2015--2016学年广西壮族自治区普通高中学业水平考试试题化学

2015--2016学年广西壮族自治区普通高中学业水平考试试题

化学

（全卷满分100分，考试时间90分钟）

注意事项：

1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7

一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选

项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）

1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A．合成氨工业B．金属冶炼C．石油工业D．海水综合利用2．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于

．．．绿色能源的是

A．氢能B．化石能C．风能D．太阳能

4．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。

该议题的实质是如何减少排放下列气体中的

A．H2B．CO2C．N2D．O2

5．当光束通过下列分散系时，没有

．．丁达尔效应的是

A．雾B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体6．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是

A B C D

7．标准状况下，44.8 L H2的物质的量为

A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

8．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是

A．B．C．D．

9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是

化学试题第1页（共6页）

化学 试题 第2页（共6页）

A ．C

B ．O

C ．P

D ．S 10．下列属于人工合成的高分子化合物是

A ．聚氯乙烯

B ．淀粉

C ．乙酸乙酯

D ．苯乙烯 11．实验室中常用到0.1 mol/L 的NaOH 溶液，其中的“mol/L ”对应的物理量是 A ．溶解度

B ．质量分数

C ．摩尔质量

D ．物质的量浓度 12．下列能正确表示乙烯结构简式的是 A ．C 2H 4 B ．CH 2 CH 2 C ．CH 2 — — CH 2 D ．CH 2= CH 2 13．下列各组微粒互为同位素的是

A ．1H 和2H

B ．14

C 和14N

C ．37Cl 和37Cl -

D ．56Fe 2+和56Fe 3+

14．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是

A ．不经切割，直接用大块的钠做实验

B ．用手小心抓住钠块投入烧杯中

C ．在烧杯口盖上玻片后再观察现象

D ．将剩余的钠块放入废液缸 15．为中和酸性污水中的H +，应投入物质的类别为

A ．酸

B ．酸性氧化物

C ．碱性氧化物

D ．非金属单质 16．为防止新配制的FeCl 2溶液变质，应向溶液中加入的物质是 A ．碳粉 B ．硫磺 C ．铜粉 D ．铁粉 17．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是

A ．乙醇

B ．乙酸

C ．葡萄糖

D ．乙酸乙酯 18．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是

A ．Na 2O 2

B ．Na 2O

C ．NaOH

D ．Na 2CO 3

19．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是

A B C D 20．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是

A ．盐酸

B ．硫酸

C ．硝酸

D ．氢氟酸 21．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是 A ．NaOH B ．HCl C ．HClO

D ．NaCl 22．欲使明矾[ KAl(SO 4)2·12H 2O ]溶液中的Al 3+

完全沉淀，应加入过量的

A ．氨水

B ．稀硫酸

C ．氢氧化钠溶液

D ．氯化钠溶液

23．下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关．．的是 A ．N 2 + 3H

2 2NH

3 B ．N 2 + O 2 2NO

C ．2NO + O 2 ＝ 2NO 2

D ．3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO

24．通常情况下，不能．．

用铁制容器盛放的是 放电

高温、高压

催化剂

化学 试题 第3页（共6页）

A ．浓硫酸

B ．盐酸

C ．汽油

D ．酒精

25．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热

空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的

A ．氧化性

B ．还原性

C ．挥发性

D ．腐蚀性

26．某反应的生成物Y 浓度在2 min 内由0变成了4 mol/L ，则以Y 表示该反应在2 min

内的平均反应速率为 A ．8 mol/(L·min) B ．4 mol/(L·min) C ．2 mol/(L·min) D ．1 mol/(L·min) 27．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A ．木炭燃烧： C + O 2 CO 2

B ．煅烧石灰石： CaCO 3

CaO + CO 2 ↑

C ．铁的冶炼： Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2

D ．电解水： 2H 2O 2 H 2 ↑ + O 2 ↑ 28．下列有关图1所示原电池装置描述正确的是 A ．石墨电极作负极

B ．铁片上的反应：Fe - 2e -

＝ Fe 2+ C ．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D ．电子由石墨电极通过导线流向铁电极

