．汶川抗震救灾现场曾喷洒大量“含氯消毒液”为环境消毒，“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是氯离子

B ．美丽的“水立方”中心大量使用PTFE 膜，其实PTFE 膜就是聚四氟乙烯膜，聚四氟乙烯能使溴水褪色

C ．三聚氰胺是造成“三鹿奶粉重大安全事故”的元凶，已知三聚氰胺的结构简式：，

它是一种芳香族化合物

D ．“神七”成功飞天时，从火箭的下部喷射出大量的红棕色气体，这种红棕色气体是NO 2，可以喷洒稀碱溶液吸收，从而减轻环境污染

解析：A 中“含氯消毒液”中“氯”指的是氯元素。B 中聚四氟乙烯的结构简式为：

CF 2—CF 2 ，因不含碳碳双键，故不能使溴水褪色。C 中三聚氰胺不含苯环，所以它不是芳香族

化合物。 答案：D

9．实验室欲使1.6 g Fe 2O 3完全被还原，事先应准备的CO 气体在标准状况下的体积为( )

A ．672 mL

B ．336 mL

C ．大于672 mL

D ．小于336 mL

解析：由Fe 2O 3＋3CO=====△

2Fe ＋3CO 2知1.6 g Fe 2O 3完全反应时参加反应的CO 的体积标况下应为672 mL ，但因为CO 为易爆气体而且要使生成Fe 在CO 气流中冷却，必须通入更多的CO 。 答案：C

10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)：

下列有关说法正确的是( )

A ．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B ．第②步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2

C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D ．第①步中除去粗盐中的SO 2－

4、

Ca 2＋

、Mg 2＋

、Fe 3＋

等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸

解析：B 项，第②步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 应在干燥的HCl 气流中受热分解，从而制得无水MgCl 2；C 项，第③、⑤步中的溴元素发生氧化反应，第④步中的溴元素被还原；D 项，第①步中除去粗盐中

的SO 2－

4、Ca 2＋

、Mg 2＋

、Fe 3＋

等杂质，加入的药品顺序为：BaCl 2溶液→NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→

过滤后加盐酸。 答案：A

11．阅读以下内容，回答问题。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

(1)一种无色气体A 与红热的炭反应，得到另一种无色气体B ，B 与灼热的氧化铜反应，又得到A ，则A 、B 分别为________(填序号)。 A ．O 2、CO 2

B ．O 2、CO

C ．CO 2、CO

D ．CO 、CO 2

(2)下列说法错误的是________(填序号)。 A ．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B ．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C ．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

D ．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl 4＋2Mg=====△

Ti ＋2MgCl 2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。 A ．稀有气体中 B ．空气中 C ．氮气中

D ．CO 2气体中

解析：(1)CO 2＋C=====△

2CO ， CuO ＋CO=====△

Cu ＋CO 2。

(2)活泼金属的冶炼方法主要为电解法，如Na 、Mg 、Al 的冶炼分别为电解熔融的NaCl 、MgCl 2、Al 2O 3。 (3)空气中的N 2、O 2、CO 2在加热时均与镁反应，故应在稀有气体中进行。 答案：(1)C (2)C (3)A

12．环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，

并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。

这种构想或方案可用如下反应表示： ①2CO 2――→光能

2CO ＋O 2 ②2H 2O ――→光能2H 2↑＋O 2↑ ③CO ＋2H 2――→光能CH 3OH ④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2

(1)根据上述反应历程，该方案的主要目的是_________________________________ ________________________________________________________________________； (2)要实现专家的这些构想，目前和今后要解决的关键问题是： ___________；

(3)煤燃料的燃烧，会产生大量的SO 2气体污染环境，常在煤中加入Ca(OH)2，其能减少污染的化学反应有______________________________________________________

________________________________________________________________________；

(4)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自然已经解决了这个问题，即________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式_________________。

解析：(1)将反应按①＋②＋③×2方式叠加处理得方程式CO 2＋H 2O ＋H 2――→光能CH 3OH ＋O 2，再结合反应④可知该方案的主要目的是将CO 2和H 2O 转化为CH 4、CH 3OH 等燃料。

(2)现实生活中，在光照的条件下上述各步反应均不能发生，要想使它们发生必须解决“如何使物质吸收光能发生上述反应转变为其他物质”。

(3)与Ca(OH)2反应的方程式为：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4。 (4)绿色植物的光合作用实现了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物的过程。 答案：(1)将CO 2和H 2O 转化为CH 4、CH 3OH 等燃料 (2)如何使物质吸收光能转变为其他物质 (3)SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O ， 2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4

