上海市高考化学一模试卷(I)卷

上海市高考化学一模试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共22题；共47分)

1. （2分） (2016高三上·济南期中) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）

A . HCN既是氧化剂又是还原剂

B . CaCN2中含有非极性键

C . CO为氧化产物，H2为还原产物

D . 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2

2. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列表述错误的是（）

A . 氢氧根离子的电子式是：

B . 甲烷分子的比例模型是：

C . 硝基的表示方法﹣NO2

D . 饱和烃的通式是CnH2n+2（n≥1）

3. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）

A . X2+H2=2HX

B . X2+H2O=HX+HXO

C . 2Fe＋3X2=2FeX3

D . X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

4. （2分） (2016高一下·定兴期中) 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物

质：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（）

A . ①②⑤

B . ①③⑥

C . ②④⑥

D . ①②③⑥

5. （2分） (2016高二上·浦东期中) 硫酸亚铁易被氧化而变质．为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（）

A . AgNO3溶液

B . 盐酸酸化的BaCl2溶液

C . KSCN溶液

D . HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

6. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列说法不正确的是（）

A . 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小

B . SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同

C . NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D . FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质

8. （2分）自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。其目的是（）

A . 利用紫外线杀死水中的细菌

B . 提高水温，有利金鱼生长

C . 增加水中氧气的含量

D . 促使水中的次氯酸分解

9. （2分） (2018高三上·长春期中) 某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是（）

A . 该有机物属于芳香烃化合物

B . 分子式为C18H17O2N2

C . 该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀

D . 该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色

10. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）

A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH

B . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

11. （2分）可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）

①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热

A . ①②③④

B . ②③④

C . ③④

D . ③④⑤

12. （2分） (2020高一上·大庆期末) 已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3 ，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是（）

A . O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C . 每生成1molFe3O4 ，转移电子的物质的量为2mol

D . 若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

13. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列说法正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B . 已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol

C . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多

D . 乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol

14. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）

A加热莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中白色粉末先变

成天蓝色，后又变成深

蓝色

温度较低时莫尔盐分解产生水

蒸气，温度稍高时分解产物中

有氨气

B向KMnO4溶液中通入SO2气体溶液紫红色褪去SO2具有漂白性

C向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣

D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加

热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2 ，加

热4min

未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖

A . A

B . B

C . C

D . D

15. （2分） (2016高二上·娄底期末) 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+ ， Pb2+ ， Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A . 具有吸附性

B . 溶解度大于CuS，PbS，CdS

C . 溶解度小于CuS，PbS，CdS

D . MnO2的氧化性强于Cu2+ ， Pb2+ ， Cd2+等金属离子

16. （2分）根据以下事实得出的判断一定正确的是（）

A . 0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH－)－C(H＋)=c(H2CO3)－c(CO32－)

B . A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小

C . A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大

D . A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

17. （2分） (2018高三下·河南月考) 下列有关实验现象或事实解释正确的是（）。

A . A

B . B

C . C

D . D

18. （2分）(2015·崇州模拟) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

A . 明矾用作净水剂

B . 液氯用作制冷剂

C . 氢氟酸刻蚀玻璃

D . 生石灰作干燥剂

19. （3分） (2016高一下·南通期中) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

B . 原子半径大小：Na＞O＞S

C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D . 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

20. （3分） (2018高一上·苏州期中) 强酸性路液中下列各组离子不能共存的是（）

A .

B .

C .

D .

21. （2分） (2019高三上·浠水月考) 汽车安全气囊在汽车发生剧烈碰撞时，有该反应发生：（）

10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是

A . 每生成16 mol N2转移30 mol电子

B . NaN3中N元素被还原

C . N2既是氧化剂又是还原剂

D . 还原产物与氧化产物质量之比为1∶15

22. （3分） (2016高一下·南通月考) 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的时，则通入O2为可能（）

A . 12mL

B . 15 mL

C . 19mL

D . 31mL

二、综合题 (共7题；共57分)

23. （10分） (2020高一上·常德期末) 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：

（1）该合金中镁和铝的物质的量。

（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

24. （6分） (2016高三上·黑龙江期中) 能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．

（1）①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ?mol﹣1

②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol﹣1

③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol﹣1

则C的燃烧热________ kJ?mol﹣1

依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）．

A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）

C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）

若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：

________．

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJ?mol﹣1 ，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P．，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P．与时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）________．

