九年级上第一章分节练习(原版)

科学九年级上第一章第一、二节练习

一、选择题：

1、下列变化属于化学变化的是( )

A．冰雪融化 B．钢铁生锈 C．矿石粉碎 D．酒精挥发

2、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是( )

A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石

C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干

3、考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（）

A、白色

B、可燃

C、不溶于水

D、易撕碎

4、物质发生化学变化时，一定有( )

A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变

5、下列变化肯定属于化学变化的是( )

①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精的燃烧

④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑⑤汽油挥发

A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤

6、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧

化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是( )

A．均为氧化反应 B．均为化学变化

C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化

7、在空气中燃烧既能生成二氧化碳，又能生成水的物质是（）

A．木炭 B．蜡烛 C．氢气 D．硫

8、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（）

A．CO2 B．H2 C．O2 D．空气

9、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是( )

A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH

10、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中 ( )

A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子

C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有

11、“老者生来脾气燥，每逢喝酒必高烧，高寿虽已九十八，性情依然不可交。”这则谜语的謎底是( )

A、生石灰

B、酒精灯

C、浓硫酸

D、烧碱

12、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（）

A、HCl

B、NaHSO4

C、H2SO4

D、HNO3

13、砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷

酸的化学式为( )

A、As2O3

B、As2O5

C、H3AsO3

D、H3AsO4

14、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( )

A、浓盐酸

B、蔗糖溶液

C、浓硫酸

D、浓硝酸

15、只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是( )

A、氯化钡溶液

B、碳酸钠溶液

C、酚酞试液

D、硝酸银溶液

16、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是( )

A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品

17、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )

A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁

18、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( )

A．盐酸 B．硫酸C．醋酸 D．碳酸

19、区别氮气和二氧化碳，可根据它们的（）

A．颜色 B．状态C．气味 D．能否使澄清的石灰水变浑浊

20、实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是 ( )

A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3 C．番茄4.0—4.4 D．玉米粥6.8—8.0

21、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是 ( )

A.AgNO3溶液

B.CaCO3固体

C.KOH溶液

D.生石灰(CaO)

22、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）

Ａ. H2O Ｂ. NaOHＣ. CO2Ｄ.MgO

23、用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（）

Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液

24、稀释浓硫酸的正确操作是 ( )

A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌

B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌

C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡

D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

25、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定

有大量的（）

A．Ag+和CO32–B．Ag+ C．SO42–D．Ag+或SO42–或两者都有

二、填空题：

1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H302)在

空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是___________________________________。

2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是

______________________________，可用______________________________化学方程式表示。

3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，

可用____________________、___________________化学方程式表示。

4、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金

属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属的物理性质。（1）_____________________、（2）________________、（3）____________________、（4）___________________。

5、矿烛是由石蜡制成的。从一支燃着的矿烛可以观察到很多现象，请你根据下列提供的项目仔细观察矿

烛的燃烧，并填空。（l）矿烛的顶端熔化成______态；

(2)熔化的______沿着矿烛周围淌下；

(3)熔化的石蜡在下淌过程中又______起来。

(4)烛芯上吸有熔化的______；

(5)原来白色的烛芯在火焰中变成_______色；

(6)烛焰从内往外可分为焰心、内焰、外焰三部分，三部分焰的颜色是______的（相同、不同），把

一根火柴梗放在烛芯附近的火焰中，ls～2s后取出，发现处在外焰的部分______（最先、最后）炭化，说明外焰温度______（最高、最低）。

6、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据

是能观察到__________________，同时_____________________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。

含有的杂质是________(写化学式)。

8、如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的

液面发生明显的变化。该物质可能是________、_________(至少写出两种)。

9、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组

成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶

液,有白色沉淀产生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生. 该白色粉末中一定含有

_________________________________；一定没有__________________________________；可能含有___________________________。（填化学式）

10、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途

的化学方程式。

（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈

（2）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和

（3）用稀盐酸来清除锅炉中的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）

、

(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）_______

三、计算题：（每小题8分，共16分）

标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方

为：每日三次，每次二片。试计算：患者按处方服用该药一天，

理论上可中和氢氯酸多少毫克？

2、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别

进行实验，测得的数据如下表：

分析实验数据，回答下列问题：

⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式

⑵求混合物中氧化铜的质量分数。

⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。

科学九年级上第一章第三、四节练习

一、选择题：（每小题2分，共50分）

1、能把Ca(OH)

2、NaOH 溶液区分开来的是( )

A ．氯化钠溶液

B ．石蕊试液

C ．氯化铜溶液

D ．二氧化碳

2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )

A ．H 2

B ．CO 2

C ．CO

D ．O 2

3、将下列试剂分别加入KOH 溶液，饱和石灰水和稀H 2SO 4中，能出现三种不同现象的是( )

A ．紫色石蕊试液

B ．Na 2CO 3溶液

C ．CuCl 2溶液

D ．NaCl 溶液

4、下列物质中属于碱类的有（ ）

A ．消石灰

B ．纯碱

C ．氯化氢

D ．二氧化碳

5、有三种液体①盐酸 ②氢氧化钠 ③水。它们的PH 值由大到小的排列顺序是( )

A 、①③②

B 、①②③

C 、②③①

D 、③②①

6、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( )

A 、氢氧化钠

B 、氢氧化钙

C 、胆矾

D 、食盐

7、下列化学反应中能说明二氧化碳是酸性氧化物的是( )

A 、CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3

B 、CO 2＋

C ＝2CO

C 、CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O

D 、CaCO 3===CaO ＋CO 2↑

8、下列药品露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（ ）

A 、酒精

B 、固体烧碱

C 、碳酸钠晶体

D 、生石灰

9、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )

A 、红→蓝→紫

B 、紫→蓝→红

C 、蓝→紫→红

D 、红→紫→蓝

△ 高温

10、下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是( )

A、氢氧化钠氯化铁

B、氢气氧气

C、氢氧化镁硫酸钠

D、硫酸钡氢氧化铜

11、下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是( )

A、硝酸钾氯化钠氢氧化钠

B、氢氧化钠氢氧化钾盐酸

C、硫酸盐酸氢氧化钠

D、氢氧化钠硫酸氯化钠

12、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是( )