(4)绿色植物的光合作用，即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类) 6CO 2＋6H 2O ――――→光照叶绿体

C 6H 12O 6＋6O 2

13．铝热反应的化学方程式为：2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe 。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al 、Al 2O 3、Fe 、Fe 2O 3的熔点、沸点数据如下：

物质 Al Al 2O 3 Fe Fe 2O 3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃

2467

2980

2750

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到____________________________现象时，说明熔融物中含有金属铝。 (3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(填序号)。 A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．稀硝酸

D ．氢氧化钠溶液

解析：(1)铝热反应放出大量的热，使生成的铁熔化，与未反应完的铝可以形成合金。 (2)铝与NaOH 溶液反应，产生H 2。

(3)浓H 2SO 4使铁、铝钝化，稀HNO 3会产生NO ，污染环境，NaOH 溶液不能溶解铁。 答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与生成的铁熔合在一起，形成合金 (2)NaOH 溶液 有气泡生成 (3)B

14．(2013·莆田模拟)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含

量约为65 mg·L －

1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____ ________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的________。 A ．氧化性 B ．还原性 C ．挥发性

D ．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧

化硫水溶液反应的化学方程式：__________________________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。 A ．乙醇

B ．四氯化碳

C．烧碱溶液D．苯

(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。

①电解时，阳极反应式为__________________________。

②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________。

解析：(1)由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。

(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。

(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。

(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为：

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。

(6)①电解饱和食盐水，阳极为Cl－放电，电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑。②若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO。

答案：(1)富集(或浓缩)溴元素

(2)C

(3)3315 3

(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(5)BD

(6)①2Cl－－2e－===Cl2↑②NaClO

南方医科大学：组织学与胚胎学试卷.doc

南方医科大学：组织学与胚胎学试卷

临床医学本科组织学与胚胎学试卷 一、幻灯片（每幅0.5 分，共 15 分） 二、 A 型题（最佳选择题，每题 0.5 分，共 30 分） 1．内皮是：A． T 淋巴细胞 A ．消化道腔面的单B．浆细胞 层上皮C．肥大细胞B．心血管和淋巴管D．嗜酸性粒细胞 腔面的单层上皮C．呼吸道的上皮D．胸腔、腹腔和心包腔的单层上皮2．食管上皮属于 A．单层柱状上皮 B．未角化复层扁平上皮 C．角化的复层扁平上皮 D．假复层柱状纤毛上皮 3.结缔组织起源于： A．间充质 B．外胚层 C．内胚层 D．胚外中胚层 4.产生抗体的细胞是： 5.当机体发生过敏反应时，哪种细胞会发生脱颗粒现象？ A．肥大细胞 B．巨噬细胞 C．嗜酸性粒细胞 D．成纤维细胞 6.巨噬细胞来源于： A．中性粒细胞 B．单核细胞 C．巨核细胞 D．网状细胞 7.临床检验报告中性粒细胞核左移是指：A．正常情况下 1-2 叶 的细胞百分率增高B．正常情况下 4-5 叶的细胞百分率增高

C．细菌严重感染下 1-2 叶的细胞百分 率增高 D．细菌严重感染下 4-5 叶的细胞百分 率增高 8.红骨髓的主要成分是： A．疏松结缔组织和血窦 B．血窦和造血细胞 C．骨组织和造血细胞 D．造血组织和血窦 9.红细胞的形态和大 小是： A．双凸圆盘状，直径 10-12μm B．双凹圆盘状，直径 7-8μm C．球形，直径7-8 μm D．扁平状，直径10-12μm 10.关于破骨细胞，哪项错误？ A．分布在骨组织表面 B．来源于巨噬细胞 C．胞质嗜酸性强 D．为多核细胞11．骨膜对骨的生长和修复有很重要的作用，其主要原因是： A．含丰富的血管 B．含成骨细胞 C．含骨祖细胞 D．含成骨细胞和丰富的血管 12．骨骼肌纤维内的 钙离子贮存在 A．肌浆内 B．横小管内 C．肌浆网内 D．线粒体内 13．关于心肌纤维结 构的叙述，哪项错误 A ．短圆柱形，有分支 B．细胞连接处称闰