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为________．

③若提高N2的转化率可采取的措施有________．

A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

B．分离出NH3

C．升高温度

D．充入He气使压强增大

E．加入一定量的N2 ．

25. （13分）现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）

（1）写出仪器名称：①________②________③________④________

（2）实验室制取并收集氧气时，应选择________和________装置相连接；制取并收集氢气时，应选择

________ 和________装置相连接．

（3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂________检验气体时观察到的实验现象是________

（4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________ 和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是________．

26. （8分）(2017·惠州模拟) 用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如图：

已知：

Ⅲ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是（C15H16O6）n

（1） C中含氧官能团的名称________，D的结构简式________

（2） E在KMO4/OH﹣中转化成F，F的结构简式________，H→J的反应类型________．

（3）H→L的化学反应方程式是________．

（4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是________．

（5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式________．

（6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式________．

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③遇FeCl3溶液能发生显色反应

④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：2．

27. （7分）(2015·米易模拟) 某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：

已知：①A分子中含有3个甲基②

请回答下列问题：

（1） C的分子式为________，A的名称为________，

（2）反应①的反应条件为________，G的结构简式为________

（3）写出D与新制Cu（OH）2溶液反应的化学方程式：________

（4）上述反应中属于取代反应的是________（填序号）

（5） F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体

①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色

②核磁共振氢谱显示有3种氢________．

28. （6分） (2019高一下·东阳期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1） A的化学名称是________；

（2） B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；

（3） D的结构简式为________；

（4） F的结构简式为________；

（5） D的同分异构体D1能发生银镜反应，则D1的结构简式为________。

29. （7分） (2020高二上·定远月考) 工业由钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如下：

已知：

①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l) H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

③煅烧 H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(s)

（1） FeTiO3中钛元素的化合价为________，试剂A为________。

（2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为________。

（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是________。

（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为________。

已知TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是________。

（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学反应方程式是________。

参考答案一、选择题 (共22题；共47分)

答案：1-1、

考点：

解析：

答案：2-1、

考点：

解析：

答案：3-1、考点：

解析：

答案：4-1、考点：

解析：

答案：5-1、考点：

解析：

答案：6-1、考点：

解析：

答案：7-1、考点：

解析：

答案：8-1、

考点：

解析：

答案：9-1、考点：

解析：

答案：10-1、考点：

解析：

答案：11-1、考点：

解析：

答案：12-1、考点：

解析：

答案：13-1、考点：

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答案：14-1、考点：

解析：

答案：15-1、考点：

解析：

答案：16-1、考点：

解析：

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷

2021年上海市奉贤区高考化学一模试卷 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是() A. 明矾可用于水的净化和杀菌消毒 B. 食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂 C. SO2广泛用于食品的漂白 D. 聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋 2.过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是() A. 外用消毒剂 B. 有漂白作用 C. 需密封保存 D. 有强氧化性，无还原性 3.下列关于水的说法正确的是() A. 冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B. 酸雨是指pH<7.0的天然降水 C. 常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性 D. 重水分子由氘原子和氧原子构成 4.硅可做半导体材料的最主要原因是() A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位 B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近 C. 硅单质性质稳定，无毒无害 D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 5.下列化学用语正确的是() A. 碳原子的核外电子轨道表示式： B. 甲基的电子式为 C. 丙烷的比例模型： D. 氮分子的结构式： 6.某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是() A. 该模型可以表示H2O的分子模型 B. 图中每个线段代表化学键 C. 表示的是非极性分子 D. 空间网状结构，熔沸点高 7.下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是() A. 合成氨 B. 氨碱法制纯碱 C. 接触法制硫酸 D. 工业制盐酸 8.已知硫化氢可在氧气中燃烧，用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是() A. 标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8N A B. 标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3N A C. 常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2N A D. 若生成3.6gH2O，则硫化氢得电子的数目一定为0.8N A

全国高考化学试题及答案-上海卷

2０15年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O －16 Na-２３ C ｌ-３5.５ Ca-40 一、选择题(本题共1０分，每小题2分,每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第1１6号元素Ｌv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ） A ．原子序数116??? Ｂ.中子数1７7 C ．核外电子数１16??? Ｄ．相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 ２．下列物质见光不会分解的是（ ) Ａ．HClO ???B ．NH 4Ｃl C ．HNO 3 ?? D ．A ｇNO ３ 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ）