A．SO2 B．HCl C．O2 D．CO2

13、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的

结果用下图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)：则pH为d的物质是( )

A.食盐水

B.石灰水

C.汽水

D.食醋

14、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是 ( )

A．氯化铁硝酸钾氯化钠 B．硫酸钾氯化钡浓盐酸

C．硫酸铜浓盐酸氯化钾 D．碳酸钾氯化钾硫酸钠

15、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )

A、氢氧化钠纯碱 Na2CO3

B、氯化钠食盐 NaCl

C、硫酸铜晶体胆矾 CuSO4．5H2O

D、碳酸钙生石灰 Ca(OH)2

16、下列有关酸碱盐的说法中，错误的是( )

A、酸根中可能含有氧元素

B、正盐中一定不含氧元素

C、碱中一定含有氢元素和氧元素

D、酸式盐中含有氢元素

17、对下列物质：①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是( )

A、碱—①④

B、纯净物—③④⑤

C、混合物—②⑤

D、盐—①⑥

18、长期饮用硬水，对人体的健康不利，生活用水如果硬度过高，煮水的壶中或暖瓶中常积有水垢（主要

成分是碳酸钙和氢氧化镁）。为了清洗水垢。通常可以加入的试剂是（）

A、碳酸钠溶液

B、稀盐酸

C、水

D、酒精

19、下列氧化物中既不能与酸反应，又不能与碱反应的是工( )

A、二氧化碳

B、氧化铝

C、一氧化氮

D、二氧化硫

20、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )

A、氢氧化钡硫酸盐酸

B、氯化铜氢氧化钠盐酸

C、氯化钡碳酸钠硝酸钾

D、硝酸银硫酸盐酸

21、向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，

则M是( )

A、硝酸钙

B、硝酸

C、硝酸钠

D、硝酸钡

22、下列各组中的物质相互混合反应过后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是( )

A、氯化镁溶液和氢氧化钡溶液

B、氯化钡溶液和硫酸铜溶液

C、铜和硝酸银溶液

D、碳酸钾固体和稀硫酸

23、在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )

A、澄清石灰水

B、硝酸银溶液

C、石灰石

D、生石灰粉末

24、下列氮肥中含氮量最高的是（）

A．尿素B．碳铵C．硫酸铵D．硝酸铵

25、蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会（）

A.前者不变后者变大

B. 前者变小后者变大

C.两者都变小

D.两者都不变

二、填空题：（每空1分，共26分）

1、有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐；请选择合适的

标号(a～f)填空(不得重复)

(1)用来清除铁锈的物质____ ；

(2)常用降低土壤酸性的是____；

(3)在日常生活中用做调味剂的是____；

(4)少量存于胃液中帮助消化的是___；

(5)农业上用于配制波尔多液的是___；

(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是___。

2、在K+、NH4+、Ag+、Al3+、Cl－、OH－、SO42－等离子中，能在同一种溶液中大量共存的五种离子是___________，

要配制成这种溶液，可将________和_________两种物质(写成化学式)溶于水。

3、某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝

酸镁五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是_____________和____________。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的含有能做复合肥的物质是___________，可用来浇灌农田。

4、160年前，鸦片——曾使中国面临“亡国灭种”危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争……

他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，倾刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰与水反应的化学方程式___________________；“倾刻间池中沸腾”说明此反应过程会(填“吸收”或“放出”)_____________大量热。

5、张强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究

实验：⑴分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎

⑵分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量相等的稀盐酸中

⑶将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中

⑷将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量，请回答：

探究实验第⑶步发生的化学反应的方程式是____________________________，这个探究实验的目的是

比较________________

6、某物质A ，属于氧化物、酸、碱、盐中的某一类化合物。为了确定它，作了如下实验：将A 溶于水，

得无色透明溶液，向溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。向上述红色溶液中加入适量的物质B 的溶液，

溶液的红色消失，并生成白色沉淀C 。再加入稀硝酸，C 不溶解。

试推断：物质A 是___________，B 是____________，C 是__________。

7、实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置

于适宜的温室（25 ℃～35 ℃）环境中培养。几天后，发现位于水面以上与

位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以

观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明：

（1）种子发芽所需要的条件是 。

（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：____________________________________。

（3）U 形管中放入的NaOH 和CaO 固体混合物的作用是：________________________。

8、从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发

生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内：

三、计算题：（每小题12分，共24分）

1、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应

完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。

求：(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为____________；

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

2、现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，

求：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶

液中溶质的质量分数。

科学九年级上第一章第五、六节练习

一、选择题：（每小题2分，共40分）

1、社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，

以下方法可行的是 ( )

A ．观察颜色

B ．称量质量

C ．加稀硫酸

D ．磁铁吸引

2、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是 ( )

A ．用铝合金制门窗

B ．用铝合金飞机材料

C ．作金属铝制装碳酸饮料的易拉罐

D 3、如右图所示，电线杆的铁丝拉线上M 、N 、P 三处，最容

易生锈的地方是( )

A 、M 处

B 、N 处

C 、P 处

D 、不能判断 4、铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是( )：

A 、铁不是唯一能被磁铁吸引的金属

B 、铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

C 、生铁中最多的元素是碳元素

D 5、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中(见右图)，经过较长一段

时间后观察发现( )

A、铁丝表面覆盖了一层红色固体物质

B、溶液蓝色变为无色

C、在试管底部沉积一层黑色固体物质

D、试管内溶液的颜色上浅下深

6、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )

A、氯化亚铁溶液、铜、银

B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银

C、铁、氯化铜溶液、银

D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液

7、血红蛋白的相对分子质量为68000、其中含铁元素0.33%，则平均每个血红蛋白分子中含铁原子个数为

( )

A、4

B、3

C、2

D、1

8、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨

高温

间的缝隙：2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe，其中还原剂是（）

A、铁

B、氧化铝

C、氧化铁

D、铝

9、不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N）。当它们分别跟足量的稀硫酸反应至

不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是（）

A、M为Mg，N为Cu

B、M为Fe，N为Al

C、M为Al，N为Mg

D、M为Cu，N为Mg

10、体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）

A.Ca

B.Mg C．Fe D.Cu

11、我国劳动人民在3000年前的商代就会制造出精美的青铜器。青铜器是铜锡合金，它具有良好的铸造

性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜器样品8.1克，经分析其中含锡0.9克，则此青铜中铜与锡的质量比是（）