2021届高考化学一轮复习强化：铁及其化合物【解析版】

铁及其化合物 1.下列图象表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是( ) 【解析】选B。根据反应：Fe+2Fe(NO 3)33Fe(NO3)2可知，和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3+所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B 项正确。 2.废铁屑制Fe2O3的一种流程如图： 下列说法不正确的是( ) A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B.操作a是萃取 C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D.Fe2O3可用作红色颜料 【解析】选B。热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，A正确；操作a是过滤，B错误；冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固体的溶解，C正确；Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，D正确。 3.甲、乙两种单质与A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框

图所示进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色。 (1)写出甲、乙、B、E化学式： 甲：________；乙：________；B：________；E：________。 (2)写出①②③④反应的化学方程式： ① ____________________________________________________________ ____________。 ② ____________________________________________________________ ____________。 ③ ____________________________________________________________ ____________。 ④ ____________________________________________________________ ____________。 答案(1)Fe Cl2FeCl3Fe(OH)2 (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

高考化学基础复习测试题(带答案)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列概念分类标准正确的是( ) A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH－数目 B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化 解析：碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，C项错误．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确． 答案：D 2．(2011?佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( ) A．雾B．蛋白质溶液 C．石灰乳D．KNO3溶液 解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合． 答案：D 3．(2011 ?济南模拟)下列事实与胶体性质无关的是( ) A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体． 答案：B 4．(2011?抚顺重点高中协作模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36 nm之间．下列说法正确的是( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3 C．给分散系通电时阳极周围黑色不变 D．该分解系能产生丁达尔效应 解析：根据粒子直径为5.5～36 nm，判断该分散系属于胶体，A错误；Fe2O3是红色物质，B错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C错误；该分散系是胶体，有丁达尔效应． 答案：D 5．(2011?哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐

2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第四章 非金属及其化合物12

课时作业(十二) (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．2013年1月中旬北京连续几天的雾霾天气，引起了市民对空气PM2.5指数的关注。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 解析：本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。砷是非金属元素，故D错误。 答案：D 2．(2013年安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是 ①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3 A．①②④⑦B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥ 解析：过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。 答案：D 3．(2012年福州市期末)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A．酸性B．脱水性 C．强氧化性D．吸水性 解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因为是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。

南方医科大学病理学试题

基础医学院《病理学》模拟试卷（A） （此试卷必须随答题纸一同上交存档，否则取消成绩）年级：专业：学号：姓名： 一、单项选择题（ 40 分） 1 ．细胞缺氧时最常见的变化是C A ．内质网扩张 B ．粗面内质网核蛋白体脱落 C ．线粒体肿胀 D ．高尔基小体形成 E ．溶酶体增大 2 ．下列哪种变化不属于脂肪变性 ? D A ．肾近曲小管上皮细胞内出现多数脂滴 B ．肝细胞内出现多数脂滴 C ．心肌细胞内出现多数脂滴 D ．脂肪细胞内出现多数脂滴 E ．巨噬细胞内出现脂滴 3 ．老年人心肌细胞内常出现的色素是 C A ．胆色素 B ．含铁血黄素 C ．脂褐素 D ．黑色素 E ．福尔马林色素 4 ．凋亡是细胞的 D A ．液化性坏死 B ．干酪样坏死 C ．脂肪坏死 D ．固缩性坏死 E ．凝固性坏死 5 ．细胞坏死的主要形态学指标是 B A ．细胞核增大 B ．核缩、核碎、核溶 C ．细胞浆红染 D ．细胞内出现异常物质 E ．核浆比例增大 6 ．全身营养不良时首先发生萎缩的组织是 B A ．骨骼肌 B ．脂肪组织 C ．心肌 D ．肝实质 E ．脑组织 7 ．纤维素样变性不见于 E A ．风湿病 B ．恶性高血压 C ．结节性多动脉炎 D ．排斥反应 E ．瘢痕组织 8 ．心力衰竭细胞是指心力衰竭时出现的 C A ．含脂褐素的心肌细胞 B ．肺泡内吞噬尘埃的巨噬细胞 C ．胞浆内含有含铁血黄素的巨噬细胞 D ．吞噬脂质的巨噬细胞 E ．吞噬黑色素的巨噬细胞 9 ．槟榔肝是指 D A ．肝脂肪变性 B ．肝细胞肿胀 C ．肝细胞萎缩 D ．肝慢性淤血 E ．肝硬变 10 ．构成血栓头部的主要成分是 B A ．红细胞 B ．血小板 C ．中性粒细胞 D ．淋巴细胞 E ．纤维蛋白 11 ．弥漫性血管内凝血时可见 B A ．混合性血栓 B ．透明血栓 C ．白色血栓 D ．疣状血栓 E ．红色血栓 12 ．脂肪栓塞易发生于 C A ．静脉注射时 B ．分娩时 C ．外伤骨折时 D ．输血时 E ．潜水作业时 13 ．血栓由肉芽组织取代的过程称为 C A ．溶解 B ．吸收 C ．机化 D ．再通

