化学高三二轮电解质溶液检测试卷1

绝密★启用前 201*年**中学同步教学测试试卷 **测试试卷 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择 1. 在含酚酞的0.1 mol/L 氨水中加入少量NH 4Cl 晶体，则溶液颜色 ( ) A ．变蓝色 B ．变深 C ．变浅 D ．不变 2. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ） A.AlCl 3 B.KHCO 3 C.Fe 2(SO 4)3 D.NH 4HCO 3 3. 用已知浓度的盐酸来测定某Na 2CO 3溶液的浓度时，若配制Na 2CO 3溶液时所用Na 2CO 3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO 3④K 2CO 3杂质，所测结果偏低的是（ ） A.仅① B.仅② C.②③ D.②③④ 4. 已知HCN 的电离常数K ＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1 mol 的HCN 和NaCN 混合后配成1 L 溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是 A ．c (CN －)＞c (Na ＋) B ．c (CN －) ＞ c (HCN) C ．c (HCN)＋c (CN －)＝0.2 mol·L －1 D ．c (CN －)＋c (OH －)＝0.1 mol·L －1 5. 实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A ．防止硫酸铁分解 B ．抑制硫酸铁水解 C ．提高溶液的PH D ．提高硫酸铁的溶解度 6. 在下列选项的溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：[Cl －]>[NH 4+] B ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：[OH －]＝[H ＋] C ．0.1 mol ·L －1的硫酸铵溶液中：[NH 4+]>[SO 42—]>[H ＋] D ．0.1 mol ·L －1的硫化钠溶液中：[OH －]＝[H ＋]＋[HS －]＋[H

2S] 7. 对于0.1mol ？L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是 A 、升高温度，溶液的pH 降低 B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3） C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3

―）+ c （OH ―） D 、加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大 8. 将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH 为 （ ） A ．等于8 B ．等于7 C ．接近7又小于7 D ．大于7而小于8

9. t ℃时水的离子积为K W ，该温度下混合可溶性一元酸HA 和一元碱BOH 溶液。下列有关混合液的关系

式中，可确认溶液一定呈中性的是（ ） A ．pH ＝7 B ．[A －]>[B －] C ．[OH －]D ．[H ＋]－[OH －]＝[A －]－[B ＋] 10. 向100 mL 0．1 mol ·L -1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol ·L -l Ba （OH ）2溶液。随着Ba （OH ）2溶液体积（V ）的变化，沉淀总物质的量（n ）的变化如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A ．a 点的沉淀总物质的量为0．025mol B ．oa 段发生反应的离子方程式是： Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH -=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ C ．ab 段发生反应的离子方程式是： NH 4++SO 42-+Ba 2++OH -=NH 3 ·H 2O+BaSO 4↓ D ．反应至c 点，加入Ba （OH ）2溶液的总体积为250 mL 11. 在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A ．含有0.1 mol ·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO 3— B ．室温下w K c(H ) ＝10－13mol ·L －1的溶液中：NH 4+、Mg 2＋、NO 3—、SO 42— C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：NH 4+、K ＋、Cl －、HCO 3— D ．在H ＋、Na ＋、SO 42—浓度均为0.1 mol ·L －1的溶液中：K ＋、C 6H 5O －、Cl －、HCOO － 12. 下列说法正确的是（ ） A.水的电离方程式:H 2O=H ++OH - B.升高温度,水的电离程度增大 C.在NaOH 溶液中没有H +

D.在HCl 溶液中没有OH - 13. 除去NaCl 中含有的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-、HCO 3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④HCl 。加入试剂合理的操作顺序是 （ ） A ．①②③④ B ．③①②④ C ．④②①③ D ．③②①④ 14. 下列叙述中正确．．的是 （ ） A ．pH 相同的CH 3COONa 溶液．C 6H 5ONa 溶液．Na 2CO 3溶液．NaOH 溶液： c (CH 3COONa)＞c (C 6H 5ONa )＞c (Na 2CO 3)＞c (NaOH ) B ．在常温下，10 mL 0.02 mol·L －1 HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH = 10 C ．将pH = 3的一元弱酸HA 和pH = 11的NaOH 溶液充分混合后一定有：

