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化学反应方程式(2)

化学反应方程式(2)
化学反应方程式(2)

高中化学方程式总结

一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H2)

1、氧化性:

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MF n(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

F2+2NaCl===2NaF+Cl2(非溶液中否则发生)

F2+2NaBr===2NaF+Br2(非溶液中否则发生)

F2+2NaI===2NaF+I2(非溶液中否则发生)

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 ===2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P ===2PCl3(条件为点燃)

Cl2+PCl3=== PCl5

Cl2+2Na ===2NaCl

3Cl2+2Fe=== 2FeCl3 (条件为点燃)

Cl2+Cu=== CuCl2(条件为点燃)

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl- ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2Br-===2Cl +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓

Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2

Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2 ===H2S (条件为加热)

2S+C=== CS2

S+Zn=== ZnS

3S+2Fe ===Fe2S3 (既能由单质制取,又能由离子制取)(条件为加热)S+2Cu=== Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)(条件为加热)

3S+2Al ===Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)(条件为加热)

N2+3H2 ===2NH3(催化剂,高温,高压条件下)

N2+3Mg=== Mg3N2(条件为点燃)

N2+3Ca=== Ca3N2

N2+3Ba=== Ba3N2(高温高压下进行)

N2+6Na=== 2Na3N(条件为点燃)

N2+6K=== 2K3N

N2+6Rb ===2Rb3N(高温高压下进行)

N2+2Al ===2AlN(条件为点燃)

P4+6H2===4PH3(条件为加热)

P+3Na===Na3P

2P+3Zn ===Zn3P2

H2+2Li=== 2LiH(条件为加热)

2、还原性

S+O2 ===SO2(条件为点燃)

S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)=== H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6NO3-===6NO2↑+2H2O+SO42-

3S+4HNO3(稀)=== 3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2=== 2NO(条件为放电)

4P+5O2=== P4O10(条件为点燃)(常写成P2O5)

2P+3X2 ===2PX3(条件为点燃)(X表示F2,Cl2,Br2)

PX3+X2 ===PX5

P4+20HNO3(浓) ===4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2=== CF4(条件为加热)

C+2Cl2=== CCl4(条件为加热)

C+O2(足量) ===CO2(条件为点燃)

2C+O2(少量)=== 2CO(条件为点燃)

C+CO2 ===2CO(条件为加热)

C+H2O=== CO+H2(条件为高温)(生成水煤气)

2C+SiO2 ===Si+2CO(条件为高温)(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 ===SiCl4(条件为加热)

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl(条件为高温))

Si(粉)+O2== SiO2(条件为加热)

Si+C=== SiC(条件为高温)(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO(该反应是可逆反应)加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2O=== H++Cl–+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–==Cl–+ClO–+H2O)

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–===Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓) ===5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–===5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH ===2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=== 2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO ===CaC2+CO↑(条件为高温)

3C+SiO2=== SiC+2CO↑(条件为高温)

二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

2Na+H2=== 2NaH(条件为加热)

4Na+O2==2Na2O

2Na2O+O2 ===2Na2O2(条件为加热)

2Na+O2=== Na2O2

2Na+S==Na2S(爆炸)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑

2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4===4NaCl+Ti(条件为加热)

Mg+Cl2=== MgCl2(条件为点燃)

Mg+Br2 ===MgBr2(条件为点燃)

2Mg+O2 ===2MgO(条件为点燃)

Mg+S ===MgS(条件为加热)

2Cu+S ===Cu2S (条件为加热)(Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O ===Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4===Ti+2MgCl(条件为加热)

Mg+2RbCl ===MgCl2+2Rb(条件为加热)

2Mg+CO2===2MgO+C(条件为点燃)

2Mg+SiO2=== 2MgO+Si(条件为高温)

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2 ===2AlCl3(条件为点燃)

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

4Al+3MnO2 ===2Al2O3+3Mn(条件为加热)

2Al+Cr2O3=== Al2O3+2Cr(条件为加热)(铝热反应)

2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe(条件为加热)

2Al+3FeO=== Al2O3+3Fe(条件为加热)

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+===2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H+===2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

Al+4H++NO3–===Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3(条件为加热)

3Fe+2O2 ===Fe3O4

2Fe+O2=== 2FeO (炼钢过程)

Fe+I2=== FeI2(条件为加热)

Fe+S ===FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g) ====Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓

Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O(条件为加热)

4H++2Cl–+MnO2 ===Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2 ===PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2=== Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 ===2Cl2+2H2O(条件为加热催化剂)

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2===2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) ===2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +SO42-+6OH-

