2019高一化学离子反应辅导讲义(无答案)语文
高一化学离子反应辅导讲义
授课主题离子反应
教学目的1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；
2、掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；
教学重难点离子方程式的书写
教学内容
一、本节知识点讲解
知识点一离子反应
1.离子反应
概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应叫做离子反应。
2.离子方程式
1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2．书写步骤
3.意义
(1)表示出了反应的实质。
例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SO2－4和Na＋根本没发生反应。
(2)表示所有同一类型的反应。
例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？
提示：不能。H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是：
(1)反应生成难溶物；(2)反应生成挥发性物质(气体)；(3)生成难电离的物质。
【特别提醒】
⑴只要具备条件中的三者之一就可进行离子反应。
⑵上述条件指的是复分解反应类型的离子反应，后面将继续学习其他类型的离子反应。
根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？
提示：溶液中离子浓度减小。
离子方程式书写的“两关键”
书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。
(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐
遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
【Attention】
⑴微溶性电解质，若它在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之就用化学式表示。
例：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体。Ca2+＋2OH－＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
向碳酸镁（属于微溶性）的悬浊液中加入盐酸。
MgCO3＋2H+ === Mg2+＋CO2↑＋H2O
在常见的微溶物中，除Ca(OH)2、MgCO3以外，还有CaSO4、Ag2SO4。
⑵固体与固体的反应用化学式表示。
⑶浓硫酸作反应物不能拆。
例如，铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H2SO4(浓) === Cu2+＋SO42－＋SO2↑＋2H2O
离子方程式正误判断时的“五看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2) 看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：氢原子个数不守恒正确：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)看是否遵守电荷守恒
如：铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
错因：电荷不守恒正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
(5)看是否漏掉离子反应
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错)
错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2＋＋SO2－4＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错)
错因：不符合物质的组成比正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
书写离子方程式的注意事项
(1)非水溶液或非熔融状态下的反应，没有自由移动的离子参加或生成，因此没有离子方程式。
①固体间的反应无离子方程式；
②浓硫酸与固体物质(Cu等)的反应无离子方程式；
③气体之间的反应(不在水中进行)无离子方程式。
(2)离子方程式书写步骤中的“拆”要正确。
①氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、气体、难溶的物质(难溶盐)等，不能拆为离子形式，要用化学式表示。
②弱酸酸式盐的酸根离子，如HCO－3、HSO－3等不能拆开。而强酸的酸根离子，如HSO－4，在水溶液中应写
成H＋、SO2－4。
(3)注意滴加的顺序和反应物的相对用量。
①在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(反应后溶液中有CO2－3而无HCO－3)：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－
===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
②在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液(反应后溶液中有HCO－3，CO2－3与Ca2＋形成沉淀，所以离子
方程式中只写1个HCO－3)：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(4)必须满足两个“守恒”。
①元素守恒：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。
②电荷守恒：离子方程式两边的正、负电荷总数守恒。
例1、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()
A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸
例2、下列离子方程式表达不正确的是()
①铝溶于稀硫酸中：
Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
②将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
③用食醋除去水瓶中的水垢：
CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：
Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
A．①②③B．②③④
C．①②④D．全部
例3、写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸跟硝酸银溶液反应_____________________________________________；
(2)实验室用大理石制取CO2_________________________________________；
(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应_______________________________________；
(4)铜片插入硝酸银溶液中_____________________________________________；
(5)氢氧化铜溶于稀盐酸中_____________________________________________。
练习：
1、下列反应中，不属于离子反应的是()
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D．Zn和稀H2SO4反应
2、(双选题)下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D ．硫酸氢钠和氢氧化钠 3、下列叙述中正确的是( )
A ．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B ．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C ．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D ．酸碱中和反应都能用离子方程式：H ＋
＋OH －
===H 2O 表示 4、下列离子方程式中正确的是( )
A ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：
CO 2－
3＋Ca 2
＋
===CaCO 3↓
B ．硝酸银溶液与食盐水的反应：
Ag ＋
＋Cl －
===AgCl↓ C ．锌与盐酸的反应：
Zn ＋2H ＋
＋2Cl －
===Zn 2＋
＋2Cl －
＋H 2↑
D ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe 3＋
＋3H 2O=====△
Fe(OH)3↓＋3H ＋
5、(双选题)下列离子方程式书写正确的是( )
A ．Cu(OH)2与稀HNO 3混合：OH －
＋H ＋
===H 2O B ．CaCl 2与Na 2CO 3反应：Ca 2＋
＋CO 2－
3===CaCO 3↓
C ．MgSO 4与Ba(OH)2溶液反应：SO 2－
4＋Ba 2＋
===BaSO 4↓
D ．Fe 2O 3溶于稀H 2SO 4：Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2
6、(双选题)下列符合离子方程式Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓的化学反应是(均指溶液间)( )
A ． H 2SO 4和Ba(OH)2混合
B ．H 2SO 4与BaCl 2混合