c (OH -)＜c (H +)＜c (Na +)＜c (A -) D ．将0.2 mol·L －1的盐酸与0.1 mol·L －1的NaAlO 2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c (OH -)＜c (Al 3+)＜c (H +)＜c (Na +)＜c (Cl -) 15. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．标准状况下，4．48L 氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4N A B ．常温下，0．1molCl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0．2N A C ．10．6gNa 2CO 3固体中，所含CO 23的数目为0．1N A D ．足量铜与0．1L18．4mol·L -1”浓硫酸反应，生成SO 2的分子数一定小于0．92N A 16. 将1mol·L -1H 2SO 4溶液100mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 A ．浅紫色 B ．黄色 C ．红色 D ．无色 17. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高．．，则产生误差的原因可能是（ ） A ．滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗 B ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 C ．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D ．配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中混有少量KOH 固体 18. 已知20℃时Fe （OH ）3的溶解度是3×10-9g ，难溶于水，在pH =7~8时可将F 3+完全生成Fe(OH)3沉淀

除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是（ ）

A ．NH 3·H 2O

B ．FeO

C ．NaOH

D ．Na 2CO 3

19. 某钠盐溶液中可能含有NO 2—

、SO 42—、SO 32—、CO 32—、Cl －、I －等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH 计测得溶液的pH 大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红

色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO 2—

、CO 32—、Cl －三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ） A ．①②④⑤ B ．③④ C ．③④⑤ D ．②③⑤ 20. 硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小

B ．图中a 点对应的是饱和溶液

C ．向c 点的溶液中加入0.1 mol·L －1 Hg （NO 3）2，则c （S 2－）减小

D ．升高温度可以实现c 点到b 点的转化 第II 卷（非选择题）

请修改第II 卷的文字说明

二、实验题

21. 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：

(一)制取氧化铜 ①称取2 g CuSO 4

·5H 2O 研细后倒入烧杯，加10 mL 蒸馏水溶解；

②向上述CuSO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)。

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是______ 。

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据

见下表：

回答下列问题：

(3)上述实验中的“待测数据”指________。 (4)本实验装置图中量气装置B 由干燥管、乳胶管和50 mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O 2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______ 。 (6)为探究CuO 在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(

无需写出具体操作)： a ．________________________； 三、计算题 22. 100mL 0.1 mol·L －1HCI 与等体积0.15 mol·L －1 Ba(OH)2溶液混合，求PH 值（写出过程）。 23. 已知在BaCO

3饱和溶液中c(Ｂa 2+)·c(-23CO )=8.1×10-9, -3HCO H ++-23CO 的电离平衡常数K=5.61×10-11。 在0.2 mol ·L -1的BaCl 2溶液中加入等体积的0.2 mol ·L -1的NaHCO 3溶液。通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。

四、推断题 24. 现有五种离子化合物A 、B 、C 、D 和E ，都是由下表中离子形成的： ①B 和D 都不溶于水，也不溶于酸； ②A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； ③C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； ④E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B ； ⑤A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀，再加入过量E 溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出化合物的化学式A________，C________，D________，E________。 (2)A 溶液与过量的E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。 五、填空题 25. 泡沫灭火剂包括A l 2(S O 4)3 溶液（约1mol/L ）、NaHCO 3 溶液（约1mol/L ）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是_______________________ ．A l 2(S O 4)3溶液和NaHCO 3溶液的体积比约是____________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 ___________________________________． 26. 下列中的物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O 2 ④H 2SO 4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH 水溶液 ⑧熔融状态的KNO 3 ⑨葡萄糖 27. 写出下列物质的电离方程式 （1）氢硫酸 （2）NaHCO 3 （3）Na 2CO 3 28. 限定下列仪器，试剂和用品：0.1mol ·L －1的CH 3COOH 溶液，CH 3COONa(s),Na 2CO 3(s),石蕊试液，烧杯，玻璃棒，镊子，点滴板，pH 试纸和蒸馏水。试用简单方法，证明醋酸是一种弱酸（可填满也可补充）

