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高三复习离子共存离子检验及推断知识点及习题

考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一离子共存

1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质

颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)

氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7

还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋

水解显

NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

酸性

水解显

AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－

碱性

酸式

HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4

酸根离子

注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．熟记相互促进的水解反应

Al3＋CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－

Fe3＋CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－

4.离子共存判断题中常见的限制条件

限制条件分析解读

无色溶液有色离子不能大量共存

使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子

遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子

与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO－3

由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或碱性)

因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存

“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”

加水稀释，c(H＋)

c(OH－)减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]

某溶液的lg

c(H＋)

c(OH－)＝12

该溶液呈酸性

深度思考

指出下列离子组不能共存的原因。

(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________

________________________________________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________ ________________________________________________________________________。(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4______________________________

________________________________________________________________________。

(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋_____________________。

(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3_______________________。

(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4______________________。

(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4__________________

________________________________________________________________________。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－_________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀

(2)I－能被ClO－氧化

(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应

(4)NO－3在酸性条件下能氧化Fe2＋

(5)Ca2＋与SO2－3、SiO2－3反应生成沉淀

(6)S2O2－3与H＋反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀

(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO－3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存

(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO不能大量共存

1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。

①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－

②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3

③Na＋、HCO－3、H＋、NO－3

④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4

⑤K＋、Na＋、AlO－2、NO－3

⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－

⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4

⑧K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3

答案①②③⑥

2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。

①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋

②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－

③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4

④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋

⑤I－、ClO－、K＋、H＋

⑥Na＋、K＋、MnO－4、Cl－

⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－3

答案①②③⑤

3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是________。

①Al3＋、HCO－3、Cl－、K＋

②Al3＋、SiO2－3、Na＋、Cl－

③Fe3＋、NH＋4、SO2－4、S2－

④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO2－3

⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－

⑥Na＋、Al3＋、NO－3、AlO－2

⑦Na＋、Ca2＋、HCO－3、HSO－4

⑧S2O2－3、Na＋、H＋、SO2－4

⑨Na＋、Al3＋、SO2－4、S2－

答案①②④⑥⑨

4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是____________________。

(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4

(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4

(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3

(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4

(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4

(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋

(8)常温下c(H＋)

c(OH－)＝1×10

－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋

(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4

(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3

(11)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3

答案(3)(7)(8)

解析(1)Fe3＋与SCN－、I－不能大量共存；(2)在酸性条件下NO－3能氧化Fe2＋；(4)2H＋＋S2O2－3 ===S↓＋SO2↑＋H2O；(5)pH试纸显蓝色，溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量共存；(6)与铝粉反应放出氢气的溶液，可能呈强酸性或碱性，若为酸性条件，有NO－3存在不能产生H2，

若为碱性，Al3＋不能大量共存；(8)c(H＋)

c(OH－)

＝1×10－12溶液呈碱性，CO2－3、AlO－2圴大量共存；

(9)Fe3＋、Al3＋易水解，中性条件下，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；(10)甲基橙显红色的溶液，

呈酸性，SO2－3不能大量共存；(11)使酚酞显红色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe2＋不能大量共存。

考点二离子的检验和推断

1．常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子试剂现象注意

Cl－、Br－、

I－AgNO3溶液

和稀HNO3

AgCl(白色)、

AgBr(淡黄色)、

AgI(黄色)

SO2－4

稀盐酸和

BaCl2溶液

白色沉淀

先用

稀盐酸酸化

Fe2＋NaOH溶液

白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀

NH＋4浓NaOH溶液和湿润

的红色石蕊试纸

产生有刺激性气味

的气体，且气体能

使湿润的红色石蕊

试纸变蓝

要加热

CO2－3稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO2－3、HSO－3、HCO－3有干扰

SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味

的气体，且气体能

使品红溶液褪色

HSO－3

有干扰

I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色

Fe2＋①KSCN溶液和氯水

②铁氰化钾溶液

K3[Fe(CN)6]

①先是无变化，滴

加氯水后变红色

②生成蓝色沉淀

先加KSCN溶液，无

变化，再加氯水

Fe3[Fe(CN)6]2

Fe3＋KSCN溶液红色苯酚溶液紫色

Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸

火焰分别呈黄色、

紫色

K＋要透过蓝色钴玻

璃片观察焰色

2．离子推断的“四项基本原则”

(1)肯定原则

根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)。

(2)互斥原则

在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

(3)电中性原则

溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出原则

通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用

离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4(×)

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4 (×)

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)

