上海市浦东区2017-2018学年高考化学模拟试卷(10月份) Word版含解析

2017-2018学年上海市浦东区高考化学模拟试卷

一、单选题：共7题每题6分共42分

1．下列物质分类正确的是（）

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体

2．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是（）

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应

D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

3．下列有关说法正确的是（）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

4．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）

A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2

B．根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3

D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO

5．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯．

A．②③⑥ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．②⑤⑦ D．②⑦

6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A．

表示向100mL1 mol?L﹣1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系

B．

表示向100mL 0.1 mol?L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，沉淀物质的量变化的关系

C．

表示在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系

D．

得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

7．关于下列各图象的说法中正确的是（）

A．图①表示防止铁腐蚀的装置图

B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中

D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能

二、填空题：共13分

8．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．

成份浓度/（mol?L﹣1）质量分数

HCl

FeCl2

FeCl3﹣﹣

1.920

0.071 5.00%

8.94%

0.33%

（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是（用必要的文字和离子方程式解释）．

采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．

（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：

①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．

②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为．

③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是（填下列序号字母）．a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～9

25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了现象．

三、综合题：共3题每题15分共45分

9．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．

（1）无机盐A中阳离子的结构示意图．

工业上制取漂白粉的化学反应方程式：．

（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是（填化学式），写出制备E 和F的离子反应方程式．

（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g?mol ﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．

已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．②常温下B 呈液态且1个B分子含有10个电子

请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式．

已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式

为．

（3）X的化学式是，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为．

（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式：．设计一个实验方案探究红色固体的成分．

10．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．

①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJ?mol﹣1

C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=﹣73kJ?mol﹣1

2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJ?mol﹣1

②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和

H2O合成CH4．

写出铜电极表面的电极反应式．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．

③另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=．（计算结果保留两位有效数字）

天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入

空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“大于”

或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式

为．

11．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．

已知：（其中R是烃基）

①2RCOOH

②RCOOH RCH2OH

有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．