2NH3+3CuO ===3Cu+N2+3H2O(条件为加热)

2NH3+3Cl2===N2+6HCl(条件为加热)

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧) ===2N2+6H2O(点燃)

4NH3+5O2===4NO+6H2O(条件为加热,催化剂)

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)

NaH+H2O===Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2↑(条件为加热)

CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性:

NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3(NH3+H+=NH4+)

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)NH3+H2S==NH4HS

NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性:

2HF===H2+F2(条件为电解)

2HCl===H2+Cl2(条件为电解)

2H2O ===2H2+O2(条件为电解)

2H2O2===2H2O+O2(MnO2作催化剂)

H2S ===H2+S(条件为加热)

2NH3 ===N2+3H2(条件为催化剂,高温高压)

2HI ===H2+I2

四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性:(SO

2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

2SO2+O2===2SO3(条件为加热,催化剂)

SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2 ===2CO2(条件为点燃)

CO+CuO ===Cu+CO2(条件为加热)

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O ===CO2+H2

2、氧化性:

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI ===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu ===4CuO+N2(条件为加热)

N2O+Zn=== ZnO+N2(条件为加热)

CO2+2Mg ===2MgO+C(条件为点燃)(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg ===2MgO+Si(条件为高温)

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

SO3+H2O===2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3

N2O5+H2O===2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3(偏磷酸)

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4

Cl2O7+H2O===2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3

(NH4)2CO3 ===(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3 ===(NH2)2CO+H2O (催化剂)(工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2===CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2===HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

CO2+CaCO3+H2O===Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–===Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–===Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O===C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO ===CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3=== Na2SiO3+CO2(条件为高温)(制取玻璃)

SiO2+CaCO3 ===CaSiO3+CO2(条件为高温)(制取玻璃)

2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―===NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―===2NO3–+H2O

五.金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4(条件为加热)

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―===Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na ===2Na2O(此反应用于制备Na2O)

(MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al). Fe2O3+3H2 ===2Fe+3H2O(条件为加热)(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O(条件为加热)

CuO+H2 ===Cu+H2O(条件为加热)

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―===6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe ===3FeO (条件为加热)(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C ===Fe+CO(条件为高温)(高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si ===2Fe+SiO2(条件为高温)(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O===2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O===4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2↑H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+===2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+===Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―===2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+===Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

六.含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S===6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–===IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-===IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3===3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2===H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O(条件为加热)

2H2SO4(浓)+S ===3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化===6H2SO4(浓)+2Fe=== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (条件为加热)

2H2SO4(浓)+Cu=== CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe===Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+C ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(条件为加热)

6HNO3(浓)+S ===H2SO4+6NO2↑+2H2O(条件为加热)

5HNO3(浓)+P ===H3PO4+5NO2↑+H2O(条件为加热)

5HNO3(稀)+3P+2H2O ===3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O=== 3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe===Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe===8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe===8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

H++3NO3–+8Fe===8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–===4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–===4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O===4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2===4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2===2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–===2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O===4H++2Fe2+ +SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2 ===CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaCl ===NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaCl ===Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3 ===NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 ===3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 ===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4====H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2 ===3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr ===NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4(浓)+NaI ===NaH2PO4+HI↑

4、不稳定性:

2HClO ===2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 ===4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3 ===H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3 ==H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4 ===H2SiO3+H2O H2SiO3=== SiO2↓+H2O

H2S2O3 ===H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七.碱

1、低价态的还原性:

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用:

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

2OH–+SO2===SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH—+SO2(足)===HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

2OH—+SiO2===SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH—+Al2O3===2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–===Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH- ===H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S===HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S===S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+===Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)

OH–+Al(OH)3===AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl ===2CaCl2+2NH3↑+2H2O(条件为加热)(实验室制NH3) NaOH+NH4Cl ===NaCl+NH3↑+H2O(条件为加热)

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (条件为加热)(Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–===BaSO4↓+2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2 ===MgO+H2O(条件为加热)

2Al(OH)3 ===Al2O3+3H2O(条件为加热)

2Fe(OH)3 ==Fe2O3+3H2O(条件为加热)

Cu(OH)2 ===CuO+H2O(条件为加热)

2AgOH===Ag2O+H2O

八.盐

1、氧化性:(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeC l3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2

2Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓

2Fe3++Cl-+2Ag===2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

Fe2++Mg===Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气)

NH4++NO2-===N2↑+2H2O

2、还原性:

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2===2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S ===Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2===2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用:

Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)

MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3?H2O===Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3?H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3?H2O===Cu(NH3)4(OH)2(络合物)+4H2O Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

