2020届高三化学总复习二轮强化——无机化学推断题(夯实基础)

2020届届届届届届届届届届届届

——届届届届届届届届届届届届届

一、单选题（本大题共20小题，共40分）

1.利用自然资源制备相关化学特质，下列化学工艺不符合工业生产实际的是()

A. 浓缩海水

B. 石英砂

C. 漂白粉

D. 铝土矿

2.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()

A. ①②③均属于氧化还原反应

B. H2和HCl均可循环利用

C. SiO2是一种坚硬难熔的固体

D. 硅可用于制作光导纤维

3.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．

下列说法正确的是()

A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B. 由SiO

2+Na2CO3?

?高温?

?

Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

4.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化

物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀 5.47.0 2.3 4.7

完全沉淀8.09.0 4.1 6.7

下列说法不正确的是()

A. “酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴

管等仪器

B. “除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7

C. “除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D. “沉锌”反应为2Zn2++4HCO3?=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O

5.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42?等杂质)为主要原料采用“侯氏制城法”生产

纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是()

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 流程图中的系列操作中用到的仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

6.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以废催化剂为原料，回

收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。

下列说法正确的是()

A. 滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验

B. 步骤②操作中，先加6%H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0mol?L?1H2SO4

C. 滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2

D. 步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

7.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：

下列说法不正确的是()

A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污

B. 操作a是萃取

C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解

D. Fe2O3可用作红色颜料

8.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原

料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：

下列说法错误的是()

A. Y、Z分别为H2、Cl2

B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化

剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅

元素的化合价为+2价

D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

9.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是()

A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2?+O2↑+2H+

C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

10.2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量

Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下。下列说法不正确的是()

A. 当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH4+)=2c(SO42?)

B. “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热

C. “浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+

2NH3·H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O

D. “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO3

11.海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是()

A. 海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B. 工业生产过程中，海水提镁通常选用NaOH作为沉淀剂

C. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

12.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工

业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是()

A. Al、Ga均处于ⅢA族

B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D. 酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

13.部分氧化的Fe?Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如图处理：

下列说法正确的是()

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

④V=224mL

⑤V=336mL．

A. ①③④

B. ②③④

C. ②③⑤

D. ①③⑤

14.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是

()

A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4?7H2O)

15.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

()

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2

B. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③

C. 硫酸铜在1100℃分解的方程式为：2CuSO

4?高温?

?

Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D. 当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应

16.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有

多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是()

A. 自然界中存在大量的单质硅

B. 电弧炉中反应的化学方程式为SiO2+C Si+CO2↑

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯

SiHCl3

17.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系

如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法不正确的是()

A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶

液可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺

序可能为：甲<丙<戊

18.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，

下列叙述正确的是()

A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

19.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是()

A. 步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥

B. 工业上可将ClO?2制成NaClO?2固体，便于贮存和运输

C. 吸收器中生成NaClO?2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2+O2↑+2H+

D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

20.下图是利用钛白粉生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

有关说法正确的是()

A. 反应Ⅰ中钛白粉(TiO2)做氧化剂

B. 该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2

C. 可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气

D. 反应Ⅱ的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti

二、简答题（本大题共4小题，共60分）

21.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以

得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、______；

(2)基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN

中B元素的化合价为______；

(3)在BF3分子中，F?B?F的建角是______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3

和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4?的立体结构为______；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为

______，层间作用力为______；

(5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬

度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g?cm?3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A).

22.雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品

的流程图如图1(Ce为铈元素)：

(1)上述流程中循环使用的物质有______。

(2)上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱碱

性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH?，写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式______。

(3)写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO3?的离子方程式为______。

(4)向吸收池Ⅳ得到的HSO3?溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，运用

平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：______。(用离子方程式和简要的文字说明)

(5)电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从______口(填字母)流出，

写出阴极的电极反应式______。

(6)从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体，采用加热蒸干的方法是否合理______(

填“是”或“否”)，原因是______(若合理，不填该空)。

23.镁及其化合物有着广泛用途。工业上，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2、FeCO3

等杂质)为原料制备纳米氧化镁的流程如下：

请回答下列问题：

(1)滤渣1的化学式为______；灼烧滤渣2所得固体产物的用途是______(填一种即

可)。

(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的：______。

(3)分散剂PVA的作用是______；

加入CO(NH2)2的作用是与水反应生成NH3，沉淀镁离子，若用烧碱替代尿素，其后果是______。

(4)已知：25℃时，若K sp[Mg(OH)2]=1.0×10?11.在25℃时加入尿素使混合溶液中

c(Mg2+)≤1.0×10?5mol?L?1，pH不小于______。

(5)工业上，另一种制备纳米氧化镁的方法是将氯化镁溶液与碳酸铵溶液混合。将

制得的纳米氧化镁溶于某液态溶剂，能说明纳米氧化镁存在的简单方法是______。

温度对纳米氧化镁的产率、粒径的影响如图所示。制备纳米氧化镁的适宜温度约为______。

24.雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主

要原因之一．

Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子K+Na+NH4+SO42?NO3?Cl?