29．在含有Na +、Cl -、- 23 CO 离子的溶液中，能大量共存的离子是 A ．K + B ．H + C ．Ca 2+ D ．Ag +

30．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生 A ．取代反应 B ．加成反应 C ．水解反应 D ．聚合反应 31．有关氨气“喷泉实验”（如图2）的现象或结论，描述正确的是 A ．烧杯中水面上升 B ．烧瓶内形成蓝色喷泉 C ．氨气的密度大于空气 D ．氨气极易溶于水

32．对可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3的描述错误．．的是 A ．开始时正反应速率大于逆反应速率 B ．平衡时正、逆反应速率相等 C ．平衡时正、逆反应速率都为零 D ．平衡时SO 2的转化率小于100%

33．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A ．HCl B ．NaOH C ．MgCl 2 D ．CaO

34．下列电离方程式书写正确的是

A ．H 2SO 4 ＝ 2H + - 24SO

B ．NaOH ＝ Na + + - 2O + H +

C ．Ba(OH)2 ＝ Ba 2+ + - 2 OH

D ．CaCl 2 ＝ Ca 2+ + 2Cl -

35．H 2能在Cl 2中燃烧生成HCl ，HCl 也能在一定条件下分解

为H 2和Cl 2。图3为H 2、Cl 2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是 A ．过程1放热 B ．过程2吸热 C ．过程3放热 D ．过程4放热

图1 图2

图3

点燃

高温

高温

通电

催化剂

△

化学 试题 第4页（共6页）

二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，

在本试题上作答无效。）

36．图4是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）Z 元素在元素周期表中位于第________族。 （2）Z 的原子半径__________（填“大于”、“小于”

或“等于”）Si 的原子半径。

（3）Cl 元素的非金属性比Z 元素的__________（填“强”或“弱”）。

39．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探

究。 【猜想假设】

（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；

小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的； 小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu 2(OH)2CO 3 ]；

图4

化学 试题 第5页（共6页）

除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________（只写一个）。 【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：

（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证

明灰绿色物质不是油漆。其判断依据是________________________。 （3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明

该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是_____________________________。 （4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu 2(OH)2CO 3 ]。于是按图5

所示装置进行实验。

实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A 中观察到灰绿色物质变黑，B 中观察到了___________________的现象，C 中观察到了___________________的现象。

B 中所发生反应的化学方程式为：__________________________________。 如果将实验装置中的B 和

C 进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________________________________________________________。 【实验拓展】

（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱

式碳酸铜反应生成铜氨络离子[

243)Cu(NH ]，其离子方程式可表示为：

_______________________________________________________________。

四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从

第40、41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置．．．．答题；两题都答则按第40题评分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 40．《化学与生活》

腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图6中的有关信息回答下列问题。

（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所

需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合

图5

图6

A B

C

化学 试题 第6页（共6页）

物的名称或化学式）。

（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。

腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。

（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的

主要成分为_______酸盐。

（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯

塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。 （5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的

环境问题。

41．《有机化学基础》

甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘油酯）等。由烷烃A 合成甘油及其衍生物的一种路线如图7所示，请回答下列问题。

已知：① 烷烃A 的相对分子质量为44；B 的核磁共振氢谱有两个峰。

（1）A 的分子式（或化学式）为_____________， F 的官能团是______________。 （2）B C 的反应类型属于________反应；

F G 的反应类型属于_______（填“加聚”或“缩聚”）反应。

（3）B 的同分异构体的结构简式为____________________，C 与Cl 2反应除生成D 外，

另一无机产物为________________（写化学式）。

（4）由D E 的化学方程式为：_____________________________________。 （5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F 与硝酸制得。硝化甘

油的结构简式为___________。

（6）1 mol M 与足量的NaOH 溶液完全反应，至少消耗NaOH__________mol 。

CH=CH 2C H

CH=CH 2C X 2

X ②

R CH COOH

NH 2

CH CH 3CH CH CH 3CH 2n 2015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试

化学 参考答案及评分标准

一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）

二、填空与简答（共3小题，每空1 分，共10分） 36．（1）VIA （2）小于 （3）强 （4）H 2S 37．（1）+3 （2）LiBH 4（四氢硼锂） 4 38．（1）毒 （2）上 （3）3