Cu2++4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

AgNO3+NH3?H2O===AgOH↓+NH4NO3

2AgOH===Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3?H2O===2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3?H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式

ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3?H2O==Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3?H2O===Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3?H2O(足)===Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3?H2O===[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+===2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+===2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O===Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O===Al(OH)3↓+NH3?H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2===2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

CO32-+H2O+2SO2===2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2===Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2===SO32-+2HCO3- (2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

CO32-+SO2===SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3-+SO2===2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2===SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O===H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+===BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+===BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+===BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+===CaCO3↓

AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr===AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI===AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4===Ag3PO4↓+3NaNO3

3Ag++PO43-====Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S===CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 (血红色,用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl ===NH3↑+HCl↑(条件为加热)

NH4I ===NH3↑+HI↑

2HI ==H2+I2(条件为加热)

2NH4I ===2NH3↑+H2↑+I2↑(条件为加热)

NH4HCO3 ===NH3↑+H2O+CO2↑(条件为加热)

2KNO3 ===2KNO2+O2↑(条件为加热)

2Cu(NO3)3 ===2CuO+4NO2↑+O2↑(条件为加热)

2AgNO3=== 2Ag+2NO2↑+O2↑(条件为加热,光照)(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3=== 4N2↑+2HNO3+9H2O(条件为加热)

10NH4NO3 ===8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(条件为加热)(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4 ===K2MnO4+MnO2+O2↑(条件为加热)

2KClO3 ===2KCl+3O2↑(条件为加热催化剂)

2NaHCO3 ===Na2CO3+H2O+CO2↑(条件为加热催化剂)

Ca(HCO3)2 ===CaCO3+H2O+CO2↑(条件为加热)

CaCO3 ===CaO+CO2↑(条件为高温)

MgCO3 ===MgO+CO2↑(条件为加热)

九、电离方程式:(找规律)

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO

2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42-或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3-或:HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

HCl==H++Cl-

HBr==H++Br-

HI==H++I-

HF ===H++F-(该反应为可逆反应)

H2SO3 ===2H++HSO3-(该反应为可逆反应)

HSO3- ===H++SO3-(该反应为可逆反应)

CH3COOH ===H++CH3COO-(该反应为可逆反应)

H2CO3=== 2H++CO32-(该反应为可逆反应)

H2S ===2H++S2-(该反应为可逆反应)

HNO2 ===H++NO2-(该反应为可逆反应)

C6H5OH ===H++C6H5O-(该反应为可逆反应)(苯酚不是酸,显酸性)

HCN ===H++CN-(该反应为可逆反应)

HClO ===H++ClO-(该反应为可逆反应)

H2O ===H++OH-(该反应为可逆反应)

2H2O ===H3O++OH-(该反应为可逆反应)

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)

3、NH3?H2O)

NaOH==Na++OH-

KOH==K++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

Mg(OH)2 ===Mg2++2OH-

Al(OH)3 ===Al3++3OH-(该反应为可逆反应)

Ca(OH)2==Ca2++2OH- (澄清石灰水)

Ca(OH)2 ===Ca2++2OH- (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO

4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl-

Na2SO4==2Na++SO42-

NaHSO4==H++Na++SO42-

Na2SO3==2Na++SO32-

NaHSO3==Na++HSO32- (错误书写:NaHSO3==Na++H++SO32-)

MgSO4==Mg2++SO42-

Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-

CuSO4==Cu2++SO42-

AlCl3==Al3++3Cl-

AgNO3==Ag++NO3-

CH3COONa==CH3COO- +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl-

Na2CO3==2Na++CO32-

NaHCO3==Na++HCO3- (错误书写:NaHCO3==Na++H++CO32- )

Na2S==2Na++S2-

NaHS==Na++HS- (错误书写:NaHS==Na++H++S2- )

NaH2PO4==Na++H2PO4-

Na2HPO4==2Na++HPO42- (错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO42- )

Na3PO4==3Na++PO43-

KI==K++I―

NaBr==Na++Br―

NaClO==Na++ClO―

AgCl ===Ag++Cl-(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3===Ca2++CO32- (错误书写:CaCO3==Ca2++CO32-)

CaSO4=== Ca2++SO42- (错误书写:CaSO4==Ca2++SO42- )

3、熔融电离

NaCl ===Na++Cl-

MgCl2 ===Mg2++2Cl-

Na2O ===2Na++O2―

Al2O3 ===2Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2O===NH3?H2O+HCl(该反应为可逆反应)

NH4++H2O=== H++NH3?H2O(该反应为可逆反应)

FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl(该反应为可逆反应)

Fe3++3H2O=== Fe(OH)3+3H+(该反应为可逆反应)

AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl(该反应为可逆反应)

Al3++3H2O ===Al(OH)3+3H+(该反应为可逆反应)

CuSO4+2H2O=== Cu(OH)2+H2SO4(该反应为可逆反应)(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2O===H2CO3+NaOH(该反应为可逆反应)(NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2O===NaHCO3+NaOH (该反应为可逆反应)

CO32-+H2O=== HCO3-+OH–(该反应为可逆反应)

NaHCO3+H2O ===H2CO3+NaOH(该反应为可逆反应)(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

Na2SO3+H2O===NaHSO3+NaOH(该反应为可逆反应)

SO32-+H2O ===HSO3-+OH–(该反应为可逆反应)

NaHSO3+H2O ===H2SO3+NaOH(该反应为可逆反应)(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

HSO3-+H2O=== H2SO3+OH-(该反应为可逆反应)

Na2S+H2O===NaHS+NaOH(该反应为可逆反应)

S2-+H2O ===HS-+OH–(该反应为可逆反应)

NaHS+H2O ===H2S+NaOH(该反应为可逆反应)(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

HS-+H2O=== H2S+OH-(该反应为可逆反应)

Na3PO4+H2O===Na2HPO4+NaOH(该反应为可逆反应)

PO43-+H2O=== HPO42-+OH–(该反应为可逆反应)

Na2HPO4+H2O===NaH2PO4+NaOH(该反应为可逆反应)

HPO42-+H2O ===H2PO4-+OH–(该反应为可逆反应)

NaH2PO4+H2O===H3PO4+NaOH(该反应为可逆反应)

H2PO4-+H2O ===H3PO4+OH–(该反应为可逆反应)

CH3COONa+H2O===CH3COOH+NaOH(该反应为可逆反应)

CH3COO-+H2O ===CH3COOH+OH–(该反应为可逆反应)

C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaOH(该反应为可逆反应)

C6H5O-+H2O=== C6H5OH+OH–(该反应为可逆反应)

2、双水解

CH3COONH4+H2O===CH3COOH+NH3?H2O

NH4F+H2O ==HF+NH3?H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气,密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O=== 2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(电解)

(+)2Cl --2e-==Cl2↑(电解)

2Cl-+2H2O=== 2OH-+H2↑+Cl2↑(电解)

CuCl2 ===Cu+Cl2↑(电解)

(-)Cu2++2e-==Cu↓(电解)

(+)2Cl- -2e-==Cl2↑(电解)

Cu2++2Cl- ===Cu↓+Cl2↑(电解)

2CuSO4+2H2O=== 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(电解)

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O=== 4H++4OH-(电解)

2Cu2++2H2O=== 2Cu↓+O2↑+4H+(电解)

2H2O ===2H2↑+O2↑(电解)

(-) 4H++4e-==2H2↑(电解)

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O(电解)

中性电解4H2O=== 4H++4OH-(电解)

2H2O=== H2↑+O2↑(电解)

酸性水解:

(-) 4H++4e-==2H2↑(电解)

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+(电解)

4OH- -4e-==O2↑+2H2O(电解)

2H2O ===H2↑+O2↑(电解)

碱性水解:

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或:4H++4e-==2H2↑(电解)

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O(电解)

2H2O=== H2↑+O2↑(电解)

2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜:CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓(电解)

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+(电解)

镀锌:ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓(电解)

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+(电解)

镀银:AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓(电解)

纯银(+) Ag–e-==Ag+(电解)

镀镍:NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓(电解)

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+(电解)

3、熔融状态下的电解:

2NaCl(熔融) ===2Na+Cl2↑(电解) (-)2Na++2e-==2Na(电解)

(+)2Cl--4e-==Cl2↑(电解)

2Na++2Cl-(熔融) ===2Na+Cl2↑(电解) 2Al2O3(熔融)=== 4Al+2O2↑(电解) (-)4Al3++12e–===4Al(电解)

(+)6O2- -12e-==3O2↑(电解)

4Al3+ +6O2- ===4Al+3O2↑(电解) NaHF2(熔融) ===H2↑+F2↑(电解) (-)2H++2e–===H2↑(电解)

(+)2F- -2e-===F2↑(电解)

2HF=== H2↑+F2↑(电解)

化学反应常见化学方程式及现象

化学反应类型 1、化学反应四种基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 、C、CO) 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H 2 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