方法一 方法二 29. (1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH 3·H 2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。 (2)H 2S 溶于水的电离方程式为 。 ①向H 2S 溶液中加入CuSO 4溶液时,电离平衡向 移动,c(H +) ,c(S 2-) 。 ②向H 2S 溶液中加入NaOH 固体时,电离平衡向 移动,c(H +) ,c(S 2-) 。 ③若将H 2S 溶液加热至沸腾,c(H 2S) 。 ④若要增大H 2S 溶液中c(S 2-),最好加入 。

参考答案

一、单项选择

1.【答案】C

2.【答案】C

【解析】

3.【答案】D

【解析】1 mol HCl消耗Na2CO3的质量为53 g。若所测结果偏低，则1 mol HCl消耗杂质的质量应大于53 g，由此可判断使测定结果偏低的有②③④

4.【答案】C

5.【答案】B

【解析】由于硫酸铁是强酸弱碱盐，在其水溶液中发生水解反应：

Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4，由勒夏特列原理，要抑制其水解，可加入相应的酸H2SO4。

6.【答案】C

【解析】据电荷守恒：[NH4+]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，因pH＝7，[H＋]＝[OH－]，故[Cl－]＝[NH4+]，A错；B选项只有酸碱都是强酸、强碱才符合；Na2S 溶液中的质子守恒关系为：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，故D错。

7.【答案】D

【解析】A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒：应为c（Na＋）=2c （SO32―）+2 c（HSO3―）+2 c（H2SO3）。C、电荷守恒应为：c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―）

8.【答案】C

【解析】常会做出如下错解： c(H+)== 1×10－8mol/L，则pH=-lg10－8=8。

按这样的计算结果，将pH=5（酸性）溶液稀释后，却转变为碱性溶液（pH=8），显然错了，其原因在于未考虑水的电离。对于强酸或强碱溶液，若稀释倍数很大，就应当考虑水的电离，其结果是酸性溶液pH接近7而小于7，不会变为碱性溶液；同理，碱性溶液大倍数稀释后pH也接近7而大于7，不会变为酸性溶液。

9.【答案】C

【解析】水的电离过程为吸热过程，温度升高，促进水的电离，K W值增大，故pH＝7的溶液不一定为中性；根据溶液中正、负电荷相等，总有[H＋]＋[B＋]＝[A－]＋[OH－]，与溶液是否为中性无关，故D不正确；溶液呈中性时，必有[H＋]＝[OH－]，因为K W＝[H＋]·[OH

－]＝[OH－]2，所以[OH－]C正确。

10.【答案】AD

11.【答案】B

【解析】选项A中，Fe3＋与SCN－发生络合反应；选项B中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，离子间没有反应发生；选项C中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3—一定不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量存在；选项D中C6H5O－、HCOO－均能与H＋反应生成弱电解质，不能大量共存。

【解析】水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错;水的电离是吸

热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)

13.【答案】D

14.【答案】A

15.【答案】B

【解析】在氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，又是还原剂，反应中转移1个电子，所以选项B中转移的电子总数为0．1N A，B不正确。AC正确，浓硫酸和铜的反应中，浓硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸和铜，所以D正确，答案选B。

16.【答案】C

【解析】硫酸溶液中n(H+)=0.2mol，NaOH溶液中n(OH-)=10%×50/40=0.125mol，两者反应后氢离子过量0.075mol，由于未知NaOH溶液的密度，但可估算NaOH溶液的体积必小于100mL（密度不可能大于2 g·cm－3），两溶液混合后溶液的体积必小于200mL，故氢离子浓度必大于0.1 mol·L－1，pH必小于1，故选C。

17.【答案】C

【解析】滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，也不需要干燥，只要洁净即可，A项操作正确，不会引起误差；滴定管要用待装液润洗，B项操作正确，不会引起误差；滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，读数时会偏大，即消耗盐酸读数比实际消耗盐酸偏大，会引起测定结果偏高，C项符合题意；D项会引起测定结果偏低。18.【答案】A

