第一电离能 电负性教案

原子结构与元素的性质(第2课时)

二、元素周期律

(1)原子半径

〖探究〗观察下列图表分析总结：

元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。

(2)电离能

[基础要点]概念

1、第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。

2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I

3、I

4、I5……？分析下表：

〖科学探究〗1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be 的第一电离能大于B ，N 的第一电离能大于O ，Mg 的第一电离能大于Al ，Zn 的第一电离能大于Ga ？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？ 2、阅读分析表格数据：

Na Mg Al 各级电离能(KJ/mol)

496 738 578 4562

1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114

21703

23293

为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？ 数据的突跃变化说明了什么？ 〖归纳总结〗

1、递变规律

周一周期

同一族

第一电离能

从左往右，第一电离能呈增大的趋势

从上到下，第一电离能呈减小趋势。

2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。

3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I 1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I 2表示)，依次类推，可得到I 3、I 4、I 5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I 1

的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。

4、Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？

Mg：1s22s22p63s2

P:1s22s22p63s23p3

那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga。

5、Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。

〖课堂练习〗

1、某元素的电离能(电子伏特)如下：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7

14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

此元素位于元素周期表的族数是

A. IA

B. ⅡA

C. ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、ⅦA

2、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8

13.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1

回答下列各问：

(1)由I1到I8电离能值是怎样变化的?___________________。

为什么?______________________________________

(2)I1为什么最小?________________________________

(3) I7和I8为什么是有很大的数值__________________________

(4)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题?

_________________________________________________________

(5)I1到I6中，相邻的电离能间为什么差值比较小?

______________________________________________

(6)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值

__________________________________________________

(7)此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为

______________，电子轨道式为________________________________，此元素的周期位置为________________________ 周期___________________族。

2、讨论氢的周期位置。为什么放在IA的上方?还可以放在什么位置，为什么?

答：氢原子核外只有一个电子(1s1)，既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个能。电子变成一l价，与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在IA，又可以放在ⅦA。

3、概念辩析：

（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能

（4）B电负性和Si相近

（5）已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol

（6）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

（7）气态O原子的电子排布为：↑↓↑↓↑↓↑↓，测得电离出 1 mol电子的能量约为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol

（8）半径：K+>Cl-

（9）酸性 HClO>H2SO4，碱性：NaOH > Mg(OH)2

（10）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素

元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据下列材料回答问题。气态原子失去1

个电子，形成＋1价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ·mol－1）。

元素I1I2I3

Na 496 4 562 6 912

Mg 738 1 451 7 733

（1）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是：

元素的电离能和元素性质之间的关系是：

（2）分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。

（3）请试着解释：为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2+？

原子结构与元素的性质(第3课时)

知识与技能：

1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质

2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明

3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质

4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力

教学过程：

〖复习〗1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？

2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？

(3)电负性：

〖思考与交流〗1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表

同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？

[科学探究]

1.根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变

化图。

2.电负性的周期性变化示例

〖归纳与总结〗

1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。

2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

[思考5]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？

3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。

查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸

酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

4.对角线规则

课时作业：

题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案

一、选择题

1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）

A、D3O+

B、Li+

C、ODˉ

D、OHˉ

3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体

4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )

A. N: 1s22s22p3

B. S2-: 1s22s22p63s23p6

C. Na: 1s22s22p53s2

D. Si: 1s22s22p63s23p2

5．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:

A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

8．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x 和y ，则R元素的碳酸盐的式量是

A、2（ax+by）+60

B、ax+by+60

C、（ax+by）/2+60

D、ay+bx+60

9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料砷化镓

B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材K3C60

10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )

A.XY

B.XY2

C.XY3

D.X2Y3

11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( ) A.原子序数：A＜B B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金属元素

12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )

A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2

13．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是

A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；

B、Na3AsO4溶液的pH大于7；

C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；

D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

14．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是

A、NaCl

B、H2O

C、NaHCO3

D、Al2O3

15．下列说法中错误的是

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

二、填空题（每空2分，共24分）

16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

图5Ｏ３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。

Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。

（4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。

（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：

_____ＰｂＳ＋______Ｏ３——______ＰｂＳＯ４＋______Ｏ２

Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ

17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素Al B Be C Cl F Li

X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0

元素Mg Na O P S Si

X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

三、计算题（共18分）

18．（8分）某核素Z A X的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?