浓度/mol?L?13×10?67×10?63×10?53

×10?5

5

×10?5

2

×10?5

根据表中数据判断该试样的pH=______ ．

Ⅱ.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．

(1)方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为______ ．

②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol 甲烷时，理论上可再生______ molCe4+．

(2)方法二：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：

①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：______ (填序号)．

a.Mn，200℃左右

b.Cr，450℃左右

c.Mn和Cr混合，300℃左右

=1：1对应的脱氢率最佳，②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若c(NO2)

c(NO)

已知每生成11.2LN2(标)反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为______ ．

答案和解析

1.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学工艺流程的评价，为高频考点，涉及工业制备物质的流程，熟悉反应原理是解题关键，注意相关知识的积累，题目难度中等。

【解答】

A.符合生产实际反应方程式为2Br?+Cl2=2Cl+Br2，Br2+SO2+2H2O=2HBr+

H2SO4，2HBr+Cl2=2HCl+Br2；故A正确；

B.符合生产实际，反应为SiO2+2C2CO↑+Si，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2

Si+4HCl；故B正确；

C.制Cl2不符合生产实际，工业上制Cl2应用“氯碱工业”，电解饱和食盐水；2NaCl+

2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后再通入石灰乳，反应方程式为2Ca(OH)2+

2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故C错误；

D.符合生产实际。Al2O3+2NaOH=2N a AlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=

Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，2Al2O34Al+3O2↑。故D正确。

故选C。

2.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了硅及其化合物之间的转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。【解答】

A.SiO2→Si，Si→SiHCl3，SiHCl3→Si，都存在化合价变化，都是氧化还原反应，故A 正确；

B.依据工艺流程可知，氢气、氯化氢既参与反应，最终又生成，所以均可循环利用，故B正确；

C.二氧化硅硬度大、熔点高，故C正确；

D.光导纤维主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选：D。

【解析】解：A.二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，故A错误；

B.反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，故B错误；

C.NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3?，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，故C正确；

D.二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为?1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误，

故选：C。

A.Cl2没有漂白性；

B.反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理；

C.NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3?；

D.制备漂白粉的反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应．

本题考查氯气与二氧化硫的性质、硅酸盐工业、氧化还原反应等，难度不大，注意A

选项中氯气没有漂白性，掌握常见漂白原理：二氧化硫发生化合反应、次氯酸利用其强氧化性、活性炭利用物理吸附．

4.【答案】C

【解析】解：A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1～4.7，故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu，过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+浓度增大，导致活性氧化锌的产量增加，故C错误；

D.“沉锌”时溶液中的Zn2+与HCO3?反应生成Zn2(OH)2CO3和CO2，发生的离子反应为2Zn2++4HCO3?=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O，故D正确；

故选：C。

粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢铵沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2+与HCO3?反应生成Zn2(OH)2CO3和CO2。本题考查了物质制备和分离的实验过程分析判断，实验操作和原理的理解是解题关键，题目难度中等。

【解析】解：A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42?及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，氯化钡放在碳酸钠的前边，故A错误；

B、粗盐可采用除杂(除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42?及泥沙)和重结晶等过程提纯，故B正确；

C、实验涉及溶解、过滤、蒸发以及固体的灼烧，则操作用到的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等，其中坩埚不属于玻璃仪器，故C正确；

D、碳酸氢钠溶解度较小，则流程中得到的晶体利用了物质溶解度的差异性，故D正确；故选：A。

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42?及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到的饱和食盐水先通入氨气、再通入二氧化碳，可得到碳酸氢钠，经加热分解得到碳酸钠，以此解答该题。

本题以纯碱工业为载体，考查的是粗盐的提纯、纯碱与小苏打热稳定性比较、气体通入顺序以及流程分析等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，难度不大。

6.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

【解答】

A.滤液1中含有Fe2+，还含有Fe3+，用KSCN和新制的氯水不能检验，故A错误；

B.过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；

C.滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；

D.步骤①操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确。故选D。

7.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了物质的制备，涉及盐类水解的应用、铁的单质及其化合物的转化、化学实验基本操作等知识，题目难度不大。

【解答】

A、热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A正确；

B、加入碳酸氢铵溶液得到沉淀，操作a为过滤，故B错误；

C、冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解，故C正确；

D、Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料，故D正确；

故选：B。

8.【答案】B

【解析】解：A、电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H2在Cl2中燃烧，而Y具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2，故A正确；

B、SiO

2+3C?

