化学反应方程式的综合计算及化学实验注意事项

学生: 学科: 教师: 班主任: 日期: 时段: 课题关于酸碱盐方面的化学方程式的书写、计算专题

教学目标1、熟练掌握复分解反应、置换反应，保证书写无误；

2、能够通过题目描述准确写出化学反应方程式及实验现象；

3、熟练运用化学反应方程式进行计算；

4、提高化学实验操作技能。

重难点透视化学反应方程式的书写、计算、化学实验操作及注意事项

知识点剖析

序号知识点预估时间掌握情况

1 练习化学反应方程式20

2 计算题精讲40

3 化学实验操作及注意事项50

教学内容

一、化学方程式重点解析

1、质量守恒定律是自然界的客观规律

(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、

化学反应、质量总和。

(2)质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目

可能改变）

(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。

(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。

2、化学方程式是重要的化学用语

(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2点燃生成2P2O5其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化

二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号）

3、根据化学方程式的简单计算。

审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。

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二、典型例题精讲

第一种类型：标签型化学式计算题：

锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

××牌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化学是：C12H22O14Zn

每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg

××制药厂

（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）

（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？

第二种类型：叙述型化学式计算题：

蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

第三种类型：综合型化学式计算题：

青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶

蛋白质含量10％14％20％3％

三、化学实验操作及注意事项

1、药品的取用：

（1）取用原则：

①“三不”原则：不摸-不用手接触药品；不闻-不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味；

不尝-不尝任何药品的味道；

②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2mL，固体以盖满试管底部为宜；

③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。

（2）取用方法：

①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取，块状-用镊子夹取,一横二放三慢立；

固体粉末-用纸槽送入,一斜二送三直立

②液体药品的取用：

a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口；

b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）；

c. 定量取用-量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平；

注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视-数值偏高（大）；仰视-数值偏低（小）；

先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。

（3）浓酸、浓碱的使用

使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。

2、托盘天平的使用：

（1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。

（2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。

（3）操作：

①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。

③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。

注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。

（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。

3、连接仪器装置：

实验时常把玻璃导管、胶管、带孔的胶塞、试管、广口瓶等连接在一起组成一定的装置，连接仪器的顺序是从左到右，从下到上。玻璃管插入橡皮塞孔内的方法是：先将玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动着插入。

4、检查装置气密性：

组装完制取气体的装置时，一般先检查装置的气密性，只有气密性良好，才可装入实验用的药品。检查装置气密性的方法是：导管口入水，手贴管瓶壁；管口冒气泡，放手水回流；若无此现象，装置必漏气。夏天，当手温与室温相近时，可微热试管。

5、物质的加热：

（1）酒精灯的使用：

酒精量——不得超过酒精灯容量的2/3，不少于容积的1/4。

注意：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；燃着时不得添加酒精，不得用燃着的酒精灯引燃其它的灯，以免引起火灾；若酒精洒在实验台上燃着，应用湿布扑灭。

灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，用外焰加热。

（2）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚等；

可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶等；

不能加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。

给液体加热：用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。

给固体加热：用干燥的试管、蒸发皿等。

（3）加热时，试管外壁不得有水。

（4）加热后不得立即用冷水冲或放在实验台上。

（5）固体加热：试管横放，管口微向下倾斜。

（6）液体加热：液体不得超过试管容积的1/3，倾斜角，试管口不准对着有人的地方。

给试管里药品加热时应先使试管均匀受热（来回移动酒精灯或移动试管），再固定在有药品的部位集中加热。 除酒精灯外加热装置还有：电炉、喷灯。

6、过滤-除去液体中混有的固体物质的过程，是分离不溶性固体与液体混合物的方法。

常用仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台

操作注意事项：

一角：滤纸叠成的圆锥的锥角与漏斗的锥角重合。

二低：（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘。

（2）滤液液面要低于滤纸边缘。

三靠：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 （2）玻璃棒的末端斜靠三层滤纸一侧。

（3）烧杯口紧靠玻璃棒。

7、蒸发-加热溶液使溶剂不断挥发，从而获得溶质的过程。

常用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台（或三角架泥三角）玻璃棒搅拌——防止局部过热，液体飞溅，有较多固体时，停止加热，用余热蒸发剩余液体，取用蒸发皿时一般用坩埚钳，加热后的蒸发皿应垫石棉网放实验台上。

8、洗涤仪器：

一般有试管刷等洗涤工具。

试管：夹持中上部，倾斜，振荡（手腕用力），先倒出液体再注水清洗。

干净标准：不聚成水滴，不成股流下，洗后将试管倒扣在试管架上。

课 堂

总

结

课后作业：附件中

课堂反馈：○ 非常满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差

学生签字：

教研组长签字： ___________

45?油脂——热纯碱

难溶氧化物或盐——稀盐酸洗后再用清水冲???

