浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)
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《物理化学》课程作业(必做)
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第一章热力学第一定律
一、填空题
1. 系统的性质分为广度性质和_____________。
2. 热力学第一定律的数学表达式是。
3. 水从25℃加热到35℃，水的热力学能。（填“增大”、“减小”或“不变” ）
4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焓。（填“增大”、“减小”或“不变” ）
5. ΔU=Q v的适用条件是。
6. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题
1. 什么是系统？什么是环境？
2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？
3. 什么是热力学第一定律？
4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？
5. Zn与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶中进行还是在闭口瓶中进行放热更多？为什么？
6. 石墨在充满氧气的定容绝热反应器中燃烧，若以反应器和其中所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焓如何变化？
三、计算题
1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。
2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ，求该过程的Q、W、△U和△H。
3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、
-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ?
2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)
4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、
-285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?：
2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）
第二章 热力学第二定律
一、填空题
1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组
成。
2. 卡诺循环中等温可逆膨胀过程的温度 等温可逆压缩过程的温度。（填“小于”、
“大于”或“等于” ）
3. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 。
4. H 2气和O 2气在绝热钢瓶中发生反应的ΔS 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ）
5. 1 mol 373.2K 、101.3kPa 水蒸发为373.2K 、101.3kPa 水蒸气的ΔS J/K （知水的蒸发热为40.64 kJ/mol ）。
6. 系统经过不可逆循环过程ΔS 环 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ）
7. 1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯
能。（填“小于”、“大于”或“等于” ）
8. 吉布斯能判据的适用条件是 。
二、简答题
1. 什么是自发过程？什么是热力学第二定律？
2. 空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？
3. 熵的物理意义是什么？ 如何用熵判据判断过程的方向？
4. 从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态，为什么？
5. 什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔熵？
三、计算题
1. 1mol 300.2K 、200kPa 的理想气体在恒定外压100kPa 下等温膨胀到100kPa 。求该过程的
△S 、△F 和△G 。
2. 369.9K 的恒温槽在299.9K 的室温下放置一段时间后，因恒温槽绝热不良而将4184J 的热
传给室内空气。（1）求恒温槽熵变和室内空气熵变；（2）该过程是否可逆？
3. 求0.2mol 273K 、100kPa 的O 2与0.8mol 273K 、100kPa 的N 2混合的熵变。
4. 0.50 kg 343K 的水与0.10 kg 303K 的水混合，已知水的 C p,m =7
5.29J/( K·mol)，求系
统的熵变和环境的熵变。
5. 在298K 和标准状态下，已知金刚石的标准摩尔生成焓为1.90 kJ·mol -1，金刚石和石墨的
标准摩尔熵分别为2.38 J·mol -1·K -1和5.74J·mol -1·K -1，求
石墨→金刚石
的θ
m r ΔG ，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？
6. 在25℃和标准状态下，已知CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g) 的标准摩尔生成焓分别为
-1206.92 kJ·mol -1、-635.09kJ·mol -1和-393.51 kJ·mol -1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol -1·K -1、39.75 J·mol -1·K -1和213.74J·mol -1·K -1，求：
CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)
的θθθm r m r m r ΔΔΔG S H 和、。
第三章 多组分系统热力学
一、 填空题
1. 在蔗糖饱和溶液中，蔗糖晶体的化学势 溶液中蔗糖的化学势 （填“大于”、“小
于”或“等于”）。
2. 已知水的正常凝固点为27
3.15K ，凝固点降低常数k f =1.86K·kg·mol -1，测得0.1000 kg 水中
含0.0045 kg 某非挥发性有机物溶液的凝固点为272.68K 。该有机物的摩尔质量
为 。
二、 简答题
1. 什么是混合物？什么是溶液？
2. 为什么稀溶液不是混合物?
