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摩尔盐的制备练习

摩尔盐的制备

【例1】将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根据下图回答：

（1）步骤1Na2CO3的主要作用

是

。

（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表

示）：

（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸

发、、

。

（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的

是

。

操作对比：

1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的

是：

；

步骤2中：水浴加热的优点

是

；水浴加热是为

了

；

步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热

到时，停止加热。

为什么不能蒸

干？

那么蒸发下列溶液呢？

①从CuSO4溶液得到胆矾晶

体：

。

②从NaCl溶液得到NaCl固

体：

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状

步骤2中溶液趁热过滤的原因

是

。

【例2】摩尔盐产品中离子的检验：

一、为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－

（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。

（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试

剂来检验，试简述操作和现

象：

。

但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象

是：

。

二、产品中Fe2＋的定量分析

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用

0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，

当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。

（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe2＋＋MnO4－＋（）= Mn2

＋＋Fe3＋＋H2O

（2）本实验的指示剂。A、酚

酞B、甲基橙 C、石蕊D、不需要

（3）KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中

（4）终点颜色的变

化:

。

（5）产品中Fe2+的质量分数

为。

【例3】右图是模拟工业制备摩尔盐晶体的实验装置。步骤如下：

1、先用15％的Na2CO3溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净。

2、将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸。

3、利用容器②的反应，向容器①中通入H2 ，应关闭活塞，打开活塞（填字母）。向容器①中通入H2的目的是

4、待锥形瓶中的铁屑快反应完

时，，（填写操作）继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4（含少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部。常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。

5、简述从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：

______ 、 ______ 、_______。

6、容器③中NaOH溶液的作用：。

国外的盐产品介绍

国外盐产品介绍 2007-1-20 浏览次数：11736 塞尔特盐塞尔特盐是法国的布列塔尼海岸，大西洋海水日晒蒸发的天然湿盐。这盐含有丰富的痕量矿物元素，是用木杷以塞尔特方法采收的，不允许有金属接触盐。原盐原盐是一种大的有纹路的海盐。很多食谱中都建议用精制盐，然而，许多专业厨师更喜欢烹饪时用原盐，那样他们认为量比较准确。原盐没有湿感因而它能抗结块且易于贮存。用途：可用于腌肉与鱼，汤、炖菜和意大利面食品的调味。

黑盐黑盐是一种未精制的粗矿盐，实际上它是一种略带桃色的珍珠灰白而非黑色，并有强硫磺味，印第安人用于烹饪。法国海盐法国海盐是从大西洋海水中得到的。与大多数的美国海盐不同，法国海盐通常是没有精制的，因而能够保留海水中的痕量元素（其中包括碘元素）。常用于是沙拉、新鲜蔬菜和烤肉的调味。灰盐灰盐一般是在法国的沿海城市出产，是一种没有精制的盐，它的光是灰色的，几乎与盐平面上的粘土的浅紫色一样。这种盐也是用传统的塞尔特方法来采收的。近几年来，灰盐已经在烹饪世界中取得了主流的地位，并且很多人认为它的盐质量是最好。

片盐片盐是一种薄的雪花盐。海水在太阳与风能的作用下形成卤水，卤水被输入一开口蒸发的平底锅中。卤水慢慢地加热，一种金子塔形状的盐开始析出。最终的产品是轻且薄的海盐。粉碎盐粉碎盐是一种适合碾磨或粉碎的大颗粒盐。这种白色晶体很容易粉碎在碾磨机中，且湿度会下降。常用于不是很高级的餐桌上。意大利海盐意大利海盐是由沿着西西里岛地中海的海水制得的。意大利海盐是含有丰富的矿物质，如：碘、氟、镁和钾，并且含氯化钠低的一种海盐。春天海水被注入池中，主要是靠西西里岛的太阳能与非洲的强风能来进行蒸发的。水蒸发完后就采收，进一步进行粉碎与碾磨，但是不再进行精制。这种盐有很好的味道而没有很重的盐味。