A．9∶2 B．9∶1 C．8∶1 D．4∶1

12、垃圾是放错位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加

以回收，它们属于（）

A．氧化物B．化合物C．非金属D．金属或合金

13、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与

足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（）

A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au

14、1998年山西朔州发生的假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是 ( )

A．乙酸 B．乙醇 C．甲醇 D．甲烷

15、小强从科学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸盐，决定制作一个“无壳的鸡蛋”送给妈妈。他应从厨

房中选择下列哪种物质？（）

A．味精 B．白酒 C．酱油 D．醋

16、下列说法中，不正确的是 ( )

A．乙醇的化学式为C2H5OH，可作燃料

B．消毒酒精中，乙醇的体积分数为85%—95%

C．冰醋酸是纯净物，工业酒精是混合物

D．甲醇在空气中能燃烧，燃烧后的产物是水和二氧化碳

17、国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列

叙述错误的是 ( )

A．乙醇汽油是一种新型化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

C．用石油可以制得汽油 D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇

18、石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是 ( )

A．石油是一种混合物 B．石油是一种化合物

C．石油的蕴藏量是无限 D．石油可直接用飞机燃料

19、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食

品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）

A.大米

B.海带 C．食醋 D.食盐

20、油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会

损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确

．．．的是（）

A.丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:1

B.丙烯醛是无机物

C.丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D.丙烯醛的相对分子质量是56

二、填空题：（每空2分，共44分）

1、把混有少量的氧化铜的铁粉，加入足量的稀盐酸中微热，待反应停止后，冷却，过滤，滤纸上有

______________，滤液里有________________。

2、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察到

_________________现象，可用_______________________化学方程式表示。

3、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不能和非金属、强酸反应，红

热时却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含

钛矿石称金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、碳粉混合物在高温条件下能入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的

化学方程式是______________________，该反应的还原剂是__________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，该步反应的化学方程

式是______________________________。

4、甲醇是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。从前是以木材干馏制取，所以称

为木醇或木精。现在是用CO与H2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250℃的条件下大规模

铁生产。甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH3OH+O2===2M+2H2O依据上述短文，回答下列问题：

⑴木材干馏木精属于______________变化。

⑵甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的________________性质。

⑶写出生产甲醇的化学方程式_________________。

⑷推断甲醛的化学式M应为___________________。

5、由于大部分有机物易_________、易_________，保存时一定要密封，做实验时一定要甲烷主要是植物

的残体在隔绝空气的情况下，经微生物发酵而形成的。“西气东输”工程，将为东部城市送大量的“清洁能源”——甲烷(CH4)。请填写下列空白：

⑴写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________________________；

⑵液化石油气主要成分为C3H8+5O2=====3CO2+4H2O。某用户现有一套以液化石油气为燃料的灶具，欲改

为烧天然气，你认为应采取的措施是(填选项的序号)________________。

A．增大空气的进入量或减小天然气的进入量B．同时增大空气和天然气的进入量

C．减小空气的进入量或增大天然气的进入量D．同时减小空气和天然气的进入量

6、石油主要含有碳、氢两种元素，还含有少量硫、磷、氧、氮等元素。1991年的海湾战争中科威特大量

油井燃烧，造成了严重的环境污染。据报道，有些地区已降黑雨或酸雨，黑雨的主要成分是_____________，引起酸雨的主要气体是___________________。

7、据报道，我国将推广“车用乙醇汽油”技术。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧时，生成CO2和H2O；乙

醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现有下列装置(如图所示)：

⑴试用上述装置设计一实验，验证乙醇不完全燃烧的产物中含有CO、CO2、H2O 3种气体。应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)_____________________________，最后进行尾气处理，其中装置A反应的化学方程式是___________________________，装置C的作用是____________________，装置E的作用是_____________________。

⑵若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3克，则参加反应的乙醇的质量是________。

三、计算题：（每小题8分，共16分）

1、铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问：（1）

混合物中铁为多少克？（2）要使混合物中的铁完全反应，至少需20%的硫酸溶液多少克？

2、蛋白质是构成细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命。一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞

盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命。由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质。根据以上知识回答以下问题：

（1）在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐。硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的（填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的离子。写出有关化学方程式_____________________________。

（2）写出一个利用实验室条件制取硫酸钡的方案：_______________________________；有关化学方程式_____________________________。

（3）有一因氯化钡中毒的患者，甲、乙两同学分别提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶、豆浆等，你认为谁的方案更好？_________,理由是。

（4）小王同学在做化学实验时不慎在手指上沾染了少量硝酸银溶液，而又未及时清洗，第二他发现手指上沾过硝酸银溶液的皮肤颜色变黑色，他不知道这是什么原因造成的，请你帮助小王同学分析可能的原因。_________________________________。

（5）为什么硫酸铜溶液能杀菌？___________________________________。

科学九年级上第一章综合练习

一、选择题：（每小题2分，共50分）

1、化学反应的特征是（）

A．发光放热 B．生成气体 C．生成沉淀 D．生成新物质

2、硫是淡黄色粉状固体，是硫的（）

A．物理变化 B．物理性质 C．化学变化 D．化学性质

3、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 ( )

A.与锌反应制取氢气

B.除去金属制品表面的锈斑

C.与大理石块反应制取二氧化碳

D.与碱反应

4、实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上

部分药品的摆放如下图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回位置（）

5、将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（）

A. 一定等于7

B. 可能等于7

C. 一定大于7

D. 一定小于7

6、下列物质久置于敞口的容器中，质量会减少的是( )

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.食盐

D.熟石灰

7、市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过

以下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。

（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是( )

A、主要成分是盐酸，实验（1）多余 B．主要成分是盐酸，实验（2）多余

C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用

D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用

8、用一种试剂一次性就能区分H2SO4、Na2SO4、NaOH 溶液的是下列哪钟试剂 ( )

A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．硫酸铜溶液 D．石灰水

9、在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是 ( )

A．有腐蚀性 B．易风化 C．易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳

10、久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是 ( )