3. 0.01mol/kg 葡萄糖水溶液与0.01mol/kg 氯化钠水溶液的渗透压相同吗？为什么？
4. 水中加入少量乙醇形成稀溶液，沸点一定升高吗？为什么？
5. 在冰冻路面撒盐可以融化冰冻，为什么？
三、 计算题
1. 20℃时，质量分数5%的硫酸溶液的密度为1.032g/ml ，计算该溶液的硫酸摩尔分数、物
质的量浓度和质量摩尔浓度（M 水=18.02g/mol ，M 硫酸=98.06g/mol ）。
2. 已知在288K 和101.3kPa 时，乙醇的质量分数为0.56的乙醇水溶液的乙醇偏摩尔体积为
56.58×10-6 m 3/mol ，水偏摩尔体积为17.11×10-6 m 3/mol ，求1.000 kg 该溶液的体积。
3. 求100℃时，质量分数为 的蔗糖水溶液中水的蒸气压。（M 蔗糖=18.02g/mol ）
4. ℃时，101.3kPa 的氧气在100g 水中可溶解4.490ml ，求氧气溶解在水中的Henry 常数k x 和
k m 。
5. 已知人的血浆凝固点为 -0.5℃，水的凝固点降低常数k f =1.86 K·mol -1·kg ，求37℃时血浆
的渗透压（血浆密度近似等于水的密度，为1.00×103 kg·m -3）。
6. 在33.70g CCl 4中溶入0.600g 某非挥发性物质，测得沸点为78.26 ℃，已知CCl 4的沸点为
76.75℃，沸点升高常数k b = 5.16K·kg/mol ，求该物质的摩尔质量。
7. 测得浓度为 20kg/m 3 血红蛋白水溶液在298K 时的渗透压为763Pa ，求血红蛋白的摩尔质
量。 第四章 化学平衡
一、判断题（正确打√，错误打×）
1. 对于合成氨反应 3H 2（g ）+N 2（g ）=2NH 3（g ），提高压力可以增大平衡常数，从而提
高产率。
2. 中 表示反应系统中的产物吉布斯能与反应物吉布斯能之差。
3. 表示反应平衡时的产物吉布斯能与反应物吉布斯能之差。
4. 增加反应物浓度，使m r ΔG 减小，有利于反应正向进行。
5. 某化学反应的0G Δm r <θ
，在等温等压不做非体积功的条件下，该反应将自发进行。
二、选择题
1. 已知反应N 2+3H 2= 2NH 3的标准平衡常数为θp K ，经验平衡常数为p K ，两者的关系为 。
A ．p θp K K =
B ．p θθp K p K =
C ．θp θp /p K K =
D ．p 2θθp )(K p K =
2. 已知反应N 2+3H 2= 2NH 3的标准平衡常数为θ1K ，反应322
3221NH H N =+的标准平衡常111
p
m r m r ln ΔΔQ RT G G +=θm r ΔG θm
r ΔG
数为θ2K ，两者的关系为 。
A ．θ2θ1K K =
B ．θ2θ12K K =
C ．θ221θ1K K =
D ．2θ2θ1)(K K =
3. 1000K 时反应Fe(s) + CO 2(g) ＝ FeO(s) + CO(g) 的 8
4.1θp =K ，当气相中CO 2和CO 的摩
尔数之比为65∶35时，则 。
A ．Fe 不会被氧化
B ．Fe 将被氧化
C ．正好达化学平衡
D ．难于判断其进行方向
4. 当压力增大时，反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的θm r ΔG 。
A ．增大
B ．不变
C ．减小
D ．不确定
5. 反应O 2+2H 2= 2H 2O 的θ1r ΔG 与反应O H H O 2222
1=+的θ2r ΔG 的关系为 。 A. θθ2r 1r ΔΔG G = B ．θθ2r 1r Δ2ΔG G =
C ． θθ2r 211r ΔΔG G =
D ．22r 1r )Δ(ΔθθG G =
三、填空题
1. 445℃时，Ag 2O （s ）分解压力为20974kPa ，该分解反应Ag 2O(s) = 2Ag(s)+?O 2（g ）的θ
m
r G Δ= kJ·mol -1。
2. 当反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 达平衡时， 加入惰性气体，但维持系统总压力不变，平
衡 移动。
四、 简答题
1. 化学反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。
2. 乙苯脱氢生成苯乙烯
C 6H 5C 2H 5（g ）＝ C 6H 5CH=CH 2（g ）+ H 2（g ）
是吸热反应，通入过热水蒸气（不参加反应）可以提高苯乙烯产率，为什么？
3. 工业上制水煤气反应在673K 达平衡， kJ/mol 5.133Δm r =θH
C(s) +H 2O (g) = CO(g) + H 2(g)
下列各因素对平衡有什么影响？
（1）提高反应温度
（2）增加系统总压力
（3）增加C(s)
（4）增加H 2O (g)分压
（5）增加N 2 (g)分压
五、 计算题
