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高中化学：物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论...

物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。

通过对本章的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。

本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。

第一讲原子结构

原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。近几年的命题主要体现在以下方面：

1．关于原子的组成及各粒子的关系；

2．分子、原子、离子核外电子数的比较；

3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；

4．粒子半径大小比较。

试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。

1．原子的组成和三种微粒间的关系

X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

质量数(A)；质子数(Z)+中子数(N)。

核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。

2．电子云

(1)核外电子运动的特点：①质量很小，带负电荷；②运动的空间范围小(直径约为10-10 m)；③高速运动。

(2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。

符号K L M N O P Q

2 8 18 32 ……2n2

最多容纳电子

数（2n2）

能量大小K

4．原子核外电子分层排布的一般规律

在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

5．会用结构示意图表示原子或离子结构

(1)原子中：核电荷数：核外电子数，如下图(甲)所示结构示意图。

(2)阳离子：核电荷数>核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。

(3)阴离子：核电荷数<核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。

6．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系

(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

(2)非金属性与金属性(一般规律)：

最外层电子数得失电子趋势元素的性质

金属元素<4 较易失金属性

非金属元素>4 较易得非金属性

知识拾零

1．核外有10个电子的微粒：

(1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。

(2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+

(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

2．前18号元素的原子结构的特殊性

(1)原子核中无中子的原子1

(2)最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na

(3)最外层有2个电子的元素：Be 、Mg 、He

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Al 。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne 。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、A1。·

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be 。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：S ：

(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、P

掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等。，

第二讲元素周期律

层电子数由1递增到8]。

随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。[核外电子层数相同的原子，

随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突增）]。

元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。

[主要化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。

元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。

说明：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。O 、F 没有正化合价是因为它们非金属性强。

例题下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是：

A 、Na 、 Mg 、 Al

B 、Cl 、 S 、 P

C 、Be 、N 、 F

D 、Cl 、 Br 、 I

解析：Na 、Mg 、Al 核外电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，所以A 错误则B 正确，Be 、N 、F 无规律比较，最外层电子数相同时随核外电子层数的增大、原子半径依次增大，所以D 正确。

答案：B 、D 。

二、几种量的关系

(1)最外层电子数=最高正化合价

(2)|最低负化合价|+最高正化合价=8

例2、元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，则在气态氢化物中R 元素的化合价为多少？

解析：由H n RO 2n －2知R 的最高价为+(3n －4)，R 在气态氢化物中为负价：－[8－(3n －4)]=－12+3n 。

三、两性氧化物和两性氢氧化物

(1)两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。例：A1203

A1203+6HCl=2AlCl 3+3H 20

A1203+2NaOH=2NaAl02+H 20

(2)Al(OH)3，

2Al(OH)3+3H 2S04=Al 2(S04)3+6H 20 A1(OH)3+NaOH ＝NaAl02+2H 20 四、重点、难点突破

a .与水(或酸)反应的难易 b.金属与盐溶液置换反应 c.金属阳离子的氧化性强弱 d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属单质与氢气化合难易，及氢化物稳定性非金属的置换反应非金属阴离子还原性强弱

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除F 外)

金属性 1．元素的金属性和非金属性判断依据

2.微粒半径大小比较中的规律

(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有气体元素除外)

如：Na>Mg>Al>Si；Na+>Mg2+>Al3+。

(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大

如：Li

(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。

如Na+、Mg2+、Al3+、F-、02-的离子半径大小排列为02->F->Na+>Mg2+>Al3+，(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。

可归纳为：电子层排布相同的离子，（表中位置）阴离子在阳离子前一周期，（大小）序数大的半径小。

(4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为

阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小，如Fe3+

(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。

如：比较Al3+与S2-的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同一族元素的O2-比较，Al3+<02-，且O2-