A.用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗

11、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是 ( )

A.盐酸 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液

12、下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 ( )

A.熟石灰，消石灰，CaO

B.火碱，烧碱，NaOH

C.铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3

D.生石灰，石灰水，Ca(OH)2

13、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（）

A.红→蓝→紫

B.紫→蓝→红

C.红→紫→蓝

D.蓝→紫→红

14、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的 ( )

A.石灰水

B.氯化钾溶液 C．硝酸 D.氯化钙溶液

15、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )

A.HCl和Ca(OH)2

B.H2SO4和Na2CO3

C.AgNO3 和 BaCl2

D.KCl和CuSO4

16、一位遇上海难的水手，随木排在海洋上漂流，他用完了淡水，仍感到异常口渴，虽然周围的海水十分

清澈，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命，主要理由是（）

A.海水有苦涩味，根本喝不下去

B.海水中有各种盐类，能使肠胃腐烂致人死亡

C.海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡

D.海水会造成水分从血液和组织中脱离出来进入肠胃中，致使人脱水死亡

17、松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳

外面时，这个过程中发生的复分解反应有（）

A.1个

B.2个 C．3个 D.4个

18、要配制含有Na+、H+、K+、Cl-、SO42-五种离子的溶液，所需要的盐至少有（）

A．5种 B．4种 C．3种 D．2种

19、在①N H4Cl、②NH4NO3、③CO(NH2)2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是

（）

A.①、②、③

B.③、②、①

C.③、①、②

D.②、③、①

20、某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列

哪一种化肥（）

A.氯化钾

B.过磷酸钙

C.硫酸钾

D.尿素

21、将铁片分别投入下列溶液中，经过一段时间，溶液的质量减小的是（）

A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液

22、下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应，有可能生成0.21克氢气的一组混合物是 ( )

A.铁和铜

B.铁和锌

C.锌和铜

D.铁和镁

23、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是

（）

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品

A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧

24、下列各图示中的铁最容易生锈的是（）

25、在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是

（）

A.葡萄糖是人体必需食用的营养素

B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成

C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢

D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多

二、填空题：（每空1分，共26分）

1、物质的变化主要有__________和_________。例如生鸡蛋变熟鸡蛋这种蛋白质变性属于__________；而

蛋白质遇硫酸铜变性属于___________。

2、沼气和天然气的主要成分是______________，是最简单的有机物。写出它燃烧的化学方程式：

_________________________。酒精和汽油是常见的有机_____________。

3、A是不含结晶水的纯净物，它叫碳式碳酸铜（俗称铜绿），化学式Cu2(OH)2CO3 。加热后生成了三种氧

化物，其中一种黑色粉末、一种常温下为液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。请你写出上

述反应的化学方程式___________________________。

4、已知氯酸钾受热或撞击会分解生成氯化钾和氧气。用氯酸钾和红磷制成的运动会用的发令枪的枪弹，

一经撞击就会发出较大响声，并产生白烟。

（1）写出上述有关反应的化学方程式：_______________________、___________________。

（2）你认为田径运动会上运动员开始起跑的依据是______________________；而终点记时员开始按表记

时的依据是________________________。请简要说明理由：__________

_______________________________________________________________。

5、新鲜的鸡蛋是有生命的(通过气孔进行生命活动，同时细菌也易从气孔进入)，小强用石灰水浸泡后，

可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明原理。

6、蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色。某化学课外兴趣小组为了

探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份

加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红。请回答：

(1)该除氧剂的主要成份是；

(2)为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法,即；

(3)下列有关说法不正确的有( )

A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂

Ｂ．一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气该除氧剂不

Ｃ．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化ArrayＤ．可用于牛奶果汁等饮料的保鲜

7、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图为葡萄糖注射液的

部分标签图，根据右图回答下列问题：

（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由_______种元素，其相对分

子质量是______。

（2）每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖

注射液可放出______kJ的能量。

（3）现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需要葡萄糖_____kg。

8、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提

取。主要步骤如下：

（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂

①的量应。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。

（3）试剂②可以选用。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式。

三、填空题：（每小题8分，共24分）

1、某试验室用15％的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗

涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？

2、有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体。取出50g该固体，烘干后质量为38.75g，再与足量稀盐酸反应，

生成气体3.3g，计算这瓶氢氧化钠的纯度。

3、运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4

g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。

（1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。

（2）求滤液中氯化钠的质量分数。

参考答案

第一、二节练习答案

一、选择题：

1、C

2、C

3、B

4、C

5、A

6、B

7、A

8、B

9、B 10、D

11、C 12、B 13、D 14、C 15、B 16、B 17、A 18、D 19、D 20、B

21、A 22、D 23、A 24、D 25、D

二、填空题：

1、4C 21H 3O 2＋83O 2=====84CO 2＋6H 2O

2、木条熄灭 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

3、铁锈消失 产生气泡 Fe 2O 3＋6HCl==2FeCl 3＋3H 2O Fe ＋2HCl==FeCl 2＋H 2↑

4、(1) 硬度小 (2)密度比水小 (3)银白色 (4)熔点较低

5、液 石蜡 凝固 黑 不同 最先 最高

6、蓝色晶体变白色粉末、放出水蒸气在管口凝结成小水滴 硫酸铜晶体受热不稳定、易分解

CuSO 4·5H 2O == CuSO 4+5H 2O

7、FeCl 3

8、浓硫酸 固体烧碱

9、Na 2CO 3 、Na 2SO 4 ； CaCO 3 、CuSO 4 ； NaNO 3

10、⑴ Fe 2O 3＋6HCl==2FeCl 3＋3H 2O

⑵ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋H 2O

⑶ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Mg(OH)2＋2HCl==MgCl 2＋2H 2O

⑷ Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O

三、计算题：

1、1887.9毫克

2、(1) CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O (2) 40% (3) 9.8% 第三、四节练习答案