人教版化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》教案

化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离 教学案例 一、 教学设计思路 中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标: 是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。即育性、启智、强能、激力、健心、导行。 本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。 1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。 2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H +)和c(OH -)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识） 3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。（体会归纳，给予学生新的心理体验） 4、总体思路如下： 学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计： 教学过程设计：

H 【知识要点】 1、水的电离方程式或 2、水的离子积 ⑴概念： ⑵特征①一定温度下是 ②升高温度，K w ③加入酸或碱，K w

3、酸性溶液或碱性溶液中的K w 【例题讨论】 25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ 【随堂练习】 1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。 （A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L （C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L 2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？

幼儿园公开课教案：《冰和水好神奇》

《冰和水好神奇》教案 一、设计意图： 《指南》中指出“幼儿的科学学习是幼儿在解决实际问题的过程中发现和理解事物本质和事物间关系的过程。” 冬天到了，一场大雪后，幼儿园里的滑梯上落满了积雪，孩子们在院子里玩耍，拿到手里的雪一会就融化，这引起了他们的兴趣，抓住这一关键点，班里开展了“雪去哪里了？”的活动。通过实验、操作自己探索“雪不见了”的原因。培养幼儿对周围事物现象感兴趣，有好奇心和求知欲。发现其中的有趣和奇妙，激发他们的探究热情。使幼儿变被动者为主动学习者、探索者，从而萌发爱科学的情感。 二、活动目标： 1、让幼儿感知冰和水特性， 2、引导幼儿懂得冰受热后会融化的特点。 3、激发幼儿参与科学活动的兴趣。 二、活动准备： 冰，水，热水，毛巾，纸，烧杯，蜡烛，酒精灯等。 三、活动过程： （一）、魔仙堡之旅 师：小朋友，今天老师要带领你们去一个神奇的地方，你们知道是什么地方吗？ 师：对，就是魔仙堡，那里的人们都是魔法师，他们都会神奇的魔法。现在他们在选拔小魔仙呢！ 师：你们想不想当小魔仙呢？ 师：那么就让我们登上魔法列车，前往魔仙堡吧！ （二）、勇闯魔仙堡 师：魔仙堡的选拔开始了，魔仙女王说了，要想成为小魔仙，必须要

闯关三关，才能成为小魔仙。 师：现在让我们去闯关吧！ 第一关“猜猜我是谁” 1．幼儿将手伸进纸箱洞里触摸冰，感受冰的特性。激发幼儿参与活动的兴趣。引导幼儿运用感官探索冰和水的特性。 (1)用手捏一捏、压一压，知道冰是固体的，有一定的硬度，拿在手里很冷。 (2)提醒幼儿一只手摸冰，感受冰是光滑的。 (3)将摸冰的手拿出来与另一只手比比看，这只手的水是从哪里来的?知道冰是可以融化的。 小结：冰握在手里的感觉是又冷又滑。让幼儿自由感受、探索，说出自己发现的冰的特性：冰是光滑的、固体的、透明的、冰凉的、会融化的…… 2．幼儿将手伸进纸箱洞里触摸水，感受水的特性。 (1)用手舀水，知道水是液体的，软软的。 (2)提醒幼儿一只手摸水，另一只手拿冰，感受水是流动的，冰比水要冷 (3)用水和纸比较，知道水是透明的。 小结：让幼儿自由感受、探索，说出自己发现的水的特性：水是液体、透明的、流动 第二关“魔法大变身” 1.冰变水 （1）神奇魔术《冰变水》：把酒精灯放入纸盒中，把冰放入烧杯中加热，冰块吸收热量后会融化，吸收热量越多化得越快，吸收热量少化得慢。 （2）引导幼儿说出其他可以融化冰的方法。 2.水变冰 （1）出示冰箱，引导幼儿说出水放到冰箱里可以变成冰。

水的电离和溶液的pH值教学设计

水的电离和溶液的pH值教学设计Teaching design of water ionization and pH v alue of solution

水的电离和溶液的pH值教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 教学目标了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。培养学生的归纳思维能力 及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运 用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行 科学方法教育。对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制 约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对 上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作 必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说 明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常

数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c（H+）和c（OH－）的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH－）的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH 的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因”，以问题引

