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第三章 第一节 晶体的常识

第三章第一节晶体的常识

【学习目标】

1、了解晶体的特点和性质,学会区别晶体与非晶体;

2、了解晶胞的概念、晶体与晶胞的关系;

3、掌握晶胞中位于顶点、棱上、面上和体内的粒子数目的计算方法——均摊法;并能根

据晶胞确定晶体的组成。

【重点难点】

1、学会区别晶体与非晶体;

2、能用均摊法确定晶体的组成。

【导学过程】

一、自主学习

课堂导入:

(1)观察本章章图中的各种矿石的彩色图片;(2)观察教材61页图3-3;

初步认识晶体和非晶体。

思考交流:结合教材P58-P62相关内容,思考下列问题,最终完成归纳与总结。

1、晶体与非晶体的本质差异是什么?

2、什么是晶体的自范性?

3、晶体呈现自范性的条件之一是什么?

4、晶体有什么特点?如何区别晶体与非晶体?

总结与归纳

晶体非晶体微观结构特征

性质特征

有无自范性

熔点

有无各向异性

两者区别方

法间接方法科学方法

本质区别

5、得到晶体的一般途径有哪些?

二、合作探究

根据教材内容提示,观察晶体实物模型,与NaCl、CO2 、金刚石的微观结构进行对比探究完成下列问题

1、什么是晶胞?晶体与晶胞的关系?

NaCl

2、晶胞的排列特征是什么?

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(1)无隙:

(2)并置:

(3)所有晶胞的_______及内部的__________、_____及几何排列是

完全相同的。

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3、熟记三种典型的立方晶体结构

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4、晶胞中粒子个数的计算方法(均摊法)

晶胞是晶体中的最小的重复单位,长方体晶胞中不同位置的粒子数的计算:

(1) 处于顶点的粒子,同时为___个晶胞所共有,每个粒子有___属于该晶胞。

(2) 处于棱上的粒子,同时为___个晶胞所共有,每个粒子有___属于该晶胞。

(3) 处于面上的粒子,同时为___个晶胞所共有,每个粒子有___属于该晶胞。

(4) 处于晶胞内部的粒子,则完全属于该晶胞。

5、总结晶胞中粒子个数计算规律

晶胞顶角棱上面上中心

立方体

三、课堂学习整合(略)

四、课堂训练评价

1、回答教材P62学与问1、2两个问题。

2、下列关于晶体和非晶体的说法正确的是:()

A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序

C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体

3、下列不属于晶体的特点是()

A.一定有固定的几何外形B.一定有各向异性

C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体

4、根据教材P63给出的金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图,算一算,它们分别平均含几个原子?

5、右图为一个NaCl晶胞,计算一个NaCl晶胞中含有多少个钠离子?多少个氯离子?根据计算结果探究晶胞中所拥有的粒子个数与该晶体化学式中所含的粒子个数的关系?

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6、右图为某晶体的一个晶胞示意图,该晶体由A、B、C三种基本

粒子组成,则该晶体的化学式为()

A.A6B8C B.A2B4C C.A3BC D.A3B4C

五、课外拓展训练

1、晶胞都是平行六面体吗?

2、晶胞是晶体的最小单位吗?

3、下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,其对应的化学式正确的是(图中:O-X,●-Y,○-Z)()。

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4、现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属MN型的是()。

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5、如下图所示的甲、乙、丙三种晶体:

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试写出:(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为。

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是个。

6、如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞,则甲晶体中x与y的个数比是________,乙中a与

b的个数比是________,丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。

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7、根据均摊法思想完成下列问题:

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(1)石墨晶体的层状结构,层内为平面

正六边形结构(如图),试回答下列问题:

①图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占

有的碳碳键数为____个。

②碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。

(2)右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,

其中硅、氧原子数之比为。

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8.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1,其晶体密度为d g·cm-3,若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为()。

A.117a3d B.58.5/(2a3d)

C.234/(a3d) D.58.5/(4a3d)

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