?高温?

?

SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由

0降低为?4价，由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故B错误；

C、SiHCl3中H是+1价，Cl是?1价，根据化合价代数和为0，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价，故C正确；

D、氢气与SiHCl3制备多晶硅的反应方程式为：SiHCl3+H2=Si+3HCl，反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物，属于置换反应，故D正确；

故选：B。

饱和食盐水电解生成氯化钠、氢气和氯气，焦炭与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，硅和氢气、氯气反应生成的氯化氢作用得SiHCl3，再用氢气还原得到多晶硅，

A、电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠；

B、SiO

2+3C?

?高温?

?

SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由

0降低为?4价，以此计算；

C、SiHCl3中H是+1价，Cl是?1价，根据化合价代数和为0，分析解答；

D、氢气与SiHCl3制备多晶硅的反应方程式为：SiHCl3+H2=Si+3HCl。

本题为综合题，考查了硅及其化合物性质及用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度中等。

9.【答案】B

【解析】解：A.步骤a用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤、洗涤和干燥，故A正确；

B.吸收器反应在碱性条件下进行，离子反应为2ClO2+2OH?+H2O2=2ClO2?+O2+

2H2O，故B错误；

C.固体较为稳定，便于贮存和运输，故C正确；

D.反应结束后，发生器中含有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，故D正确。

故选：B。

由流程可知，发生器通入空气，可将ClO2排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生

2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度较大，明确制备流程为解答关键，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，试题知识点较多、

综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。

制备2Zn(OH)2?ZnCO3流程为：锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨气，加入碳酸氢铵得到2Zn(OH)2?ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn(OH)2?ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液，以此解答该题。

【解答】

A.(NH4)2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42?)+ c(OH?)，25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c(H+)=c(OH?)，所以c(NH4+)=2c(SO42?)，故A正确；

B.搅拌可增大接触面积，增大反应速率，适当加热，可增大反应速率，故B正确；

C.“浸取”时加入的NH3?H2O过量，溶液呈碱性，双氧水将锰离子氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3?H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O，故C正确；

D.“过滤Ⅲ”所得滤液为硫酸铵溶液，可循环使用，其化学式为(NH4)2SO4，故D错误。故选：D。

11.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及海水中元素的提取为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

【解答】

海水晒盐得到苦卤含钾离子、镁离子和溴离子，通入氯气氧化溴离子生成单质溴，提取后溶液中加入氢氧化钙沉淀剂沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，

A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；

B.NaOH价格比CaO高，海边有大量贝壳，其主要成分为碳酸钙，工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，从经济上可知，工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故B错误；

C.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故C正确；

D.海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确；

故选B。

12.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质的制备实验，为高考常见题型，把握流程中发生的反应、习题中的信息、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

由信息可知Ga的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，与NaOH溶液反应发生Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O、Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O，再通入适量二氧化碳时，过滤分离出Al(OH)3，而没有Ga(OH)3沉淀，由强酸制取弱酸的原理可知酸性为

Ga(OH)3>H2CO3>Al(OH)3，最后采用电解的方法冶炼Ga，

A.镓(Ga)与铝同主族，均处于ⅢA族，故A正确；

B.Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；

C.Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C正确；

D.由分析可知，酸性：Al(OH)3

故选：D。

13.【答案】B

【解析】解：①铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，故①错误；

②最后加热得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为： 3.2g

160g/mol

=0.02mol，Fe元素的物质的量为：n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol，铁元素的质量为：0.04mol×56g/ mol=2.24g，则样品中氧元素的质量为：5.92g?2.24g?3.2g=0.48g，氧元素的物质

的量为：0.48g

16g/mol

=0.03mol，故②正确；

③根据②铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故④正确；

④最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，根据②可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：0.08mol?0.06mol=0.02mol，即生成