幼儿园大班科学公开课教案《神奇的吸水现象》

幼儿园大班科学活动《神奇的吸水现象》 设计意图： 在日常生活中，孩子们对身边的事物非常感兴趣，经常问"为什么"。有一次小朋友在擦手的时候，有一个小朋友就问我"朱老师，我手上本来有水，为什么我用毛巾一擦，水就没了呢？"争对生活中常见的毛细现象，我们设计了本活动，抓住了幼儿这一兴趣点，意在通过游戏活动和观察活动，激发他们的探索兴趣，使幼儿感知到身边随处可见的毛细现象，由此培养幼儿对科学活动的兴趣，并在活动中发展幼儿的观察能力和动手操作的能力。 活动目标： 1、幼儿有主动探究的欲望，体验成功的喜悦。 2、通过游戏活动，使幼儿直观地感知到自然界中吸水现象。 3、培养幼儿的观察力及动手操作的能力，并在实验中能主动与人合作。 活动准备： 一、游戏《帮水搬家》 1、红绿塑料盆个5个（红塑料盆盛合适的水） 2、塑料框5个：毛巾、海绵、毛线团、医用脱脂棉。 二、游戏《纸树吸水》 1、塑料小盆4个（盛合适的水） 2、皱纹纸、餐巾纸、生宣纸、水粉纸等三、游戏《蔬菜、细线吸水》 1、塑料筐5个,每一个筐中装有蔬菜 2、红墨水活动过程： 一、幼儿入场。 师：小朋友们，今天我们到游戏城去玩一玩，你们高兴吗？（高兴）那大家跟我一起来吧！我们开着火车出发咯！ 二、游戏《帮水宝宝搬家》 1、介绍道具，玩法：帮水宝宝搬家游戏城到了，我们小朋友下来一起到游戏城里面去看看吧，哇！游戏城里这么多好玩的游戏啊！我们现来看看这边的一个游戏呢！小朋友看桌子上都有什么啊？

幼：海绵、毛巾、棉花……师：那今天我们就来玩一个帮水宝宝搬家的游戏，就是用篓子里的材料把小盆子里的水搬到大盆子里去，在搬的时候要注意把袖子卷高一点不要把袖子弄湿了，还有在搬水的时候要注意不要把水弄到地上啊，那样很容易摔倒噢,好了，现在我们卷起袖子开始行动吧。 2、幼儿选择材料帮水搬家，教师观察并指导，提醒幼儿不要把袖子弄湿了。 师：小朋友们，你们玩得高兴吗？有没有都帮水宝宝搬好家啦？ 幼：都搬好了师：搬好了就到老师这边来吧。我想请小朋友说说刚才你们是用什么材料怎样帮水宝宝搬家的？ （请幼儿上来表演是怎样帮水宝宝搬家的？）刚才我们小朋友用了不同的材料但是都能帮水宝宝搬家这是为什么呢？ 幼：因为它们都可以吸水。 （如回答不出来老师拿一块海绵放到水里然后拿出来让小朋友讲海绵发生了什么变化？）小结：海绵毛巾、棉花这些东西放到水里以后，它们都能把水吸上来，因为他们里面都有小细缝，这个水宝宝就会沿着棉花里面的小细缝爬到棉花上面，然后我们把这些工具搬到另外一个盆上拧一下就帮水宝宝搬了家。 3、师：我们小朋友真聪明，刚才我们用了这些工具帮水宝宝搬了家，那我们再动动我们的小脑筋，想一想除了刚才我们玩过的这些工具外，你还知道有哪些东西也可以吸水呢？ 幼：还有纸、木头、粉笔……三、游戏《纸树吸水》 师：小朋友真棒！刚才说了好多能吸水的东西，那现在我们就用纸来做一个小小的实验，看看纸到底能不能吸水呢？在做实验的时候看看纸发生了什么变化？ 幼儿操作做实验师：小朋友们你们的实验做好了吗？ 幼：做好了师：做好了就到老师这边来吧。 刚才我们小朋友都用各种各样的纸做了实验，那你在做实验的时候发现了什么？ 小结：我们把纸巾放到水中，发现水沿着纸巾慢慢爬了上去。这说明这些纸里面也都有小细缝，这些水就是沿着它们里面的小细缝爬上去的，这种现象就叫做"毛细现象"。水沿着纸里面的小细缝慢慢的爬上来，这种现象叫什么现象啊？有的东西里面的小细缝，小细管很细很细，我们师看不见的，正因为有了这些小细管，才会发生"毛细现象"的。 三、游戏《蔬菜吸水》 师：刚才我们来蓝猫游戏城之前蔬菜宝宝们跟我说了一句悄悄话，你们想知道说的是什么吗？（想）它们说它们也可以吸水的，小朋友们认为蔬菜宝宝们能吸水吗？要不我们现在