一、选择题：

1、D

2、B

3、B

4、A

5、C

6、B

7、C

8、C

9、D 10、A

11、D 12、C 13、B 14、D 15、C 16、B 17、D 18、B 19、C 20、B

点燃

△ △

21、C 22、D 23、C 24、A 25、C

二、填空题：

1、(1) a 、b (2) c (3) f (4) a (5) c 、d (6) e

2、K +、NH 4+、Al 3+ Cl －、SO 42-

NH 4Cl KAl(SO 4)2·12H 2O

3、CuSO

4、K 2SO 4、Mg(NO 3)2 KOH 、Ba(NO 3)2 K 2SO 4、KNO 3

4、CaO +H 2O = Ca(OH)2 放出

5、Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3+H 2O 两种蛋壳中的碳酸钙的含量

6、Ba(OH)2 H 2SO 4 BaSO 4

7、(1) 有充足的氧气和水分

(2) 萌发的种子呼吸作用放出CO 2与石灰水反应生成难溶的碳酸钙

(3) 防止空气中进入CO 2装置干扰实验

8、（只要符合题意的答案也正确）

三、计算题：

1、10克 11.1克 14.6%

2、5.3克 43.01% 20.5%

第五、六节练习答案

一、选择题：

1、C

2、C

3、B

4、A

5、A

6、C

7、A

8、D

9、A

10、A 11、C 12、D 13、B 14、C 15、D 16、B 17、A 18、A 19、A

20、B 二、填空题：

1、铜 氯化铜、氯化铁

2、表面有红色物质析出 CuSO 4＋Fe==Cu ＋FeSO 4

3、TiO 2 + 2C + 2Cl 2 ==== TiCl 4 + 2CO C TiCl 4 + 2Mg === Ti + 2MgCl 2

4、⑴化学 ⑵物理 ⑶CO+2H 2=======CH 3OH ⑷CH 2O

ZnO

2500加压 △

高温

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲

九年级上科学第一章知识点

第一章基础知识复习 第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色 用途（1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色； （2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有. 第2节探索酸的性质 1．酸的性质： （1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O （3）酸+盐==新酸+新盐 实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO 3 ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭 化学方程式：2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途：可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水 实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验 现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生 化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应 现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色

九年级物理练习题讲课教案

九年级物理练习题——《13.1 分子热运动》 姓名：___________ 得分：_________ 【本节知识要点】（每空1分，共10分） 1. 物质的构成：常见的物质是由大量的________、_________ 构成的. 2. ①不同的物质在互相接触时彼此进入对方的现象，叫做________ . ②一切物质的分子都在不停地做__________ 的运动；分子间存在________ . 3. 分子的________ 运动叫做分子的热运动. 分子的热运动与______ 有关，______ 越高，分子运动越剧烈. 4. 分子间的作用力：分子间同时存在________ 和_________ . 【本节知识检测】 一. 选择题：（每小题3分，共36分） 1. 关于分子和原子，下列说法正确的是（） A. 分子的体积很大 B. 分子的直径很大 C. 分子能够用肉眼直接观察 D. 物质是由分子和原子构成的 2. 关于扩散现象，下列说法错误的是（） A. 温度越高，扩散进行得越快 B. 扩散现象是由物质分子无规则运动产生的 C. 扩散现象在气体、液体和固体中都能发生 D. 在太空中，扩散现象将消失 3. 从微观角度分析，训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处的最主要原因是（） A. 分子间是有间隙的 B. 分子的质量很小 C. 分子不停地运动着 D. 分子的体积很小 4. 如图所示，将两个表面平整、干净的铅柱紧压后，它们就会粘在一起， 即使在下面吊一个较重的物体也不会被拉开，这个实验表明（） A. 分子间存在引力 B. 分子间存在斥力 C. 分子在永不停息地运动 D. 分子间有间隙 5. 下列现象中，能用来说明分子在不停地做无规则运动的是（） A. 玉兰花开，闻到阵阵花香 B. 扫地时的尘土飞扬 B. 车刀在砂轮的高速摩擦下溅出火花 D. 羊群在草原上奔跑 6. 把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以 看到它们相互渗入约1mm深. 这个现象说明（） A. 固体分子在不停地运动 B. 温度越高，固体分子运动越剧烈 C. 固体分子之间存在着引力和斥力 D. 固体分子之间只有引力，没有斥力 7. 两只相同的集气瓶中分别装有空气和红棕色二氧化氮（NO2）气体，用玻璃板隔开 后按图示水平放置，抽去玻璃板、保持两瓶口紧贴 静置较长时间后，两瓶中气体颜色变得相同. 已知 瓶中NO2气体的密度比瓶中空气的大，下列说法正 确的是（） A. 此现象能说明分子间存在相互作用的引力 B. 此现象与“扫地时灰尘飞扬”的成因相同 C. 颜色变得相同后，瓶中气体分子停止运动 D. 颜色变得相同后，左侧瓶中气体密度变大 8. 酒精和水混合后总体积变小，如图所示，该现象直接说明了（） A. 分子永不停息地做无规则运动 B. 分子间存在引力 C. 分子间存在斥力 D. 分子间有间隙 9. 关于扩散现象，下列说法错误的是（） A. 温度越高，扩散进行得越快 B. 扩散现象是由物质分子无规则 运动产生的 C. 扩散现象在气体、液体和固体中都能发生 D. 在天空中，扩散现象将消失 10. 关于分子间的作用力，下列说法正确的是（） A. 分子间只存在引力 B. 分子间只存在斥力 C. 固体被压缩时，分子间作用力表现为斥力 D. 液体被压缩时，分子间作用力 表现为引力 11. 科学探究需要进行试验，取得数据和事实后，再进行分析和推理，因此，在科学 探究中我们需要区分事实与推论. 下列叙述属于事实或推论的是（） ①在气体扩散试验中，抽去玻璃板后，红棕色的NO2气体进入到空气中 各种学习资料，仅供学习与交流

九年级科学第一章知识归纳(整理版)