2021届新高考化学二轮(选择性考试)专题复习专题强化练：专题一 物质的组成、分类

专题强化练(一) 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A．将“84”消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒 B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华 解析：A项，“84”消毒液的主要成分为NaClO，ClO－水解生成的HClO具有强氧化性，医用酒精是75%的酒精，乙醇具有还原性，两者混合使用会发生氧化还原反应，降低杀菌消毒的效果，同时还会产生有毒气体Cl2，错误；B项，聚丙烯熔喷布通过丙烯加聚反应制得，属于合成有机高分子材料，正确；C项，疫苗中含有蛋白质，蛋白质在温度较高时容易变性，所以一般应该冷藏存放，正确；D项，“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”即HgS发生分解反应生成水银，S与Hg化合再生成HgS，此过程是化学变化，而升华是物理变化，正确。 答案：A 2．(2020·厦门质检)化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是() A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物

B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 D．“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应 解析：A项，聚丙烯是合成有机高分子化合物，不是天然有机高分子化合物，错误；B项，陶瓷为硅酸盐材料，其主要原料为黏土，正确；C项，酒精可以使蛋白质变性，但不具有强氧化性，错误；D 项，铁元素的焰色反应发出的光在可见光范围之外，错误。 答案：B 3．(2020·江西省重点中学盟校联考)2020年春节，口罩成为急需品。下列有关口罩的说法不正确的是() A．世界上最先使用口罩的是中国，古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质B．医用口罩由口罩面体和拉紧带组成，其中口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层，由超细聚丙烯纤维熔喷材料构成，是一种有机高分子材料 C．一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用，但可防气溶胶，烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样 D．有大量氯气泄漏时，及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩或用小苏打溶液润湿过的毛巾捂住口鼻，并迅速离开现场 解析：A项，丝的主要成分是蛋白质，所以丝巾的主要成分是蛋白质，正确；B项，聚丙烯为丙烯加聚而成的有机合成材料，是一种有机高分子材料，正确；C项，雾、烟都是气溶胶，分散剂都为空气，

2020年高三化学总复习练习题含答案(六)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题： 1.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是 A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质 B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料 D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金 【答案】B 【解析】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A正确； B.植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错误； C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D.青铜器属于铜合金，D正确；故合理选项是B。 2.下列有关说法不正确的是 A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C．的名称为2-乙基丙烷 D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 【答案】C 【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确； B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸， 故B正确； C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基 丁烷，故C错误； D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平 面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。 3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)

2014届高考化学复习红对勾单元综合测试1

单元综合测试一 时间：90分钟满分：100分 一、选择题(本题共18小题，1－9每小题2分，10－18每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是() A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 [答案]C [解析]本题考查物质的量的相关概念。A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项1 mol 任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。 2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是() A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g/mol C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

[解析]本题考查物质的量的概念的正误判断。摩尔是物质的量的单位，A正确；质量的单位是g，B错；在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol，C错；同一溶液的浓度是一定值，不随体积变化而变化，D错。 3．(2013·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L －1，则c(K＋)为() A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1 [答案]C [解析]由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K ＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。 4．下列说法中正确的是() A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

南方医科大学-医学影像学-习题试卷1

广东省住院医师规范化考试 2013年南方医科大学习题试卷1 医学影像学 （祝大家考试成功！答案有误请指出纠正） 单项选择题 (1分)1、关于腹膜后脂肪肉瘤的叙述，不正确的是 （ ）正确答案为：D A.即使分化好的肿瘤，密度也常高于人体正常脂肪 B.实体型以纤维组织为主 C.假囊肿型肿瘤多为粘液脂肪肉瘤 D.不伴有瘤内钙化 E.肿瘤密度常不均匀，边界不甚清楚，或呈浸润生长 (1分)2、以下对探头的说法正确的是 正确答案为：E A.脉冲回声式探头可分为单探头、机械探头和电子探头 B.单探头由圆形单晶片组成 C.电子探头采用多元阵结构 D.机械探头利用机械方式使声束进行扫查 E.以上均是 (1分)3、患者，男性，60岁，上腹不适伴体重下降2 月，超声声像