第三讲元素周期表

一、元素周期表的结构

3个短周期（1、2、3周期）

周期（7个）3个长周期（4、5、6周期）

1个不完全周期（7周期）

元素周期表主族（7个）IA~VIIA

副族（7个）IB~VIIB

族（16个）VIII族（1个）8、9、10三个纵行

零族（1个）最右边一个纵行（惰性气体元素）

归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。

四、元素周期表与原子结构的关系

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数

*|最高正价数|+|负价数|=8

元素周期表结构的记忆方法如下：

横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍；

竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。

1、预测元素的性质（由递变规律推测）

常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。

2、按周期表的位置寻找元素启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。

3、启发人们在一定区域内寻找新物质。

四、注意点

1、判断元素金属性强弱。

a、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强

．．．。

b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强

．．．．．。

c、置换反应，强换弱

．．．。

2、判断元素非金属性的强弱。

a 、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强．．．

。 b 、氢化物的稳定性，稳则强．．．

。 c 、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强．．．．．

。 d 、置换反应，强换弱．．．

。 3、核素和同位素区别

(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。

(2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 160、17O 、180是氧元素的三种核素，互为同位素。

(3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。

(4)同位素的特点

①同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。

②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。

③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。

④17O 是一种核素，而不是一种同位素。160、17O 、180是氧元素的三种核素，互为同位素。

⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

规律：

不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如： HCl0 HCl02 HCl03 HCl04，

五、例题讲解

例1、A 和B 是同一主族的元素。A 的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B 跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A 和B 是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。

解：因为A 元素的最高正价数等于负价数，则A 处于IV A 族，设A 和B 的原子量为M 1 和M 2。

A 的氢化物的化学式为AH 4，则

%25%1004

1411=??+?M M 1=12

B 的二氧化物化学式是BO 2，则

%5.53%1002

162162=??+?M M 2=28

答：A 是碳，位于第二周期IV A 族。B 是硅，位于第三周期IV A 族。

例2、同一周期X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断错误的是

A 、原子半径X>Y>Z

B 、气态氢化物的稳定性HX>H 2Y>ZH 3

C 、非金属性X>Y>Z

D 、阴离子的还原性Z 3－>Y 2－>X －

解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式知X 、Y 、Z 的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第VIIA 、VIA 、V A 族。由同一周期元素性质的递变规律。可确定A 符合题意。

答案：A

例3、处于相邻2个周期的主族元素A 、B 、C 、D 。它们原子半径依次减小。A 离子和B 离子的电子层相差2层，且能形成BA 2型的离子化合物。C 的离子带3个单位正电荷。D 的气态氢化物通式为H 2R ，在其最高价氧化物中D 质量分数为40%。D 的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答

① A 是______ B 是______ C 是______ D 是______

② B 、C 、D 单质的还原性从大到小的顺序是______。

③ 向D 的氢化物的水溶液中，滴入少量A 单质，写出反应的化学方程式。

解析：由H 2R 可知D 可显－2价，D 的最高价为+6，最高价氧化物为DO 3。

%40%1003

=?DO D 解得：D=32，D 的原子序数为16，D 为硫元素符合题意。

由A 离子和B 离子相差2个电子层，且能形成BA 2型离子化合物，说明B 为IIA 族元

素，A 为VIIA 族元素。再由A 、B 、C 、D 原子半径依次变小，D 为S 可知，A 为Br 、B 为Mg 、而C 为Al 。

答案①Br 、Mg 、Al 、S ②Mg>Al>S ③H 2S+Br 2=S ↓+2HBr

例4、A 、B 、C 、D 为周期表中前三周期元素，A 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B 的阴离子核

极弱酸弱酸强酸最强酸

酸性增强 Mn0 Mn 203 Mn02 Mn03 Mn 207 碱性弱碱性两性酸性强酸性碱性增强 Mn(OH)2 Mn(OH)3224Mn(OH) H MnO HMnO ????????→酸性增强

外只有一个电子层、C 单质在标准状况下密度是1.43g/L ，D 元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g 加热反至完全失去结晶水，其质量减少1.35g ，所得无水盐中C 元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g 水和1.12L 标准状况下的CO 2，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答：①A 、B 、C 、D 四种元素各是什么元素？②求结晶盐化学式。

解析：A 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，则只有碳元素符合，所以A 是碳。B 的阴离子只有一个电子层，可推断B 是氢。根据……所得到弱酸完全燃烧，知此弱酸为有机酸。