1. 在10×100kPa ，350℃时的标准平衡常数 4p 1095.6θ-?=K ，若H 2(g)、N 2(g)和NH 3(g)的
分压分别为7.2×100kPa 、2.4×100kPa 和0.4×100kPa ，求该反应的 和 。 2. 已知298.2K 、100kPa 时，下列合成氨反应的 求该反应在298.2K 、2000kPa 时的 3. 求 298.2K 时，下列反应的 -384.14 -690.00 -1270.16 -95.30 4. 已知298.2K 时下列反应的 ，
C 6H 12O 6(葡萄糖)+ H 3PO 4= 6-磷酸葡萄糖 + H 2O
ATP(三磷酸腺苷） + H 2O = ADP(二磷酸腺苷）+ H 3PO 4
求下列反应的 ： C 6H 12O 6(葡萄糖)+ ATP= 6-磷酸葡萄糖+ADP
5. 已知Ag 2CO 3（s ）在298.2K 时的分解反应
Ag 2CO 3（s ）＝Ag 2O （s ）＋CO 2（g ）
的1m r m
ol kJ 89.12Δ-?=θG ，求： （1）标准平衡常数；
（2）若大气中含0.1%的CO 2（体积），298.2K 时Ag 2CO 3在大气中能否自动分解？
6. 已知25℃时下列反应的标准摩尔生成焓和标准熵如下：
CH 3OH(g) = HCHO(g) + H 2(g)
θm r ΔH (kJ·mol -1) -201.25 -115.9 θm S (J·
mol -1·K -1) 237.6 220.1 130.59 求：（1）该反应的θm r ΔH 、θm r ΔS 和θ
m r ΔG ；
（2）该反应的标准平衡常数θp K θm
r ΔG m r ΔG kJ/m ol
90.32Δm r -=θG (g)
2NH (g)N (g)3H 322=+c p p K K K K x 和
、、θθ
θp
m r ΔK G 和HCl(g)
2(s)SO Na (l)SO H 2NaCl(s)4242+=+(kJ/mol)Δm f θG kJ/mol 8.13Δm,1r =θG θθK
G Δm r 和 kJ/mol
5.30Δm,2r -=θG Δm r θG
第五章相平衡
一、选择题
1.在常温常压下，由O2(g)、N2(g)、CO2(g) 和H2O(l) 等四种物质组成的平衡系统含有
相。
A．1 B．2 C．3 D．4
2.在压力为151.99 kPa (1.5atm) 的高压锅内，水的沸点为℃（已知水的
气化热△H m= 40.67kJ·mol-1）。
A．95 B．112 C．86 D．135
二、填空题
1.在常压下，NH4SO4水溶液与NH4SO4 (s)达到平衡，则相数Φ= ；自由度
f= 。
2.在常压下，NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)达到平衡，则组分数K= ；相
数Φ= ；自由度f= 。
3.在常温常压下，用CCl4(l)萃取水溶液中I2，当I2在CCl4(l)和水中达分配平衡时（无固体I2），
系统的组分数K= ；相数Φ= ；自由度f= 。
4.称为物系点。
三、简答题
1.什么是最低恒沸混合物？什么是最低恒沸点？
2.液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯—克拉珀龙方程表明，液体温度越
高，饱和蒸气压愈大。两者是否矛盾？为什么？
3.能否以市售的60°白酒为原料，在常压下用多次蒸馏的方法得到纯乙醇？为什么？
四、计算题
1.水和乙酸乙酯部分互溶。310.7K液-液二相平衡时，其中一相含6.75%乙酸乙酯，另一相
含3.79%水（质量百分浓度）。已知该温度时的纯乙酸乙酯蒸气压是22.13kPa，纯水蒸气压是6.40kPa。求：
（1）乙酸乙酯的分压
（2）水蒸气的分压
（3）总蒸气压
2.若在合成某有机化合物后进行水蒸气蒸馏，沸点为368K。测得馏出物中水的重量占45%。
已知实验时的大气压为99.20kPa ，368K 时水的蒸气压为84.53 kPa 。求该有机化合物的分子量。
3. 以下是对硝基氯苯和邻硝基氯苯在常压下的固——液平衡相图。
当70g 对硝基氯苯和30g 邻硝基氯苯高温熔化后再冷却至50.10℃时（即相图中的点a ，液相组成为：对硝基氯苯重量百分含量为60.18），每个相的重量多少？
第六章 电化学
一、选择题
1. 公式c
κΛ=m 。 A. 适用于任何电解质溶液 B. 只适用于电解质稀溶液
C. 只适用于强电解质稀溶液
D. 只适用于弱电解质稀溶液
2. 公式 )c β(1ΛΛm m -=∞适用于 。
A ．任何电解质溶液
B ．电解质稀溶液
C ．强电解质稀溶液
D ．弱电解质稀溶液
3. 质量摩尔浓度为m 的K 3PO 4溶液，343
PO K a a -+= 。 A. 44θ4()m r m ± B. 4θ()m r m ± C. 4θ4()m r m ± D. 44θ27()m r m
± 4. 下列说法正确的是 。
A ．E 与电解质活度有关，E ?