Ａ．不可能有很高的熔沸点??B．不可能是单质 C．可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易???Ｄ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ） Ａ.还原性Ｂ.氧化性???C.漂白性??Ｄ.酸性 【答案】A

【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共3６分,每小题３分,每题只有一个正确选项) 6．将Na、Na2Ｏ、ＮａOＨ、Na2S、Nａ2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种??B．3种???C．4种?D．5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是（）A．NaＯH???B.KＭｎO4???C.KSCＮ?D．苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2Ｏ2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（)

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

最新上海市高三一模化学试卷(含答案)

最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

上海市2020年高考化学预测试题及答案.pdf

上海市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不

2020高考化学部分高清卷(上海卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O

2018届青浦区高考化学一模

+1 2 8 8 青浦区 2017 学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试 化 学 试 卷 Q2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S —32 Fe —56 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。 1．下列物质不属于合金的是 A ．铝 B ．青铜 C ．不锈钢 D ．生铁 2．既含离子键又含共价键的物质是 A. H 2 B.MgC12 C.H 2O D.KOH 3．下列表示方法错误的是 A ．CO 的电 ‥ ‥ B ．Cl 的结构式：Cl －Cl 2 子式O ∷C∷ O 2 ‥ ‥ C ．CH 4 的球棍模型 D ．Clˉ离子的结构示意图 4．关于氯化铵的说法错误的是 A. 氯化铵溶于水放热 B. 氯化铵受热易分解 C. 氯化铵固体是离子晶体 D. 氯化铵是强电解质 5．下列过程属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．石油的分馏 C ．石油裂化 D ．石油裂解 6．能通过化学反应使溴水褪色的是 A ．苯 B ．乙烷 C ．乙烯 D ．乙酸 7．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A. C12 B. HC1O C. C1O￣ D. HC1

2- + CH 2—CH 3 8． CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3 的名称是 CH 3 A ．1-甲基-4-乙基戊烷 B ．2-乙基戊烷 C ．1,4 二甲基己烷 D ．3-甲基庚烷 9．属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NO C.用 NH 3 和 CO 2 合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 10．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g) → CO(g) +H 2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是 A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g) +H 2 (g) →C(s) + H 2O(l) + 131.4kJ C. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量 D. 水煤气反应中每生成 1mol H 2(g)吸收 131.4kJ 热量 11．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是 A ．两烧杯中的铜片都是正极 B ．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C ．产生气泡的速率甲比乙快 D ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na 2CO 3 溶液中滴入少量盐酸：CO 3 +2H →CO 2↑+H 2 O B. 铁粉与稀 H 2SO 4 反应：2Fe+6H +→2Fe 3++3H 2↑ C.Cu(OH)2 与稀H 2SO 4 反应： OH -+H +→ H 2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H 2O

上海市2020届高三化学一模试题(含解析)

2021届高三化学一模试题（含解析） 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到（）A．B． C．D． 2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（） A．58 B．173 C．288 D．403 3．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（） A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl 4．（2分）下列物质属于强电解质的是（） A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫 5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（） A．3，3，4﹣三甲基戊烷 B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷 C．2，3，3﹣三甲基戊烷 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷 6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化 7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（） A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2 B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2 D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（） A．N2的电子式是 B．反应物和生成物的化学键类型相同 C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N A D．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：3 9．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应 B．所有碳原子在同一平面上 C．与丙三醇互为同系物 D．木糖醇分子式为C5H12O5 10．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（） A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵 11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性 C．还原性D．还原性和漂白性 12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（） W X Y Z A．Y的原子半径一定最大 B．X的气态氢化物最稳定 C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物 D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强 13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2021年上海金山区2020学年高三化学一模试卷