C 的摩尔质量=1.43g/L ×22.4L/mol=32g/mol ，所以C 是氧。

弱酸中：

n c =

mol

L L /4.2212.1=0.05mol n H =mol

g g /189.0×2=0.1mol n 0=mol g g g /16%39)35.14.3(?-=0.05mol 所以弱酸的最简式为：CH 2O ，其中共有6+2+8=16个质子，根据一个分子中有32个质子，故弱酸化学式为：C 2H 4O 2是醋酸CH 3COOH 。

mol mol

g g g n COONa CH 025.0/8235.14.33=-= mol mol

g g n O H 075.0/1835.12== 3:1075.0:025.0:23==O H COONa CH n n 答案：①A 为碳 B 为氢 C 为氧 D 为钠

②CH 3COONa ·3H 2O

第四讲化学键

一、化学键

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：离子键

化学键极性共价键

共价键

非极性共价键

二、离子键

定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：活泼金属（如：K 、Na 、Ca 、Ba 等，主要是ⅠA 和ⅡA 族元素）和活泼非金属（如：F 、Cl 、Br 、O 等，主要是ⅥA 族和ⅦA 族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H +、K +、Na +、Mg 2+；原子团的阳离子等

四、共价键

定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。

同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

五、极性分子和非级性分子

部编本新教材新在哪里

部编本新教材，新在哪里？今年9月初新学期开始后，全国将有数百万小学生和初中生使用“部编本”语文教材。“部编本”是指由教育部直接组织编写的教材。为什么要编写“部编本”？教材内容有何变化？注重培养学生的哪些能力？《人民日报》记者采访了“部编本”语文教材的总主编、北京大学语文教育研究所所长温儒敏教授。现有的“一纲多本”教材质量参差不齐，“部编本”想起到示范作用记者：目前语文教材有多个出版社的不同版本，为何还要编写“部编本”？温：“部编本”是由教育部直接组织编写的教材，除了语文，还有德育和历史。现有的语文教材编写出版还是“一纲多本”，小学有12种版本，初中有8种版本。这些版本现在也都做了修订，和“部编本”一同投入使用。“部编本”取代了原来人教版，覆盖面比较广，小学约占50%，初中约占60%。实施“一纲多本”，虽然调动了地方和出版社的积极性，教材的编写出版呈现活跃的局面，但也出现一些问题，教材的选择使用受到经济等因素左右，不能真正做到选优。另外，教材主要由出版社组织编写，受到一些条件限制，影响到编写出版的质量。为此，中央决定组织编写德育、历史和语文三科教材。“部编本”教材力图在多种教材并存的情况下，起到示范作用，促进教材编写质量的提升。记者：能说说编写队伍组成和编写的过程吗？

温：语文教材的总主编和主要编写人员是全国申报遴选、教育部聘任的，编写组主要由三部分人组成，一是学科专家，包括一些大学教授、作家和诗人，二是优秀的教研员和教师，三是人教社的编辑。前后参加编写组的有60多人，另外还有外围的各学科的咨询专家、学者，人数就更多了。 “部编本”语文教材的编写从2012年3月8日正式启动，到现在4年多了。以往教材编制都由出版社来实施，请个主编，搭起班子，最多也就用一二年。教材编写经过复杂的程序，包括确定大纲和体例框架、拟定样张、选文、进入具体编写等。起始年级初稿出来后，先后经过14轮评审，还请100名基层的特级教师提意见，最后才提交给教育部。教材编写不只照顾人文性，还注重训练必需的语文能力、写作口语记者：“部编本”语文教材的编写理念是什么？温：概括起来有4点。一是体现社会主义核心价值观，做到“整体规划，有机渗透”。教材编写实质上是国家行为，所以教材编写立意要高，要立德树人。二是接地气，满足一线需要，对教学弊病起纠偏作用。在确定编写方案之前，编写组对十多年来课程改革以及课程标准实施的得失状况，进行了细致的调查总结，但对于教学中普遍存在的某些问题，也注意“纠偏”。比如，现在语文教学普遍是两多一少：精读精讲太多，反复操练太多，学生读书太少。新编语文教材注意到这个问题，采取了一些改进办法。

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

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近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：（1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。（3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。（2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。