图显示胰头区不规则低回声实性肿块，边界不清，呈蟹足状，下腔静脉受压移位，肝内外胆管扩张，主胰管内径4mm，最可能诊断是 正确答案为：B A.胰岛细胞瘤 B.胰腺癌 C.腹膜后肿瘤 D.胆管癌 E.壶腹癌 1分)4、预后比较严重的脊椎骨折是： 正确答案为：C A.横突骨折 B.椎体压缩骨折 C.椎体骨折片嵌入椎管内 D.棘突骨折 E.肋、椎关节分离 (1分)5、肝脓肿声像图表现最不常见的是： 正确答案为：C A.病变区呈不均匀的低至中等回声，边界模糊，似肝脏恶性肿瘤 B.囊壁厚而不光滑 C.囊壁薄而光滑 D.囊内不规则低回声，随体位改变出现漂浮现象 E.囊壁可有钙化

(1分)6、在SPECT脏器显像中，最理想最常用的放射性核素是 正确答案为：A A.99mTc B.131I C.67Ga D.125I E.123I (1分)7、子宫颈口有部分性胎盘覆盖 （ ） 正确答案为：D A.正常胎盘 B.边缘性前置胎盘 C.完全性前置胎盘 D.部分前置胎盘 (1分)8、下列造影技术中，哪些不属于MR水成像范畴？ 正确答案为：C A.MR胰胆管造影 B.MR尿路造影 C.MR血管造影 D.MR泪道造影 E.MR腮腺管造影 (1分)9、左肾静脉走行的位置是 正确答案为：B

(最新)2020高考化学二轮复习 第一部分 专题十五 有机化学基础(选考)专题强化练

专题十五 有机化学基础（选考） 专题强化练 1．(2018·全国卷Ⅲ)近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y ，其合成路线如下： 已知：RCHO ＋CH 3CHO ――→NaOH/H 2O △ RCH===CHCHO ＋H 2O 回答下列问题： (1)A 的化学名称是________________。 (2)B 为单氯代烃，由B 生成C 的化学方程式为________________ ______________________________________________________。 (3)由A 生成B 、G 生成H 的反应类型分别是________、________。 (4)D 的结构简式为________________。 (5)Y 中含氧官能团的名称为________________。 (6)E 与F 在Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。 (7)X 与D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X 的结构简式________________。 解析：A 到B 的反应是在光照下的取代，Cl 应该取代饱和碳上的H ，所以B 为 ；B 与NaCN 反应，根据C 的分子式确定B →C 是将Cl 取代为CN ，所以C 为；C 酸性水解应该得到CHCCH 2COOH ，与乙醇酯化得到D ，所以D 为 CHCCH 2COOCH 2CH 3，D 与HI 加成得到E 。根据题目的已知反应，要求F 中一定要有醛基，在根据H 的结构得到F 中有苯环，所以F 一定为 ；F 与CH 3CHO 发生题目已知反应，得到G ，G 为 ；G 与氢气加成得到H ；H 与E 发生偶联反应得到Y 。 (1)A 的名称为丙炔。

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4【含解析】

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4 1.(双选)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A.c元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【解析】选A、D。短周期元素中M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na 元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是Cl元素。A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl 元素,错误;B项,Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,C可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。 2.部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示: 元素编号元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 Y M层电子数与K层电子数相同 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是( ) A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键 C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些 D.X和Y两元素之间有可能形成共价键 【解析】选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,则Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3+,所以Z为Al。A项,Z的氧化物对应的水化