0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L，故④正确；

⑤根据④的计算可知，生成标况下氢气的体积为2.24L，故⑤错误；

根据以上分析可知，正确的为②③④，

故选B．

①金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，金属铜可以和三价铁反应；

②根氧化铁的量和元素守恒来确定铁元素的物质的量、质量，再根据样品总质量、铜、铁元素的质量计算出氧元素的质量、物质的量；

③铁与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，根据铁元素的物质的量计算出消耗硫酸的物质的量；

④根据药品中铁元素、氧元素的物质的量及消耗硫酸的物质的量计算出生成氢气的氢离子的物质的量，再根据质量守恒计算出生成氢气的物质的量及标况下的体积；

⑤根据④的计算结果进行判断．

本题考查了元素以及化合物性质、有关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握常见金属单质及其化合物的性质，明确反应流程中的反应原理及组成为解答本题的关键．14.【答案】D

【解析】解：A.粗铜含有少量铁，加入过量的稀硝酸，都可溶解，不能得到纯铜，故A 错误；

B.精炼银时，粗银为阳极，故B错误；

C.渣料含有CuO，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，为非氧化还原反应，故C错误；

D.滤液B含有硫酸亚铁，可用于提取FeSO4?7H2O，故D正确。

故选：D。

由工艺流程图可知，废料在空气中熔炼时，Cu被氧化，滤渣中含有CuO及少量Ag，银熔体经提纯可得到纯银，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液(含有硫酸)，滤渣A为Ag；滤液A为硫酸铜，加入铁粉可得到粗铜，滤液B 含有硫酸亚铁，以此解答该题。

本题以从废料中回收银并制备铜化工产品载体，考查化学工艺流程、物质分离提纯、电解原理等知识，明确流程图中物质之间的转化关系，把握物质的性质为解答该题的关键，题目难度中等。

15.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了Cu的化合物的性质、制备方案的评价，题目难度中等，注意根据反应途径写出相关反应的离子方程式或化学方程式，利用方程式进行判断较为简单。

【解答】

途径①涉及反应为3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；

途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；

途径③涉及反应为Cu+2H2SO4(浓) △

?

CuSO4+SO2↑+2H2O，

硫酸铜在1100℃分解的方程式为：2CuSO

4?高温?

?

Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；

根据反应的方程式或化学方程式评价制备方案。

A.Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+ 8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；

B.生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①=②<③，故B正确；

C.硫酸铜在1100℃分解，生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，则O元素的化合价升高，

即生成氧气，还有SO2、SO3，则反应方程式为2CuSO

4?高温?

?

Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，

故C正确；

D.新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖反应，生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，Cu2O为氧化剂，葡萄糖为还原剂被氧化，葡萄糖发生氧化反应，故D错误。

故选D。

16.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查纯硅的制备，涉及氧化还原反应应用、蒸馏等，可以根据已有知识进行解答。【解答】

A、硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在，故A错误；

B、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故B错误；

C、硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；

D、沸点相差30℃以上，可以采用蒸馏的方法分离，故D正确，

故选：D。

17.【答案】B

【解析】解：A.甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故A正确；

B.甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B错误；

C.丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D正确；

故选：B。

A.甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al；

B.甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气；

C.丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3；

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含S元素的化合价符合题意．

本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素，题目难度较大．

18.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查物质分离提纯的方法和综合应用，为高频考点，把握流程中物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等。

【解答】

Al2O3、Fe2O3都和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择X为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2?+2H2O=

Al(OH)3↓+HCO3?，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝可得铝。A.由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，故A正确；

B.氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①、过滤后得到沉淀为氧化铁，故B错误；

C.反应①②是复分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；

D.由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，故D错误；

故选A。

19.【答案】C

【解析】解：A.步骤a 用于从蒸发后的溶液中得到晶体，操作包括过滤、洗涤和干燥，故A 正确；

B.固体较为稳定，便于贮存和运输，故B 正确；

C.吸收器反应在碱性条件下进行，离子反应为2ClO 2+2OH ?+H 2O 2=2ClO 2?+O 2+2H 2O ，故C 错误；

D.反应结束后，发生器中含有少量ClO 2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，故D 正确；

故选：C 。

由制备流程可知，发生器通入空气，可将ClO 2排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生2ClO 2+2NaOH +H 2O 2=2NaClO 2+O 2+2H 2O ，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO 2，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

20.【答案】D

【解析】A 项，反应Ⅰ中TiO 2转化为TiCl 4，Ti 的化合价不变，TiO 2既不是氧化剂又不是还原剂；B 项，该工艺中可以循环使用的物质有Mg 、Cl 2；C 项，Mg 能与N 2反应，N 2不能作为反应Ⅱ中保护气；D 项，反应Ⅱ为Mg 和TiCl 4的置换反应。

点拨：本题考查海绵钛生产流程，考查考生对化工流程的综合分析能力。难度中等。

21.【答案】B 2O 3+3CaF 2+3H 2SO 4

△

???????2BF 3↑+3CaSO 4+3H 2O ；B 2O 3+2NH 3?高温??????????

