化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题
一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×
1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。（ ）
2、指定状态下的 r G
或∑μνB
O
B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（ ）
3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数
r
G m =0。（ ）
4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ?=∑= 。（ ）
5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下?r m G 0 ，则该反应不能正向进行。（ ）
6、理想气体化学反应
()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时，反应物转化
率将增大。（ ）
7、对理想气体反应：0 = S n B B ，在定温定压下当S n B >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。（ ） 8、由
r
G =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以
r
G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉
布斯函数变化值。（ ）
9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。（ ） 10、 对于
B
B
0ν
≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（ ）
11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（ ）
12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K
（T ）≈
B
eq
B B
)χ(ν∏K x 。（ ）
13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。（ ） 14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。（ ）
15、在一定温度和压力下，某反应的r G0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（）
二、选择题
1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。
（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为- 58.52 kJ·mol-1，其分解反应为：
2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g)，HgO(s)在298K的分解压力是：（）。
（1）5.499×10-9 kPa；（2）3.0×10－21 kPa；
（3）5.5×10－11 kPa；（4）3.024×10－19 kPa。（p=100kPa）
3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1下的平衡反应进度比T2（T2=2T1）下的大一倍；除压力以外其他条件相同时，总压力p1下的平衡反应进度比p2（p2＞p1）下的小。该反应的特征是（）。
（1）吸热反应，体积增大；（2）放热反应；体积减小；
（3）放热反应，体积增大；（4）吸热反应，体积减小；
（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。
4 等温等压下，某反应的r G=
5 kJ·mol-1该反应：（）。
（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；
（3）方向无法判断；（4）不能进行。
5、对于化学反应K与T的关系中，正确的是：（）。
（1）若r H 0，则T增加，K 增加；
（2）若r H 0，则T增加，K 增加；
（3）若r H 0或r H 0，则T变而K 不变。
6、温度T，压力p时理想气体反应：
①2H 2O (g) == 2H 2 (g) + O 2(g) K 1； ② CO 2(g) == CO (g) +2
1O 2 (g) K 2
；
则反应： ③ CO (g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2 (g) 的K 3
应为（ ）。
（1）K 3 = K 1
/ K 2；（2）K 3 =
K 1O
/ K 2；
（3）K 3 = K 1K 2。
7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）。
（1）增加某种产物的浓度；（2）加入反应物；（3）加入惰性气体； （4）改变反应温度；（5）增加系统的压力。
8、将NH 4HS(s) 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K =0.11 ，则系统的平衡压力（总压力）为：（ ）。
(1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)
9、设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应（ ）。
（1）平衡常数与温度，压力成反比； （2）是一个体积增加的吸热反应 ； （3）是一个体积增加的放热反应；
（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（ ）。
（1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大； （2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；
（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；
（4）反应进度之值只能为正，单位是mol 。
11、H 2 (g) 与O 2(g)的反应化学计量方程式写成如下：
H 2 (g) +
21O 2 (g) == H 2O (g) ①
2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ②
它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为 K (1)，K (2)及
r
G (1)，
r
G (2)，那么它们之间存在有：（ ）。
(1) K (1)= K (2)，r
G (1) =
r
G (2) ；
(2) K (1) = K (2)，
r G (1) =
2
1r
G (2)；
(3) K (1) =2
1
K (2)，2r
G (1) = r
G (2)；
(4) K (1)= [K (2)]1/ 2 ，
r
G (1) =
2
1r
G (2)
12、反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的r
H
为正，
r
S
为正（假定
r
H
，r S
与
温度无关），下列说法中正确的是：（ ）。
（1）低温下自发过程，高温下非自发过程； （2）高温下自发过程，低温下非自发过程； （3）任何温度下均为非自发过程； （4）任何温度下均为自发过程 。
13、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) == Y(g) 达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡( )。
(1) 向右移动； (2) 向左移动； (3) 不移动； (4) 无法确定。
14、已知反应 CuO(s) == Cu(s) + 1/2 O 2(g) 的r
S (T ) 0 ，则该反应的
r
G (T ) 将随温
度的升高而：（ ）
（1）减小；（2）增大；（3）不变；（4）无法确定。
15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（ ）。
（1）化学平衡态就是化学反应的限度；
（2）化学平衡系统的热力学性质不随时间而变； （3）化学平衡时各物质的化学势相等。
16、在温度T 时，反应2A(g) + B(g) == 2C(g) 的K 的值等于1 ，问在温度T ，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（ ）。
（1）能从左向右进行； （2）能从右向左进行； （3）恰好处于平衡状态； （4）条件不够，不能判断。 17、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的
r
G 与温度的关系为
r
G = (－45 000＋110 T /K) J ·mol
-1
， 在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须 ： ( ) 。 (1) 高于 136 ℃ ； (2) 低于184 ℃ ； (3) 高于184 ℃； (4) 低于136 ℃； (5) 高于136 ℃而低于 184 ℃。
18、理想气体反应为H 2(g) +1/ 2 O 2(g) == H 2O(g) ，在298 K 下，反应的
r
G 0。现于一
个抽空容器中，放入H 2(g)，O 2(g) 及H 2O(g) ，它们的分压力依次为：303 975 Pa ，50 662.5 Pa 及151 987 Pa ，则此时该反应：( ) 。 （1）能向左进行；（2）能向右进行；
（3）正好处于平衡状态； （4）方向无法判断。
19、今有A ,B 两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K (A)和K (B)，反应的标准摩尔焓变
r
H (A)
r
H (B)，则温度升高10 K 时, 哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么?