【解析】

19.【答案】B

【解析】由②中现象可推知溶液中存在NO2—，由于酸性条件下，NO2—与H＋反应生成NO2气体，该气体为红棕色；由④中的现象可推知该钠盐溶液中含有CO32—，无SO32—，再由

③中的现象可知含有Cl－和NO2—，故选③④，B正确。本题考查常见阴离子的检验方法。

20.【答案】C

【解析】硫化汞的K sp只与温度有关，A项错；曲线以下的点都是不饱和时的点，B项错；加入Hg(NO3)2时，汞离子的浓度增大，平衡左移，硫离子浓度减小，C项正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，汞离子和硫离子的浓度都增大，D项错。

二、实验题

21.【答案】(1)①②③

(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次

(3)时间(4)碱式

(5)取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃

(6)CuO的质量有没有改变

【解析】(1)①中溶解过程搅拌需要玻璃棒，②加热时要用玻璃棒搅拌，③过滤中需用玻璃棒引流；(4)酸式滴定管下端有玻璃活塞，故不能选用；(6)催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。

22.【答案】PH=13

23.【答案】有沉淀生成

【解析】混合后尚未发生反应时，c （Ba 2+）=c （ＨCO -3）=0.1 mol ·L -1。

设-3HCO 电离出的-23CO 浓度为x 。

由于x 值极小，所以0.1-x ≈0.1 x=111061.51.0-??=2.37×10-6

混合溶液中c （Ba 2+）·c （-23CO ）=2.37×10-7＞8.1×10-9,所以有沉淀析出。

四、推断题

24.【答案】(1)Al 2(SO 4)3 AlCl 3 AgCl Ba(OH)2

(2)BaSO 4

【解析】解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。①不溶于水，也不溶于酸的物质为BaSO 4和AgCl ；②、③中可与氨水生成白色沉淀的A 和C 应在Al 2(SO 4)3和AlCl 3中选出；④E 中必含有Ba 2＋；⑤能满足题述条件的只有Al 2(SO 4)3和Ba(OH)2之间的反应。A 为Al 2(SO 4)3，E 为Ba(OH)2。当Ba(OH)2适量时，发生反应Al 2(SO 4)3＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓；而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，而BaSO 4不受影响，反应可表示为Al(OH)3＋OH －===AlO －

2＋2H 2O 。结合前面所

做推断可确定出B 为BaSO 4，C 为AlCl 3，D 为AgCl 。

五、填空题

25.【答案】A l 2(S O 4)3+6NaHCO 3===2A l (O H )3+6CO 2↑+3Na 2SO 4 （2分）；1∶6（2分）；Al 3＋水解产生的H ＋会腐蚀铁筒（2分）。

26.【答案】电解质：②④⑧ ；非电解质：⑨； 能导电：①⑤⑦⑧

【解析】考查电解质的概念及物质导电的实质。点评：能够导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。导电仅是有自由移动离子的外在表现。

27.【答案】(1)H 2S H ++HS -

(2)NaHCO 3=Na ++HCO 3- HCO 3- H ++CO 32-

(3)Na 2CO 3=2Na ++ CO 32-

28.【答案】方法一：向醋酸钠溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝，说明醋酸是一种弱酸。

方法二：用pH 试纸测定0.1mol ·L －1的CH 3COOH 溶液的pH 大于1。

（其他合理答案也正确）

29.【答案】(1)①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧

(2)H 2S H ++HS -,HS -H ++S 2-

①右 增大 减小

②右 减小 增大

④NaOH固体

【解析】(1)有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电,①石墨中存在自由移动的电子,⑤熔融的硫酸钾、⑦硫酸溶液中存在自由移动的离子,所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质,③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥食盐晶体都是强电解质。⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水溶液中不能完全电离,属于弱电解质。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,其中②三氧化硫、⑧乙醇符合,它们属于非电解质。①石墨、④氯气属于单质,既不是电解质也不是非电解质,⑦硫酸溶液是混合物,它不是电解质也不是非电解质。

(2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式应为:H2S H++HS-,HS-H++S2-

对①,当加入CuSO4时,因发生反应Cu2++S2-=CuS↓,使平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。