2BN +3H 2O ；1s 22s 22p 1；N ；+3；120°；sp 2；正四面体；共价键(或极性共价键)；分子间作用力；4；4；25×4(361.5×10?10)3×N A

【解析】解：(1)由图可知B 2O 3与CaF 2和H 2SO 4反应即生成BF 3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B 2O 3+3CaF 2+3H 2SO 4 △

???????2BF 3↑+3CaSO 4+3H 2O ；B 2O 3与氨气在高

温下反应即生成BN ，方程式为B 2O 3+2NH 3?高温?

?????????2BN +3H 2O ；

故答案为：B 2O 3+3CaF 2+3H 2SO 4

△ ???????2BF 3↑+3CaSO 4+3H 2O ；B 2O 3+

2NH 3?高温??????????2BN +3H 2O ； (2)硼原子核外电子数目为5，原子的电子排布式为1s 22s 22p 1；同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N >B ；B 第ⅢA 族元素，为+3价；

故答案为：1s 22s 22p 1；N ；+3；

(3)BF 3分子的中心原子B 原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=12(a ?xb)=12(0?3×1)=0，所以BF 3分子的VSEPR 模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，BF 3分子的中心原子B 原子的价层

(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)

一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的 （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反 应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

高三专题复习_无机化学推断题方法与常见的物质归纳(1)

无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

无机化学推断题做题方法

无机化学推断题做题方法 解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素解题方法： 解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象 （1）火焰颜色 苍白色：H2在Cl2中燃烧。 蓝色：CO在空气中燃烧。 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。【口诀：紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】（2）有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 － 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 （3）有色固体

黑色：CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 （4）有色气体： 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 、Br2 （5）沉淀颜色：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）【颜色逐渐加深】氢氧化铜（蓝色絮状）磷酸银（黄色） ②铵盐： （2）与酸反应产生气体 ① ②

（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠）与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O （4）与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 （5）强烈双水解 （6）既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al ②化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 （7）与Na2O2反应 （8）2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl （9）电解

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

无机化学推断题专题

无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/a1141560.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

无机化学第四版(北师大)课后推断题附答案

目录 第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -

第16章 1.有一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定得到气体B， 将A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物？并写出各过程的反应方程式。 第22章 1.有一黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸 中，生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热，又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。 第23章 1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺 激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色的溶液E。在Ｅ中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A 的溶液。问A，B，C，D，E，F各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。 2.有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓 硫酸反应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A，B，C，D，E，F，G各为何物，并写出相应的方程式。 3.金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下，MCl2与 NaOH作用产生白色沉淀A，A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2，若出加入KI前加入NaF，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构

无机化学推断题

无机推断题 1 . X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的 不稳定的二元酸，该酸的化学式是_______________ ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式 是_________ ； 1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用 6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是________ ，其中和产物的化学式是_________________ 。在一定条件下，Y可以跟 非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是______________________________________ 。 2 ?根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验 室鉴定化合物E的反应。03广东化 (1)单质L是 ______________ 。 (2)化合物B是_______________ 。 (3) ________________________________________________________ 图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是____________________________________ 和_______ (填代 号)。 它们的化学反应方程式分别是 ____________ 和 _____________ 。 3 .已知：02MCE、天津理综 ①A、B、C、D四种物质均含兀素X，有的还可能含有兀素Y、Z。兀素Y、X、Z的原 子序数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一兀强碱溶液反应，可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得兀素Y的单质。 1 兀素X是，Z是。 2 写出③中反应的化学方程式：。 3 写出④中反应的化学方程式：________________________________________________ 。 4?甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们 两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：01广东化

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

无机化学推断题

无机化学推断题 1 / 4 无机推断题 1．X 、Y 、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y 和X 的组成元素相同，Y 的化学式是 ；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z ，其反应的化学方程式是 。 2．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。(03广东化) （1）单质L 是 。 （2）化合物B 是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 3．已知：(02MCE 、天津理综) ① A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ，有的还可能含有元素Y 、Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。 ② X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。 ④ 化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。 (1) 元素X 是 ，Z 是 。 (2) 写出③中反应的化学方程式： 。 (3) 写出④中反应的化学方程式： 。 4．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：(01广东化) （1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。 （2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。 5．室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，