九年级科学第一章知识归纳 一、概念： 1、酸：电离出的阳离子都是氢离子的化合物，书写——氢离子＋酸根离子 2、碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，书写——金属离子＋氢氧根离子 3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。书写——金属离子＋酸根离子 备注：酸根离子不一定有氧元素(Cl-)，可能有金属元素( )；金属离子不一定有金属元素( ) 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB 复分解反应化合价一定不变 二、物理变化和化学变化以及相关性质 （一）物理变化：没有新物质生成的变化，三态转化，形状改变，挥发，潮解等 化学变化：有新物质生成的变化，燃烧，爆炸，生锈，氧化还原反应等 （二）物理性质：不需要通过化学变化就能体现的性质：溶解性，挥发性，易潮解，吸水性等 化学性质：需要通过化学变化才能体现的性质：脱水性，易风化，有毒，酸碱性等 三、实验现象的描述 1.溶液颜色是否改变：溶液从X色变为Y色 2.是否有X色沉淀或者气体生成：有X色沉淀/气体生成需要描述现象， 3.固体物质是否逐渐消失/溶解：X色固体逐渐消失/溶解但不可直接说出 4.和气压有关的现象：液面上升，U形管液面左低右高，气球胀大生成物的名称 5.导致气压变化的原因：气体增多，气压增大，气体减少，气压减小 热胀冷缩：受热膨胀，气压增大 四、溶解性表（是指物质放在水中的溶解性） （1）大多数酸可溶（）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4微溶，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶，其余全不溶。 两种有色沉淀：氢氧化铜——蓝色沉淀 氢氧化铁——红褐色沉淀 以上说的不溶是指物质不溶于水会生成沉淀，但有的沉淀会溶于酸，将沉淀分类： 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：氯化银( )、硫酸钡( )两者都是白色沉淀 溶于酸，会有气体产生：碳酸盐沉淀，如碳酸钙( )、碳酸钡( )等 溶于酸，但没有气体产生：氢氧化物沉淀：如氢氧化铜、氢氧化铁 附：医院里常用BaSO4做胃的透视检查，虽然Ba2+是重金属离子，会让我们体内的蛋白质变性沉淀，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，不会电离出Ba2+，所以对人体无害。但如果勿服用BaCO3，则BaCO3会和稀盐酸反应产生溶于水的BaCl2，然后电离出Ba2+，让人中毒死亡。化学反应方程式： 如果需要解毒，则可以喝一些硫酸盐的溶液，利用SO42- 和Ba2+ 产生BaSO4沉淀来解毒。以Na2SO4为例，注意是和BaCl2反应，反应方程式为： 五、反应条件 1：复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成（3个条件任意一个）注：当生成物只有沉淀时，要求反应物都为溶液 2：金属跟酸反应的条件——在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前面 注：浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气，因为他们具有强烈的氧化性 3：金属跟盐反应的条件——在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼 4：反应物中的盐要可溶 六、常见物质的化学式（或主要物质的化学式） 生石灰——熟石灰——

浙教版科学九年级上册第一章知识点

九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）； 负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+） 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]

物理人教版九年级全册基础练习

第二节 探究串、并联电路电压的 规律 基础知识新坐标 知识点1 串联电路中电压的规律 规律：在串联电路中，电路中总电压等于各段电路电压之和。 公式表达为：n U U U U U ++++= 321总 【说明】（1）物理规律具有普遍性，在实验时，需要更换的负载，即用不同规格两盏灯将L 1 、L 2更换，重做实验，进行多次测量。 （2）实验前设计好数据表格，这也是研究定量实验时必须要做的准备工作。 知识点2 并联电路中电压的规律 规律：在并联电路中，电路中总电压等于各支路电压。 公式表达为：n U U U U U ===== 321总 【注意】几个并联的用电器，其两端都相等；但两端电压相等的用电器，可能是并联，也可能是串联。例如，两个完全相同的用电器串联，它们两端的电压也相等。 知识点3 用电压表检测电路中的正故障 （1）电压表无示数，则说明电压表没有电流通过，可能是原因是：①断路：电压表的接线柱 接触不良；被测电路以外有断路，电压表没能与电源（提供电压的装置）连通；②被测电路短路（或测的是导线两端电压）。 （2）电压表有示数，则说明电压表有电流通过，或者说电压表与电源是相通的。如果出现断路，则断路处一定在电压表所测的电路部分，且此种情况下电压表示数接近电源电压值。 金指巧点 1．如图所示，电源电压为6V ，电压表示数为2.5V ，则（ ） A ．L 1 两端电压为2.5V B ．L 1 两端电压为3.5V C ．L 2两端电压为3.5V D ．以上说法都不对 点拔：①先排除电压表，并判断出电路的连接方式，L 1 、L 2串联；②再还原电压表，确定电压表所测范围。电压表测L 2的两端电压，所以L 2的两端电压为2.5V ，而L 1 两端电压为6V －2.5V= 3.5V 。 答案：B 。 2．如图所示，S 闭合后，两个灯泡均发光，但过一段时间之后两灯都熄灭，电流表的示数为零。用电压表测L 2两端电压，电压表的近似于电源电压，该电路的故障可能是：（ ） A ．电流表坏了或未接好。 B ．L 2的灯丝烧断或灯座与灯泡没接触。 C ．L 1和L 2的灯丝都被烧断。 D ．L 1的灯丝被烧断或没接好。 点拔：分析顺序：串联电路；由“两灯都熄灭，电流表的示数为零”判断电路为断路；由“电压表测L 2，电压表的近似于电源电压”判断L 2断路。 答案：B L S 第2题图 第1题图

九年级科学上第一章物质及其变化-知识点

新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

浙教版科学九年级上册第一章探索物质的变化 知识点

第一章探索物质的变化 第一节：物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点 金属的延展性、光泽 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。 2NaOH＋CuSO 4＝ Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓现象：形成蓝色絮状沉淀 CuSO 4·5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O 现象：蓝色固体逐渐变白 CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色固体逐渐变蓝 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 硫酸铜属于，在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去及而凝固。在中也会出现上述现象。 ·热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等）以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。 -----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在 第二节：酸 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. ①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质： 由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 四、稀硫酸酸性实验： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。