对②,当加入NaOH时,因发生反应H++OH-=H2O,使平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。对③,当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。

对④,增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质,可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

强弱电解质的判断和比较

L20 强弱电解质的判断和比较 课堂练习 1、下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：A 2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（） A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 3、关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液 5、下列电离方程式中书写正确的是() A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－ 解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。 答案：D 6、下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4 H＋＋PO3－4。

湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题Word版含解析

湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题共45分） 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A.酒精的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B. CdSOi是盐，属强电解质，HI0 是弱酸，为弱电解质，血2。7为酸性氧化物，而30是碱性氧化物，故B正确；C.氨水是溶液, 不是电解质也不是非电解质，A1心既能酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；D. NaO有强氧化性，易与水反应生成NaOH和氧气，生成的W0H再与酸反应生成盐和水，则NQ2O2不是碱性氧化物，故D错误；答案为B。 点睛：准确理解相关概念是解题关键，在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，特别注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 2.下列有关说法不正确的是 A.空气中的臭氧含量高于10‘%会对人体健康造成伤害

B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C.液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 D.高铁酸钾（KzFeOj是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 【答案】C 【解析】A.臭氧有强氧化性，低空的臭氧是污染气体，空气中的臭氧含量高于10魄会对人体健康造成伤害，故A正确；B.二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；C.液氨的水溶液显碱性，不能被CaO的水溶液吸收，可选择喷洒稀的醋酸溶液，故C错误；D.高铁酸钾（K2FeOj有强氧化性，且其还原产物F&可与水作用生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物，是--种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；答案为C。 3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A.常温下水电离出的c（0H_）=10_1mol/L的溶液中:Na\ C10\ Cl\ K+ B.与铝反应放出的氢气的溶液中：Na'、C10\ SO产、L C.含有0. lmol/L 的溶液中:K\ Mg2\ S2\ N03 D.pH=13 的溶液中：Na\ SO产、S2\ NO； 【答案】D 【解析】A.常温下水电离出的c（0H「）二105ol/L的溶液显酸性或碱性，C1CT和C「在酸性条件下易发生氧化还原反应生成氯气，而不能共存，故A错误；B.与铝反应放出的氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而C10有强氧化性，能氧化T,而不能共存，故B错误；C. F/在溶液中能氧化萨而不能大量共存，故C错误； D.碱性溶液中,离子组Nal SO产、S2\ NO：,彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；答案为D。 点睛：有隐含条件的离子共存：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如Cu2\ Fe:\ Fe2\ Mn0.；;②强碱性溶液中肯定不存在与戲［反应的离子，如Fe'l Fe2\ HCO「、NH4\ Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与生反应的离子，如HCO八CO：?、S2\ CHaCOO . AIO2；④氧化性的离子如Fe3\ Mn04\ CIO、NO；（H ）与还原性的离子如SH I\ F/等因发生氧化还原反应而不能共存。 4.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）,准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是

高三化学第一章打开原子世界的大门知识点

高三化学第一章打开原子世界的大门知识点 原子是目前被用来表示化学物质的最小单位，以下是第一章打开原子世界的大门知识点，请大家认真阅读。 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1.2原子结构和相对原子质量 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 1.对原子结构认识的历程： 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特; 近代原子论：道尔顿; 葡萄干面包模型：汤姆孙; 原子结构行星模型：卢瑟福; 电子云模型：波尔。了解 2.重要人物及成就： 道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。 3.原子的构成;(看第一章例题) 原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系; ①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类 AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷) 对中性原子：顾电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子垿数对阳离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=

质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n 对阴离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。即 A = Z + N 质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。 将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。 4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题) 同位素质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子互称为同位素。①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。 ③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变) (见1.2提纲) 5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算); a (设某原子质量为a g) ①同位素原子的相对原子质量 m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量) 是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子 所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。即：M = Maa% +