金属乙二醇盐合成工艺的研究

金属乙二醇盐合成工艺的研究沈国良1,2,　张晓辰1,　李银苹1,　刘红宇1,　宁桂玲2 (1.沈阳工业大学石油化工学院,辽宁辽阳111003;2.大连理工大学化工学院,辽宁大连116012) 摘　要:介绍了乙二醇盐催化剂的合成研究进展,详细介绍和评述了金属法、碱法、Nelles 法、醇交换法等制取乙二醇钠、乙二醇钾、乙二醇锑、乙二醇钛、乙二醇铝等二元醇盐催化剂的工艺技术,乙二醇盐有着广阔的应用前景。关键词:二元醇盐;乙二醇盐;金属醇盐;合成中图分类号:TQ 223.16 文献标志码:A 文章编号:0367-6358(2011)01-0049-04 S tudy on Sy nthesis T echnology of Ethy lene G lycol A lkoxides SH EN Guo -liang 1,2 ,　ZH ANG Xiao -chen 1,　LI Yin -ping 1,　LIU H ong -yu 1,　N ING Gui -ling 2 (S chool o f P etrochemical E ngineer in g ,Shenyang Univer sity o f Technolog y ,Liaonin g Liaoy ang 111003,China ; S choo l o f Chemical E ng ineer in g ,Dalian Univer sity o f Technolog y ,Liaoning Da lian 116012,Ch ina ) Abstract :The development on study of ethy lene glycol alkoxides cataly st w as review ed .The sy nthesis techno logy of e thylene gly col so dium ,e thylene gly col po tassium ,ethylene gly co l antim ony ,e thylene g ly co l titanium and e thylene gly col aluminum cataly sts by m etal metho d ,alkaline method ,Nelles method and alcohol ex chang e method w as introduced .The e thylene gly co l alkoxides will find bro ad application in industry . Key words :dihy dro xy alcohol alko xides ;ethy lene g lycol alko xides ;metal alkoxides ;sy nthesis 收稿日期:2010-08-16 基金项目:辽宁省教育厅科技计划项目[2005303] 作者简介:沈国良(1960～),男,辽宁大连人,教授,从事化学工艺学科研究工作。E -mail :sg l6666@https://www.wendangku.net/doc/a08901770.html, 金属醇盐是介于无机化合物和有机化合物之间的广义金属有机化合物的一部分[1]。随着醇盐溶胶-凝胶法(S ol -Gel )的迅猛发展,极大地促进了金属醇盐化学的研究[2],并为开发醇盐新用途和制备新材料奠定了基础[3]。目前,开展醇盐合成、性能、应用的研究已成为研究的热点之一,既有较大的理论意义,又有重要的实用价值。但到目前,所合成的金属醇盐大都为单金属、多金属的一元醇盐 [4] 。金属的一元醇盐是酯化反应、酯(醇)交换反应、缩聚反应等重要反应的高效催化剂,也可用作有机合成试剂、干燥剂,是近年来制备超细(纳米)氧化物的主要原料。但是,金属的一元醇盐非常容易水解,就连采用溶胶—凝胶法水解制备超细(纳米)粉体时还需加入大量螯合剂以减缓水解程度 [5] ,以便于控制粒度和形貌,严重影响着金属钛醇盐的应用。在研究金属一元醇盐水解性能时,为控制金属一元醇盐水解速率,一种有效而普遍使用的方法是使用螯合剂,螯合剂能与高活性的金属醇盐反应形成螯合物,能够降低水解速率。可用作螯合剂的物质有二元醇、有机酸、β-二酮等,其中采用二元醇作螯合剂时,反应通式如下: M (OR )n +x HO -G -O H ※(RO )n -2x M (OG O )x +2x RO H 金属二元醇化合物能产生高的分子缔合,通常比原醇盐难水解[6]。根据这一原理,后来人们制备 · 49·第1期化学世界

高中化学 7.1 硫酸亚铁铵的制备试题2 苏教版选修6

课题一硫酸亚铁铵的制备 1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定 2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。 (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O＝ (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。操作对比： 1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：；步骤2中：水浴加热的优点是；水浴加热是为了；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到时，停止加热。为什么不能蒸干？那么蒸发下列溶液呢？ ①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：。 ②从NaCl溶液得到NaCl固体： 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象：。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：。产品中Fe2＋的定量分析例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe2＋＋ MnO4－＋（）= Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O （2）本实验的指示剂。 A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要（3）KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中（4）终点颜色的变化: 。（5）产品中Fe2+的质量分数为。