九年级上册物理练习册答案2020

九年级上册物理练习册答案2020 第十三章内能第一节分子热运动 基础知识 1分子，原子，不停，无规则，引力和斥力。2互相接触，进入对方，分子在运动，间隙。3引力，斥力。4运动，升高。 5A6B7A8A 水平提升 9樟脑的分子在运动，升华。10扩散，加快。 11D12D13C14B15A16A 探索研究 17分子间的距离太大，吸引力太小，分子在不停地运动。18碳分子和钢铁分子之间发生了扩散现象。19油珠从钢瓶分子间渗出来。因为钢瓶分子间有间隙，在高压作用下，油分子便能渗出来。20 用乳胶黏合木制家具时，乳胶液体分子与木头分子充分接触，彼此只 有微弱的引力作用。只有当乳胶干了，变成固态，分子间的距离变小，引力作用增大，木头才粘得结实。21因为用手抹几下，能够使胶带与 纸之间的距离变小，增大胶带与纸的引力，才能揭干净。 第一节内能 基础知识 1热运动，分子势能，焦耳，分子的热运动，相互运动，越大。2内，减少，具有，增加。3（1）增加（2）增加（3）增加。4（1）做功（2）热传递（3）热传递（4）做功（5）热传递（6）做功。5（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√。6减少，热传递。 水平提升 7D8D9D10B11B 探索研究12“冒烟”或“冒出火苗”都是因为温度升高，甚至高 达木材的燃点，这个现象的产生是因为通过做功的方法把机械能转化 为内能，使木材温度升高的缘故。13不是这样。因为热传递是内能从 高温物体向低温物体传递，盖棉垫子是为了防止外界的热量向冰棒传递，这样冰棒不容易融化。14因为空间站穿过大气层反回过程中与空 气摩擦做功，使其升温而熔化。15用打气筒打气时，活塞压缩气体做功，导致气体的内能增大，温度升高，所以气筒壁会发热。16啤酒瓶

九年级科学第一章化学方程式

九年级科学第一章化学方 程式 The latest revision on November 22, 2020

第一章复习 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 +）＋酸根离子 3、盐的组成——金属离子（NH 4 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质 1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2写出下列方程式 1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应： 3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液 11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失 12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液 13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生

14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生 15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 16、硝酸银跟稀盐酸反应： ： 17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 （二）碱的性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质） 2、（氢氧化钠吸收二氧化硫） 3、（氢氧化钠吸收三氧化硫） ） 4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO 2 5、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象 6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象 7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色 8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀 9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀 （三）盐的性质： 1、硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生 2、氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生 3、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生 4、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成5、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生

浙教版九年级上册科学第一章单元测试

九年级科学上学期第一章复习题 一、选择题 1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加( ) 2.（07广州）盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的( ) A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变 】 3.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于( ) A．氧化物B．酸C．碱D．盐 4.（07上海虹口）下列四种物质呈碱性的是( ) 5.（07上海）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是( ) A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感 ！ 6.（07济南）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) 溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 7.（07泰州）以下说法正确的是( ) A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 8.（07上海松江）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。这些同学的看法属于科学探究中的( ) 。 A．实验B．假设C．观察D．做结论 9．下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错 ．．的一组是( ) 氢气燃烧产物为水——最理想燃料熟石灰呈碱性——改良酸性土壤活性炭有吸附性——做净水剂 取暖防中毒——煤炉上放一壶水人体缺氟——易生龋牙 ; 人体缺锌——影响人体发育 减少水污染——合理使用农药、化肥 A．性质与用途 D．环保与物质的利用C．生活常识 —

(完整版)初三物理基础训练1-3.doc

初三物理基础知识回顾训练题 班级_____________姓名____________ 一、填空题： 1、速度是表示_____________________的物理量，速度的公式_________________，单位有 ___________________、____________________。 2、从速度的基本公式_________________变形得到计算运动物体在一段时间内通过的路程公式_________________、和物体通过某段路程所用的时间公式_______________。 3、当入射光线与镜面夹角由30°增大到35°时，则反射角__________5°（选填“增大”、或“减小”）。反射光线与入射光线的夹角改变_______________度。 4、一座桥在河里的“倒影”和“立竿见影”，从它们的成因来看原理不同，前者是由于光的 ____________________形成的，后者是由于光的____________________形成的。 、某种物质_________________的质量，叫做这种物质的密度，铁的密度是7.9×10㎏∕ｍ, 335 它物理意义是_________________________________________；将它切去一半后，剩余的部分的体积_____________、质量____________、密度_____________（选填“增大”、“减小”、“不 3 变”）若把铁块拿到月球上去，其密度是____________㎏∕ｍ。 6、分别由甲、乙两种不同物质组成的两个物体，其质量之比ｍ：ｍ＝2 ：1，体积之比ｖ：甲乙 甲ρ：ρ＝_____________。：ｖ＝1 3，则甲乙两种物质密度之比乙乙甲 g33∕㎝。一定体积的水结成冰后，它㎏∕ｍ＝_________7、水的密度为____________________的质量___________，它的密度___________，它的体积__________(选填“变大”、“减小”、“不变”)。 8、大小分别为5Ν和6Ν的两个力，同时作用在同一个物体上，它们的方向在同一直线上，则这个物体受到的合力的大小是__________________。 9、质量是4㎏的铅球投出去后，在空中飞行，它受到_______个力的作用，方向_______，施力物体是___________，力的大小是___________.(不计空气的阻力) 10、一个人用力沿水平方向推着一个重500Ν木箱在地板上匀速前进，如果木箱受到噢的摩擦力是200Ν，人的推力应该是______________Ν，木箱受到的合力是______Ν。 11、为了使压强增大到原来的4倍，可采用的方法有：（1）在________________不变时，将 _______________增大到原来的__________倍；（2）在__________________不变时，将 _______________减小到原来的__________倍；（3）在_________________增大到原来的2倍的同时，将_______________减小到原来的______________倍。 12、一块金属在空气中称重为25Ν，把它全部浸没在水中称时弹簧称得读数是15Ν，则该金 3 属块受到水对它的浮力是__________，金属块的体积为____________ｍ。 13、甲、乙、丙三个轻质小球，将其中的任意两个球靠近时均互相吸引，若甲带正电，则乙不可能带_________电，若丙能吸引不带电的轻小物体，则乙球一定________电。 14、10s内通过某种导体横截面的电荷量为10C，该导体的电流为___________A。 15、一段导体的电阻为5Ω，在1.5min内通过导线的电荷量为45C，导线两端的电压是 ___________V；通过导线的电流是___________A。 16、三个阻值相等的电阻串联后的等效电阻是18Ω，若将它们并联，则并联后的等效电阻为Ω。______________ 17、电流通过导体产生的热量跟电流的_________________，跟导体的___________，跟通电时间成____________，这个规律叫_________________；它的公式是___________。如果电能全部转