2．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？

答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。3．怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO2－4？

答案向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。

题组一排除干扰，确定离子

1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在

答案B

解析Cl－、SO2－4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO－3的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，D错。

2．根据下列实验内容得出的结论正确的是()

选项实验内容结论

A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH－，而且一定是碱

B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色

沉淀产生

废液中不含Cu2＋

C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无

色无味气体

该溶液中一定含有CO2－3

D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白

色沉淀，后沉淀溶解

该溶液中可能含有Al3＋

答案D

解析显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有

HCO－3，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。

3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()

操作现象结论

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4

滴加氯水和CCl4，振荡、

静置

下层溶液显紫色原溶液中有I－C

用洁净铂丝蘸取溶液进

行焰色反应

火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D

滴加稀NaOH溶液，将

湿润红色石蕊试纸置于

试管口

试纸不变蓝原溶液中无NH＋4

答案B

解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋；B项，溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项，检验NH＋4应加入浓NaOH溶液，且需要加热。

离子检验的一般思路

离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO2－4时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO－3将溶液中的SO2－3氧化成SO2－4而造成新的干扰。其一般检验流程为

先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论

题组二步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题”

4．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()

A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－

C. Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3

答案A

解析根据①溶液中有Br－和CO2－3，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO2－3；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－3，致使溶液不变蓝色。

5．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：

①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；

②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；

③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；

④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是()

A．实验①说明发生了反应：SO2－3＋2H2O H2SO3＋2OH－

B．实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

C．实验③、④发生的反应是Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓

D．为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验

答案C

解析实验①说明原溶液中有水解呈碱性的SO2－3，但其水解是分步进行的，A项错误；实验②说明原溶液中含有Br－，肯定会发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定会与SO2－3发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验③说明所得溶液中含有SO2－4(注意：

该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是SO2－3在上步操作中被氯水氧化所得)，实验④说明所得滤液中含有Cl－，C项正确；由实验①证明原溶液中含有SO2－3，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋，没有必要进行焰色反应来检验Na＋的存在，D项错误。

6．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在

D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

答案B

解析根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH＋4，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO2－3；根据不溶于盐酸的4.66 g 沉淀，说明有SO2－4，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B 正确。

实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)

现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)

得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)

[典例剖析](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

检验装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4的实验操作和现象是__________________________

______________________________________________。

解析(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如SO2－3、SO2－4都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。

(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。

(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。

(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。

答案取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体

专题训练

1．按要求回答下列问题：

(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________

_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)____________________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)

(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)

2．已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________________________________

________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

答案从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO－3

3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，

将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。

答案溶液呈红色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀

解析Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。

4．某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：

为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。

(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。

(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

思路点拨本题的离子推断只要求确定离子存在与否，可根据实验现象，步步为营，逐步得出正确结论。

答案(1)MnO－4、NH＋4、Ag＋、Mg2＋

(2)AlO－2、CO2－3、K＋Ba2＋、SO2－3

(3)Cl－取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－

解析

MnO－4溶液无色，MnO－4显紫色

NH＋4溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味

Ag＋、Mg2＋碱性溶液中无法大量存在

(2)

肯定存在的离

子

判断依据

AlO－2加盐酸有沉淀产生，继续加盐酸沉淀溶解

CO2－3加盐酸后有无色无味气体逸出

K＋根据溶液呈电中性原则，溶液中至少含有一种阳离子排除的离子排除的依据

Ba2＋与CO2－3无法大量共存

SO2－3酸化后逸出的气体没有刺激性气味

(3)

待检验离子理由与检验方法

Cl－

步骤(2)加入盐酸，引入了Cl－，无法确定原溶液是否含有Cl

－。检验时要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸银溶液，看

是否有白色沉淀生成

1．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()

A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

答案C

解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C

项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。

2．(2016·四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()

A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4

B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3

C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

答案C

解析A项，酸性条件下MnO－4将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO－4显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO2－3

生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，正确的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误。3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()

A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3

B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋

C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4

D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3

答案C

解析A项，Ba2＋和CO2－3因生成BaCO3沉淀，而不能大量共存；B项，SO2－3与H＋结合生成弱电解质H2SO3，而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存；D项，H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O，而不能大量共存。

4．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4

答案C

解析A项，Al3＋和S2－可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I－氧化，错误；C项，弱碱性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO－3能大量共存；D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。

1．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是()