机械热压缩制盐工艺研究

机械热压缩制盐工艺研究摘要：面对日益激烈的市场竞争，传统制盐工艺在能耗、效益、质量等方面与先进制盐工艺的差距变得越来越明显，采用更加先进的制盐工艺以显得迫在眉睫。本为对机械热压缩制盐工艺的工作原理及工艺流程进行了研究和探索。关键词：制盐机械热压缩工艺一、机械热压缩制盐的发展制盐业是一项古老的行业，最初的制盐方法为滩晒固体盐，自后逐步发展为敞口锅蒸发制盐。19世纪80年代，英国率先采用了真空制盐技术，此后美国将这种技术进一步发展为多效真空蒸发技术。然而由于工业水平和设备问题，敞口锅蒸发制盐到真空蒸发制盐经历了较长的发展历程，直到上世纪20年代，多效真空蒸发制盐技术餐逐步成熟和发展起来。机械热压缩制盐工艺于1885年在法国的萨拉特(salet)制盐厂采用并获得成功，当时的规模还很小，每月的产量不足200 吨，因为当时采用的压缩机构还不够完善，能量消耗也较大，当时每生产一吨盐耗电量达到200 千瓦时。上世纪30 年代埃舍尔维斯公司（EscherWyss）成功研制除了离心式涡轮压缩机后，机械热压缩制盐工艺才得到了逐步普及。与西方发达国家比较，我国的制盐工业起步较晚，真空制盐工艺在上世纪依然是主要的制盐工艺。近年才各大制盐企业才逐步开始使用机械热压缩制盐工艺。二、机械热压缩制盐工艺机械热压缩制盐工艺是采用热泵节能技术的一种先进技术。热泵即通过部分能量消耗，实现能量的转化，再经过能量转换，将低温物体转变成为高温的一种热能转换装置，能量消耗能够以蒸汽能、机械等形式出现。在机械热压缩制盐工艺中多采取压缩式热泵，能够有效实现余热回收，也就是能够把低压废蒸汽进行加压后再进行二次利用，压缩式热泵的主要特点为依靠转子高速运动，使流体流经叶片间通道过程中，流体和叶片间的作用力相互作用，实现能量转换，从而达到节约能源，全面提升能源有效利用效率的最终目的。由于机械热压缩制盐工艺在节能方面的突出效果，引起了各国制盐行业的广泛关注，发展十分迅速。机械热压缩制盐工艺如上图所示，其制盐工艺流程为：对原料卤水进行纯碱——二氧化碳法分步骤实施净化，对完成净化的卤水一部分直接注入盐脚进行淘洗，以此来进一步提高制盐治疗，同时有效降低制盐中的排盐温度，另一部分通过预热器和冷凝水实施相应的热交换，将问题提高的原料注入到蒸发罐当中；蒸发罐中的二次蒸汽通过冷凝水和洗汽塔的直接接触，将氯离子洗去之后，进入蒸汽压缩机中进行压缩，完成压缩后的蒸汽再通过冷凝水将过热度消除后，再返回到蒸发罐的加热室当中，在生产过程中，无需进行生蒸汽补充，生蒸汽仅仅需要在开车过程中使用；盐浆在通过盐脚排出后，可以直接进入到离心机中进行脱水，脱水后的盐即可以作为产品，也可同干燥器进行干燥处理，在离心机中完成分离的母液可返回到预热器中进行回收和再利用。从机械热压缩制盐工艺中我们可以发现，其优点在于可以通过较少的能量完成，二次蒸汽的重复利用率较高，节能效果比较明显。在制盐过程中，热泵本身并未热量来源，而是作为一种有效的低温能源利用方法，可以实现节能和提高利用率的作用。三、机械热压缩制盐设备

实验二硫酸亚铁铵的制备

实验二硫酸亚铁铵的制备（4学时）一、实验目的 1.了解复盐晶体的制备方法。 2. 练习台式天平和移液管（或吸量管）的使用以及水浴加热、溶解、过滤（抽气过滤）、蒸发、结晶、干燥等基本操作。二、实验内容简述用铁屑与硫酸反应自制硫酸亚铁溶液，再与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。三、实验原理铁能溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁。 Fe+H 2SO 4 （稀）= FeSO 4 + H 2 ↑ 通常，亚铁盐在空气中被氧化。若往硫酸亚铁溶液中加入与Fe SO 4 等物质的量（以mol计）的硫酸铵，能生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH 4） 2 SO 4 ·Fe SO 4 ·6H 2 O不易被空气氧化。该晶体叫做摩尔（Mohr）盐，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组分[Fe SO 4或（NH 4 ） 2 SO 4 ]的溶解度都要小（表6-1）。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。 Fe SO 4+（NH 4 ） 2 SO 4 +6H 2 O=（NH 4 ） 2 SO 4 ·Fe SO 4 ·6H 2 O 表6-1 在不同温度下的一些盐类的溶解度 g/100g H 2 O 为了避免Fe2+的氧化和水解，在制备（NH 4） 2 SO 4 ·Fe SO 4 ·6H 2 O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量，从而确定产品的等级。