化学反应常见化学方程式及现象

化学反应类型 1、化学反应四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 、C、CO） 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

氧化反应

氧化还原反应 定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。 区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应 氧化反应还原反应 物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。失去氧的物质被还原,发生还原反应。是氧化剂,具有氧化性。 还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质 常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂： 物质反应化学方程式伴随现象 氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理） （用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁CO+FeO Fe+CO2

化学反应方程式及计算

化学反应方程式及计算 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

4、化学方程式1、如图，四位同学正在讨论某一化学 方程式表示的意义。下列四个化学方程 式中，同时符合这四位同学所描述的是 （） 2、下列化学方程式书写完全正确的是 （） 3、下列关于的说法不正确的是（） A、水在通电的条件下，生成氢气和氧气 B、分解了的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量 C、每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子 D、每2g水分解生成2g氢气和1g氧气 4、高铁酸钾是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应 ，则a、R分别是（） 5、如图分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）6．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（） A．该化学为化合反应 B．丙一定为该反应的催化剂 C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为 3：2

D．丁的相对分子质量是甲的2倍 7、某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（） A．该反应共涉及三种元素 B．该反应中反应物A、B的质量比为34：32 C．生成物都是氧化物 D．反应前后分子的种类发生了改变 8、写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧 （2）氢气燃烧（3）加热高锰酸钾制取氧气 （4）加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）制取氧气 （5）铁丝在氧气中燃烧（6）镁带在氧气中燃烧 （6）磷在氧气中燃烧（7）分解过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气（8）水通电分解（9）铜在空气中加热 （10）镁条在二氧化碳中点燃 9、配平下列化学方程式： 10、如图所示密闭容器中某反应的微观示意图，分别表示不同原子。（1）反应后方框内应再填入1个微粒（选填序号）． （2）该反应所属的基本反应类型是反应． （3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式． 11．硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑+X+2H2O．据此回答： （1）反应的基本类型属于反应． （2）X的化学式为，推断的依据为． （3）硝酸的保存应注意、． 5、根据化学方程式进行计算 1、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（） A、16 B、32 C、64 D、96 2、某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）

化学实验室基本操作中的注意事项

化学实验室基本操作中的注意事项 中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。 一、注意事“先后”顺序 1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。 2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。 3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。 4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。 5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。 6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。 7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。 8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。

9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。 10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。 11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。 12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 二、注意“数据”归类 1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。 2．滴定管的准确度为0.01mL。 3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。 5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。 6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。 7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。