高中化学：电离能和电负性知识点

高中化学：电离能和电负性知识点 知识点分析 一、电负性 ①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 ②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 ③变化规律 金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。 二、电离能 ①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJ/mol。 ②规律 a.同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。 b.同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。

c.同种原子：逐级电离能越来越大(即I1

水的电离和溶液的pH教学设计方案

水的电离和溶液的pH 教学设计方案 课题：水的电离和溶液的pH 值 重点：水的离子积，)(H +c 、pH 与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关pH 的简单计算。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 1．水的电离 ［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： O H O H 22+-++OH O H 3 O H 2-++OH H 在25℃时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有mol/L 1017 -?的O H 2发生电离。 （1）请同学生们分析：该水中)(H + c 等于多少？)(OH - c 等于多少？)(H + c 和)(OH - c 有什么关系？ ①mol/L 101)H (7 -+ ?=c ②mol/L 101)OH (7 -- ?=c ③mol/L 101)(OH )H (7 -- + ?==c c （2）水中 mol/L 101)(OH )H (7--+?=?c c 147101mol/L 101--?=? 这个乘积叫做水的离子积，用w k 表示。 14w 101)(OH )H (--+?=?=c c k （3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K 。

大班科学奇妙的水教案

大班科学奇妙的水教案 大班科学奇妙的水教案 篇一:幼儿园大班科学公开课教案《神奇的吸水现象》 幼儿园大班科学活动《神奇的吸水现象》 设计意图: 在日常生活中，孩子们对身边的事物非常感兴趣，经常问"为什么"。有一次小朋 友在擦手的时候，有一个小朋友就问我"朱老师，我手上本来有水，为什么我用毛巾一 擦，水就没了呢,"争对生活中常见的毛细现象，我们设计了本活动，抓住了幼儿这一 兴趣点，意在通过游戏活动和观察活动，激发他们的探索兴趣，使幼儿感知到身边随 处可见的毛细现象，由此培养幼儿对科学活动的兴趣，并在活动中发展幼儿的观察能 力和动手操作的能力。 b5E2RGbCAP 活动目标: 1、幼儿有主动探究的欲望，体验成功的喜悦。 2、通过游戏活动，使幼儿直观地感知到自然界中吸水现象。 3、培养幼儿的观察力及动手操作的能力，并在实验中能主动与人合作。 活动准备: 一、游戏《帮水搬家》 1、红绿塑料盆个 5 个(红塑料盆盛合适的水)2、塑料框 5 个:毛巾、海绵、毛线 团、医用脱脂棉。 二、游戏《纸树吸水》
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1、塑料小盆 4 个(盛合适的水)2、皱纹纸、餐巾纸、生宣纸、水粉纸等三、游戏 《蔬菜、细线吸水》
1、塑料筐 5 个,每一个筐中装有蔬菜 2、红墨水活动过程: 一、幼儿入场。 师:小朋友们，今天我们到游戏城去玩一玩，你们高兴吗,(高兴)那大家跟我一起 来吧～我们开着火车出发咯～ 二、游戏《帮水宝宝搬家》 1、介绍道具，玩法:帮水宝宝搬家游戏城到了，我们小朋友下来一起到游戏城里 面去看看吧，哇～游戏城里这么多好玩的游戏啊～我们现来看看这边的一个游戏呢～ 小朋友看桌子上都有什么啊, p1EanqFDPw 幼:海绵、毛巾、棉花??师:那今天我们就来玩一个帮水宝宝搬家的游戏，就是用 篓子里的材料把小盆子里的水搬到大盆子里去，在搬的时候要注意把袖子卷高一点不 要把袖子弄湿了，还有在搬水的时候要注意不要把水弄到地上啊，那样很容易摔倒噢, 好了，现在我们卷起袖子开始行动吧。 DXDiTa9E3d 2、幼儿选择材料帮水搬家，教师观察并指导，提醒幼儿不要把袖子弄湿了。师: 小朋友们，你们玩得高兴吗,有没有都帮水宝宝搬好家啦,RTCrpUDGiT 幼:都搬好了师:搬好了就到老师这边来吧。我想请小朋友说说刚才你们是用什么 材料怎样帮水宝宝搬家的, (请幼儿上来表演是怎样帮水宝宝搬家的,)刚才我们小朋友用了不同的材料但是都 能帮水宝宝搬家这是为什么呢, 5PCzVD7HxA 幼:因为它们都可以吸水。
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2018届高考化学知识点第一轮复习教案26(第2课时_电离能和电负性)