C ．Ba(OH)2与Na 2SO 4混合
D ．Ba(OH)2与NaHSO 4混合
7、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
8、(1)书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；
④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___________________。
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O_________________________；
②Ag＋＋Cl－===AgCl↓________________________________；
③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__________________________；
④SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O___________________________；
⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O_______________________；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O_______________；
⑦Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓____________________________；
⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O_______________________。
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．因发生复分解反应不共存
同一溶液中若离子间符合下列任何一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)离子之间反应生成难溶物。
如Ba2＋、Ca2＋与CO2－3，Ag＋与Cl－，Ba2＋、Ca2＋与SO2－4等不能大量共存。
(2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)。
如H＋(足量)与CO2－3、HCO－3等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与OH－生成水不能大量共存。
2．注意题目中的隐含条件
(1)无色溶液应排除有色离子。常见有色离子有：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫色)等离子。
(2)酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋，如OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－、PO3－
、CH3COO－、F－、SiO2－3、AlO－2等在酸性条件下不能大量存在。
4
(3)碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH－，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4等在碱性条件下不能大量存在。
多元弱酸的酸式酸根(HCO－3、HSO－3、HS－等)在酸性和碱性条件下都不能大量存在。
离子反应的应用
1．如何除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2？能否用KOH溶液作除杂试剂？
记录：可用适量NaOH溶液使Mg2＋转化为Mg(OH)2而除去，不能用KOH，因为使用KOH可引入杂质K＋。
2．在实验室里如何检验SO2－4？涉及哪些反应？
记录：检验SO2－4的方法为：取少许试液置于试管中，向其中加入足量盐酸酸化，再向其中加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明试液中含有SO2－4。涉及反应为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
1．物质的分离、提纯和鉴别
(1)混合物的分离：如分离NaCl和MgCl2。
①先将混合物溶于水，加入适量NaOH溶液：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；过滤。
②蒸干滤液得NaCl；
③将滤渣溶解在HCl中得MgCl2溶液：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；
④在特定条件下蒸干MgCl2溶液，可得MgCl2固体。
(2)物质的提纯：如除去NaCl溶液中的Na2SO4。
①加入过量的BaCl2溶液——使SO2－4完全沉淀：
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
②加入过量的Na2CO3溶液——将多余的Ba2＋沉淀：
Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓
③加入适量的盐酸——除掉多余的CO2－3：
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)化合物组成的分析和鉴定：如分析或鉴定某溶液中是否含有SO2－4。
取定量溶液加入过量的BaCl2和稀盐酸：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，生成BaSO4沉淀，证明含SO2－4；根据BaSO4的质量可以求出SO2－4的物质的量。
练习：
1、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()
A．Na＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－
B．H＋、Mg2＋、CO2－3、S2－
C．K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3
D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－3
2、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()
A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4
B．Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－
C．NO－3、Na＋、HCO－3、Ba2＋
D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－4
3、只能表示一个化学反应的离子方程式的是()
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
4、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()
A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、HS－、Cl－
B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO－3
5、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3
B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3
6、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()
A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
7、下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是()
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH
D．BaCO3＋H2SO4，BaCO3＋HCl
8、写出下列各组反应中的离子方程式。
A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
9、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)试剂：________；
离子方程式：_________________________________________________。
(2)Cu(Fe)试剂：________；
离子方程式：________________________________________________。
(3)Na2SO4(Na2CO3)试剂：________；
离子方程式：__________________________________________。
三、当堂检测
1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是()
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
2．下列离子方程式中正确的是()
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
E．铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
F．氨水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
G．碳酸氢钠与盐酸反应：CO2－3＋H＋===H2O＋CO2↑
