人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案
专题：盐类的水解
一、选择题
1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D
2、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lg c(OH-),经测定25 ℃时各组分浓度随pOH 变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是()。
A.HClO2的电离平衡常数K a=10-8
B.pOH=11时,Cl部分转化成ClO2和Cl-的离子方程式为
5Cl+2H2O4ClO2+Cl-+4OH-
C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为c(HClO2)>c(Cl)>c(ClO2)>c(Cl-)
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液
中:c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-)
【解析】HClO2的电离平衡常数K=,观察图像可以看出,当pOH=8
时,pH=6,c(Cl)=c(HClO2),此时HClO2的电离平衡常数K a=c(H+)=10-6,故A项错误; pOH=11时,溶液显酸性,Cl转化的离子方程式中不能生成OH-,故B项错误;根据图像可知,pH=7时,存在c(HClO2) c(Cl)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl-),故C项错误;依据电中性原则得出 c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH-)①,依据物料守恒得出2c(Na+)=c(Cl)+c(HClO2)②,联 立①②消去钠离子,则有c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-),故D项正确。 【答案】D 3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是()。 A.NH4Cl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2SO4 【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下pH<7;NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐,C的水解程度大于HC的水解程度而导致溶液碱性 NaHCO3 4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。 A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大 小:①>②>③ B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③ C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解 D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解 【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为 正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C 水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解, 使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在 N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋 酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。 【答案】B 5、下列有关说法正确的是()。 A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl2溶液加热蒸干 B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释 C.室温下,测得氯化铵溶液的pH<7,证明一水合氨是弱 碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O+ D.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别经加热、蒸发、灼烧,所得固体的成分相同 【解析】由MgCl2溶液制备无水MgCl2时,先使MgCl2从溶液中结晶析出MgCl2·6H2O,然后MgCl2·6H2O在HCl气流中加热,防止MgCl2发生水解,A项错误;FeCl3易发生水解,故配制FeCl3溶液时,将其固体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,以抑制FeCl3的水解,B项正确;盐类水解一般是微弱的,书写离子方程式时应使用“”,C项错误;水解方程式分别为 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加热会促进水解,由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发性酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3,D项错误。 【答案】B 6、25 ℃时,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()。 A.a点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上a、b、c任何一点,溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C.c点时,醋酸恰好反应完全,溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【解析】A项,在a点时混合溶液的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH,根据物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),错误;B项,曲线上a、b、c点溶液中均存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),正确;C项,c 点时,NaOH与CH3COOH恰好完全反应,溶液呈碱性,则存在 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,滴定过程中,溶液中存在的离子始终为CH3COO-、Na+、H+、OH-,根据溶液电中性原则知 c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),错误。 【答案】B 7、298 K时,甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中,HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol·L-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()。 A.298 K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变 B.0.1 mol·L-1的HCOONa溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH) C.298 K时,HCOOH的电离常数K a=1.0×10-3.75 D.0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和0.1 mol·L-1的HCOOH溶液等体积混合后,溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计) 【解析】298 K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中氢离子和氢氧根离子的物 质的量均增加,所以溶液中n(H+)·n(OH-)增大,A项错误;0.1 mol·L-1的HCOONa溶液中HCOO-水解,溶液显碱性,根据电荷守恒可知 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(Na+)>c(HCOOH),B项错误;根据P点数据可知,当HCOOH、HCOO-的浓度相等时,pH=3.75,所以298 K时,HCOOH的电离常数 K a==1.0×10-3.75,C项正确;0.1 mol·L-1的HCOONa 溶液和0.1 mol·L-1的 HCOOH溶液等体积混合后,HCOOH、HCOO-的浓度不一定相等,因此溶液的pH 不一定为3.75,D项错误。 【答案】C 8、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 适量的 ①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体 A、①② B、③④ C、③ D、④ 【参考答案】C 二、非选择题 （一）氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。 已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味,剧毒,熔点为 563.7 ℃,沸点为1496 ℃,易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。 (1)氰化钠中氮元素的化合价是,用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性 的原因:。 (2)已知: 物质HCN H2CO3 电离平衡 常数(25 ℃)K a=6.2×10- 10 K a1=4.5×10-7, K a2=4.7×10-11 则向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式 为。 (3)用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产 生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法错误的是(填字母)。 A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH- D.除去CN-的反应为2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O (4)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一 种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程 式:。 (5)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质,也可用于含氰废水的消毒处理。 ①下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有(填字母)。 A.FeCl3 B.CuSO4 C.Na2SiO3 D.KCN ②已知 6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+1 5O2↑+34H2O。现称取0.2000 g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中,加50 mL蒸馏水溶解,再加50 mL 2.0000 mol·L-1H2SO4,用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL,则产品中H2O2的质量分数为。 【解析】(2)根据电离平衡常数可知HCN的酸性弱于碳酸,但强于HC,则向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为CN-+CO2+H2OHC+HCN。(3)该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作阳极,可以用较不活泼 金属作阴极,所以可以用石墨作阳极、铁作阴极,A项正确;阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为 Cl-+2OH--2e-ClO-+H2O,B项正确;电解质溶液呈碱性,则阴极上的水得电子生成氢 气和氢氧根离子,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,C项正确;阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,分别为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应的离子方程式为 2CN-+5ClO-+H2ON2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,D项错误。(4)用双氧水处理氰化钠,产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,根据原子守恒,酸式盐为碳酸氢钠,所以反应为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑。(5)①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠,具有双氧水的性质,FeCl3、CuSO4能作双氧水分解的催化剂,KCN具有还原性,能被过碳酸钠氧化,硅酸钠不与过碳酸钠反应, C项符合题意。②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为 6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+1 5O2↑+34H2O,滴定过程中消耗KMnO4标准溶液的物质的量为0.0200 mol·L-1×0.03 L=6.000×10-4 mol,设过氧化氢的质量为x g,根据关系式可得: 6KMnO4~5(2Na2CO3·3H2O2)~15H2O2 6 mol15×34 g 6.000×10-4 mol x g 解得x=0.051 因此过氧化氢的质量分数为×100%=25.50%。 【答案】(1)-3CN-+H2OHCN+OH- (2)CN-+CO2+H2OHC+HCN (3)D (4)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑ (5)①Ｃ ②25.50% （二）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3) 为主要原料制备硫酸镁的方法如下： (1)步骤②中发生反应的离子方程式为 __________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤④中调节pH ＝6.0～6.5的目的是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤⑤的操作为 ________________________________________________________。(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如表所示： pH <8.0 8.0～9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____________(25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.6×10－12 )。 答案 (1)2NH ＋ 4＋MgO=====△Mg 2＋ ＋2NH 3↑＋H 2O (2)抑制Mg 2＋ 水解，以便得到较纯的产品(3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)蓝色