A．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－

B．H＋、Fe2＋、ClO－、SO2－4

C．K＋、Fe3＋、Cl－、SCN－

D．NH＋4、Al3＋、SiO2－3、CO2－3

答案A

解析H＋、Fe2＋、ClO－发生氧化还原反应，B错误；Fe3＋与SCN－生成硫氰化铁显红色，C 错误；Al3＋与SiO2－3、CO2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D错误。

2．常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是()

A．NH＋4、CH3COO－、Ca2＋、Cl－

B．Fe3＋、Ag＋、SO2－4、NO－3

C．Cu2＋、H＋、S2－、NO－3

D．I－、Fe3＋、K＋、Cl－

答案A

解析A项，各离子之间互不反应，可大量共存，正确；B项，Ag＋与SO2－4结合可生成沉淀，不能大量共存，错误；C项，Cu2＋与S2－结合可生成沉淀，H＋、NO－3与S2－可发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，Fe3＋氧化I－不能大量共存，错误。

3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()

A．3种B．4种C．5种D．6种

答案C

解析含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO2－3、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NH＋4、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋和CO2－3会发生

反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH －，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO－3，最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NO－3起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。故选项是C。

4．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()

A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4

C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋

D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4

答案B

解析A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。

5．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是() A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO－3，通入SO2气体

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体

C．AlO－2、Na＋、Br－、SO2－4，通入CO2气体

D．HCO－3、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

答案B

解析A组离子之间不反应，能大量共存，但通入SO2气体与Fe3＋(或H＋、NO－3)发生氧化还原反应，不能大量共存；B组离子之间不反应，能大量共存，且通入CO2气体仍不反应，能大量共存；C组离子之间不反应，能大量共存，但通入CO2气体与AlO－2反应生成沉淀，不能大量共存；D组离子之间不反应，能大量共存，但加入AlCl3溶液与HCO－3(或HS－)发生相互促进的水解反应，不能大量共存。

6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、OH－

B．能使pH试纸显红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3

C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SO2－4

D．K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、NO－3、SiO2－3

答案D

解析A项，NH＋4、HCO－3均与OH－反应，在溶液中不能大量共存；B项，使pH试纸显红

色的溶液呈酸性，酸性条件下NO－3把I－氧化；C项，CH3COO－与H＋不能共存；D项，K w/c(H ＋)＝0.1 mol·L－1，即c(OH－)＝0.1 mol·L－1，四种离子与OH－都不反应。

7．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()

答案D

解析根据电荷守恒c(Na＋)＝c(NO－3)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)>c(NO－3)，A错；Fe3＋与SCN－发生反应生成红色溶液而不是红色沉淀，B错；Al3＋与HCO－3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错；D项中加入的NaOH先与H＋、Al3＋反应，后与NH＋4反应产生氨气，最后与Al(OH)3沉淀反应，D正确。

8．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是()

答案D

解析Fe3＋对H2O2的分解有催化作用，A错；NO－3只有在酸性条件下才有强氧化性，B项中的评价错误；C项中OH－不能大量共存，原因是NH＋4＋OH－===NH3·H2O，C项中的评价错误；NaHSO4能完全电离生成H＋，故能发生反应CH3COO－＋H＋===CH3COOH，D项正确。

9．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()

A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4

C．可能含有SO2－3D．可能含有I－

答案D

解析溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。

10．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4

答案C

与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，解析A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO2－

c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH＋4、HCO－3均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。

11．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4

答案A

解析由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH＋4能水解使溶液显酸性，则一定含有NH＋4，而S2－能水解显碱性，则一定不含有S2－；再由氯水能氧化I－生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I－；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH＋4，必须同时存在阴离子，即SO2－4必然存在，而Ba2＋、SO2－4能结合生成沉淀，则这两种离子不能大量共存，即一定不存在Ba2＋；显然剩下的Na＋是否存在无法判断，则需检验的离子是Na＋，故选A。

12．某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。

据此，该同学得到的结论正确的是( )

A ．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c (NH ＋

4)＝0.2 mol·L －

1 B ．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO 4，无BaCO 3 C ．原溶液中一定有K ＋

，且c (K ＋

)＝0.4 mol·L －

D ．若要判断原溶液中是否有Cl －

，无需另外设计实验验证答案 B

解析由①得50 mL 溶液中n (NH ＋4

)＝0.02 mol ，根据离子共存原则，无Fe 3＋、Mg 2＋；②中得到的沉淀为Al(OH)3，1.02 g 固体为Al 2O 3，则50 mL 溶液中n (Al 3＋)＝0.02 mol ，根据离子