高中化学物质结构知识点总结(精选课件)

高中化学物质结构知识点总结分子结构与性质共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。分类标准类型共用电子对数单键、双键、三键共用电子对偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式σ键、π键极性键和非极性键判别规律：极性键:正电中心和负电中心不重合；非极性键：正电中心和负电中心重合；分子极性与非极性判别: 极性：中心原子最外层电子未全部成键; 非极性：中心原子最外层电子全部成键；氢键:氢键是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。...文档交流仅供参考... 氢键对物质性质的影响

(1)当形成氢键时,物质的熔、沸点将升高。（2）氢键不属于化学键； σ键、π键判别规律： 1．共价单键全部都是σ键；２．共价双键中一个是σ键，一个是π键；３.共价三键中一个是σ键,两个是π键；价层电子对互斥理论：价层电子对数目＝（中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数)/２ a、如果是离子团,离子的价电子对数应考虑离子所带的电荷: (1)负离子的价电子数=中心原子的价电子数+所带的负电子数； (2)正离子的价电子数=中心原子的价电子数-所带的正电荷数； b、如果成键原子是配位原子,与中心原子之间的化学键是单键时,配位原子提供的价电子数是1,如Ｈ、卤素原子；双键时，配位原子提供的价电子数为０,如氧原子,三键时，配位原子提供的原子为－1,如乙炔。双键、三键都当做一个配位原子。...文档交流仅供参考... c、σ键电子对数：由分子式确定。如H２Ｏ、NH３、ＣH ４分子中的中心原子O、N、C分别含有2、3、4对σ键

谈高中化学与新教材-2019年文档资料

谈高中化学与新教材就高中化学而言，我国传统的化学教育观认为：化学教育是培养具有化学专长的人才，仅关心提高课程内容的理论水平，和化学学科知识技能的传授，而不考虑大多数人提高化学素质的需要及创新能力的培养，致使大多数人学了化学用不上或不会用。他们缺乏化学的综合素质和创新意识，不了解化学与社会、化学与材料、化学与能源、化学与环境、化学与生命科学等的密切关系。《全日制普通高级中学教科书（试验本）化学》（以下简称新教材）在改革化学学术性课程的同时，更强调了社会、生活、生产、科学技术的创新对化学的需要，体现了由纯化学学科走向应用技术与化学相结合的现代化学教育价值观。因此，新教材的化学教育目标，不仅限于培养继承传统化学知识技能的人，更包括了提高全体公民的素质，培养学生的创新精神和实践能力，最终达到提高综合国力的目的。为此，高中化学新教材在价值定位上做了几项重要改革：一、化学与新材料、新技术材料是当今社会三大支柱产业之一，也是人类赖以生存和发展的物质基础，是人类进步的一个重要里程碑。新教材在高一教材中介绍了高温结构陶瓷、光导纤维、C60等新型无机非金属材料；在高二教材中介绍了金属陶瓷、超导材料等金属材料，功能高分子材料、复合高分子材料等新型有机高分子材料；高三教材

中氯碱工业里新型的离子交换膜等。材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，不可能使新的科学技术成为现实生产力。通过对新材料的学习，使学生明确学习化学的目的，提高学习兴趣。新教材在“绪言”中首先介绍中科院北京真空物理实验室研究院人员以超真空扫描隧道显微镜（STM）为手段在Si晶体表面开展原子操纵研究，取得了世界水平的成果；～教授与交叉分子束方法的研究等新科技的介绍。这既是很好的爱国主义教育，又把化学科学的进步与人类物质文明、精神文明的关系讲明，使学生理解学习化学的重要性，激发学生学好化学的社会责任感。二、化学与能源能源也是现代社会三大支柱产业之一。随着人类经济活动的日益增大，人们对能源的需求急剧增加。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，研究化学反应中能量变化具有非常现实的意义。高中化学新教材首次在化学教学中渗透了能量观点，如，在高一化学第一章里提出如何提高燃料的利用率，开发新能源等与社会相关的问题。在卤素中新增了“海水资源及其综合利用”，在几种重要金属中增加了“金属的回收和资源保护”，在原电池一节介绍了化学电源和新型电池等。化学与能量、能源观点的建立，不仅仅是为了教育学生节约能源，树立环境保护意识，更侧重培养学生创新意识和创新能力，增强社会进步责任感。尤其是在第二轮新教材改革中增加了一些开放性问题的研究，有利于培养学生的创新能力、实践能力、团结协作能力等。