与电解质活度无关
B ．E 与电解质活度无关，E ?与电解质活度有关
C ．E 和E ?均与电解质活度无关
D ．
E 和E ?均与电解质活度有关
5. Pt ︱H 2 (p 1)︱H 2SO 4 (m)︱O 2 (p 2)︱Pt 的电池反应可写成：
① H 2 (g) + ?O 2 (g) = H 2O (l)
或 ② 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (l)
相应的标准电动势和化学反应标准平衡常数分别用E 1?、E 2?、K 1?和K 2?表示，则 。
A ．E 1?= E 2?、K 1?= K 2?
B ．E 1?≠E 2?、K 1?≠K 2?
C ．E 1?≠E 2?、K 1?= K 2?
D ．
E 1?= E 2?、K 1?≠K 2? 二、填空题
1. 已知H + 和SO 42- 的无限稀释摩尔电导率分别为2
H m 104982.3λ-∞?=+， S·m 2·mol -1 和
2SO m 10596.1λ-24-∞?=， S·m 2·mol -1，则H 2SO 4的=∞42SO H m λ， S·m 2·mol -1。
2. 0.002mol·kg -1的Na 2SO 4溶液的离子强度I = ，离子平均活度系数γ±= 。
3. Ag ︱AgCl ，KCl(a 1)‖AgNO 3(a 2)︱Ag 的电池反应方程式是 。
4. Pt ︱H 2(p )︱NaOH(a )︱HgO(s) ︱Hg(l)的正极反应方程式 ，
负极反应方程式 和电池反应方程式 。
5. Pt ︱H 2(p 1)︱H 2SO 4 (m )︱H 2(p 2) ︱Pt 的正极反应方程式 ，
负极反应方程式 和电池反应方程式 。
6. 公式ΔG = - z F E 的使用条件
是 。
三、简答题
1. 什么是电导率？什么是摩尔电导率？
2. 当强电解质溶液的浓度增大时，其电导率如何变化？为什么？
3. 当弱电解质溶液的浓度下降时，其摩尔电导率如何变化？为什么？
4. 什么是可逆电池？
四、计算题
1. 298.2K 时，0.020mol·dm -3 KCl 水溶液的电导率为0.2786S ·m -1， 将此溶液充满电导池，
测得其电阻为82.4Ω。若将该电导池改充以0.0025mol·dm -3的K 2SO 4溶液，测得其电阻为376Ω，试计算：
（1） 该电导池的电导池常数
（2） 0.0025mol·dm -3的K 2SO 4溶液的电导率
（3） 0.0025mol·dm -3的K 2SO 4溶液的摩尔电导率
2. 25℃时分别测得饱和AgCl 水溶液和纯水的电导率为
3.41×10-4S·m -1和1.52×10-4S·m -1，已
知∞+Ag m ,λ=61.92×10-4S·m 2·mol -1，∞-Cl m ,λ=76.34×10-4S·m 2·mol -1，求AgCl 的溶度积θ
sp K 。 3. 298K 时，某溶液中含0.01mol/kg 的水杨酸(HA)，0.01mol/kg 的KCl 和0.01mol/kg 的
Na 2SO 4，已知水杨酸的电离常数K c =1.06×10-5，求该溶液的离子强度。
4. 已知下列电池的标准电动势为0.4402V ，
Fe(s)︱Fe 2+(a =0.05) ‖H +(a =0.1)︱H 2(100kPa)︱Pt
写出该电池的电极反应和电池反应，并计算电动势。
5. 25℃时，已知V 507.12-4Mn /H ,MnO =++θ
?，V 358.1-2Cl /)(Cl =θg ?，对于电池
Pt│Cl 2(g)│Cl -‖MnO 4-, H +，Mn 2+│Pt ，
（1） 写出该电池的电极反应和电池反应
（2） 求25℃时该电池的标准电动势
（3） 若溶液的pH=1.0，其它物质的活度均为1，求25℃时该电池的电动势。
6. 25℃时，测得电池
H 2（101.3kPa ）｜H 2SO 4（m=0.5）｜Hg 2 SO 4 (s) ｜Hg (l)
的电动势为0.6960V ，已知V ，
（1） 写出电极反应和电池反应
（2）求H 2SO 4在溶液中的离子平均活度系数
第七章 化学动力学
一、判断题（正确打√，错误打×）
6158.0/42=θ
Hg SO Hg ?