共存原则，无CO 2－3；由③得，溶液中一定含SO 2－4，其物质的量为n (SO 2－4)＝0.05 mol(指50 mL 溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba 2＋。综上所述，有SO 2－4(0.05 mol)、Al 3＋(0.02 mol)、NH ＋4

(0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有K ＋，根据上述实验，由于无法确定

是否含有Cl －，所以 n (K ＋)≥0.05 mol ×2－0.02 mol ×3－0.02 mol ＝0.02 mol ，其浓度为c (K

＋)≥

0.02 mol

0.05 L

＝0.4 mol·L －1。

13．(2016·临沂校级模拟)甲、乙、丙、丁是由H ＋

、Na ＋

、Al 3＋

、Ba 2＋

、OH －

、Cl －

、HCO －

3中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )

A ．甲为AlCl 3，乙为NaHCO 3

B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2＋

、NO －

3、SO 2－

C ．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO －

3＋Ba 2＋

＋OH －

===BaCO 3↓＋H 2O D ．白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中答案 D

解析甲、乙、丙、丁是由H ＋、Na ＋、Al 3＋、Ba 2＋、OH －、Cl －、HCO －3中的两种组成，依

据离子共存原则，H＋只能与Cl－组成HCl，Al3＋只能与Cl－组成AlCl3，依据甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和氯化钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，符合条件的只有Al3＋和HCO－3，甲中含有Na＋，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，B为二氧化碳；又甲与丁生成白色沉淀，丁含有钡离子，则丁为氢氧化钡，丙为HCl。

14．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100 mL的该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验①对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是__________________________ ______________________________________________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

答案(1)不能确定Ba2＋、Mg2＋

(2)

解析Cl－与Ag＋生成AgCl白色沉淀，CO2－3与Ag＋也能生成Ag2CO3白色沉淀，故无法确定Cl－的存在；溶液中CO2－3与Ba2＋生成BaCO3沉淀，SO2－4与Ba2＋生成BaSO4沉淀，前者

高考化学复习离子共存问题知识点

2019高考化学复习离子共存问题知识点所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。一．无色透明条件型若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。二．酸性条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。三．碱性条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

离子推断题汇总(一)

离子推断题汇总(一) 1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤ 3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。

高中化学知识点总结离子共存问题及分析太强太好了

高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、 HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。

初三化学专题复习离子共存

初三化学专题复习：离子共存离子共存问题 [基础知识]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见的不能共存的离子如下： 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下： ⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO32-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。其反应如下： ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓； ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓； 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ 附：溶液中常见的有色离子如下： Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。注：溶解性表要背好盐的溶解性规律：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐除三沉水中。碱的溶解性规律：钾钠钡碱、氨水溶 [知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 【中考链接】 1 / 3

离子共存离子的检验和推断有答案

离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（） A. J、F『、SO l_ B. J、NH HCO NO C. Ag+> K+> C「、SO D. K\ AIO、C「、OH 答案D 解析A项，Fe3+氧化I B项，J与HC反应；C项，Ag*与C「、SC均不能大量共存。 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A. Al3+> Na、C「、SO B. H、F『、CIO_、C「 + 2+ — C. Na、Ca、Cl、SO + 2+ — D. K、Ba、NO Cl 答案AD 解析B项，CIO-氧化Fe2+, H与CQ-反应生成HCIQ C项，Cea+与SC反应生成微溶沉淀CaSQ 题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3. 在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（） A. K、AIO、Cl —、SO B. NH Bf、Cl —、NO C. Cf、F『、NO HCO D. Na+> Cl —、CO SO

答案A 解析B项，NaQ与HO反应生成NaOH NH与OH结合生成NH?H Q C项，NaO氧化Fe2+, HCC与OH反应生成C分口HO; D项，N Q Q把SC氧化成SO 4. 将足量的SO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO、Cl－、NO B. H＋、N H、Al 3＋、SO C. Na＋、Cl －、MnO、SO D. Na＋、CO、CH3COO－、HCO 答案B 解析A中SiO能与SO反应生成沉淀，NO(H)能氧化SO; C中MnOE与SO发生氧化还原反应；D中CO CHCOO、HC(均能与SO反应。题组三有限制条件的离子大量共存的判断 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“，不能大量共存的划“X” (I) 含有大量Fe3+的溶液：Na t、SCN、C「、1_( ) ⑵含有大量NQ勺溶液：H、F$、C「、SO( ) ⑶常温下，pH= 12的溶液：K、C「、SO( ) (4) c(H +) = O.lmol JT 的溶液：NaJ NH SO SO( ) (5) 使pH试纸显蓝色的溶液：C『、NO Fe3+> SO( ) (6) 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO AlJ NaJ SO() (7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na t、K t( ) －12 t t (8) 常温下=1X 10 的溶液：K、AIO、CO Na( ) (9) 中性溶液：Fe3＋、Al 3＋、NO、SO( ) (10) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( ) (II) c(H +)水=10_ 12mol ?L 1的溶液：Na： K、CO SO( ) (12) 使酚酞变红色的溶液：Na t、Cu2t、Fe2t、NO( ) (13) 0.1mol ?L_1的N Q CO溶液：Al3t、SQ C「、K"( ) 答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X ⑺V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放