金山区2020学年第一学期质量监控 高三化学试卷 考生注意： 1．考试时间60分钟，试卷满分100分。 2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。 3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。 相对原子质量：H－1O－16Na－23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1．下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨C．煤的燃烧D．碳酸盐沉积2．下列属于含有极性键的非极性分子是 A．CS2B．H2O C．NH3D．CH2Cl2 3．碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是 A↑↓↑↓B．↑↓↑↓ C↑↓↑↑D↑↑↑↑4．OF22+4N2+6OF232 误的是 A．中子数为10的氧原子：18O B．氮原子的结构示意图： C．N2的结构式：N≡N D．NF3的电子式： 5．工业上不宜用电解法制备的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Fe 6．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是A．H+、Cl－B．H+、HClO C．HCl、Cl－D．HCl、HClO 7．利用反应：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑可制氧气，N A表示阿伏加德罗常数。有关说法正确的是 A．1.8 g H2O含N A个质子 B．22.4 L O2含2N A个氧原子 C．每生成1mol O2转移4 mol电子 D．4 g NaOH溶于100 mL水，所得溶液浓度为1mol/L 8．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是 A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4

2016年高考试题(化学)上海卷解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2019届上海市徐汇区高三化学一模试题及答案

2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学 试卷 考试时间：60分钟 总分：100分 2018.1 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 2．某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中涉及的部分检验方法如下。其中不是通过化学原理进行检验的是 A ．通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度 B ．用含Fe 2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C ．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D ．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 3．钛（Ti ）常被称为未来钢铁。下列关于Ti 4822的说法中，错误的是 A ．质子数为22 B ．质量数为70 C ．中子数为26 D ．核外电子数为22 4．下列关于NH 4Cl 的描述正确的是 A ．只存在离子键 B ．属于共价化合物 C ．氯离子的结构示意图： D ．NH 4+的电子式： 5.下列烷烃命名错误的是 A ．2-甲基戊烷 B ．3-乙基戊烷 C ．3,4-二甲基戊烷 D ．3-甲基己烷 6．下列物质不属于合金的是 A ．青铜 B ．水银 C ．硬铝 D ．碳素钢 7．下列关于氯气性质的描述错误的是 A ．无色气体 B ．能溶于水 C ．有刺激性气味 D ．光照下与氢气反应 8．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是 A ．自然界中存在石墨烯 B ．石墨烯与石墨的组成元素相同 C ．石墨烯能够导电 D ．石墨烯属于烃 A. B. C. D.

2010年上海高考化学卷及答案

2010年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 第I 卷 (共66分) 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Cl －35.5 K －39 Br －80 I －127 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 1．下列做法不能体现低碳生活的是 A ．减少食物加工过程 B ．注意节约用电 C ．尽量购买本地的、当季的食物 D ．大量使用薪柴为燃料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式 B ．二氧化硅的分子式SiO 2 C ．硫原子的最外层电子排布式3s 2 3p 4 D ．钠离子的结构示意图 3．下列有机物命名正确的是 4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A ．有机物不导电 B ．金刚石是自然界最硬的物质 C ．SO 2可用作食品防腐剂 D ．NO 可用于某些疾病的治疗 5．下列判断正确的是 A ．酸酐一定是氧化物 B ．晶体中一定存在化学键 C ．碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．正四面体分子中键角一定是109°28’ 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 A ．H 3C － １,３,４-三甲苯 －CH ３ CH ３ B ．H 3 C －C －Cl 2-甲基-2-氯丙烷 CH ３ CH ３ C ．CH 3－CH 2－CH －OH 2-甲基-1-丙醇 CH 3 D ．CH 3－CH －C CH 2-甲基-3-丁炔 CH 3

上海市虹口区2020高三化学一模试题(含解析)

上海市虹口区2020届高三化学一模试题（含解析） 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到（）A．B． C．D． 2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（） A．58 B．173 C．288 D．403 3．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（） A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl 4．（2分）下列物质属于强电解质的是（） A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫 5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（） A．3，3，4﹣三甲基戊烷 B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷 C．2，3，3﹣三甲基戊烷 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷 6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化 7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（） A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2 B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2 D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（） A．N2的电子式是 B．反应物和生成物的化学键类型相同 C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N A D．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：3 9．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应 B．所有碳原子在同一平面上 C．与丙三醇互为同系物 D．木糖醇分子式为C5H12O5 10．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（） A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵 11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性 C．还原性D．还原性和漂白性 12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（） W X Y Z A．Y的原子半径一定最大 B．X的气态氢化物最稳定 C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物 D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强 13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

2019年高考(上海卷)化学试题及答案解析(精美word版)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐 饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体 3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 4、下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由 此可知超临界水 A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A．原料利用率高 B．设备少 C．循环利用的物质多 D．原料易得 7 8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况） 9、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应 剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应