1. 测得反应2k
33O 2O ?→?
的反应级数等于1，该反应可能是基元反应。 二、选择题
1. 以反应物的浓度变化率表示反应速率，若将计量方程式2O 3 → 3O 2 改写成 ?O 3 →O 2，
则前者的速率常数（k 1）和反应级数(n 1)与后者的速率常数（k 2）和反应级数(n 2)的关系为 。
A. k 1= k 2，n 1= n 2
B. k 1=3 k 2，n 1=3 n 2
C. k 1= k 2，n 1=3 n 2
D. k 1=3 k 2，n 1=3 n 2
三、填空题
1. 某化学反应A+B→P 的速率方程是2B A c kc r =，该反应的反应级数等于 。
2. 某化学反应A→P 是一级反应，当反应时间为2t 1/2时，反应的转化率为 。
3. 化学反应提高反应温度后，反应级数 ；速率常数 ；活化能 。
（填写“增大”、“减小”或“不变”）
4. 催化剂通过 可以使活化能降低、反应速率加快。
5. 温度对光化反应的速率常数影响 。
四、简答题
1. 合成氨反应可能是基元反应吗？为什么？
2. 什么是假一级反应（准一级反应）？
3. 如何判别平行反应和连续反应？
4. 在对峙反应中，能否通过选择合适的催化剂仅仅使正反应速率加快？
5. 为什么光化反应的速率常数与温度关系不大？
6. 对于平行反应A B ，A C ，已知活化能E 1＞E 2，请问： （1） 温度升高，k 2增大、减小或保持不变？（2）升高温度对两种产物的比
值有何影响？
五、计算题
1. 在100ml 水溶液中含有0.03mol 蔗糖和0.1molHCl ，蔗糖在H +催化下开始水解成葡萄糖
和果糖。以旋光计测得在28℃时经20min 有32%的蔗糖发生水解。已知蔗糖水解为准一级反应。求：
（1） 反应速率常数
（2） 反应的初始速率
（3） 反应时间为20min 时的瞬时速率
?→?
1k ?→?2
k
（4）40min时已水解的蔗糖百分数
2.气相反应2HI → H2＋I2是二级反应，508℃时的速率常数为1.21×10-8Pa-1·s-1。当初始压力
为100kPa时，求：
（1）反应半衰期
（2）HI分解40%需要多少时间
3.阿糖胞苷在水溶液中的分解是一级反应。测得pH为3.66、初始浓度为0.04456 mol/L
的阿糖胞苷水溶液在55℃时反应3.5h后的浓度为0.04181 mol/L，求速率常数和反应半衰期。
4.青霉素G的分解为一级反应，测得37℃和43℃时的半衰期分别为32.1h和17.1h，求
该反应的活化能和25℃时的速率常数。
5.5-氟脲嘧啶在pH=9.9时的分解是一级反应，在60℃时的速率常数为4.25×10-4h-1，反应
活化能E a=102.5kJ·mol-1，求：
（1）60℃时的反应半衰期
（2）25℃时的速率常数
（3）25℃时分解10%所需的时间
第八章表面化学
一、选择题
1.水银落在水泥地面上基本呈球形，由此可得出。
A.σ水银<σ水泥地面
B. σ水银, 水泥地面<σ水银
C. σ水银=σ水泥地面
D. σ水银, 水泥地面>σ水泥地面
二、填空题
1.20℃时, 水的表面张力σ=7.275×10-2N·m-1，水中直径为10-6m的气泡所受到的附加压
力等于。
2.p平、p凹和p凸分别表示平面、凹面和凸面液面上的饱和蒸气压，则三者之间的大小关
系是。
3.将200g HLB=8.6的表面活性剂与300g HLB=
4.5的表面活性剂进行混合，所得混合物的
HLB= 。
4.对于化学吸附，当吸附温度升高时，吸附速率，吸附量。
三、简答题
1.如图所示，水平放置的毛细管，装有少量湿润性液体。问：管内液体的最后平衡位置