部编本语文新教材心得体会

2016年部编本一年级语文教材学习心得体会苏小晨 9月杨校长在教研会上做了新教材学习报告，今年虽然我没有担任一年级的教学工作，但是对这本新教材有许多期待，想一睹真面容。在2016年10月13日,我有幸参加了由校组织的部编本人教版新教材网络培训，听了张老师的讲座,让我对新教材有了更深的理解、更新的认识，从而让我懂得了怎么才更好的把握好教材，如何有效的去教。针对新教材的情况，我有以下几个方面的感受：一、新特色 1、图片多样。新教材最吸引人的一定是那一幅生动活泼的图画，这是新教材的主要特色之一。新教材中添加了类型丰富的插图，既能提高孩子们的学习兴趣，加强幼小衔接，又能给学生美感的陶冶。 2、改变编排。将原来的先学拼音再识字的编排调整为先识字再学拼音再又识字的循环教学，这也是幼小衔接的表现，同时也体现了识字的重要，在第一单元的识字课中还有效的渗透了中华传统文化，例如第一课《天地人》看似简单的六个字，却渗透着中华传统文化天人合一的思想，蕴含着人与自然，人与人之间和谐相处的理念。 3、增加板块。新教材中增加了一个“和大人一起读”，将课外阅读纳入了课程中，引导学生要大量阅读，让孩子从入学开始培养阅读的好习惯，并能通过不同形式的读从而爱上阅读，充分的调动家庭教育的力量，共建书香型校园、书香型社会。提高学生语文素养的有效途径是大量的阅读。 4、贴近生活。新教材的内容更加的贴近学生的生活，尊重儿童的天性，引导学生去发现，去自主的探究。比如口语交际，从交际的实际入手，通过儿童最喜欢的游戏入手，让他们在游戏中发现交际的最基本要求，声音要让别人听到，要懂得认真听。 5、内容有所删减。删减内容，使我们课堂教学的变得更加的丰富。 6、注重渗透德育、传统文化等教育。对于新教材的使用我们要注重学生核心素养的培养，注重知识的渗透。例如我们的传统文化、社会主义核心价值观等，这些内容虽然没有写入教材却是我们教学中不可少的部分。二、如何利用好教材实现有效教学的思考 1、利用好图片，增加教学趣味性编者针对每一课的内容都精心挑选了插图，而作为我们一线的教师更应该利用好这些插图。例如《日月水火》的插图，通过实物以及象形文字这些直观的表象来识字，既符合现阶段孩子的思维方式又可以通过图片提高他们的识字兴趣。

【化学】高中知识点规律大全(4)——《物质结构元素周期律》

高中化学知识点规律大全 ——物质结构元素周期律试题调研网站精品免费资料：https://www.wendangku.net/doc/ac1646083.html,/stdy/ 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．[质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数．说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N．(2)符号A Z X的意义：表示 Na中，Na原子元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 11 的质量数为23、质子数为11、中子数为12． [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子． (4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的．

人教版高中化学新教材特点

人教版高中化学新教材特点作者：普加宝 (高中化学云南楚雄化学二班 ) 人教版高中化学新教材特点《普通高中课程标准实验教科书 . 化学》是以《普通高中化学课程标准（实验）》为依据编写的，全套教材由必修和选修两部分组成，共计 8 册。一、教科书的编写指导思想 1 ．以《基础教育课程改革纲要 ( 试行 ) 》为指导，以《普通高中化学课程标准 ( 实验 ) 》为依据，以提高学生科学素养、促进学生全面发展为宗旨，全面体现高中化学的课程目标。 2 ．贯彻以学生发展为本的思想。把促使全体学生的发展作为教科书设计的出发点，把培养学生学习科学的兴趣及创新精神和实践能力作为教科书改革的重点。努力促进学生学习方式的转变，创设学生自主活动和探究的情景，引导学生积极参与知识的学习、获取过程，获得科学探究的亲身体验，以利于学生构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，增进对物质世界的认识。在这些活动过程中，培养学生的科学方法、科学态度和科学精神。 3 ．实现教科书的选择性。努力体现高中化学课程标准关于教科书模块化的指导思想，发展多样化的教科书，重视教学内容及要求等方面的选择性。拓展学生的选择空间，满足学生个性发展的需要。 4 ．体现基础性和时代性的结合，密切联系社会发展和科学技术发展的实际。例如，介绍化学在促进生产发展、资源开发、材料制造、保障健康等方面的巨大贡献 , 使学生知道其他相关科学如医学、生命科学、环境科学、材料科学、信息