化学实验注意事项

在化学实验室里，储存摆放着各种各样的化学药品，进行着各种化学试验。在试验过程中要接触一些易燃、易爆、有毒、有害、有腐蚀性药品，且经常使用水、气、火、电等，潜藏着诸如爆炸、着火、中毒、灼伤、割伤、触电等危险性事故，这些事故的发生常会给我们带来严重的人身伤害和财产损失。如果我们掌握相关的实验室安全知识以及事故发生时的应急处理知识，就能够正确、安全地使用化学药品及实验器械，从而可以尽可能的减少和避免实验室里安全事故的发生，即使在发生紧急事故时，也能够不慌不乱，把伤害和损失减少到最少程度。 化学实验常常伴随着危险，无论怎样简单的实验，都不能粗心大意。在做化学试验时，如果能够端正态度，认真细致的做好每一道必须的工作，就会避免许多事故的发生。 1.实验时根据试验的情况和性质进行必要的防护。根据试验可能发生的危险事故佩戴必要的防护工具，例如穿好试验服，戴橡胶手套，防护面具，防毒面具等。实验前，要注意清理试验场周围的安全隐患。检查试验装置、药品和相关物品是否有不符合要求的情况等。 2.遵循化学药品的性质和化学反应的规律，不盲目蛮干和主观臆测化学反应的过程。应根据化学反应的性质和过程选择匹配的反应装置，不可图省事省去必要的安全措施。 3.经常估计到实验的危险性 实验事故虽不可预测，但其危险性的大小是可以估计到的。即使对不大了解的实验，也必须推测其危险程度而制订相应的预防措施。象下面这类实验，必须十分注意，使之万无一失。 ①不了解的反应及操作; ②存在多种危险性的实验(如发生火灾、毒气等); ③在严酷的反应条件(如高温、高压等)下进行的实验。 4.充分作好发生事故时的预防措施并加以检查。 平时注意熟悉需要关闭的主要龙头、电气开关，灭火器的位置及操作方法，避免发生事故时才四处寻找应急的物品。 5.实验的后处理。实验的后处理工作，亦属实验过程的组成部份。特别不可忽略回收溶剂和废液、废弃物等的处理。 危险物质的使用处理及注意事项 危险物质，是指具有着火、爆炸或中毒危险的物质。使用这类物质的时候应该特别小心注意以下事项： 1.使用危险物质前，要充分了解所使用物质的性状，特别是着火、爆炸及中毒的危险性。

化学反应方程式计算

化学反应方程式计算 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 N-14 Na -23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl –35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag -108 1、将氢气和氧气的混合气体共10g点燃，充分反应后生成9g水．则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？ 2、加热15.5gKClO3和MnO2的混合物至氧气不再产生，剩余固体的质量为10.7g。求（1）根据质量上守恒定律，生成O2的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？ 3、将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12g、C物质27g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、4 4、18，则该反应的化学方程式。 4、在试管中放入铜和氧化铜的混合粉末10g，通入足量氢气并加热，完全反应后冷却，称得固体质量为8.4g。求原混合物粉末中氧化铜的质量。 5、有一包CuO和木炭混合而成的黑色粉末称重50g，将其放入试管内加热，让两者充分反应停止反应并冷却，称量剩余固体混合物的质量为39g,，（碳与试管内少量氧气的反应不计）。（1）反应生成二氧化碳 g（2）参加反应的氧化铜的质量是（3）混合物中氧化铜所占的百分比___________________________________________。 6、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为125.8g。求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后测得溶液中溶质质量分数。 7、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐 滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液 的质量关系如右图所示．试计算： （1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液的 溶质的质量分数． 8、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：加热时间t1t2t3t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为________． （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．

化学实验操作注意事项

化学实验操作的注意事项 ?化学实验操作应遵循的七个原则： 1.“从下往上”原则。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。 如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。 4.“固体先放”原则。 5.“液体后加”原则。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 ?化学实验中的“七个关系” （1）先后关系 ①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直 立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。 ②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶 内松手吸取液体。 ③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。 ④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。 ⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。 （2）左右关系 ①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。 ②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。 ③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用 水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。 （3）上下关系 ①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾 斜(与桌面大约成45。角)。 ②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。 ③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。 （4）正倒关系 ①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。 ②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。 （5）多少关系

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式资料

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

第21讲化学反应方程式的计算

第十九讲化学反应方程式的计算 【知识要点】 一、理论依据及常见题型 化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 二、根据化学方程式计算的步骤 1．设：根据题意设未知数； 2．写：书写正确的化学方程式； 3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系； 4．列：列出比例式并求解； 5．答：检查结果，简明作答。 三、根据化学方程式计算应该注意的事项 1．解题格式要规范，运算要准确 （1）设未知量（如：设***的质量为x） （2）根据题意写出并配平化学方程式 （3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。 列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； （4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案 严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算 由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成