在何处？为什么？
2.什么是溶液的表面吸附？为什么会产生溶液的表面吸附？
3.什么是表面活性剂？其结构特征如何？
4.增溶作用与溶解作用有什么不同？
5.固体吸附气体是吸热还是放热？为什么？
四、计算题
1.在293K时，将半径为1.0 mm的水滴分散成半径为1.0 μm的小水滴，已知水的表面张
力为0.07288 N m-1，请计算：
（1）比表面是原来的多少倍
（2）环境至少需做多少功
2.20℃时，将半径为
3.5×10-4m的毛细管插入汞液，测得毛细管内外的汞面相差16mm，
汞与毛细管壁的接触角为140°，已知汞的密度ρ=1.359×104kg·m-3，请问：
（1）毛细管内的汞面上升还是下降
（2）汞的表面张力
3.已知100℃时，水的表面张力σ=58.9×10-3N·m-1，摩尔气化热ΔH=40.66kJ·mol-1。如果水
中只有半径为10-6m的空气泡，求：
(1) 水中气泡所受到的附加压力
(2) 这样的水开始沸腾的温度
4.用活性碳吸附CHCl3符合兰格缪尔吸附等温式，在273K时的饱和吸附量为93.8dm3·kg-1，
已知CHCl3的分压为13.4kPa时的平衡吸附量为82.5dm3·kg-1，请计算：
（1）兰格缪尔吸附等温式中的吸附系数b
（2）CHCl3的分压为6.67kPa时的平衡吸附量
第九章胶体分散系统
一、填空题
1. 胶体分散系统可分为3种基本类型，即憎液胶体、亲液胶体和 。
2. 泡沫是以 为分散相， 为分散介质的分散系统。
3. KBr 与过量的AgNO 3溶液形成AgBr 溶胶，其胶团结构式 。
二、简答题
1. 为什么说溶胶是热力学不稳定系统？溶胶为什么能稳定存在？
2. 与分子分散系统和粗分散系统相比，溶胶具有丁达尔现象，为什么？
3. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]为何能使浑浊的水澄清？
三、计算题
1. 某溶胶粒子的平均直径为4.2nm ，介质粘度η＝1.0×10-3 Pa·s ，求298.2K 时溶胶粒子因布
朗运动在1s 内沿x 轴方向的平均位移。
2. 由电泳实验测知，Sb 2S 3溶胶（设为球形粒子）在210V 电压下，两极间距离为0.385m ，
通电时间2172秒，溶胶界面向正极移动3.20×10-2m 。已知分散介质的相对介电常数εr ＝81，真空介电常数ε0＝8.85×10-12C·V -1·m -1，粘度η＝1.03×10-3 Pa·s ，求溶胶的ζ电势。
第十章 大分子溶液
一、填空题
1. [η]=KM α的线性形式是 。
2. 为了消除大分子电解质的电黏效应，可以 。
二、简答题
1. 大分子溶液的渗透压（π，Pa ）与大分子化合物的浓度（c ，g ／dm 3）存在如下关系：
)A (22c M
c RT π+= 其中M 是大分子化合物的平均摩尔质量，A 2是维利系数，表示溶液的非理想程度。如何用渗透压法测定大分子化合物的平均摩尔质量？
2. 为什么不宜用冰点降低法测定大分子化合物的平均摩尔质量？
3. 什么是Donnan 效应？如何消除Donnan 效应？
三、计算题
1.假设某大分子化合物样品由10 mol摩尔质量为10.0 kg·mol-1的分子和5 mol摩尔质量为
100.0 kg·mol-1的分子所组成，求该样品的平均摩尔质量M n、M m、M z各为多少？
2.半透膜内放置浓度为1.28×10-3 mol·dm-3的羧甲基纤维素钠溶液，膜外放置初始浓度为
64×10-3 mol·dm-3的卞基青霉素钠溶液，求Donnan平衡时，膜外与膜内卞基青霉素离子浓度比C外／C内。