解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质

解读电解质与非电解质强电解质与弱电解质 河北省宣化县第一中学栾春武 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质都就是高中化学中十分重要得概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵与外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下: 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物,如酸、碱、盐等、 非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质与非电解质两类。电解质可分为强电解质与弱电解质两类。 一、电解质与非电解质 (１)金属能导电,但它们不就是化合物,因此金属即不就是电解质,也不就是非电解质。 (2)SO２、NH3溶于水,能导电,导电离子就是H２ＳO3、NH3·H2Ｏ电离出来得,故ＳO2、NH３不就是电解质。HCl、Ｈ2SO4等溶于水,能导电,导电离子就是自身电离出来得,故它们就是电解质、酸、碱、盐就是电解质,非金属氧化物都不就是电解质。 (3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,就是因为它们自身能电离出离子,Al2O３(熔) 2 Al3+ + 3Ｏ2-,就是电解质、 (4)难容物(如ＣａＣO3等)得水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,就是电解质、

(5)酒精、蔗糖等大多数有机物就是非电解质、 (６)电解质不一定导电、强碱与盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动得离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子得作用,电离产生自由移动得离子,而能够导电。 (7)不导电得物质不一定就是非电解质,能导电得物质不一定就是电解质。电解质、非电解质均指化合物、Ｏ２不导电,铁、铝能导电,但它们既不就是电解质,也不就是非电解质。 (8)电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。 (9)判断电解质就是否导电,关键瞧电解质就是否发生电离,产生了自由移动得离子,还要瞧电离产生得离子浓度得大小、如ＣａCO3在水中得溶解度很小,溶于水电离产生得离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。 二、强电解质与弱电解质

高三下学期阶段性检测(二)化学试题(答案解析)

江苏省扬州市【精品】高三下学期阶段性检测（二）化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（） A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液 D．工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂 2．下列关于化学用语表示正确的是（） A．F-的结构示意图： B．中子数是19的Cl原子：19 17 Cl C．二氧化碳分子的比例模型： D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料 B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维 C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32- B．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3- C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42- D． + - c(H) c(OH) =1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3- 5．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．N2在O2中燃烧生成NO B．SO3与H2O反应生成H2SO3

C．常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化 D．AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3 6．下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B．用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液 C．向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化 D．用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O B．Zn与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（） A．B2A2中阴阳离子的个数比为1：1 B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A) C．A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 D．B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq) B．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

高三化学 1_8 弱电解质的电离教学设计

弱电解质的电离 〖复习目标〗 （1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。 （2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 （3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。 〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。 〖教学过程〗 考点一化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】 1、电解质 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 ①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 ②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电， 但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 ③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 ④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互 吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

（2）强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡 【注意】 ①强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ②强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 ③强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 ④强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 ⑤强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 2、弱电解质的电离平衡 （1）特征 弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：

电解质与非电解质

电解质与非电解质 陕西吴亚南 物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。本文着重讲解电解质与非电解质问题。 一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：氯化钠，硫 酸铜等） 理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。 也就是要抓住三点问题： （1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。如：氯化氢在熔融状态下不能导 电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。 （2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。 （3）一定要是化合物。如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液 不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇， 蔗糖等） 3、对电解质和非电解质概念的理解： （1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。 （2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。 （3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。例题：下列说法正确的是 1、氯水能导电，所以氯水是电解质。 错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。 2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 3、铜能导电，所以铜是电解质。 错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。 4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。 错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所

2021-2022年高三上学期9月阶段性检测化学试题

2021年高三上学期9月阶段性检测化学试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1．下列有关金属的说法正确的是 A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 3．下列有关电化学的图示，完全正确的是 4．铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质

的量为 A．0．025 mol B．0．05 mol C．0．1 mol D．0．2 mol 5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH ＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变 6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 A．CuSO4B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O 7．为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ 则有关该电池的下列说法正确的是 A．该电池的工作环境是高温条件 B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2 ===6CO2＋6H2O 9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A．②①③④⑤⑥B． C．⑤④②①③⑥D 10．金属镍有广泛的用途．粗镍 中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂 质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是

广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习弱电解质的电离

弱电解质的电离（一） 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

(4)酸式盐 ①强酸的酸式盐完全电离。例如： NaHSO4===____________________________________。 ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、 ________________________________________________________________。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式： __________________Al(OH)3 ______________ 酸式电离碱式电离 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．下列物质中属于强电解质的是________。 ①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水 4．下列说法不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 m ol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH ＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍

2021高考化学一轮复习第一章第1讲化学实验基础知识和技能教案新人教版

第1讲化学实验基础知识和技能 考纲要求 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

1．可加热的仪器

(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3， 蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a ．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b ．加热液体时，不能超过其容积的23 。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a ．可用于组装气体发生器；b ．用于滴定操作；c ．作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a ．可用于物质的溶解与稀释；b ．用于称量具有腐蚀性的固体药品；c ．组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器 (1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL 。 (2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。 (3)C 为酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL 。 (4)D 为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。 (5)E 为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量； ③“左物右码”；④精确度：0.1g 。

电解质溶液知识点总结(教师版)

电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式： 书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

2020届高三第一次阶段性检测化学试题

2020届高三第一次阶段性检测化学试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Si 28 Ba 137 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（） A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的 硬度很大 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（） A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1mol青蒿素中含11mol H2 3．下列说法不正确的是（） A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO?3、SO2?4 B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－ C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2?4 D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO?3 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A C．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A 6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（） A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 7．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（） A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________ （3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______

高中常见的强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质 [教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。 2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。 [重点讲解] 一、强电解质和弱电解质 （一）电解质 1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。 注意： （1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。 （3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。 （4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 2、中学常见的电解质 酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。 3、电解质导电 （1）原因：形成自由移动的离子。 （2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。 （二）强电解质和弱电解质 1、比较：强电解质弱电解质 电离程度全部部分 电离方程式：H2SO4=2H++SO42- NaHCOO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 溶质微粒离子分子为主，离子为辅 实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 HBr，HI等

CH3COOH，，H2S， H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3 Ca(OH)2等不溶性碱 大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等 注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。 2、弱电解质的电离平衡 （1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。 （2）特点：等，V电离=V结合； 定，离子浓度和分子浓度不变； 动，动态平衡； 变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。 （3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。 ①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。 ②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。 （4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步电离[H+]为： [H+]=1×10-4mol/L [H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 [例题讲解] 1、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵 分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不

天一大联考2020届高三阶段性测试(四) 化学含答案

绝密★启用前 天一大联考 2019－2020学年高中毕业班阶段性测试(四) 理科综合化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Zn65 Ba137 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.青铜是我国使用最早的合金，商代后期制作的后母戊鼎属于青铜，它充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。合金的组成、性质与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A.自行车的钢架生锈是因为发生了化学腐蚀 B.后母戊鼎在自然界中不能被腐蚀 C.钛合金用于制作飞机发动机压气机部件，是因为其比强度高、耐热性好、抗腐蚀等 D.“曾青得铁则化为铜”涉及一种炼铜方法，其中发生的反应为复分解反应 8.有机物()、n()、p()的分子式相同。下列有关m、n、p的说法错误的是 A.m、n、p均能与金属钠反应 B.p与互为同系物 C.n中所有碳原子可能共平面 D.m的同分异构体中属于酯类的有10种 9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.5 g六氢吡啶()中含极性键数目为1.3N A

B.0.05 mol266 106 Sg原子中含中子数目为13.3N A C.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S与NaOH混合溶液中阴离子数目大于0.2N A D.当反应K2CO3＋2C 1473K 真空 2K↑＋3CO↑生成78 g钾时，转移电子数目为2N A 10.化合物M()可填装在炮弹、火箭弹、地雷中使用，是迄今使用量最多的一种化学武器。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，且占据三个短周期，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Z在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>W B.常温下，W与X形成的化合物都是气体 C.X分别与Y、Z形成的化合物均为共价化合物 D.化合物M中每个原子最外层都满足8电子稳定结构 11.下列实验方案能达到相应实验目的的是 12.卢怡君团队在国际著名能源杂志上发表了一篇关于新型高能量密度的锌－碘溴液流电池的文章，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极N发生还原反应 B.电子由电极M通过外电路流向电极N C.电极M的电极反应式为I2Br－＋2e－＝2I－＋Br－

高中化学 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③