科学等与化学科学的密切联系等。内容的选择适当反映由于不恰当地运用科学技术成果而产生的负面影响，体现社会发展对化学科学提出的新要求，帮助学生理解科学、技术与社会和谐发展的重要作用，帮助学生认识化学与人类社会生活的密切联系，关注与化学有关的社会问题，培养社会责任感和促进社会可持续发展理念的形成。 5 ．更新教科书的呈现方式，为学生创造自主探究、合作交流的机会和空间，并采用设置相应栏目、增加必要的旁注等方式，对学生进行适当的提示、引导或提供有关活动的建议等。此外，体现现代信息技术与化学课程的整合，为教学活动创设先进、开放的氛围。二、教科书的特点 1 ．保证基础性，突出时代性，体现选择性 (1) 必修模块教科书精选基础知识和基本技能，突出重点，既为全体学生的发展提供必需的化学基础知识和基本技能，又为继续学习选修课程的学生打下必要的基础。同时注意对学生进行过程与方法、情感态度与价值观的教育，以提高全体学生的科学素养。教科书全面落实这些目标，从“ 知识与技能”“ 过程与方法”“ 情感态度与价值观” 相融合的角度出发，构建教科书体系，着眼于提高全体学生的科学素养和终身学习能力的培养。 (2) 选修模块的内容以学生个性发展的多样化需求为主，注意到与必修模块的合理衔接。选修模块的内容和必修模块同属于高中化学这门课程，在学科知识与教育理念上保持着内在系统性和水平的一致性，但相互之间又体现出一定的独立性。这种独立性是以学生的不同需求为基础的，也就是说由其选择性的要求所决定的。所以，选修模块的教科书在设计上不同于过去教科书的不同章节，且在重点与陈述方式等方面体现出各自的特点。各册教科书中除正文外，还编有多种资料供学生阅读或选学，提供打* 号的习题，供学生选做，以适应不同学生的学习需求。例如，新型陶瓷、分子的手性、可降解高分子材料等。

新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的

新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究作者：蔡文联文章来源：：《化学教学》2007年01期点击数：31 更新时间：2008-3-24 新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究蔡文联饶志明余靖知摘要：根据2003年出版的《普通高中化学课程标准(实验》)编定的高中化学教材已通过审定的有三种版本，分别由人民教育出版社、江苏教育出版社、山东科技出版社出版。高中化学课程8个模块中选修3“物质结构与性质”是属于化学基本理论知识的模块。本文将对新版三种教材(选修3“物质结构与性质”)的设计思路、体系结构、栏目设置等方面进行比较研究，以期有助于教师理解新课标、选择教材、教法以及把握教学尺度。为了适应我国21世纪初化学课程发展的趋势，化学课程标准研制组经过深入的调查研究，多次讨论修改，于2003年出版了《普通高中化学课程标准（实验）》。他们将高中化学课程采用模块的方式分为必修和选修两部分，共8个模块，其中必修模块2个，选修模块6个。新课程“在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块”，兼顾“学生个性发展的多样化需要”，适应不同地区和学校的条件。目前以高中化学课程标准和基础教育课程改革纲要为指导编写的新版高中化学教材经全国中小学教材审定委员会初审通过的共有3种，分别是由人民教育出版社出版（宋心琦主编，以下简称人教版），江苏教育出版社出版（王祖浩主编，以下简称苏教版），山东科技出版社出版（王磊主编，以下简称山东科技版）。在6个选修模块中，选修3“物质结构与性质”模块突出化学学科的核心观念、基本概念原理和基本思想方法。在以“提高学生的科学素养”为主旨的高中化学课程改革中，如何将新课程理念很好地融合进化学基本概念和基础理论的教学中，转变学生的学习方式，培养学生的逻辑思维能力，提高学生学习本课程的意义，是值得广大化学教师研究、推敲的。因此，针对上述三种版本的教材（选修3物质结构与性质）进行具体的分析、比较、评价，对教师在选择教材、教法以及把握教学尺度方面都具有十分重要的意义。 1.“物质结构与性质”模块教材的简介