H．Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是() A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3
B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋
C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋
D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋
4．下列各组离子一定能大量共存的是()
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4
C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3
5．将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是()
A．NaOH溶液、稀盐酸
B．NaCl溶液、KNO3溶液
C．Na2CO3溶液、澄清石灰水
D．Na2CO3溶液、稀硝酸
6．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是() A．石灰水中和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合D．喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子
7．下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是()
A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3
B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3
C．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋Na2SO4
D．KOH＋CH3COONH4，Ba(OH)2＋NH4Cl
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()
A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag
9．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是()
A．甲B．乙
C．丙D．丁
11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．②④
C．②⑤D．只有⑤
12．某同学在实验室中进行如下实验：
编号ⅠⅡⅢ
实验
现象没有明显变化，溶液仍为无
色
有白色沉淀生成，溶液为蓝
色
有无色气体放出
以下结论正确的是()
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
13．(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为________________
(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为___________________
(3)SO2－4(CO2－3)：试剂________，离子方程式为_________________
(4)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________
(5)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式______________
(6)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式________________
14．(10分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
______________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
______________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
_____________________________________________________。
(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag
_____________________________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________
_____________________________________________________。
③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________
_____________________________________________________。
15．(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是__________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为混合，反应的离子方程式是
__________________________________
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比混合，反应的离子方程式是：
_______________________________________
16．(11分)某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H＋、OH－忽略不计)：溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子浓度mol·L－1离子浓度mol·L－1
Na＋0.1 Cu2＋0.2
Ba2＋0.5 NO－3 1.5
Mg2＋0.3 Cl－0.6
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子浓度mol·L－1离子浓度mol·L－1
Na＋0.1 Cl－0.9
Ag＋0.5 NO－30.3
Mg2＋0.3
溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子浓度mol·L－1离子浓度mol·L－1
Na＋0.1 Cl－0.2
K＋0.5 NO－30.3
Mg2＋0.3 SO2－40.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液(1)结果是否可靠________，理由______________。
溶液(2)结果是否可靠________，理由______________。
溶液(3)结果是否可靠________，理由______________。
17．(11分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO2－4、CO2－3、NO－3中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：_______________________________________
②B＋D→：________________________________________
③C＋HCl→气体：__________________________________
四、课堂总结
五、家庭作业
1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是()
A.HNO3和Na2CO3
B.NaCl和AgNO3
C.K2SO4和BaCl2
D.HNO3和BaCl2
2.在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中,可能存在的阴离子是()
A.N
B. Cl-
C. C
D.S
3.(2019·北京高一检测)下列化学反应,能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是
A.澄清石灰水与盐酸反应
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
C.氢氧化镁和稀硝酸反应
D.氢氧化铁溶液与盐酸反应
4.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是()
A.AgNO3溶液
B.稀盐酸
C.BaCl2溶液
D.NaOH溶液
5.(双选)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、H+、S、OH-
B.Na+、K+、C、N
C.Na+、H+、Cl-、C
D.K+、Cu2+、S、Cl-
6.下列离子方程式正确的是()
A.铝与盐酸反应:Al+6H+====Al3++3H2↑
B.CO2通入足量NaOH溶液中:CO2+2OH-====C+H2O
C.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+====2H2O+Ca2+
D.碳酸钠与氯化钙混合:Na2CO3+Ca2+====CaCO3↓+2Na+
高一化学离子反应专题复习
高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )
高中化学离子反应集锦
氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+
高一化学第二章 第二节离子反应练习题 新课标 人教版