高考化学二轮复习：化学反应原理 强化练习题()含答案解析

高考化学二轮复习：化学反应原理强化练习题 1.近日，大庆市及周边地区空气污染日趋严重，空气质量报告显示氮氧化物指数偏高。 氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要来源于汽车尾气。氮氧化物的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题： 用CO还原法可处理氮氧化物。在容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应： ，实验测得两容器不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示。起始物质的量见下表。 该可逆反应的正反应为___________填“放热”或“吸热”反应。 温度下，下列叙述能说明容器Ⅰ中的反应已达到平衡的是___________。 A.容器内压强不再变化容器内气体密度保持不变 C.2v正逆容器内混合气体中CO的体积分数保持不变 温度下，该反应的平衡常数为___________ 。 用氨气还原法可处理氮氧化物。反应原理为： 。 将一定比例的NO、与的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器如图所示中发生上述反应，反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：当反应温度高于 时，NO的去除率迅速下降的原因可能是 ________________________。

A.NO百分含量减小副反应增多催化剂活性降低反应活化能增大 已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为：。若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡___________填“正向”、“逆向”或“不”移动，原因是___________；逆反应速率将__________填“增大”“减小”或“不变”。 利用电化学装置可处理氮氧化物。电解NO可以制备，变废为宝。其工作原理如下图所示，在阴、阳两极分别通入NO的同时，向反应室中通入。阳极的电极反应式为____________，生成需要消耗标准状况下NO的体积为____________L。 2.丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为 ，请回答下列相关问题。 下表为部分键能数据，据此可算出 ___________。 一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。

高考化学一轮复习练习题：填空题(1)及答案

2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（1）及答案 1．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)、PCl 5(g)，反应过程如下： 2P(s)＋ 3Cl 2(g) === 2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol － 1 2P(s)＋ 5Cl 2(g) ===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1 气态 PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 PCl 5(g)??PCl 3(g)＋ Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1 解析 已知：①2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol －1， ②2P(s)＋5Cl 2===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1， 根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式：PCl 5(g)??PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1。 2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。 (1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。 答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2) 解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂 CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。 3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)。某温度下在容积为V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为________。该温度下CO 的平衡转化率为________。

高考化学 有机化学复习练习题

高考化学有机化学复习练习题 有关原子量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Ag—108 一、选择题（40分，每小题只有一个选项符合题意） 1、制肥皂的主要有机物原料是 A．高级脂肪酸B．高级脂肪醇 C．油脂D．乙酸乙酯 2、在下列反应中，乙醇分子中未断裂C—O键的是 A．乙醇在空气中燃烧B．乙醇与金属钠反应 C．乙醇与氢卤酸反应D．乙醇在浓硫酸作用下发生脱水 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A．CHCl3不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CH3Cl不存在同分异构体D．CH4分子中四个键的键长都相等 4、下列有机物命名正确的是 A．3,3—二甲基丁烷B．2,2—二甲基丁烷 C．2—乙基丁烷D．2 ,3,3—三甲基丁烷 5、若某烃分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得一氯代物只有两种同分异构体存在，则该烃是 A．2,2—二甲基丙烷B．戊烷 C．1—丁烯D．2—1甲基丙烷 6、下列实验中用到温度计的是 A．制取酚醛树脂B．实验室制乙酸乙酯 C．实验室制乙烯D．实验室制溴苯 7、将下列各溶液分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分成上下两层，溴水层近乎无色的是 A．碘化钾B．甲苯C．碘水D．乙酸 8、乙醇、苯酚、乙酸分子中，含有共同的官能团是 A．羧基B．醛基C．羟基D．羰基 9、下列以等物质的量混合的气体，其含碳百分率比乙烯高的是 A．丙烯和乙炔B．甲烷和丙烯 C．乙烷和古烯D．乙烷和丙烯 10、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能除去的是 A．银镜——盐酸B．油脂——热碳酸钠溶液 C．酚醛树脂——水D．水垢——水 11、甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是 A．2种B．3种C．4种D．5种 12、碳原子数为4的饱和一元醇的各种同分异构体中，能被氧化成醛的是 A．1种B．2种C．3种D．4种

2014届高考化学总复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)分散系(含方法提示和解析)

智能考点 分散系 Ⅰ.课标要求 1． 了解分散系、分散质、分散系的概念。 2． 了解浊液、溶液、胶体的联系与区别。 3． 掌握溶液的组成，了解饱和溶液、溶解度的概念。 4． 掌握溶液的质量分数浓度的有关计算。 5． 了解胶体的概念，掌握有关胶体的性质及应用。 Ⅱ.考纲要求 1． 了解溶液的含义。 2． 了解溶解度、饱和溶液的概念。 3． 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4． 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 5． 了解胶体是一种常见的分散系。 Ⅲ、教材精讲 1． 分散系 （1） 概念：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 (2) 组成 分散剂：分散系中分散其他粒子的物质。 （3）分类：依据分散质微粒直径大小，分散系可分为浊液、溶液、胶体。 2．三种分散系的比较 3．溶液 （1）饱和溶液：一定温度下，一定量的某种溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。

