最新-严州中学2018年度第一学期高二(理化、生化班)化
严州中学2018—2018年度第一学期
高二（理化、生化班）化学期中试卷
第Ⅰ卷（选择题）
说明：本试卷分第I卷和第II卷，答题时将第I卷的选择题答案填入第II卷的相应空格内，交卷时只需交第II卷，并在第II卷相应位置填好班级、考号和姓名。
可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137
一、选择题（本题共有10小题，每题只有一个正确答案）
1、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，
速率最快的是
A、镁
B、铝
C、锌
D、铁
2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在
反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是
A、HI的生成速率等于其分解速率
B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于起分解速率
D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A、变蓝色
B、变深
C、变浅
D、不变
4、下列液体pH＞7的是
A、人体血液
B、蔗糖溶液
C、橙汁
D、胃液
5、设C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H22NH3（正
反应为放热反应），反应速率为v2。当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为
A、同时增大
B、同时减少
C、v1增大，v2减少
D、v1减少，v2增大
6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一
段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，
则这时A的转化率是
A、40%
B、50%
C、60%
D、70%
7、镁和铝都是较活泼金属，下列叙述不正确的是
①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱液，而铝难溶于碱液③常温下镁难溶
于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸
A、①
B、②
C、③
D、全部
8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应：
3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是
A、1
B、2
C、3
D、4
9、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
A、K2SO4固体
B、NaOH溶液
C、(NH4)2SO4粉末
D、CH3COONa固体
10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是
A、⑤＜④＜③＜②＜①
B、③＜⑤＜②＜④＜①
C、③＜②＜⑤＜④＜①
D、③＜⑤＜④＜②＜①
二、选择题（本题共有12小题，每题有一个或两个正确答案）
11、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A、增加Fe的物质的量
B、将容器的体积缩小一半
C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
D、压强不变，充入Ne使容器的体积增大
12、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是
A、它们的c(H+)不相同
B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸<醋酸
C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同
D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同
13、一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是
A、2p1＞p2
B、PCl5的分解率增大
C、p1＞p2
D、Cl2的体积分数增大
14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是
A、向水中投入一小块金属钠
B、向水中加入NaOH固体
C、向水中加入CH3COONa固体
D、向水中加入NH4Cl固体
15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是
16、常温下某溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L，该溶液中的溶质可能是
A、Al2(SO4)3
B、CH3COONa
C、NaOH
D、NaHSO4
17、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半
B、均加倍
C、均增加1mol
D、均减少1mol
18、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是
A、参加反应的酸和碱的物质的量相等
B、参加反应的酸中能电离出的H+总物质的量和碱中能电离出的OH-总物质的量相等
C、反应后溶液的pH=7
D、一定是一元强酸和一元强碱的相互反应
19、现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积为
A、140mL
B、120mL
C、100mL
D、80mL
20、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A、c(HCN)＜c(CN－)
B、c(Na+)＞c(CN－)
C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L
21、将0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液20mL 与0.1mol/LHCl 溶液10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是
A 、c (CH 3COO -)＞c (Cl -)＞c (H +)＞c (CH 3COOH)
B 、c (CH 3COO -)＞c (Cl -)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)
C 、c (CH 3COO -)=c (Cl -)＞c (H +)＞c (CH 3COOH)
D 、c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (Cl -)+c (OH -)
22、100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH 和氢氧化钠溶液的pH 之和为
A 、12
B 、14
C 、13
D 、15
23、弱电解质的电离存在着电离平衡，当达到电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质
总分子数的百分比称为电离度。在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积（Kw ）和电离度（HCl 和NH 4Cl 分别用αA 和αB 表示）的叙述正确的是
A 、Kw 相等，α
B ==αA B 、Kw 不等，αB ==11αA
C 、Kw 相等，αB ==810αA
D 、Kw 相等，αB ==6
10αA
24、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A 2(g)+ B 2(g)
x C(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是
A ．P 3
B ．P 3
C ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的密度
D ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
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