四、实验材料/试样 1、药品 2mol·L-1HCl、3 mol·L-1 H 2SO 4 、硫酸铵（NH 4 ） 2 SO 4 （s）和质量分数为10% 的碳酸钠、2mol·L-1KSCN溶液、标准Fe3+溶液。 2、材料 pH试纸（公用）、滤纸（公用，φ125mmφ，100mm）、滤纸碎片和铁屑。五、实验设备/仪器/装置电子天平（公用）、酒精灯、可调电炉、烧杯（100ml 1只、50ml 1只）、表面皿、蒸发皿、石棉铁丝网、铁架、铁圈、药匙、量筒（10ml 1只、50ml 1只）、移液管或吸量管（5ml）、吸气橡皮球、白瓷板、洗瓶、玻璃棒、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、玻璃抽气管、温度计100℃、25ml比色管。六、实验方法和步骤 1、铁屑表面油污的去除称取4g铁屑，放入小烧杯中，加入15mlNa 2CO 3 溶液。小火加热约10min后，用倾析（即倾泻）法倒去Na 2CO 3 碱性溶液，再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净，备用。 2、硫酸亚铁的制备往盛有洁净铁屑的小烧杯中加入15ml 3 mol·L-1H 2SO 4 溶液，盖上表面皿，放在石棉铁丝网上用小火微热（或可调电炉低温）（由于铁屑中的杂质在反应中会产生一些有毒气体，最好在通风橱中进行），使铁屑和稀硫酸反应至不再冒气泡为止（约15—30min）。在加热过程中应不时加入少量蒸馏水，趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中，用数毫升热水，洗涤小烧杯及漏斗上的残渣，将残渣全部转移至漏斗中，洗涤液仍盛接于蒸发皿中。 3、硫酸亚铁铵的制备根据Fe SO 4的理论产量，计算并称取所需固体（NH 4 ） 2 SO 4 的用量，在室温下将称出的（NH 4） 2 SO 4 配置成饱和溶液，然后倒入上面所制得的Fe SO 4 溶液中，混合均匀并用3mol·L-1 H 2SO 4 溶液调节PH值为1~2，用沸水浴或水蒸气加热蒸发浓缩至溶液表面刚出现结晶薄层时为止（蒸发过程中不宜搅动）。放置，让其慢慢冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷却至室温后，用布氏漏斗抽气过滤。将晶体取出，称重。计算理论产量和产率。产率计算公式如下

盐的种类

盐的种类海盐、井矿盐、湖盐。（1）海盐 1、海盐的生产海盐，以海水（含沿海地下卤水）为原料晒制成的盐。我国是世界上开发海盐最早的国家，海盐生产有良好然条件。北起中朝边界的鸭绿江口，南至中越边界的北仑河口，长达18000公里的海岸线，海水资源丰富，取之不尽，用之不竭。我国现在海盐的年生产能2580万吨。约占世界海盐总产量的三分之一以上，居世界首位。我国的海盐生产，一般采用日晒法，也叫“滩晒法”，就是利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水，吸引海水灌池，经过日照蒸发变成卤水。当卤水浓度蒸发达到25波美度时，析出氯化纳，即为原盐。日晒法生产原盐，具有节约能源、成本较低的优点，但是受地理及气候影响，不可能所有的海岸滩涂都能修筑盐田、所有的季节都能晒盐。气候干燥，日照长久，蒸发量大，盐的产量就高；反之，产量就低。日晒法生产原盐，其工艺流程一般分为纳潮、制卤、结晶、收盐四大工序。 a.纳潮就是利用潮汐运动把外海高盐度的海水推向近海时提取制盐原料。目前，采用的纳潮方式有两种，一是自然纳潮，二是动力纳潮。自然纳潮是在涨潮时让海水沿引潮沟自然流入；动力纳潮一般采用轴流泵将海水引入，其特点是不受自然条件限制。 b.制卤制卤是在面积广阔的蒸发池内进行的，根据每日蒸发量，适当掌握蒸发池走水深度，使卤水浓度逐步提高，最后浓缩成饱和卤。 c.结晶海水在不断蒸发浓缩过程中，各种盐类浓度不断增大，当盐类浓度达到饱和时，盐就以晶体形式析出，在过饱和溶液中不断维持溶液过饱和度，晶体就能继续生长。 d.收盐将长成的盐，利用人工或机械收起堆坨。（2）井矿盐 1、井矿盐的生产井矿盐是采用打井的方式，开采埋藏在地下几十米乃至几千米的固体石盐或液体卤水，并通过一定生产工艺精制而成。井矿盐生产主要分为采卤和制盐两个环节，不同的矿型采用不同的采卤方法。提取天然卤的方法有提捞法、气举法、抽油采卤、深井潜卤泵、自喷采卤等方法。在岩盐型矿区大多采用钻井水溶开采方法，有的采用单井对流法，有的采用双井水力压裂法。 a.对流法此法是目前国内外开采岩盐矿床比较普遍采用的方法之一，机械化程度较高，成本较低。它利用了岩盐矿具有溶解于水的特点进行开采。具体