（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度，单位为g 。 （3）质量分数浓度=溶液质量溶质质量×100% 4．胶体 （1）定义：分散质粒子直径在1~100nm(10—9 m~10—7 m)之间的分散系叫做胶体。 （2）分类：按分散剂不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 （3）性质： ①丁达尔现象：一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条“光路”，这一现象叫丁达尔现象。利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。 ②电泳：胶体微粒在外电场作用下发生定向移动的现象叫胶体的电泳。这一现象说明胶体分散质粒子带有电荷。 ③聚沉：在一定条件下，胶体受到破坏而析出沉淀的现象叫胶体的聚沉。一般可通过加热、加电解质、加胶粒带相反电荷的胶体的方法来使胶体聚沉。这一现象说明胶体的稳定性是相对的。 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 （4）胶体的制备 ①物理法：如通过研磨，将分散质微粒研磨至直径达1~100nm 后，直接将其分散在分散剂中而制备胶体。 ②化学法：利用化学反应如水解反应，或调节溶液的浓度使反应生成的物质的直径达1~100nm 而制备胶体。 （5）胶体的提纯——渗析 利用半透膜，将待提纯的胶体装在半透膜的袋内，将袋子 悬于水中（如图）。袋内的小分子或离子可以透过半透膜进 入水中，而胶体粒子不能透过半透膜而留在袋内。这样可 以除去混杂在胶体中的小分子和离子。 Ⅳ.典型例题 例1.某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5g 。若向此溶液中添加3．5gNaCl 和6．5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ） A 、30% B 、%1005.61005.35.26?++ C 、26.5% D 、 %1005 .35.61005 .35.26?+++ 【解析】本题是一道围绕溶解度、质量分数浓度进行命题的计算型选择题，主要还考察概念，如果概念不清，很容易错选D 。

南方医科大学-医学微生物学考试试卷_(2)

医学微生物学考试试卷（A） 第一部分、Ａ型选择题 （由一题干和５个备选答案组成，请选出一个最佳答案。共90个选择题） 1.哪种疾病的病原体属于非细胞型微生物： A.疯牛病 B.梅毒 C.结核病 D.沙眼 E.体癣 2.细菌属于原核细胞型微生物的主要依据是: A.单细胞 B.二分裂方式繁殖 C.对抗生素敏感 D.有由肽聚糖组成的细胞壁 E.仅有原始核结构，无核膜 3.革兰阳性菌细胞壁： A.肽聚糖含量少 B.缺乏五肽交联桥 C.对溶菌酶敏感 D.所含脂多糖与致病性有关 E.有蛋白糖脂外膜 4.青霉素杀菌机制是: A.干扰细胞壁的合成 B.与核糖体50S亚基结合，干扰蛋白质合成 C.影响核酸复制 D.与核糖体30S亚基结合，干扰蛋白质合成 E.损伤细胞膜 5.有关“细菌鞭毛”的叙述，哪一项是错误的: A.与细菌的运动能力有关 B.许多革兰阳性菌和阴性菌均有鞭毛 C.在普通光学显微镜下不能直接观察到 D.可用于细菌的鉴定 E.将细菌接种在固体培养中有助于鉴别细菌有无鞭毛 6.有关“芽胞”的叙述，错误的是: A.革兰阳性菌和阴性菌均可产生 B.不直接引起疾病 C.对热有强大的抵抗力 D.代谢不活跃 E.通常在细菌处于不利环境下形成 7.用普通光学显微镜油镜观察细菌形态时，总放大倍数为: A.10倍 B.100倍 C.400倍 D.900～1000倍 E.10000倍 8.脑膜炎奈瑟菌和肺炎链球菌经结晶紫初染、碘液媒染、95%乙醇脱色后，菌体分别呈: A.红色和紫色 B.紫色和紫色 C.紫色和无色 D.无色和无色 E.无色和紫色 9.革兰染色法是最常用的一种染色法，其实际意义不包括: A.鉴别细菌 B.初选抗菌药物 C.了解细菌致病性 D.了解细菌的染色性 E.观察细菌的特殊结构 10.在自然界中，细菌与其他生物相比，繁殖速度较快，主要原因是细菌: A.细胞膜有半透性，允许水分及营养物质进入菌体内 B.体积小，相对表面积大，有利于同外界进行物质交换 C.代谢类型多样化 D.表面带有电荷，可以吸附营养物质，利于吸收 E.具有多种酶系统 11.研究抗菌药物的杀菌效果，最好是选用细菌生长的: A.迟缓期 B.对数生长期