氧化反应

氧化还原反应 定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。 区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应 氧化反应还原反应 物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应;是还原剂,具有还原性。失去氧的物质被还原,发生还原反应。是氧化剂,具有氧化性。 还原剂:夺取氧的物质氧化剂:提供氧的物质 常见还原剂:H2、C、CO常见氧化剂: 物质反应化学方程式伴随现象 氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铁(冶炼铁的主要反应原理) (用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)一氧化碳还原氧化亚铁CO+FeO Fe+CO2

化学反应方程式及计算

化学反应方程式及计算 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

4、化学方程式1、如图,四位同学正在讨论某一化学 方程式表示的意义。下列四个化学方程 式中,同时符合这四位同学所描述的是 () 2、下列化学方程式书写完全正确的是 () 3、下列关于的说法不正确的是() A、水在通电的条件下,生成氢气和氧气 B、分解了的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量 C、每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子 D、每2g水分解生成2g氢气和1g氧气 4、高铁酸钾是一种新型、高效的多功能水处理剂,受热时发生如下反应 ,则a、R分别是() 5、如图分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是()6.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图,下列说法中正确的是() A.该化学为化合反应 B.丙一定为该反应的催化剂 C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为 3:2

D.丁的相对分子质量是甲的2倍 7、某反应的微观示意图如下,下列说法错误的是() A.该反应共涉及三种元素 B.该反应中反应物A、B的质量比为34:32 C.生成物都是氧化物 D.反应前后分子的种类发生了改变 8、写出下列反应的化学方程式:(1)碳在氧气中燃烧 (2)氢气燃烧(3)加热高锰酸钾制取氧气 (4)加热氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制取氧气 (5)铁丝在氧气中燃烧(6)镁带在氧气中燃烧 (6)磷在氧气中燃烧(7)分解过氧化氢(二氧化锰作催化剂)制取氧气(8)水通电分解(9)铜在空气中加热 (10)镁条在二氧化碳中点燃 9、配平下列化学方程式: 10、如图所示密闭容器中某反应的微观示意图,分别表示不同原子。(1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号). (2)该反应所属的基本反应类型是反应. (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式. 11.硝酸可发生反应:4HNO34NO2↑+X+2H2O.据此回答: (1)反应的基本类型属于反应. (2)X的化学式为,推断的依据为. (3)硝酸的保存应注意、. 5、根据化学方程式进行计算 1、在A+3B=2C+2D的反应中,14克A完全反应生成44克C和18克D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是() A、16 B、32 C、64 D、96 2、某反应的微观示意图如下,下列说法错误的是()

初中化学方程式反应类型分类总结

化学方程式反应类型分类汇总 一.化合反应 1.镁带燃烧: 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ; 3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O 2 === 2CuO ; 4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5.氢气燃烧或爆炸: 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6.碳的燃烧:2C + O 2 ==== 2CO (不完全燃烧);C + O 2 === CO 2(完全燃烧) 7.硫的燃烧:S + O 2 === SO 2 8.磷的燃烧:4P + 5O 2 === 2P 2O 5 9.二氧化碳被碳还原:C + CO 2 === 2CO 11.生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH)2 12.二氧化碳溶于水:CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13.二氧化硫溶于水:SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15.三氧化硫溶于水:SO 3 + H 2O == H 2SO 4 二.分解反应 1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5.电解水:2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6.碳酸分解:H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三.置换反应 1 氢气还原金属氧化物:Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ;Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ; CuO + H 2 Cu + H 2O 2.碳粉还原金属氧化物:2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑;Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑; 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑;2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ △ 点 点 △ 点点点 点 点 高△ === △ === △ === MnO === 通=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高===

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:

化学反应方程式计算

化学反应方程式计算 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O—16 N-14 Na -23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl –35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag -108 1、将氢气和氧气的混合气体共10g点燃,充分反应后生成9g水.则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少? 2、加热15.5gKClO3和MnO2的混合物至氧气不再产生,剩余固体的质量为10.7g。求(1)根据质量上守恒定律,生成O2的质量是多少?二氧化锰的质量是多少? 3、将A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反应后,混合物中有A物质12g、C物质27g和一定量的D,已知B完全反应,A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、4 4、18,则该反应的化学方程式。 4、在试管中放入铜和氧化铜的混合粉末10g,通入足量氢气并加热,完全反应后冷却,称得固体质量为8.4g。求原混合物粉末中氧化铜的质量。 5、有一包CuO和木炭混合而成的黑色粉末称重50g,将其放入试管内加热,让两者充分反应停止反应并冷却,称量剩余固体混合物的质量为39g,,(碳与试管内少量氧气的反应不计)。(1)反应生成二氧化碳 g(2)参加反应的氧化铜的质量是(3)混合物中氧化铜所占的百分比___________________________________________。 6、26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的质量为125.8g。求:(1)黄铜中铜的质量分数;(2)反应后测得溶液中溶质质量分数。 7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐 滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液 的质量关系如右图所示.试计算: (1)样品中铜的质量分数;(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;(3)反应后所得溶液的 溶质的质量分数. 8、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g.依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应):加热时间t1t2t3t4 剩余固体质量(g) 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算:(1)完全反应后产生的氧气的总质量为________. (2)样品中氯酸钾的纯度是多少?.