铁盐的性质

高三化学第一轮精讲与精练（铁盐的性质）班级姓名 1、Fe3+的性质（1）Fe3+通常是色，Fe3+主要表现。（2）写出Fe3+与下列物质反应的现象及其离子方程式。（3）Fe3+的性质 ①水解性：A、做净水剂，B、配制时，加盐酸，C、除Fe3+时调PH值，PH=3时沉淀完全，如Mg2+中（酸性）有Fe3+（加去除） Mg2+中（酸性）有Fe2+先，再加去除。 D、离子共存时，考虑水解 ②强氧化性： ③络合性 2、Fe2+的性质（1）Fe2+通常是色，Fe2+主要表现。（2）写出Fe2+与下列物质反应的现象及其离子方程式。

（3）Fe2+的化学性质①强还原性： ②水解性： 3、Fe3+和Fe2+相关的离子共存（1）Fe2+在酸性条件下不能与性离子共存，（填氧化或还原）例如。不能与发生复分解反应和双水解反应的离子共存：如。（2）Fe3+在酸性条件下不能与性离子共存，（填氧化或还原）例如。不能与发生复分解反应和双水解反应的离子共存：如。 4、Fe3+和Fe2+的鉴别【课后练习】

1、(07·江苏)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O △ 3↓＋3H ＋ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制C12：MnO2＋2H＋＋2C1－△ Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋ 2、(07长郡中学)．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒 3、（6分)已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ (1)含有 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的溶液中通入 2 mol Cl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。(2)如果向原溶液中通入3 mol C12，则被氧化的离子是，对应的氧化产物的物质的量分别是。 4、(07江苏联考)（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。（4）人体中经常进行的转化，A中Fe2＋做剂，B中Fe3＋做剂。（5）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。 5．摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤： (1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。 (2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。 (3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。试回答下列问题：

水盐体系相平衡研究及硫酸钾的制备

四川大学化工专业实验报告实验名称：水盐体系相平衡研究及硫酸钾的制备学院：xxxx xxxxxxxxx 学生姓名：xxxx 学号：xxxxxxxxxxxxx 组号: 2——20 指导教师：xxxxx老师

一、实验目的： 1、通过在25℃下K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系的相平衡数据的测定、相图的绘制、工艺路线的分析以及实验方案的确定，最终制得K2SO4和NaCl。 2、掌握化工产品的开发过程和基本方法。二、实验原理 1、水盐体系相平衡数据的测定相平衡数据的测定方法很多，其中常用的方法的是等温法和多温法。等温法：在某一恒定的温度下，使一定组成的系统在实验装置内达到相平衡，然后直接测定液相的组成并鉴定与液相呈平衡的固相情况，从而获得相平衡数据。要测定一个未知多元体系的相平衡数据，应按照由二元、三元到多元，由简到繁的程序进行。该法测定结果准确可靠，但过程比较麻烦和费时。多温法：通过测定不同组成的体系在变温过程中发生相变时的温度，得到组成与相变温度的关系曲线，进而作图确定体系的相平衡数据。多温法测定比较简单，只需配好各种组成的系统，进行冷却或加热，测定发生相变的温度即可。但由于进程可能发生过冷现象，相变温度不易测准。另外，多温法容易漏掉小的饱和面，导致测定结果不准确。 2、相图标绘和分析根据实际测定25℃和100℃相平衡数据，容易绘制出K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系的相图，如图1所示。相图