九年级上册科学第一章测试题及答案

九年级科学（上）第一章测试题 一、选择题：（每小题2分，共40分） 1、物质发生化学变化时，一定有( C ) A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变 2、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是 稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法 ．．完成任务的“警察”是(B ) A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察” C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察” 3、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是( A) A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．草木灰水 4、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( C ) A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸 5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( D ) A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 6、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（ A ） Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液 7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ C ) A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳 8、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定 有大量的（ D） A．Ag+和CO32–B．Ag+ C．SO42–D．Ag+或SO42– 9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( A ) A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁 10、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B ) A．紫色石蕊试液B．Na2CO3溶液C．CuCl2溶液D．NaCl溶液 11、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( B ) A．H2 B．CO2 C．CO D．O2 12、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( D ) A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳 13、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ D ） A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐 14、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( D ) A、红→蓝→紫 B、紫→蓝→红 C、蓝→紫→红 D、红→紫→蓝 15、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ C ）

大象出版社《基础训练》九年级物理

与人教版义务教育课程标准实验教科书配套基础训练（含单元评价卷）物理九年级全一册 参考答案 课时练习部分参考答案 第十二章运动和力 第一节运动的描述 课前预习 1．运动静止相对物体位置的变化2.标准参照物3.参照物不一定4.相对地面课堂练习 1．静止2.地面位置3.地球河岸月亮4.A5.A6.B课后巩固 1．运动运动2.西西东3.竹排河岸青山竹排4.船河岸(或 山)5.D6.C7.D8.B9.D10.能追上，以窃贼为参照物可以看出警车离他们越来越近了，说明警车的速度比窃贼的车速快。 xx链接 1．月亮xx2.A 第二节运动的快慢 课前预习 1．运动的快慢慢短2.单位时间内通过的路程3.18154.沿着直线快慢不变定值无关5.平均 课堂练习 1．甲乙2.2每秒通过的路程是2m3.C4.B5.B6.C课后巩固

1．丙路程2.555车(或车中的人)解析：汽车的行驶速度是36km/h，即 10m/s，故过桥所需的时间t＝＝＝555s；桥两边的路灯相对于汽车(或车中的人)是向后运动的，故选择的参照物是汽车(或车中的人)。3.13604.80km/h 0.55.0.75解析：由图示可知，小车全程运动的时间t从10：5：4到10：5：10经历了6s，s＝8cm－3.5cm＝4.5cm，利用平均速度的公式v＝＝4.5cm/6s ＝ 0.75cm/s。6.B解析：雷达发射电磁波到被监视目标所需的时间t＝＝2×10－4ss＝vt＝3×108m/s×2×10－4s＝6×104m故选B。7.C8.(1)静止(2)乙3(3)单位时间内移动的距离不变(速度不变)9.能解析：由v＝得t 1＝＝＝120st 2＝＝＝100s因为t 1>t 2，所以人能跑到安全区。 xx链接 1.0.3682 2.08运动2.5 第三节xx、时间及其测量 课前预习 1．米千米分米厘米毫米微米纳米2.1×1031×1041×1051×1061×10123.秒小时分60604.测量值真实值不遵守仪器的使用规则读取、记录测量结果时粗心5.多次测量求平均值选用精密的测量工具改进测量方法 课堂练习 1.3.30 2.338.3(或38.4)3．(1)1cm2.3(或2.4)(2)1mm2.40 4.D 5.B 6.B 课后巩固

九年级上册科学第一章知识点归纳

九年级上册科学第一章知识点归纳 一、酸 1.认识酸 （1）写出下列物质的化学式： 盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________ （2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。 （3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。 2.酸的通性 （1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。 ⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应） ①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。 ②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。 （3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈 __________________________________________ ②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________ ⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________ ②实验室制氢气 _______________________________________________ （5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________ ②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________ ③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________ 3.酸的个性 （1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。浓硫酸具有性；可作干燥剂；具有______________ 性；能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水；同时放 出大量热；所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法一一一定要把 ______ 沿着器壁 慢慢地注入___________ 里；并不断 _________ ;使产生的热量迅速地扩散；切不可把—倒入 里。 不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：_____________________________________________________ （2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”

2020九年级上册物理练习册答案人教版

2020九年级上册物理练习册答案人教版第十三章内能第一节分子热运动 基础知识 1分子，原子，不停，无规则，引力和斥力。2互相接触，进入对方，分子在运动，间隙。3引力，斥力。4运动，升高。 5A6B7A8A 水平提升 9樟脑的分子在运动，升华。10扩散，加快。 11D12D13C14B15A16A 探索研究 17分子间的距离太大，吸引力太小，分子在不停地运动。18碳分子和钢铁分子之间发生了扩散现象。19油珠从钢瓶分子间渗出来。因为钢瓶分子间有间隙，在高压作用下，油分子便能渗出来。20 用乳胶黏合木制家具时，乳胶液体分子与木头分子充分接触，彼此只 有微弱的引力作用。只有当乳胶干了，变成固态，分子间的距离变小，引力作用增大，木头才粘得结实。21因为用手抹几下，能够使胶带与 纸之间的距离变小，增大胶带与纸的引力，才能揭干净。 第一节内能 基础知识 1热运动，分子势能，焦耳，分子的热运动，相互运动，越大。2内，减少，具有，增加。3（1）增加（2）增加（3）增加。4（1）做功（2）热传递（3）热传递（4）做功（5）热传递（6）做功。5（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√。6减少，热传递。 水平提升 7D8D9D10B11B 探索研究12“冒烟”或“冒出火苗”都是因为温度升高，甚至高 达木材的燃点，这个现象的产生是因为通过做功的方法把机械能转化 为内能，使木材温度升高的缘故。13不是这样。因为热传递是内能从 高温物体向低温物体传递，盖棉垫子是为了防止外界的热量向冰棒传递，这样冰棒不容易融化。14因为空间站穿过大气层反回过程中与空 气摩擦做功，使其升温而熔化。15用打气筒打气时，活塞压缩气体做功，导致气体的内能增大，温度升高，所以气筒壁会发热。16啤酒瓶