三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分） 39．（1）青铜表面长出了铜绿（铜制品表面附着其他灰绿色物质的合理答案也给分） （2）油漆是有机物，可燃（油漆是可燃物） （3）青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气 （4）白色固体变蓝色 澄清石灰水变浑浊

CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O （2分） 无法确定分解产物中是否有水

（5）Cu 2(OH)2CO 3 + 8NH 3·H 2O = 2 243)Cu(NH +2OH - + -23CO + 8H 2O （2分）

四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、

41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都答则按第40题评分） 40．《化学与生活》

（1）蛋白质 KIO 3（碘酸钾） （2） 糖

（3）无机 硅

（4）纤维素 2分）

（5）白色 41．《有机化学基础》

（1）C 3H 8 羟基（-OH ） （2）消去 缩聚

（3）CH 3CH 2CH 2Br HCl

（4）

（5）

（6）3

（2分） CH=CH 2CH 2

Cl 2

Cl Cl Cl CH 2CH 2CH +CH 2ONO 2CHONO 2

CH 2ONO 2

2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学考试试题(无答案)

2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56------ 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。） 1.“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。下列做法不符合这一理念的是（ ） A.随意丢弃废旧电池 B.提倡使用生态肥料 C.推广清洁能源汽车 D.合理开采稀土资源 2.为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是（ ） A.门捷列夫 B.达尔文 C.牛顿 D.波义耳 3.下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ） A.甘蔗 B.苹果 C.青菜 D.鸡蛋 4.配制250mL 100mol /LNaOH 溶液时，必须使用到下列仪器中的（ ） A.试管 B.漏斗 C.干燥管 D.容量瓶 5.用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A.HCl 溶液 B.KOH 溶液 C.3Fe(OH)胶体 D.3NaNO 溶液 6.石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是（ ） A.P B.Mg C.2SiO D.KCl 7.为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（ ）

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

上海市普通高中学业水平考试化学试卷

20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl— C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于 A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是 A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 A．a为负极B．b为阳极 C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应

10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42- D ．Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

2018化学学业水平测试模拟题(一)

2018年辽宁省普通高中学业水平考试模拟试题（一） 化学 （本卷分I、II两卷，满分100分，答题时间50分钟） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H 1Ｏ16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2．下列实验方法或操作正确的是 3．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。说明该红褐色液体是 A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

4．下列属于物理变化的是 A ．石油分馏 B ．煤的干馏 C ．煤的气化 D ．氯气溶于水 5． 下列化学用语表述正确的是 A ．苯的结构式： B ．CO 2的电子式： C ． CH 4分子的比例模型： D ．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2 6．14C 可用于考古，“14”是指 A ．核外电子数 B ．质量数 C ．中子数 D ．质子数 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．32 g O 2中含有的氧原子数为2N A B ． 常温常压，22. 4 L H 2O 含有的分子数为N A C ．1 mol OH － 中含有的电子数为N A D ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有Na ＋ 的数目为N A 8．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼： ①TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ②TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A ．反应①中Cl 2是还原剂 B ．反应①中碳元素被还原 C ．②中钛元素被氧化 D ．反应②中TiCl 4是氧化剂 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．铝与稀硝酸反应：2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ B ．碳酸钙与醋酸反应：CO 32－＋ 2H +＝ CO 2↑＋ H 2O C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3?H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ D ．钠与水反应：Na ＋2H 2O=Na ＋＋2 OH －＋H 2↑ 10．下列元素在一定条件下，能实现 “酸O 2O 2氧化物2 ” 直接转化的元素是 A ．硫 B ．铝 C ．铁 D ．硅

2019年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷

△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（押题） 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分（选择题 共50分） 一、 选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理．．．的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4．下列气体排放到大气中，不会．． 造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．SO 2 5．下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 6．下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7．属于纯净物的是 A ．氯水 B ．干冰 C ．盐酸 D ．石油 8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A ．浓硝酸 B ．氯水