相图1显示，25℃时K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系存在6个结晶区间，分别是：AEGFA：Na2SO4·10H2O结晶区；FHRGF：Na2SO4结晶区；HRJKBH：NaCl结晶区；EGRJPME：Na2SO4·3K2SO4结晶区；KJPNCK：KCl结晶区；MPNDM：K2SO4的结晶区。 100℃时，存在5个结晶区，分别是：Na2SO4、Na2SO4·3K2SO4、KCl、K2SO4。直接法生产K2SO4: 把配料组成点配制为a点，其反应为,其中W为水，P为含有Na+、SO42—、K+、Cl-、H2O的盐溶液。理论上计算钾的收率为26-29%之间。间接法生产K2SO4：把配料组成点配制为点“1”处，其反应为Na2SO4+2KCl+W1→ Na2SO4·3K2SO4+R 式中，W1为水，R为含Na+、SO4=、K+、C1-、H2O盐溶液，Na2SO4·3K2SO4为钾芒硝，用点g表示。点g与KCl、H2O配制成物系点b，反应式为g+2KCl+W2→K2SO4+P式中，W2为水，P 为含Na+、SO4=、K+、C1-、H2O盐溶液。 P盐溶液与Na2SO4配制成物系点3，反应式为P(溶液)+Na2SO4±W3→Na2SO4·3K2SO4+R 其中±W3为增加或减少的水量，R为含Na+、SO4=、K+、C1-、H2O盐溶液。间接法工艺过程的钾收率可达80％左右。闭路法生产K2SO4和回收NaCl工艺此工艺在间接法的基础上回收R盐溶中的NaCl和钾芒硝g。由R点组成经人为调节到4点，加热溶液4点至100℃点处，蒸发掉部分水份，由于溶液4处于100℃时NaCl结晶区内，故析出NaCl，过滤得NaCl和C100℃盐溶液。C100℃盐溶液处于25℃的钾芒硝结晶区内，故当冷却至25℃时，得到钾芒销和盐溶液3。把钾芒硝和盐溶液3反复应用，并结合25℃和100℃条件的相图，理论上钾的收率可达100％。三、实验流程：依据相图分析大致可提出三种工艺路线，即直接法、间接法、闭路法。各自流程拟定如下：直接法见图2，间接法见图3，闭路法见图4.

硫酸亚铁铵的制备实验报告

大学化学实验报告本（一）姓名：赵蕾实验室：乙313 周次：周一实验柜台：61 指导老师：章文伟

硫酸亚铁铵的制备一．实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O 晶，形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。Fe 3+由于能与SCN －生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。三．仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备 2. 硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备一、实验目的 1. 了解硫酸亚铁铵的制备方法及复盐的特性。 2. 掌握使用水浴加热、蒸发、结晶、减压过滤等基本操作。 3. 了解检验产品杂质含量的目测比色方法。二、实验原理硫酸亚铁铵（NH 4）2Fe （SO 4）26H 2O 又称摩尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇，而且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此，其应用广泛，在化学上用作还原剂，工业上常用作废水处理的混凝剂，在农业上既是农药又是肥料，在定量分析中常用作氧化还原滴定的基准物质。像所有的复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的任何一个组分FeSO 4或（NH 4）2SO 4的溶解度都要小，见下表。因此从Fe 2SO 4和（NH 4）2SO 4溶于水所制得的浓混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。几种盐的溶解度手册值（g/100gH 2O ）本实验采用过量铁和稀硫酸作用生成硫酸亚铁： Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 往硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体： FeSO 4+（NH 4）2SO 4+6H 2O=（NH 4）2Fe （SO 4）26H 2O 为防止Fe 2+的水解，在制备（NH 4）2Fe （SO 4）26H 2O 的过程中，溶液应保持足够的酸度。三、仪器与试剂仪器：台秤，锥形瓶（150mL ），烧杯，量筒（10、50mL ），漏斗，漏斗架，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，酒精灯，表面皿，水浴（可用大烧杯代替）。试剂：H 2SO 4（3mol ·L -1），（NH 4）2SO 4（s ），铁屑，乙醇（95%），pH 试纸。