初中化学实验操作与注意事项完整版

类仪器名称 别 试管 (平口、翻 可口、具支) 直 接 坩埚 加 (坩埚钳、 热泥三角、 三脚架) 蒸发皿 燃烧匙 烧杯 隔 网 可 烧瓶： 可分为圆加 底烧瓶、平 热底烧瓶和 蒸馏烧瓶。 注意圆底 烧 瓶与蒸馏 烧 瓶的区别。 锥形瓶 不集气瓶 能 加 热滴瓶 试剂瓶 化学实验常用仪器 一、常用仪器的名称、用途、使用注意事项 主要用途使用方法和注意事项 用来盛放或溶解少①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3 量药品、常温或加热处。 情况下进行少量试②放在试管内的液体，不加热时不超过 剂反应的容器，可用试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 于制取或收集少量③加热后不能骤冷，防止炸裂。 气体。④加热时试管口不应对着任何人；给固 体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。主要用于固体物质 一般为瓷质。把坩埚放在三脚架上的泥 三 的高温灼烧。角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚 钳。定量实验时应在干燥器中冷却。 蒸发或浓缩溶液或可直接加热，但不能骤冷。 结晶。盛液量不应超过蒸发皿容积的 2/3， 结 晶时，近干时可停止加热。 取、放蒸发皿应使用坩埚钳。加热后的 蒸发皿要放在石棉网上冷却。 少量固体燃烧的反 应器。 用作配制溶液和较 加热时应放置在石棉网上，使受热均 匀。 大量剂量的反应容溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯 器，在常温或加热时 壁或杯底，反应液量不超过容积 的2/3，加使用。（水浴加热）热时不超过1/2。 须注意常用规格的选用（如配100mL 溶液）。 用于试剂量较大而圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热 又有液体物质参加时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如 反应的容器，可用于水浴加热等）。 装配气体发生装置。液体加入量不要超过烧瓶容积的2/3, 加 蒸馏烧瓶用于蒸馏热时不少于烧瓶容积的1/3，蒸馏时温度 以分离互溶的沸点计水银球应放在支管口处并加碎瓷片防 不同的物质。暴沸。 中和滴定反应器及液体不超过容积的1/3，中和滴定时应 蒸馏接受器。用右手振荡，（且只振荡不搅拌）。 收集或贮存少量气 瓶口磨砂，用磨砂玻片涂凡士林封盖。 燃 体及气体间的反应，烧时有固体生成时，瓶底应加少量水或 安全瓶、量气装置。铺少量细砂，不能加热，盛不同密度的 气体放置时瓶口方向不同。 须防止倒吸。 盛少量液体药品。见光易变质的试剂装入棕色瓶，带有 玻璃塞的试剂瓶不可装强碱性试剂；滴 管不能互换，倾倒液体时标签向手心， 滴瓶不存放强挥发性腐蚀性试剂（浓 溴水、浓硝酸等）。 广口：盛固体药品 棕色瓶盛见光易变质药品；盛碱液时应 橡

常见化学方程式

非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物：水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠（食盐）NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3

常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式：氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵（ǎn）根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3

初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表： 试回答下列问题： （1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。 （2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数） 【答案】金属 0.28g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。 （2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。 Zn+H SO=ZnSO+H 2442 652 9.2g x 652 = 9.2g x x≈0.28g。 Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。 【点睛】 掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。 2．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。 （2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。 【答案】1750 t 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】 解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。 23 23CO +Fe O =2Fe +3CO 160 11280%x 1000t 98% ? 16011280%x 1000t 98% =? x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。 (2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y. 24 42Fe +H SO =FeSO +H 98 2y 0.2g ↑ 982y 0.2g = y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100g g ?=。 3．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。 （2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程） 【答案】4.4 7.3% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

有关化学反应方程式的计算

有关化学反应方程式的计算 根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的.能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。 教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。 建议将[例题1]采用如下授课方式：（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议）（2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进行计算。通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。

有机化学实验操作要求规范

实用标准文案 有机化学实验 操作规范

实用标准文案 目录 《有机化学实验》操作规范 (1) 一、有机化学实验教学目的和要求 (1) 二、使用标准磨口玻璃仪器注意事项 (1) 三、仪器的装配 (1) 四、加热 (2) 五、回流 (2) 六、分液漏斗 (3) 七、搅拌装置 (4) 八、干燥 (4) 九、蒸馏 (5) 十、减压蒸馏 (7) 十一、水蒸气蒸馏 (9) 十二、分馏 (10) 十三、重结晶 (11) 十四、有机化合物的合成 (13)

