文档库

最新最全的文档下载
当前位置:文档库 > 高三化学联考

高三化学联考

高三化学联考

化学试卷

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分150分。考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷(选择题,共74分)

一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个

....选项符合题意)

1.下列化学用语表示错误

..的是()A.次氯酸电子式B.羟基电子式

高三化学联考

C.镁离子结构示意图D.氨分子结构

2.在下列各说法中,正确的是()A.△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应,△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数

C.1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D.1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

3.为了制取碘,可通过反应:2NO+O2==2NO2 NO2+2H++2I-==NO+I2+H2O 制得,NO在制碘过程中的作用是()A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.反应物

4.实验室制取下列气体,其反应放热的是()A.由电石制C2H2B.由乙醇制C2H4

C.碳酸钠水解D.由氯酸钾制O2

5.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力,误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解.下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A.氧化性和还原性B.还原性和氧化性

C.氧化性和酸性D.还原性和碱性

6.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.Al3+、CH3C00—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—

C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—

7.下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强

D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原

8.试管装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动,下列说法不正确的是()A.此碱金属可能是钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D.若是金属锂则不能观察到上述现象

二、选择题(本题包括10小题,第9 ~ 16小题每小题4分,第17、18小题每小题5分,共

2分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)

9.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性,由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中,正确的是()A.LiOH加热时,不会分解B.Li2CO3加热时,不会分解

C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO4

10.实现下列变化既不需要另加入还原剂,也不需要另加入氧化剂的是()A.CuO→Cu2+-B.HNO3→NO C.Mg→Mg2+ D.Na2O2→O2

11.参照反应Br + H

HBr +H的能量对反应历程的示

高三化学联考

意图,下列叙述中正确的()

A.正反应为吸热的

B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

C.正反应为放热的

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

12.将铝条投到一溶液中产生氢气,则此溶液中一定能够

大量共存的离子组是()

A.Cu2+、Cl-、NO3-、K+B.HCO3-、K+、SO42-、Cl-

C.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D.Ba2+、Cl-、K+、NO3-

13.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A.2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑

B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

C.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl

D.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

14.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是()A.Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

C.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-D.K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+

15.下列离子反应方程式正确的是()A.将少量的金属钠投入到盐酸溶液中:2Na+2H+=2Na++H2↑

B.二氧化硫气体通入到过量Ca(ClO)2溶液中:

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C.碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水:

Mg2++2HCO3+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

D.KHS的水解:HS-H++S2-

16.下列物质中杂质(括号内为杂质),可用加热的方法除去的是()A.Na2O2(Na2O)B.NaHCO3(Na2CO3)

C.Na2O(Na2O2)D.Na2CO3(NaHCO3)

17.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个离子方程式表示的是()A.稀盐酸Na2CO3溶液B.AlCl3溶液NaAlO2溶液

C.Cu FeCl3溶液D.浓氨水AgNO3溶液

18.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是)A.该反应的还原剂是C2O42—B.该反应右边方框内的产物是OH—

C.该反应电子转移总数是5e-D.配平该反应后,H+的系数是8

第Ⅱ卷(非选择题,共76分)

三、(本题包括2小题,共20分)

19.(4分)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验,包括研磨、加热、称量等操作步骤。其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是_________ ______________

___ ____,完成测定过程至少要进行次称量操作。20.(16分)高一新教材中有一演示实验,用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

高三化学联考

用以验证第二条结论的实验方法是:

(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色。为探究其原因,该小组同学从查阅有关

资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一

个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写

反应过程 能量 (kJ/mol 反应物的总能量(E 1生成物的 总能量(E 2活化分子的最低能量出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂: ,现象:

(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na 2O 2跟水反应后的溶液中否含有H 2O 2,其实验

方法为:称取2.6g Na 2O 2固体,使之与足量的水反应,测量产生O 2的体积并与理论值比较,即可得出结论。

①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用下图装置

中的(忽略导管在量筒中所占的体积) (填序号),理由是 。

②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为

(选填“100mL ”“200mL ”“500mL ”或“1000mL ”)

高三化学联考

四、(本题包括2小题,共18分)

高三化学联考

21.(8分)在化学反应中,只有极少数 能量比平均能量高得多的反应物分 子发生碰撞时才可能发生化学反应,

这些分子称为活化分子,使普通分 子变成活化分子所需提供的最低限 度的能量叫活化能,其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察右图,然 后回答问题。

(1)图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应________(填“需要” 或“不需要”)加热,该反应的△H =____________(用含E 1、E 2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式:H 2(g )+ 0.5 O 2(g )=H 2O (g );△H =-241.8 kJ /mol 该反应的活化能为167.2 kJ /mol ,则其逆反应的活化能为____________________。