大四化工专业实习报告

对于我们大四学生而言，迈入了大学最后的一个学期，为了能够更好的了解和接触社会，实习是必不可少的一个重要环节。实习可以使每一个学生有更多的机会尝试不同的工作，扮演不同的社会角色，逐步完成职业化角色的转化，发现自己真实的潜力和兴趣，以奠定良好的事业基础，也为自我成长丰富了阅历，促进整个社会人才资源的优化配置。作为一名学生，我想学习的目的不在于通过结业考试，而是为了获取知识，获取工作技能，换句话说，在学校学习是为了能够适应社会的需要，通过学习保证能够完成将来的工作，为社会作出贡献。然而步出象牙塔步入社会是有很大落差的，能够以进入公司实习来作为缓冲，对我而言是一件幸事，通过实习工作了解到工作的实际需要，使得学习的目的性更明确，得到的效果也相应的更好。 2015年11月19日我们去了沧州盐业集团溴素三厂。我们通过了解得知盐业集团有限公司，隶属于沧州市人民政府，授权渤海新区管理，是以生产海盐为主，集食盐、加工盐、盐化工、海水养殖、盐机制造、塑料加工、工程施工、房地产开发等多业并举的大型国有企业，始建于1958年。公司现有职工4200人，资产总额6亿元。盐业集团主导产品为工业盐、工业溴、粉洗精制盐、日晒盐、雪花盐、腌制盐、肠衣盐、融雪剂、饲料盐、畜牧盐、海水养殖产品等。主要产品生产能力为：工业盐100万吨，食用盐10万吨，日晒盐3万吨，工业溴400吨，海产品2000吨。盐业集团拥有丰富的苦卤资源，富含氯化镁、氯化钾、硫酸镁等多种化学元素，适于大力发展盐化工，且地理位置优越，交通便利。位于秦、唐、沧环渤海经济开发区沧州渤海新区境内，东临渤海，南接山东，朔黄铁路、石黄高速公路、沿海高速公路贯穿场区，拥有海上运输、铁路运输、公路运输三位一体的物流运输网络。经过一天的实习我们知道了：溴的天然资源主要存在于海水、地下浓缩卤水和古海洋的沉积物岩盐矿以及盐湖水中。由于海水量巨大，海水中的溴含量占地球上总资源量的99%。海水中溴的浓度约为65ppm，而岩盐矿中溴的含量仅有0.1ppm，某些地区地下卤水溴含量为200～300ppm（如山东渤海湾地区的地下卤水）。溴是一种深红棕色的液体，也是常温下的唯一一个呈液态的非金属元素，有刺激性气味和强腐蚀性。溴在1842年被发现，溴及其化合物的用途非常广泛。溴素外文名Bromine 别名溴、液溴分子式Br2 分子量159.8 相对密度3.119（20℃)熔点-7.2℃沸点58.78℃。常温下蒸发很快，其蒸气有强烈的窒息性刺激味。微溶于水（20℃时在100毫升水中的溶解度为3.58g）；易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂；也溶于盐酸、氢溴酸和溴化物溶液。其化学性质与氯相似但活泼性稍弱，故溴化物中的溴可以被游离的氯置换出来（Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）。溴单质是强氧化剂，在有水存在时，溴可把二氧化硫氧化成硫酸并生成溴化氢；在碱性介质中氨和尿素等氮化物被溴氧化而产生氮气；在气相中溴将氨氧化成游离氮并生成溴化铵的白色烟雾，生产上常以此检查液氨设备及管路是否泄漏；溴在有次溴酸存在的情况下比氯稳定。日光下，如有次溴酸存在，则比氯稳定。有毒，有强腐蚀性。溴素作为一种重要的基础性化工原料，广泛应用于阻燃剂、石油开采、精细化工等领域。利用我国庞大的自然资源生产溴素，实现了资源的综合利用，符合国家能源综合利用的产业政策。沧盐集团溴素三厂用的是空气吹出法和水蒸汽蒸馏法，该方法特点：生产成本低，工艺简单，废气少，生产周期短，生成的产品纯度高。其主要生产工艺流程如下：卤水泵将卤水抽至输送管道，向管道内加入废酸（当酸度达不到pH 值要求时加入稀释后的硫酸），在酸性环境下通入氯气，在管道内发生氧化反应，反应如下： 2Br- + Cl2→2Cl- + Br2 卤水输送至吹出塔后，用鼓风机向吹出塔鼓空气，Br2 从卤水中分离并进入吸收塔、

工业盐流程图

工业盐类制取的工艺流程试题选粹 1．精制碳酸钙【例题1】2010江苏苏州中考第35题用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O， CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑； c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空： (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。 (2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：。 (3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：；操作I包括搅拌和微热等工序。 2．侯氏制碱法【例题2】2008江苏镇江中考第30题某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品──纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为： NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产流程】【相关资料】⑴ NH4Cl NH3↑+HCl↑ ⑵已知20 ℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【问题讨论】 ⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为。 ⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：。 ⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为：。 ⑷ 溶液B 中的溶质有（至少写出两种）。 ⑸ 上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。 A ．挥发性气体C B ．溶液D C ．氢氧化镁 D ．化肥NH 4Cl 【组成确定】 ⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； ⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。【含量测定】称取纯碱样品10．8g 加入适量水,再加入过量CaCl 2 溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10．0g ，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为计算过程：【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl 2溶液改为BaCl 2溶液，测定误差会减小，其理由是。 3．摩尔盐的制备【例题3】2010福建龙岩中考第15题摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途，下图为制取摩尔盐过程的示意图。请回答下列问题：（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁。步骤①中有多个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式，。（3）根据步骤③可知，摩尔盐溶解（填“能”或“不能”）于酒精。（ 4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO 4、(NH 4)2SO 4，可采用如下流程回收利用。滤液N 中一定含有的溶质是，试剂Y 是。