实用标准文案 《有机化学实验》操作规范 一、有机化学实验教学目的和要求 通过有机化学实验，加深学生对有机化学基本理论与概念的理解；增强运用有机化学理论解决实验问题的能力。要求掌握： 1、本规范内所拟订的各项有机化学实验的基本技能； 2、正确选择有机化合物的合成、分离和提纯的方法； 3、养成实事求是的科学态度，良好的科学素养和工作习惯。 二、使用标准磨口玻璃仪器注意事项 1、标准口塞应保持清洁 2、使用前在磨砂口塞表面涂以少量真空油脂或凡士林，以增强磨 砂接口的密合性，同时也便于接口的装拆。 3、用后应立即拆卸洗净。否则，对接处常会粘牢，以至拆卸困难。 4、能正确说出各仪器的名称 三、仪器的装配 1、在装配仪器时，所选用的玻璃仪器和配件都要干净。否则会影 响产物的产量和质量 2、一般根据热源的高低来确定待加热仪器和其他仪器的高度。 3、仪器安装应先选好主要仪器的位置，按先下后上，从左到右顺 序安装，做到正确、整齐、稳妥、端正，其轴线应与实验台边沿平行。在拆卸时应先移走热源，后停冷凝水，再拆装置，拆卸顺序与安装相反，其顺序是由右至左，先上后下。 4、其他注意事项

电化学实验注意事项(精)

电化学实验注意事项 杭十一中朱力强 一、原电池实验 1、Zn-Cu（H2SO4） 1-1、Zn-Cu H2SO4浓度为1：4左右。 1-2、V=0.26V I=0.10A 无法点亮电珠(3.8V,0.38A)。 1-3、加入H2O2可以使电压升到0.62V , 电流为0.12A。 1-4、H2O2的去极化效果最好（可能的原因是①H2O2的氧化性作用，在加入到Cu表面时效果最好。②H2O2在金属及金属离子的作用下分解驱除了电极表面的气体，消除了部分极化作用。③H2O2直接进行了电极反应。）。搅动Cu极上的气体，去极化效果也很好。K2Cr2O7最差，且马上出现绿色现象。 1-5、电极的尺寸大小，影响电流的大小。 2、Al-Cu （NaOH） 2-1、NaOH浓度为20%左右（或4mol/L一上，但溶液粘稠效果反而不好）。 2-2、V=0.12V I=0.05A 无法点亮电珠(3.8V,038A)。 2-3、加入H2O2可以使电压升到0.76V , 电流为0.15A。但持续时间较在酸性溶液中短。 2-4、H2O2的去极化效果最好。 3、燃料电池 4、电化学腐蚀（吸氧腐蚀） 4-1、用1~2克的还原铁粉和活性炭粉，搅拌或形成碳粉包围铁粉，便于观察。 4-2、滴少量的NaCl和酚酞混合溶液，在气温较低的情况下，为了观察的方便可以加热。 4-3、如果用自来水代替NaCl溶液时间稍长。 5、干电池模拟 二、电解和电镀 1、电解饱和食盐水（可以参考各种资料） 2、铁钉镀锌。 3、阿佛加德罗常数的测定 3-1、应该计算阳极上溶解的Cu，而不是阴极上析出的Cu，在阴极上析出的Cu是一种松散的结构，不便进行洗涤和称量的操作。 3-2、在10V的条件下，溶液有发热现象，而且0.1A也不容易稳定。 3-3、应该使用其他的方法来改进实验。 4、铜电极电解饱和食盐水 4-1、电压为5~7V，如果用3V时间将很长。 4-2、通电时间为1h40m可以在阳极看到橙黄色沉淀，而且量可以满足以下实验的要求。 4-3、书本上在“提示和建议”中“橙黄色沉淀在阴极附近聚集较多时”应该是“橙黄色沉淀在阳极附近聚集较多时”。 4-4、加入H2SO4沉淀溶解为无色。 4-5、加入氨水时沉淀溶解呈绛兰色。 2008-1-15

化学化学方程式的计算练习题及答案

化学化学方程式的计算练习题及答案 一、中考化学方程式的计算 1．某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数，取 50g 废水样品于烧杯中，将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中，产生气体质 量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量 （g ） 10 10 10 10 生成气体质量 （g ） （2）上述生成气体 _______ g 。 （3）计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。 （4）测定 Na 2CO 3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品 50g ，向废水中逐滴 加入 CaCl 2 溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、 ________ ，即可计算出 Na 2CO 3的 质量分数。 【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称 量固体质量 【解析】 【分析】 【详解】 解：（ 1）由图表信息可知：实验 2，产生气体质量为 0g ；实验 3 产生气体质量为 1.2g ；实 验 4，盐酸过量，则产生气体质量为 2.2g ； （2）上述生成气体的总质量为 2.2g ； （3）设：参加反应碳酸钠的质量为 x 。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 44 x 2.2g 106 44 x 2.2g x=5.3g 1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记 录：