第2课时电离能和电负性 1.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。(重点) 2.了解电离能和电负性的简单应用。(重难点) [基础·初探] 1.第一电离能 (1)含义 某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示，单位：kJ·mol－1。 (2)意义 第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 (4)与原子的核外电子排布的关系 通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 2.第二电离能和第三电离能 (1)第二电离能 ＋1价气态离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量，用I2表示。 (2)第三电离能 ＋2价气态离子再失去1个电子，形成＋3价气态离子所需的最低能量，用I3表示。

(3)同一元素的逐级电离能I1、I2、I3…I n依次增大。 1.镁和铝的第一电离能谁大，为什么？ 【提示】镁的大。因为当原子的外围电子排布处于半满、全满或全空时，原子的能量较低，第一电离能较大。镁的外围电子排布为3s2，铝的外围电子排布为3s23p1，镁的3p轨道全空，3s轨道全满，故镁的第一电离能大。 2.为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2＋，镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ 【提示】Na失去一个电子后已达到稳定结构，第二电离能远大于第一电离能，所以钠易形成Na＋，而不易形成Na2＋；Mg失去2个电子后已达到稳定结构，第三电离能远大于第二电离能，所以镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。 [合作·探究] 1.同一周期，第一电离能的递变规律探究(根据教材P 20～21 图2-12和图2-13)。 (1)同一周期，第一电离能的大小变化趋势如何？ 【提示】从左到右，呈现增大的趋势，零族元素最大，ⅠA族元素最小。 (2)同一周期，哪些族的第一电离能出现反常？具体说明大小。 【提示】ⅡA和ⅤA族出现反常，第一电离能ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。 (3)第三周期中元素的第一电离能的大小顺序如何？用元素符号表示。 【提示】Na＜Al＜Mg＜Si＜S＜P＜Cl＜Ar。 2.逐级电离能的大小规律探究(根据教材P 21，表 2-6 ) (1)同一元素原子的I1、I2、I3、I4大小顺序如何？ 【提示】I1＜I2＜I3＜I4＜…… (2)根据逐级电离能大小如何判断元素的最高化合价？具体说明。 【提示】根据逐级电离能大小的突变判断，如I1?I2时元素化合价为＋1价。如I n ?I n＋1时元素的化合价为＋n价。 [核心·突破] 1.电离能的变化规律 (1)第一电离能 ①每个周期的第一种元素(氢元素或碱金属元素)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势，但是ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA。

电离能电负性

1.以下说法不正确的是() A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子 B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大 C.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势 D.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大 【解析】D选项中要注意存在特例，即第2、3、4三个周期中的ⅡA族和ⅤA族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。【答案】 D 2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是() A.碱性：NaOHMg>Al D.半径：Na>Mg>Al 【解析】因为金属性Na>Mg>Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；第一电离能：Al

人教版高中化学必修一《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计

教学设计 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 （第一课时） 酸碱盐在水溶液中的电离 一、教学内容分析 本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。 本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。 二、教学目标 知识与技能： 1、了解电离、电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。 过程与方法：

1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。 情感、态度和价值观： 1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。 2、养成良好的科学方法和学习习惯。 三、教学重点难点 重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。 难点：认识电解质及其电离的过程。 四、仪器与药品 6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。 五、课时安排 一课时 六、主要教学过程 【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离

第一电离能电负性教案

原子结构与元素的性质(第2课时) 二、元素周期律 (1)原子半径 〖探究〗观察下列图表分析总结： 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)电离能 [基础要点]概念 1、第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。 2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I 3、I 4、I5……？分析下表：

〖科学探究〗1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？ 2、阅读分析表格数据： Na Mg Al 各级电离能(KJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？ 〖归纳总结〗 1、递变规律 周一周期同一族 第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋 势 从上到下，第一电离能呈减小趋 势。 2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计 一、教材分析 酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。 二、学生分析 高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。

三、教学目标 知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。 过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。 情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。 四、教学重点难点 重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成 五、教法学法 电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。 六、教学过程 导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢？ 设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。 学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学

水的电离和溶液的pH值教案

水的电离和溶液的pH值 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说明水是极弱的电解质，突出

了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离 平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使 水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了 两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等 外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指 出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性 和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH 的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进， 成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰 富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好 学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议