实验三硫酸亚铁铵的制备

实验三硫酸亚铁铵的制备一实验目的： 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。 2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。二实验原理： 1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵： FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。 3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准 Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。三种盐的溶解度（单位为g/100g）数据如下：

盐的发展历史

金桥集团企业文化理念（精简版） ————（利海化工）一、淮盐的由来我国海盐的生产历史悠久．主要经历了海水煎煮成盐．先制卤后煎盐、先制卤后晒盐、海水直接晒制成盐——滩晒的科学化几个阶段。海盐是我国主要的盐种之一，有5000年的悠久历史。在漫长的海盐生产过程中，劳动人民发明了者海为盐和天日晒盐制盐生产方法，在推动科技进步和促进社会发展等方面做出了许多重要的贡献。江苏是历史上海盐的重要产区，在这块土地上，留下了众多的盐业生产遗址和遗迹，以及传统的海盐生产工艺和大量的盐业历史文物和实物资料。江苏沿海自古盛产海盐，《史记》载：“东楚有海盐之饶。”自黄帝时代“以海水煮乳为盐”始，海盐生产已有数千年的历史。历史上，劳动人民在生产海盐的同时，也创造了丰富多彩、别具一格的盐文化，成为我国文化宝库中不可缺少的组成部分。然而，岁月的沦桑、现代文明的冲击、地方经济的发展等使得古盐文化的遗迹多遭破坏，很多遗迹已荡然无存。淮盐，从历史烟尘中悠悠唱来，激越，高亢，回味弥长。当“煮海之利，两淮为最”、“华东金库”、“色白、粒大、干”等美誉冠之而来的时候，淮盐，这个响亮的品牌，就为江苏盐业在全国盐行业中烙上了晶亮的镂痕。淮盐因淮河横贯江苏盐场而得名。江苏盐场分布在北起苏鲁交界的绣针河口，南至长江口这一斜形狭长的海岸带上，跨越连云港、盐城、淮阴、南通4市的13个县、区，占地653平方公里。江苏海岸带有全国最伟广阔的沿海滩涂，四季分明的气候条件，适宜于海盐生产。淮盐产区是中国四大海盐产区之一。

二、淮盐的历史文明及意义早在吴王阖闾(前514年)时代，江苏沿海就开始煮海为盐，汉武帝招募民众煎盐，刈草供煎，燃热盘铁，煮海为盐，昼夜可产千斤。唐代开沟引潮，铺设亭场，晒灰淋卤，撇煎锅熬，并开始设立专场产盐。到宋代，煮海为盐的工艺已很成熟。《通州煮海录》记载：“煎制海盐过程，分为碎场、晒灰、淋卤、试莲、煎盐、采花等六道工序。”至元代江苏盐业已发展到30个盐场，煮海规模居全国首位。特别是明代江苏盐业由煎盐发展到晒盐。《明史·食货志》记载：“淮南之盐煎，淮北之盐晒。”这说明早在500年前，江苏海盐就有煎盐和晒盐两种生产技术。。‘ 淮盐以巨大的课税财源备受历代朝廷和政府的关注。在奴隶社会是奴隶献给奴隶主的贡品之一，在封建社会是国家的重要财源。唐、宋以来，盐课常占国家整个财政收入的三分之一至二分之一，而两淮盐课又占全国盐课收入之首。清顺治年代，两淮盐税收入占全国盐税总数的62%。民国时期，两淮盐税占全国盐税收入三分之一以上。因而在经济不发达时代，封建统治者都把发展盐业作为充实国家财源的主要手段。三、淮盐的近代史文明及意义解放战争时期，江苏盐业曾是革命军队的重要经济支柱，两淮盐场曾有“华东金库”之称。建国后，特别是1984年9月，国务院颁发了《中华人民共和国盐税条例实施细则》，进一步完善了税制，取消了一切杂税，税率也保持了稳中有降。到20世纪60年代中期，塑晒结晶新工艺试验成功，同时在全省各盐场推广使用，产生一次新的重大的技术革命和飞跃，使江苏海盐生产进入稳产、优质和高产的发展新阶段