5.3g 废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ； 50g （4）测定Na2CO3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴 加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量 固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3 的质量分数。 2．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ （写出计算过程）。 【答案】96% 【解析】 【分析】 【详解】 解：设过氧化钙质量为x， 2CaO2 2H2O = 2Ca（OH） 2 O2↑ 144 32 x 3.2g 144 = 32 x 3.2g x=14.4g， 14.4g 该样品中过氧化钙的质量分数是：× 100%=96%， 15.0g 答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。 3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质 分析】详解】

实验室常见危险化学品使用注意事项汇编

化学品使用注意事项 1.乙酸(浓)必须非常小心地操作。可能由于吸入或皮肤吸收而受到伤害。要戴合适的手套和护目镜。在化学通风橱\生物安全柜里使用。 2.乙腈（jing）是非常易挥发和特别易燃的，它是一种刺激物和化学窒息剂，可因吸入、咽下或皮肤吸收而发挥其效应。严重中毒的病人可按氰化物中毒方式处理。操作时要戴合适的手套和安全眼镜。只能在通风橱\生物安全柜里使用，远离热、火花和明 3.氯化铵(NH4Cl)可因吸入、咽下或皮肤吸收而危害健康。操作时要戴合适的手套和安全眼镜并在通风橱\生物安全柜里进行。 4.氢氧化铵(NH4OH)是氨的水溶液，是腐蚀剂。操作时应极为谨慎。氨会从溶液中散发出来，它是腐蚀性的和有毒的，并易引起爆炸。操作时戴合适的手套并只能在通风橱\生物安全柜里进行。 5.硫酸胺[(NH4)2SO4]可因吸入、咽下或皮肤吸收而受到伤害。戴合适的手套和安全眼镜。在化学通风橱\生物安全柜里使用。 6.硼酸(H3BO3)可因吸入、咽下或皮肤吸收而危害健康。操作时戴合适的手套和护目镜。 7.溴酚蓝可因吸入、咽下或皮肤吸收而危害健康。操作时要戴合适的手套和安全眼镜并在化学通风橱\生物安全柜内操作。 8. n-丁醇对黏膜、上呼吸道、皮肤特别是对眼睛有刺激作用。避免吸入蒸发的气体。操作时戴合适的手套和安全眼镜并在化学通风橱\生物安全柜内进行。n-丁醇也是高度易燃的，远离热、火花和明火。 9.氯仿(CHCl3)对皮肤、眼睛、黏膜和呼吸道有刺激作用。它是一种致癌剂，可损害肝和肾。它也易挥发，避免吸入挥发的气体。操作时戴合适的手套和安全眼镜并始终在化学通风橱\生物安全柜里进行。 10.柠檬酸是一种兴奋剂，可因吸入、咽下或皮肤吸收而受危害健康。它对眼睛可形成严重损伤的危险。操作时戴合适的手套和安全护目镜。勿吸入其粉末。 11.氯化钴(COCl2)可因吸入、咽下或皮肤吸收而受到危害。操作时戴合适的手套和安全眼镜。 12.硫酸铜(CuSO4)可因吸入、咽下或皮肤吸收而受到危害。操作时戴合适的手套

化学实验常用仪器的使用方法及注意事项

化学实验常用仪器的使用方法及注意事项 一、容器与反应器 1、可直接加热 （1）试管 主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 ③盛放少量药品。 使用方法及注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口处。 ②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的，加热时不超过。 ③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。 （2）蒸发皿 主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。 使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。

③应使用坩埚钳取放蒸发皿。 （3）坩埚 主要用途：用于固体物质的高温灼烧。 使用方法及注意事项： ①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取放坩埚时应用坩埚钳。 ③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。 ④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。 2、垫石棉网可加热 （1）烧杯 主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。 ④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验气体。 使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。 ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的，一般以烧杯容积的为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 （2）烧瓶