大学有机化学反应方程式总结(较全)

有机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 (1) CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中,氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 (2) CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理(略) 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇,加成是顺式的,并且不重排。 【机理】

2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式资料

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体: CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。 含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶 性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水, 能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

第21讲化学反应方程式的计算

第十九讲化学反应方程式的计算 【知识要点】 一、理论依据及常见题型 化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子,这样,化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系,即什么是反应物和什么是生成物,而且还表达物质在量的方面的变化关系,即反应物和生成物之间的质量关系,同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系,这是有关化学方程式计算的理论依据。 利用化学方程式的计算主要包括两种类型:用一定量的反应物最多可得到多少生成物;要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。根据化学方程式的计算,就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量,反之,已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学方程式是化学计算的依据,如果化学方程式写错了或者没有配平,化学计算必然会得出错误结果。 二、根据化学方程式计算的步骤 1.设:根据题意设未知数; 2.写:书写正确的化学方程式; 3.找:写出有关物质的相对分子质量(或相对分子质量总和),找出已知量和未知量之间的质量关系; 4.列:列出比例式并求解; 5.答:检查结果,简明作答。 三、根据化学方程式计算应该注意的事项 1.解题格式要规范,运算要准确 (1)设未知量(如:设***的质量为x) (2)根据题意写出并配平化学方程式 (3)求出相关的物质的质量比;将已知量、未知量对准相关物质的化学式。 列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确; (4)列出比例式,求解(5)简明地写出答案 严格要求化学方程式计算的书写格式,目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。2.正确处理含杂质的反应物或生成物的计算 由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比,所以一定要将含杂质的反应物或生成

高一常见化学反应方程式总结

《钠》和《钠的化合物》常用化学方程式(要求熟记) 4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应) 2Na+S====Na2S(可能爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)====NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 ·1·

常见化学方程式

非金属单质:氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质:钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物:水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐:氯化钾KCl 氯化钠(食盐)NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐:硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3

常见的碱:氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物:甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥:尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式:氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水(过氧化氢溶液)H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵(ǎn)根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3

初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1.Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成,取20克样品于烧杯中,向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量均为20 g,剩余固体的质量记录于下表: 试回答下列问题: (1)Cu–Zn合金属于___________材料(“金属”或“有机合成”)。 (2)计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。(计算结果保留2位小数) 【答案】金属 0.28g 【解析】 【分析】 【详解】 (1)金属材料包括金属和合金,Cu-Zn合金属于金属材料。故填:金属。 (2)参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。 Zn+H SO=ZnSO+H 2442 652 9.2g x 652 = 9.2g x x≈0.28g。 Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填:0.28g。 【点睛】 掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息,确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。 2.(1)工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t,至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。 (2)取一定量该生铁样品,加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应,加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。 【答案】1750 t 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】 解:(1)设:至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。 23 23CO +Fe O =2Fe +3CO 160 11280%x 1000t 98% ? 16011280%x 1000t 98% =? x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。 (2)设:所用稀硫酸的溶质质量分数为y. 24 42Fe +H SO =FeSO +H 98 2y 0.2g ↑ 982y 0.2g = y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100g g ?=。 3.初三(112)班的小敬同学将22.5g 的大理石(杂质不参加反应,也不溶于水)放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中,发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g , 请你帮他计算: (反应的方程式: 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ) (1)生成二氧化碳_____g 。 (2)所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____(写出计算过程) 【答案】4.4 7.3% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)由题意二氧化碳逸出烧杯,反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量,则生