高中化学物质的结构与性质命题热点

物质结构与性质考点分析物质的结构与性质命题热点 ①核外电子排布规律； ②书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式)； ③第一电离能、电负性的变化规律及其应用； ④物质中化学键类型的判断； ⑤分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断； ⑥分子间作用力、氢键及分子的性质； ⑦常见四种晶体的判断方法及性质； ⑧金属晶体的堆积模型； ⑨均摊法求解晶体化学式； ⑩常见晶体结构分析； ?有关晶胞的计算。

一、原子结构与性质解题方法与技巧（1）核外电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。例如，K：1s22s22p63s23p64s1。为了简化，通常把内层已达稀有气体电子结构的部分称为“原子实”，用该稀有气体的元素符号加方括号来表示。例如，K：[Ar]4s1。（2）核外电子排布图：用□表示原子轨道，↑和↓分别表示两种不同自旋方向的电子。如氧原子的核外电子排布图可表示为。核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。（3）价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。（4）构造原理是书写基态原子的电子排布式的依据，也是绘制基态原子的电子排布图的主要依据之一。基态原子的核外电子排布的表示方法（以硫原子为例） 3、电离能的应用： ①判断金属性与非金属性强弱； ?I n，则该元素的最外层电子数为n； ②分析原子核外电子层结构，如某元素的I n ＋1

③判断化学键类型。 4、电负性的应用： ①判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱； ②判断元素在化合物中的价态； ③判断化学键类型。标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。变化规律： ①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 ②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。二、分子结构与性质 1、共价键类型 2、分子的立体构型与性质

鲁科版高中化学选修三物质结构与性质

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作选修3 物质结构与性质课时1 原子结构 1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6 解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。答案：B 2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是() 解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。答案：D 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N 层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。答案：C 4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是() A．两原子其核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。答案：D 5. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是() 元素I1I2I3I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600

高中化学选修物质结构高考题汇总

高中化学选修物质结构高考题汇总 Prepared on 22 November 2020

知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个第n能层有___个能级,每能层有__个轨道, 每个轨道最多容纳__个电子（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。知识梳理：Abn型分子中孤电子对数目 =_______________________ 比较分子中键角大小的方法 _______________________________ 1．（09年海南化学·）下列说法中错误．．的是: A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性 1．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

高中化学选修3-物质结构与性质-全册知识点总结

高中化学选修3知识点总结主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质（一）原子结构 1、能层和能级（ 1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。

主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质（一）原子结构 1、能层和能级（ 1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、 d、 f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④ s、 p、 d、 f,, 可容纳的电子数依次是1、 3、 5、7,, 的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（ 2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（ n：能层的序数）。

新课标人教版高中化学全部教材目录以及高考考点分布(最新)打印版

新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护选修1 化学与生活第一章关注营养平衡第二章第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化选修2 化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品选修3 物质结构与性质第一章原子结构与性质; 第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质; 第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体