高考化学二轮复习专题三专题强化练三

专题强化练(三) 1．(2019·邯郸模拟)化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( ) A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作焙制糕点的“起泡剂” 解析：A项，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”，臭氧表现氧化性；B项，热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”，其表现碱性；C项，活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”，其表现还原性；D项，小苏打常作焙制糕点的“起泡剂”，其表现不稳定、易分解产生气体的性质。 答案：C 2．(2019·河北省定州中学月考)某溶液中除H＋、OH－外，还有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子的物质的量之比为1∶1∶6，下列有关该溶液的判断正确的是( ) A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀 B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝 C．若该溶液的pH为1，则c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1 D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应 解析：由题意知溶液中含有大量的Mg2＋、Fe3＋不会含有大量的OH－，Mg2＋、Fe3＋、Cl－的物质的量之比为1∶1∶6，可知溶液中还含有H＋，根据电荷守恒可知n(H＋)∶n(Mg2＋)∶n(Fe3＋)∶n(Cl－)＝1∶1∶1∶6。向该溶液中加入稀NaOH溶液，OH－先与H＋反应，不会立即产生沉淀，A项错误；将该溶液滴入KI淀粉试纸上，Fe3＋将I－氧化生成I2，I2使淀粉变蓝，B项正确；若该溶液的pH为1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，根据上述分析可知n(H＋) ：n(Mg2＋)＝1∶1，则c(H＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1，则c(Mg2＋)＝0.1 mol·L－1，C项错误；向该溶液中加入过量铁粉，Fe3＋与Fe发生化合反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，H＋与Fe发生置换反应，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H 2↑，D 项错误。 答案：B 3．(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4 C．0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3 D．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3 解析：B项：各离子可以大量共存。A项：ClO－有强氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存。C项：CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存。D项：OH－与Mg2＋、HCO－3均不能大量共存。

备战高考化学培优专题复习氮及其化合物练习题含详细答案

备战高考化学培优专题复习氮及其化合物练习题含详细答案 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。 （1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。 ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。 ②试管中反应的化学方程式是____________________。 ③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。 （2）氨有很多重要性质。 ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。 ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是 __________________________。 （3）写出氨的两种用途__________________________________。 【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 水(或稀盐酸、硫酸等) 氨 水显碱性 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 作制冷剂、制化肥等 【解析】 【分析】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,氨气极易溶于水，所以只能采用向下排空气法收集； ②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出该反应方程式； ③氨气极易溶于水,且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸,据此分析氨气的吸收方法； (2) ①氨水溶液显碱性，溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度，据此进行分析； ②根据电子得失守恒、原子守恒规律，推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；据此写出化学方程式； 【详解】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,所以可以采用向下排空气法收集气体,即导气管应该“短进长出”,如图所示：；

2014届高考化学一轮复习单元课时测练 4.4硫及其化合物(广东省专用) Word版含解析

第四章第4节硫及其化合物 (课时活页卷) 一、单项选择题 1．要检验某无色溶液是否含有SO42－，下列操作最合理的是() A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀硝酸酸化 B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 C．加入稀硝酸(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 【答案】 D 【解析】检验SO42－时应注意Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－等离子的干扰。A、C项中稀硝酸具有强氧化性，能将SO32－氧化为SO42－，故不能排除SO32－的干扰；B项中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO42－，因为它可能含有Ag＋。 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是() A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】 D 【解析】A中浓硫酸易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同；B项中氯水中HClO表现强氧化性，而活性炭是表现了吸附作用；C项中漂白粉变质是先与空气中CO2反应生成HClO，HClO又分解才失效，而水玻璃(Na2SiO3)与空气中CO2反应后即失效，原理不同，故错误；D项中都是加成反应，原理相同。 3．(2013·广东质检题组合)下列说法或做法错误的是() ①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 ③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色 A．②④⑤B．①②③ C．②③④D．全部 【答案】 D 【解析】①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SO32－的干扰；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会重新变为红色。