高一化学离子反应练习题 一、选择题（只有1个正确答案） 1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A ．Na 2S B ．Ba(OH)2 C ．KMnO 4 D ．KCl 3．NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 42－ ，下列对于NaHSO 4的分类中不正确的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．HClO B ． Cl 2 C ． NaHCO 3 D ． CO 2 5．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是 （ ） A ．X 是一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类 D ．X 可以是任何化合物 6． 能用H ++OH - ＝ H 2O 表示的是 （ ） A ．NaOH 溶液和CO 2的反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 C ．NaOH 溶液和盐酸反应 D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 二、选择题（有1-2个答案） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ） A ．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B ．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C ．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ） A ．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B ．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C ．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D ．NH 4Cl 电离的电离方程式是：NH 4Cl ＝NH 4+＋Cl -，所以NH 4Cl 是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K + C ．Mg 2+ 、Ag + 、NO 3-、Cl - D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3- B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-
高一化学离子反应教案 人教版
高一化学离子反应教案 （第一课时） 教学目的： 1、使学生了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的含义。 2、培养学生实验能力、观察能力，培养探究化学反应实质的能力。 培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。 3、激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 4、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：强电解质、弱电解质的含义 教学难点：：强电解质、弱电解质的含义，电离的本质。 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程： ［引言］前面我们学习了氧化还原反应，知道：根据反应中是否有电子转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。 ［板书］第二节离子反应 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小结］ ①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 ［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? ［小结］ ①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。 ［思考］物质在什么情况下可以电离呢? ［板书］一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 ［讨论］下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点： ①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 ③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 注意点： （1）溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （2）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （3）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解
高中化学离子反应方程式汇总
高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
高一化学离子反应练习题
离子反应 一.书写离子方程式易出现的错误分析 1强弱电解质不分，易溶与难溶不分 例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确) 例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确） 2．没有注意反应事实 例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确） 3．没有遵守质量守恒和电荷守恒 例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错) 应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确） 例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错) 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确) 4．系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错） 应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确) 5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错) 6．没有参加反应的离子没有删除 例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl ↓ 7.不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热 HCl↑(错)该反应没有离子方程式 一、选择题 1．下列电离子方程式错误的是（） A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl －+3O2－ 2.下列说法正确的是（） A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 3．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（） A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（） A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+
高中化学离子反应习题(含答案)
离子反应 １.下列反应的离子方程式书写正确的是[ ］ A．铁屑溶于足量稀硝酸:Fe＋4Ｈ＋+ＮO3－=Fe3+＋ＮO↑+2H2Ｏ B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HＣO3－＋ＯH－=ＣO３2-+H２O Ｃ.过氧化钠固体与水反应：2Ｏ2２—+2H2Ｏ→ ４OH－+O2↑ D.向KＩ与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I－===２I2＋2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 ?A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2+＋2HCO３-+2OH－=== CaＣＯ3↓+CO32－+2H2O B.向ＫI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：４H+＋O2＋４I-==＝2I2＋2H2O Ｃ.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ＣlＯ-+SO2＋H２O=2HClＯ+SO3２－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛： 6MnO4—+１3CＨ3CH2OH→２Mn３O４＋1３CＨ3CHO+6OH—+10H2Ｏ 3．在含有大量Na+和NO3-的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A.Ｈ＋ Fe3+CｌO- Cｌ－???B．H+ NH４+ Fe2+ Br－ Ｃ．Ag＋ K+ CO3２- SO4２-??? D.Ｋ+ AｌO2- Cｌ－ＯH－ ４．下列离子方程式书写正确的是【】 ?Ａ.向饱和NaHCO３溶液中通入过量SO2:SO2+HCO3-＝CＯ2+HＳO3－ B.NaHS水解:ＨS－＋H2O H3O++S2- C．