20、10 mol 某理想气体，由始态300 K ，500 kPa 进行恒温过程的吉布斯函数变G =－47318
kJ 。则其终态系统的压力为（ ）。
（1） 125 kPa ； （2） 750 kPa ； （3） 7500 kPa ； （4） 25 kPa ）
三、填空题
1、B 代表任一种化学物质，νB 为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通式可以表示为0 =ν
B
∑B
B ，其中反应物的化学计量数为 ，产物的化学计量数
为 。
2、写出标准平衡常数的定义式:，写出标准平衡常数与
温
度
的
关
系
式
（
范
特
荷甫
方
程
式
）
。
3、范特荷甫等温方程：
r
G m (T )= r G (T )+ RT ln J P 中，用来判断反应进行方向的是
，用来判断反应进行限度的是
。
4、某反应的0r m
G ?=，则该反应的标准平衡常数K
= 。
5、今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向（
向
右
）
进
行
的
条
件为
：
。
6、445℃时 Ag 2O(s) 的分解压力为20.97 MPa ，则该温度下反应Ag 2O(s) == 2Ag(s) +1
2
O 2(g)
的
r G
= 。（ p
=100 kPa ）（2分
7、反应 2C(石墨)+O 2(g) == 2CO(g) 在温度为T 时的标准平衡常数为 K ，则同温度下CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数
r
G = （与K 的关系）。
8、已知某化学反应在温度T 下其K =1，而且在此温度下该反应的r
H
=248.04 kJ·mol -1
，
r
S =184.1011mol K J -?-??，则该温度T =
。（填
入具体的数值）
9、在1000 K ，反应C(s) + 2H 2(g) == CH 4(g) 的
r
G =19.29 kJ-mol -1，若气相总压力为101.325
kPa ， y (H 2)=0.80，y (CH 4)=0.10 ，y (N 2)=0.10，则反应的=
。（p =100
kPa ）
10、在保持温度T及101 325 Pa压力条件下，PCl5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3(g) 与Cl2(g) ，反应达平衡时，PCl5(g) 有50%解离，此时系统的体积为1dm3。试说明在下列过程中PCl5(g) 的解离度是增大、减小还是不变：
若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2(g) 直至体积为2 dm3，此时，然后在T不变下加压，直至系统的体积回至1 dm3，则，而整个过程的。（选填减小、增大、不变）
11、某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应, 在25 ℃时其标准平衡常数K=1 , 则25 ℃时反应的r S0，此反应在40 ℃时的K25 ℃时的K。(选填，=，)
12、2C(s) + O2(g) == 2CO(g)反应的r G与温度关系为r G=（－232 600－167.8 T/K）J·mol-1。据此式可求出反应在400 K下的r S。（填入具体数值）
13、在一定T，p下，反应A(g) == Y(g) + Z(g) ，达平衡时解离度为1，当加入惰性气体而保持T，p不变时，解离度为2，则 2 1，（）（选填大于、小于、等于）。这是因为。
14、在1000K温度下，乙烷脱氢制乙炔分两步进行
C2H6(g) == C2H4(g) + H2(g)
C2H4(g) == C2H2(g) + H2(g)
已知C2H6(g) 和C2H2(g) 1000 K时的标准摩尔生成吉布斯函数分别为114.223 kJ·mol-1和169.912 kJ·mol-1，则反应
C2H6(g) == C2H2(g) + 2 H2(g)
的K（1000 K）= 。
15、在732 K时，反应NH4Cl(s) == NH3(g) + HCl(g) 的r G=－20.8 kJ·mol-1，r H=154 kJ·mol-1，则该反应的r S= 。