化学反应规律及方程式小结

化学反应规律及方程式小结 一、金属+氧气=金属氧化物: (化合反应、氧化反应) 1、2Mg+O2点燃2MgO 2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O4 3、2Cu+O2高温2CuO 二、非金属+氧气=非金属氧化物: (化合反应、氧化反应) 1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO 2、S+O2点燃SO2 3、4P+5O2点燃2P2O5 4、2H2+O2点燃2H2O 三、其它物质在氧气中燃烧:(氧化反应) 1、2CO+O2点燃2CO2 2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O 3、C2H5OH+3 O2点燃2CO2+3H2O 4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 四、金属+非金属;非金属+非金属:(化合反应) 1、2Na+Cl2=2NaCl 2、H2+Cl2=2HCl 五、碱性氧化物+水=碱 (限CaO、BaO、Na2O、K2O)(化合反应) 1、CaO+CO2=Ca(OH)2 2、BaO+CO2=Ba(OH)2 六、酸性氧化物+水=酸(化合反应) 1、CO2+H2O=H2CO3 2、SO2+H2O=H2SO3 3、SO3+H2O=H2SO4 七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐; (限CaO、BaO、Na2O、K2O)(化合反应) 1、CaO+H2O=CaCO3 2、BaO+H2O=BaCO3 八、碱+酸=盐+水:(复分解反应) 1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 九、酸+盐=新酸+新盐:(复分解反应) 1、HCl+AgN O3=AgCl↓+HNO3 2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ,Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

有关化学反应方程式的计算

有关化学反应方程式的计算 根据化学方程式的计算,是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算,在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此,除有关燃烧热的计算外,在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。把化学计算单独编成一节,在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上,将计算相对集中编排,并进一步讨论有关问题,这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识,也有利于复习过去已学过的知识,提高学生的解题能力。教材在编写上,注意培养学生分析问题和解决问题的.能力,训练学生的科学方法。此外,还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时,尽量选择生产中的实际反应事例,说明化学计算在实际生产中的作用,使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中,给出了思维过程,帮助学生分析问题。有些例题,从题目中已知量的给出到解题过程,都以物质的量的有关计算为基础,来介绍新的化学计算知识,使学生在学习新的计算方法的同时,复习学过的知识。本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论,重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。 教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上,根据本节两种计算的特点,帮助学生找规律,得出方法,使学生形成清晰的解题思路,规范解题步骤,以培养学生分析问题和解决问题的能力。 建议将[例题1]采用如下授课方式:(1)将学生分成两大组,一组用求生成水的质量,另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果(学生对两组的不同结果产生争议)(2)教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量,不应以过量的的量进行计算。通过学生的实践,感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。

高中化学反应方程式总结参考答案

高中化学反应方程式总结 化学方程式 1.4Na+O 2= 2Na2O 2.2Na+O 2Na2O2 3.4Li+O 22Li 2O 4.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 5.2K+2H 2O=2KOH+H 2↑ 6.2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 7.2Na2 O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2 8. 2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2↑ 9.Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 10.NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 11.Na 2CO3+CaCl 2= 2NaCl+CaCO 3↓ 12.NaHCO 3+NaOH = Na2CO3+H2O 13.Na 2SO4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓ 14. 2NaCl( 熔融 )2Na+Cl 2↑ 15.2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 16.2Al+6HCl =2AlCl 3+3H 2↑ 17.Al 2O3+2NaOH =2NaAlO 2+H2 O 18.Al 2O3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O 19.Al 2(SO4)3+6NH 3· H2O= 3(NH 4)2SO4+2Al(OH) 3↓ 20.Al 2(SO4)3+6NaOH = 2Al(OH) 3↓ +3Na2SO4 21.Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 22.Al(OH) 3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 23. 2Al(OH)3 Al 232 O+3H O 24. 2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑ 25.AlCl 3 + 4NaOH =NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 26.AlCl 3+3NaAlO 2 +6H 2O= 4Al(OH) 3↓ +3NaCl 27. 3Fe+4H 2O(g)Fe3O4 +4H 2 28.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 离子方程式 ———————— ———————— ———————— +- 2Na+2H 2O=2Na +2OH +H2 ↑ 2K+2H 2O= 2K + +2OH -+H2↑ 2Na2 O2+2H 2O= 4Na++4OH -+O2↑ ———————— ———————— CO32- +2H += H2O+CO 2↑ HCO 3-+H += H2 O+CO 2↑ CO32- +Ca2+= CaCO3↓ --2- OH +HCO 3= H2O+CO 3 SO42-+Ba 2+= BaSO4↓ ———————— 2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑ 2Al+6H += 2Al 3++3H 2↑ Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2O Al 2O3+6H += 2Al 3++3H 2O Al 3++3NH 3· H2O=3NH 4+ +Al(OH) 3↓ Al 3++3OH -= Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2O Al(OH) 3+3H += Al 3++3H 2O ———————— ———————— Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O Al 3++3AlO 2-+6H 2O= 4Al(OH) 3↓ ———————— ————————