向苯酚钠溶液中通人少量的ＣO2:2Ｃ６H５O－+ＣO2＋H2O→2Ｃ6H5OＨ+CO３2－ D.NH4Al（SＯ4)2溶液中加入过量Ba（OH）２溶液: Al3++2SO４2—＋2Ba2++4OH—=AｌＯ2—+2ＢaSＯ4↓+２H2Ｏ 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中:CＯ3２－、K＋、C１-、Nａ+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NＯ３-、Mｇ２＋、Ｎa+、SＯ４２－ Ｃ．在ｃ（H＋）／c（OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Ｃa２+、C1－、K+ Ｄ．在中性溶液中：Fe３+、C１－、ＮO3－、A1３+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是［ ] Ａ．铁屑溶于足量稀硝酸:Fｅ＋4H＋＋NＯ3－＝Ｆｅ3++NO↑＋2H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:ＨCO3－＋OH-=CO32-+H２O C．金属钠溶于足量水中:Na+２Ｈ２O=Na++H2↑+2OH- D．苯酚钠溶液中通入少量CO２:2C6H5O-＋CＯ2+H2O→２Ｃ6Ｈ5OH+CO３2－ 7.下列离子方程式中正确的是【】 A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe３＋+Ｃu=Fe2＋+Cｕ2+ Ｂ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2ＯH-=Cｌ－＋ClO—+H２Ｏ C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H＋+SO４2－+Ba2+＋OH－＝H2O＋ＢaSO４↓ D.向NaHCO3溶液中加入过量Cａ(OH）２溶液2HCO3－+Ca2++2ＯH-=2H2O+CａCO3↓+CO３2- 8.某无色溶液中可能含有Na＋、K+、Fe3＋、ＮH4+、Ｃu２＋、ＳO42－、SO３2-、CO3２-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验,观察到的现象记录如下：①pＨ试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中
高一化学：离子反应
离子反应 教学设计 一、学习目标 1．理解强电解质和弱电解质的概念。 2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。 3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。 4．掌握离子方程式的书写。 二、教学重点及难点 重点：1．强电解质和弱电解质。 2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。 难点：离子方程式的书写。 三、设计思路 由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。 四、教学过程 [情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。(ppt 2) [活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。 [设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？ [叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。 [板书] 一、强电解质和弱电解质(ppt 3) 二、电离方程式(ppt 4) HCl＝H+＋Cl- NaOH＝Na+＋OH- HAc H+＋Ac- NH3·H2O NH4+＋OH- H2O H+＋OH- [练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。 [总结]电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。 [思考与讨论]学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。(ppt 6) [学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3- Cl-＋Ag+＝AgCl↓ [叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。 [思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。 [板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓ [练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。
高中化学必修1---离子反应专题复习
高中化学必修1 离子反应复习 一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质； 如非金属氧化物SO3、SO2、NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。 强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数盐 弱电解质：在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱和H20 说明： 1、①物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电； ②导电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物； ③电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质 2、①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。 例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。 而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 ②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱 没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 ③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、 K2S04、NH4C1)； 弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH 、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱碱(如NH3·H20)、和水。 ④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是 不同的。 二、离子反应 1、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。 强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝ Na+ + H+ + SO42- 弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+， 而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋ H＋，HCO3- CO32－＋ H＋， 而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋ 3OH－。 2、离子反应 ①本质：是某种或某些离子浓度的降低。 概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 ②离子反应的发生条件 （１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（５）其它条件。还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。 如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+； 三、离子方程式的书写要点 1、书写步骤： ⑴、写：书写完全正确的化学方程式； ⑵、改：将能拆的化学式（强酸、强碱、可溶性盐）拆为离子符号；
高一化学离子反应测试
《离子反应》 一、选择题 1. 下列反应的离子方程式正确的是 A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2 C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ 、 D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 3. 下列离子方程式，错误的是 A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑ B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋ D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 4. 下列离子方程式书写错误的是： A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—= HCO3— & D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5. 下列离子方程式书写正确 ．．的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH- C. K+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3- `