初中化学离子共存练习题.doc

学习必备欢迎下载溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。解题资料：不能大量共存的离子有： (依据部分酸、碱、盐溶解性表 ) H +— OH - NH 4+—OH - H +—CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS - Ag +—Cl - Ba 2+、Ca 2+、Ag +— SO 4 2- （HCO 3 -、HS -—OH -） Ca 2+、 Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、 Fe 2+、Fe 3+、 Cu 2+、Ag +—OH - Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、 Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +—CO 32-、 PO 43- 例 1．下列各组离子能共存的是 ( ) 2+ 、 K + - 2- 、H + + - 、Mg 2+ - 、H + A. Ba 、NO 3 、CO 3 B. K 、Cl 、NO 3 C. Fe 3+、SO 42-、OH -、Na +、Cu 2+ D. Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、 K + 练习：下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba 2+、 K +、OH -、 Cl - B. Na +、 Zn 2+、OH -、 SO 42- C. K +、Cu 2+、OH -、 HSO 3 - D. Mg 2+、Al 3+、H +、OH - 例 2．在强碱性溶液中 ,下列各组离子能共存的是 ( ) A. Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. Na +、H +、 Fe 2+、Cl - + 3+ - - D. Na + 2+ - - C. K 、Al 、Br 、NO 3 、Ba 、Cl 、NO 3 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、 Na +、OH - B. K +、Ba 2+、 Cl -、 NO 3 - C. K +、Na +、OH -、H + D. Zn 2+、Cu 2+、 Cl -、SO 4 2- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 ( ) A. K +、 Na +、OH -、Cl - 2- B. Ba 2+、Cu 2+、 NO 3-、 Cl - C. Mg 2+ + 、OH - + 、Ba 2+ - - 、 Na 、 SO 4 D. H 、NO 3 、OH 3．下列各组离子 ,在水溶液中不能大量共存的是 ( ) ①Ag +、 NO 3 -、 Cl - ②Ba 2+、 OH -、NO 3- ③ Ca 2+、Cl -、CO 32- ④Cu 2+ - - 2+ - 2- 、NO 3 、OH ⑤ Fe 、Cl 、SO 4 A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO 3 -、Na +、SO 4 2-、 Cu 2+ B. Mg 2+、CO 3 2-、 K +、 OH - C. Ba 2+、 NO 3-、 SO 4 2-、Al 3+ D. K +、NO 3 -、Na + 、 SO 4 2- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是 ( ) A. CO 32- B. K + C. NH 4+ D. NO 3- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3 - OH - C 、 H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 12、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A 、 Cu 2+ NO 3 - Na + OH - B 、 OH - Na + CO 3 2- H +

离子共存知识点

离子共存知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子，能导电 NaCl H2SO4 NaOH 非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精 2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、 H2CO3、HClO等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb 等 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 (4)书写离子方程式的注意点 ①盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