有机化学反应方程式大全

有 机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 (1) 【马氏规则】在不对称烯烃加成中,氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 (2) 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理(略) 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 2、硼氢化—氧化 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇,加成是顺式的,并且不重排。 【机理】 【例】 3、X 2加成 【机理】 【注】通过机理可以看出,反应先形成三元环的溴鎓正离子,然后亲和试剂进攻从背面进攻,不难看出是反式加成。不对称的烯烃,亲核试剂进攻主要取决于空间效应。 【特点】反式加成 4、烯烃的氧化 1)稀冷高锰酸钾氧化成邻二醇。 3 H 33H 3稀冷KMnO 4 33M n O O O O H 2O 3 H 33H 3 2)热浓酸性高锰酸钾氧化 3)臭氧氧化 4)过氧酸氧化 5、烯烃的复分解反应 【例】 6、共轭二烯烃 1)卤化氢加成 2)狄尔斯-阿德尔(Diels-Alder )反应 【描述】共轭二烯烃和烯烃在加热的条件下很容易生成环状的1,4加成产物。 【例】 二、脂环烃

1、环丙烷的化学反应 【描述】三元环由于张力而不稳定,易发生加成反应开环,类似碳碳双键。 【特点】环烷烃都有抗氧化性,可用于区分不饱和化合物。 【注】遵循马氏规则 【例】 2、环烷烃制备 1)武兹(Wurtz)反应 【描述】通过碱金属脱去卤素,制备环烷烃。 【例】 2)卡宾 ①卡宾的生成 A、多卤代物的α消除 B、由某些双键化合物的分解 ②卡宾与烯烃的加成反应 【特点】顺式加成,构型保持 【例】 ③类卡宾 【描述】类卡宾是一类在反应中能起到卡宾作用的非卡宾类化合物,最常用的类卡宾是ICH2ZnI。 【特点】顺式加成,构型保持 【例】 三、炔烃 1、还原成烯烃 1)、顺式加成 2)、反式加成 2、亲电加成 1)、加X2 【机理】 中间体 Br + R2 R1 【特点】反式加成 2)、加HX R R HBr R Br (一摩尔的卤化氢主要为反式加成)3)、加H2O 【机理】 【特点】炔烃水合符合马式规则。 【注】只有乙炔水合生成乙醛,其他炔烃都生成相应的酮。 3、亲核加成 1)、 2)、

化学化学方程式的计算练习题及答案

化学化学方程式的计算练习题及答案 一、中考化学方程式的计算 1.某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数,取 50g 废水样品于烧杯中,将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中,产生气体质 量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题: 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量 (g ) 10 10 10 10 生成气体质量 (g ) (2)上述生成气体 _______ g 。 (3)计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。 (4)测定 Na 2CO 3 的质量分数,也可用下列方法:另取上述废水样品 50g ,向废水中逐滴 加入 CaCl 2 溶液,至反应完全时,经过滤、洗涤、干燥、 ________ ,即可计算出 Na 2CO 3的 质量分数。 【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称 量固体质量 【解析】 【分析】 【详解】 解:( 1)由图表信息可知:实验 2,产生气体质量为 0g ;实验 3 产生气体质量为 1.2g ;实 验 4,盐酸过量,则产生气体质量为 2.2g ; (2)上述生成气体的总质量为 2.2g ; (3)设:参加反应碳酸钠的质量为 x 。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 44 x 2.2g 106 44 x 2.2g x=5.3g 1)请仔细分析如图数据,完成下表实验记 录:

5.3g 废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ; 50g (4)测定Na2CO3 的质量分数,也可用下列方法:另取上述废水样品50g,向废水中逐滴 加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀,至反应完全时,经过滤、洗涤、干燥、称量 固体碳酸钙质量,根据该反应的化学方程式,即可计算出Na2CO3 的质量分数。 2.过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂,过氧化钙与水反应方程式为: 2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质,取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中,缓慢搅拌,充分反应,最终收集到氧气质量为3.20g,计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ (写出计算过程)。 【答案】96% 【解析】 【分析】 【详解】 解:设过氧化钙质量为x, 2CaO2 2H2O = 2Ca(OH) 2 O2↑ 144 32 x 3.2g 144 = 32 x 3.2g x=14.4g, 14.4g 该样品中过氧化钙的质量分数是:× 100%=96%, 15.0g 答:该样品中过氧化钙的质量分数是96%。 3.利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中,边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质 分析】详解】

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