必修一无机化学推断题

必修一无机化学推断题 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。 （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质， B 为非金属单质，A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ，C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题： （1）C 的电子式为_____________。 （2）F 的化学式为_____________。 （3）写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 （4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质 未列出。已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题： （1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。 （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。 （3）反应⑤的离子方程式为 。 （4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊

无机化学试题与答案

无机化学试题 一、选择题(20分,每题2分） １．已知：298K时，反应 Ｃ（石墨)＋O2（g)→CO２（g)⊿r H mΘ＝-３９3.5kJ ·moｌ-1 CO(g）+１／2O2(g）→ＣO2(g) ⊿r HｍΘ=－28３.０kJ ·ｍoｌ-1 则反应C（石墨）+ 1/２O2（ｇ)→CO(g）的⊿r H mΘ等于( ）。 Ａ.110.5ｋＪ·mｏl-1 B.- 110．5 kJ ·mｏｌ-1 C.-６76.5 kＪ·mｏl－1Ｄ.676.5 kJ ·ｍoｌ－1 2.已知反应A(g)+2B(l) ? 4C(g）的平衡常数kθ=０.12３，则反应4C(ｇ)?A(g)＋2B（l)的平衡常数为（） A．0．1２3 B. -0.123 C.8．31 D. ６.4７ ３.根据下列反应：2Fｅ3++ Ｆe →3Fe2+ 2ＦｅCｌ 3 + Cu →2FeＣl ２ ＋ CｕCl 2 2KＭｎO 4 + １0ＦｅＳＯ ４ + 8Ｈ 2 SＯ 4 →2ＭnSO 4 + 5Ｆe 2 (SＯ) 3 + K 2 SO 4 ＋ 8H ２ O 判断电极电势最大的电对是（ ) A．MｎO ４ -/Ｍn2+ B．Fｅ3+/Fｅ2+ C.Ｆｅ2+/Fe D.Ｃu2+/Cu 4.ＢCl３分子中,B以SP２杂化轨道成键，则该分子的空间构型是( ） A.三角形 B.平面三角形Ｃ．直线形 D.四面体 5．对于主量子数n=３的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是( ) A.3和6 Ｂ.3和9 C．9和18 D.3和１8 6．在配合物K３[C O C13(ＮO 2 )3]中，中心离子的电荷是（ ) A. +5 B. +4 C．＋3 D.+2 ７．下列氧化物中,熔点最高的是( ) A. CaO B. ＭgO Ｃ．ＳO3 D. P2Ｏ5 8.原电池符号为: （-）Zn∣ZnS0 4（c 1 )‖Fe 2 (S0 ４ ) 3 (c 2 ), FｅS0 4 (c 3 )∣Pt(＋)

必修一无机化学推断题(二)

必修一无机化学推断题(二) 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。 （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质， B 为非金属单质，A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ，C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题： （1）C 的电子式为_____________。 （2）F 的化学式为_____________。 （3）写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 （4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质 未列出。已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题： （1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。 （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。 （3）反应⑤的离子方程式为 。 （4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题（含答案） 第1 章原子结构与元素周期系 1- 1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达 9 位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4 位？ 1- 2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol ,求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1- 3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm ,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1- 4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长 是121.6nm ；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时,发射出光子的波长是 656.3nm 。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D 四种元素。其中A 为第四周期元素,与D 可形成1:1 和1:2 原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7 °C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。 D 为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8 有A,B,C,D,E,F 元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的

单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第 2 章分子结构 2- 1 键可由s-s、s-p 和p-p 原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH （气态分子）、HCl、Cl2 分子里的键分别属于哪一种？ 2- 2 NF 3 和NH 3 的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。 2- 3 一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O ）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。 2- 4 考察表2-5 中HCl 、HBr 、HI 的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。 2-5 从表2-6 可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？ 2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ mol -1, Na原子的电离能为494 kJ mol -1, 金属钠的升化热为101 kJ mol-1，F2分子的离解能为160 kJ mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ mol-1，试计算元素F的电子亲合能。 2-7 试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。 BeCl2, PCl5, OF2, ICl3, XeF4。 2-8 用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2, SnCl3-, ICl2+, XeO4, BrF3, SnCl2, SF4，ICl2-, SF6。 2-9 画出HF 的分子轨道能级图并计算分子的键级。 2-10已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），解释NH 3 分子偶极矩远比NF3大的原因