高中化学新教材与老教材的区别

高中化学新教材与老教材考纲的区别高中化学新课标苏教版完成的教学任务有必修1、2和选修1（化学与生活），选修4（化学反应原理）选修5（有机化学基础）。共5本书的教学。和老教材的比较总结如下：一、能力要求由原来的观察、实验、思维、自学四种能力，改成：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力三种能力。提法更具体、更易操作二、考查内容原：基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。新：化学学科的特点和化学研究的基本方法、基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、有机化学基础和化学实验五个方面。分析：突出了方法和学科特点，不再单独列出内容计算，而把计算内容分散到具体的知识内容中。三、知识条目的变化（一）、删除内容 1、了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 2、结晶、结晶水合物、风化、潮解的概念。 3、了解胶体的概念及其重要性质和应用改为了解胶体是一种常见的分散系。 4、理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子。 5、燃烧热、中和热”。其它的提法略有变化。 6、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 7、理解ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 8、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。 9、初步了解常见化肥的基本性质。 10、P元素及其相关内容，含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。 11、初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。 12、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。（二）、增加的内容 1、了解分子间作用力对由分子构成某些物理性质的影响。 2、了解焓变的概念。 3、了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 4、了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2016年部编本语文新教材学习心得体会

2016年部编本语文新教材学习心得体会 2016年10月13日,我参加了由平陆县教师进修校组织的部编本人教版新教材培训，听了罗先友老师、徐轶老师以及张沛老师的讲座,让我对新教材有了更深的理解。回来后,我结合自己的实际情况继续学习。这样,让我对新教材有了一个更新的认识，从而让我懂得了怎么才更好的把握好教材，如何有效的去教。首先说说教材的主要特点:立德树人，自然渗透：保护天性，幼小衔接：夯实基础，全面启蒙：难度适宜，梯度合理：强化运用，联系生活：引导发现，倡导自主：课外阅读，纳入课程。其次，部编本”教材的几点变化总结起来就四个字：“调”、“减”、“增”、“融”。调即“教材板块调整”、“识字和拼音比重调整”、“选文调整”、“字种调换”。其中教材板块调整即教材开始是拼音教学调整为识字教学；识字和拼音的比重调整即新版教材的拼音教学由原来的4单元减少到目前的2单元；识字由原来的8课调整为现在的10课。体现了新课标中“识字写字是阅读和写作的基础，是第一学段的教学重点”的要求;也体现了拼音为识字服务的定位。选文调整即新版本教材14篇课文，保留了原来5篇课文，增加了《秋天》《江南》《青蛙写诗》《明天去远足》《大还是小》《项链》《乌鸦喝水》《小蜗牛》等9篇课文。并且选文按照“双线”组织单元教学：其中一条线是“内容主题” 组织单元；另一条线将“语文素

养”的各种基本“因素”（包括基本的语文知识、必需的语文能力、适当的学习策略和学习习惯，以及写作、口语训练）分成若干个“点”，由浅入深，由易及难，分布在各单元的课文导引或习题设计之中。 “字种调换”即调换为儿童使用的高频字。如：《小小的船》，原版本要求会写“见、白、田、电”，新版本要求会写“月、儿、头、里”。《画》，原版本要求会写“人、火、文、六”，新版本要求会写“水、去、来、不”。《四季》，原版本要求会写“七、儿、九、无”，新版本要求会写“天、是、四”等。“减”包括“内容减少”和“识字量减少”。其中内容减少即和原版本相比，新版课文数量减少了，课文由原来20课减少到14课，拼音由原来的4单元减少到2单元。但这不等于教学总量减少，而是几个板块内容的调整和融合，教学内容更丰富，也更有效。识字量减少即由原来的400个减少到300个。这样的目的是降低初入学的难度，放缓坡度，减轻负担，保护孩子爱好学习的天性 “增”就是增加了传统文化元素。如：《金木水火土》这篇课文从内容上来讲，既具有中国传统元素又极具哲学感；并且用傅抱石的图画做插图，给人以辽阔的空间感。过去小学阶段古诗文很少，这次有了较大的增加。新版本教材整个小学阶段共选古诗文124篇，占所有选篇的30%，比原版教材增加54篇。再加上汉乐府进入一年级上册教材，这是传统文化的体现。但是我们要注意低年级教学古诗，要求不能太高，让学生读读背背，感受一点汉语之美，有兴趣就好。语文园地增加了“识字加油站”“和大人一起读”2个栏目。8

高考化学练习题物质结构与性质-word

高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。高频考点1 原子核外电子的排布规律【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一

定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元金属键金属晶体金属键与金属特性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性特性解释导电性在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流导热性通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度延展性由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子成键本质：金属离子和自由电子间的静电作用成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。