(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的

百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是_________________________。

22.(10分)热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研

究中,为了明确研究的对象,人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系;而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H 实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓

,在化学上表示

一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓变,用“ΔH”表示,ΔH=H(终态)-H(始态)。

(1)化学反应中的ΔH是以的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),则该反应的ΔH为0(填“大于”、“小于”),该反应是(填“放热”、“吸热”)反应;

(2)进一步研究表明,化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在101.3 kPa、298 K时,断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用ΔH298(AB)表示;断开化学键时ΔH>0[如H2(g)=2H(g);ΔH= 436 kJ·mol-1],形成化学键时ΔH<0[如2H(g)=H2(g);ΔH= - 436 kJ·mol-1]。

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); ΔH= -185 kJ·mol-1

ΔH298(H2)= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)= 247 kJ·mol-1

则ΔH298(HCl)= 。

(3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应的ΔH便是定值,与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g); ΔH= -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g); ΔH= - 47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g); ΔH= 19 kJ·mol-1 请写出CO还原FeO的热化学方程式:。

五、(本题包括2小题,共18分)

23.(10分)NaBH4是一种强还原剂。

(1)NaBH4极易溶于水,并与水剧烈反应放出H2,反应后硼以BO2—形式存在。写出反应的离子方程式:__________________________________________。实验表明,溶液

酸性越强,生成H2的速度越快,其原因是__________________ _______

__________________ _________________________ _______

__________________ _______。

(2)在碱性条件下,NaBH4往往不是与水反应,而是与许多金属离子发生反应,硼仍以BO2—形式存在,例如冶金工业中,用NaBH4可使Au3+的废液中的Au3+还原。其离

子方程式是_______________________________________________。

24.(8分)现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol(不考虑N2O4)。请填空:

(1)混合气体中NO2的物质的量为______________mol.

(2)该反应中金属元素的化合价___________(填“升高”、“降低”、“不变”).

(3)写出该硝酸盐分解的化学方程式,标明电子转移的方向和数目.

六、(本题包括2小题,共20分)

25.(8分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H 2SO 4和HNO 3物质的量浓度分别是4mol/L

和2mol/L ,取10mL 此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少升?(设反应中HNO 3被还原成NO )

26.(12分) 将35.8gNa 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物溶于足量水中,向其中逐滴加入

1mol·L -1的盐酸至不再产生气体为止,测得共产生CO 28.96L (标准状况)

(气体溶解忽略不计)。回答)

(1)原混合物中Na 2CO 3为 _______________g

(2)若以滴加盐酸的体积为V (mL ),产生气体的物质的量为n (mol ),建立n=f (V )的函数

关系,将V 在不同取值范围时,n=f (V )的关系式填入下表并作图

高三化学联考

高三化学联考

参考答案

一、选择题

200 400 600 800

盐酸体积V/mL

高三化学联考

加热

高三化学联考

19.蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末(2分) 4(2分)

20.(1)该反应是放热反应(1分);

2Na 2O 2+2H 2O 4Na ++4OH -+O 2↑(2分);Na 2O 2(1分);Na 2O 2(1分)

(2)将带火星的木条靠近导管口P 处,木条复燃(1分);将导管q 浸入水中,反应过程

中导管口有气泡冒出(2分)

(3)MnO 2(2分);气泡迅速产生,能使带火星的木条复燃(1分)(只要合理均可给分)

(4)①Ⅱ(1分) 防止气体冷却时发生倒吸现象(2分) ②500mL (2分)

21.(1)放热 需要(各1分) -(E 1-E 2)kJ/mol (2分)

(2)409 kJ/mol (2分) (3)使用了催化剂(2分)

22.(1) 热能(2分); 小于(1分); 放热(1分)

(2)434 kJ ·mol-1(3分)

(3)FeO (s )+CO (g )==Fe (s )+CO2(g ); ΔH= -11 kJ ·mol-1(3分)

23.(1)BH 4—+2H 2O===4H 2↑+BO 2— 从离子反应的角度看,NaBH 4与H 2O 反应的实质

是BH4—与H 2O 电离出的H +发生氧化还原反应。H +浓度越大,BH 4—与H +反应的速率越

(2)3 BH 4—+8Au 3++24OH -===3BO 2—+8Au +18H 2O

24.(1)0.024 (2分) (2)升高(2分)

(3)4Fe (NO 3)2===2Fe 2O 3+8NO 2↑+O 2↑(方程式、电子转移各2分)

25.0.672L

26

高三化学联考

高三化学联考

盐酸体积V/mL