2019年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化 学

化学 试题 第 1 页（共 6 页） 2019 年 12 月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化 学 注意事项： （全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟） 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Fe －56 一、单项选择题（本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。每小题列出的四个备选项 中，只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡 上作答，在本试题卷上作答无效。） 1 ．“绿色发 展 ” 是党 的 十 九大进一步强调 的 治国理念 。 下 列 ．这一理念的是 A ．随意丢弃废旧电池 B ．提倡使用生态肥料 C ．推广清洁能源汽车 D ．合理开采稀土资源 2．为纪念元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 编制出第一张元素周期表的科学家是 A ．门捷列夫 B ．达尔文 C ．牛顿 D ．波义耳 3．下列食物中，蛋白质含量最高的是 A ．甘蔗 B ．苹果 C ．青菜 D ．鸡蛋 4．配制 250 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液时，必须使用到下列仪器中的 A ．试管 B ．漏斗 C ．干燥管 D ．容量瓶 5．用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．HCl 溶液 B ．KOH 溶液 C ．Fe(OH)3 胶体 D ．NaNO 3 溶液 6．石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是 A ．P B ．Mg C ．SiO 2 D ．KCl 7．为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是 A ．N 2 B ．O 2 C ．H 2O D ．SO 2 8．《上海市生活垃圾管理条例》于 2019 年 7 月 1 日正式实施。该条例将废旧橡胶制品归 为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于 A ．无机盐 B ．有机物 C ．金属 D ．氧化物

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

学业水平考试化学试题

学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cu－64，Ba－127，C1－35.5 ，Ca－40 ，Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是 A．雾霾不可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C．雾霾天气不会危害人体健康 D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ A ）。 3．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4．“4G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。 A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅5．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 溶液和溴水的试剂是 ( ) 6．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H O D. 淀粉KI溶液 2 7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77

广西高中学业水平考试化学模拟试卷及答案(三)(2019.9)

广西高中学业水平考模拟试题（三） 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 K—39 Mn—55 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有 一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是……() A．石油B．煤C．氢气D．天然气 2．下列物质属于电解质的是……………………………………………………………………() A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇 3．下列物质中，只含有离子键的是……………………………………………………………() A．SO3B．SO2C．NaCl D．KOH 4. Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑的反应类型属于………………………………………………() A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 5. H2O2的摩尔质量是……………………………………………………………………………() A.18 B.34 C.18g/mol D.34g/mol 6．我国的“神舟九号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O 有关该反应的说法正确的是…………………() A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低 C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应 7．下列说法中，正确的是………………………………………………………………………() A．水蒸发属于化学变化B．钠存放在煤油中 C．烧杯可以用来直接加热D．电池放电是电能转化为化学能 8．下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是………………………………………() A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 9．下列关于氯气的说法中，正确的是…………………………………………………………() A．氯气无色无气味B．氯气溶于水形成液氯 C．氯气尾气用氢氧化钠吸收D．干燥的氯气有漂白性 10．下面对Na2CO3采用不同分类法的分类中，不正确 ．．．的是…………………………………() A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

2017高中学业水平化学考试题

2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Cu－64 Zn－65 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项 中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 1．“绿水青山就是金山银山”。不符合 ．．．这一发展理念的行为是 A．充分利用太阳能B．餐厨垃圾无害化处理 C．使用易降解的塑料D．直接填埋医疗废弃物 2．下列物质中属于酸的是 A．N2B．NO C．HNO3D．Mg3N2 3．属于胶体的分散系是 A．豆浆B．白醋C．食盐水D．白酒 4．我国禁止生产与销售含磷洗涤剂，是因为其中的含磷化合物会导致A．臭氧空洞B．温室效应 C．光化学烟雾D．水体富营养化5．用滴管滴加液体，正确的操作是 6．某运输化学品车辆贴有标志，该车辆贮运的物质是 A．汽油B．尿素C．乙醇D．氢氧化钠 7．小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈 A．黄色B．绿色C．红色D．紫色 8．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂

9．氯化氢的电子式为 ，1个氯化氢分子中含有的共价键数目是A．1 B．2 C．3 D．4 10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是 A．坩埚B．蒸发皿C．烧杯D．表面皿11．下列电离方程式中，书写正确的是 A． 24 K SO=2K++2 4 SO-B． 24 K SO=2 K++ 4 SO- C． 24 K SO=K++ 4 SO-D． 24 K SO= 2 K++2 4 SO- 12．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，定容之后，摇匀操作正确的是 13．下列反应中，属于放热反应的是 A．C与CO2反应B．高温煅烧石灰石 C．生石灰与水反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 14． 22 CH CH =和H2反应的微观模型如图1所 示，该反应的类型是 A．加成反应B．取代反应 C．加聚反应D．复分解反应 15．100 g CaCO3的物质的量为 A．0.1 mol B．1 mol C．0.25 mol D．2.5 mol 16．根据下表实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是 温度硫酸锌反应速率实验1 25℃10 mL 1 mol/L 3 g 颗粒较慢 实验2 25℃10 mL 1 mol/L 3 g 粉末快A．反应的温度B．固体锌的表面积 C．硫酸的浓度D．物质本身的性质 17．实验室制取氨气，验满的规范操作是 A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口 B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口 C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口 18．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不．可能 ．．出现的现象是 A．钠熔成小球B．钠剧烈燃烧 C．产生臭鸡蛋气味D．生成淡黄色固体

2018年12月广西化学学业水平测试word

高温 2013年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试试题 化 学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题 (本大题共31小题，每小题2分，共62分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效) 1．下列物品中，主要由合成橡胶制成的是 A ．轮胎 B ．玻璃杯 C ．陶瓷花瓶 D ．金属奖杯 2．下列生活或实验行为符合环保理念的是 A ．随意丢弃废旧电池 B ．广泛使用富含磷的洗涤剂 C ．对有毒有害气体进行尾气处理 D ．将实验产生的废酸直接排入下水道 3．认识危险品标志非常重要。装运汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是 A B C D 4．下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A ．食物腐败 B ．由自来水制蒸馏水 C ．用氯气制漂白粉 D ．用胃舒平中和过多的胃酸 5．土豆中含有大量的淀粉，在新切开的土豆上滴加碘酒，看到土豆切面变 A ．蓝色 B ．红色 C ．黑色 D ．黄色 6．用激光笔(或小电筒 )照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 7．煤燃烧时通常产生形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的 A ．硫 B ．碳 C ．氧 D ．氢 8．右图为常用干电池的剖面图，在所列的构件或成分中含有电解质的是 A ．铜帽 B ．锌筒 C ．石墨棒 D ．NH 4Cl 糊 9．我国实行的西气东输工程中，所输送气体的主要成分是 A ．甲烷 B ．氧气 C ．氮气 D ．二氧化碳 10．高炉炼铁中发生的反应之一为 3C ＋2Fe 2O 3 =======4Fe ＋3CO 2↑， 焦炭在该反应中的作用是 A ．只做还原剂 B ．既做氧化剂又做还原剂 C ．只做氧化剂 D ．既不做氧化剂又不做还原剂 11．标准状况下，l mol H 2的体积约为

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中化学学业水平考试模拟试题

高中化学学业水平考试模拟试题（三） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢 弃的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10.下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

高中化学会考学业水平考试化学试卷【解析版】

机密★启用前 试卷类型：A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列关于O 168的叙述正确的是 A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16 【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。n 是质子数，电子数：m-n ， 【答案：】B 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿 【解析：】了解科学家的主要成就 【答案：】C 3．下列物质属于化合物的是 A ．HCl B ．O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。 【答案：】A 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2 C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1 D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。 【答案：】D 5．下列物质属于电解质的是 A ．Cu B ．N 2 C ．KNO 3 D ．C 2H 5OH 【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质，D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案：】C 6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是

2015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试试题及答案化学

2015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选 项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A．合成氨工业B．金属冶炼C．石油工业D．海水综合利用2．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于 ．．．绿色能源的是 A．氢能B．化石能C．风能D．太阳能 4．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。 该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A．H2B．CO2C．N2D．O2 5．当光束通过下列分散系时，没有 ．．丁达尔效应的是 A．雾B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体6．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是 A B C D 7．标准状况下，44.8 L H2的物质的量为 A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol 8．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是 A．B．C．D． 9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是 A．C B．O C．P D．S 化学试题第1页（共6页）