2014年全国化学优质课比赛-酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

《酸碱盐在水溶液中的电离》教案 昆明第一中学 一.教学目标： （一）知识与技能： 1、学会电解质的概念，并会判断电解质。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。 （二）过程与方法： 1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。 2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。 3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。 （三）情感、态度和价值观： 1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、联系生产生活，学以致用。 4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。 二、教学重点、难点 重点：电解质的概念，电离方程式的书写 难点：电解质和非电解质的判断 三、教学方法 讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等 四、教学用品 分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml烧杯、1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、1mol/L Na2CO3、1mol/L KNO3、CCl4、100ml烧杯、洗瓶 教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl、固体KNO3、蒸发皿、铜丝

五、教学过程 【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？ 金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液…… 【实验演示】Cu能导电，灯泡发光 【提问】Cu为什么会导电？ 因为Cu中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。【总结要点】①电子②自由移动 【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。 提问：番茄能导电吗？ 实验探究的现象及结论：灯泡发光，导电。 那么，番茄导电的原因是什么呢？让我们一起通过本节课的探究学习，找到答案。 【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？不导电。 【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。 NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电） KNO3固体导电吗？类比NaCl固体，不导电。熔融态KNO3导电吗？探究结论：导电。 NaCl溶于水时发生了什么样的变化呢？走进微观世界 【投影】NaCl的微观结构和H2O的微观结构 【讲解】NaCl由Na+和Cl-组成，红色小球代表Na+，带正电，白色小球代表Cl-，带负电，NaCl固体中Na+和Cl-紧密堆积在一起，离子不能自由移动。H2O分子中没有离子，其中的氧是-2价，氢是+1价，靠氧的这一端显出一定的负电性，靠氢的这一端显出一定的正电性。【设疑】当两个物质相遇时发生了什么呢？请同学们小组合作，阅读教科书p30页图2-9，从微观的角度,结合Cu导电的原因分析：为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液导电？【回答】1、水分子使通过电性作用使钠离子和氯离子脱离了固体表面，变为可自由移动的钠离子和氯离子，所以导电。 2、NaCl固体不导电的原因是离子不能自由移动。 3、水分子包围在钠离子和氯离子周围（注意：水分子的朝向不同），形成水合钠离子和水合氯离子。

最新电离能-电负性随堂练习

电离能随堂练习 1.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是（） A．Li＜Be B．B＜C C．N＜O D．F＜Ne. 2.下列元素的第一电离能依次减小的是（） A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 3.下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的（） A.C、P、Se B. O、F、Ne C.B、Be、Li D. Li、Na、 4.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为（） A．Na＜Mg＜Al B．He＜Ne＜Ar C．Si＜P＜As D．B＜C＜N 5． 此元素位于元素周期表的族数是（） A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA 6.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（） A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 7．下列说法正确的是（） A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 电负性随堂练习题 1．下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序（） A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是 2．电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为（） A.共价键 B.离子键 C.金属键 3．下列各组中排列顺序正好是第一电离能增加顺序的是（） A.K、Na、Li B.Mg、Ca、Ba C.Cu、Zn、Mg D.Na、Mg、Al 4．下列各组元素性质的递变情况错误的是（） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、C元素最高正价依次升高 C.N、O、F电负性依次增大 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 5．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（） A.第一电离能Y一定小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的 D.X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 6．比较下列各组元素电负性的大小。（由小到大） Al、Si、P ； F、C1、Br ； Na、K、Cs 。7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（） A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m-n C.电负性X>Y D.第一电离能X

电解质及其电离教案(打印)

第2节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图 本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力,让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网）。 培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，

2020-2021学年人教版化学选修3课时作业：1-2-3 电离能和电负性

一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列各组元素性质的递变情况错误的是(D) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 解析：根据元素周期律可知，同一周期从左到右，原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大；同一主族从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。 2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(B) A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y 在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X，电负性X>Y，A项错误，B项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能X>Y，D项错误。 3．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(B) A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：XW，非金属性：Z>Y，所以元素的第一电离能：XW，离子的还原性：Y2－>Z－，氢化物的稳定性：H2Y③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 解析：由电子排布式可知：①为S元素，②为P元素，③为N 元素，④为F元素。根据元素周期律可知，第一电离能：④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、③最高正化合价均为＋5，①的最高正化合价为＋6，D项不正确。