离子检验与推断

44 离子检验与推断考点二离子检验与推断 1．常见阳离子的检验 (1)肯定性原则：确定肯定存在的离子。根据溶液的颜色、pH、酸碱性、水溶性和一些离子

反应表现出的特征推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)。 (2)互斥性原则：依据离子共存规律(或根据题目的隐含条件)推出一定不含的离子。如确定含有CO2－3时，则________________________________________________________________________ ____________________等均不能大量存在。 (3)进出性原则：注意加入试剂对某些离子的干扰。如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液中有无________造成干扰。 (4)电中性原则：溶液中一定既有阳离子，又有阴离子，且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。如当题目中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原理，最后剩余的那种阳离子肯定有。 4．氧化还原型离子推断的注意事项一般来说，强氧化性的粒子与强还原性的粒子不能大量共存。存在强氧化性的离子组“NO－3＋H＋”时，强还原性的________等一定没有，但弱还原性的Cl－可能存在；而酸性条件下存在氧化性更强的MnO－4时，Cl－不能大量存在，还原性强的Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO2－3、HSO－3等也不能大量共存；存在强氧化性的Fe3＋时，强还原性的S2－、I－、SO2－3不能存在，但可能存在强还原性的Fe2＋，因两者没有中间价态，不能发生氧化还原反应。对点自测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋() (2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋() (3)将某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋() (4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4() (5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋() (6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素() (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－() (8)某溶液中滴加氨水，立即出现白色沉淀，后逐渐增多，最后部分溶解，说明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3＋或Mg2＋() 2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－题组一离子的检验 1．下列有关离子检验的描述正确的是() A．[2016·四川卷]将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO2－3 B．[2015·福建卷]检验溶液中是否含NH＋4：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，

离子共存练习题

离子共存练习题班级姓名学号 1．下列物质中，属于强电解质的是 A ．NaOH B ．CH 3COOH C ．H 2O D ．CO 2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A 、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- B 、Al 3+、K +、SO 42-、OH - C 、Fe 2+、Na +、SO 42-、S 2- D 、Na +、H +、CO 32-、SO 42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A 、Ca 2+、K +、CO 32-、Cl - B 、Na +、K +、Al02-、CO 32- C 、Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- D 、Na +、Al 3+、NO 3-、Cl - 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Na +、K +、CH 3COO —、Cl — B ．Ba 2+、Na +、CO 32—、NO 3— C ．Na +、Ag +、SO 42— 、Cl — D ．Al 3+ 、Fe 3+ 、NO 3— 、SO 42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Na +、NH 4+、S 2— 、Cl — B ．Ca 2+、Na + 、HCO 3—、NO 3— C ．Al 3+ 、Fe 3+ 、SCN — 、Cl - D ． Cu 2+、Fe 2+、SO 42— 、Br — 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A ．Na +、H +、CO 32-、Cl - B ．H +、Fe 2+、Cl -、NO 3- C ．Na +、Al 3+、OH -、Cl - D ．NH 4+、H +、OH -、NO 3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al 3+、Mg 2+、SO 42—、Cl - B. Fe 3+、Cu 2+、SCN - 、SO 42- C ． Na +、H + C 6H 5O -、MnO 4-、 D ．Fe 3+、Al 3+、AlO 2- 、NO 3- 8．常温下在C (H+)=1×10-13mol/L 的溶液中能大量存在的离子是 A ．CO 32- B ． HCO 3- C ．Al 3+ D ．NH 4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na +、 Ba 2+、 Cl －、SO 42－ B .K +、AlO 2－、NO 3－、 OH － C. H + 、NH 4+ 、Al 3+ 、SO 42－ D. H + 、Na + 、Cl －、F － 10．下列离子方程式中，能正确反映CH 3COOH 与NaOH 反应的是 A 、 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O B 、H + + OH - = H 2O C 、 C H 3COOH+OH -=CH 3COO - + H 2O D 、CH 3COO －+H ++OH -=CH 3COO － +H 2O 11．下列离子方程式正确的是 A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+ + 2H 2O B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + === Cu 2+ + Ag D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

离子共存附习题及答案

化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。 H 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑。２、有沉淀生成。 ①SO42ˉ与Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存； ②CO32ˉ与Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存； ③S2ˉ与Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存； ④OHˉ与Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ HCO3ˉ H2O=Al(OH)3↓ CO32ˉ Mg2 不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2 ＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2 ＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存也是因为Cu2 ＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3 ＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存，主要是由于OH-＋H ＝H2O、CH3COO-＋H ＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4 ＋OH-=NH3?H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3 ＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H 与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、 CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H 、NH4 、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、

离子共存、离子方程式练习题#精选.

离子共存练习题班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

离子间不能共存的条件

离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见不共存离子如下：（1）H++OH-→H2O；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；（4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓；（6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓；(8) Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2 （10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ （2）不共存离子间相互反应所得产物的特征：（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。另外1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、

离子共存的推断计算题

离子共存的推断计算题16、钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表：溶质CH 3 COON a NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）。 A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （2）有①100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠②100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数： ①②（填“＞、＜或=”，下同）。（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。 ①当150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。 ②几种离子开始沉淀时的pH如表。离子 Fe2+Cu2+Mg2+ pH 7.6 5.2 10. 4 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀。要使0.2 mol/L 硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（K sp[Cu(OH)2]=2×10﹣20） 17、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．（3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是． A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 ②写出上述实验过程中反应的化学方程式为．（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是．

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